2024-2025学年苏教版化学必修2 专题7——第三单元 含氮化合物的合理使用（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年苏教版化学必修2 专题7——第三单元 含氮化合物的合理使用（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-27 12:16:04 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
专题7——第三单元 含氮化合物的合理使用
一、单选题
1．不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是（ ）
A．禁止使用农药化肥 B．发展氢能源汽车
C．开发利用可降解塑料 D．改进汽车尾气净化装置
2．下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确是（ ）
A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B．通过闪电产生NO属于固氮
C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素一定被氧化
D．C，H，O也参与自然界中氮循环
3．下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是（ ）
A．能与NaOH溶液反应 B．能使酚酞试液变红
C．只有氧化性 D．只有还原性
4．氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列有关氮循环说法错误的是（ ）
A．雷雨天气容易发生转化②的过程
B．图中转化②③④都属于氮的固定
C．动植物蛋白质中一定含有氮元素
D．转化⑥说明有机物可以转化为无机物
5．下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．化学性质稳定，可作保护气
B．具有还原性，可作制冷剂
C．不与水反应，可氧化制得
D．浓具有酸性，可钝化金属铝
6．下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属钾肥
B 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸有强腐蚀性
C 实验后，清洗仪器、处理费液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染
D 使用“84”消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
7．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（ ）
A．都易溶于水 B．都可分解放出氨气
C．都能与碱反应，且均放出氨气 D．都是离子化合物
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．氨和铵盐在硝化细菌作用下发生氧化还原反应
C．扩大豆科植物的栽种面积可降低活化氮的量
D．含氮无机物与有机氮可相互转化
10．某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入15mL空气[假设只有两种气体，且]后夹上弹簧夹，振荡注射器。下列说法错误的是（ ）
A．整个实验过程可以看到无色气体变为红棕色后又消失的现象
B．实验结束后，注射器活塞停留在28mL刻度附近
C．最终，注射器中气体为：NO约16mL、约12mL
D．所得溶液的物质的量浓度约为0.036mol/L(气体体积均为标准状况数据；溶液体积仍为5mL)
11．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ）
A．可将B中的药品换为浓硫酸
B．实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2
C．开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体
D．装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
12．关于常见氮肥及其使用，下列说法中错误的是（ ）
A．氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
B．硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用
C．铵态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合使用
D．尿素是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小
13．下列叙述错误的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓HNO3的氧化性强于稀HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
14．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．SO2、NO2均为酸性氧化物
B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变
15．下列实验结论与实验现象相符合的一组是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有NH4＋
B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性
C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
D 铝制品盛放浓硝酸 无明显现象 浓硝酸与金属铝不反应
A．A B．B C．C D．D
16．氮元素的“价-类”二维关系如图所示。下列说法正确的是
A．基态氮原子核外电子空间运动状态有7种
B．图中a→b→c→d是工业制硝酸的转化路线
C．图中化合价所对应的氮的含氧酸均为强酸
D．离子中的化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同
17．氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气
B．过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+
C．过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2
D．过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子
18．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解
二、多选题
19．已知和可以相互转化，反应每生成1mol ，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A．曲线X表示浓度的变化
B．前10min内用表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)
C．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的
D．反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ
20． 在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，消耗，转移电子数为
B．整个反应过程中，只有极性键断裂和形成
C．图中生成的五步反应中，N元素均被还原
D．生成的化学反应方程式为
21．硝酸工业生产中的尾气(NO、NO2的混合气体)可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.现将一定量硝酸工业尾气通入到足量纯碱溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x[x=]变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中线段AC表示NO
B．随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)减小
C．若测得所得溶液中n(NO)为1.4mol，则x值为0.8
D．x=0.75时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO2
三、实验探究题
22． 可用于核燃料回收和半导体材料制备，易与水反应。实验室可利用Mg与加热到800℃制得，实验装置如下图所示：
请回答：
（1）装置E的仪器名称是 ，溶液甲是浓氨水，固体乙是 。
（2）下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确的是 。
（3）写出Mg与反应的化学方程式 。
（4）装置C的作用是 ，装置F的作用是 。
（5）与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低)，可能的原因是 。
23．某研究性小组为探究NO与Na2O2的反应，设计如图装置：
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，MnO被还原为Mn2+。
请回答下列问题：
（1）盛放浓硝酸的仪器名称 ，导管c的作用 。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式 ，装置D中NO与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。
（3）若NO与Na2O2发生了反应，装置C中能观察到的实验现象是 。有同学提出即使观察到此现象，也无法得出NO是否与Na2O2发生了反应，其理由是 。
（4）实验过程中，观察到装置A中的溶液呈绿色，加热该绿色溶液一段时间(不考虑溶液体积变化)，溶液的颜色变为蓝色，试分析溶液呈绿色的原因？ 。
（5）实验结束时，为减少装置中残留的NO对环境的危害，我们可采取的操作是 。
四、综合题
24．氮和氮的化合物与人类有密切关系.
（1）氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是 (填序号).
①工业上N2和H2合成NH3②N2和O2放电条件下生成NO ③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式 .
（2）治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是 (填序号).
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目 .
