2024-2025学年苏教版化学必修2 专题8——第一单元 化石燃料与有机化合物（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年苏教版化学必修2 专题8——第一单元 化石燃料与有机化合物（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 598.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-27 12:21:14 | ||
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文档简介
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专题8——第一单元 化石燃料与有机化合物
一、单选题
1．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
A．3，4-甲基苯酚 B．2-甲基-1，3-二戊醇
C．2-乙基-1-丁烯 D．2，5-二甲基-4-乙基己烷
2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷
3．已知 ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ）
A．2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔 B．1,3-戊二烯和2-丁炔
C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
4．今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是（ ）
A．汽油 B．酒精 C．煤油 D．石蜡
5．下列气体的主要成分是甲烷的是（ ）
A．天然气 B．水煤气 C．高炉气 D．焦炉气
6．根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（ ）
A．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
B．CH2＝CH(CH3)C＝CH2 2-甲基-1，3-二丁烯
C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羟基丁醇
D．CH3CH2CHClCCl2CH3 2，2，3-三氯戊烷
7．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（ ）
A．与 B．乙二醇与丙三醇
C．与 D．与
8．下列有关物质结构和性质的叙述错误的是（ ）
A．甲苯可以被酸性 溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，说明苯环对羟基产生了影响
C．二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷的分子构型不是平面型
D．间二甲苯只有一种结构，说明苯环中不存在单双键交替出现的结构
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
B．将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
C．.1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA
D．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA
10．现有两种烯烃：CH2=CH2和 它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的（ ）
②③④
A．①③④ B．③ C．②③ D．①②④
11．有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是（ ）
A． 1，3，5-三溴苯酚
B． 2-丁醇
C． 3-甲基丁烯
D． 2，6-二甲基-5-乙基庚烷
12．下列物质中，能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．环己烷 D．聚乙烯
13．下列关于苯的说法错误的是（ ）
A．分子中含有碳碳单键和碳碳双键
B．在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟
C．分子中所有原子一定共平面
D．能发生氧化、加成、取代反应
14．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法错误的是（ ）
A．天然气的主要成分是甲烷
B．天然气燃烧的反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量
C．获得井盐时， 和 之间形成共价键
D．该生产原理利用的实验方法是蒸发结晶
15．下列关于苯的叙述错误的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于下层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，可用水浴加热控制温度
D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
二、多选题
16．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（ ）
A． B． C． D．
17．下列选项能说明分子式为C4H6的某烃是CH≡C-CH2-CH3，而不是CH=CH2-CH=CH2的事实是（ ）
A．燃烧时有浓烟
B．能使酸性KMnO4溶液退色
C．所有原子不可能在同一平面上
D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
18．下列反应属于取代反应的是（ ）
A．乙烯通入溴水中，溴水褪色
B．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
C．苯、液溴和铁粉混合后，液体沸腾
D．乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
19．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
20．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
D．配制1mol·L-1NaCl溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
三、填空题
21．（现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3⑤CH2=CHCH(CH3)CH3请回答：
（1）属于烷烃的是 （填序号，下同）与②互为同系物的是 ；
（2）用系统命名法命名，④名称为 ;
⑤名称为 ;
22．取一定量的某烃M，使其完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g。若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g。请通过计算确定M的分子式 ，并写出简单的计算过程 。
23．实验室制取乙酸乙酯过程中，浓硫酸的作用是 。回收装置中选择饱和碳酸钠溶液的原因 。
四、实验探究题
24．实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式 。
（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请改正其中的错误： 。
（3）实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中含有杂质气体。用如图2所示装置验证乙烯的化学性质(尾气处理装置已略去)，请将虚线框中的装置补充完整并标出所盛试剂。
（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为 。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置 (填“能”或“不能”)省略，请说明理由 。
25．某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
已知下列数据：
物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 －117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90
浓硫酸（98%） ―― 338.0 1.84
请回答下列问题：
（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是 ；写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
（2）该实验中，浓硫酸的作用是 。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。
A．吸收部分乙醇
B．中和乙酸
C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是 。
（5）步骤③中B试管内的上层物质是 （填物质名称）。
（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是 ；可选用的干燥剂为 （填字母）。
A.
生石灰 B. NaOH固体
C.
碱石灰 D. 无水Na2SO4
26．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO2 +H2O
II.可能用到的有关数据列表如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20℃)/g·cm-3 溶解性
苯 5.5 80 0.88 微溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
浓硝酸 ___ 83 1.4 易溶于水
浓硫酸 ___ 338 1.84 易溶于水
III.制备硝基苯的反应装置图如下：
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：
请回答下列问题：
（1）配制混酸时，应在烧杯中先加入 ；反应装置中的长玻璃导管最好用 代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是 。
（2）步骤①反应温度控制在50~60℃的主要原因是 ；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是 。
