2024-2025学年高二化学人教版选择性必修一课时作业：3.1 电离平衡（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年高二化学人教版选择性必修一课时作业：3.1 电离平衡（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 545.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-27 15:29:06 | ||
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文档简介
2024-2025学年高二化学人教版选择性必修一课时作业： 电离平衡
一、单选题
1．已知的电离方程式为，，常温下，测得溶液的为。下列说法错误的是（不考虑溶液体积变化）( )
A.
B.溶液中
C.向溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性时：
D.向溶液中滴加溶液至恰好完全中和时：
2．某小组为了探究和溶液的相关性质，进行如下实验：
实验1：常温下，用pH计测得溶液的pH为9.7，向溶液中缓慢通入，使溶质恰好变为，（忽略溶液体积变化），测得溶液的pH为5.28。
实验2：取10mL溶液，先加热，后降温，测得溶液pH与温度的关系
如图所示（忽略溶液体积变化）。下列叙述正确的是( )
A.常温下，
B.常温下，
C.主要原因是升高温度抑制水解，促进水电离
D.，主要原因是降低温度使减小
3．加水稀释醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是( )
A.溶液的pH逐渐减小
B.溶液中的逐渐减小
C.溶液中逐渐增大
D.分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多
4．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
弱酸
电离平衡常数
A.可发生反应：
B.溶液与溶液不能反应生成NaHS
C.同物质的量浓度的溶液，酸性最强的是
D.中，结合质子能力最强的是NaClO
5．向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸溶液，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小
B.bc段，发生反应的离子方程式为
C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少
D.d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强
6．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入草酸溶液（，，），向另一个锥形瓶中注入醋酸溶液，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是( )
A.曲线②表示醋酸与镁条的反应
B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D.草酸的电离方程式为
7．时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.氯水中存在，向平衡体系中加水，不变
B.室温下，向的氨水中加水稀释后，溶液中的值增大
C.等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，相等
D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大
8．、和都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是( )
酸
A.水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱
B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为，
C.在冰醋酸中，的电离度约为
D.在冰醋酸中，在这四种酸中酸性最强
9．常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示：
弱酸 HCN HF
电离常数
则的下列溶液中，最大的是( )
A.HF B.HCN C. D.
10．下列说法正确的是( )
A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响
B.同一温度下，电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中的大
D.的电离常数表达式：
二、填空题
11．已知、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。回答下列问题：
（1）有关上述常数的说法正确的是__________。
A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B.它们的大小都随温度的升高而增大
C.室温时，AgCl分别加入水中与溶液中，前者溶度积常数大
D.一定温度下，在溶液中，
（2）一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数K的表达式为________________，若，在此温度下，该容器中含有1mol，则此时反应所处的状态为__________（填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）。
（3）时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示的电离平衡常数__________（可不化简）。
（4）已知常温下和的分别为，向浓度均为的的混合溶液中加入碱液，要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_________（已知，当溶液中离子浓度小于时，沉淀完全）。
12．是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）设计简单实验证明为弱酸：___________________。
（2）向溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，在稀释过程中，请确定下列量的变化（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：
__________，
________，
________，
________。
（3）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是________（填字母）。
A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现 象D.黄绿色气体
（4）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；
④pH=10的溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系_______（用序号表示）。
13．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
（1）以上步骤有错误的是_______（填编号）。若测定结果偏高，原因可能是_______（填字母）。
A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
（2）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。
（3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_______。
滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.30
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.10
（4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离计算）的测定。
