华师版科学九年级上册 第3章 金属与盐综合练习卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师版科学九年级上册 第3章 金属与盐综合练习卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-26 14:18:31 | ||
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文档简介
第3 章 金属与盐综合练习卷
班级 得分 姓名 学号
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40
Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分)
1.下列有关金属的说法中，正确的是( )
A.纯铁可直接用来制造机械
B.地壳中含量最多的金属元素是铁
C.铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D.铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线
2.下列关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物；⑤铁锈是一种合金。其中正确的是( )
A.①② B.③④ C.只有③ D.②③⑤
3.取足量的 Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.①②③三支试管中均发生置换反应
B.①中加入的是 Fe,③中加入的是 Zn
C.反应后③试管的溶液为浅绿色
D.三支试管中金属的活动性顺序为③>②>①
4.有甲、乙、丙三种金属，如果将分别投入到 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡比丙强烈，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲
C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
5.下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是 ( )
B. C(CuO)
6.下列说法不符合化学常识的是( )
A.用食盐腌制的食品可延长保存时间
B.用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包粽子可使粽子更具风味
C.食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
D.使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
7.向一定质量的 和 混合溶液中滴加 溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. a点生成的沉淀物只有
B.b→c过程中加入了稀盐酸，无明显实验现象
C. d点时溶液一定显酸性
D.整个实验过程中，溶液的质量一直在增加
8.小金分别向含有 溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是( )
A.烧杯中无色滤液b一定呈中性 B.白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C.反应后的甲试管硫酸溶液过量 D.反应后的乙试管硫酸溶液过量
9.不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是( )
①FeCl2 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH
A.①②④③ B.④①③② C.③①④② D.①④③②
10.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，除去不溶物。向滤液中加入一铁片，未看到铁片有任何变化。下列判断正确的是( )
A.滤出的不溶物一定含有铜和铁
B.滤出的不溶物中一定含有铜
C.滤液中一定含有硫酸铜
D.滤液中一定不含有硫酸亚铁和硫酸
11.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项不正确的是( )
A.不能一步实现转化的有①②⑤
B.实现③转化，可加入氢氧化钠溶液
C.实现④转化，可加入稀盐酸
D.实现⑥转化，可加入氢氧化钙溶液
12.如图所示，X溶液与 三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液( )
13.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中:NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在pH=2的溶液中:KCl、Na2SO4、HNO3
C.在 的溶液中：
D.在pH=14的溶液中:
14.下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是( )
选项 A B C D
物质 苛性钠 干冰 小苏打 盐酸
性质 吸水潮解 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应
用途 作某些气体干燥剂 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈
15.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )
A.固体:NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B.液体:稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C.固体:ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D.液体: Ba(NO3)2 溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
16.下列试剂分别倒入 NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2 溶液中，能产生不同现象的是( )
A. KCl C. NaNO3 D. H2SO4
17.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质,进行如下操作:①溶解;②加入过量 BaCl2;③加入过量 NaOH溶液;④过滤;⑤加入适量盐酸;⑥加入过量Na2CO3溶液；⑦蒸发结晶。其中正确的选项是( )
A.加入过量的 Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中杂质 CaCl2
B.该实验正确的操作顺序为①②③④⑤⑥⑦
C.加入适量 HCl的目的是除去过量的 NaOH 和 Na2CO3
D.过滤后得到固体成分有 CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3
18.下列各组物质充分反应后，溶液质量随时间变化符合如图的是 ( )
A.硫酸钠和氯化钡溶液混合
B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中
D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
19.甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，它们分别是 CuSO4中的一种，①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出。下列有关这四种盐的说法错误的是( )
A.丙与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