（3）最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应 (填“a”
或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
（4）粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是 。
（5）步骤④用到的固体D的名称为 。
（6）步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为 。
五、综合题
27．现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是 。(填写序号，以下同)
（2）上述物质中可以导电的是 。
（3）写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式 。
28．实验室常用如图所示装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
A B C
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式： 。
（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施 ；
（3）B中试剂是 ，作用是 。
（4）若C中试剂是溴水，反应方程式为 。
29．某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应。
（1）实验中可观察到的现象有____（填字母）。
A．试管内液面上升，最终充满试管
B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管内有少量白雾生成
（2）实验中，用饱和食盐水而不用水的原因是 。
（3）写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
六、推断题
30．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）元素①与②所形成的最简单有机物的电子式为 。
（2）元素①与②形成的有机物A可作植物生长调节剂，其相对分子质量为28，写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 。A聚合可得到一种塑料，反应的化学方程式为： 。
（3）元素①②④组成的一种生活中常见的有机物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B的结构简式为 ，所含官能团的名称是 。工业上可用A制备B，反应的化学方程式为： ，反应类型为 反应(填“加成“或“取代”)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.3，4-甲基苯酚的碳骨架为：，命名为：3，4-二甲基苯酚，A不符合题意；
B.2-甲基-1，3-二戊醇的碳骨架为：，命名为：2-甲基-1，3-戊二醇，B不符合题意；
C.2-乙基-1-丁烯的碳骨架为：，命名正确，C符合题意；
D.2，5-二甲基-4-乙基己烷的碳骨架为：，根据支链编号最小原则，乙基应是取代在3号碳上，命名为：2，5-二甲基-3-乙基己烷，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据有机物的系统命名法。
2．【答案】C
【解析】【解答】根据记载，其中的“气”是能促进果实成熟的气体；
A. 脱落酸指能引起芽休眠、叶子脱落和抑制细胞生长等生理作用的植物激素，不能促进果实成熟，“气”不是脱落酸；
B.生长素是植物激素，促进细胞分裂和根的分化，促进营养器官的伸长，促进果实发育，较低浓度促进生长，较高浓度抑制生长，“气”不是生长素；
C.乙烯是能够促进果实的成熟的气体，“气”是乙烯；
D.甲烷对植物的生长无作用，“气”不是甲烷；
故答案为：C。
【分析】乙烯是石油化学工业重要的基本原料，其产量更是来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，另外，乙烯还是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。
3．【答案】D
【解析】【解答】合成 ，逆向推断 ，或者是 ，若为 ，则结合有机物的命名原则可知两种原料分别是2，3 二甲基 1，3 丁二烯和丙炔；若为 ，则两种原料分别为2 甲基 1，3 丁二烯和2 丁炔；
故答案为：D。
【分析】根据已知键的连接方式即可结合选项进行判断即可
4．【答案】B
【解析】【解答】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B符合题意；
故答案为：B
【分析】石油分馏产物为各类烃的混合物。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．天然气的主要成分是甲烷，A选；
B．水煤气的主要成分为CO和氢气，B不选；
C．高炉气主要成分为： CO、CO2、N2、H2等，C不选；
D．焦炉气含量最多的是氢气（55%~60%），其次是甲烷（23%~27%），另外还含有少量的一氧化碳等，D不选；
故答案为：A。
【分析】A．天然气的主要成分是甲烷；
B．水煤气的主要成分为CO和氢气；
C．高炉气主要成分为： CO、CO2、N2、H2等；
D．焦炉气含量最多的是氢气，其次是甲烷，另外还含有少量的一氧化碳等；
6．【答案】D
【解析】【解答】A.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称是3-甲基己烷，A不符合题意；
B.CH2＝CH(CH3)C＝CH2的名称是2-甲基-1，3-丁二烯，B不符合题意；
C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH的名称是1，4-丁二醇，C不符合题意；
D.CH3CH2CHClCCl2CH3的名称是2，2，3-三氯戊烷，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、应该为3-甲基己烷；
B、名称为-甲基-1，3-丁二烯；
C、名称为1，4-丁二醇。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．C4H8可能是单烯烃，也可能是环烷烃，同样C6H12可能是单烯烃，可能是环烷烃，两者的结构不一定相似，故不一定为同系物，A不符合题意；
B．乙二醇有2个羟基，丙三醇有3个羟基，二者含有的羟基数目不同，一定不是同系物，B不符合题意；
C．CH2O2可以为甲酸，C2H4O2可以为乙酸也可以为甲酸甲酯，因此两者结构不一定相似，不一定是同系物，C不符合题意；
D．C17H35-这个烷基为饱和原子团，因此C17H35COOH和HCOOH都是羧酸，结构相似，分子组成相差17个CH2，互为同系物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
A、可能是环烷烃或烯烃；
B、羟基数目不同；
C、可能是羧基或酯基；
D、只有1个羧基，且都碳原子都饱和。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，A不符合题意；
B. 苯酚和乙醇都含有羟基，苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，B不符合题意；
C. 根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，C不符合题意；
D. 苯环中无论六个碳碳键是等同的，还是单双健交替，间二甲苯都只有一种结构，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】邻二甲苯只有一种结构，说明苯环中所有键都是等同的，而不是单双键交替，而间二甲苯只有一种结构不能说明。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.苯环中不存在碳碳双键，选项错误，A不符合题意；
B.Cl2通入水中发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在物料守恒：2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2mol，选项错误，B不符合题意；
C.Na2CO3溶液中n(CO32-)=1L×0.3mol/L=0.3mol，由于CO32-发生水解，溶液中CO32-的数目应小于0.3NA，选项错误，C不符合题意；
D.一个CH4分子或一个C2H4分子中均含有4个氢原子，故1mol混合气体中所含氢原子数为4mol，完全燃烧，产生的H2O分子数为0.2mol，即生成的水分子数为0.2NA，选项正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.苯环中不存在碳碳双键；
B.根据氯水中的物料守恒分析；
C.CO32-在水中会发生水解；
D.根据氢守恒确定产生H2O的分子数；
10．【答案】D
【解析】【解答】CH2=CH2和 的混合物进行聚合反应，可能是CH2=CH2加聚生成 ，可能是 加聚生成 ，可能是CH2=CH2和 按1:1摩尔比加聚生成 或 ，从而得出①②④符合题意；
故答案为：D。
【分析】考查的是聚合产物的判断，根据双键聚合的规律进行判断
11．【答案】B
【解析】【解答】A．苯环上连接羟基的碳原子为1号碳原子，则三个溴原子分别位于第2、4、6位上，故正确的名称为：2，4，6-三溴苯酚，A不符合题意；
B．醇的命名规则是：选取连有羟基的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端开始编号，选项中的名称符合命名规则，B符合题意；
C．烯烃的命名，必须指出碳碳双键的位置， 正确的名称为：3-甲基-1-丁烯，C不符合题意；
D．烷烃的命名要求取代基位次之和最小，选项中的烷烃命名时编号不符合题意，正确的名称为 2，6-二甲基-3-乙基庚烷，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
B.醇的命名规则：选取连有羟基的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端开始编号；
C.烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，表示出支链和官能团的位置；
D.烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．在通常情况下，烷烃比较稳定，不与高锰酸钾溶液反应，因此乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，A项不符合题意；
B．乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，被高锰酸钾氧化，B项符合题意；