准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于雉形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50 mL（已知滴定过程中所发生的反应是）。
判断达到滴定终点的依据是_______；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离计算）为_______。
三、实验题
14．Ⅰ.现有以下几种物质（或微粒）：
①液氯 ② ③ ④液态HCl ⑤稀 ⑥熔融
回答下列问题：
（1）②和③之间互为______。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是______。（填代号）
（3）写出①在水中发生反应的离子方程式______。
Ⅱ.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯②100mL量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）
（4）配制时，还缺少的仪器是______。
（5）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______。
（6）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥
D.定容时俯视刻度线
（7）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液95mL，配制时应称取NaOH固体的质量是______g
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：A
解析：本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。亚硫酸氢钠溶液显酸性，故的电离能力大于的水解能力，A项正确；向碳酸氢钠溶液中通入，转化成亚硫酸氢钠溶液，说明的酸性比的强，B项错误；升高温度，水解程度、水的电离程度均增大，部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化，导致因浓度降低而pH减小，C项错误；如果只是水解程度降低，a和d点溶液pH应该相等，实验结果表明：a溶液pH高于d溶液，说明d溶液中部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化导致减小是主要因素，D项错误。
3．答案：C
解析：加水稀释导致平衡正向移动，溶液体积增大，各溶质浓度减小，根据勒夏特列原理，因稀释导致溶液中减小的程度大于因平衡移动导致增大的程度，则pH逐渐增大，A错误；加水稀释导致平衡正向移动，则溶液中的逐渐增大，B错误；加水稀释导致平衡正向移动，则逐渐减小，和逐渐增大，即溶液中逐渐增大，C正确；加水稀释不改变溶液中与的总物质的量之和，即能提供的的物质的量不变，故分别中和稀释前后的溶液，消耗的一样多，D错误。
4．答案：C
解析：次氯酸根离子具有强氧化性，与反应时发生的是氧化还原反应，被氧化生成硫单质，故A错误；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为，所以少量醋酸与溶液反应时会生成NaHS，故B错误；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为，所以同物质的量浓度的溶液，酸性最强的是，故C正确；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为，则酸根离子结合质子能力：，结合质子能力最强的是，故D错误。
5．答案：A
解析：ab段是醋酸和NaOH反应，离子方程式：，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确；bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，离子方程式：，故B错误；c点时，一水合氨和NaOH均已反应完，cd段加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故C错误；结合C项可知，d点以后，加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故D错误。
6．答案：C
解析：草酸溶液中存在电离平衡，，由题述可知小于可忽略不计，则，根据，可得；同理醋酸溶液中，。由分析可知，反应开始时，草酸溶液中大，则草酸与镁反应的速率快，所以曲线②表示草酸与镁条的反应，曲线①表示醋酸与镁条的反应，A不正确；，，，则镁过量，是二元弱酸，两种酸完全反应，当反应停止时，醋酸产生的气体与草酸产生的气体一样多，B不正确；反应结束，由于草酸电离产生的大，与镁反应的速率快，所以草酸与镁条反应所耗时间比醋酸与镁条反应所耗时间短，C正确；草酸为二元弱酸，分步发生电离，电离方程式为，，D不正确。
7．答案：B
解析：氯水中还存在电离平衡，稀释促进反应平衡正向移动，也促进次氯酸的电离平衡正向移动，因此稀释后减小得更多，会变大，A错误；氨水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，溶液中增大，B正确；HCl是一元强酸，是二元强酸，醋酸是一元弱酸，等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，不相等，C错误；醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离平衡向右移动，但醋酸的量增大的程度大于其平衡右移电离增大的程度，所以醋酸的电离程度减小，D错误。
8．答案：D
解析：和都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大，说明水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，由题表数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数不同，说明冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱，故A正确；由题表数据可知，在冰醋酸中为弱酸，分步电离，电离方程式可表示为，，故B正确；由高氯酸在冰醋酸中的电离方程式可知，，，根据，溶液中的氢离子浓度约为，则高氯酸的电离度约为，故C正确；题给四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数越大，酸性越强，由题表数据知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故D错误。
9．答案：A
解析：相同温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，题给一元弱酸的电离常数越大，则电离出的的量越多，酸性越强，同浓度时溶液中越大，故选A。
10．答案：B
解析：电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，故A错误；同一温度下，电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，故B正确；酸溶液中既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，故C错误；二元弱酸碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离的电离常数表达式为，故D错误。
11．答案：（1）AD
（2）；向正反应方向进行中
（3）中；（或）
（4）
解析：（1）所有的常数，都能反映一定条件下对应变化进行的程度，A正确；如果反应放热，化学平衡常数随温度的升高而降低，如果是吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而升高，B错误；室温时，溶度积常数的大小只与温度有关，与其他条件无关，C错误；一定温度下，在溶液，，
所以，D正确；故选AD。
（2）根据该反应：，化学平衡常数的表达式为；，因为，所以反应向正反应方向进行中。
（3）将氨水和盐酸混合反应后，根据电荷守恒：，，所以，溶液显中性；，溶液显中性，，反应后剩余的浓度为，所以的电离平衡常数：。
