2024-2025学年浙教版科学九上 专题培优检测《金属》（含答案）

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2024九上科学专题培优检测《金属》
相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。请选出一个符合题意的正确选项）
1．社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是 ( )
A．观察颜色 B．称量质量 C．加稀硫酸 D．磁铁吸引
2．下列金属用品中，主要利用金属的延展性制成的是（　　）
A．铁锅 B．铲子 C．电线 D．铝箔
3．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料.已知金属锂（Li）的活动性比铝强． 下列有关说法错误的是（　　）
A．铝锂合金硬度大、密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
4．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（　　）
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸
B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银
C．滤出的固体中一定含银，可能含铜
D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
5．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（　　）
A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
6. 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是( )
A. 选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C. 最多只能设计一种实验方案 D. 根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
7．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见下图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是（ ）
A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高
8. 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏
9．下列图像正确的是（　　）
①将水通电电解一段时间 ②在一定条件下，氧气的溶解度随温度的变化
③向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 ④向pH=13的氢氧化钠溶液中加水
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
10．钪元素符号为Sc,相对原子质量为45，活动性在镁和铝之间，主要化合价为+3价。如图，相同条件下取等质量的金属钪和锌，分别与等质量同浓度稀硫酸、CuSO4溶液反应。下列现象中错误的是（　　）
A．试管①产生气泡速率大于试管② B．反应结束后试管①②中的总质量都减小
C．试管③④中都出现红色固体 D．反应结束后试管③④中的固体质量都增大
11．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
12．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列说法正确的是（　　）
A．钴与金属铜的化学性质相同 B．氢氧化钴难溶于水
C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体
13．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
14．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为Zn＞M＞Fe
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
15．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
二、填空题（每空1分，共20分）
16．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
， 。
17．金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料．
（1）铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是　 　 。
（2）钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实是铁与空气中的　 　共同作用的结果；请写出一种防止铁制品生锈的方法：　 　。
18．海洋化学资源的综合利用是当下重点发展领域之一。某海域的海水中除了有氯化钠外，还含有少量Mg2+（其余微量离子不做考虑），如图是从该海域海水中提取镁的简单流程。

（1）在实验中过程①操作的名称 。
（2）过程②中，沉淀B与试剂C发生的是酸碱中和反应，则沉淀B的化学式为 。
（3）若海水溶液中只有Na+、Mg2+、Cl-三种离子，则三种离子中数量最多的离子是 。
19．小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
（1）将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ；
（2）将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 ；
此探究实验的目的是 。
20．某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下：
（1）操作I的名称是　 　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　 　。
（2）加入过量A物质的化学式是　 　。
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是　 　。
21．将金属铜进行如图1实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加
Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示。请回答：
（1）写出Cu→A的化学方程式 。
（2）写出C溶液中溶质的化学式 。
22．小明为探究铁制品锈蚀的条件，利用图甲装置进行实验：将干燥的氧气从导管a通入，使氧气充满U 型管。一段时间后观察三处铁丝的变化情况。
（1）为确定U型管已经充满氧气，进行的实验操作是 。
（2）小明得出纯铁丝不易锈蚀的结论，他比较的铁丝是 。（用图中编号表示）
（3）在一次实验中，小明将装置密闭，测出内部的温度和气压变化趋势（图乙），在0到t1阶段气压下降的原因是 。
三、实验探究题（第23、24题每空2分，共23分）
23．纳米铁因其独特的性质而被用于一些特殊领域。制备纳米铁的方法较多，利用甘蔗渣等材料的化学还原法是常用制备方法之一，主要制备步骤如下：
①将烘干并粉碎的甘蔗渣（主要成分为纤维素）浸入FeCl3溶液，甘蔗渣上的碱性物质与吸附在表面上的Fe3+反应生成Fe2O3。
②将带有Fe2O3的甘蔗渣放入石英管式炉内，并向炉内通入一段时间的氮气。
③将石英管式炉加热至900℃，并控制适宜的氮气流速，使纤维素碳化、Fe2O3被炭还原为单质铁。
④反应完全并自然降温后，将纳米铁固体粉末转移至充满氮气的保存箱储存。

