2024-2025学年高一化学鲁科版必修一课时作业： 铁的多样性（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高一化学鲁科版必修一课时作业： 铁的多样性（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-25 20:59:47 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2024-2025学年高一化学鲁科版必修一课时作业： 铁的多样性
一、单选题
1．某稀溶液中含有1.0和2.0，向其中加入67.2g，充分反应(已知被还原为)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )
A.所得溶液中
B.所得溶液中
C.所得溶液中的溶质只有、
D.反应后生成的体积为22.4L(已换算为标准状况下的体积)
2．高铁酸钾（）是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：
下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.有还原性，可用于净水
B.受热易分解，可用于吸附杂质
C.有氧化性，可用于制作印刷铜电路板
D.能与盐酸反应，可用于制作油漆涂料
3．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 探究是否有氧化性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
B 检验溶液中是否含有 向2mL溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
C 除去久置溶液中的 向2mL溶液中加入过量Fe，充分振荡并过滤
D 验证能否催化分解 向2mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A.A B.B C.C D.D
4．若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是( )
A.溶液 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.酸性高锰酸钾溶液
5．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热 溶液中未观察到砖红色沉淀产生
B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀和溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C 检验菠菜中是否含有铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄说明鸡皮中含有脂肪
A.A B.B C.C D.D
6．将0.2的KI溶液和0.05 的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在可逆反应的是( )
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红
② 滴入溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入KSCN溶液，再加双氧水 溶液先变红后红色加深
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝
A.②④ B.①③ C.③④ D.①②
7．缺铁性贫血患者要补铁，这里的“铁”应理解为( )
A. 单质 B. 铁元素 C. 原子 D. 铁离子
8．下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.的电离过程需要在通电条件下才能完成
B.表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C.由和构成，故固体也能导电
D.溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
9．反应(表示溶液)，将一定量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是( )
0 1 2 4
3 1.5 0.6 0.6
A.时，
B.时，溶液中剩余物质的量为
C.内，
D.时，
10．下列说法正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是
B.为碱性氧化物，可与水反应生成
C.铁锈的主要成分是
D. 中铁元素有＋2价和＋3价，是混合物
二、填空题
11．长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组对一瓶久置的溶液进行如下实验。
（1）设计实验检验该溶液的变质程度。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取适量该溶液于试管中，滴加5滴KSCN溶液 ①_________ 该溶液部分变质
步骤2 ②____________ ③_________
④若要使部分变质的复原，可采用的方法是_____________，相关反应的离子方程式为___________________。
（2）利用该溶液制备。
则a为________，b为________，d为________；操作c为________。
（3）已知：维生素C具有还原性，可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将转化为，便于人体吸收。为了验证这一猜想，甲同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，再滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论并说明理由：___________________。
12．硫酸亚铁晶体（）在医药上常用作补血剂。某课外实验小组测定某补血剂中铁元素的含量的实验流程如图所示，请回答下列问题。
（1）验证步骤①所得滤液中含有的方法是：先向滤液中滴入KSCN溶液，再滴加____________。
（2）步骤②中加入过量溶液的目的是____________。
（3）步骤③中发生反应的离子方程式为____________。
（4）步骤④中一系列操作包括：过滤、______、灼烧、______、称量。
（5）假设实验过程中无损耗，则每片该补血剂中铁元素的质量为______（用含a的代数式表示）g。
13．按要求回答下列问题：
（1）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是__________。
（2）某物质A加热时发生分解反应：，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为__________。
（3）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全发生反应：，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL（1表示液态，g表示气态）。
①反应前在标准状况下的体积是__________。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素的摩尔质量之比为__________。
（4）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的化学方程式为__________。
②NaOH溶液物质的量浓度为__________。
③混合溶液中和的质量比是__________。
三、实验题
