（浙教版）九年级科学上册专项知识点：碱
一、选择题
1．（2019九上·义乌月考）下列选项中可以确定某物质属于碱的是（ ）
A．能使酚酞试液变红色
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．能跟酸发生反应生成盐和水
2．（2022九上·长兴月考）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2024九上·鹿城月考）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（ ）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
4．（2021九上·温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
5．（2020九上·台州月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
A． B．
C． D．
6．（2018九上·海宁月考）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
7．（2023九上·南浔期末）在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
8．（2022九上·杭州期中）物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
9．（2024九上·鹿城月考）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如右表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（ ）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
10．（2023九上·浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
11．（2023九上·温州期中）实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
12．（2022九上·余姚期末）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
13．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
14．（2021九上·萧山期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
15．（2022九上·金华期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．m-n=c-b
B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g
二、填空题
16．（2024九上·绍兴期末）小明在学习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“一”表示相连的两种物质能发生反应)。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是 。
（2）根据图示物质间的关系，写出2的化学方程式： 。
17．（2024九上·金华月考）如图为酸、碱化学性质的知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请据图回答：
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质有 （填字母编号）。
（2）能同时实现反应①和②的物质D的类别是 。
18．（2023九上·平湖期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
19．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
20．（2022九上·瑞安期中）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。(填写图中的序号)
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。
三、实验探究题
21．（2022九上·衢江期末）小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
[作出猜想]猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料） BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
[进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。
[交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确， 原因是 。
于是，小玲同学继续进行探究。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立
[反思与拓展]
另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 。
A、先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B、先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C、先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D、先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
22．（2023九上·柯城期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
23．（2021九上·绍兴月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
四、解答题
24．（2021九上·江干期末）有一份久置于空气中的氢氧化钠固体，通 过以下操作，分析并计算。
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色 酚酞试液，试液变红，由此 （选填 “能”或“不能”)得出氢氧化钠溶液变质，判断的理由是 ；
（2）取16g样品完全溶于水中，逐滴加入10% 氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。请列式计算A时溶液中氯化钠的溶质质量分数。
25．（2024九上·余姚期末）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是 。
（2）第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据碱的定义进行分析判断即可。【解答】碳酸钠虽然是盐，但是它的盐溶液显弱碱性，既能使酚酞试液变红色，也能使紫色石蕊试液变蓝色，故A、B错误；
碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；
金属氧化物能跟酸发生反应生成盐和水的化合物，故D错误。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的通性包括：
①碱使指示剂变色；
②碱 + 酸 = 盐 + 水
③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水
④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 ，故A不合题意；
B.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故B错误，符合题意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。
故选：B
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体的性质判断。
【解答】放置在空气中的氢氧化钠固体，会吸收空气中的水蒸气而潮解，好似浆糊状，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。
【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；
B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 与①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液反应都是碱中氢氧根离子的作用，体现了碱的通性；
故答案为：A。
【解答】根据反应时消耗氢氧根离子体现了碱的通性分析。
8．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给方程式结合碱的化学性质分析。
【解答】 A、物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y， 则X中一定含有硫酸根，由方程式配平系数可知，X中阳离子化合价为+1价，氯化铁中铁元素为+3价，不符合题意；
B、X可能是硫酸，也可能是硫酸钠等，不符合题意；
C、Y是氢氧化铜则X中含有铜元素，铜元素化合价为+2价，不符合题意；
D、若X为硫酸，则Y为水，若X为硫酸钠，则Y为氯化钠，符合题意；
故选D。
9．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酸碱指示剂是指遇到酸或者碱能够显示不同的颜色。
