【考点突破】第二章第7课时 物质的量浓度-2024~2025学年高一化学同步课件(共46张PPT)（人教版2019必修第一册）
文档属性
| 名称 | 【考点突破】第二章第7课时 物质的量浓度-2024~2025学年高一化学同步课件(共46张PPT)（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-27 12:09:27 | ||
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文档简介
(共46张PPT)
第三节 物质的量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第7课时 物质的量浓度
物质的量浓度
01
配制一定物质的量浓度的溶液
02
物质的量浓度的计算
03
04
考点 · 突破
Exam Points
Breakthrough
巩固提升
EPB
考点突破
01
物质的量浓度
【情境】下表是某同学体检项目的部分指标：
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1×10－3 mol/L 3.5～5.5
13 *钠 Na 140×10－3 mol/L 135～145
14 *氯 Cl 103×10－3 mol/L 96～111
15 *钙 Ca 2.43×10－3 mol/L 2.13～2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03
17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71×10－6 mol/L 59～104
18 *尿素 Urea 4.18×10－3 mol/L 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1×10－3 mol/L 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310×10－6 mol/L 210～416
21 *无机磷 P 1.19×10－3 mol/L 0.81～1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65×10－3 mol/L 2.85～5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50×10－3 mol/L 0.45～1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL－C 1.08×10－3 mol/L 0.93～1.81
【问题探究】
1．你知道上述体检报告单位一栏“mol/L”的含义是什么吗？
归纳总结
物质的量浓度
易错点
(1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。
(2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。
(4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。
课堂练习
2．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L
B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同
C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol
D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应
3．下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
【答案】D
【解析】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误；
C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误；
D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。
答案选D。
EPB
考点突破
02
配制一定物质的量浓度的溶液
【情境】(一)配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶
【问题探究】
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的查漏方法
使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
1．实验室需要225 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选择什么规格的容量瓶？
【解析】250 mL的容量瓶。实验室里没有225 mL的容量瓶，故应选择250 mL的容量瓶。
2．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
【解析】不能；因为物质溶解时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。
【情境】(二)配制一定物质的量浓度的溶液
【问题探究】
如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程：
1．在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
【解析】向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
2．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？
【解析】因为移液后的烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
3．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？
【解析】容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
4．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？
【解析】均不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制。
归纳总结
1．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器
2．配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。
(2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。)
操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响
n V c
称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低
称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低
量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高
用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低
将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高
溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低
冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响
转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低
洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低
定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低
定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高
定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低
定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低
课堂练习
EPB
考点突破
03
物质的量浓度的计算
【问题探究】
【情境】 ×××(饮用矿泉水)
净含量：350 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：水
(1)Mg2＋的物质的量浓度范围为多少？
(2)Cl－的物质的量范围为多少？
【答案】 (1)4.17×10－6～2×10－4 mol·L－1。
(2)9.9×10－5～2.7×10－4 mol。
【情境】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)。
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50
摩尔质量/ (g·mol－1) 342 174 180 158
【问题探究】
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么？其物质的量浓度为多少？
(2)“鲜花保鲜剂”中SO、MnO、K＋的物质的量浓度分别为多少？写出计算式。
归纳总结
1．已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c
2．已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求c
3．溶液稀释或混合时，求c
(1)溶质的物质的量不变
c1V1＝c2V2(c1、c2为稀释前后溶液中溶质的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。
(2)不同物质的量浓度溶液混合
溶质相同，溶质物质的量浓度不同的溶液，溶质的物质的量在混合前后不变，c1V1＋c2V2＝c混·V混(c混为混合后溶液中溶质的物质的量浓度，V混为混合后溶液的体积)。
4．质量分数w与物质的量浓度c之间的换算
易错点
课堂练习
EPB
考点突破
04
巩固提升
01
练习与应用
1．配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，转移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切
C．转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【解析】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误；
B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切，应该重新配制，故B错误；
C．转移Na2CO3溶液时，不能直接倒入容量瓶中，为防止液体外溅，应用玻璃棒引流，故C错误；
D．定容后，需要塞好瓶塞，反复倒转使溶液混合均匀，故D正确；
故答案为：D。
练习与应用
02
练习与应用
02
03
练习与应用
03
练习与应用
练习与应用
04
练习与应用
05
练习与应用
05
练习与应用
06
练习与应用
06
练习与应用
06
THANK YOU
第三节 物质的量
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第7课时 物质的量浓度
