第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷（含解析） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷（含解析） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-25 09:07:29 | ||
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文档简介
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第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭
B．少量钠通常保存在煤油里
C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
2．关于与的性质判断正确的是
A．热稳定性：
B．常温下，在水中溶解度：
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D．与氯化钙溶液反应，均有白色沉淀生成
3．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是
A．溶液中有蓝色Cu(OH)2生成 B．有H2生成
C．有红色物质Cu析出 D．钠熔成小球浮游在液面上
4．下列说法错误的是
A．用铂丝蘸取待测液进行焰色实验
B．使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子
C．某溶液焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素没有钾元素
D．焰色反应是物理变化
5．下列说法不正确的是
A．新制氯水用棕色试剂瓶保存
B．容量瓶使用前必须进行检漏
C．金属钠着火用泡沫灭火器灭火
D．点燃的酒精灯不慎打翻，可以用湿抹布覆盖灭火
6．下列含氯化合物中，不能由单质和氯气直接反应得到的是
A．FeCl2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．HCl
7．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是
①浓硫酸 ②溶液 ③ ④饱和氯化钠溶液
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
8．下列行为符合安全要求的是
A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处撤离
B．金属钠着火时，立即用湿毛巾扑灭
C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水扑灭
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
9．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是
A．久置氯水漂白性比新制氯水强
B．因为氯气有氧化性，所以可用于杀菌、消毒
C．氯气泄漏时，人员应向高处撤离
D．新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀
10．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．c可用于自来水杀菌消毒
B．e的化学式为
C．d见光易分解，反应方程式为
D．a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b
11．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高
B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低
D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等
12．下列溶液中浓度最大的是
A．50mL的溶液 B．50mL的溶液
C．100mL的溶液 D．100mL的溶液
13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2 g氢气所含原子数目为1 mol
B．标准状况下1 mol O2的质量是32 g
C．标准状况下4.48 L水的水分子数目是0.2NA
D．铁原子的摩尔质量等同于铁原子的相对原子质量
二、填空题
14．海水中富含着丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列的反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图：
(1)通常情况下自然界中 (填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在 中，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是 。
(2)反应⑤⑥中过氧化钠 (填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有 (至少填一个)。
(3)除去溶液中混有的少量可采取的方法是 ，涉及的化学反应方程式为 。
(4)反应②中可观察到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因 。
(5)写出溶液反应③的离子方程式 。
(6)将固体加入滴有酚酞的水溶液中，看到的现象是 。
15．写出下列反应的化学方程式
(1)钠与水的反应： ；
(2)过氧化钠与二氧化碳的反应： ；
(3)氯气和氢氧化钠的反应： ；
(4)次氯酸钙和空气中二氧化碳的反应： ；
(5)铁在氯气中的燃烧： 。
16．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。
请回答下列问题：
(1)该实验制取的化学方程式为 。
(2)图中盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(3)C、D中盛放的试剂依次为 、 。
(4)F中盛放的试剂为溶液，其作用是 。
17．利用相关知识填空。
(1)中含 个氨分子，含 氢原子。
(2)等质量的和物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。
(3)中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。
(4)含，则的摩尔质量为 。
(5)一定量的与所含电子的物质的量相等，则的质量是 。
18．回答下列问题
(1)将10mL18mol/L浓溶于水配成100mL溶液，溶液中的物质的量为 ；取出10mL溶液，的物质的量浓度为 。
(2)物质的量相等的CO和中，同温同压下所占的体积比为 ，原子个数之比为 。
(3)1.8g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
