2024年山东省滨州市邹平市鹤伴中学初中化学九年级上册第一次月考试卷（无答案）

2024～2025学年第一学期九年级化学阶段检测（一）
（满分：100分，时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5, Fe-56 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸。
A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ③⑤ D.②③④
2．某同学在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的是
A.滴入紫色石蕊试液 B.滴入无色酚酞试液 C.滴入NaCO，溶液 D.加入锌粒
3．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ),
A.H2SO4 Al2O3 C CO B. Mg (OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO2 D.HCl NaOH O2 P2O5
4．下列四种盐溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（ )
A.NaNO3 B.Ca(OH)2 C.HCI D.CuSO4
5．如图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是
A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红
C.草木灰可改良碱性土壤 D.皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿
6．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4，三种溶液中，会出现三种不同现象的是
A.Na2CO3 溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液
7．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
8．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是
A.反应前后，溶液的pH不变
B.向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D.该反应实质是Na+和CI-结合生成NaCl
9．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是（）
A.NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．N2和02都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D．CaO和Fe203都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
10．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中、不正确的是（）
A.海水晒盐：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐品体
B．粗盐提纯：除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4，可选用足量BaCl2溶液，并过滤
C.海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
D.海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠
11.如图是分离与提纯海水的流程图：
A.常用淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
12．下列各组物质，能在pH＝1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A.NaNO3, HCI Na2SO4 B.NaNO3,NaCl CuSO4 t
C.NaCl Na2SO4. Na2CO3 D.NaOH BaCl2 Na2SO4
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 1
选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法
A MnO2 C 加水，过滤
B CO2 HCI 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C KC1 溶液 K2CO3 滴加适量稀硫酸
D CuSO4溶液 H2SO4 过量的CuO，过滤
A.A B.B C.C D.D
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）
A.滴加硝酸钠溶液质量为a-c克时，溶液中发生反应为
B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C.滴加碳酸钠溶液质量至 a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
15．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A.锌与稀硫酸 B.烧碱溶液与稀硫酸：C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
16．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“HSO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 金属氧化物 若X为Mg0，则Y为HO
C 女 若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D 盐 着X为BaCl2，则生成白色沉淀
二、填空题（本大题包括6小题，共30分。）
17．（5分）只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，按要求填空。
（1）各写出一个化学式：
①胃液中的酸是 ；
②可用于改良酸性土壤的碱是
③敞口久置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是 。
（2）写出一个符合要求的化学方程式：
复分解反应：
18．（6分）A与B有如下的反应： A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 （填写化学式）。
（2）若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同，B与CO2反应也能生成C，则A为 （填写化学式）；写出B溶液与CO2反应的化学方程式： .
3）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀，则A为 （填写化学式），C为 填（写化学式）。
（4分）现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按如图所示进行实验：
试按上列要求推断未知物：
（1）用化学式写出：C ;D .
（2）写出生成白色沉淀的化学反应方程式：
20．（5分）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 _______ .
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
21．（5分）海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）。
A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤V中所加试剂是 ;
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填写序号）。
a.适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c.稍过量的Ba（OH）2：溶液
③第II步反应的化学方程式是 23（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲酸加图所示，回答下列的问题。
如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请四辞下列问题，
（1）出温度为 ℃时，甲物质的溶解度等于内物质的溶解度，
（2）图中A点表示乙物质在t1℃时的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：
（3）若甲中合有少量乙时，可以采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲：
（4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到日的的是 :
A.蒸发溶剂 B.降低温度
C.增加溶质 D.升高温度
（5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量数为25％的溶液，需加水的质量为 g。
三、实验题（本大题包括2小题，共13分。）
23．（5分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明；稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH大于7，测定某稀H2SO4的pH．pH小于7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且上 过量。
②方案二：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为 。
图
滴加酚酞试液 滴加足量稀H2SO4
NaOH溶液
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 填(“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应。
24．（8分）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液它记盖瓶前，对于该消液是否变质，宏宏邀的几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放入试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 说明读溶液已经变质。变明的职因是 （用化学方程式农示）
（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想 成立
静置，取上层清液于另一只试管中，加入2～3滴酚酞试液 上层清液变红
（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题：根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。
（4）【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氧化钡溶液的目的是什么？ 。
四、计算题（包括1小题，共9分。）
25．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。实际生产碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3％的稀盐酸，放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填“＜”“＞”或"="):
（2）该样品混合物中碳酸钠的质量为 g；
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液勺不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分。（写出计算过程，计算结果保留至0.1％）