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一、聚焦Na2O、Na2O2的性质
1．Na2O是碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；
2．Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子个数比为1：2；Na2O2中的阴离子与阳离子个数比不是1：1。
3．Na2O2与H2O和CO2反应，均是歧化反应，1molNa2O2完全反应转移1mol电子。
4．Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键。
5．Na2O2与H2O反应的实质：Na2O2与H2O反应先发生复分解反应，生成H2O2和NaOH，
因为该反应过程中释放出大量的热，H2O2不稳定，受热分解生成O2和H2O。反应方程式为： Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2 H2O2===2H2O＋O2↑。
6．Na2O2具有强氧化性，与指示剂作用，先变色后褪色。
7．Na2O2可作为潜水艇等的氧气来源。
8．Na2O2具有强氧化性，能氧化大多数具有还原性的离子或物质。
二、聚焦Na2O2与H2O、CO2反应的有关计算：
Ⅰ．写出Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Ⅱ．根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。
(1)物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的，也等于生成氧气的量。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。
(4)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CONa2CO3、Na2O2＋H22NaOH(实际上两反应均不能发生)。
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：
a．无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；
b．有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。
Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 ( )
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
【答案】C
【解析】Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B项错误；将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，D项错误
过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1 mol 2NA
B 22.4 L 1 mol
C 106 g 1 mol
D 106 g 2NA
【答案】 C
由上述关系，不难得出C项正确；B项中不是标准状况，错误。
如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )
A．U形管内浅红色的水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大
D．U形管内的水位：c高于d
【答案】C
【解析】U形管内浅红色的水不会褪色，A项错误；因为试管中没有滴入酚酞溶液，故试管内溶液不会变红，B项错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，O2使气球鼓起，C项正确；因为Na2O2与H2O反应放热，故U形管内的液面c低于d，D项错误。
某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A．CH3COO－ B．SO
C．CO D．HCO
【答案】 A
【解析】 Na2O2与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。
下列有关过氧化钠重要反应的叙述正确的是___(填序号)。
①金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
②过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
③二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重
④Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：
2Na2O2===2Na2O＋O2↑
⑤Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
⑥Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
⑦Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
【答案】②③⑤
【解析】 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2、H2O反应生成氧气会使火势更大，不能用泡沫灭火器灭火，故①错误。过氧化钠与水反应生成氧气，氧气来源于－1价的氧元素，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，故②正确。二氧化碳通过Na2O2粉末发生反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体由Na2O2变为Na2CO3,1 mol Na2O2的质量为78 g,1 mol Na2CO3的质量为106 g，反应后固体质量增加，故③正确。Na2O2在空气中与H2O、CO2反应生成了Na2CO3，故④错误。过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，故⑤正确。Na2O2与水的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故⑥错误。Na2O2溶于水的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故⑦错误。
1．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？
【细剖精析】
1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。
2．Na2O、Na2O2与H2O的反应
等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？
【细剖精析】
根据反应：Na2O＋H2O===2NaOH Δm
62 g 18 g 80 g 62 g
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm
2×78 g 32 g 124 g
归纳总结：
①当二者物质的量相等时，溶液的质量差相等。
②Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。
3．比较下列两组反应，回答有关问题。
一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？
【细剖精析】
(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。
(3)Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。
4．Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质长时间露置于空气中最终会变成什么物质？
【细剖精析】
都会变为Na2CO3。
5．分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型：
【细剖精析】
①Na2O的电子式：，化学键类型：离子键，属于离子化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②Na2O2的电子式： ，化学键类型：离子键、共价键，属于离子化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
二、Na2O、Na2O2