(4)1.2g某金属中含有的原子数约为，此金属的摩尔质量为 ；画出其离子结构示意图 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C C A B A A C
题号 11 12 13
答案 B B B
14．(1) 没有 煤油或石蜡油 (碳酸钠或纯碱)
(2) 既作氧化剂又作还原剂 呼吸面具或潜水艇的供氧剂
(3) 通入足量二氧化碳气体
(4)该反应放热，钠的熔点低
(5)
(6)溶液先变红后褪色
15．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(5)2Fe+3Cl22FeCl3
16．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)分液漏斗
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)吸收氯气，防止污染空气
17．(1) 0.5NA 1.5
(2) 5：4 5：6
(3)10.8
(4)62g/mol
(5)28g
18．(1) 0.18mol 1.8mol/L
(2) 1：1 2：3
(3) 0.1 1：4
(4) 24g/mol
1．B
【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误；
B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确；
C．钠的活泼性，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；
D．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，热稳定性：，A正确；
B．常温下，溶解性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；
C．与同浓度同体积的盐酸反应时，NaHCO3放出气体的速率比Na2CO3快，C错误；
D．Na2CO3和氯化钙溶液混合反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3与氯化钙不反应，D错误；
故选A。
3．C
【详解】
A．金属钠投入硫酸铜溶液会发生以下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，随后发生反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，A正确；
B．金属钠还原性强，与水反应可以置换产生氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；
C．由于金属钠立即与水反应，产生氢氧化钠，随后发生反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，不可能置换出铜，C错误；
D．由于金属钠的密度小于水，所以可以浮在水面上，D正确；
故答案选C。
4．C
【详解】A．焰色试验可以用铂丝，也可以用铁丝，A正确；
B．若该溶液的焰色反应呈黄色，则证明有钠离子，B正确；
C．钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故观察钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃，否则得出的结论不正确，C错误；
D．焰色反应是一种元素的性质，是物理变化，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．氯水中含有次氯酸，见光易分解，应避光保存，用棕色试剂瓶盛装，故A正确；
B．容量瓶是用来配制一定浓度的溶液，容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故B正确；
C．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D．酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布扑盖，可隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故D正确；
故选：C。
6．A
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，以此来解答。
【详解】A．当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故A项符合题意；
B．当氯气与金属Mg反应会生成MgCl2，能用氯气与单质直接化合制取，故B项不合题意；
C．当氯气与金属Ca反应会生成CaCl2，能用氯气与单质直接化合制取，，故C项不合题意；
D．当氯气与非金属H2反应会生成HCl，能用氯气与单质直接化合制取，故D项不合题意；
故本题选A。
7．B
【分析】A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答。
【详解】①浓硫酸具有吸水性，符合题意，故①正确；
②溶液与氯气反应，符合题意，故②正确；
③水不能吸收水蒸气，所以不符合题意，故③错误；
④饱和溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故④错误。
故选B。
8．A
【详解】A．因氯气密度比空气大，所以向高处撤离，并远离氯气，故A正确；
B．钠会与水反应，且燃烧生成的过氧化钠与水反应产生氧气，燃烧更旺，故B错误；
C．水是不能扑灭酒精着火的，应当用湿布，故C错误；
D．浓硫酸遇水会放出大量的热，引起液体飞溅，所以应当将浓硫酸缓慢加入水中，边加入边搅拌，故D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A．氯水中起漂白作用的是HClO，久置氯水中只含有盐酸，新制氯水中含有三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，因此久置氯水漂白性比新制氯水弱，故A错误；
B．因为氯气具有氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故B正确；
C．氯气的密度比空气大，氯气泄漏时，气体下沉，人员应向高处撤离，故C正确；
D．新制备的氯水中含有氯离子，滴加酸化硝酸银可生成不溶于硝酸的氯化银，出现白色沉淀，故D正确；
答案选A。
10．C
【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。
【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．根据分析可知，e是HClO4，B正确；
C．d为HClO，见光易分解，反应方程式为：，C错误；
D．HCl与次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐均能发生氧化还原反应生成氯气，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A错误；