C．环己烷通常情况下也比较稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色，C项不符合题意；
D．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应得到的高分子化合物，结构中并不含有碳碳双键，因此无法使高锰酸钾溶液褪色，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、烷烃不以酸性高锰酸钾反应；
B、乙烯含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾褪色；
C、环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D、聚乙稀不含碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
13．【答案】A
【解析】【解答】A.苯中不含有碳碳单键和碳碳双键，苯环中的键是介于单键和双键特殊的键，故A符合题意
B.苯中的含碳量比较高，在空气中燃烧时会产生浓烈的黑烟，故B不符合题意
C.苯中的碳原子是sp2杂化，故为平面结构，故C不符合题意
D.苯可以发生取代反应，可有发生加成反应可以发生氧化反应，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】苯分子中碳原子是sp2杂化，故苯中所有的原子共面，苯中的键是介于单键和双键特殊的键，可以发生取代和加成和氧化反应，与氧气反应时由于含碳量高，会产生黑烟，
14．【答案】C
【解析】【解答】A．天然气是一种化石燃料，其主要成分是甲烷，A项不符合题意；
B．天然气燃烧的反应是放热反应，则反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，B项不符合题意；
C．井盐的主要是成分是氯化钠，晶体中 和 之间形成的是离子键，C项符合题意；
D．火井煮盐时，溶剂水被蒸发，溶质 结晶，该生产原理利用的实验方法是蒸发结晶，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．天然气是一种化石燃料，主要成分是甲烷；
B．天然气燃烧的反应是放热反应；
C．NaCl中为离子键；
D．熬煮盐属于蒸发。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．反应①是苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，有机产物溴苯难溶于水、密度大于水，与水混合时分层并处于下层，A不符合题意；
B．苯的含碳量高，苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B不符合题意；
C．反应③是苯和浓硝酸在浓硫酸、55～60℃条件下发生取代反应生成硝基苯和水，可用水浴加热控制温度，C不符合题意；
D．苯和氢气发生加成反应生成环己烷，1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，苯分子不含碳碳双键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．+Br2+HBr；
B．烃中含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓；
C．+HNO3+H2O；
D．+H2；
16．【答案】A,D
【解析】【解答】A.分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应，甲基上的H可以发生取代反应，A符合题意；
B.分子结构中不含有双键，无法发生加成反应，B不符合题意；
C.分子结构中不含有双键，无法发生加成反应，C不符合题意；
D.分子结构中含有苯环，能与H2发生加成反应，苯能与液溴发生取代反应，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】绝大多数有机物都可以发生取代反应；能发生加成反应的有机物，其分子结构中含有碳碳双键、碳氧双键（羧基和酯基除外）和苯环；据此结合选项所给物质进行分析。
17．【答案】C,D
【解析】【解答】A．含碳量相同，燃烧都有浓烟，A项不符合题意；
B．两者都为不饱和烃，均能使KMnO4溶液褪色，B项不符合题意；
C.1，3-丁二烯因碳碳单键可以自由旋转，所有原子可能在同一平面上，1-丁炔分子中3，4碳原子上的氢原子不在同一平面上，C项符合题意；
D.1，3-丁二烯与溴加成后Br原子只能连在炔烃的两个不饱和碳原子上，而1，3丁二烯会出现在四个碳原子上，D项符合题意；
故答案为：CD。
【分析】找出 CH≡C-CH2-CH3 和CH=CH2-CH=CH2的不同点即可进行判断
18．【答案】B,C
【解析】【解答】A．乙烯通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色，A不符合题意；
B．CH4与Cl2在光照下颜色变浅是由于CH4中H原子被Cl原子所取代，属于取代反应，B符合题意；
C．苯、液溴和铁粉混合后，液体沸腾，是由于苯和液溴在铁作催化剂的条件下，发生了取代反应，放热，C符合题意；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，D不符合题意；
故答案为：BC
【分析】A．乙烯和溴水发生加成反应；
B．CH4中H原子被Cl原子所取代；
C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应。
19．【答案】A,D
【解析】【解答】A. 蒸发操作时，应使混合物的水溶液中出现较多晶体析出时，停止加热，A符合题意；
B. 蒸馏操作时，温度计测量溢出气体的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B不符合题意；
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C不符合题意；
D. 萃取操作时，应选择易溶的有机萃取剂，与萃取剂的密度无关，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】A.蒸发操作时，当出现大量的固体时，即可停止加热；
B.蒸馏操作时，应该使用温度计水银球靠近蒸馏瓶的支管口处，这样可以精确计算馏分的沸点；
C.分液时，应该遵循“上走上，下走下”原则；
C.选择萃取剂时，对萃取剂的密度没有要求，可以大于原溶剂也可以小于原溶剂。
20．【答案】A,C
【解析】【解答】A．蒸馏操作时，温度计测量蒸汽的温度，故温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近，A操作符合题意；
B．萃取与密度无关，不需要考虑密度，B操作不符合题意；
C．分液时避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，C操作符合题意；
D．配置溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，D操作不符合题意；
答案为AC。
【分析】A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；
B．选取哪种萃取剂，不需要考虑密度的相对大小；
C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出；
D．配制溶液过程中，若加水超过刻度线，则应重新配制；
21．【答案】（1）①④；⑤
（2）2，2，3-三甲基丁烷；3-甲基-1-丁烯
【解析】【解答】(1)CH3CH3和CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3均满足烷烃的通式CnH2n+2，即①④为烷烃；CH3CH=CH2、CH2=CHCH(CH3)CH3都只含有一个碳碳双键，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，②和⑤互为同系物；(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3的主链有4个碳原子，其名称为2，2，3-三甲基丁烷；CH2=CHCH(CH3)CH3主链有4个碳原子的烯烃，名称为3-甲基-1-丁烯。
【分析】（1）找出符合烷烃通式的有机物（CnH2n+2）即可，找出于②结构相似，且分子式相差n个CH2的有机物
（2）定主链，再定支链，写出支链代数和最小的结构式即可
22．【答案】C10H14；n(C)==0.2mol，n(H)=×2=0.28mol，M的实验式为C5H7，分子式应为C10H14
【解析】【解答】烃类燃烧的产物为CO2和H2O，通入足量的澄清石灰水，得到碳酸钙沉淀，所以M中n(C)==0.2mol，碱石灰可以同时吸收CO2和H2O，n(CO2)=n(C)=0.2mol，则n(H)=2n(H2O)=×2=0.28mol，所以M中n(C)：n(H)=0.2：0.28=5：7，M的实验式为C5H7，烃类所含氢原子个数应为偶数，所以分子式应为C10H14。
【分析】碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，得到的白色沉淀时碳酸钙，根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量，总质量减去二氧化碳的质量即可算出水的质量，进而算出其物质的量，可算出烃分子中碳氢原子数目之比，得出其最简式，进而确定其分子式。
23．【答案】催化剂 吸水剂；吸收乙醇与挥发出的乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】【解答】实验室制取乙酸乙酯过程中，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液可以溶解吸收乙醇，与挥发出的乙酸反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于产品收集。
【分析】考查的是乙酸乙酯制备实验，一般这个反应是在酸性条件下进行可逆反应，所以浓硫酸是催化剂加快了反应的进行，浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，是平衡向正方向进行，提高了转化率，碳酸钠显碱性，吸收挥发的乙醇和乙酸，并且乙酸乙酯在碳酸钠溶液中溶解度小
24．【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
（2）未加温度计
（3）
（4）CH3CH2BrCH2=CH2+HBr；不能；生成的乙烯会带走醇溶液的醇，故检验乙烯前要除去醇
【解析】【解答】（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
（2）未加温度计，乙醇的消去反应要控制温度在170摄氏度，否则会发生副反应
（3）装置的作用是除去乙烯当中的乙醇的，故试剂为水，接导管为长进短出