1．氧化钠与过氧化钠的比较
电子式
氧元素化合价 －2 －1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
与水反应的化学方程式 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化学方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应的化学方程式 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
2．过氧化钠的特性：
(1)化合价与性质的关系
，因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
(2)强氧化性
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
3．过氧化钠与CO2、H2O反应中的定量关系
物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,与足量的Na2O2反应时,反应的CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1
气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)与足量的Na2O2反应时,气体体积的减小量或反应的气体体积的，即为生成氧气的体积，ΔV＝V(O2)＝V
电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应,可看成Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应
固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
1．下列关于Na2O2的说法错误的是
A．与水反应生成NaOH，但不属于碱性氧化物
B．是离子晶体，正、负离子个数比为2∶1
C．可用作供氧剂和漂白剂
D．向其与水反应后的溶液中滴加品红，溶液褪色且加热后恢复红色
【答案】D
【解析】A．过氧化钠能与酸反应，生成盐和水，同时生成氧气。比如与盐酸反应，生成氯化钠、氧气和水，不是碱性氧化物，A正确；
B．过氧化钠是离子晶体，正离子为钠离子，负离子为过氧根离子，个数比为2∶1，B正确；
C．过氧化钠可用作供氧剂和漂白剂，C正确；
D．过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢能使品红褪色但是加热后不会恢复，D错误；
故答案选D。
2．若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA
B．7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C—H键数为NA
D．5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA
【答案】A
【解析】
A．1molCl2与足量的铁反应，生成1molFeCl2，转移电子数为2 NA，A不正确；
B．Na2O2含有两个Na+和一个，7.8gNa2O2物质的量是0.1mol，则含有的阴离子数为0.1NA，B正确；
C．丁烷(C4H10)分子中含有10个C—H键，则标准状况下，2.24L丁烷分子，物质的量是0.1mol，所含的C—H键数为NA，C正确；
D．CO和N2的摩尔质量均是28g/mol，含有的质子数均是14，则5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数为=2.8NA，D正确；
故选A。
3．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中错误的是
A．②中有该反应发生：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．②⑤中产生气泡的主要成分都是O2
C．③④中现象说明溶液中先反应生成碱，振荡后碱性又变弱
D．⑤中 MnO2的主要作用是作催化剂
【答案】C
【解析】A．②中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A项正确；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化氢分解也生成氧气，②⑤中产生气泡的主要成分都是O2，B项正确；
C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，③中现象说明溶液中反应生成碱，④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，不是因为溶液中碱性减弱引起褪色，C项错误；
D．过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，则⑤中 MnO2的主要作用是作催化剂，D项正确。
答案选C。
4．下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Cu与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠溶液和水，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮气体而不是二氧化氮气体，故B错误；
C．FeO和稀硝酸反应时硝酸会氧化FeO生成硝酸铁，故C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，则Ba(OH)2与NaHSO4的比值为1∶2，故为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D。
5．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是
A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀，充满氢气 D．U形管水位：d＞c
【答案】D
【解析】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，浅红色的水不褪色，故A错误；
B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，故B错误；，
C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，气球a膨胀，充满氧气，故C错误；
D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，故D正确；
选D。
6．下列对钠及其化合物的说法或叙述中不正确的是
A．钠保存在煤油中，取用金属钠时一定先用滤纸吸干表面的煤油，多余的金属钠要放回原瓶
B．向饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，充分反应后，恢复到室温，溶液中Na＋的数目减少
C．向FeCl2溶液中加入少量Na2O2粉末，可以看到溶液中产生无色气体，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
D．向滴加有酚酞的蒸馏水中加入Na2O2粉末，可以看到溶液中产生无色气体，溶液先变红后褪色
【答案】C
【解析】A． 钠是活泼金属，易与空气中氧气和水蒸气反应，钠保存在煤油中，取用金属钠时一定先用滤纸吸干表面的煤油，多余的金属钠要放回原瓶，防止发生安全事故，故A正确；
B． 向饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，充分反应后，水减少，生成氢氧化钠和氧气，恢复到室温，溶液仍然是饱和溶液，溶解在反应的水中的NaOH会析出，溶液中Na＋的数目减少，故B正确；
C． 向FeCl2溶液中加入少量Na2O2粉末，过氧化钠直接将亚铁离子氧化产生红褐色的沉淀，故C错误；
D． 向滴加有酚酞的蒸馏水中加入Na2O2粉末，生成NaOH和氧气，可以看到溶液中产生无色气体，溶液先变红后褪色，故D正确；
故选C。
7．将1 mol CH4在一定量的氧气中燃烧，恢复至常温后将所生成的气体通入足量的 Na2O2中充分反应，测得反应后气体的平均相对分子质量等于，则 CH4燃烧时消耗的氧气的物质的量为
A．1.75 mol B．2 mol C．1.5 mol D．2.5 mol
【答案】A