（3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅰ为 过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。
25．下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。
（1）写出N在周期表中的位置 。中N元素的化合价为 。
（2）依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径 。
（3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验可以用 溶液，产生气体使湿润的 色石蕊试纸变色。
（4）硝化过程中，含氮物质发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
（5）铵态氮()与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为 。
（6）由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式 。
26．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。
（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式： 。
（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是 。
（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为 mol。
（5）写出一种人工固氮的化学反应原理 。
（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为 。
五、推断题
27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是 ，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是 ；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成 而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式为 ；
②写出C→D转化的化学方程式
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ，该反应中D体现的性质有 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．禁止使用农药化肥，将会导致一部分生物过多繁殖，而另一些生物濒临灭绝，所以应合理使用农药，A符合题意；
B．发展氢能源汽车，可减少有毒有害气体的排放，有利于保护生态环境，B不符合题意；
C．开发利用可降解塑料，有利于减少白色污染，从而保护环境免遭伤害，C不符合题意；
D．改进汽车尾气净化装置，可减少有毒有害气体的排放，有利于保护环境，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.农药化肥应合理使用，不能禁止使用；
B.发展氢能源汽车有利于减少有毒有害气体的排放；
C.开发利用可降解塑料有利于减少白色污染；
D.改进汽车尾气净化装置有利于减少有毒有害气体的排放。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．氨、铵盐、硝酸盐、亚硝酸盐都属于无机物，而蛋白质属于有机物，因此在自然界中氮循环中，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A不符合题意；
B．在电火花作用下N2和O2反应产生NO，由于需要较高的能量，因此该反应属于高能固氮，B不符合题意；
C． 硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素被还原，C符合题意；
D． 根据上述转化关系可知，在N循环的过程中也有C、H、O参与，故C、H、O也同时参与自然界中氮循环，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】由于氮在自然界可以实现循环，保持了氮在自然界中稳定的存在，维持了自然界生物对氮的需求平衡。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．亚硝酸属于酸，能和NaOH发生中和反应，A符合题意；
B．酚酞遇碱变红，亚硝酸属于酸，不能使酚酞变色，B不符合题意；
C．亚硝酸中的N元素、O元素都不是最高价态，所以具有还原性，C不符合题意；
D．亚硝酸中的N元素、H元素都不是最低价态，所以具有氧化性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．酸碱可以发生中和反应；
B．酚酞遇酸不变色，；
C．中间价态既有氧化性又有还原性；
D．最低价态只有还原性。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．雷雨天气空气中的氮气和氧气可以化合成NO，NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，硝酸跟土壤中的矿物质结合成硝酸盐，所以在雷雨天气容易发生转化②的过程，故A不符合题意；
B．氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，图中④转化不属于氮的固定，故B符合题意；
C．蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸一定含氮元素，因此蛋白质一定都含有氮元素，故C不符合题意；
D．转化⑥是动植物蛋白质转化为氨和铵盐，说明有机物可以转化为无机物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氮气在放电时生成NO；
B.氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程；
C.蛋白质中一定含有氮元素；
D.转化⑥是动植物蛋白质转化为氨气和铵盐。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．氮气的化学性质稳定，可作保护气，A项符合题意；
B．氨气作为制冷剂是因为其易液化，液氨在气化时，会吸收大量的热，B项不符合题意；
C．一氧化氮不会水反应，由其氧化制得二氧化氮里面可能混有氧气不纯，且两者之间没有性质和用途对应关系，C项不符合题意；
D．浓硝酸具有强氧化性，可使金属铝发生钝化，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氮气化学性质稳定；
B.氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热；
C.NO与氧气反应生成NO2；
D.浓硝酸使金属铝钝化是因其强氧化性。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，故草木灰属钾肥，可使用草木灰对蔬菜施肥，故A不符合题意；
B．浓硫酸有强腐蚀性，则应将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中，故B不符合题意；
C．废液随意排放会造成污染，故实验后，清洗仪器、处理费液、打扫卫生，故C不符合题意；
D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO具有比较强的氧化性，可使用“84”消毒液对衣物消毒，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.草木灰为碳酸钾，属于钾肥；
B.浓硫酸具有强腐蚀性；
C.废液随意排放会造成污染。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、所有铵盐都易溶于水，A不符合题意；
B、不是所有铵盐都可分解放出氨气，比如硝酸铵受热分解可能会有氮气生成，B符合题意；
C、所有铵盐都能与碱反应，且均放出氨气，C不符合题意；
D、所有铵盐都是离子化合物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】铵盐的通性包括易溶于水、易分解、易和碱反应、均为离子化合物，需要注意安艳芬姐不一定产生氨气。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．氨分子在催化剂作用下能与一氧化氮共热反应生成氮气和水，物质间转化能实现，故A不符合题意；
B．氮气高温条件下能与氧气反应生成一氧化氮，物质间转化能实现，故B不符合题意；
C．碳酸的酸性弱于硝酸，硝酸铵不能与二氧化碳反应生成碳酸铵，物质间转化不能实现，故C符合题意；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，物质间转化能实现，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氨中氮元素为-3，一氧化氮中氮元素为+2，结合归中不交叉定律可以转化为中间价态0；
B、氮气和氧气可以在放电或者高温条件下生成一氧化氮；
C、根据强酸制弱酸的原理，硝酸酸性强与碳酸酸性，无法由二氧化氮和硝酸铵制备得到碳酸铵和硝酸；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.固氮是将空气中的氮气进行一定的转化为所需要的的物质，工业上固氮是利用化学的方法将氮气利用，故A不符合题意
B.氨和铵盐中的氮元素处于最低价态，具有还原性，可以发生氧化反应，在硝化细菌作用下发生氧化还原反应，故B不符合题意
C.豆科植物可行进行自行固氮，增加豆科植物面积可以增大活化氮的量，故C符合题意
D.含氮无机物和有机氮是可以转换的，如尿素是利用无机物制作的，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.人工固氮一般是利用化学方法将其变成动植物所需要的物质
B.发生氧化还原的条件就是元素化合价有升有降，而氨和铵盐中的氮元素处于-3价具有还原性，消化细菌具有氧化性
C.扩大豆科植物的栽种面积可以提高活化氮的含量
D.尿素是有机物，但是它是可以通过无机物化合物进行人工合成的
10．【答案】B
【解析】【解答】A．NO通入氧气后NO被氧化生成红棕色气体NO2，NO2能与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，可观察到气体又变为无色，故A不符合题意；