（4）CH3CH2BrCH2=CH2+HBr；不能省略，生成的乙烯会带走醇溶液的醇，故检验乙烯前要除去醇
【分析】（3）乙醇也能使高锰酸钾褪色，故用高锰酸钾检验乙烯前，要除去可能带有的乙醇
25．【答案】（1）乙醇、浓硫酸、乙酸；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
（2）催化剂、吸水剂
（3）A；B；C
（4）因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应
（5）乙酸乙酯
（6）分液漏斗、烧杯；D
【解析】【解答】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，三种物质的加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O。
（2）该实验中，乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用，加快酯化反应的速率；又因为该反应是可逆反应，浓硫酸吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。
（3）由于乙醇、乙酸易挥发，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸具有酸性，能与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出，答案为：ABC；
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应；
（5）乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，步骤③中B试管内的上层物质是乙酸乙酯；
（6）步骤④中分离操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯；
干燥乙酸乙酯，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择生石灰、碱石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在碱性条件下水解，故答案为：D。
【分析】（1）溶液混合时，应将密度大的溶液加入到密度小的溶液中；根据酯化反应的原理书写反应的化学方程式；
（2）该反应中，浓硫酸所起作用为催化剂、吸水剂；
（3）根据饱和Na2CO3的作用分析选项；
（4）结合乙酸、乙醇易挥发的性质分析“小火均匀加热”的原因；
（5）乙酸乙酯的密度比水小，在上层；
（6）不互溶液体的分离用分液，据此确定所需的仪器；干燥乙酸乙酯应选用无水Na2SO4；
26．【答案】（1）浓硝酸；球形(或蛇形)冷凝管；平衡气压，使混合酸能顺利留下
（2）防止副反应发生；分液
（3）b
（4）其中溶有浓硝酸分解的二氧化氮
（5）无水氯化钙或无水硫酸镁等固体干燥剂
（6）苯
【解析】【解答】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，则该实验中配制混酸应将浓硫酸注入浓硝酸中，及时搅拌和冷却，以防止液体暴沸；苯、浓硝酸沸点低，易挥发，球形(或蛇形)冷凝管能更好冷凝回流挥发的苯、浓硝酸，从而可减少反应物的损失，提高转化率；和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡内外压强，使混合酸顺利滴下；
(2)浓硫酸和浓硝酸是强腐蚀性酸，且具有强氧化性，温度不能过高，应控制在50~60℃，温度过高有副反应发生；混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤②为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2为硝基苯和苯的混合物，采用分液方法分离，因为硝基苯的密度比水大，所以粗产品2应从分液漏斗下口放出，
故答案为：b；
(4)粗产品1中除了硝基苯，还溶入了浓硝酸，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的二氧化氮导致其呈浅黄色；
(5)步骤③依次用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤④用无水CaCl2或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，得到苯和硝基苯的混合物；
(6)步骤⑤为蒸馏操作，分离苯和硝基苯，根据表格数据可知，苯的沸点为80℃，硝基苯的沸点为210.9℃，则锥形瓶中收集到的物质为苯。
【分析】制备、提纯硝基苯流程：苯环上的一个氢原子能与硝酸中的硝基发生取代反应得到硝基苯，所以反应①的化学方程式为： +HO-NO2 +H2O，混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤②为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；粗产品1中有残留的硝酸及硫酸，步骤③依次用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤④用无水CaCl2或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，步骤⑤进行蒸馏，分离苯和硝基苯，得到纯硝基苯，据此结合有机物的性质与应用回答问题。
27．【答案】（1）④⑧⑩
（2）①②③⑧⑨
（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
【解析】【解答】①NaClO溶液导电，既不是电解质也不是非电解质；②Cu为金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；③稀硫酸导电，为溶液既不是电解质也不是非电解质；④BaSO4不能导电，熔融状态导电属于电解质；⑤乙醇不能电离属于非电解质；⑥SiO2不能导电，不能电离属于非电解质；⑦乙烯不能导电，不能电离属于非电解质；⑧熔融的KCl导电，属于电解质；⑨石墨是单质导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩冰醋酸不能导电，水溶液中导电属于电解质；(1)属于电解质的是④⑧⑩；(2)物质中可以导电的是：①②③⑧⑨；(3)在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
【分析】(1)在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；(2)物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子；(3)在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的反应是乙烯水化反应生成乙醇。
28．【答案】（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
（2）利用饱和氯化钠溶液代替水
（3）CuSO4溶液；吸收杂质H2S、PH3等气体
（4） 、 或
【解析】【解答】（1）实验室用电石(主要成分是CaC2)与食盐水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。
（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采用饱和食盐水代替水进行实验。
（3）由于电石中含有含磷、硫等元素，使得反应生成的乙炔气体中含有H2S、PH3，H2S、PH3和乙炔都具有还原性，因此装置B的作用主要是为了除去H2S、PH3等气体，故所用试剂为CuSO4溶液。
（4）乙炔的结构简式为CH≡CH，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH≡CH＋Br2→BrCH=CHBr、BrCH=CHBr＋Br2→Br2CHCHBr2或CH≡CH＋2Br2→Br2CHCHBr2。
【分析】（1）实验室用电石(主要成分是CaC2)与H2O反应制取乙炔，据此写出反应的化学方程式。
（2）为减缓反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水。
（3）制取乙炔的过程中反应生成H2S，具有还原性，可干扰乙炔的检验，装置B用于吸收H2S，据此分析。
（4）乙炔中含有C≡C，可与溴水发生加成反应，据此写出反应的化学方程式。
29．【答案】（1）C；D
（2）降低在水中的溶解度
（3）
【解析】【解答】A.试管内液面上升，但是不会充满整个试管，有机物不溶于水，故A不符合题意；
B.氯气不断消耗，颜色逐渐变浅，故B不符合题意；
C.产生的有机物是油状液体，故C符合题意；
D.产生的氯化氢溶于水形成白雾，故D符合题意；
故答案为CD；
（2）饱和食盐水主要是降低在水中的溶解度；
（3）氯气和甲烷反应得到一氯甲烷，方程式为 ；
【分析】（1）甲烷和氯气在光照时发生取代反应，颜色变浅，导致压强减小，试管内液面上升，产生的有机物不溶于水，因此不能充满整支试管，试管内壁有油状液体，产生的氯化氢气体溶于水，形成白雾；结合选项判断
（2）氯气在饱和食盐水中的溶解度小
（3）甲烷和氯气反应得到一氯甲烷和氯化氢即可写出方程式
30．【答案】（1）
（2）CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br；nCH2=CH2
（3）CH3CH2OH；羟基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成
【解析】【解答】（1）①为H，②为C，则形成的最简单的有机物为CH4，其电子式为 ，故答案为： ；
（2）C和H可以形成相对分子质量为28的植物调节剂，即CH2=CH2，可以和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；CH2=CH2可以发生加聚反应生成聚乙烯，
故答案为： CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br ； nCH2=CH2 ；
（3） ④为O，则C、H、O可以形成一种有机物，该有机物具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该有机物可能为 CH3CH2OH，其官能团为羟基；CH2=CH2可以和H2O发生加成反应生成 CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH；羟基； CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ；加成。
【分析】（1）电子式的书写要注意，通常除了B、H以外，其余原子应满足最外层8个电子的稳定结构；
（2）乙烯是一种水果催熟剂，可以和溴发生加成反应，使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，也可以自身发生加聚反应生成聚乙烯；
