华师版科学九年级上册 第三章 金属与盐（含答案）
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| 名称 | 华师版科学九年级上册 第三章 金属与盐（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-26 14:15:27 | ||
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文档简介
第三章 金属与盐
班级 得分 姓名 学号
本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Ag—108 Ba—137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1—10每题1分，11—20每题2分,共30分)
1.要除去FeSO 溶液中少量的H2SO ,可加入的物质是( )
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③
2.下列为实验室制备、收集、检验 CO2 的一系列操作和装置，其中错误的是( )
A.装置甲：加入大理石 B.装置乙：产生二氧化碳
C.装置丙：收集二氧化碳 D.装置丁：检验二氧化碳
3.盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是 ( )
A.用碳酸钠治疗胃酸过多症 B.碳酸氢钠可用于焙制糕点
C.用氯化钠配制生理盐水 D.亚硝酸钠不能用于保鲜食品
4.下列关于硫酸铜的认识，正确的是( )
A.组成：含有 和O
B.性质：与硫酸类似，能与氢氧化镁反应
C.用途：可用于精炼铜
D.生产：常用铜与稀硫酸置换反应制得
5.碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)。下列说法不正确的是( )
A.生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得
B.性质：碳酸钠水溶液呈碱性
C.用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D.组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
6.下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO 、Na2SO 三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
A.酚酞试液 B.稀盐酸
C. Ba(NO3)2溶液 溶液
7.如图表示向一定量CaCl2 和盐酸的混合溶液中滴加 溶液的变化过程,x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示( )
A.气体的体积 B.沉淀的质量
C. NaCl的质量 D.混合溶液的pH
8.在实验室制取二氧化碳气体后，小明向反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得废液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论正确的是( )
A.反应后的废液中只有一种溶质 B. AB 段表示生成沉淀的过程
C. BC段反应过程中无明显现象 D. CD段没有新物质生成
9.在 Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是 ( )
A.滤渣中一定有 Ag和 Cu B.滤渣中一定有 Ag
C.滤液中一定有 Cu(NO3)2 D.滤液中一定没有
10.把下列各组物质溶于足量水中，若最后一种物质过量，只得一种沉淀的是( )
A. KCl、NaCl、H2SO
C. K2SO 、BaCl2、HNO3
11.如图所示为初中常见的几种盐，下列说法正确的是( )
A. CaCO3 不能一步反应转化生成 Ca(OH)2
B. Na2CO3一步反应转化生成CaCO3 只能加可溶性钙盐
C. Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞试液变红色
D.若往某盐滴加稀盐酸，有CO2 气体产生，则该盐一定是碳酸盐
12.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到 13.7g 固体，将固体用水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法不正确的是( )
A.该反应符合质量守恒定律
B.碳酸氢钠俗称小苏打
C.加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7g
D.得到的13.7g固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的
13.下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是 ( )
A. KCl H2SO NaOH Ba(NO3)2
B. NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3
D. NaCl HCl NaOH MgCl2
14.某 NaCl样品中可能混有 中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是( )
A.一定有 MgCl2,可能有 CuCl2 B.一定有 没有
C.一定有 MgCl2,可能有 BaCl2 D.一定有
15.利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述不正确的是 ( )
A.若①有蓝色沉淀生成，则R可能为氢氧化钡溶液
B.若②溶液变红，则R可能为酚酞试液
C.若③有气泡产生，则R可能为稀盐酸
D.若①②③④都没有现象，则R可能为氢氧化钠溶液
16.图1中A、B、C、D表示相邻两物质之间发生的反应，反应时溶液中溶质的质量会发生变化，其中符合图2所示变化关系的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
17.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是( )
A.滤液中最多含有两种溶质
B.滤液中一定含有 Zn(NO3)2,可能含有 Fe(NO3)2
C.滤渣里一定含有 Fe和 Ag，可能含有 Zn
D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Fe和Ag，一定没有 Zn
18. 向盐酸和氯化钙混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，产生沉淀质量与所加碳酸钠质量如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. a点时，该混合液可使紫色石蕊变蓝
B. b点时滴加碳酸钠溶液仍有气泡产生
C. c点时混合液中含两种溶质
D. d点时混合液pH=7
19.一瓶不纯的 K2CO3 粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液；②取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 沉淀部分溶解；③另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的 溶液，充分反应后生成1.87g白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.杂质中可能含有
B.杂质中肯定不含有
C.杂质的组成可能有 5种情况
D.杂质的组成中可能有一种情况只含 KCl
20.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )
A.向左偏
B.向右偏
C.先向右偏后向左偏
