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第六单元 碳和碳的氧化物 重难点梳理
01 碳的单质
一、碳的单质
1.金刚石、石墨与C60的物理性质和用途比较：
金刚石（C）：无色透明、正八面体形状的固体；天然存在的最硬的物质；几乎不导电；用途是钻探机钻头、刻刀、装饰品。
石墨（C）：深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体；最软的
矿物之一 ；优良的导电性；可以做润滑剂、铅笔芯、电极。
C60：分子形状（足球）；质脆；几乎不导电；广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
碳单质物理性质差异较大的原因是结构不同，即碳原子的排列方式不同。
2.木炭和活性炭的用途：
（1）木炭。
具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可用来除去色素和异味。
（2）活性炭。
吸附作用比木炭强，常用于防毒面具、制糖工业、水的净化、环保活性炭包（用于吸附装修产生的有害气体）。
02 单质碳的化学性质
常温下化学性质不活泼，可制作墨汁等。
可燃性： 氧气充足时, C + O2 点燃 CO2
氧气不充足时, 2C + O2 点燃 2CO
还原性：
和氧化铜反应， C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑，
现象是黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，用于冶炼金属。
和二氧化碳反应，CO2 + C 高温 2CO
【木炭还原金属氧化物】
1.金属网罩：集中火焰，提高温度。
2.实验结束时：先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯！防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂。
3.实验开始加热时：导管口有气泡冒出，不能说明反应已经发生，而是由于试管内空气受热膨胀出现的现象。
4.当试管冷却到室温再把试管中的固体倒出观察现象，防止铜重新被氧化。
03 二氧化碳的制取
1.药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.检验方法：
将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
4.验满方法：
用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。
【易错点拨】：
1.不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，使碳酸钙与稀硫酸脱离接触，反应逐渐停止。
2.不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
3.固体不能用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集。
4.右图装置制取气体时，长颈漏斗要伸入液面以下，以防生成的气体逸出，集满气体的集气瓶应盖上玻璃片正放在桌子上。
04 CO和CO2的性质和用途
1. CO和CO2的物理性质
CO ：通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
CO2：通常状况下是无色、无味的气体，固态二氧化碳(俗称干冰)，密度比空气大，能溶于水。
2.CO和CO2的化学性质
CO ：可燃性燃烧(产生蓝色火焰)可作燃料。
还原性可以冶炼金属
毒性能与血红蛋白结合造成体内缺氧而中毒
CO2：不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火。
与水反应，能使紫色石蕊溶液变红，可以用来生产汽水
能使澄清石灰水变浑浊，可以用来检验CO2
CO与CO2化学性质不同的原因：分子构成不同
3.CO和CO2的鉴别及除杂
【易错提醒】：用点燃的方法不能除去CO2中的CO，因为CO属于杂质，其含量较少，而CO2不支持燃烧，因此不能将其中的CO点燃；再者燃烧需要氧气，会引入新的杂质。
CO2(CO)：将混合气体通过灼热的氧化铜。
CO(CO2)：将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸(或将混合气体通过灼热的碳粉)。
【实验】
1.将CO2倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中，下面的蜡烛比上面的先熄灭。
化学性质：①二氧化碳不能燃烧；②不支持燃烧；
物理性质：密度比空气的大。
2.将水倒入装满CO2的软塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪。
分析：二氧化碳溶于水使瓶内气压变小，大气压使瓶子变瘪。
物理性质：二氧化碳能溶于水。
化学与生活因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。
04 温室效应与低碳生活
自然界中二氧化碳的循环：
温室效应：
加剧原因：空气中的二氧化碳(或CO2)含量过高。
防治措施：
控制排放——减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源。
增强吸收——大力植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。
低碳生活：“低碳”是指较低的CO2的排放。
措施：如乘坐公共交通工具，少开私家车出行等。
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人教版九年级上册《第6单元 碳和碳的氧化物》单元测试卷
（满分60分）
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )
A．滴水成冰 B．西瓜榨汁 C．石蜡熔化 D．白磷自燃
2．下列实验操作中，正确的是( )
3.下列化学方程式书写正确的是( )