（3）乙醇中具有羟基，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯可以和水发生加成反应制备乙醇。
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专题8——第一单元 化石燃料与有机化合物
一、单选题
1．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
A．3，4-甲基苯酚 B．2-甲基-1，3-二戊醇
C．2-乙基-1-丁烯 D．2，5-二甲基-4-乙基己烷
2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷
3．已知 ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ）
A．2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔 B．1,3-戊二烯和2-丁炔
C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
4．今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是（ ）
A．汽油 B．酒精 C．煤油 D．石蜡
5．下列气体的主要成分是甲烷的是（ ）
A．天然气 B．水煤气 C．高炉气 D．焦炉气
6．根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（ ）
A．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
B．CH2＝CH(CH3)C＝CH2 2-甲基-1，3-二丁烯
C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羟基丁醇
D．CH3CH2CHClCCl2CH3 2，2，3-三氯戊烷
7．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（ ）
A．与 B．乙二醇与丙三醇
C．与 D．与
8．下列有关物质结构和性质的叙述错误的是（ ）
A．甲苯可以被酸性 溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，说明苯环对羟基产生了影响
C．二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷的分子构型不是平面型
D．间二甲苯只有一种结构，说明苯环中不存在单双键交替出现的结构
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
B．将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
C．.1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA
D．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA
10．现有两种烯烃：CH2=CH2和 它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的（ ）
②③④
A．①③④ B．③ C．②③ D．①②④
11．有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是（ ）
A． 1，3，5-三溴苯酚
B． 2-丁醇
C． 3-甲基丁烯
D． 2，6-二甲基-5-乙基庚烷
12．下列物质中，能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．环己烷 D．聚乙烯
13．下列关于苯的说法错误的是（ ）
A．分子中含有碳碳单键和碳碳双键
B．在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟
C．分子中所有原子一定共平面
D．能发生氧化、加成、取代反应
14．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法错误的是（ ）
A．天然气的主要成分是甲烷
B．天然气燃烧的反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量
C．获得井盐时， 和 之间形成共价键
D．该生产原理利用的实验方法是蒸发结晶
15．下列关于苯的叙述错误的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于下层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，可用水浴加热控制温度
D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
二、多选题
16．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（ ）
A． B． C． D．
17．下列选项能说明分子式为C4H6的某烃是CH≡C-CH2-CH3，而不是CH=CH2-CH=CH2的事实是（ ）
A．燃烧时有浓烟
B．能使酸性KMnO4溶液退色
C．所有原子不可能在同一平面上
D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
18．下列反应属于取代反应的是（ ）
A．乙烯通入溴水中，溴水褪色
B．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
C．苯、液溴和铁粉混合后，液体沸腾
D．乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
19．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
20．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
D．配制1mol·L-1NaCl溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
三、填空题
21．（现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3⑤CH2=CHCH(CH3)CH3请回答：
（1）属于烷烃的是 （填序号，下同）与②互为同系物的是 ；
（2）用系统命名法命名，④名称为 ;
⑤名称为 ;
22．取一定量的某烃M，使其完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g。若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g。请通过计算确定M的分子式 ，并写出简单的计算过程 。
23．实验室制取乙酸乙酯过程中，浓硫酸的作用是 。回收装置中选择饱和碳酸钠溶液的原因 。
四、实验探究题
24．实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式 。
（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请改正其中的错误： 。
（3）实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中含有杂质气体。用如图2所示装置验证乙烯的化学性质(尾气处理装置已略去)，请将虚线框中的装置补充完整并标出所盛试剂。
（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为 。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置 (填“能”或“不能”)省略，请说明理由 。
25．某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
已知下列数据：
物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 －117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90
浓硫酸（98%） ―― 338.0 1.84
请回答下列问题：
（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是 ；写出制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
（2）该实验中，浓硫酸的作用是 。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。
A．吸收部分乙醇
B．中和乙酸
C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是 。
（5）步骤③中B试管内的上层物质是 （填物质名称）。
（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是 ；可选用的干燥剂为 （填字母）。
A.
生石灰 B. NaOH固体
C.
碱石灰 D. 无水Na2SO4
26．硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO2 +H2O
II.可能用到的有关数据列表如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(20℃)/g·cm-3 溶解性
苯 5.5 80 0.88 微溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
浓硝酸 ___ 83 1.4 易溶于水
浓硫酸 ___ 338 1.84 易溶于水
III.制备硝基苯的反应装置图如下：
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：
请回答下列问题：
（1）配制混酸时，应在烧杯中先加入 ；反应装置中的长玻璃导管最好用 代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是 。
（2）步骤①反应温度控制在50~60℃的主要原因是 ；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是 。
（3）最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应 (填“a”
或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
（4）粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是 。
（5）步骤④用到的固体D的名称为 。