D.先向左偏后向右偏
二、简答题(每空1分，共16分)
21.学习了酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，则由⑦来实现反应的化学方程式为 ，属于 (填基本反应类型)反应。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。
22.碳酸钠俗名纯碱又称苏打。“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物质才能通过。迷宫如图所示：
(1)请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序： (填序号)。
(2)苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出能与它产生气体的反应化学方程式： 。
(3)迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应的物质的化学式： ，该反应的基本反应类型是 。
(4)碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因是 。
23.在一烧杯中盛有 Na2CO3 和 NaCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。
(1)滴加稀盐酸前，混合溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”,下同),当滴加稀盐酸至图中 A点时，烧杯中溶液的 pH ，溶液中的溶质为 (填化学式)。当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液的pH 7。
(2)A点时消耗溶质 HCl的质量为 g,放出CO2 的质量为 g。
三、实验探究题(每空2分，共38分)
24.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验：
根据上述实验回答下列问题：
(1)无色溶液B中一定含有的溶质是 ，原硝酸钠溶液中杂质的组成共有 种情况。
(2)将一定量的锌粒加入 的混合溶液中，充分反应后得到滤渣和滤液。若滤液中含有两种溶质，则向滤渣中滴加稀盐酸， (填“一定有”或“一定没有”)气泡产生；若向滤液中插入铜丝，一段时间后，铜丝表面无变化，则滤液中一定含有的溶质是 。
25.在验证碳酸钠的化学性质时，分别取少量的碳酸钠溶液于四支试管中，做了如图实验。
(1)A试管中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。
(2)B试管中有气泡产生，反应的化学方程式为 。
(3)C试管中反应的化学方程式为 。
(4)D试管中产生明显的现象是 。
(5)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为 (填字母序号)。
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钙 D.氢氧化钙
继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 (除酚酞外)。
26.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知： 能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；Ⅲ.当样品反应完全，，再停止加热，直到玻璃管冷却；Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m 、m2。请回答下列问题：
(1)氨气溶于水显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 属于 (选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，该物质中氮元素的化合价为 。
(2)装置B中盛放的液体是 。装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
(3)步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是 。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用m 、m2的代数式表示)。
四、计算题(27题10分,28题6分,共16分)
27.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80mL(密度为 的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，每次使用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见表。计算：
次 数 一 二 三 四
加入盐酸的体积/mL 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 14 8 m 3
(1)m的数值是 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为 。
(3)20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量为多少 (写出计算过程)
(4)实验过程中二氧化碳的质量与所加稀盐酸的体积的关系如图所示，图中b的数值为 。
28.碳酸氢钠片是一种常用的药品，能用于治疗胃酸过多，这是因为人的胃液中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸可发生反应。现将3g 碳酸氢钠片样品置于烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应，实验数据如下：
碳酸氢钠片的质量/g 足量稀盐酸的质量/g 反应前 总质量/g 反应后 总质量/g m(CO2)/g
3.0 193.8 192.7
求该碳酸氢钠片样品中碳酸氢钠的含量。
第三章 金属与盐
1. B 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D 7. D 8. D 9. B 10. C 11. A
12. D 13. D 14. C 15. D 16. D 17. D 18. C 19. C 20. D
21.(1)H2SO +2K( )H K SO +2H2( ) (2)④⑥ (3)CuSO + Ba(NO3)2
复分解 (4)金属氧化物十酸(或非金属氧化物+碱)
22.(1)③④⑤⑦ (3)H2SO 、Ba(OH)2 复分解反应
(4)生成物中没有沉淀、气体或水生成
23.(1)> =7 NaCl < (2)7.3 4.4
24.(1) Ca(NO3)2、NaNO3 5 (2)一定有 Zn(NO3)2、 Mg(NO3)2
25.(1)碱 (4)有白色沉淀生成 (5)CD (6)NaCl
26.(1)碱性 氮肥 -3 (2)浓硫酸 防止空气中的二氧化碳进入装置C中 (3)玻璃管中样品完全消失 打开弹簧夹，通入氮气
27.(1)3 (2)85% (3)7.48g (4)56.67
[解析](1)第三次加入 20mL 稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，3g固体是样品中的杂质，所以x的值是3。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为
(3)设17g的碳酸钙反应生成二氧化碳为x，则
100 44
17g x
解得x=7.48g
20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量为7.48g。
(4)由表中数据可知，第一次完全反应时，20mL稀盐酸恰好与6g碳酸钙反应，第三次消耗的盐酸的质量为 16.67mL。所以一共消耗稀盐酸=(20+20+16.67)mL=56.67mL。