A． B．
C． D．4Fe+3O2 2Fe2O3
4. 如图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是( )
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
5.金刚石是天然存在的最硬的物质,石墨是最软的矿物质之一,C60的分子是形似足球结构的分子。下列说法错误的是( )
A.它们都是单质 B.它们是由同一种元素组成的
C.它们的化学性质相似 D.它们是同一种物质
6.如图所示装置中,有四支充满不同气体的试管,倒立在水槽中,当拔开塞子时,试管中水位上升最高的是( )
A.空气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气
7. “我是碳族的大女儿,让大地充满生机,让地球因我而温暖;我调皮可爱,钻进石灰水,搅得人家不安宁;我藏在汽水里,小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指( )
A.二氧化碳 B.氧气 C.氮气 D.稀有气体
8.氧气和二氧化碳与我们如影随形。下列关于它们的叙述正确的是 ( )
A.氧气和二氧化碳都含有氧分子
B.氧气可以用作燃料,二氧化碳可以用来灭火
C.自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
D.空气中氧气含量过多无害,二氧化碳含量过多会形成酸雨
9.为探究二氧化碳能否和水反应,用4朵被石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下列4个实验。实验Ⅰ、Ⅳ中小花变红,实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B.实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C.实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D.上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
10.实验室中制取二氧化碳时,为了控制反应的发生与停止,可选用的装置(铁架台省略)是 ( )
二、非选择题（共8题40分）
11．(4分）有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥空气；⑦氖气．请用这些物质的数字代号填空：
（1）空气中含量最多的气体是______；
（2）能对空气造成污染的气体是______；
（3）属于混合物的是______；
（4）属于单质的是______；,科,网]
12. (3分）用化学用语填空：
（1）2个钠离子____________；
（2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物____________；
（3）“Fe2+”中数字“2”表示的意义是：_______________；
13.(6分)含碳物质与我们的生活息息相关。
(1)如图所示物质中均含有碳元素,其中属于单质的是 (填字母,下同),属于氧化物的是 。
(2)“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放。下列措施中,不利于降低大气中二氧化碳浓度的是 (填字母)。
A.焚烧秸秆
B.利用太阳能、风能
C.减少化石燃料的使用
D.植树造林,增大植被面积
(3)再举出一种“低碳”的生活方式: 。
(4)重要的档案材料要用碳素墨水书写,是因为 。
(5)活性炭能除去水中的色素和异味,因为它具有 性。
14.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式__________________________________。
15.(5分)阅读下面的短文，回答有关问题。
航天科技测知，C2O3是金星大气的主要成分之一。常温下，C2O3是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水发生化合反应生成草酸（H2C2O4），同时放出热量。C2O3化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱：具有可燃性，在空气中可以燃烧生成二氧化碳：C2O3可以使澄清石灰水变浑浊：常温下，C2O3极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。
（1）C2O3名称是______，写出C2O3与水反应的化学方程式__________________。
（2）下列物质中，不属于碳的氧化物的是______（填标号）。
A. CO B. C2O3 C. CO2 D. H2C2O4
（3）下列有关C2O3的说法正确的是______（填标号）。
A. 1个C2O3分子由2个C原子和1个O3分子构成
B. CO和C2O3在空气中燃烧，产物相同
C. 可用足量澄清石灰水鉴别C2O3和CO2
D. 在一定条件下，C2O3能与CuO反应
（4）C2O3分解化学方程式是_______________________。
16.(6分)根据如图所示装置,结合所学化学知识回答下列问题。
(1)请写出图中标号仪器的名称:① 。
(2)实验室如需制取少量二氧化碳时,发生装置最好选用 (填字母,下同),如需控制反应速率,发生装置最好选用 。
(3)实验室用发生装置D制取氧气时,其反应的化学方程式为 。
(4)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体,实验室常用加热氯化铵和碱石灰固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取氨气时选择的发生装置是 (填字母);如用G装置收集氨气,气体从 (填“m”或“n”)端通入。
17.(7分）在学习完“二氧化碳的性质”后,某学习小组的同学对雪碧中逸出的气体产生了兴趣,进行了如下探究(图是雪碧配料表)。
[发现问题] 打开瓶盖,逸出的是什么气体