14．铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。
如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛一定量的溶液，A中应预先加入的试剂是_______。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是______。
（2）关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应.生成沉淀的离子方程式为______。
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：___。
（4）生活中，为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质.某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解.铁与盐酸反应的离子方程式为_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.完全反应，A项错误；
B.所得溶液中所得溶液中：0.6mol/L=1：1，B项错误；
C.反应所得溶液中阳离子为铁离子、亚铁离子和钾离子，阴离子为硫酸根离子，溶质中含有硫酸钾，C项错误；
D.反应后生成标准状况下的体积，D项正确；
答案选D。
2．答案：C
解析：A.中元素化合价为最高价，则没有还原性，A错误；B.胶体可用于吸附杂质，与其受热易分解无关。B错误；C.有氧化性，能与发生氧化还原反应生成和FeCl，可用于制作印刷铜电路板，C正确；D.为红棕色粉末，则可用于制作油涂料，与其能与盐酸反应无关，D错误；故选C。
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：C.取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸将可能存在的氧化为，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在，从而可说明菠菜中含有铁元素，C正确。
6．答案：B
解析：
7．答案：B
解析：物质是由元素组成的，这里的铁应理解为元素，它们是以亚铁化合物的形式存在的，不是以单质，单个原子或分子存在的。答案选B。
8．答案：D
解析：A.的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误；
B.表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误；
C.固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误；
D.溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：A.反应速率为平均速率，不是瞬时速率，无法计算时的，A错误；B.初始铁离子的物质的量未知，时，溶液中剩余的物质的量未知，B错误；
C.初始的物质的量为3mol，时，的物质的量为0.6mol，的物质的量变化量为3mol-0.6mol=2.4mol，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则的物质的量变化量为0.8mol，，C正确；
D.初始铁离子的物质的量未知，时，未知，D错误；
10．答案：C
解析：A.赤铁矿的主要成分是，故A错误；
B.为碱性氧化物，但不与水反应，故B正确；
C.铁锈的主要成分是，故C正确；
D.中铁元素有＋2价和＋3价，是纯净物，故D错误。
故选C。
11．答案：（1）①溶液变红
②取适量该溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液
③酸性高锰酸钾溶液褪色
④向该溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤；
（2）溶液；NaOH溶液；；灼烧
（3）不能，维生素C可能过量，过量的维生素C也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：（1）由实验结论可知该溶液部分变质，则该溶液中既含有又含有。步骤1中，向适量该溶液中加入5滴KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中含有；则步骤2应验证该溶液中含有，可向该溶液中加入酸性溶液，若酸性溶液褪色，则说明该溶液中含有；若要使变质的复原，可以向该溶液中加入过量的Fe粉，再过滤除去剩余的Fe粉即可，相关反应的离子方程式为。
12．答案：（1）新制氯水（或溶液）
（2）将全部氧化为
（3）
（4）洗涤冷却
（5）
解析：由实验流程图可知该实验原理为先将滤液中的氧化为，然后将转化为氢氧化铁沉淀，再将氢氧化铁转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，可以计算出该补血剂中铁元素的含量。
（3）步骤③是将转化为氢氧化铁沉淀，X溶液可以是氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为。
（4）步骤④是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧氢氧化铁生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，所以这一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（5）a g氧化铁中铁元素的质量即为10片该补血剂中铁元素的质量，所以每片该补血剂中铁元素的质量为。
13．答案：（1）1:3
（2）120
（3）①672
②3:8
（4）①
②
③53:42
解析：（1）与发生反应：，溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，说明两溶液中相等，根据关系式：知，，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1:3。
（2）令A的物质的量为，由化学方程式：，可知混合气体总物质的量为，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量，混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量，则反应物A的相对分子质量为120。
（3）①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，反应前在标准状况下的体积是672mL。
②设X、Y的摩尔质量分别为，由分子中两元素的质量比是3:16知，，，则X、Y两元素的摩尔质量之比为3:8。
（4）①加入盐酸时开始生成气体，OA段发生的反应的化学方程式为。②点时溶质只有，，溶液物质的量浓度为。
③由①中分析知，混合溶液中的物质的量为，AB段发生反应的化学方程式为，则混合溶液中的物质的量为，混合溶液中和的物质的量之比为1:1，混合溶液中和的质量比是53:42。
14．答案：（1）铁屑；
（2）
（3）
（4）
解析：（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是，为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，使生成的气体进入装置B和C，一方面能除去A和B装置中的空气，另一方面能防止安全事故的发生，C装置中收集的气体主要是氢气。
（2）待装置中空气排尽后，将止水夹E关闭，让产生的使A装置内压强增大，将A中的和稀硫酸混合溶液压入到B装置中，此时装置B中可能发生的化学反应是：。
（3）氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：。