B．NO与水不反应，有氧气存在，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，20mLNO反应需要15mL氧气，吸入15mL空气后，氧气不足，NO有剩余，，则15mL空气中氮气体积为12mL，氧气体积为3mL，反应4mLNO，剩余16mL，则针筒内气体体积为12+16=28mL，还有5mL水，注射器活塞停留在33mL刻度附近，故B符合题意；
C．由B项分析可知，反应结束后，剩余16mLNO，12mL，故C不符合题意；
D．反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应消耗4mLNO，标准状况下4mLNO物质的量为n(NO)=，n(HNO3)=n(NO)=，溶液体积为V=5mL，所得溶液的溶质HNO3的浓度约为 c=，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.NO被氧气氧化成红棕色的NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO；
B.NO与水不反应，有氧气时发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，20mLNO反应需要15mL氧气；
D.根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合计算。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.装置B中无水CaCl2作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A不符合题意；
B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比较纯净的NaNO2，B不符合题意；
C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体，C符合题意；
D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸为液体会阻碍气体通过；
B、过氧化钠会以二氧化碳反应生成碳酸钠；
C、一氧化氮会被空气氧化成二氧化氮；
D、装置D用来吸收一氧化氮。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．氮肥含有氮元素，主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素等，A不符合题意；
B．硝态氮肥高温易分解，易溶于水，不宜在高温天气、多雨的水田使用，B符合题意；
C．铵态氮肥能和碱反应放出氨气，因此在使用时不可以跟碱性物质混合使用，C不符合题意；
D．尿素中含有氨基，是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氮肥就是含氮元素的化学肥料；
B.硝酸盐易分解，易溶于水；
C.铵态氮肥与碱性物质反应能生成氨气，会降低肥效；
D.尿素[CO(NH2)2]是一种有机物，含氮量高。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、氨气的熔沸点较低，所以易液化，液氨气化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，A不符合题意；
B、对于同种氧化剂，一般浓度越高氧化性越强，B不符合题意；
C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，C不符合题意；
D、稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，而主要是氮的氧化物，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、氨气液化，常用作制冷剂；
B、对于同种氧化剂，一般浓度越高氧化性越强；
C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处；
D、稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，而主要是氮的氧化物。
14．【答案】B
【解析】【解答】A. NO2不是酸性氧化物，A不符合题意；
B. “雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，与氮的固定有关，B符合题意；
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，C不符合题意；
D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，铜与稀硝酸反应，铜片质量减少，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水
C、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫
D、通入二氧化氮形成硝酸，铜与硝酸会反应
15．【答案】A
【解析】【解答】A、加入浓NaOH溶液并加热，产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，能与OH－反应生成NH3的为NH4＋，因此原溶液中含有NH4＋，A符合题意。
B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B不符合题意。
C、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，形成炭，体现了浓硫酸的脱水性，C不符合题意。
D、浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。
B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。
C、浓硫酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性。
D、常温下，浓硝酸能使铝钝化。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．基态氮原子核外电子空间运动状态有5种，A不符合题意；
B．工业制硝酸的转化路线，图中a不是，而是N显示0价的，B不符合题意；
C．图中化合价所对应的氮的含氧酸有和，其中为弱酸，C不符合题意；
D．离子为，4个键中，有一个是一方提供空轨道，一方提供孤对电子的配位键形成方式，其余三个为成键双方各提供一个单电子的成键方式，故化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．空间运动状态数等于电子占据轨道数；
B．工业制硝酸利用氨的催化氧化法；
C．为弱酸；
D．依据铵根离子的化学键和空间结构分析。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．向废水中加入NaOH溶液，与OH反应+OH-= NH3·H2O，反应产生的NH3·H2O受热易分解变为NH3被热空气带出，从而使废水中的氮元素含量降低，故A不符合题意；
B．在碱性条件下被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2OH-+2O2 +3H2O，故B符合题意；
C．废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，故C不符合题意；
D．在反应中得到电子被还原产生N2，每生成1molN2转移10mol电子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、注意铵根离子和氢氧根在加热条件下会生产氨气；
B、注意碱性条件下不会出现H+；
C、注意羟基具有还原性；
D、注意一个N转移5个电子。
18．【答案】C
【解析】【解答】A.NH4Cl是常用的氮肥，但NaHCO3不是，常见化肥是氮、磷、钾，A不符合题意。
B.Na2CO3受热时不易分解，B不符合题意。
C.NH3和NO2中氮的化合价分别为－3价和＋4价，所以可发生氧化还原反应生成氮气，C符合题意。
D.食盐属于强酸强碱盐，不水解。
故答案为：C。
【分析】A．NaHCO3不是化肥；
B．Na2CO3受热时不易分解；
C．根据化合价分析；
D．NaCl不能水解；
19．【答案】B,D
【解析】【解答】A.0~10min内，X物质的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4 mol/L，Y物质的浓度变化量为△c(Y) =(0.6-0.4) mol/L=0.2 mol/L，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，A不符合题意；
B．X表示NO2浓度随时间的变化曲线，NO2表示的反应速率v(NO2)=0.4/10=0.04mol/L/min，B符合题意；
C．图中a、b、c、d四个点中，a点反应逆向进行，c点反应正向进行，v正≠v逆，C不符合题意；
D．在第10 min时，N2O4浓度减少了0.2 mol/L，容积是2 L，△n(N2O4)=0.2 mol/L×2 L=0.4 mol，反应吸收热量Q=0.4/1x24.2kJ=9.68kJ，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】A.物质的浓度变化量的计算；
B．反应速率的计算；
C．反应正逆向进行的判断；
D．反应吸收热量的计算。
20．【答案】A,B
【解析】【解答】 A．H2在催化剂上还原NO生成N2和NH3，N元素由+2价下降到0价，又由+2价下降到-3价，标准状况下，消耗11.2LNO的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量大于1mol，转移电子数大于NA，故A错误；
B．由图可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O，有非极性键的生成，故B错误；
C．由图可知，生成NH3的过程为NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，N元素的化合价一直下降，N元素均被还原，故C正确；
D．NO和H2反应生成NH3和H2O，方程式为：，故D正确；
故答案为： A B 。
【分析】A．依据化合价变化判断转移电子数；
B．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；
C．依据机理图判断；
D．NO和H2反应生成NH3和H2O。
21．【答案】A,B