物质的量浓度
01
配制一定物质的量浓度的溶液
02
物质的量浓度的计算
03
04
考点 · 突破
Exam Points
Breakthrough
巩固提升
EPB
考点突破
01
物质的量浓度
【情境】下表是某同学体检项目的部分指标：
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1×10－3 mol/L 3.5～5.5
13 *钠 Na 140×10－3 mol/L 135～145
14 *氯 Cl 103×10－3 mol/L 96～111
15 *钙 Ca 2.43×10－3 mol/L 2.13～2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03
17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71×10－6 mol/L 59～104
18 *尿素 Urea 4.18×10－3 mol/L 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1×10－3 mol/L 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310×10－6 mol/L 210～416
21 *无机磷 P 1.19×10－3 mol/L 0.81～1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65×10－3 mol/L 2.85～5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50×10－3 mol/L 0.45～1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL－C 1.08×10－3 mol/L 0.93～1.81
【问题探究】
1．你知道上述体检报告单位一栏“mol/L”的含义是什么吗？
归纳总结
物质的量浓度
易错点
(1)B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。
(2)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(3)V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积＋溶剂的体积”，V的单位为升(L)。
(4)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。
课堂练习
2．下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L
B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同
C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol
D．100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应
3．下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
【答案】D
【解析】A．98g硫酸的物质的量是1mol，将1mol硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误；
C．溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L-1，故C错误；
D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，故D正确。
答案选D。
EPB
考点突破
02
配制一定物质的量浓度的溶液
【情境】(一)配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶
【问题探究】
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的查漏方法
使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
1．实验室需要225 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选择什么规格的容量瓶？
【解析】250 mL的容量瓶。实验室里没有225 mL的容量瓶，故应选择250 mL的容量瓶。
2．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
【解析】不能；因为物质溶解时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。
【情境】(二)配制一定物质的量浓度的溶液
【问题探究】
如图是实验室配制一定物质的量浓度溶液的操作过程：
1．在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
【解析】向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
2．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？
【解析】因为移液后的烧杯内壁和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
3．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？
【解析】容量瓶上标有的容积是指室温下的容积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
4．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？
【解析】均不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制。
归纳总结
1．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器
2．配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如实验室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，应选用500 mL容量瓶，且计算时按500 mL计算需用NaOH固体的量而不是按480 mL计算。
(2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。)
操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响
n V c
称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低
称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低
量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高
用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低
将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高
溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低
冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响
转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低
洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低
定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低
定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高
定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低
定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低
课堂练习
EPB
考点突破
03
物质的量浓度的计算
【问题探究】
【情境】 ×××(饮用矿泉水)
净含量：350 mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：水
(1)Mg2＋的物质的量浓度范围为多少？
(2)Cl－的物质的量范围为多少？
【答案】 (1)4.17×10－6～2×10－4 mol·L－1。
(2)9.9×10－5～2.7×10－4 mol。
【情境】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)。
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50
摩尔质量/ (g·mol－1) 342 174 180 158
【问题探究】
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么？其物质的量浓度为多少？
(2)“鲜花保鲜剂”中SO、MnO、K＋的物质的量浓度分别为多少？写出计算式。
归纳总结
1．已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c
2．已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求c
3．溶液稀释或混合时，求c
(1)溶质的物质的量不变
c1V1＝c2V2(c1、c2为稀释前后溶液中溶质的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。
(2)不同物质的量浓度溶液混合
溶质相同，溶质物质的量浓度不同的溶液，溶质的物质的量在混合前后不变，c1V1＋c2V2＝c混·V混(c混为混合后溶液中溶质的物质的量浓度，V混为混合后溶液的体积)。
4．质量分数w与物质的量浓度c之间的换算
易错点
课堂练习
EPB
考点突破
04
巩固提升
01
练习与应用
1．配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6 g无水碳酸钠，转移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切
C．转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【解析】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，故A错误；
B．加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体至液面与刻度线相切，应该重新配制，故B错误；
C．转移Na2CO3溶液时，不能直接倒入容量瓶中，为防止液体外溅，应用玻璃棒引流，故C错误；
D．定容后，需要塞好瓶塞，反复倒转使溶液混合均匀，故D正确；
故答案为：D。
练习与应用
02
练习与应用
02
03
练习与应用
03
练习与应用
练习与应用
04
练习与应用
05
练习与应用
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练习与应用
06
练习与应用
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练习与应用
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THANK YOU