28.解：分析表中数据，依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量193.8-192.7g=1.1g,设样品中碳酸氢钠的质量为x。
84 44
x 1.1g
解得x=2.1g
则该碳酸氢钠片样品中碳酸氢钠的含量
班级 得分 姓名 学号
本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Ag—108 Ba—137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1—10每题1分，11—20每题2分,共30分)
1.要除去FeSO 溶液中少量的H2SO ,可加入的物质是( )
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③
2.下列为实验室制备、收集、检验 CO2 的一系列操作和装置，其中错误的是( )
A.装置甲：加入大理石 B.装置乙：产生二氧化碳
C.装置丙：收集二氧化碳 D.装置丁：检验二氧化碳
3.盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是 ( )
A.用碳酸钠治疗胃酸过多症 B.碳酸氢钠可用于焙制糕点
C.用氯化钠配制生理盐水 D.亚硝酸钠不能用于保鲜食品
4.下列关于硫酸铜的认识，正确的是( )
A.组成：含有 和O
B.性质：与硫酸类似，能与氢氧化镁反应
C.用途：可用于精炼铜
D.生产：常用铜与稀硫酸置换反应制得
5.碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)。下列说法不正确的是( )
A.生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得
B.性质：碳酸钠水溶液呈碱性
C.用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D.组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
6.下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO 、Na2SO 三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
A.酚酞试液 B.稀盐酸
C. Ba(NO3)2溶液 溶液
7.如图表示向一定量CaCl2 和盐酸的混合溶液中滴加 溶液的变化过程,x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示( )
A.气体的体积 B.沉淀的质量
C. NaCl的质量 D.混合溶液的pH
8.在实验室制取二氧化碳气体后，小明向反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，测得废液的pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论正确的是( )
A.反应后的废液中只有一种溶质 B. AB 段表示生成沉淀的过程
C. BC段反应过程中无明显现象 D. CD段没有新物质生成
9.在 Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是 ( )
A.滤渣中一定有 Ag和 Cu B.滤渣中一定有 Ag
C.滤液中一定有 Cu(NO3)2 D.滤液中一定没有
10.把下列各组物质溶于足量水中，若最后一种物质过量，只得一种沉淀的是( )
A. KCl、NaCl、H2SO
C. K2SO 、BaCl2、HNO3
11.如图所示为初中常见的几种盐，下列说法正确的是( )
A. CaCO3 不能一步反应转化生成 Ca(OH)2
B. Na2CO3一步反应转化生成CaCO3 只能加可溶性钙盐
C. Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞试液变红色
D.若往某盐滴加稀盐酸，有CO2 气体产生，则该盐一定是碳酸盐
12.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到 13.7g 固体，将固体用水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法不正确的是( )
A.该反应符合质量守恒定律
B.碳酸氢钠俗称小苏打
C.加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7g
D.得到的13.7g固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的
13.下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是 ( )
A. KCl H2SO NaOH Ba(NO3)2
B. NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3
D. NaCl HCl NaOH MgCl2
14.某 NaCl样品中可能混有 中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是( )
A.一定有 MgCl2,可能有 CuCl2 B.一定有 没有
C.一定有 MgCl2,可能有 BaCl2 D.一定有
15.利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述不正确的是 ( )
A.若①有蓝色沉淀生成，则R可能为氢氧化钡溶液
B.若②溶液变红，则R可能为酚酞试液
C.若③有气泡产生，则R可能为稀盐酸
D.若①②③④都没有现象，则R可能为氢氧化钠溶液
16.图1中A、B、C、D表示相邻两物质之间发生的反应，反应时溶液中溶质的质量会发生变化，其中符合图2所示变化关系的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
17.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是( )
A.滤液中最多含有两种溶质
B.滤液中一定含有 Zn(NO3)2,可能含有 Fe(NO3)2
C.滤渣里一定含有 Fe和 Ag，可能含有 Zn
D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Fe和Ag，一定没有 Zn
18. 向盐酸和氯化钙混合液中逐滴滴入碳酸钠溶液，产生沉淀质量与所加碳酸钠质量如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. a点时，该混合液可使紫色石蕊变蓝
B. b点时滴加碳酸钠溶液仍有气泡产生
C. c点时混合液中含两种溶质
D. d点时混合液pH=7
19.一瓶不纯的 K2CO3 粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液；②取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 沉淀部分溶解；③另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的 溶液，充分反应后生成1.87g白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.杂质中可能含有
B.杂质中肯定不含有
C.杂质的组成可能有 5种情况
D.杂质的组成中可能有一种情况只含 KCl
20.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )
A.向左偏
B.向右偏
C.先向右偏后向左偏
D.先向左偏后向右偏
二、简答题(每空1分，共16分)
21.学习了酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，则由⑦来实现反应的化学方程式为 ，属于 (填基本反应类型)反应。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。