[提出猜想] 可能是二氧化碳。
[查阅资料] 酸能使紫色石蕊溶液变红,柠檬酸是一种常见的酸。
[设计方案] 甲同学:取适量澄清石灰水于小烧杯中,将用注射器抽取的瓶中气体注入澄清石灰水中。
乙同学:将一支燃着的小木条放在打开的瓶口。
小组中的其他同学立即否定了乙同学的方案,原因是 。
[实验探究] 小组中的同学按照甲同学的方案进行实验,观察到 。
[得出结论] 雪碧中逸出的气体的确是二氧化碳。
[反思] 小组中的同学经过讨论明白了二氧化碳产生的原因是_________________________ (用化学方程式表示)。
[继续探究] 丙同学设计了一个实验:将适量雪碧倒入试管中,滴加紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液变成了红色,这样就可以说明逸出的气体是二氧化碳。
[评价]
(1)丙同学设计实验依据的原理是 (用化学方程式表示)。
(2)你认为丙同学的设计 (填“合理”或“不合理”),理由是 。
(3)请你根据丙同学的想法进行改进: 。
18.（5分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。
(1)该实验中,装置的气密性对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
人教版九年级上册《第6单元碳和碳的氧化物》
单元测试卷答案
一、选择题（每空2分共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B D D C A C D C
二、非选择题（共8题40分）
11.（1）② ；（2）④ ；（3）⑥ ；（4）①②⑦ ；
12.（1）2Na+ ；（2）Al2O3 ；（3）一个亚铁离子含有两个单位的正电荷 ；
13.(1)A B ；(2)A ；(3)乘坐公共交通工具出行(合理即可)
(4)在常温下碳的化学性质不活泼 ；(5)吸附 ；
14.（1）氮元素；（2）101 ；（3）①. 2 ； ②. 最外层电子数 ；③.Na2O （4）
15.（1） ①. 三氧化二碳 ； ②. ；（2）D ；（3）BD
（4）
16.(1)长颈漏斗 ；(2)C； B；(3)2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ；(4)D n
17.[设计方案] 能使燃着的小木条熄灭的气体很多,不只有二氧化碳(合理即可)
[实验探究] 澄清石灰水变浑浊
[反思]H2CO3CO2↑+H2O [评价](1)CO2+H2OH2CO3
(2)不合理 雪碧中含有的柠檬酸也能使紫色石蕊溶液变红
(3)用注射器抽取瓶中的气体注入紫色石蕊溶液中
18.(1)无
(2)解:生成CO2气体的质量为370g-363.4g=6.6g。
设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g×x 6.6g
= x=75%
答:该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
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第六单元 碳和碳的氧化物
章末复习课件
01
单元体系
03
知识梳理
02
04
提升训练
素养目标
01
单元体系
碳和碳的氧化物
1.工业制法
2.实验室制法（装置、收集、验证）
碳单质的多样性
1.几种碳的单质
2.常温化学性质稳定
可燃性
还原性
碳的氧化物
二氧化碳的实验室制取
1.CO、CO2物理性质
CO2化学性质（不能燃烧也不支持燃烧）CO化学性质（可燃性、还原性、毒性）
2.CO2用途：气体肥料、灭火。
CO用途：作燃料，冶炼金属
02
素养目标
化学观念:
列举金刚石、石墨、C60的物理性质及对应的用途，解释性质与用途的关系。
科学思维:
列举二氧化碳的用途并说明其与性质的关系。如实记录实验现象，归纳二氧化碳的化学性质，并书写化学方程式。
科学探究与实践:规范进行实验室制取二氧化碳。依据反应物状态、条件选择发生装置，根据气体性质选择收集装置。
科学态度与责任:基于实验现象，归纳化学性质，说明其与性质的关系。
03
知识梳理
01 碳的单质
一、碳的单质
1.金刚石、石墨与C60的物理性质和用途比较：
类别 特征 金刚石（C） 石墨（C） C60
结构 模型
色态 _____透明、 ____________形状的固体 深灰色、有________ 而不透明的细鳞片状固体 分子形状
________
无色
正八面体
金属光泽
足球
03
知识梳理
01 碳的单质
类别 特征 金刚石（C） 石墨（C） C60
硬度 天然存在的 _________的物质 _________的 矿物之一 质脆
导电性 几乎不导电 导电（优良） 几乎不导电
用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品 润滑剂、铅笔芯、电极 广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域
最硬
最软
碳单质物理性质差异较大的原因是结构不同，即碳原子的排列方式不同。
03
知识梳理
01 碳的单质
2.木炭和活性炭的用途：
（1）木炭。
具有疏松多孔的结构，因此具有_________能力，可用来除去色素和异味。
（2）活性炭。
_________作用比木炭强，常用于防毒面具、制糖工业、水的净化、环保活性炭包（用于吸附装修产生的有害气体）。
吸附
吸附
03
知识梳理
02 单质碳的化学性质
化学性质 用途
常温 化学性质___________ 可制作墨汁等
高温或点燃 可燃性 氧气充足时, _________________ 可作燃料
氧气不充足时, __________________ 还原性 和氧化铜反应, _________________________, 现象是_______粉末逐渐变成___________, 生成的气体能使_____________________ 用于冶
炼金属
和二氧化碳反应,__________________ 点燃
C+O2===CO2
点燃
2C+O2===2CO
高温
C+2CuO===2Cu+CO2↑
黑色
红色
澄清石灰水变浑浊
高温