【解答】由水溶液酸碱性对紫甘蓝菜汁的颜色变化表，酸性溶液能使紫甘蓝菜汁显红色，中性溶液能使紫甘蓝菜汁显紫色，碱性溶液能使紫甘蓝菜汁显绿色。食盐、食醋、碳酸钠溶液分 别显中性、酸性、碱性，取紫甘蓝菜汁分别滴入甲、乙、丙后，分别显示紫色、红色、绿色。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据碱的化学性质分收入
B、根据碱的构成分析；
C、根据碱溶液使石蕊变蓝分析；
D、根据复分解反应元素化合价不变分析。
【解答】A、 CsOH为碱，不能与Fe2O3反应 ，不符合题意；
B、 CsOH可溶，在水中能电离出Cs+、OH- ，符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、 CsOH中Cs化合价为+1， CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4 ，不符合题意；
故选B。
11．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据四个试管中各物质与氢氧化钡反应的现象结合各物质类别分析。
【解答】A、 实验①通过酚酞溶液变红，可验证氢氧化钡溶液显碱性 ，不符合题意；
B、 实验②氢氧化钡与盐酸反应无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应 ，符合题意；
C、 实验③碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应 ，不符合题意；
D、 实验④二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、 对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
13．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
14．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质分析，由氢氧化钠和盐酸的性质利用实验证明二者反应后是否仍存在，从而证明反应是否发生。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生氢气， 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；
B、 氢氧化钠溶液呈碱性，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠不存在，可证明反应的发生，不符合题意；
C、 在混合液中加AgNO3溶液，因氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以无法证明反应的发生，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，即溶液呈中性，可证明反应的发生，不符合题意；
故选C。
15．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向agFeCl3溶液中加入NaOH固体， 先氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，参加反应的氢氧化钠质量大于生成氢氧化铁质量，所以溶液质量增加，然后反应结束后氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，达到饱和后质量不再变化分析。
【解答】 A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即c-b，符合题意；
B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；
C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；
D、生成Fe(OH)3的质量为(n -b+a)g，不符合题意；
故选A。
16．【答案】（1）CO2(合理即可）
（2）Na2CO3+Ca (OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质，碱能与酸反应、与盐反应、与酸性氧化物反应分析。
【解答】（1）碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Na2CO3+Ca (OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 。
17．【答案】（1）AB
（2）盐
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1） 根据三种物质与需要鉴别的两种物质之间是否会反应生成明显不同的现象分析；
（2）根据酸和碱的化学性质解答。
【解答】 （1）氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钙不能和氢氧化铜反应，因此可以用氢氧化铜鉴别稀硫酸和氢氧化钙；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能和稀硫酸反应，因此可以用二氧化碳鉴别稀硫酸和氢氧化钙；
稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钙混合时都无明显现象，因此不能用稀盐酸鉴别稀硫酸和氢氧化钙，因此A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是氢氧化铜和二氧化碳。
故选AB。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是碳酸钠，这是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。而碳酸钠是盐。
故答案为盐。
18．【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性物质能使酚酞试液变红色分析。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）根据复分解反应发生的条件，盐的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，氢氧化钠溶液能是无色酚酞变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中HCl是酸，其余的都是盐，但这三中盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，
故答案为：C。
19．【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
20．【答案】（1）①
（2）Ca2+
（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各反应的现象及实质分析，结合酸的化学性质解答。
【解答】（1）①中氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，②中氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，③中氯化铁与氢氧化钙反应产生红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★为反应前试管中的离子，且反应后保持不变，③反应实质是铁离子与氢氧根离子生成氢氧化钠，则★为钙离子；
（3） 实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，说明②中盐酸过量，氢氧化铁与盐酸发生反应生成氯化铁和水，使沉淀消失。
故答案为：（1）①；（2）Ca2+ ；（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸 。
21．【答案】氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，要验证二者同时存在，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性进行判断分析。
【解答】 [交流与评价] 氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变成红色，所以小科的结论不正确；
[进行实验] 向小科做实验后的溶液中加入过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，若反应后溶液仍呈红色，则说明有氢氧化钠，若反应后溶液呈无色，则说明没有氢氧化钠，猜想一成立，则加入硝酸钡后观察到有沉淀产生，溶液仍呈红色；
[反思与拓展] 先加足量的稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，无法证明结论，A错误；先加足量氯化钡溶液，再加入氯化铜溶液，若加入氯化铜后产生蓝色沉淀，则可证明有氢氧化钠，无蓝色沉淀，则证明没有氢氧化钠，B正确；先加足量氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，无法验证原氢氧化钠的存在，C错误；先加足量硝酸钡溶液，除去碳酸钠，再加酚酞溶液，通过酚酞溶液是否变红来判断氢氧化钠是否存在，D正确。
故答案为：氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD。
22．【答案】（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。
（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。
故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.