B．应选择250mL规格容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要质量m(NaOH)= n(NaOH) M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正确；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水的体积偏少，造成溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C错误；
D．容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，只有在所指温度下，溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等，否则不相等，D错误；
故选B。
12．B
【详解】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。
13．B
【详解】A．标准状况下，2 g氢气的物质的量是n==1 mol，由于在1个H2分子中含有2个H原子，因此在1 molH2所含原子数目为2NA，A错误；
B．标准状况下O2的物质的量是1 mol，则O2的质量m(O2)=1 mol×32 g/mol=32 g，B正确；
C．在标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算器物质的量及其所含有的分子数目，C错误；
D．铁原子的摩尔质量是56 g/mol，铁原子的相对原子质量是56，可见，当摩尔质量是以g/mol为单位时，其数值上等于该原子的相对原子质量，D错误；
故合理选项是B。
14．(1) 没有 煤油或石蜡油 (碳酸钠或纯碱)
(2) 既作氧化剂又作还原剂 呼吸面具或潜水艇的供氧剂
(3) 通入足量二氧化碳气体
(4)该反应放热，钠的熔点低
(5)
(6)溶液先变红后褪色
【分析】金属钠非常活泼，自然界中无游离态，通常保存在煤油中隔离空气，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应最后得到碳酸钠；
【详解】（1）钠元素在自然界中的存在状态为化合态，没有游离态，金属钠非常活泼，通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气,将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是Na2CO3，故答案为：没有；煤油或石蜡油；Na2CO3；
（2）反应⑤⑥中过氧化钠中的- 1价的氧一半升高为氧气中0价的氧，一半降为-2价的氧， 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有呼吸面具或潜水艇的供氧剂，故答案为：既作氧化剂又作还原剂；呼吸面具或潜水艇的供氧剂；
（3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是通入足量二氧化碳气体，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，反应的化学反应方程式为；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑，反应过程中放出热量，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球，故答案为：反应放热，钠的熔点低；
（5）NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：；
（6）将Na2O2固体放入水中，与水反应生成氢氧化钠，但是中间过程会产生过氧化氢，所以少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象为溶液先变红色，后褪色，故答案为：溶液先变红色，后褪色。
15．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(5)2Fe+3Cl22FeCl3
【详解】（1）钠与水发生置换反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）过氧化钠与二氧化碳发生反应，产生碳酸钠合氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）由于酸性：H2CO3＞HClO，所以次氯酸钙和空气中二氧化碳、水会发生复分解反应产生CaCO3、HClO，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（5）由于氯气具有强氧化性，因此铁在氯气中的燃烧，会反应产生+3价的氯化铁，该反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。
16．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)分液漏斗
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)吸收氯气，防止污染空气
【分析】A装置中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，C中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，D中为浓硫酸，干燥氯气，E为收集氯气的装置，采用向上排空气法，F为尾气处理装置，盛放溶液为NaOH溶液。
【详解】（1）二氧化锰、浓盐酸在B中加热生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）盛发浓盐酸的仪器是分液漏斗；
（3）C中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，D中为浓硫酸，干燥氯气，答案为：饱和食盐水、浓硫酸
（4）氯气有毒，装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，F中的试剂为NaOH溶液，答案为：吸收氯气，防止污染空气。
17．(1) 0.5NA 1.5
(2) 5：4 5：6
(3)10.8
(4)62g/mol
(5)28g
【详解】（1），含有个氨气分子，含有的氢原子为，故答案为：；1.5；
（2）设质量都为，则等质量的和物质的量之比是，所含的氧原子个数之比是，故答案为：；；
（3），则水的物质的量为，质量为，故答案为：10.8；
（4）为，则为，摩尔质量，故答案为：
（5）的物质的量为，和分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则的物质的量为，其质量为：，故答案为：。
18．(1) 0.18mol 1.8mol/L
(2) 1：1 2：3
(3) 0.1 1：4
(4) 24g/mol
【详解】（1）①H2SO4的物质的量为：0.01L×18mol/L=0.18mol；所配溶液浓度为：=1.8mol/L，故取出10mL溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.8mol/L；
（2）②物质的量相等的CO和CO2中，由V=nVm可知，同温同压下所占的体积比为1：1，二者含有原子个数之比为(1×2)：(1×3)=2：3；
（3）n(硫酸)=n(水)==0.1mol，水与硫酸含有氧原子数目之比为(0.1mol×1)：(0.1mol×4)=1：4；