22.碳酸钠俗名纯碱又称苏打。“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物质才能通过。迷宫如图所示：
(1)请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序： (填序号)。
(2)苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出能与它产生气体的反应化学方程式： 。
(3)迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应的物质的化学式： ，该反应的基本反应类型是 。
(4)碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因是 。
23.在一烧杯中盛有 Na2CO3 和 NaCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。
(1)滴加稀盐酸前，混合溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”,下同),当滴加稀盐酸至图中 A点时，烧杯中溶液的 pH ，溶液中的溶质为 (填化学式)。当滴加稀盐酸至图中 B点时，烧杯中溶液的pH 7。
(2)A点时消耗溶质 HCl的质量为 g,放出CO2 的质量为 g。
三、实验探究题(每空2分，共38分)
24.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验：
根据上述实验回答下列问题：
(1)无色溶液B中一定含有的溶质是 ，原硝酸钠溶液中杂质的组成共有 种情况。
(2)将一定量的锌粒加入 的混合溶液中，充分反应后得到滤渣和滤液。若滤液中含有两种溶质，则向滤渣中滴加稀盐酸， (填“一定有”或“一定没有”)气泡产生；若向滤液中插入铜丝，一段时间后，铜丝表面无变化，则滤液中一定含有的溶质是 。
25.在验证碳酸钠的化学性质时，分别取少量的碳酸钠溶液于四支试管中，做了如图实验。
(1)A试管中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。
(2)B试管中有气泡产生，反应的化学方程式为 。
(3)C试管中反应的化学方程式为 。
(4)D试管中产生明显的现象是 。
(5)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为 (填字母序号)。
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钙 D.氢氧化钙
继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 (除酚酞外)。
26.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知： 能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；Ⅲ.当样品反应完全，，再停止加热，直到玻璃管冷却；Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m 、m2。请回答下列问题：
(1)氨气溶于水显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 属于 (选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，该物质中氮元素的化合价为 。
(2)装置B中盛放的液体是 。装置C中发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。
(3)步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是 ，停止加热前应进行的操作是 。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用m 、m2的代数式表示)。
四、计算题(27题10分,28题6分,共16分)
27.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80mL(密度为 的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，每次使用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见表。计算：
次 数 一 二 三 四
加入盐酸的体积/mL 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 14 8 m 3
(1)m的数值是 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为 。
(3)20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量为多少 (写出计算过程)
(4)实验过程中二氧化碳的质量与所加稀盐酸的体积的关系如图所示，图中b的数值为 。
28.碳酸氢钠片是一种常用的药品，能用于治疗胃酸过多，这是因为人的胃液中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸可发生反应。现将3g 碳酸氢钠片样品置于烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应，实验数据如下：
碳酸氢钠片的质量/g 足量稀盐酸的质量/g 反应前 总质量/g 反应后 总质量/g m(CO2)/g
3.0 193.8 192.7
求该碳酸氢钠片样品中碳酸氢钠的含量。
第三章 金属与盐
1. B 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D 7. D 8. D 9. B 10. C 11. A
12. D 13. D 14. C 15. D 16. D 17. D 18. C 19. C 20. D
21.(1)H2SO +2K( )H K SO +2H2( ) (2)④⑥ (3)CuSO + Ba(NO3)2
复分解 (4)金属氧化物十酸(或非金属氧化物+碱)
22.(1)③④⑤⑦ (3)H2SO 、Ba(OH)2 复分解反应
(4)生成物中没有沉淀、气体或水生成
23.(1)> =7 NaCl < (2)7.3 4.4
24.(1) Ca(NO3)2、NaNO3 5 (2)一定有 Zn(NO3)2、 Mg(NO3)2
25.(1)碱 (4)有白色沉淀生成 (5)CD (6)NaCl
26.(1)碱性 氮肥 -3 (2)浓硫酸 防止空气中的二氧化碳进入装置C中 (3)玻璃管中样品完全消失 打开弹簧夹，通入氮气
27.(1)3 (2)85% (3)7.48g (4)56.67
[解析](1)第三次加入 20mL 稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，3g固体是样品中的杂质，所以x的值是3。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为
(3)设17g的碳酸钙反应生成二氧化碳为x，则
100 44
17g x
解得x=7.48g
20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量为7.48g。
(4)由表中数据可知，第一次完全反应时，20mL稀盐酸恰好与6g碳酸钙反应，第三次消耗的盐酸的质量为 16.67mL。所以一共消耗稀盐酸=(20+20+16.67)mL=56.67mL。
28.解：分析表中数据，依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量193.8-192.7g=1.1g,设样品中碳酸氢钠的质量为x。
84 44
x 1.1g
解得x=2.1g
则该碳酸氢钠片样品中碳酸氢钠的含量