23．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
（2）白色沉淀肯定是变质生成的碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；当碳酸钠完全反应后，再滴入酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，即肯定存在氢氧化钠，据此分析变质程度。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠，与稀盐酸反应的规律分析解答。
【解答】（1）我认为小柯的观点是错误的，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图可知，样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（3）加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，生成气体的质量不变，如下图所示：
24．【答案】（1）不能；Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红
（2）A溶液时参加反应的氯化钙质量为111g×10%=11.1g
设A溶液时生成氯化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111 100 117
11.1g y x
111：117=11.1g：x 111：100=11.1g：y
x=11.7g y=10g
A时溶液中氯化钠的溶质质量分数为.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
（2）根据反应的氯化钙质量及方程式中物质质量关系计算生成氯化钠质量，再由反应后溶液质量为反应前物质总质量－碳酸钙质量，计算出氯化钠质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以不能用酚酞来判断是否变质；
（2）A溶液时参加反应的氯化钙质量为111g×10%=11.1g
设A溶液时生成氯化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111 100 117
11.1g y x
111：117=11.1g：x 111：100=11.1g：y
x=11.7g y=10g
A时溶液中氯化钠的溶质质量分数为.
故答案为：（1）不能； Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红 ；（2）10%。
25．【答案】（1）氢氧化钠与硫酸反应
（2）氢氧化钠与硫酸钠
（3）解：设溶液中硫酸铜的质量为x
160 98
x 9.8g
x=16g
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应分析；
（2）根据表中数据确定氢氧化钠与硫酸铜完全反应时产生沉淀质量，由此确定第四次氢氧化钠过量分析；
（3）根据产生氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硫酸铜质量分析；
（4）根据表中所给数据运用描点法绘制图像分析。
【解答】（1）硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，第一次加入氢氧化钠溶液没有产生沉淀是由于氢氧化钠与硫酸发生反应。
（2）由表中数据可知，每加入40克氢氧化钠溶液与硫酸铜完全反应产生7.35－2.45＝4.9g氢氧化铜沉淀，第四次加入160克氢氧化钠溶液时，比加入120克多产生沉淀9.8－7.35＝2.45g，说明氢氧化钠过量，则第四次加入氢氧化钠溶液后，烧杯中混合溶液的溶质是氢氧化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） 氢氧化钠与硫酸反应 ；（2） 氢氧化钠与硫酸钠 ；（3）16%；（4）。
1 / 1（浙教版）九年级科学上册专项知识点：碱
一、选择题
1．（2019九上·义乌月考）下列选项中可以确定某物质属于碱的是（ ）
A．能使酚酞试液变红色
B．能使紫色石蕊试液变蓝色
C．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
D．能跟酸发生反应生成盐和水
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据碱的定义进行分析判断即可。【解答】碳酸钠虽然是盐，但是它的盐溶液显弱碱性，既能使酚酞试液变红色，也能使紫色石蕊试液变蓝色，故A、B错误；
碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；
金属氧化物能跟酸发生反应生成盐和水的化合物，故D错误。
故选C。
2．（2022九上·长兴月考）下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱的通性包括：
①碱使指示剂变色；
②碱 + 酸 = 盐 + 水
③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水
④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 ，故A不合题意；
B.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故B错误，符合题意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。
故选：B
3．（2024九上·鹿城月考）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（ ）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
4．（2021九上·温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体的性质判断。
【解答】放置在空气中的氢氧化钠固体，会吸收空气中的水蒸气而潮解，好似浆糊状，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．（2020九上·台州月考）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱溶液中加水溶液pH会由大于7减小至接近于7分析。
【解答】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
6．（2018九上·海宁月考）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。
【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；
B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；
故答案为：B。
7．（2023九上·南浔期末）在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 与①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液反应都是碱中氢氧根离子的作用，体现了碱的通性；
故答案为：A。
【解答】根据反应时消耗氢氧根离子体现了碱的通性分析。
8．（2022九上·杭州期中）物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据所给方程式结合碱的化学性质分析。
【解答】 A、物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2Y， 则X中一定含有硫酸根，由方程式配平系数可知，X中阳离子化合价为+1价，氯化铁中铁元素为+3价，不符合题意；
B、X可能是硫酸，也可能是硫酸钠等，不符合题意；
C、Y是氢氧化铜则X中含有铜元素，铜元素化合价为+2价，不符合题意；
D、若X为硫酸，则Y为水，若X为硫酸钠，则Y为氯化钠，符合题意；
故选D。
9．（2024九上·鹿城月考）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如右表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（ ）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酸碱指示剂是指遇到酸或者碱能够显示不同的颜色。
【解答】由水溶液酸碱性对紫甘蓝菜汁的颜色变化表，酸性溶液能使紫甘蓝菜汁显红色，中性溶液能使紫甘蓝菜汁显紫色，碱性溶液能使紫甘蓝菜汁显绿色。食盐、食醋、碳酸钠溶液分 别显中性、酸性、碱性，取紫甘蓝菜汁分别滴入甲、乙、丙后，分别显示紫色、红色、绿色。
故答案为：A。
10．（2023九上·浙江期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据碱的化学性质分收入
B、根据碱的构成分析；