（4）要使完全沉淀，根据的溶度积，，，3.3，要使不沉淀，，，，所以要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液的pH范围是。
12．答案：（1）测定醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则说明醋酸为弱酸
（2）增大；不变；减小；增大
（3）A
（4）④>①>②>③
解析：（1）测定醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，说明醋酸根离子水解，醋酸为弱酸。
（2）向溶液中加蒸馏水稀释至，正向移动，所以增大；，因是温度的函数，所以不变；，减小，所以减小；不变，减小，所以增大。
（3）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：，由于加入浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，抑制了氯化钠的溶解，会析出白色的NaCl晶体，故选A。
（4）①纯水中水电离出的；②氢氧化钠抑制水的电离，的NaOH溶液，水电离出的；③醋酸抑制水的电离，的醋酸溶液，水电离出的；④醋酸钠水解促进水的电离，的溶液，水电离出的。水的电离程度的大小关系是④>①>②>③。
13．答案：（1）①BCD
（2）22.60
（3）0.2000
（4）滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去；144
解析：（1）碱式滴定管水洗后，需用标准液润洗，则①错误。在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，A不符合题意；滴定终点读数时仰视，其他操作正确，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，B符合题意；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意；滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，D符合题意；故答案为BCD。
（2）滴定管的小刻度在上方，每个刻度为0.01 mL，图中读数为22.60 mL。
（3）三次滴定消耗的体积分别为19.90 mL、22.10 mL、20.10 mL，第二次实验数据偏差大舍弃，消耗平均，则盐酸的浓度为。
（4）能使淀粉溶液变蓝色，该实验用标准溶液滴定含有的馏分溶液，起始时溶液无色，当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去，说明达到滴定终点；反应方程式为，则，，所测葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为。
14．答案：（1）同位素
（2）⑥
（3）
（4）胶头滴管、500mL容量瓶
（5）未使用玻璃棒进行引流、未使用500mL的容量瓶
（6）AB
（7）8.0
解析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
（1）②和③为氧元素的不同原子，互为同位素：
（2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；以上物质中属于能导电的电解质：⑥
（3）氮气溶于水，和水部分反应生成盐酸和次氮酸，反应为：
（4）配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，因此需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容：故答案为：500mL容量瓶：胶头滴管。
（5）图中有两处错误：未用玻璃棒引流。容量瓶规格错误；故答案为：未用玻璃棒流：应使用500mL的容量瓶：
（6）A.没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故A符合题意；
B.转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；
C.容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故C不符合题意；
D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意；
综上述，答案为：AB。
（7）实验中还需要2moL的NaOH溶液95mL，，配制时需要100mL容量瓶，因此计算图体质量时要按照100mL计算，则需称量氢氧化钠固体
一、单选题
1．已知的电离方程式为，，常温下，测得溶液的为。下列说法错误的是（不考虑溶液体积变化）( )
A.
B.溶液中
C.向溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性时：
D.向溶液中滴加溶液至恰好完全中和时：
2．某小组为了探究和溶液的相关性质，进行如下实验：
实验1：常温下，用pH计测得溶液的pH为9.7，向溶液中缓慢通入，使溶质恰好变为，（忽略溶液体积变化），测得溶液的pH为5.28。
实验2：取10mL溶液，先加热，后降温，测得溶液pH与温度的关系
如图所示（忽略溶液体积变化）。下列叙述正确的是( )
A.常温下，
B.常温下，
C.主要原因是升高温度抑制水解，促进水电离
D.，主要原因是降低温度使减小
3．加水稀释醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是( )
A.溶液的pH逐渐减小
B.溶液中的逐渐减小
C.溶液中逐渐增大
D.分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的多
4．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
弱酸
电离平衡常数
A.可发生反应：
B.溶液与溶液不能反应生成NaHS
C.同物质的量浓度的溶液，酸性最强的是
D.中，结合质子能力最强的是NaClO
5．向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸溶液，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小
B.bc段，发生反应的离子方程式为
C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少
D.d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强
6．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入草酸溶液（，，），向另一个锥形瓶中注入醋酸溶液，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是( )
A.曲线②表示醋酸与镁条的反应
B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D.草酸的电离方程式为
7．时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.氯水中存在，向平衡体系中加水，不变
B.室温下，向的氨水中加水稀释后，溶液中的值增大
C.等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，相等
D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大
8．、和都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是( )
酸
A.水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱
B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为，
C.在冰醋酸中，的电离度约为
D.在冰醋酸中，在这四种酸中酸性最强
9．常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示：
弱酸 HCN HF
电离常数
则的下列溶液中，最大的是( )
A.HF B.HCN C. D.