B.丁与盐酸反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊
C.将铜丝投入乙的溶液中会发生置换反应
D.甲是硝酸银
20. 欲证明 溶液显蓝色不是由 离子造成的，下列实验无意义的是( )
A.观察 溶液的颜色
B.加水稀释后 CuSO4 溶液蓝色变浅
C.向 溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液蓝色消失
D.向 溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
二、填空题(每空2分，共22分)
21.长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属 M发生反应生成锈蚀物的物质。推测Ⅰ：锈蚀物中的氢来自空气中的 (填化学式，下同)，C来自空气中的 ，因此这两种物质肯定参加了反应。推测Ⅱ：锈蚀物中的氧有多种来源，因此不能确定空气中的是否参加了反应。某同学为了验证空气中的 是否参加了反应，设计了如下一系列实验，你认为其中必须要做的实验是 (填实验编号)。
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收和
22.现有实验室中用过量稀盐酸与大理石制 后剩余的混合溶液(含 和 HCl)，向其中逐滴滴入 溶液直至过量，生成沉淀质量和 pH与滴入 溶液质量的变化关系如图所示。请根据图示回答下列问题：
(1)依据图一，0~a段的反应现象： ，该反应过程中溶液 pH (填“增大”或“减小”)。
(2)请在图二方框中准确标出a、c两个对应点(2分)。
(3)由a~c发生反应的化学方程式为 。
(4)两个反应先后发生的过程中，溶液中有一种离子数量始终不变，该离子符号为 。
23.某 KCl 固体样品中含有少量 杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图：
(1)沉淀 a是 。
(2)写出滤液B和稀盐酸反应生成溶液C的化学方程式： 。
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质 ，小明认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量 溶液”与过滤操作之间，加过量的硝酸钡溶液。另一位同学认为这种方案不合理，会导致所得KCl 固体中含有新的杂质，新杂质是 。
三、实验探究题(每空2分，共22分)
24.已知某纯碱样品中含有 NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下(碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙固体)：①按图示组装仪器，并检查装置的气密性；②将 ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为bg；④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止；⑤从导管 A处缓缓鼓入足量空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，直到U型管的质量基本不变，为cg。
请回答：
(1)该实验是通过测定反应过程中产生的二氧化碳的质量来推算出纯碱的质量。本次实验中产生的二氧化碳为 g(用字母表示)。
(2)干燥管B的作用是 。
(3)若将漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的稀盐酸，测定样品中纯碱的质量分数会 。
25.根据图示设计的实验来进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序。
(1)写出实验A中反应的化学方程式： 。
(2)实验B中可观察到铁片的表面出现 ，说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
(3)若想探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验B的基础上增加实验甲和乙，便可得出结论。试管内的镁片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸。
①乙装置中发生反应的化学方程式为 。
②观察到试管中有气泡产生且长颈漏斗中甲的液面上升比乙 (填“快”或“慢”)时，可以证明镁的金属活动性比铁的强。
③若甲、乙实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的 H2 质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的 H2 质量。
④小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，只需使用三种药品即可达到实验目的，请你帮助小亮完成其实验方案。
操作 现象 结论
将镁片和铜片分别放入氯化亚铁溶液中 放入铜片的氯化亚铁溶液中 ________，放入镁片的氯化亚 铁溶液的颜色由___________ 金属的活动性强弱关系为 Mg> Fe> Cu
四、计算题(26题6分,27题10分,共16分)
26.某钙片的标签如表所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取 10 片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是： ,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值
反应前：烧杯+盐酸 22g 22g 22g 22g
10片钙片 8g 8g 8g 8g
反应后：烧杯+剩余物 26.7g 26.5g 26.9g 26.7g
请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。
27.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：取样品 16 g 于烧杯中并加84 g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加 26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。计算：
(1)D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量是多少
(2)原白色粉末中) 质量是多少
第3章 金属与盐综合练习卷
1. D 2. B 3. C 4. A 5. A 6. B 7. C 8. A 9. D 10. B11. A 12. C 13. B 14. D 15. C 16. B 17. C 18. A 19. D20. B 21. H2O CO2 A. F
22.(1)产生气泡 增大 (2)
23.(1)碳酸钙
(3)硝酸钾和硝酸钡
24.(1)(c-b) (2)防止空气中的CO2 和水蒸气进入U形管中 (3)偏大)
(2)红色物质 强
②快 ③等于 ④没有变化 浅绿色变成无色(答案合理即可)
26.解：(1)假设每片钙片都是纯的碳酸钙，由于一瓶是50片共40g，每片此钙片含钙元素的质量为 通过计算知，每片纯碳酸钙含钙0.32g，而不是标签上的0.75g，说明此标签中的含钙量错误。
(2)生成二氧化碳气体的质量为(22+8—26.7)g=3.3g,设参与反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，则
100 44
x 3.3g
解得x=7.5g
每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g。
27.解:白色沉淀中 BaCO3的质量为24.36g—4.66g=19.7g,设碳酸钠的质量为m，此反应生成硝酸钠的质量为m ，则
106 170 197
m m 19.7g
解得
设硫酸钠的质量为m2，此反应生成硝酸钠的质量为m3，
则
142 170 233
m2 m3 4.66g
解得