（4）
金属原子物质的量为：=0.05mol，金属摩尔质量为=24g/mol，故金属为Mg,其离子结构示意图为。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭
B．少量钠通常保存在煤油里
C．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
2．关于与的性质判断正确的是
A．热稳定性：
B．常温下，在水中溶解度：
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D．与氯化钙溶液反应，均有白色沉淀生成
3．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是
A．溶液中有蓝色Cu(OH)2生成 B．有H2生成
C．有红色物质Cu析出 D．钠熔成小球浮游在液面上
4．下列说法错误的是
A．用铂丝蘸取待测液进行焰色实验
B．使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子
C．某溶液焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素没有钾元素
D．焰色反应是物理变化
5．下列说法不正确的是
A．新制氯水用棕色试剂瓶保存
B．容量瓶使用前必须进行检漏
C．金属钠着火用泡沫灭火器灭火
D．点燃的酒精灯不慎打翻，可以用湿抹布覆盖灭火
6．下列含氯化合物中，不能由单质和氯气直接反应得到的是
A．FeCl2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．HCl
7．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是
①浓硫酸 ②溶液 ③ ④饱和氯化钠溶液
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
8．下列行为符合安全要求的是
A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处撤离
B．金属钠着火时，立即用湿毛巾扑灭
C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水扑灭
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
9．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是
A．久置氯水漂白性比新制氯水强
B．因为氯气有氧化性，所以可用于杀菌、消毒
C．氯气泄漏时，人员应向高处撤离
D．新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀
10．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．c可用于自来水杀菌消毒
B．e的化学式为
C．d见光易分解，反应方程式为
D．a分别与g、h、f在一定条件下反应都可生成b
11．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高
B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOH
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低
D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等
12．下列溶液中浓度最大的是
A．50mL的溶液 B．50mL的溶液
C．100mL的溶液 D．100mL的溶液
13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2 g氢气所含原子数目为1 mol
B．标准状况下1 mol O2的质量是32 g
C．标准状况下4.48 L水的水分子数目是0.2NA
D．铁原子的摩尔质量等同于铁原子的相对原子质量
二、填空题
14．海水中富含着丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列的反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图：
(1)通常情况下自然界中 (填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在 中，若将单质钠长期置于空气中，最终得到的白色粉末是 。
(2)反应⑤⑥中过氧化钠 (填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有 (至少填一个)。
(3)除去溶液中混有的少量可采取的方法是 ，涉及的化学反应方程式为 。
(4)反应②中可观察到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因 。
(5)写出溶液反应③的离子方程式 。
(6)将固体加入滴有酚酞的水溶液中，看到的现象是 。
15．写出下列反应的化学方程式
(1)钠与水的反应： ；
(2)过氧化钠与二氧化碳的反应： ；
(3)氯气和氢氧化钠的反应： ；
(4)次氯酸钙和空气中二氧化碳的反应： ；
(5)铁在氯气中的燃烧： 。
16．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。
请回答下列问题：
(1)该实验制取的化学方程式为 。
(2)图中盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(3)C、D中盛放的试剂依次为 、 。
(4)F中盛放的试剂为溶液，其作用是 。
17．利用相关知识填空。
(1)中含 个氨分子，含 氢原子。
(2)等质量的和物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。
(3)中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。
(4)含，则的摩尔质量为 。
(5)一定量的与所含电子的物质的量相等，则的质量是 。
18．回答下列问题
(1)将10mL18mol/L浓溶于水配成100mL溶液，溶液中的物质的量为 ；取出10mL溶液，的物质的量浓度为 。
(2)物质的量相等的CO和中，同温同压下所占的体积比为 ，原子个数之比为 。
(3)1.8g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 。
(4)1.2g某金属中含有的原子数约为，此金属的摩尔质量为 ；画出其离子结构示意图 。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C C A B A A C
题号 11 12 13
答案 B B B
14．(1) 没有 煤油或石蜡油 (碳酸钠或纯碱)
(2) 既作氧化剂又作还原剂 呼吸面具或潜水艇的供氧剂
(3) 通入足量二氧化碳气体
(4)该反应放热，钠的熔点低
(5)
(6)溶液先变红后褪色
