华师版科学九年级上册 第1章 化学反应 综合练习卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师版科学九年级上册 第1章 化学反应 综合练习卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-25 14:58:39 | ||
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文档简介
第1章 化学反应 综合练习卷
班级 姓名 学号 得分
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1—7每题1分，8—20每题2分，共33分)
1.科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是 ( )
A.元素的种类 B.碳原子的数目
C.氢元素的化合价 D.纳米镍粒子的化学性质
2.下列有关质量守恒定律的理解中，正确的是( )
A.5g盐溶解在100g水中形成100g溶液遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
D.制硅流程中一个化学反应方程式为 则X的化学式为 HCl
3.下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A.石墨制成金刚石 B.2g H2完全燃烧生成
C.水变成汽油 D.冰转化成干冰
4.实验室可用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是( )
A.都需要加催化剂
B.都有两种元素的化合价发生了变化
C.都生成氧化物
D.生成等量的 O2 消耗 KMnO 的质量最大
5.钯( Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为 其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm ,则212cm Pd能储存H2的最大质量为( )
A.9.6g B.19.2g C.28.8g D.38.4g
6.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是( )
A.质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和
B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
C. 自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律
D.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
7.下列关于实验室制取气体的思路和方法，说法正确的是( )
A.选择制取气体药品，应考虑反应是否易发生、原料是否易获得、价格是否便宜等
B.设计气体发生装置和收集装置时，都应该充分考虑该气体的密度和溶解性
C.验满氧气时，应将燃着的木条伸入集气瓶中
D.检验CO2是将燃着木条置于集气瓶口，若火焰熄灭，说明制取的气体是
8.一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是 ( )
项目 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 12 10 90 5
t 时的质量/g a 44 62 5
t2 时的质量/g b c 34 5
t 时的质量/g d m n 5
A.甲是反应物，丙是生成物
B.丁一定是催化剂
D.该反应可能是
9.如图是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
10.下列图像符合其描述情况的是( )
A.①表示:KMnO 制取氧气时, 随着反应进行质量发生变化
B.②表示：a、b两试管中分别装有等质量的过氧化氢溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C.③表示：分解 KMnO 制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D.④表示：分解过氧化氢溶液制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
11.如图表示一定质量的 KClO 和 固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )
A.固体中氧元素的质量
B.生成 O2 的质量
C.固体中 MnO2 的质量
D.固体中钾元素的质量
12.为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的 反应的化学方程式为： ，则X的化学式为( )
13.实验室制取并检验二氧化碳的实验中，观察到澄清石灰水先变白色浑浊，一段时间后，白色浑浊减少了，向此时所得的悬浊液中加入质量分数为7.3%的稀盐酸，至恰好不再产生气泡，得到澄清溶液，共消耗150g稀盐酸，并且共收集到二氧化碳11g。试计算所得悬浊液中沉淀物质的质量为[碳酸氢钙和盐酸反应的方程式为 ( )
A.20g B.15g C.10g D.5g
14.某化学反应的微观模拟示意图如下，能用该示意图表示的反应是( )
15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含 C、H；②一定不含 O；③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1:2;⑥分子中C、H的原子个数比为1：4。其中正确的是( )
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
16.某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下。若反应后，过氧化氢分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是( )
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3g 32.7g
A.二氧化锰的质量为0.3g
B.最多得到氧气的质量为1.6g
C.过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g
D.反应后容器中水的质量为1.8g
17.用如图的装置来制取和收集气体，需要满足下列条件中的 ( )①所需药品应都是液体 ②反应不需要加热 ③制得的气体不易溶于水 ④制得的气体的密度比空气大
A.②③ B.①② C.①②③ D.①②③④
18.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2 g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H2 和物质 X的变化曲线重合)。下列说法正确的是( )
A.一个F原子的质量为 B. t时刻,H2 和HF的质量相等
C.反应开始时，物质X的质量为18g D.物质X的化学式为F2
19.工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
①甲的化学式为 NH ②乙、丙、丁都是氧化物 ③丙中氮、氢元素质量比为7：1 ④参加反应的甲、乙质量比为17：44
A.① B.①③ C.①④ D.②④
20.将一定质量的乙醇(C2H O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列判断正确的是(_)
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 x
反应前质量/g 23 40 0 0 0
反应后质量/g 0 0 27 22 a
