1.5物质的溶解 第3课时（课件 13张PPT）

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新课导入
1.5.3物质的溶解
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新知探究
1.1 质量分数
任务一：知道溶质质量分数的含义
食盐含量
思考：说说浓度为0.9%的含义
100g的生理性海水中含有0.9g的食盐
溶液质量
溶质质量
浓度=
溶质质量
溶液质量
×100%
浓度=
溶质质量
溶液质量
×100%
帮助我们确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。浓度越大，所含溶质越多。
质量之比
质量分数
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量分数=
溶质质量
溶剂质量+溶质质量
×100%
a%=
m质
m液
×100%
1.2 溶质质量分数的公式
=
m质
m质+m剂
×100%
任务二：能进行简单计算
2.1 求溶质质量分数
=
10g
10g+40g
×100%
=
20%
1. 通用法：
10克硝酸钾完全溶解在40克水中，所得溶液的质量分数
a%=
m质
m液
×100%
=
m质
m质+m剂
×100%
2.饱和溶液法
在20℃时，当食盐溶液成为________液的质量分数最大，其最大值为。(20℃时，食盐的溶解度为36克)
m质
m质+m剂
×100%
=
S
S+100g
×100%
=
36g
36g+100g
×100%
=
26.47%
a%=
m质
m液
×100%
=
2.2 求溶质质量
配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___克，水的质量为______克。
a%=
m质
m液
×100%
m质=m液a%
m质=m液a%
=100g×15%
=15g
2.3 求溶液质量
欲将10克葡萄糖配制成5%的葡萄糖溶液
（1）求所配制的溶液的质量；（2）需加多少克水
a%=
m质
m液
×100%
m液=
m质
a%
m液=
m质
a%
=
10g
5%
=200g
任务三：初步学会 配制一定溶质质量分数的溶液
3.1 配制溶液的步骤
计算
称量
量取
溶解
装瓶
贴标
3.2 溶液配制仪器的正确使用
（1）瓶塞：要倒放
（2）调平前：游码归零（镊子）
（3）调平：平衡螺母往轻的一侧调节（往高的一侧调节）
（4）平衡：指针指向分度盘中央刻度线
（5）称量：没有腐蚀性的物质需要垫上纸片（两边都要）
（6）物质和砝码放置：左物右码
（7）砝码：先放大砝码
（8）读书：m左盘=m右盘+游码示数
3.2 溶液配制仪器的正确使用
（1）放置：放置在水平桌面上
（2）视线：与凹形液面中央最低处相平
（3）取液：加液体至接近示数时，该用胶头滴管
（4）误差分析：画图