C+CO2===2CO
不活泼
02
知识梳理
02 单质碳的化学性质
木炭还原氧化铜 实验装置 实验现象 实验结论
化学方程式 用途(冶炼金属) 黑色粉末变红色
有Cu生成
澄清石灰水变浑浊
有CO2生成
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
高温
3C + 2Fe2O3 3CO2↑ + 4Fe
高温
C + CO2 2CO
高温
03
知识梳理
02 单质碳的化学性质
1.金属网罩：集中火焰，提高温度。
2.实验结束时：
先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯！防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂。
3.实验开始加热时：
导管口有气泡冒出，不能说明反应已经发生，而是由于试管内空气受热膨胀出现的现象。
4.当试管冷却到室温再把试管中的固体倒出观察现象，防止铜重新被氧化。
02
知识梳理
03 二氧化碳的制取
药品 石灰石/大理石和稀盐酸
反应原理 化学方程式____________________________________
发生装置
B装置优点:____________________；
C装置优点：____________________________________________；
D装置优点：______________________________；
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O
可通过活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应
可以随时控制反应的发生和停止
便于添加液体药品
02
知识梳理
03 二氧化碳的制取
收集装置 选择原因：_________________________，收集时，导管的下端要伸入集气瓶底部，便于排尽空气
检验 方法：将生成的气体通入澄清石灰水中，若_________________，则证明产生的气体为二氧化碳。
验满 方法：__________________________________________，证明气体已收集满。
澄清石灰水变浑浊
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭
二氧化碳的密度比空气大
1.不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，使碳酸钙与稀硫酸脱离接触，反应逐渐停止。
2.不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
3.固体不能用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集。
4.右图装置制取气体时，长颈漏斗要伸入液面以下，以防生
成的气体逸出，集满气体的集气瓶应盖上玻璃片正放在桌子上。
02
知识梳理
03 二氧化碳的制取
02
知识梳理
04 CO和CO2的性质和用途
1. CO和CO2的物理性质
物质 CO CO2
色、味、态 通常状况下是____色、_____味的气体 通常状况下是____色、____味的气体，固态二氧化碳(俗称______)
密度 比空气______ 比空气_____
溶解性 ____溶于水 ____溶于水
无
无
无
无
干冰
略小
大
难
能
02
知识梳理
04 CO和CO2的性质和用途
2.CO和CO2的化学性质
化学性质 用途
CO 可燃性 (产生蓝色火焰) 作燃料
还原性 冶炼金属
毒性 与血红蛋白结合造成体内缺氧而中毒
CO2 不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大（物理性质） 灭火
与水反应，能使紫色石蕊溶液变红： 生产汽水
能使澄清石灰水变浑浊： 检验CO2
CO与CO2化学性质不同的原因：分子构成不同 2CO＋O2 2CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
H2O＋CO2 = H2CO3
Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
02
知识梳理
物质(括号内为杂质) 除杂方法
CO2(CO) _____________________________
CO(CO2) ___________________________________________________________________________
易错提醒：用点燃的方法不能除去CO2中的CO，因为CO属于杂质，其含量较少，而CO2不支持燃烧，因此不能将其中的CO点燃；再者燃烧需要氧气，会引入新的杂质。 将混合气体通过灼热的氧化铜
将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸(或将混合气体通过灼热的碳粉)
3. CO和CO2的鉴别及除杂
04 CO和CO2的性质和用途
实 验 现 象
将CO2倒入装有高、低燃 着蜡烛的烧杯中， 下面的蜡烛比上面的先熄灭。 将水倒入装满CO2的软塑
料瓶，旋紧瓶塞，振荡，
软塑料瓶变瘪。
分析：二氧化碳溶于水
使瓶内气压变小，大气
压使瓶子变瘪。
化学性质：①二氧化碳不能燃烧；②不支持燃烧；物理性质：密度比空气的大。 物理性质：二氧化碳能溶于水
化学与生活因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。
02
知识梳理
04 CO和CO2的性质和用途
实验操作 ①干燥的石蕊小花上喷水 ②把干燥的小花放进CO2气体中 ③把用水湿润的石蕊小花放入CO2气体 ④取出实验③取出用吹风机烘干
现象 不变红 不变红 变红 红色变为紫色
分析 水不能使石蕊变红 二氧化碳不能使石蕊变红 二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红 碳酸不稳定分解
结论 CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
02
知识梳理
04 CO和CO2的性质和用途