A.表中a的值为15
B.物质 X是该反应的催化剂
C.物质X中可能含有氢元素
D.若起始时增加8g氧气，则无X生成
二、简答题(除注明外，其余每空1分，共17分)
21.今年一些地区小范围爆发儿童“手足口病”，教育部门立即组织对儿童教室和玩具进行消毒。以下是将氯气通入水中配制消毒水过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸(HClO)，具有杀菌消毒作用。
(1)A物质属于 (填物质的分类)。
(2)物质C的化学式为 ；次氯酸(HClO)中 Cl元素的化合价为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)通过对反应过程示意图的分析，你能总结出的一条结论是 (2分)。
22.根据所给出的信息，写出符合要求的化学方程式。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝( 按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳： 。
(2)绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，其化学式为 在有适当催化剂的作用下，可与水反应生成葡萄糖(化学式为C H 2O )。葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化为乙醇(C2H OH)和二氧化碳，试写出由纤维素制乙醇的化学反应方程式: 、 。
23.如图所示的装置有许多用途。
(1)用于排空气法收集氧气，氧气应从 端通入。
(2)用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从 端通入。
(3)瓶中储存氧气，用水将氧气排出时，水从 端通入。
(4)在医院给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从 端通入。
24.实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求。请回答以下问题：
(1)实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是 (填序号)；判断的依据是 。
①水(H2O) ②氯化钠(NaCl) ③氯酸钾
④高锰酸钾(KMnO ) ⑤过氧化氢 ⑥甲烷(
(2)当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、 (写一条)等因素。选择气体的收集方法时，以下气体性质中不需要考虑的因素是 (填序号)。
①颜色 ②密度 ③可燃性 ④溶解性
三、实验探究题(每空2分，共40分)
25.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量。数据如表：
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
(1)在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 。
(2)这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路： 。
26.在研究“铁丝在氧气中燃烧的影响因素”实验时，需要制取一定量的氧气。如图是该小组甲、乙、丙、丁同学设计的几种制氧气的装置及选用的试剂。回答：
(1)从装置和选用的试剂分析，有错误的是 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
(2)写出丁同学所用装置中一种玻璃仪器的名称： (导管和橡皮塞除外)。
(3)甲同学制取并收集一瓶氧气后，做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果未看到火星四射的现象，你认为影响甲同学实验失败的可能因素是 (写一个)。
(4)丙同学实验时取用了 15%的过氧化氢溶液 20 mL(设密度为1g/mL)，则所取溶液中含 ，实验后要回收 应采取的实验基本操作是 。
27.(1)有几位同学一起探究“氯酸钾和二氧化锰混合为多少比例时，产生氧气的速度最快”，实验仪器和结果如下：
实验序号 二氧化锰与氯酸钾的量比 用时/s
1 6:6 42
2 2.5:5 25
3 2:5 34
4 3:10 65
5 2:10 41
二氧化运和不同配比时，制取氧气的速度比较
(1)写出以上编号④的仪器名称 ，实验时用秒表记录时间，记时从加热到收集满一瓶氧气为准，实验所采用的装置是将 和E组合起来。请写出制取氧气的化学方程式： 。
(2)从表中实验2和实验3数据可以看出，实验 (填“2”或“3”)反应速度最快，将实验1与实验5进行比较不够科学，其原因是 。
28.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，若选用D装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”，下同)端导入，若选用E装置收集氧气，气体应从 端导入。
(2)某化学学习小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现用此方案制取气体的一个缺点是 。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 (填序号)。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
四、分析计算题(29题4分,30题6分,共10分)
29.实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
时段氧气的质量未增加，其原因可能是t t 1时段 。
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m。(写出计算过程)
30.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品16.45g和一定质量二氧化锰混合加热(杂质不参加反应，不含氧元素)，充分反应后测得剩余固体质量为16g，生成氧气4.8g。
(1)二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的 和 没有发生改变。
(2)求样品中氯酸钾的质量。(写出计算过程，下同)
(3)求剩余固体中氧元素的质量。
第1章 化学反应 综合练习卷
1. C 2. D 3. A 4. D 5. B 6. D 7. A 8. D 9. A 10. D 11. A12. A 13. D 14. D 15. A 16. D 17. A 18. D 19. B 20. D21.(1)单质 ( (4)分子分成原子，原子重新组合得到新的分子
23.(1)A (2)B (3)A (4)A
24.(1)②⑥ 没有氧元素 (2)是否环保、操作是否安全等 ①③
25.(1)根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁条的质量增加了 (2)化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 (3)实验Ⅰ应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量(或实验Ⅱ将烧杯换成带塞子的锥形瓶)
26.(1)乙、丁 (2)长颈漏斗(或锥形瓶) (3)铁丝生锈 (4)3g过滤
27.(1)水槽 (2)2 对照组中氯酸钾的质量不同(或对照组中二氧化锰质量不同)
a (2)不能得到平稳的气流 可以控制加入过氧化氢溶液的速率 150 ①⑤⑥
29.(1)反应还未进行，高锰酸钾还未分解
(2)由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g，则
316 32