（6）步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为 。
五、综合题
27．现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是 。(填写序号，以下同)
（2）上述物质中可以导电的是 。
（3）写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式 。
28．实验室常用如图所示装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
A B C
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式： 。
（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施 ；
（3）B中试剂是 ，作用是 。
（4）若C中试剂是溴水，反应方程式为 。
29．某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应。
（1）实验中可观察到的现象有____（填字母）。
A．试管内液面上升，最终充满试管
B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管内有少量白雾生成
（2）实验中，用饱和食盐水而不用水的原因是 。
（3）写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
六、推断题
30．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
（1）元素①与②所形成的最简单有机物的电子式为 。
（2）元素①与②形成的有机物A可作植物生长调节剂，其相对分子质量为28，写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 。A聚合可得到一种塑料，反应的化学方程式为： 。
（3）元素①②④组成的一种生活中常见的有机物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B的结构简式为 ，所含官能团的名称是 。工业上可用A制备B，反应的化学方程式为： ，反应类型为 反应(填“加成“或“取代”)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.3，4-甲基苯酚的碳骨架为：，命名为：3，4-二甲基苯酚，A不符合题意；
B.2-甲基-1，3-二戊醇的碳骨架为：，命名为：2-甲基-1，3-戊二醇，B不符合题意；
C.2-乙基-1-丁烯的碳骨架为：，命名正确，C符合题意；
D.2，5-二甲基-4-乙基己烷的碳骨架为：，根据支链编号最小原则，乙基应是取代在3号碳上，命名为：2，5-二甲基-3-乙基己烷，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据有机物的系统命名法。
2．【答案】C
【解析】【解答】根据记载，其中的“气”是能促进果实成熟的气体；
A. 脱落酸指能引起芽休眠、叶子脱落和抑制细胞生长等生理作用的植物激素，不能促进果实成熟，“气”不是脱落酸；
B.生长素是植物激素，促进细胞分裂和根的分化，促进营养器官的伸长，促进果实发育，较低浓度促进生长，较高浓度抑制生长，“气”不是生长素；
C.乙烯是能够促进果实的成熟的气体，“气”是乙烯；
D.甲烷对植物的生长无作用，“气”不是甲烷；
故答案为：C。
【分析】乙烯是石油化学工业重要的基本原料，其产量更是来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，另外，乙烯还是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。
3．【答案】D
【解析】【解答】合成 ，逆向推断 ，或者是 ，若为 ，则结合有机物的命名原则可知两种原料分别是2，3 二甲基 1，3 丁二烯和丙炔；若为 ，则两种原料分别为2 甲基 1，3 丁二烯和2 丁炔；
故答案为：D。
【分析】根据已知键的连接方式即可结合选项进行判断即可
4．【答案】B
【解析】【解答】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B符合题意；
故答案为：B
【分析】石油分馏产物为各类烃的混合物。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．天然气的主要成分是甲烷，A选；
B．水煤气的主要成分为CO和氢气，B不选；
C．高炉气主要成分为： CO、CO2、N2、H2等，C不选；
D．焦炉气含量最多的是氢气（55%~60%），其次是甲烷（23%~27%），另外还含有少量的一氧化碳等，D不选；
故答案为：A。
【分析】A．天然气的主要成分是甲烷；
B．水煤气的主要成分为CO和氢气；
C．高炉气主要成分为： CO、CO2、N2、H2等；
D．焦炉气含量最多的是氢气，其次是甲烷，另外还含有少量的一氧化碳等；
6．【答案】D
【解析】【解答】A.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称是3-甲基己烷，A不符合题意；
B.CH2＝CH(CH3)C＝CH2的名称是2-甲基-1，3-丁二烯，B不符合题意；
C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH的名称是1，4-丁二醇，C不符合题意；
D.CH3CH2CHClCCl2CH3的名称是2，2，3-三氯戊烷，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、应该为3-甲基己烷；
B、名称为-甲基-1，3-丁二烯；
C、名称为1，4-丁二醇。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．C4H8可能是单烯烃，也可能是环烷烃，同样C6H12可能是单烯烃，可能是环烷烃，两者的结构不一定相似，故不一定为同系物，A不符合题意；
B．乙二醇有2个羟基，丙三醇有3个羟基，二者含有的羟基数目不同，一定不是同系物，B不符合题意；
C．CH2O2可以为甲酸，C2H4O2可以为乙酸也可以为甲酸甲酯，因此两者结构不一定相似，不一定是同系物，C不符合题意；
D．C17H35-这个烷基为饱和原子团，因此C17H35COOH和HCOOH都是羧酸，结构相似，分子组成相差17个CH2，互为同系物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
A、可能是环烷烃或烯烃；
B、羟基数目不同；
C、可能是羧基或酯基；
D、只有1个羧基，且都碳原子都饱和。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，A不符合题意；
B. 苯酚和乙醇都含有羟基，苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，B不符合题意；
C. 根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，C不符合题意；
D. 苯环中无论六个碳碳键是等同的，还是单双健交替，间二甲苯都只有一种结构，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】邻二甲苯只有一种结构，说明苯环中所有键都是等同的，而不是单双键交替，而间二甲苯只有一种结构不能说明。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.苯环中不存在碳碳双键，选项错误，A不符合题意；
B.Cl2通入水中发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在物料守恒：2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2mol，选项错误，B不符合题意；
C.Na2CO3溶液中n(CO32-)=1L×0.3mol/L=0.3mol，由于CO32-发生水解，溶液中CO32-的数目应小于0.3NA，选项错误，C不符合题意；
D.一个CH4分子或一个C2H4分子中均含有4个氢原子，故1mol混合气体中所含氢原子数为4mol，完全燃烧，产生的H2O分子数为0.2mol，即生成的水分子数为0.2NA，选项正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.苯环中不存在碳碳双键；
B.根据氯水中的物料守恒分析；
C.CO32-在水中会发生水解；
D.根据氢守恒确定产生H2O的分子数；
10．【答案】D
【解析】【解答】CH2=CH2和 的混合物进行聚合反应，可能是CH2=CH2加聚生成 ，可能是 加聚生成 ，可能是CH2=CH2和 按1:1摩尔比加聚生成 或 ，从而得出①②④符合题意；
故答案为：D。
【分析】考查的是聚合产物的判断，根据双键聚合的规律进行判断
11．【答案】B
【解析】【解答】A．苯环上连接羟基的碳原子为1号碳原子，则三个溴原子分别位于第2、4、6位上，故正确的名称为：2，4，6-三溴苯酚，A不符合题意；
B．醇的命名规则是：选取连有羟基的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端开始编号，选项中的名称符合命名规则，B符合题意；
C．烯烃的命名，必须指出碳碳双键的位置， 正确的名称为：3-甲基-1-丁烯，C不符合题意；
D．烷烃的命名要求取代基位次之和最小，选项中的烷烃命名时编号不符合题意，正确的名称为 2，6-二甲基-3-乙基庚烷，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
B.醇的命名规则：选取连有羟基的最长碳链为主链，从离羟基最近的一端开始编号；
C.烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，表示出支链和官能团的位置；
D.烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．在通常情况下，烷烃比较稳定，不与高锰酸钾溶液反应，因此乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，A项不符合题意；
B．乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，被高锰酸钾氧化，B项符合题意；
C．环己烷通常情况下也比较稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色，C项不符合题意；
D．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应得到的高分子化合物，结构中并不含有碳碳双键，因此无法使高锰酸钾溶液褪色，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、烷烃不以酸性高锰酸钾反应；