（1）装置A石英管式炉内Fe2O3被还原的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是吸收反应生成的大量气体，则装置中为 溶液。
（3）开启升温程序前通入氮气的目的是 。
24．金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2 ；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。
（1）试写出钠跟水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，试写出相应的化学反应方程式 　　　　　 。
（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。
探究反应中CO2的来源：
猜想①：CO2的来源于空气；猜想②：CO2的来源于 　　　 ；
用图B和C装置实验的目的是　 　　。
25．铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）利用装置A制备CO，反应原理是
该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是 。（写1点）
（2）装置E 的作用是 。
（3）加热时C玻璃管中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。据图分析：若反应温度600℃＜t＜700℃，得到的固体有 （填化学式）。
（4）为提高铁的产率，可采取的措施是 。
26．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）．
增强
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。
H2
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水。
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是Mg（OH）2；
　Mg（OH）2
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2。
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3。
查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 。
四、解答题（第27题7分，28、29题各6分，30题8分，共27分）
27．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4 5H2O）。
Ⅰ、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
① ；
② ；
③ 。
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为哪个方案更合理？为什么？
。
2
（3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为 。
防止H2O2受热分解
（4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。
28．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m=
Cu
（2）黄铜样品中锌的质量分数为
44%
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
29．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：
（1）该样品中铁粉的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。
30．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
参考答案
一、选择题（30分）
1~5 CDDDC 6~10 ACDAD 11~15 BBDBC
二、填空题（20分）
16、铜的熔点较低，便于铸造 铜的化学性质不活泼,较铁不易锈蚀
17、（1）铝在空气中与氧气反应，在其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步氧化。
（2）水、氧气 涂油、刷漆等
18、（1）过滤 （2）Mg（OH）2 （3）Cl-
19、有紫红色的物质生成 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
20、（1）过滤 玻璃棒、漏斗 （2）Fe （3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
21、（1）2Cu十O2 2CuO （2）HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]
22、（1）把带火星的木条放在b导管口，带火星的木条复燃，说明U型管已经充满氧气。
（2）②③
（3）氧气消耗导致气压减小幅度大于温度升高导致气压增大幅度。
三、探究题（23分）
23、（1）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（2）氢氧化钠
（3）排除装置内的空气，以免甘蔗渣被氧化
24、（1）2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑21世纪教育网版权所有
（2）4Na+3CO2 2Na2CO3 + C
（3）酒精燃烧 验证空气中CO2 是否参加反应。
25、（1）受热更均匀 （2）处理尾气，防止污染空气 （3）Fe3O4和FeO （4）温度高于850℃
26、（一）增强　（二）（1）H2
（2）稀盐酸 Mg（OH）2 84：29或29：84
解析：设氢氧化镁的质量为X，
Mg（OH）2 △ MgO+H2O
58 18
X 1.8g
X=5.8g，
则碳酸镁的质量为：22.6g-5.8g=16.8g，
氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．
27、Ⅰ、（1）2Cu+O2 ====2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）选择2，因为耗能少或无污染等
（3）防止H2O2受热分解
（4）4900 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
四、解答题（27分）
28、（1）Cu 8.7 （2）44%
（3）解：设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
65 98
1.3g x
65/1.3g=98/x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数=1.96g/10g×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%。
29、解：（1）设氧化铁的质量为x
高温
3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2 固体减重
160 112 160-112=48
x （7.2 g-6 g）
160/ x=48/1.2g
x=4g
Fe%=（7.2g-4g）/7.2g×100%=44.4%
（2）Fe元素总质量：（7.2 g-4 g）+4g×112/160=6g
O元素总质量：4g×48/160=1.2g
m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1
答：（1）该样品中铁粉的质量分数是44.4% ；（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．
30、（1）Fe+Cu（NO3）2= Fe（NO3）2+Cu
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）解：设生成氯化亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y
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附：《突破中考实验题》目录和样张
甲 乙
O 反应时间/s
氢气的质量\g
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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