C、根据碱溶液使石蕊变蓝分析；
D、根据复分解反应元素化合价不变分析。
【解答】A、 CsOH为碱，不能与Fe2O3反应 ，不符合题意；
B、 CsOH可溶，在水中能电离出Cs+、OH- ，符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、 CsOH中Cs化合价为+1， CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4 ，不符合题意；
故选B。
11．（2023九上·温州期中）实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据四个试管中各物质与氢氧化钡反应的现象结合各物质类别分析。
【解答】A、 实验①通过酚酞溶液变红，可验证氢氧化钡溶液显碱性 ，不符合题意；
B、 实验②氢氧化钡与盐酸反应无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应 ，符合题意；
C、 实验③碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应 ，不符合题意；
D、 实验④二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 ，不符合题意；
故选B。
12．（2022九上·余姚期末）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、 对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
13．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
14．（2021九上·萧山期中）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质分析，由氢氧化钠和盐酸的性质利用实验证明二者反应后是否仍存在，从而证明反应是否发生。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生氢气， 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；
B、 氢氧化钠溶液呈碱性，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠不存在，可证明反应的发生，不符合题意；
C、 在混合液中加AgNO3溶液，因氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以无法证明反应的发生，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，即溶液呈中性，可证明反应的发生，不符合题意；
故选C。
15．（2022九上·金华期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．m-n=c-b
B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向agFeCl3溶液中加入NaOH固体， 先氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，参加反应的氢氧化钠质量大于生成氢氧化铁质量，所以溶液质量增加，然后反应结束后氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，达到饱和后质量不再变化分析。
【解答】 A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即c-b，符合题意；
B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；
C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；
D、生成Fe(OH)3的质量为(n -b+a)g，不符合题意；
故选A。
二、填空题
16．（2024九上·绍兴期末）小明在学习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“一”表示相连的两种物质能发生反应)。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是 。
（2）根据图示物质间的关系，写出2的化学方程式： 。
【答案】（1）CO2(合理即可）
（2）Na2CO3+Ca (OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质，碱能与酸反应、与盐反应、与酸性氧化物反应分析。
【解答】（1）碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Na2CO3+Ca (OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 。
17．（2024九上·金华月考）如图为酸、碱化学性质的知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请据图回答：
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质有 （填字母编号）。
（2）能同时实现反应①和②的物质D的类别是 。
【答案】（1）AB
（2）盐
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1） 根据三种物质与需要鉴别的两种物质之间是否会反应生成明显不同的现象分析；
（2）根据酸和碱的化学性质解答。
【解答】 （1）氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钙不能和氢氧化铜反应，因此可以用氢氧化铜鉴别稀硫酸和氢氧化钙；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能和稀硫酸反应，因此可以用二氧化碳鉴别稀硫酸和氢氧化钙；
稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钙混合时都无明显现象，因此不能用稀盐酸鉴别稀硫酸和氢氧化钙，因此A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是氢氧化铜和二氧化碳。
故选AB。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是碳酸钠，这是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。而碳酸钠是盐。
故答案为盐。
18．（2023九上·平湖期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性物质能使酚酞试液变红色分析。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）根据复分解反应发生的条件，盐的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，氢氧化钠溶液能是无色酚酞变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中HCl是酸，其余的都是盐，但这三中盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，
故答案为：C。
19．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
20．（2022九上·瑞安期中）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。(填写图中的序号)
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
（3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。
【答案】（1）①
（2）Ca2+
（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各反应的现象及实质分析，结合酸的化学性质解答。
【解答】（1）①中氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，②中氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，③中氯化铁与氢氧化钙反应产生红褐色氢氧化铁沉淀；
（2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★为反应前试管中的离子，且反应后保持不变，③反应实质是铁离子与氢氧根离子生成氢氧化钠，则★为钙离子；
（3） 实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，说明②中盐酸过量，氢氧化铁与盐酸发生反应生成氯化铁和水，使沉淀消失。