m 3.2g
解得m=31.6g
30.(1)质量 化学性质
(2)设样品中氯酸钾的质量为x，则
245 96
x 4.8g
解得x=12.25g
(3)二氧化锰的质量为(16+4.8-16.45)g=4.35g,含有氧元素的质量为
班级 姓名 学号 得分
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1—7每题1分，8—20每题2分，共33分)
1.科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是 ( )
A.元素的种类 B.碳原子的数目
C.氢元素的化合价 D.纳米镍粒子的化学性质
2.下列有关质量守恒定律的理解中，正确的是( )
A.5g盐溶解在100g水中形成100g溶液遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
D.制硅流程中一个化学反应方程式为 则X的化学式为 HCl
3.下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A.石墨制成金刚石 B.2g H2完全燃烧生成
C.水变成汽油 D.冰转化成干冰
4.实验室可用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是( )
A.都需要加催化剂
B.都有两种元素的化合价发生了变化
C.都生成氧化物
D.生成等量的 O2 消耗 KMnO 的质量最大
5.钯( Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为 其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm ,则212cm Pd能储存H2的最大质量为( )
A.9.6g B.19.2g C.28.8g D.38.4g
6.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是( )
A.质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和
B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
C. 自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律
D.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
7.下列关于实验室制取气体的思路和方法，说法正确的是( )
A.选择制取气体药品，应考虑反应是否易发生、原料是否易获得、价格是否便宜等
B.设计气体发生装置和收集装置时，都应该充分考虑该气体的密度和溶解性
C.验满氧气时，应将燃着的木条伸入集气瓶中
D.检验CO2是将燃着木条置于集气瓶口，若火焰熄灭，说明制取的气体是
8.一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是 ( )
项目 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 12 10 90 5
t 时的质量/g a 44 62 5
t2 时的质量/g b c 34 5
t 时的质量/g d m n 5
A.甲是反应物，丙是生成物
B.丁一定是催化剂
D.该反应可能是
9.如图是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
10.下列图像符合其描述情况的是( )
A.①表示:KMnO 制取氧气时, 随着反应进行质量发生变化
B.②表示：a、b两试管中分别装有等质量的过氧化氢溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C.③表示：分解 KMnO 制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D.④表示：分解过氧化氢溶液制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
11.如图表示一定质量的 KClO 和 固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )
A.固体中氧元素的质量
B.生成 O2 的质量
C.固体中 MnO2 的质量
D.固体中钾元素的质量
12.为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的 反应的化学方程式为： ，则X的化学式为( )
13.实验室制取并检验二氧化碳的实验中，观察到澄清石灰水先变白色浑浊，一段时间后，白色浑浊减少了，向此时所得的悬浊液中加入质量分数为7.3%的稀盐酸，至恰好不再产生气泡，得到澄清溶液，共消耗150g稀盐酸，并且共收集到二氧化碳11g。试计算所得悬浊液中沉淀物质的质量为[碳酸氢钙和盐酸反应的方程式为 ( )
A.20g B.15g C.10g D.5g
14.某化学反应的微观模拟示意图如下，能用该示意图表示的反应是( )
15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含 C、H；②一定不含 O；③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1:2;⑥分子中C、H的原子个数比为1：4。其中正确的是( )
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
16.某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下。若反应后，过氧化氢分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是( )
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3g 32.7g
A.二氧化锰的质量为0.3g
B.最多得到氧气的质量为1.6g
C.过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g
D.反应后容器中水的质量为1.8g
17.用如图的装置来制取和收集气体，需要满足下列条件中的 ( )①所需药品应都是液体 ②反应不需要加热 ③制得的气体不易溶于水 ④制得的气体的密度比空气大
A.②③ B.①② C.①②③ D.①②③④
18.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2 g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示(H2 和物质 X的变化曲线重合)。下列说法正确的是( )
A.一个F原子的质量为 B. t时刻,H2 和HF的质量相等
C.反应开始时，物质X的质量为18g D.物质X的化学式为F2
19.工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
①甲的化学式为 NH ②乙、丙、丁都是氧化物 ③丙中氮、氢元素质量比为7：1 ④参加反应的甲、乙质量比为17：44
A.① B.①③ C.①④ D.②④
20.将一定质量的乙醇(C2H O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列判断正确的是(_)
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 x
反应前质量/g 23 40 0 0 0
反应后质量/g 0 0 27 22 a
A.表中a的值为15
B.物质 X是该反应的催化剂
C.物质X中可能含有氢元素
D.若起始时增加8g氧气，则无X生成
二、简答题(除注明外，其余每空1分，共17分)