B、乙烯含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾褪色；
C、环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D、聚乙稀不含碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
13．【答案】A
【解析】【解答】A.苯中不含有碳碳单键和碳碳双键，苯环中的键是介于单键和双键特殊的键，故A符合题意
B.苯中的含碳量比较高，在空气中燃烧时会产生浓烈的黑烟，故B不符合题意
C.苯中的碳原子是sp2杂化，故为平面结构，故C不符合题意
D.苯可以发生取代反应，可有发生加成反应可以发生氧化反应，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】苯分子中碳原子是sp2杂化，故苯中所有的原子共面，苯中的键是介于单键和双键特殊的键，可以发生取代和加成和氧化反应，与氧气反应时由于含碳量高，会产生黑烟，
14．【答案】C
【解析】【解答】A．天然气是一种化石燃料，其主要成分是甲烷，A项不符合题意；
B．天然气燃烧的反应是放热反应，则反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，B项不符合题意；
C．井盐的主要是成分是氯化钠，晶体中 和 之间形成的是离子键，C项符合题意；
D．火井煮盐时，溶剂水被蒸发，溶质 结晶，该生产原理利用的实验方法是蒸发结晶，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．天然气是一种化石燃料，主要成分是甲烷；
B．天然气燃烧的反应是放热反应；
C．NaCl中为离子键；
D．熬煮盐属于蒸发。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．反应①是苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，有机产物溴苯难溶于水、密度大于水，与水混合时分层并处于下层，A不符合题意；
B．苯的含碳量高，苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B不符合题意；
C．反应③是苯和浓硝酸在浓硫酸、55～60℃条件下发生取代反应生成硝基苯和水，可用水浴加热控制温度，C不符合题意；
D．苯和氢气发生加成反应生成环己烷，1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，苯分子不含碳碳双键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．+Br2+HBr；
B．烃中含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓；
C．+HNO3+H2O；
D．+H2；
16．【答案】A,D
【解析】【解答】A.分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应，甲基上的H可以发生取代反应，A符合题意；
B.分子结构中不含有双键，无法发生加成反应，B不符合题意；
C.分子结构中不含有双键，无法发生加成反应，C不符合题意；
D.分子结构中含有苯环，能与H2发生加成反应，苯能与液溴发生取代反应，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】绝大多数有机物都可以发生取代反应；能发生加成反应的有机物，其分子结构中含有碳碳双键、碳氧双键（羧基和酯基除外）和苯环；据此结合选项所给物质进行分析。
17．【答案】C,D
【解析】【解答】A．含碳量相同，燃烧都有浓烟，A项不符合题意；
B．两者都为不饱和烃，均能使KMnO4溶液褪色，B项不符合题意；
C.1，3-丁二烯因碳碳单键可以自由旋转，所有原子可能在同一平面上，1-丁炔分子中3，4碳原子上的氢原子不在同一平面上，C项符合题意；
D.1，3-丁二烯与溴加成后Br原子只能连在炔烃的两个不饱和碳原子上，而1，3丁二烯会出现在四个碳原子上，D项符合题意；
故答案为：CD。
【分析】找出 CH≡C-CH2-CH3 和CH=CH2-CH=CH2的不同点即可进行判断
18．【答案】B,C
【解析】【解答】A．乙烯通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色，A不符合题意；
B．CH4与Cl2在光照下颜色变浅是由于CH4中H原子被Cl原子所取代，属于取代反应，B符合题意；
C．苯、液溴和铁粉混合后，液体沸腾，是由于苯和液溴在铁作催化剂的条件下，发生了取代反应，放热，C符合题意；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，D不符合题意；
故答案为：BC
【分析】A．乙烯和溴水发生加成反应；
B．CH4中H原子被Cl原子所取代；
C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应；
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应。
19．【答案】A,D
【解析】【解答】A. 蒸发操作时，应使混合物的水溶液中出现较多晶体析出时，停止加热，A符合题意；
B. 蒸馏操作时，温度计测量溢出气体的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B不符合题意；
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C不符合题意；
D. 萃取操作时，应选择易溶的有机萃取剂，与萃取剂的密度无关，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】A.蒸发操作时，当出现大量的固体时，即可停止加热；
B.蒸馏操作时，应该使用温度计水银球靠近蒸馏瓶的支管口处，这样可以精确计算馏分的沸点；
C.分液时，应该遵循“上走上，下走下”原则；
C.选择萃取剂时，对萃取剂的密度没有要求，可以大于原溶剂也可以小于原溶剂。
20．【答案】A,C
【解析】【解答】A．蒸馏操作时，温度计测量蒸汽的温度，故温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近，A操作符合题意；
B．萃取与密度无关，不需要考虑密度，B操作不符合题意；
C．分液时避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，C操作符合题意；
D．配置溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，D操作不符合题意；
答案为AC。
【分析】A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；
B．选取哪种萃取剂，不需要考虑密度的相对大小；
C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出；
D．配制溶液过程中，若加水超过刻度线，则应重新配制；
21．【答案】（1）①④；⑤
（2）2，2，3-三甲基丁烷；3-甲基-1-丁烯
【解析】【解答】(1)CH3CH3和CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3均满足烷烃的通式CnH2n+2，即①④为烷烃；CH3CH=CH2、CH2=CHCH(CH3)CH3都只含有一个碳碳双键，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，②和⑤互为同系物；(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3的主链有4个碳原子，其名称为2，2，3-三甲基丁烷；CH2=CHCH(CH3)CH3主链有4个碳原子的烯烃，名称为3-甲基-1-丁烯。
【分析】（1）找出符合烷烃通式的有机物（CnH2n+2）即可，找出于②结构相似，且分子式相差n个CH2的有机物
（2）定主链，再定支链，写出支链代数和最小的结构式即可
22．【答案】C10H14；n(C)==0.2mol，n(H)=×2=0.28mol，M的实验式为C5H7，分子式应为C10H14
【解析】【解答】烃类燃烧的产物为CO2和H2O，通入足量的澄清石灰水，得到碳酸钙沉淀，所以M中n(C)==0.2mol，碱石灰可以同时吸收CO2和H2O，n(CO2)=n(C)=0.2mol，则n(H)=2n(H2O)=×2=0.28mol，所以M中n(C)：n(H)=0.2：0.28=5：7，M的实验式为C5H7，烃类所含氢原子个数应为偶数，所以分子式应为C10H14。
【分析】碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，得到的白色沉淀时碳酸钙，根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量，总质量减去二氧化碳的质量即可算出水的质量，进而算出其物质的量，可算出烃分子中碳氢原子数目之比，得出其最简式，进而确定其分子式。
23．【答案】催化剂 吸水剂；吸收乙醇与挥发出的乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】【解答】实验室制取乙酸乙酯过程中，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液可以溶解吸收乙醇，与挥发出的乙酸反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于产品收集。
【分析】考查的是乙酸乙酯制备实验，一般这个反应是在酸性条件下进行可逆反应，所以浓硫酸是催化剂加快了反应的进行，浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，是平衡向正方向进行，提高了转化率，碳酸钠显碱性，吸收挥发的乙醇和乙酸，并且乙酸乙酯在碳酸钠溶液中溶解度小
24．【答案】（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
（2）未加温度计
（3）
（4）CH3CH2BrCH2=CH2+HBr；不能；生成的乙烯会带走醇溶液的醇，故检验乙烯前要除去醇
【解析】【解答】（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
（2）未加温度计，乙醇的消去反应要控制温度在170摄氏度，否则会发生副反应
（3）装置的作用是除去乙烯当中的乙醇的，故试剂为水，接导管为长进短出
（4）CH3CH2BrCH2=CH2+HBr；不能省略，生成的乙烯会带走醇溶液的醇，故检验乙烯前要除去醇
【分析】（3）乙醇也能使高锰酸钾褪色，故用高锰酸钾检验乙烯前，要除去可能带有的乙醇
25．【答案】（1）乙醇、浓硫酸、乙酸；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
