2.1 课时2 物质的检验 物质性质和变化的探究 课件(共28张PPT) 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

(共28张PPT)
1.学会Cl、、等离子的检验方法。
2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
酒中的乙醇分子可以使橙红色的
重铬酸钾[K2Cr2O7]
变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
酒精检测仪是怎么吹口气儿就能识别酒驾的？
通常人们可以根据不同物质某些物理性质的特征将物质粗略地区分开来，但更多的是根据物质的化学反应中某些特征反应对物质进行检验，以区分或鉴别不同的物质。
你能分辨出上面图片中的金属吗？
铁片
铝片
铜片
一、物质的检验
1．检验方法
（1）特征反应法
（2）仪器分析法
先根据物理性质粗略判断，再根据特征反应检验。
产生气体或沉淀；特殊气味；显示特殊颜色等等
元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪
特别提示：
特征反应法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质；
而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。
这个实验是检验什么离子，湿润的红色石蕊试纸作用是什么？并写出化学方程式
【实验1】取两支试管，分别加入2 mL NH Cl、(NH ) SO 溶液，再各加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察试纸颜色的变化。
实验现象：试管口有刺激性气味产生，并且试纸由红变蓝
化学方程式：
NH4Cl+NaOH === NH3↑+H2O+NaCl
(NH4)2SO4+2NaOH === 2NH3↑+2H2O+Na2SO4

检验对象：
这个实验是检验什么离子，硝酸的作用是什么？并写出化学方程式
【实验2】取两支试管，分别加入2 mL NH Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO 溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验现象：试管中有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸
化学方程式：
NH4Cl+AgNO3 === AgCl↓+NH4NO3
KCl+AgNO3 === AgCl↓+KNO3
检验对象：Cl-
这个实验是检验什么离子，盐酸的作用是什么？并写出化学方程式
【实验3】取两支试管，分别加入少量(NH ) SO 、K SO 溶液，再各滴加几滴稀盐酸和BaCl 溶液，观察实验现象。
实验现象：滴加稀盐酸无明显现象，试管中有白色沉淀产生
化学方程式：
(NH4)2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2NH4Cl
K2SO4+BaCl2 === BaSO4↓+2KCl
检验对象：
常见离子的检验
所选物质 被检验的离子 所用试剂 实验操作或现象
NH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 浓NaOH溶液、 湿润红色石蕊试纸 与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸_______的气体
NH4Cl溶液 KCl溶液 Cl－ ___________、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的_________
(NH4)2SO4溶液 K2SO4溶液 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，加氯化钡溶液产生_________
变蓝色
硝酸银溶液
白色沉淀
白色沉淀
取一根铂丝(或细铁丝),放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少KCl溶液，置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色，蘸取少NaCl溶液，重复以上实验，观察实验现象。
对于某些化合物（如KCl、NaCl等），用简单的复分解反应往往难以鉴别，这时需借助其他实验方法。
2．焰色反应
(1) 定义：某些金属或其化合物(离子)灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色
(2) 应用：
检验金属元素的存在，离子检验；焰火材料。
注意：
焰色反应不是燃烧；不是化学变化，而是该元素的物理性质
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
(透过蓝色钴玻璃)
焰色反应的应用
用红外光谱仪确定：物质中是否含有某些有机基团
用元素分析仪测定：物质中是否含 C、H、O、N、S 等元素
3、仪器分析法
用原子吸收光谱仪确定：物质中是否含有哪些金属元素
元素分析仪
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
由上述的过程中，讨论一下，物质检验的思想方法.
物理性质
颜色、状态、密度、
水溶性等
化学反应
铵根、硫酸根
、氯离子等
焰色、仪器
钠离子、钾离子、
有机原子团、元素等
二、物质性质和变化的探究
1．实验探究铝的性质
实验操作 主要现象 结论
打磨铝片
加热未打磨的铝片
实验操作 主要现象 结论
打磨铝片
加热未 打磨的铝片
打磨前较暗，打磨后银白色金属光泽
铝是银白色金属，在空气中易被氧化，形成一层氧化膜4Al＋3O2===2Al2O3
铝内部熔融但不下滴
表层一层Al2O3，且熔点高于Al单质
铝片均溶解，
均有气泡产生
Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2．实验探究影响双氧水分解速率的因素(控制单一变量)
实验操作
实验现象 产生气泡由快到慢的顺序：__________
实验结论 升高温度，反应速率__________；
降低温度，反应速率__________
C＞B＞A
增大
减小
实验操作
实验现象 产生气泡速率的相对大小：_____，______
实验结论 催化剂能_______H2O2分解的反应速率
b＞a
c＞a
加快
3．其他影响因素：
除温度、催化剂外，固体的__________、反应物的状态、溶液的______、气体的__________、溶剂和光照等都可以影响化学反应速率。
表面积　
浓度　
压强　
1.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.该物质中不含钾元素
B
2. 下列说法正确的是（ ）
A.某溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4Cl
B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
C.某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有
D.检验 时，红色石蕊试纸需要先湿润
D
A
3. 下列实验可实现鉴别目的的是 ( )
A.用稀硫酸鉴别银和铝两种金属
B.用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液
C.用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
D.用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
D
4.检验某未知溶液中是否含有，下列操作最合理的是（ ）
A.先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液
B.加入氯化钡溶液
C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液
5.草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料。现有一份草木灰样品，请设计实验检验其中含有碳酸钾。
实验步骤 实验现象 结论
(1)将草木灰样品溶于蒸馏水中 液体浑浊 －
(2)将(1)得到的浑浊液体过滤 得到澄清滤液 －
(3)将滤液加热浓缩 － －
(4)用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 溶液中含K＋
(5)取适量溶液于一个小烧杯中，倒入足量的CaCl2溶液，过滤取滤渣，加入足量的稀盐酸并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片 产生白色沉淀，产生大量无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 溶液中含，草木灰中含K2CO3