【解析】CH4燃烧可能的化学方程式为：2CH4+3O22CO+4H2O、CH4+2O2CO2+2H2O。可见若不完全燃烧只产生CO，1 mol CH4需消耗1.5 mol O2，若完全燃烧只产生CO2，1 mol CH4需消耗2.0 mol O2。根据题意CH4在一定量的氧气中燃烧，恢复至常温后将所生成的气体通入足量的 Na2O2中充分反应，测得反应后气体的平均相对分子质量等于，28＜＜32，说明所得气体是CO、O2的混合气体，则甲烷燃烧产生的气体微溶CO、CO2的混合气体，故1 mol CH4燃烧时消耗的氧气的物质的量1.5 mol＜n(O2)＜2.0 mol，只有1.75 mol符合题意，故合理选项是A。
8．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有一定规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是
A．Na2O2+2NO2═2NaNO3 B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2
【答案】A
【解析】A．二氧化氮中的氮不是最高价,所以不产生氧气，应生成硝酸钠，A项正确；
B．二氧化氮中的氮不是最高价，所以不产生氧气，应生成硝酸钠，B项错误；
C．N2O3中的氮也不是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，C项错误；
D．锰的最高价是+7价，应该生成高锰酸钠，D项错误。
故选A。
9．下列关于Na2O2的说法中正确的是
A．用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O2
B．0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol
C．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
【答案】C
【解析】A．用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O，A错误；
B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则0.1molNa2O2反应生成0.05mol氧气，转移的电子的物质的量为0.1mol，B错误；
C．Na2O2投入到CuCl2溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀和氧气，所以有蓝色沉淀及气泡产生，C正确；
D． Na2O2和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，遇到湿润的红色石蕊试纸后，试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，D错误；
故选C。
10．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，则参加反应的Na2O2质量是
A．39g B．78g C．58.5g D．97.5g
【答案】A
【解析】向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应、，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以，根据反应的方程式可知，生成0.25mol氧气，消耗0.5mol过氧化钠，则参加反应的Na2O2质量为0.5mol×78g/mol=39g，故选A；
答案选A。
11．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO2 C．C6H12O6 D．CO
【答案】B
【解析】已知反应的关系式：H2~H2O~2NaOH~ Na2O2H2，CO~ CO2~Na2CO3~Na2O2CO，有机物在足量的氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3~Na2O2CO，2NaOH~ Na2O2H2，有机物应可拆写成(CO)mH2)n的形式，则CO、H2以及可拆写成(CO)mH2)n形式的有机物能满足上述结果，据此分析解答。
根据以上分析，CO、H2或分子组成能改写成(CO)m(H2)n的物质，在燃烧时相当于被Na2O2完全吸收，选项C可拆写成(CO)6H2)6，但B不能满足，符合题意；
答案选B。
12．在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是
A．Na2CO3和Na2O2 B．NaOH、Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．NaOH和Na2O2
【答案】C
【解析】设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则根据反应
再根据 ，，
则剩余固体为n(Na2CO3) = 0.5mol + 0.5mol = 1mol，n(NaOH)=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物；
故选C。
13．室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是______。
②丙装置的作用是______。
(2)按照下图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，然后______，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是______。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是______。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是______mL。
【答案】 (1) 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)
(2) 检查装置的气密性 固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动 使CO2充分反应
(3) 70
【解析】(1)甲装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，盐酸会挥发，乙中装饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的HCl气体，丙中无水氯化钙干燥二氧化碳；
(2)用注射器1推进二氧化碳到U形管中，将二氧化碳与过氧化钠充分反应，生成碳酸钠和氧气。
(1)①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称为：分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②丙中放的是无水氯化钙，作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)，故答案为：除去CO2中的水蒸气(干燥CO2)；
(2)①该实验涉及气体参与反应，组装好仪器后，应检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉未逐渐变为白色，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向外移动，故答案为：固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动；
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，故答案为：使CO2充分反应；
(3)开始抽取的二氧化碳的体积为100mL，实验结束后，测得注射器2中气体体积为65mL，则气体体积減小了35mL，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每消耗2体积CO2气体体积减小(2-1)体积，则气体体积减小了35mL，反应消耗CO2的体积为35mL×2=70mL，故答案为：70。
14．如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________。
（2）B装置的作用是____________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂为________，氧化产物为________，每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________。
【答案】 （1） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2） 吸收气体中的水蒸气（或干燥CO2）
（3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 O2 NA（或6.02×1023）