（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2024-2025学年高一化学鲁科版必修一课时作业： 铁的多样性
一、单选题
1．某稀溶液中含有1.0和2.0，向其中加入67.2g，充分反应(已知被还原为)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( )
A.所得溶液中
B.所得溶液中
C.所得溶液中的溶质只有、
D.反应后生成的体积为22.4L(已换算为标准状况下的体积)
2．高铁酸钾（）是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：
下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.有还原性，可用于净水
B.受热易分解，可用于吸附杂质
C.有氧化性，可用于制作印刷铜电路板
D.能与盐酸反应，可用于制作油漆涂料
3．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 探究是否有氧化性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
B 检验溶液中是否含有 向2mL溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
C 除去久置溶液中的 向2mL溶液中加入过量Fe，充分振荡并过滤
D 验证能否催化分解 向2mL5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A.A B.B C.C D.D
4．若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是( )
A.溶液 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.酸性高锰酸钾溶液
5．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热 溶液中未观察到砖红色沉淀产生
B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀和溶液 若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C 检验菠菜中是否含有铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄说明鸡皮中含有脂肪
A.A B.B C.C D.D
6．将0.2的KI溶液和0.05 的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在可逆反应的是( )
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红
② 滴入溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入KSCN溶液，再加双氧水 溶液先变红后红色加深
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝
A.②④ B.①③ C.③④ D.①②
7．缺铁性贫血患者要补铁，这里的“铁”应理解为( )
A. 单质 B. 铁元素 C. 原子 D. 铁离子
8．下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.的电离过程需要在通电条件下才能完成
B.表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C.由和构成，故固体也能导电
D.溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
9．反应(表示溶液)，将一定量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是( )
0 1 2 4
3 1.5 0.6 0.6
A.时，
B.时，溶液中剩余物质的量为
C.内，
D.时，
10．下列说法正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是
B.为碱性氧化物，可与水反应生成
C.铁锈的主要成分是
D. 中铁元素有＋2价和＋3价，是混合物
二、填空题
11．长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组对一瓶久置的溶液进行如下实验。
（1）设计实验检验该溶液的变质程度。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取适量该溶液于试管中，滴加5滴KSCN溶液 ①_________ 该溶液部分变质
步骤2 ②____________ ③_________
④若要使部分变质的复原，可采用的方法是_____________，相关反应的离子方程式为___________________。
（2）利用该溶液制备。
则a为________，b为________，d为________；操作c为________。
（3）已知：维生素C具有还原性，可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服。同学甲猜测维生素C可将转化为，便于人体吸收。为了验证这一猜想，甲同学设计了如下实验：
实验操作 实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，再滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色
由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论并说明理由：___________________。
12．硫酸亚铁晶体（）在医药上常用作补血剂。某课外实验小组测定某补血剂中铁元素的含量的实验流程如图所示，请回答下列问题。
（1）验证步骤①所得滤液中含有的方法是：先向滤液中滴入KSCN溶液，再滴加____________。
（2）步骤②中加入过量溶液的目的是____________。
（3）步骤③中发生反应的离子方程式为____________。
（4）步骤④中一系列操作包括：过滤、______、灼烧、______、称量。
（5）假设实验过程中无损耗，则每片该补血剂中铁元素的质量为______（用含a的代数式表示）g。
13．按要求回答下列问题：
（1）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是__________。
（2）某物质A加热时发生分解反应：，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为__________。
（3）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全发生反应：，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL（1表示液态，g表示气态）。
①反应前在标准状况下的体积是__________。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素的摩尔质量之比为__________。
（4）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的化学方程式为__________。
②NaOH溶液物质的量浓度为__________。
③混合溶液中和的质量比是__________。
三、实验题
14．铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。