故答案为：（1）①；（2）Ca2+ ；（3）实验②后，试管中存在过量的稀盐酸 。
三、实验探究题
21．（2022九上·衢江期末）小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
[作出猜想]猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料） BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
[进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。
[交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确， 原因是 。
于是，小玲同学继续进行探究。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立
[反思与拓展]
另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 。
A、先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B、先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C、先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D、先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
【答案】氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，要验证二者同时存在，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性进行判断分析。
【解答】 [交流与评价] 氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变成红色，所以小科的结论不正确；
[进行实验] 向小科做实验后的溶液中加入过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，若反应后溶液仍呈红色，则说明有氢氧化钠，若反应后溶液呈无色，则说明没有氢氧化钠，猜想一成立，则加入硝酸钡后观察到有沉淀产生，溶液仍呈红色；
[反思与拓展] 先加足量的稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，无法证明结论，A错误；先加足量氯化钡溶液，再加入氯化铜溶液，若加入氯化铜后产生蓝色沉淀，则可证明有氢氧化钠，无蓝色沉淀，则证明没有氢氧化钠，B正确；先加足量氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，无法验证原氢氧化钠的存在，C错误；先加足量硝酸钡溶液，除去碳酸钠，再加酚酞溶液，通过酚酞溶液是否变红来判断氢氧化钠是否存在，D正确。
故答案为：氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD。
22．（2023九上·柯城期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
【答案】（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。
（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。
故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.
23．（2021九上·绍兴月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
（2）白色沉淀肯定是变质生成的碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；当碳酸钠完全反应后，再滴入酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，即肯定存在氢氧化钠，据此分析变质程度。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠，与稀盐酸反应的规律分析解答。
【解答】（1）我认为小柯的观点是错误的，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图可知，样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（3）加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，生成气体的质量不变，如下图所示：
四、解答题
24．（2021九上·江干期末）有一份久置于空气中的氢氧化钠固体，通 过以下操作，分析并计算。
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色 酚酞试液，试液变红，由此 （选填 “能”或“不能”)得出氢氧化钠溶液变质，判断的理由是 ；
（2）取16g样品完全溶于水中，逐滴加入10% 氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。请列式计算A时溶液中氯化钠的溶质质量分数。
【答案】（1）不能；Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红
（2）A溶液时参加反应的氯化钙质量为111g×10%=11.1g
设A溶液时生成氯化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111 100 117
11.1g y x
111：117=11.1g：x 111：100=11.1g：y
x=11.7g y=10g
A时溶液中氯化钠的溶质质量分数为.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；
（2）根据反应的氯化钙质量及方程式中物质质量关系计算生成氯化钠质量，再由反应后溶液质量为反应前物质总质量－碳酸钙质量，计算出氯化钠质量分数分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以不能用酚酞来判断是否变质；
（2）A溶液时参加反应的氯化钙质量为111g×10%=11.1g
设A溶液时生成氯化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
111 100 117
11.1g y x
111：117=11.1g：x 111：100=11.1g：y
x=11.7g y=10g
A时溶液中氯化钠的溶质质量分数为.
故答案为：（1）不能； Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红 ；（2）10%。
25．（2024九上·余姚期末）某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：
加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200
生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是 。
（2）第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 。
（3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图。
【答案】（1）氢氧化钠与硫酸反应
（2）氢氧化钠与硫酸钠
（3）解：设溶液中硫酸铜的质量为x
160 98
x 9.8g
x=16g
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应分析；
（2）根据表中数据确定氢氧化钠与硫酸铜完全反应时产生沉淀质量，由此确定第四次氢氧化钠过量分析；
（3）根据产生氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硫酸铜质量分析；
（4）根据表中所给数据运用描点法绘制图像分析。
【解答】（1）硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，第一次加入氢氧化钠溶液没有产生沉淀是由于氢氧化钠与硫酸发生反应。
（2）由表中数据可知，每加入40克氢氧化钠溶液与硫酸铜完全反应产生7.35－2.45＝4.9g氢氧化铜沉淀，第四次加入160克氢氧化钠溶液时，比加入120克多产生沉淀9.8－7.35＝2.45g，说明氢氧化钠过量，则第四次加入氢氧化钠溶液后，烧杯中混合溶液的溶质是氢氧化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） 氢氧化钠与硫酸反应 ；（2） 氢氧化钠与硫酸钠 ；（3）16%；（4）。
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