（4） 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈
【解析】
根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处与D处的Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。
(1)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(2)由于生成的CO2气体中含有水蒸气，所以浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥CO2；
(3)CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。在氧化还原中，同一元素的化合价的变化只能靠近不能交叉，因此Na2O2中的O的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，因此氧化剂是Na2O2；O2是Na2O2中的O化合价升高，经氧化反应得到的氧化产物；根据化学方程式每有1molNa2O2发生反应转移电子的物质的量为1mol，其数目为NA（或6.02×1023）；
(4)CO2能和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，而生成的氧气可以促进蚊香燃烧，所以实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。
微考点11 Na2O2的性质及实验探究
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易错典例1
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举一反三2
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举一反三3
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易混易错剖析
核心知识梳理
漂白性
Na2O2
H2S溶液
品红溶液
SO2
石蕊溶液
Na2SO3溶液
FeCl2溶液
反应历程： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
有气体放出，同时有红褐色沉淀出现。
有淡黄色固体生成
Na2O2 +SO2===Na2SO4
Na2O2＋H2O+ Na2SO3===2NaOH＋Na2SO4
有气体放出，品红溶液褪色
有气体放出，石蕊溶液先变蓝，后褪色。
可用来漂白织物、秸杆和羽毛等。
Na2O2＋H2S ===2NaOH＋S↓
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一、聚焦Na2O、Na2O2的性质
1．Na2O是碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；
2．Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子个数比为1：2；Na2O2中的阴离子与阳离子个数比不是1：1。
3．Na2O2与H2O和CO2反应，均是歧化反应，1molNa2O2完全反应转移1mol电子。
4．Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键。
5．Na2O2与H2O反应的实质：Na2O2与H2O反应先发生复分解反应，生成H2O2和NaOH，
因为该反应过程中释放出大量的热，H2O2不稳定，受热分解生成O2和H2O。反应方程式为： Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2 H2O2===2H2O＋O2↑。
6．Na2O2具有强氧化性，与指示剂作用，先变色后褪色。
7．Na2O2可作为潜水艇等的氧气来源。
8．Na2O2具有强氧化性，能氧化大多数具有还原性的离子或物质。
二、聚焦Na2O2与H2O、CO2反应的有关计算：
Ⅰ．写出Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Ⅱ．根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。
(1)物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的，也等于生成氧气的量。
(3)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。
(4)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CONa2CO3、Na2O2＋H22NaOH(实际上两反应均不能发生)。
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：
a．无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；
b．有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。
Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 ( )
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1 mol 2NA
B 22.4 L 1 mol
C 106 g 1 mol
D 106 g 2NA
如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是( )
A．U形管内浅红色的水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大
D．U形管内的水位：c高于d
某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A．CH3COO－ B．SO
C．CO D．HCO
下列有关过氧化钠重要反应的叙述正确的是___(填序号)。
①金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
②过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
③二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重
④Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：
2Na2O2===2Na2O＋O2↑
⑤Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
⑥Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
⑦Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
1．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？
【细剖精析】
1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。
2．Na2O、Na2O2与H2O的反应
等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？
【细剖精析】
根据反应：Na2O＋H2O===2NaOH Δm
62 g 18 g 80 g 62 g
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm
2×78 g 32 g 124 g
归纳总结：
①当二者物质的量相等时，溶液的质量差相等。
②Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。
3．比较下列两组反应，回答有关问题。
一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？
【细剖精析】
(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。
(3)Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。
4．Na、Na2O、Na2O2、NaOH四种物质长时间露置于空气中最终会变成什么物质？
【细剖精析】
都会变为Na2CO3。
5．分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有化学键的类型：