如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛一定量的溶液，A中应预先加入的试剂是_______。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是______。
（2）关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应.生成沉淀的离子方程式为______。
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：___。
（4）生活中，为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质.某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解.铁与盐酸反应的离子方程式为_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.完全反应，A项错误；
B.所得溶液中所得溶液中：0.6mol/L=1：1，B项错误；
C.反应所得溶液中阳离子为铁离子、亚铁离子和钾离子，阴离子为硫酸根离子，溶质中含有硫酸钾，C项错误；
D.反应后生成标准状况下的体积，D项正确；
答案选D。
2．答案：C
解析：A.中元素化合价为最高价，则没有还原性，A错误；B.胶体可用于吸附杂质，与其受热易分解无关。B错误；C.有氧化性，能与发生氧化还原反应生成和FeCl，可用于制作印刷铜电路板，C正确；D.为红棕色粉末，则可用于制作油涂料，与其能与盐酸反应无关，D错误；故选C。
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：C.取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸将可能存在的氧化为，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在，从而可说明菠菜中含有铁元素，C正确。
6．答案：B
解析：
7．答案：B
解析：物质是由元素组成的，这里的铁应理解为元素，它们是以亚铁化合物的形式存在的，不是以单质，单个原子或分子存在的。答案选B。
8．答案：D
解析：A.的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误；
B.表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误；
C.固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误；
D.溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：A.反应速率为平均速率，不是瞬时速率，无法计算时的，A错误；B.初始铁离子的物质的量未知，时，溶液中剩余的物质的量未知，B错误；
C.初始的物质的量为3mol，时，的物质的量为0.6mol，的物质的量变化量为3mol-0.6mol=2.4mol，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则的物质的量变化量为0.8mol，，C正确；
D.初始铁离子的物质的量未知，时，未知，D错误；
10．答案：C
解析：A.赤铁矿的主要成分是，故A错误；
B.为碱性氧化物，但不与水反应，故B正确；
C.铁锈的主要成分是，故C正确；
D.中铁元素有＋2价和＋3价，是纯净物，故D错误。
故选C。
11．答案：（1）①溶液变红
②取适量该溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液
③酸性高锰酸钾溶液褪色
④向该溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤；
（2）溶液；NaOH溶液；；灼烧
（3）不能，维生素C可能过量，过量的维生素C也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：（1）由实验结论可知该溶液部分变质，则该溶液中既含有又含有。步骤1中，向适量该溶液中加入5滴KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中含有；则步骤2应验证该溶液中含有，可向该溶液中加入酸性溶液，若酸性溶液褪色，则说明该溶液中含有；若要使变质的复原，可以向该溶液中加入过量的Fe粉，再过滤除去剩余的Fe粉即可，相关反应的离子方程式为。
12．答案：（1）新制氯水（或溶液）
（2）将全部氧化为
（3）
（4）洗涤冷却
（5）
解析：由实验流程图可知该实验原理为先将滤液中的氧化为，然后将转化为氢氧化铁沉淀，再将氢氧化铁转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，可以计算出该补血剂中铁元素的含量。
（3）步骤③是将转化为氢氧化铁沉淀，X溶液可以是氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为。
（4）步骤④是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧氢氧化铁生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，所以这一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（5）a g氧化铁中铁元素的质量即为10片该补血剂中铁元素的质量，所以每片该补血剂中铁元素的质量为。
13．答案：（1）1:3
（2）120
（3）①672
②3:8
（4）①
②
③53:42
解析：（1）与发生反应：，溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，说明两溶液中相等，根据关系式：知，，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1:3。
（2）令A的物质的量为，由化学方程式：，可知混合气体总物质的量为，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量，混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量，则反应物A的相对分子质量为120。
（3）①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，反应前在标准状况下的体积是672mL。
②设X、Y的摩尔质量分别为，由分子中两元素的质量比是3:16知，，，则X、Y两元素的摩尔质量之比为3:8。
（4）①加入盐酸时开始生成气体，OA段发生的反应的化学方程式为。②点时溶质只有，，溶液物质的量浓度为。
③由①中分析知，混合溶液中的物质的量为，AB段发生反应的化学方程式为，则混合溶液中的物质的量为，混合溶液中和的物质的量之比为1:1，混合溶液中和的质量比是53:42。
14．答案：（1）铁屑；
（2）
（3）
（4）
解析：（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是，为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，使生成的气体进入装置B和C，一方面能除去A和B装置中的空气，另一方面能防止安全事故的发生，C装置中收集的气体主要是氢气。
（2）待装置中空气排尽后，将止水夹E关闭，让产生的使A装置内压强增大，将A中的和稀硫酸混合溶液压入到B装置中，此时装置B中可能发生的化学反应是：。
（3）氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：。
（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)