原混合物中氢氧化钠的质量为16g—10.6g—2.84g=2.56g。
设此反应生成硝酸钠的质量为m4，则
40 85
2.56g m4
解得
则 D点时溶液中硝酸钠质量为 原白色粉末中含 质量为10.6g。
班级 得分 姓名 学号
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40
Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分)
1.下列有关金属的说法中，正确的是( )
A.纯铁可直接用来制造机械
B.地壳中含量最多的金属元素是铁
C.铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D.铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线
2.下列关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物；⑤铁锈是一种合金。其中正确的是( )
A.①② B.③④ C.只有③ D.②③⑤
3.取足量的 Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.①②③三支试管中均发生置换反应
B.①中加入的是 Fe,③中加入的是 Zn
C.反应后③试管的溶液为浅绿色
D.三支试管中金属的活动性顺序为③>②>①
4.有甲、乙、丙三种金属，如果将分别投入到 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到同体积、同溶质质量分数的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡比丙强烈，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲
C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
5.下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是 ( )
B. C(CuO)
6.下列说法不符合化学常识的是( )
A.用食盐腌制的食品可延长保存时间
B.用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包粽子可使粽子更具风味
C.食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
D.使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
7.向一定质量的 和 混合溶液中滴加 溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. a点生成的沉淀物只有
B.b→c过程中加入了稀盐酸，无明显实验现象
C. d点时溶液一定显酸性
D.整个实验过程中，溶液的质量一直在增加
8.小金分别向含有 溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是( )
A.烧杯中无色滤液b一定呈中性 B.白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C.反应后的甲试管硫酸溶液过量 D.反应后的乙试管硫酸溶液过量
9.不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是( )
①FeCl2 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH
A.①②④③ B.④①③② C.③①④② D.①④③②
10.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，除去不溶物。向滤液中加入一铁片，未看到铁片有任何变化。下列判断正确的是( )
A.滤出的不溶物一定含有铜和铁
B.滤出的不溶物中一定含有铜
C.滤液中一定含有硫酸铜
D.滤液中一定不含有硫酸亚铁和硫酸
11.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项不正确的是( )
A.不能一步实现转化的有①②⑤
B.实现③转化，可加入氢氧化钠溶液
C.实现④转化，可加入稀盐酸
D.实现⑥转化，可加入氢氧化钙溶液
12.如图所示，X溶液与 三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液( )
13.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中:NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在pH=2的溶液中:KCl、Na2SO4、HNO3
C.在 的溶液中：
D.在pH=14的溶液中:
14.下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是( )
选项 A B C D
物质 苛性钠 干冰 小苏打 盐酸
性质 吸水潮解 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应
用途 作某些气体干燥剂 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈
15.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( )
A.固体:NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B.液体:稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C.固体:ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D.液体: Ba(NO3)2 溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
16.下列试剂分别倒入 NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2 溶液中，能产生不同现象的是( )
A. KCl C. NaNO3 D. H2SO4
17.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质,进行如下操作:①溶解;②加入过量 BaCl2;③加入过量 NaOH溶液;④过滤;⑤加入适量盐酸;⑥加入过量Na2CO3溶液；⑦蒸发结晶。其中正确的选项是( )
A.加入过量的 Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中杂质 CaCl2
B.该实验正确的操作顺序为①②③④⑤⑥⑦
C.加入适量 HCl的目的是除去过量的 NaOH 和 Na2CO3
D.过滤后得到固体成分有 CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3
18.下列各组物质充分反应后，溶液质量随时间变化符合如图的是 ( )
A.硫酸钠和氯化钡溶液混合
B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中
D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
19.甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，它们分别是 CuSO4中的一种，①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出。下列有关这四种盐的说法错误的是( )
A.丙与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
B.丁与盐酸反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊
C.将铜丝投入乙的溶液中会发生置换反应