15．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(5)2Fe+3Cl22FeCl3
16．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)分液漏斗
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)吸收氯气，防止污染空气
17．(1) 0.5NA 1.5
(2) 5：4 5：6
(3)10.8
(4)62g/mol
(5)28g
18．(1) 0.18mol 1.8mol/L
(2) 1：1 2：3
(3) 0.1 1：4
(4) 24g/mol
1．B
【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误；
B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确；
C．钠的活泼性，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；
D．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，热稳定性：，A正确；
B．常温下，溶解性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；
C．与同浓度同体积的盐酸反应时，NaHCO3放出气体的速率比Na2CO3快，C错误；
D．Na2CO3和氯化钙溶液混合反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3与氯化钙不反应，D错误；
故选A。
3．C
【详解】
A．金属钠投入硫酸铜溶液会发生以下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，随后发生反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，A正确；
B．金属钠还原性强，与水反应可以置换产生氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；
C．由于金属钠立即与水反应，产生氢氧化钠，随后发生反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，不可能置换出铜，C错误；
D．由于金属钠的密度小于水，所以可以浮在水面上，D正确；
故答案选C。
4．C
【详解】A．焰色试验可以用铂丝，也可以用铁丝，A正确；
B．若该溶液的焰色反应呈黄色，则证明有钠离子，B正确；
C．钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故观察钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃，否则得出的结论不正确，C错误；
D．焰色反应是一种元素的性质，是物理变化，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．氯水中含有次氯酸，见光易分解，应避光保存，用棕色试剂瓶盛装，故A正确；
B．容量瓶是用来配制一定浓度的溶液，容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故B正确；
C．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；
D．酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布扑盖，可隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故D正确；
故选：C。
6．A
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，以此来解答。
【详解】A．当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故A项符合题意；
B．当氯气与金属Mg反应会生成MgCl2，能用氯气与单质直接化合制取，故B项不合题意；
C．当氯气与金属Ca反应会生成CaCl2，能用氯气与单质直接化合制取，，故C项不合题意；
D．当氯气与非金属H2反应会生成HCl，能用氯气与单质直接化合制取，故D项不合题意；
故本题选A。
7．B
【分析】A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答。
【详解】①浓硫酸具有吸水性，符合题意，故①正确；
②溶液与氯气反应，符合题意，故②正确；
③水不能吸收水蒸气，所以不符合题意，故③错误；
④饱和溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故④错误。
故选B。
8．A
【详解】A．因氯气密度比空气大，所以向高处撤离，并远离氯气，故A正确；
B．钠会与水反应，且燃烧生成的过氧化钠与水反应产生氧气，燃烧更旺，故B错误；
C．水是不能扑灭酒精着火的，应当用湿布，故C错误；
D．浓硫酸遇水会放出大量的热，引起液体飞溅，所以应当将浓硫酸缓慢加入水中，边加入边搅拌，故D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A．氯水中起漂白作用的是HClO，久置氯水中只含有盐酸，新制氯水中含有三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，因此久置氯水漂白性比新制氯水弱，故A错误；
B．因为氯气具有氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故B正确；
C．氯气的密度比空气大，氯气泄漏时，气体下沉，人员应向高处撤离，故C正确；
D．新制备的氯水中含有氯离子，滴加酸化硝酸银可生成不溶于硝酸的氯化银，出现白色沉淀，故D正确；
答案选A。
10．C
【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4， f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。
【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．根据分析可知，e是HClO4，B正确；
C．d为HClO，见光易分解，反应方程式为：，C错误；
D．HCl与次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐均能发生氧化还原反应生成氯气，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A错误；
B．应选择250mL规格容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要质量m(NaOH)= n(NaOH) M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正确；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水的体积偏少，造成溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C错误；