02
知识梳理
05 温室效应与低碳生活
自然界中二氧化碳的循环 温室效应 加剧原因 空气中的__________________含量过高
防治措施 控制排放——减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源
增强吸收——大力植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳
低碳生活 “低碳”是指较低的CO2的排放。 措施：如乘坐公共交通工具，少开私家车出行等 二氧化碳(或CO2)
【考点一】碳的单质
03
典例精析
1．有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是( )
A．碳的单质都是黑色
B．植物光合作用可将CO2转变为O2
C．CO和元素组成相同，它们的化学性质相似
D．金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
2.下列物质的性质与用途，对应关系错误的是( )
A. 金刚石硬度大，用于切割大理石
B. 干冰升华吸热，用于人工降雨
C. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极
D. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳
B
D
【考点二】单质碳的化学性质
03
典例精析
1.有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．碳的单质都是黑色
B．植物光合作用可将转变为
C．CO和元素组成相同，它们的化学性质相似
D．金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
B
【考点三】二氧化碳的制取
03
典例精析
3.下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为______（填装置序号）。
(3)实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是______（填序号）。
a．所要制取气体的颜色
b．药品容易获得，能生成所要制取的气体
c．反应条件易于控制，反应速率适中
d．操作简便易行，安全可靠，节能环保
集气瓶
BD
a
【考点四】CO和CO2的性质和用途
03
典例精析
2. 下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是( )
A. 二氧化碳的大量排放会造成温室效应
B. 一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒
C. 一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊
D. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长
C
【考点五】温室效应与低碳生活
03
典例精析
1.大棚蔬菜种植时，经常使用CO2作气体肥料，以下说法不正确的是（ ）
A.使用CO2可以增加产量
B.使用CO2期间可以大量浇水
C.人进去时，要先通风防窒息
D.CO2发生器要吊起来使用，因为CO2密度比空气大
C
04
提升训练
1.石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。
(1)石墨的用途可以是______。
A．用于制铅笔芯 B．用作电极 C．用于切割大理石
(2)活性炭作冰箱除味剂，是利用其______（填“物理”或“化学”）性质。
(3)木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为___________。
AB
物理
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2.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
A
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3.氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
(1)仪器①的名称是 。
锥形瓶
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(2)实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为 ，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是_____________ （填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加溶液（写试剂化学式） ，观察现象即可。
③①②④
AgNO3
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(3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为 ，小试管的作用是_______ 。
(4)为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
氧气/O2
形成液封，节约药品
180
偏小
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4.某研究小组对课本上验证二氧化碳性质的实验做了如下改进(部分装置已省略，C、D中的液体体积相等)。下列说法错误的是（ ）
A．将A放在b端口内，验证二氧化碳不能使试纸变色
B．仅将B放在b端口内，即可验证二氧化碳与水反应
C．用C抽取一定量CO2，充分振荡后，注射器刻度变小说明管内压强降低
D．用C、D抽取等量CO2，充分振荡后，D中注射器刻度变化更大
B
Thanks!
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