D.甲是硝酸银
20. 欲证明 溶液显蓝色不是由 离子造成的，下列实验无意义的是( )
A.观察 溶液的颜色
B.加水稀释后 CuSO4 溶液蓝色变浅
C.向 溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液蓝色消失
D.向 溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
二、填空题(每空2分，共22分)
21.长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属 M发生反应生成锈蚀物的物质。推测Ⅰ：锈蚀物中的氢来自空气中的 (填化学式，下同)，C来自空气中的 ，因此这两种物质肯定参加了反应。推测Ⅱ：锈蚀物中的氧有多种来源，因此不能确定空气中的是否参加了反应。某同学为了验证空气中的 是否参加了反应，设计了如下一系列实验，你认为其中必须要做的实验是 (填实验编号)。
说明：①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收和
22.现有实验室中用过量稀盐酸与大理石制 后剩余的混合溶液(含 和 HCl)，向其中逐滴滴入 溶液直至过量，生成沉淀质量和 pH与滴入 溶液质量的变化关系如图所示。请根据图示回答下列问题：
(1)依据图一，0~a段的反应现象： ，该反应过程中溶液 pH (填“增大”或“减小”)。
(2)请在图二方框中准确标出a、c两个对应点(2分)。
(3)由a~c发生反应的化学方程式为 。
(4)两个反应先后发生的过程中，溶液中有一种离子数量始终不变，该离子符号为 。
23.某 KCl 固体样品中含有少量 杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图：
(1)沉淀 a是 。
(2)写出滤液B和稀盐酸反应生成溶液C的化学方程式： 。
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质 ，小明认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量 溶液”与过滤操作之间，加过量的硝酸钡溶液。另一位同学认为这种方案不合理，会导致所得KCl 固体中含有新的杂质，新杂质是 。
三、实验探究题(每空2分，共22分)
24.已知某纯碱样品中含有 NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下(碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙固体)：①按图示组装仪器，并检查装置的气密性；②将 ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为bg；④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止；⑤从导管 A处缓缓鼓入足量空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，直到U型管的质量基本不变，为cg。
请回答：
(1)该实验是通过测定反应过程中产生的二氧化碳的质量来推算出纯碱的质量。本次实验中产生的二氧化碳为 g(用字母表示)。
(2)干燥管B的作用是 。
(3)若将漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的稀盐酸，测定样品中纯碱的质量分数会 。
25.根据图示设计的实验来进一步认识金属的化学性质和金属的活动性顺序。
(1)写出实验A中反应的化学方程式： 。
(2)实验B中可观察到铁片的表面出现 ，说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
(3)若想探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验B的基础上增加实验甲和乙，便可得出结论。试管内的镁片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸。
①乙装置中发生反应的化学方程式为 。
②观察到试管中有气泡产生且长颈漏斗中甲的液面上升比乙 (填“快”或“慢”)时，可以证明镁的金属活动性比铁的强。
③若甲、乙实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的 H2 质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的 H2 质量。
④小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，只需使用三种药品即可达到实验目的，请你帮助小亮完成其实验方案。
操作 现象 结论
将镁片和铜片分别放入氯化亚铁溶液中 放入铜片的氯化亚铁溶液中 ________，放入镁片的氯化亚 铁溶液的颜色由___________ 金属的活动性强弱关系为 Mg> Fe> Cu
四、计算题(26题6分,27题10分,共16分)
26.某钙片的标签如表所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取 10 片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是： ,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值
反应前：烧杯+盐酸 22g 22g 22g 22g
10片钙片 8g 8g 8g 8g
反应后：烧杯+剩余物 26.7g 26.5g 26.9g 26.7g
请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。
27.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：取样品 16 g 于烧杯中并加84 g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加 26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。计算：
(1)D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量是多少
(2)原白色粉末中) 质量是多少
第3章 金属与盐综合练习卷
1. D 2. B 3. C 4. A 5. A 6. B 7. C 8. A 9. D 10. B11. A 12. C 13. B 14. D 15. C 16. B 17. C 18. A 19. D20. B 21. H2O CO2 A. F
22.(1)产生气泡 增大 (2)
23.(1)碳酸钙
(3)硝酸钾和硝酸钡
24.(1)(c-b) (2)防止空气中的CO2 和水蒸气进入U形管中 (3)偏大)
(2)红色物质 强
②快 ③等于 ④没有变化 浅绿色变成无色(答案合理即可)
26.解：(1)假设每片钙片都是纯的碳酸钙，由于一瓶是50片共40g，每片此钙片含钙元素的质量为 通过计算知，每片纯碳酸钙含钙0.32g，而不是标签上的0.75g，说明此标签中的含钙量错误。
(2)生成二氧化碳气体的质量为(22+8—26.7)g=3.3g,设参与反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，则
100 44
x 3.3g
解得x=7.5g
每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g。
27.解:白色沉淀中 BaCO3的质量为24.36g—4.66g=19.7g,设碳酸钠的质量为m，此反应生成硝酸钠的质量为m ，则
106 170 197
m m 19.7g
解得
设硫酸钠的质量为m2，此反应生成硝酸钠的质量为m3，
则
142 170 233
m2 m3 4.66g
解得
原混合物中氢氧化钠的质量为16g—10.6g—2.84g=2.56g。
设此反应生成硝酸钠的质量为m4，则
40 85
2.56g m4
解得
则 D点时溶液中硝酸钠质量为 原白色粉末中含 质量为10.6g。