D．容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，只有在所指温度下，溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等，否则不相等，D错误；
故选B。
12．B
【详解】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。
13．B
【详解】A．标准状况下，2 g氢气的物质的量是n==1 mol，由于在1个H2分子中含有2个H原子，因此在1 molH2所含原子数目为2NA，A错误；
B．标准状况下O2的物质的量是1 mol，则O2的质量m(O2)=1 mol×32 g/mol=32 g，B正确；
C．在标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算器物质的量及其所含有的分子数目，C错误；
D．铁原子的摩尔质量是56 g/mol，铁原子的相对原子质量是56，可见，当摩尔质量是以g/mol为单位时，其数值上等于该原子的相对原子质量，D错误；
故合理选项是B。
14．(1) 没有 煤油或石蜡油 (碳酸钠或纯碱)
(2) 既作氧化剂又作还原剂 呼吸面具或潜水艇的供氧剂
(3) 通入足量二氧化碳气体
(4)该反应放热，钠的熔点低
(5)
(6)溶液先变红后褪色
【分析】金属钠非常活泼，自然界中无游离态，通常保存在煤油中隔离空气，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应最后得到碳酸钠；
【详解】（1）钠元素在自然界中的存在状态为化合态，没有游离态，金属钠非常活泼，通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气,将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是Na2CO3，故答案为：没有；煤油或石蜡油；Na2CO3；
（2）反应⑤⑥中过氧化钠中的- 1价的氧一半升高为氧气中0价的氧，一半降为-2价的氧， 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，由反应⑤⑥可知过氧化钠的用途有呼吸面具或潜水艇的供氧剂，故答案为：既作氧化剂又作还原剂；呼吸面具或潜水艇的供氧剂；
（3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是通入足量二氧化碳气体，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，反应的化学反应方程式为；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑，反应过程中放出热量，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球，故答案为：反应放热，钠的熔点低；
（5）NaOH溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式：；
（6）将Na2O2固体放入水中，与水反应生成氢氧化钠，但是中间过程会产生过氧化氢，所以少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到的现象为溶液先变红色，后褪色，故答案为：溶液先变红色，后褪色。
15．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(5)2Fe+3Cl22FeCl3
【详解】（1）钠与水发生置换反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）过氧化钠与二氧化碳发生反应，产生碳酸钠合氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）由于酸性：H2CO3＞HClO，所以次氯酸钙和空气中二氧化碳、水会发生复分解反应产生CaCO3、HClO，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（5）由于氯气具有强氧化性，因此铁在氯气中的燃烧，会反应产生+3价的氯化铁，该反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。
16．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)分液漏斗
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4)吸收氯气，防止污染空气
【分析】A装置中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，C中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，D中为浓硫酸，干燥氯气，E为收集氯气的装置，采用向上排空气法，F为尾气处理装置，盛放溶液为NaOH溶液。
【详解】（1）二氧化锰、浓盐酸在B中加热生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）盛发浓盐酸的仪器是分液漏斗；
（3）C中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，D中为浓硫酸，干燥氯气，答案为：饱和食盐水、浓硫酸
（4）氯气有毒，装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气，F中的试剂为NaOH溶液，答案为：吸收氯气，防止污染空气。
17．(1) 0.5NA 1.5
(2) 5：4 5：6
(3)10.8
(4)62g/mol
(5)28g
【详解】（1），含有个氨气分子，含有的氢原子为，故答案为：；1.5；
（2）设质量都为，则等质量的和物质的量之比是，所含的氧原子个数之比是，故答案为：；；
（3），则水的物质的量为，质量为，故答案为：10.8；
（4）为，则为，摩尔质量，故答案为：
（5）的物质的量为，和分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则的物质的量为，其质量为：，故答案为：。
18．(1) 0.18mol 1.8mol/L
(2) 1：1 2：3
(3) 0.1 1：4
(4) 24g/mol
【详解】（1）①H2SO4的物质的量为：0.01L×18mol/L=0.18mol；所配溶液浓度为：=1.8mol/L，故取出10mL溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.8mol/L；
（2）②物质的量相等的CO和CO2中，由V=nVm可知，同温同压下所占的体积比为1：1，二者含有原子个数之比为(1×2)：(1×3)=2：3；
（3）n(硫酸)=n(水)==0.1mol，水与硫酸含有氧原子数目之比为(0.1mol×1)：(0.1mol×4)=1：4；
（4）
金属原子物质的量为：=0.05mol，金属摩尔质量为=24g/mol，故金属为Mg,其离子结构示意图为。
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