【解析】【解答】A．当x=0.5时，只发生反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，，n(NO)=2mol，则线段AC表示，线段BC表示，A项符合题意；
B．当x=0.5时，只生成，n(NO)=2mol，当x=1时，只发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成，根据N原子守恒可知，混合气体的总物质的量为2mol，则溶液中n(NO)+n(NO)不变、始终等于2mol，B项符合题意；
C．设，，则a+b=2，反应①生成的的物质的量为2b mol，发生反应①剩余的的物质的量为(a-b) mol，发生反应②生成的的物质的量为mol，则有，联立方程组解得，a=1.6，b=0.4，=，C项不符合题意；
D．x=0.75时，，，则，反应①生成CO2的物质的量为0.5mol，发生反应①剩余的的物质的量为1mol，则反应②生成CO2的物质的量为0.5mol，共生成1mol CO2，标准状况下，其体积为22.4L，D项不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A．依据题目信息结合图像分析；
B．根据原子守恒判断；
C．利用原子守恒和得失电子守恒计算；
D．利用题目信息和原子守恒计算。
22．【答案】（1）(球形)干燥管；生石灰、NaOH或碱石灰
（2）①③
（3）
（4）干燥氨气；防止空气中的氧气进入装置
（5）Mg与 产生的氢气能抑制氧化镁的生成
【解析】【解答】(1) 装置E的名称是球形干燥管；溶液甲是浓氨水，固体乙是生石灰、NaOH或碱石灰；
故答案为：
第1空、(球形)干燥管
第2空、生石灰、NaOH或碱石灰
(2) 加热氯化铵固体不能制取氨气，产生的NH3和HCl在试管口遇冷会重新生成氯化铵固体；加热浓氨水可以制取氨气；加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气时，试管口要向下倾斜；
故答案为： 第1空、①③
(3) Mg与NH3反应生成氮化镁和氢气；
故答案为： 第1空、
(4) 装置C的作用是：干燥氨气，装置F的作用是：防止空气中的氧气进入装置；
故答案为：
第1空、干燥氨气
第2空、防止空气中的氧气进入装置
(5)产品纯度高可能原因是：Mg与NH3产生的氢气，能抑制氧化镁的生成。
故答案为： 第1空、Mg与 NH3 产生的氢气能抑制氧化镁的生成。
【分析】(1) 装置E的名称是球形干燥管；溶液甲是浓氨水，固体乙是生石灰、NaOH或碱石灰；
(2) 加热氯化铵固体不能制取氨气，产生的NH3和HCl在试管口遇冷会重新生成氯化铵固体；加热浓氨水可以制取氨气；加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气时，试管口要向下倾斜；
(3) Mg与NH3反应生成氮化镁和氢气；
(4) 装置C的作用是：干燥氨气，装置F的作用是：防止空气中的氧气进入装置；
(5)产品纯度高可能原因是：Mg与NH3产生的氢气，能抑制氧化镁的生成。
23．【答案】（1）分液漏斗；平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下
（2）；
（3）淡黄色固体变为白色；进入的气体中含有水，水也会和过氧化钠反应
（4）可能为溶液中溶解了二氧化氮气体，加热气体逸出溶液变为蓝色
（5）将尾气与足量氧气混合后通入水中吸收
【解析】【解答】 (1) 导管c的作用平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下；故答案为：
第1空、分液漏斗
第2空、平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下
(2) 装置A中浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3-，故答案为：
第1空、
第2空、
(3) 若NO与Na2O2发生了反应，装置C中能观察到的实验现象是淡黄色固体变为白色；气体里含有水，也和过氧化钠反应，故答案为：
第1空、淡黄色固体变为白色
第2空、进入的气体中含有水，水也会和过氧化钠反应
(4) 呈绿色可能为溶液中溶解了二氧化氮气体，加热气体逸出溶液变为蓝色；故答案为： 第1空、可能为溶液中溶解了二氧化氮气体，加热气体逸出溶液变为蓝色 。
(5) 一氧化氮和氧气水生成硝酸，故答案为： 第1空、将尾气与足量氧气混合后通入水中吸收 。
【分析】 (1)导管c的作用平衡装置中压强
(2)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮气体；
(3)水也和过氧化钠反应；
(4)二氧化氮气体可溶于水；
(5)一氧化氮和氧气水生成硝酸；
24．【答案】（1）①②；
（2）D；
（3）吸热；极性键和非极性键；
【解析】【解答】(1)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因此属于氮的固定的是①②；反应③是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，其化学方程式；故答案为：①②；。
(2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目；故答案为：D；。
(3)①过程Ⅰ是断键，因此为吸热过程。过程Ⅱ生成的化学键有碳氧极性键和氮氮非极性键的生成；故答案为：吸热；极性键和非极性键。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，根据盖斯定律，因此该反应的热化学方程式为；故答案为：。
【分析】（1）抓住合成氨的定义是将游离态氮转化为化合态氮
（2）陌生氧化还原反应方程式书写注意：先确定氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，然后根据化合价升降相等进行配平
（3）化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量
25．【答案】（1）第二周期第VA族；+3
（2）生物固氮(或闪电作用)
（3）浓氢氧化钠；红
（4）氧化
（5）0.06
（6）2NO +10e- + 6H2O = N2↑ + 12OH-
【解析】【解答】（1）N是7号元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；设中N元素的化合价为x，x-2×2=-1，x=+3。
（2）自然界中固氮的途径主要为生物固氮或闪电作用；
（3）根据+OH-NH3↑+H2O，检验可以用浓氢氧化钠溶液，氨气是碱性气体，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（4）硝化过程中，N元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。
（5）与反应生成氮气，中N元素化合价由-3升高为0、中N元素化合价由+3降低为0，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为+=N2↑+2H2O，生成1mol氮气转移3mol电子，当产生氮气时，转移电子的物质的量为0.06。
（6）在中性介质中在阴极得电子生成氮气，阴极电极反应式2NO +10e- + 6H2O = N2↑ + 12OH-。
【分析】（1）依据化合物化合价代数和为0计算；
（2）氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程；
（3）依据氨气的性质检验。
（5）根据得失电子守恒解答。
（6）依据题目信息和阴极发生还原反应书写。
26．【答案】（1）
（2）
（3）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有
（4）；
（5）
（6）3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO
【解析】【解答】 （1） 在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为： ；故答案为： ；
（2） 在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为： ；故答案为： ；
（3） 实验室中，检验溶液中含有 的操作方法是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 ；
故答案为：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 ；
（4） 物质B为红棕色气体为 ，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为： ，反应中氮元素化合价 价变化为 价和 价，3mol二氧化氮反应电子转移总数2mol，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，物质的量 ，转移电子的物质的量为 ；故答案为： ； ；
（5） 人工固氮常用的是合成氨： ，故答案为： ；
（6）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO ，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO 。
【分析】 （1） 在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；
（2） 在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；
（3） 铵根离子结合氢氧根离子受热条件下反应生成氨气，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4） 物质B为红棕色气体为 ，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，结合元素化合价变化计算电子转移总数；
（5）合成氨是人工固氮最常用的方法；
（6）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮。据此回答。
27．【答案】（1）H2SO4；稀盐酸和BaCl2溶液；酸雨
（2）①N2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；强氧化性和酸性
【解析】【解答】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。
①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。
②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。