21.今年一些地区小范围爆发儿童“手足口病”，教育部门立即组织对儿童教室和玩具进行消毒。以下是将氯气通入水中配制消毒水过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸(HClO)，具有杀菌消毒作用。
(1)A物质属于 (填物质的分类)。
(2)物质C的化学式为 ；次氯酸(HClO)中 Cl元素的化合价为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)通过对反应过程示意图的分析，你能总结出的一条结论是 (2分)。
22.根据所给出的信息，写出符合要求的化学方程式。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫粉、火硝( 按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳： 。
(2)绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，其化学式为 在有适当催化剂的作用下，可与水反应生成葡萄糖(化学式为C H 2O )。葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化为乙醇(C2H OH)和二氧化碳，试写出由纤维素制乙醇的化学反应方程式: 、 。
23.如图所示的装置有许多用途。
(1)用于排空气法收集氧气，氧气应从 端通入。
(2)用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从 端通入。
(3)瓶中储存氧气，用水将氧气排出时，水从 端通入。
(4)在医院给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从 端通入。
24.实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求。请回答以下问题：
(1)实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是 (填序号)；判断的依据是 。
①水(H2O) ②氯化钠(NaCl) ③氯酸钾
④高锰酸钾(KMnO ) ⑤过氧化氢 ⑥甲烷(
(2)当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、 (写一条)等因素。选择气体的收集方法时，以下气体性质中不需要考虑的因素是 (填序号)。
①颜色 ②密度 ③可燃性 ④溶解性
三、实验探究题(每空2分，共40分)
25.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量。数据如表：
编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
(1)在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 。
(2)这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路： 。
26.在研究“铁丝在氧气中燃烧的影响因素”实验时，需要制取一定量的氧气。如图是该小组甲、乙、丙、丁同学设计的几种制氧气的装置及选用的试剂。回答：
(1)从装置和选用的试剂分析，有错误的是 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。
(2)写出丁同学所用装置中一种玻璃仪器的名称： (导管和橡皮塞除外)。
(3)甲同学制取并收集一瓶氧气后，做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果未看到火星四射的现象，你认为影响甲同学实验失败的可能因素是 (写一个)。
(4)丙同学实验时取用了 15%的过氧化氢溶液 20 mL(设密度为1g/mL)，则所取溶液中含 ，实验后要回收 应采取的实验基本操作是 。
27.(1)有几位同学一起探究“氯酸钾和二氧化锰混合为多少比例时，产生氧气的速度最快”，实验仪器和结果如下：
实验序号 二氧化锰与氯酸钾的量比 用时/s
1 6:6 42
2 2.5:5 25
3 2:5 34
4 3:10 65
5 2:10 41
二氧化运和不同配比时，制取氧气的速度比较
(1)写出以上编号④的仪器名称 ，实验时用秒表记录时间，记时从加热到收集满一瓶氧气为准，实验所采用的装置是将 和E组合起来。请写出制取氧气的化学方程式： 。
(2)从表中实验2和实验3数据可以看出，实验 (填“2”或“3”)反应速度最快，将实验1与实验5进行比较不够科学，其原因是 。
28.如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，若选用D装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”，下同)端导入，若选用E装置收集氧气，气体应从 端导入。
(2)某化学学习小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现用此方案制取气体的一个缺点是 。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 (填序号)。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
四、分析计算题(29题4分,30题6分,共10分)
29.实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
时段氧气的质量未增加，其原因可能是t t 1时段 。
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m。(写出计算过程)
30.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品16.45g和一定质量二氧化锰混合加热(杂质不参加反应，不含氧元素)，充分反应后测得剩余固体质量为16g，生成氧气4.8g。
(1)二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的 和 没有发生改变。
(2)求样品中氯酸钾的质量。(写出计算过程，下同)
(3)求剩余固体中氧元素的质量。
第1章 化学反应 综合练习卷
1. C 2. D 3. A 4. D 5. B 6. D 7. A 8. D 9. A 10. D 11. A12. A 13. D 14. D 15. A 16. D 17. A 18. D 19. B 20. D21.(1)单质 ( (4)分子分成原子，原子重新组合得到新的分子
23.(1)A (2)B (3)A (4)A
24.(1)②⑥ 没有氧元素 (2)是否环保、操作是否安全等 ①③
25.(1)根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁条的质量增加了 (2)化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 (3)实验Ⅰ应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量(或实验Ⅱ将烧杯换成带塞子的锥形瓶)
26.(1)乙、丁 (2)长颈漏斗(或锥形瓶) (3)铁丝生锈 (4)3g过滤
27.(1)水槽 (2)2 对照组中氯酸钾的质量不同(或对照组中二氧化锰质量不同)
a (2)不能得到平稳的气流 可以控制加入过氧化氢溶液的速率 150 ①⑤⑥
29.(1)反应还未进行，高锰酸钾还未分解
(2)由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g，则
316 32
m 3.2g
解得m=31.6g
30.(1)质量 化学性质
(2)设样品中氯酸钾的质量为x，则
245 96
x 4.8g
解得x=12.25g
(3)二氧化锰的质量为(16+4.8-16.45)g=4.35g,含有氧元素的质量为