【细剖精析】
①Na2O的电子式：，化学键类型：离子键，属于离子化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②Na2O2的电子式： ，化学键类型：离子键、共价键，属于离子化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
二、Na2O、Na2O2
1．氧化钠与过氧化钠的比较
电子式
氧元素化合价 －2 －1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
与水反应的化学方程式 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化学方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应的化学方程式 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
2．过氧化钠的特性：
(1)化合价与性质的关系
，因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
(2)强氧化性
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
3．过氧化钠与CO2、H2O反应中的定量关系
物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,与足量的Na2O2反应时,反应的CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1
气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)与足量的Na2O2反应时,气体体积的减小量或反应的气体体积的，即为生成氧气的体积，ΔV＝V(O2)＝V
电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应,可看成Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应
固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
1．下列关于Na2O2的说法错误的是
A．与水反应生成NaOH，但不属于碱性氧化物
B．是离子晶体，正、负离子个数比为2∶1
C．可用作供氧剂和漂白剂
D．向其与水反应后的溶液中滴加品红，溶液褪色且加热后恢复红色
2．若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA
B．7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C—H键数为NA
D．5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA
3．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中错误的是
A．②中有该反应发生：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
B．②⑤中产生气泡的主要成分都是O2
C．③④中现象说明溶液中先反应生成碱，振荡后碱性又变弱
D．⑤中 MnO2的主要作用是作催化剂
4．下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Cu与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
5．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是
A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀，充满氢气 D．U形管水位：d＞c
6．下列对钠及其化合物的说法或叙述中不正确的是
A．钠保存在煤油中，取用金属钠时一定先用滤纸吸干表面的煤油，多余的金属钠要放回原瓶
B．向饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，充分反应后，恢复到室温，溶液中Na＋的数目减少
C．向FeCl2溶液中加入少量Na2O2粉末，可以看到溶液中产生无色气体，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
D．向滴加有酚酞的蒸馏水中加入Na2O2粉末，可以看到溶液中产生无色气体，溶液先变红后褪色
7．将1 mol CH4在一定量的氧气中燃烧，恢复至常温后将所生成的气体通入足量的 Na2O2中充分反应，测得反应后气体的平均相对分子质量等于，则 CH4燃烧时消耗的氧气的物质的量为
A．1.75 mol B．2 mol C．1.5 mol D．2.5 mol
8．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有一定规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是
A．Na2O2+2NO2═2NaNO3 B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2
9．下列关于Na2O2的说法中正确的是
A．用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O2
B．0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol
C．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
10．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，则参加反应的Na2O2质量是
A．39g B．78g C．58.5g D．97.5g
11．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO2 C．C6H12O6 D．CO
12．在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是
A．Na2CO3和Na2O2 B．NaOH、Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．NaOH和Na2O2
13．室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是______。
②丙装置的作用是______。
(2)按照下图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，然后______，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是______。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是______。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是______mL。
14．如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________。
（2）B装置的作用是____________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂为________，氧化产物为________，每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________。
微考点11 Na2O2的性质及实验探究
易混易错聚焦
易错典例分析
易错典例1
易错典例2
举一反三1
jYFs
举一反三2
jYFs
举一反三3
jYFs
易混易错剖析
核心知识梳理
漂白性
Na2O2
H2S溶液
品红溶液
SO2
石蕊溶液
Na2SO3溶液
FeCl2溶液
反应历程： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
有气体放出，同时有红褐色沉淀出现。
有淡黄色固体生成
Na2O2 +SO2===Na2SO4
Na2O2＋H2O+ Na2SO3===2NaOH＋Na2SO4
有气体放出，品红溶液褪色
有气体放出，石蕊溶液先变蓝，后褪色。
可用来漂白织物、秸杆和羽毛等。
Na2O2＋H2S ===2NaOH＋S↓
易错通关对点练
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