①由以上分析可知，A的化学式是N2。
②C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。
【分析】依据转化关系和已知性质，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
专题7——第三单元 含氮化合物的合理使用
一、单选题
1．不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是（ ）
A．禁止使用农药化肥 B．发展氢能源汽车
C．开发利用可降解塑料 D．改进汽车尾气净化装置
2．下列有关自然界中氮循环（如图）的说法不正确是（ ）
A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B．通过闪电产生NO属于固氮
C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素一定被氧化
D．C，H，O也参与自然界中氮循环
3．下列关于亚硝酸（HNO2）的说法正确的是（ ）
A．能与NaOH溶液反应 B．能使酚酞试液变红
C．只有氧化性 D．只有还原性
4．氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列有关氮循环说法错误的是（ ）
A．雷雨天气容易发生转化②的过程
B．图中转化②③④都属于氮的固定
C．动植物蛋白质中一定含有氮元素
D．转化⑥说明有机物可以转化为无机物
5．下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．化学性质稳定，可作保护气
B．具有还原性，可作制冷剂
C．不与水反应，可氧化制得
D．浓具有酸性，可钝化金属铝
6．下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属钾肥
B 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸有强腐蚀性
C 实验后，清洗仪器、处理费液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染
D 使用“84”消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
7．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（ ）
A．都易溶于水 B．都可分解放出氨气
C．都能与碱反应，且均放出氨气 D．都是离子化合物
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮
B．氨和铵盐在硝化细菌作用下发生氧化还原反应
C．扩大豆科植物的栽种面积可降低活化氮的量
D．含氮无机物与有机氮可相互转化
10．某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入15mL空气[假设只有两种气体，且]后夹上弹簧夹，振荡注射器。下列说法错误的是（ ）
A．整个实验过程可以看到无色气体变为红棕色后又消失的现象
B．实验结束后，注射器活塞停留在28mL刻度附近
C．最终，注射器中气体为：NO约16mL、约12mL
D．所得溶液的物质的量浓度约为0.036mol/L(气体体积均为标准状况数据；溶液体积仍为5mL)
11．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ）
A．可将B中的药品换为浓硫酸
B．实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2
C．开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体
D．装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸
12．关于常见氮肥及其使用，下列说法中错误的是（ ）
A．氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
B．硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用
C．铵态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合使用
D．尿素是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小
13．下列叙述错误的是（ ）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．浓HNO3的氧化性强于稀HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
14．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．SO2、NO2均为酸性氧化物
B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变
15．下列实验结论与实验现象相符合的一组是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有NH4＋
B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性
C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性
D 铝制品盛放浓硝酸 无明显现象 浓硝酸与金属铝不反应
A．A B．B C．C D．D
16．氮元素的“价-类”二维关系如图所示。下列说法正确的是
A．基态氮原子核外电子空间运动状态有7种
B．图中a→b→c→d是工业制硝酸的转化路线
C．图中化合价所对应的氮的含氧酸均为强酸
D．离子中的化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同
17．氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气
B．过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+
C．过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2
D．过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子
18．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解
二、多选题
19．已知和可以相互转化，反应每生成1mol ，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A．曲线X表示浓度的变化
B．前10min内用表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)
C．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的
D．反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ
20． 在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，消耗，转移电子数为
B．整个反应过程中，只有极性键断裂和形成
C．图中生成的五步反应中，N元素均被还原
D．生成的化学反应方程式为
21．硝酸工业生产中的尾气(NO、NO2的混合气体)可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.现将一定量硝酸工业尾气通入到足量纯碱溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x[x=]变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中线段AC表示NO
B．随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)减小
C．若测得所得溶液中n(NO)为1.4mol，则x值为0.8
D．x=0.75时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO2
三、实验探究题
22． 可用于核燃料回收和半导体材料制备，易与水反应。实验室可利用Mg与加热到800℃制得，实验装置如下图所示：
请回答：
（1）装置E的仪器名称是 ，溶液甲是浓氨水，固体乙是 。
（2）下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确的是 。
（3）写出Mg与反应的化学方程式 。
（4）装置C的作用是 ，装置F的作用是 。
（5）与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低)，可能的原因是 。
23．某研究性小组为探究NO与Na2O2的反应，设计如图装置：
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，MnO被还原为Mn2+。
请回答下列问题：
（1）盛放浓硝酸的仪器名称 ，导管c的作用 。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式 ，装置D中NO与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。
（3）若NO与Na2O2发生了反应，装置C中能观察到的实验现象是 。有同学提出即使观察到此现象，也无法得出NO是否与Na2O2发生了反应，其理由是 。
（4）实验过程中，观察到装置A中的溶液呈绿色，加热该绿色溶液一段时间(不考虑溶液体积变化)，溶液的颜色变为蓝色，试分析溶液呈绿色的原因？ 。
（5）实验结束时，为减少装置中残留的NO对环境的危害，我们可采取的操作是 。
四、综合题
24．氮和氮的化合物与人类有密切关系.
（1）氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是 (填序号).
①工业上N2和H2合成NH3②N2和O2放电条件下生成NO ③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式 .
（2）治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是 (填序号).
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目 .