（2）催化剂、吸水剂
（3）A；B；C
（4）因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应
（5）乙酸乙酯
（6）分液漏斗、烧杯；D
【解析】【解答】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，三种物质的加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O。
（2）该实验中，乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用，加快酯化反应的速率；又因为该反应是可逆反应，浓硫酸吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。
（3）由于乙醇、乙酸易挥发，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸具有酸性，能与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出，答案为：ABC；
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应；
（5）乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，步骤③中B试管内的上层物质是乙酸乙酯；
（6）步骤④中分离操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯；
干燥乙酸乙酯，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择生石灰、碱石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在碱性条件下水解，故答案为：D。
【分析】（1）溶液混合时，应将密度大的溶液加入到密度小的溶液中；根据酯化反应的原理书写反应的化学方程式；
（2）该反应中，浓硫酸所起作用为催化剂、吸水剂；
（3）根据饱和Na2CO3的作用分析选项；
（4）结合乙酸、乙醇易挥发的性质分析“小火均匀加热”的原因；
（5）乙酸乙酯的密度比水小，在上层；
（6）不互溶液体的分离用分液，据此确定所需的仪器；干燥乙酸乙酯应选用无水Na2SO4；
26．【答案】（1）浓硝酸；球形(或蛇形)冷凝管；平衡气压，使混合酸能顺利留下
（2）防止副反应发生；分液
（3）b
（4）其中溶有浓硝酸分解的二氧化氮
（5）无水氯化钙或无水硫酸镁等固体干燥剂
（6）苯
【解析】【解答】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，则该实验中配制混酸应将浓硫酸注入浓硝酸中，及时搅拌和冷却，以防止液体暴沸；苯、浓硝酸沸点低，易挥发，球形(或蛇形)冷凝管能更好冷凝回流挥发的苯、浓硝酸，从而可减少反应物的损失，提高转化率；和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗代替分液漏斗可以平衡内外压强，使混合酸顺利滴下；
(2)浓硫酸和浓硝酸是强腐蚀性酸，且具有强氧化性，温度不能过高，应控制在50~60℃，温度过高有副反应发生；混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤②为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2为硝基苯和苯的混合物，采用分液方法分离，因为硝基苯的密度比水大，所以粗产品2应从分液漏斗下口放出，
故答案为：b；
(4)粗产品1中除了硝基苯，还溶入了浓硝酸，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的二氧化氮导致其呈浅黄色；
(5)步骤③依次用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤④用无水CaCl2或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，得到苯和硝基苯的混合物；
(6)步骤⑤为蒸馏操作，分离苯和硝基苯，根据表格数据可知，苯的沸点为80℃，硝基苯的沸点为210.9℃，则锥形瓶中收集到的物质为苯。
【分析】制备、提纯硝基苯流程：苯环上的一个氢原子能与硝酸中的硝基发生取代反应得到硝基苯，所以反应①的化学方程式为： +HO-NO2 +H2O，混合物为苯、硝基苯、浓硝酸、浓硫酸，硝基苯是油状液体，难溶于水，密度比水大，苯微溶于水，与硝基苯互溶，在下层，步骤②为分离互不相溶的液态混合物，应采取分液操作；粗产品1中有残留的硝酸及硫酸，步骤③依次用蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水洗涤，除去粗产品中残留的酸，有机层为苯和硝基苯的混合物，还残留有水，步骤④用无水CaCl2或无水硫酸镁干燥有机混合物，过滤，步骤⑤进行蒸馏，分离苯和硝基苯，得到纯硝基苯，据此结合有机物的性质与应用回答问题。
27．【答案】（1）④⑧⑩
（2）①②③⑧⑨
（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
【解析】【解答】①NaClO溶液导电，既不是电解质也不是非电解质；②Cu为金属单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；③稀硫酸导电，为溶液既不是电解质也不是非电解质；④BaSO4不能导电，熔融状态导电属于电解质；⑤乙醇不能电离属于非电解质；⑥SiO2不能导电，不能电离属于非电解质；⑦乙烯不能导电，不能电离属于非电解质；⑧熔融的KCl导电，属于电解质；⑨石墨是单质导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩冰醋酸不能导电，水溶液中导电属于电解质；(1)属于电解质的是④⑧⑩；(2)物质中可以导电的是：①②③⑧⑨；(3)在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
【分析】(1)在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；(2)物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子；(3)在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的反应是乙烯水化反应生成乙醇。
28．【答案】（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
（2）利用饱和氯化钠溶液代替水
（3）CuSO4溶液；吸收杂质H2S、PH3等气体
（4） 、 或
【解析】【解答】（1）实验室用电石(主要成分是CaC2)与食盐水反应制取乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。
（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采用饱和食盐水代替水进行实验。
（3）由于电石中含有含磷、硫等元素，使得反应生成的乙炔气体中含有H2S、PH3，H2S、PH3和乙炔都具有还原性，因此装置B的作用主要是为了除去H2S、PH3等气体，故所用试剂为CuSO4溶液。
（4）乙炔的结构简式为CH≡CH，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH≡CH＋Br2→BrCH=CHBr、BrCH=CHBr＋Br2→Br2CHCHBr2或CH≡CH＋2Br2→Br2CHCHBr2。
【分析】（1）实验室用电石(主要成分是CaC2)与H2O反应制取乙炔，据此写出反应的化学方程式。
（2）为减缓反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水。
（3）制取乙炔的过程中反应生成H2S，具有还原性，可干扰乙炔的检验，装置B用于吸收H2S，据此分析。
（4）乙炔中含有C≡C，可与溴水发生加成反应，据此写出反应的化学方程式。
29．【答案】（1）C；D
（2）降低在水中的溶解度
（3）
【解析】【解答】A.试管内液面上升，但是不会充满整个试管，有机物不溶于水，故A不符合题意；
B.氯气不断消耗，颜色逐渐变浅，故B不符合题意；
C.产生的有机物是油状液体，故C符合题意；
D.产生的氯化氢溶于水形成白雾，故D符合题意；
故答案为CD；
（2）饱和食盐水主要是降低在水中的溶解度；
（3）氯气和甲烷反应得到一氯甲烷，方程式为 ；
【分析】（1）甲烷和氯气在光照时发生取代反应，颜色变浅，导致压强减小，试管内液面上升，产生的有机物不溶于水，因此不能充满整支试管，试管内壁有油状液体，产生的氯化氢气体溶于水，形成白雾；结合选项判断
（2）氯气在饱和食盐水中的溶解度小
（3）甲烷和氯气反应得到一氯甲烷和氯化氢即可写出方程式
30．【答案】（1）
（2）CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br；nCH2=CH2
（3）CH3CH2OH；羟基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成
【解析】【解答】（1）①为H，②为C，则形成的最简单的有机物为CH4，其电子式为 ，故答案为： ；
（2）C和H可以形成相对分子质量为28的植物调节剂，即CH2=CH2，可以和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；CH2=CH2可以发生加聚反应生成聚乙烯，
故答案为： CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br ； nCH2=CH2 ；
（3） ④为O，则C、H、O可以形成一种有机物，该有机物具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该有机物可能为 CH3CH2OH，其官能团为羟基；CH2=CH2可以和H2O发生加成反应生成 CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH；羟基； CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ；加成。
【分析】（1）电子式的书写要注意，通常除了B、H以外，其余原子应满足最外层8个电子的稳定结构；
（2）乙烯是一种水果催熟剂，可以和溴发生加成反应，使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，也可以自身发生加聚反应生成聚乙烯；
（3）乙醇中具有羟基，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯可以和水发生加成反应制备乙醇。
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