【考点突破】第二章第6课时气体摩尔体积-2024~2025学年高一化学同步课件(共29张PPT)（人教版2019必修第一册）

(共29张PPT)
第三节 物质的量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第6课时 气体摩尔体积
气体摩尔体积
01
阿伏加德罗定律及推论
02
课堂练习
03
04
考点 · 突破
Exam Points
Breakthrough
巩固提升
EPB
考点突破
01
气体摩尔体积
【情境】气球在挤压下体积容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，决定物质体积大小的因素有哪些？
决定物质体积大小的三要素：
物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。1 mol任何物质中的粒子数目都是 的，均约为 。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的 和 。
根据表格中的数据，用计算器计算1 mol下列不同物质的体积，并填写下表：
状态 物质 密度 1 mol该物质的质量 1 mol该物质的体积
固态 Fe 7.86 g/cm3(20 ℃) 56 g cm3
Al 2.70 g/cm3(20 ℃) 27 g cm3
液态 H2O 0.998 g/cm3(20 ℃) 18 g cm3
H2SO4 1.83 g/cm3(20 ℃) 98 g cm3
气态 O2 1.429 g/L(标准状况) 32 g L
H2 0.089 3 g/L(标准状况) 2 g L
相同
6.02×1023
粒子的大小
粒子之间的距离
7.1
10.0
18.0
53.6
22.4
22.4
【问题探究】
1．在温度、压强一定的条件下，1 mol固态碘和1 mol气态水所含的分子数相同吗？它们的体积相同吗？
【解析】1 mol固体碘和1 mol气态水所含的分子数均为6.02×1023，二者所含分子数相同，但由于分子之间的距离非常小，且不同分子的大小不同，所以1 mol固态碘和1 mol 气态水的体积不相同。
【解析】决定物质体积大小的因素：
归纳总结
1．气体摩尔体积
2．标准状况下气体摩尔体积
3．标准状况下气体摩尔体积的有关计算
易错点
(1)气体摩尔体积的描述对象是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，如在0 ℃和101 kPa(通常称为标准状况)时，Vm＝22.4 L·mol－1；在25 ℃、101 kPa时，Vm＝24.5 L·mol－1。因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强。
课堂练习
1．下列关于物质聚集状态的说法正确的是
A．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大
B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同
C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度
D．气体有固定的形状和体积
【答案】B
【解析】A．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故A错误；
B．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故B正确；
C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误；
D．压缩气体，一般来说气体体积减小，故气体没有固定的形状和体积，故D错误；
故选B。
2．下列叙述不正确的是
A．同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积
B．同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度
C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1
D．标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L
EPB
考点突破
02
阿伏加德罗定律及推论
【情境】某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。
【问题探究】
(1)等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量大小顺序为______________，含有的分子数大小顺序______________。
【答案】 CH4＞O2＞CO2＞SO2 CH4＞O2＞CO2＞SO2
(2)上述气球A、B、C、D依次相应的吹入的气体是什么？为什么？
【答案】 SO2、CO2、O2、CH4。在相同的温度和压强下，等质量的SO2、CO2、O2、CH4的物质的量SO2＜CO2＜O2＜CH4故体积SO2＜CO2＜O2＜CH4。
(3)若CH4、CO2、O2、SO2的物质的量相同，则吹出的四个气球的体积大小如何？为什么？
【答案】四个气球的体积大小相同，因为物质的量相同，气体的分子数相同，在相同条件下，体积相同。.
归纳总结
1．阿伏加德罗定律
(1)内容
(2)解释：同温、同压下，气体粒子间的平均距离相等，故体积相同时，气体粒子数相等，其物质的量也相等。
易错点
(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。
(2)同温、同压、同体积和同分子数，“四同”共同存在，“三同定一同”。
2．阿伏加德罗定律的推论
易错点
课堂练习
【答案】B
【分析】同温同压同质量下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积比=其摩尔质量的反比。
【解析】A．同温同压同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中装的是CO2，故A正确；
B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故B错误；
C．气球①和气球②中气体分子数之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，则故C正确；
D．气球③和气球④中气体体积比与摩尔质量成反比，即为：16:32=1:2，故D正确；
故选B。
2．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是
A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B．若M(甲)乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
EPB
考点突破
03
巩固提升
01
练习与应用
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L
练习与应用
02
【答案】A
【解析】A．1个SO2分子中有2个氧原子，故2mol SO2中含有氧原子数为4NA，A正确；
B．2 mol SO2在标准状况下体积为44.8L，选项没有指明标准状况，B错误；
C．1个SO2分子中有质子16+2×8=32个，故2 mol SO2中含有96NA个质子，C错误；
D．2 mol SO2的质量为2 mol×64g/mol=128g，D错误；
本题选A。
03
练习与应用
练习与应用
04
练习与应用
04
练习与应用
05
练习与应用
05
【答案】C
【解析】①46 g NO2和N2O4混合气体中含有1molNO2，原子数为3NA，正确；
②1g H2和14g N2的物质的量相同，相同条件下体积相同，正确；
③28 g CO在标准状况下的体积为22.4 L，错误；
④两种气体物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，错误；
⑤在同温同体积时，压强比等于物质的量比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥同温同压下气体的密度比等于气体的相对分子质量比，正确；
故选C。
练习与应用
06
THANK YOU