（3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅰ为 过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。
25．下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。
（1）写出N在周期表中的位置 。中N元素的化合价为 。
（2）依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径 。
（3）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验可以用 溶液，产生气体使湿润的 色石蕊试纸变色。
（4）硝化过程中，含氮物质发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
（5）铵态氮()与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为 。
（6）由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式 。
26．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。
回答下列问题：
（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。
（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式： 。
（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是 。
（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为 mol。
（5）写出一种人工固氮的化学反应原理 。
（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为 。
五、推断题
27．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是 ，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是 ；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成 而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式为 ；
②写出C→D转化的化学方程式
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ，该反应中D体现的性质有 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．禁止使用农药化肥，将会导致一部分生物过多繁殖，而另一些生物濒临灭绝，所以应合理使用农药，A符合题意；
B．发展氢能源汽车，可减少有毒有害气体的排放，有利于保护生态环境，B不符合题意；
C．开发利用可降解塑料，有利于减少白色污染，从而保护环境免遭伤害，C不符合题意；
D．改进汽车尾气净化装置，可减少有毒有害气体的排放，有利于保护环境，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.农药化肥应合理使用，不能禁止使用；
B.发展氢能源汽车有利于减少有毒有害气体的排放；
C.开发利用可降解塑料有利于减少白色污染；
D.改进汽车尾气净化装置有利于减少有毒有害气体的排放。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．氨、铵盐、硝酸盐、亚硝酸盐都属于无机物，而蛋白质属于有机物，因此在自然界中氮循环中，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A不符合题意；
B．在电火花作用下N2和O2反应产生NO，由于需要较高的能量，因此该反应属于高能固氮，B不符合题意；
C． 硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素被还原，C符合题意；
D． 根据上述转化关系可知，在N循环的过程中也有C、H、O参与，故C、H、O也同时参与自然界中氮循环，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】由于氮在自然界可以实现循环，保持了氮在自然界中稳定的存在，维持了自然界生物对氮的需求平衡。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．亚硝酸属于酸，能和NaOH发生中和反应，A符合题意；
B．酚酞遇碱变红，亚硝酸属于酸，不能使酚酞变色，B不符合题意；
C．亚硝酸中的N元素、O元素都不是最高价态，所以具有还原性，C不符合题意；
D．亚硝酸中的N元素、H元素都不是最低价态，所以具有氧化性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．酸碱可以发生中和反应；
B．酚酞遇酸不变色，；
C．中间价态既有氧化性又有还原性；
D．最低价态只有还原性。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．雷雨天气空气中的氮气和氧气可以化合成NO，NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，硝酸跟土壤中的矿物质结合成硝酸盐，所以在雷雨天气容易发生转化②的过程，故A不符合题意；
B．氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，图中④转化不属于氮的固定，故B符合题意；
C．蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸一定含氮元素，因此蛋白质一定都含有氮元素，故C不符合题意；
D．转化⑥是动植物蛋白质转化为氨和铵盐，说明有机物可以转化为无机物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氮气在放电时生成NO；
B.氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮的过程；
C.蛋白质中一定含有氮元素；
D.转化⑥是动植物蛋白质转化为氨气和铵盐。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．氮气的化学性质稳定，可作保护气，A项符合题意；
B．氨气作为制冷剂是因为其易液化，液氨在气化时，会吸收大量的热，B项不符合题意；
C．一氧化氮不会水反应，由其氧化制得二氧化氮里面可能混有氧气不纯，且两者之间没有性质和用途对应关系，C项不符合题意；
D．浓硝酸具有强氧化性，可使金属铝发生钝化，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氮气化学性质稳定；
B.氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热；
C.NO与氧气反应生成NO2；
D.浓硝酸使金属铝钝化是因其强氧化性。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．草木灰的主要成分为碳酸钾，故草木灰属钾肥，可使用草木灰对蔬菜施肥，故A不符合题意；
B．浓硫酸有强腐蚀性，则应将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中，故B不符合题意；
C．废液随意排放会造成污染，故实验后，清洗仪器、处理费液、打扫卫生，故C不符合题意；
D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO具有比较强的氧化性，可使用“84”消毒液对衣物消毒，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.草木灰为碳酸钾，属于钾肥；
B.浓硫酸具有强腐蚀性；
C.废液随意排放会造成污染。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、所有铵盐都易溶于水，A不符合题意；
B、不是所有铵盐都可分解放出氨气，比如硝酸铵受热分解可能会有氮气生成，B符合题意；
C、所有铵盐都能与碱反应，且均放出氨气，C不符合题意；
D、所有铵盐都是离子化合物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】铵盐的通性包括易溶于水、易分解、易和碱反应、均为离子化合物，需要注意安艳芬姐不一定产生氨气。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．氨分子在催化剂作用下能与一氧化氮共热反应生成氮气和水，物质间转化能实现，故A不符合题意；
B．氮气高温条件下能与氧气反应生成一氧化氮，物质间转化能实现，故B不符合题意；
C．碳酸的酸性弱于硝酸，硝酸铵不能与二氧化碳反应生成碳酸铵，物质间转化不能实现，故C符合题意；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，物质间转化能实现，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氨中氮元素为-3，一氧化氮中氮元素为+2，结合归中不交叉定律可以转化为中间价态0；
B、氮气和氧气可以在放电或者高温条件下生成一氧化氮；
C、根据强酸制弱酸的原理，硝酸酸性强与碳酸酸性，无法由二氧化氮和硝酸铵制备得到碳酸铵和硝酸；
D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.固氮是将空气中的氮气进行一定的转化为所需要的的物质，工业上固氮是利用化学的方法将氮气利用，故A不符合题意
B.氨和铵盐中的氮元素处于最低价态，具有还原性，可以发生氧化反应，在硝化细菌作用下发生氧化还原反应，故B不符合题意
C.豆科植物可行进行自行固氮，增加豆科植物面积可以增大活化氮的量，故C符合题意
D.含氮无机物和有机氮是可以转换的，如尿素是利用无机物制作的，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.人工固氮一般是利用化学方法将其变成动植物所需要的物质
B.发生氧化还原的条件就是元素化合价有升有降，而氨和铵盐中的氮元素处于-3价具有还原性，消化细菌具有氧化性
C.扩大豆科植物的栽种面积可以提高活化氮的含量
D.尿素是有机物，但是它是可以通过无机物化合物进行人工合成的
10．【答案】B
【解析】【解答】A．NO通入氧气后NO被氧化生成红棕色气体NO2，NO2能与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，可观察到气体又变为无色，故A不符合题意；
B．NO与水不反应，有氧气存在，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，20mLNO反应需要15mL氧气，吸入15mL空气后，氧气不足，NO有剩余，，则15mL空气中氮气体积为12mL，氧气体积为3mL，反应4mLNO，剩余16mL，则针筒内气体体积为12+16=28mL，还有5mL水，注射器活塞停留在33mL刻度附近，故B符合题意；
C．由B项分析可知，反应结束后，剩余16mLNO，12mL，故C不符合题意；
D．反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应消耗4mLNO，标准状况下4mLNO物质的量为n(NO)=，n(HNO3)=n(NO)=，溶液体积为V=5mL，所得溶液的溶质HNO3的浓度约为 c=，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.NO被氧气氧化成红棕色的NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO；
B.NO与水不反应，有氧气时发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，20mLNO反应需要15mL氧气；
D.根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合计算。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.装置B中无水CaCl2作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A不符合题意；
B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比较纯净的NaNO2，B不符合题意；
C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体，C符合题意；
D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸为液体会阻碍气体通过；
B、过氧化钠会以二氧化碳反应生成碳酸钠；
C、一氧化氮会被空气氧化成二氧化氮；
D、装置D用来吸收一氧化氮。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．氮肥含有氮元素，主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素等，A不符合题意；
B．硝态氮肥高温易分解，易溶于水，不宜在高温天气、多雨的水田使用，B符合题意；
C．铵态氮肥能和碱反应放出氨气，因此在使用时不可以跟碱性物质混合使用，C不符合题意；
D．尿素中含有氨基，是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氮肥就是含氮元素的化学肥料；
B.硝酸盐易分解，易溶于水；
C.铵态氮肥与碱性物质反应能生成氨气，会降低肥效；
D.尿素[CO(NH2)2]是一种有机物，含氮量高。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、氨气的熔沸点较低，所以易液化，液氨气化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，A不符合题意；
B、对于同种氧化剂，一般浓度越高氧化性越强，B不符合题意；
C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，C不符合题意；
D、稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，而主要是氮的氧化物，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、氨气液化，常用作制冷剂；
B、对于同种氧化剂，一般浓度越高氧化性越强；
C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处；
D、稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，而主要是氮的氧化物。
14．【答案】B
【解析】【解答】A. NO2不是酸性氧化物，A不符合题意；
B. “雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，与氮的固定有关，B符合题意；
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，C不符合题意；
D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，铜与稀硝酸反应，铜片质量减少，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水
C、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫
D、通入二氧化氮形成硝酸，铜与硝酸会反应
15．【答案】A
【解析】【解答】A、加入浓NaOH溶液并加热，产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，能与OH－反应生成NH3的为NH4＋，因此原溶液中含有NH4＋，A符合题意。
B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B不符合题意。
C、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，形成炭，体现了浓硫酸的脱水性，C不符合题意。
D、浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。
B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。
C、浓硫酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性。
D、常温下，浓硝酸能使铝钝化。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．基态氮原子核外电子空间运动状态有5种，A不符合题意；
B．工业制硝酸的转化路线，图中a不是，而是N显示0价的，B不符合题意；
C．图中化合价所对应的氮的含氧酸有和，其中为弱酸，C不符合题意；
D．离子为，4个键中，有一个是一方提供空轨道，一方提供孤对电子的配位键形成方式，其余三个为成键双方各提供一个单电子的成键方式，故化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．空间运动状态数等于电子占据轨道数；
B．工业制硝酸利用氨的催化氧化法；
C．为弱酸；
D．依据铵根离子的化学键和空间结构分析。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．向废水中加入NaOH溶液，与OH反应+OH-= NH3·H2O，反应产生的NH3·H2O受热易分解变为NH3被热空气带出，从而使废水中的氮元素含量降低，故A不符合题意；
B．在碱性条件下被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2OH-+2O2 +3H2O，故B符合题意；
C．废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，故C不符合题意；
D．在反应中得到电子被还原产生N2，每生成1molN2转移10mol电子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、注意铵根离子和氢氧根在加热条件下会生产氨气；
B、注意碱性条件下不会出现H+；
C、注意羟基具有还原性；
D、注意一个N转移5个电子。
18．【答案】C
【解析】【解答】A.NH4Cl是常用的氮肥，但NaHCO3不是，常见化肥是氮、磷、钾，A不符合题意。
B.Na2CO3受热时不易分解，B不符合题意。
C.NH3和NO2中氮的化合价分别为－3价和＋4价，所以可发生氧化还原反应生成氮气，C符合题意。
D.食盐属于强酸强碱盐，不水解。
故答案为：C。
【分析】A．NaHCO3不是化肥；
B．Na2CO3受热时不易分解；
C．根据化合价分析；
D．NaCl不能水解；
19．【答案】B,D
【解析】【解答】A.0~10min内，X物质的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4 mol/L，Y物质的浓度变化量为△c(Y) =(0.6-0.4) mol/L=0.2 mol/L，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，A不符合题意；
B．X表示NO2浓度随时间的变化曲线，NO2表示的反应速率v(NO2)=0.4/10=0.04mol/L/min，B符合题意；
C．图中a、b、c、d四个点中，a点反应逆向进行，c点反应正向进行，v正≠v逆，C不符合题意；
D．在第10 min时，N2O4浓度减少了0.2 mol/L，容积是2 L，△n(N2O4)=0.2 mol/L×2 L=0.4 mol，反应吸收热量Q=0.4/1x24.2kJ=9.68kJ，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】A.物质的浓度变化量的计算；
B．反应速率的计算；
C．反应正逆向进行的判断；
D．反应吸收热量的计算。
20．【答案】A,B
【解析】【解答】 A．H2在催化剂上还原NO生成N2和NH3，N元素由+2价下降到0价，又由+2价下降到-3价，标准状况下，消耗11.2LNO的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量大于1mol，转移电子数大于NA，故A错误；
B．由图可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O，有非极性键的生成，故B错误；
C．由图可知，生成NH3的过程为NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，N元素的化合价一直下降，N元素均被还原，故C正确；
D．NO和H2反应生成NH3和H2O，方程式为：，故D正确；
故答案为： A B 。
【分析】A．依据化合价变化判断转移电子数；
B．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；
C．依据机理图判断；
D．NO和H2反应生成NH3和H2O。
21．【答案】A,B
【解析】【解答】A．当x=0.5时，只发生反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，，n(NO)=2mol，则线段AC表示，线段BC表示，A项符合题意；
B．当x=0.5时，只生成，n(NO)=2mol，当x=1时，只发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成，根据N原子守恒可知，混合气体的总物质的量为2mol，则溶液中n(NO)+n(NO)不变、始终等于2mol，B项符合题意；
C．设，，则a+b=2，反应①生成的的物质的量为2b mol，发生反应①剩余的的物质的量为(a-b) mol，发生反应②生成的的物质的量为mol，则有，联立方程组解得，a=1.6，b=0.4，=，C项不符合题意；
D．x=0.75时，，，则，反应①生成CO2的物质的量为0.5mol，发生反应①剩余的的物质的量为1mol，则反应②生成CO2的物质的量为0.5mol，共生成1mol CO2，标准状况下，其体积为22.4L，D项不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A．依据题目信息结合图像分析；
B．根据原子守恒判断；
C．利用原子守恒和得失电子守恒计算；
D．利用题目信息和原子守恒计算。
22．【答案】（1）(球形)干燥管；生石灰、NaOH或碱石灰
（2）①③
（3）
（4）干燥氨气；防止空气中的氧气进入装置
（5）Mg与 产生的氢气能抑制氧化镁的生成
【解析】【解答】(1) 装置E的名称是球形干燥管；溶液甲是浓氨水，固体乙是生石灰、NaOH或碱石灰；
故答案为：
第1空、(球形)干燥管
第2空、生石灰、NaOH或碱石灰
(2) 加热氯化铵固体不能制取氨气，产生的NH3和HCl在试管口遇冷会重新生成氯化铵固体；加热浓氨水可以制取氨气；加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气时，试管口要向下倾斜；
故答案为： 第1空、①③
(3) Mg与NH3反应生成氮化镁和氢气；
故答案为： 第1空、
(4) 装置C的作用是：干燥氨气，装置F的作用是：防止空气中的氧气进入装置；
故答案为：
第1空、干燥氨气
第2空、防止空气中的氧气进入装置
(5)产品纯度高可能原因是：Mg与NH3产生的氢气，能抑制氧化镁的生成。
故答案为： 第1空、Mg与 NH3 产生的氢气能抑制氧化镁的生成。
【分析】(1) 装置E的名称是球形干燥管；溶液甲是浓氨水，固体乙是生石灰、NaOH或碱石灰；
(2) 加热氯化铵固体不能制取氨气，产生的NH3和HCl在试管口遇冷会重新生成氯化铵固体；加热浓氨水可以制取氨气；加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气时，试管口要向下倾斜；
(3) Mg与NH3反应生成氮化镁和氢气；
(4) 装置C的作用是：干燥氨气，装置F的作用是：防止空气中的氧气进入装置；
(5)产品纯度高可能原因是：Mg与NH3产生的氢气，能抑制氧化镁的生成。
23．【答案】（1）分液漏斗；平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下
（2）；
（3）淡黄色固体变为白色；进入的气体中含有水，水也会和过氧化钠反应
（4）可能为溶液中溶解了二氧化氮气体，加热气体逸出溶液变为蓝色
（5）将尾气与足量氧气混合后通入水中吸收
【解析】【解答】 (1) 导管c的作用平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下；故答案为：
第1空、分液漏斗
第2空、平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下
(2) 装置A中浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3-，故答案为：
第1空、
第2空、
(3) 若NO与Na2O2发生了反应，装置C中能观察到的实验现象是淡黄色固体变为白色；气体里含有水，也和过氧化钠反应，故答案为：
第1空、淡黄色固体变为白色
第2空、进入的气体中含有水，水也会和过氧化钠反应
(4) 呈绿色可能为溶液中溶解了二氧化氮气体，加热气体逸出溶液变为蓝色；故答案为： 第1空、可能为溶液中溶解了二氧化氮气体，加热气体逸出溶液变为蓝色 。
(5) 一氧化氮和氧气水生成硝酸，故答案为： 第1空、将尾气与足量氧气混合后通入水中吸收 。
【分析】 (1)导管c的作用平衡装置中压强
(2)浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮气体；
(3)水也和过氧化钠反应；
(4)二氧化氮气体可溶于水；
(5)一氧化氮和氧气水生成硝酸；
24．【答案】（1）①②；
（2）D；
（3）吸热；极性键和非极性键；
【解析】【解答】(1)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因此属于氮的固定的是①②；反应③是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，其化学方程式；故答案为：①②；。
(2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目；故答案为：D；。
(3)①过程Ⅰ是断键，因此为吸热过程。过程Ⅱ生成的化学键有碳氧极性键和氮氮非极性键的生成；故答案为：吸热；极性键和非极性键。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，根据盖斯定律，因此该反应的热化学方程式为；故答案为：。
【分析】（1）抓住合成氨的定义是将游离态氮转化为化合态氮
（2）陌生氧化还原反应方程式书写注意：先确定氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，然后根据化合价升降相等进行配平
（3）化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量
25．【答案】（1）第二周期第VA族；+3
（2）生物固氮(或闪电作用)
（3）浓氢氧化钠；红
（4）氧化
（5）0.06
（6）2NO +10e- + 6H2O = N2↑ + 12OH-
【解析】【解答】（1）N是7号元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；设中N元素的化合价为x，x-2×2=-1，x=+3。
（2）自然界中固氮的途径主要为生物固氮或闪电作用；
（3）根据+OH-NH3↑+H2O，检验可以用浓氢氧化钠溶液，氨气是碱性气体，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（4）硝化过程中，N元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。
（5）与反应生成氮气，中N元素化合价由-3升高为0、中N元素化合价由+3降低为0，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为+=N2↑+2H2O，生成1mol氮气转移3mol电子，当产生氮气时，转移电子的物质的量为0.06。
（6）在中性介质中在阴极得电子生成氮气，阴极电极反应式2NO +10e- + 6H2O = N2↑ + 12OH-。
【分析】（1）依据化合物化合价代数和为0计算；
（2）氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程；
（3）依据氨气的性质检验。
（5）根据得失电子守恒解答。
（6）依据题目信息和阴极发生还原反应书写。
26．【答案】（1）
（2）
（3）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有
（4）；
（5）
（6）3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO
【解析】【解答】 （1） 在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为： ；故答案为： ；
（2） 在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为： ；故答案为： ；
（3） 实验室中，检验溶液中含有 的操作方法是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 ；
故答案为：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 ；
（4） 物质B为红棕色气体为 ，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为： ，反应中氮元素化合价 价变化为 价和 价，3mol二氧化氮反应电子转移总数2mol，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，物质的量 ，转移电子的物质的量为 ；故答案为： ； ；
（5） 人工固氮常用的是合成氨： ，故答案为： ；
（6）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO ，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO 。
【分析】 （1） 在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；
（2） 在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；
（3） 铵根离子结合氢氧根离子受热条件下反应生成氨气，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4） 物质B为红棕色气体为 ，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，结合元素化合价变化计算电子转移总数；
（5）合成氨是人工固氮最常用的方法；
（6）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮。据此回答。
27．【答案】（1）H2SO4；稀盐酸和BaCl2溶液；酸雨
（2）①N2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；强氧化性和酸性
【解析】【解答】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。
①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。
②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。
①由以上分析可知，A的化学式是N2。
②C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。
【分析】依据转化关系和已知性质，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)