10．下列说法正确的是( )
A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响
B.同一温度下，电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中的大
D.的电离常数表达式：
二、填空题
11．已知、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。回答下列问题：
（1）有关上述常数的说法正确的是__________。
A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B.它们的大小都随温度的升高而增大
C.室温时，AgCl分别加入水中与溶液中，前者溶度积常数大
D.一定温度下，在溶液中，
（2）一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数K的表达式为________________，若，在此温度下，该容器中含有1mol，则此时反应所处的状态为__________（填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）。
（3）时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示的电离平衡常数__________（可不化简）。
（4）已知常温下和的分别为，向浓度均为的的混合溶液中加入碱液，要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_________（已知，当溶液中离子浓度小于时，沉淀完全）。
12．是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）设计简单实验证明为弱酸：___________________。
（2）向溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，在稀释过程中，请确定下列量的变化（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）：
__________，
________，
________，
________。
（3）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是________（填字母）。
A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现 象D.黄绿色气体
（4）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；
④pH=10的溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系_______（用序号表示）。
13．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
（1）以上步骤有错误的是_______（填编号）。若测定结果偏高，原因可能是_______（填字母）。
A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
（2）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。
（3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_______。
滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.30
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.10
（4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离计算）的测定。
准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于雉形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50 mL（已知滴定过程中所发生的反应是）。
判断达到滴定终点的依据是_______；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离计算）为_______。
三、实验题
14．Ⅰ.现有以下几种物质（或微粒）：
①液氯 ② ③ ④液态HCl ⑤稀 ⑥熔融
回答下列问题：
（1）②和③之间互为______。
（2）以上物质中属于能导电的电解质是______。（填代号）
（3）写出①在水中发生反应的离子方程式______。
Ⅱ.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯②100mL量筒③药匙④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）
（4）配制时，还缺少的仪器是______。
（5）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______。
（6）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥
D.定容时俯视刻度线
（7）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液95mL，配制时应称取NaOH固体的质量是______g
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：A
解析：本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。亚硫酸氢钠溶液显酸性，故的电离能力大于的水解能力，A项正确；向碳酸氢钠溶液中通入，转化成亚硫酸氢钠溶液，说明的酸性比的强，B项错误；升高温度，水解程度、水的电离程度均增大，部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化，导致因浓度降低而pH减小，C项错误；如果只是水解程度降低，a和d点溶液pH应该相等，实验结果表明：a溶液pH高于d溶液，说明d溶液中部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化导致减小是主要因素，D项错误。
3．答案：C
解析：加水稀释导致平衡正向移动，溶液体积增大，各溶质浓度减小，根据勒夏特列原理，因稀释导致溶液中减小的程度大于因平衡移动导致增大的程度，则pH逐渐增大，A错误；加水稀释导致平衡正向移动，则溶液中的逐渐增大，B错误；加水稀释导致平衡正向移动，则逐渐减小，和逐渐增大，即溶液中逐渐增大，C正确；加水稀释不改变溶液中与的总物质的量之和，即能提供的的物质的量不变，故分别中和稀释前后的溶液，消耗的一样多，D错误。
4．答案：C
解析：次氯酸根离子具有强氧化性，与反应时发生的是氧化还原反应，被氧化生成硫单质，故A错误；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为，所以少量醋酸与溶液反应时会生成NaHS，故B错误；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为，所以同物质的量浓度的溶液，酸性最强的是，故C正确；根据电离平衡常数可知，酸性强弱为，则酸根离子结合质子能力：，结合质子能力最强的是，故D错误。
5．答案：A
解析：ab段是醋酸和NaOH反应，离子方程式：，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确；bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，离子方程式：，故B错误；c点时，一水合氨和NaOH均已反应完，cd段加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故C错误；结合C项可知，d点以后，加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故D错误。
6．答案：C
解析：草酸溶液中存在电离平衡，，由题述可知小于可忽略不计，则，根据，可得；同理醋酸溶液中，。由分析可知，反应开始时，草酸溶液中大，则草酸与镁反应的速率快，所以曲线②表示草酸与镁条的反应，曲线①表示醋酸与镁条的反应，A不正确；，，，则镁过量，是二元弱酸，两种酸完全反应，当反应停止时，醋酸产生的气体与草酸产生的气体一样多，B不正确；反应结束，由于草酸电离产生的大，与镁反应的速率快，所以草酸与镁条反应所耗时间比醋酸与镁条反应所耗时间短，C正确；草酸为二元弱酸，分步发生电离，电离方程式为，，D不正确。
7．答案：B
解析：氯水中还存在电离平衡，稀释促进反应平衡正向移动，也促进次氯酸的电离平衡正向移动，因此稀释后减小得更多，会变大，A错误；氨水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，溶液中增大，B正确；HCl是一元强酸，是二元强酸，醋酸是一元弱酸，等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中，不相等，C错误；醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离平衡向右移动，但醋酸的量增大的程度大于其平衡右移电离增大的程度，所以醋酸的电离程度减小，D错误。
8．答案：D
解析：和都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大，说明水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，由题表数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数不同，说明冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱，故A正确；由题表数据可知，在冰醋酸中为弱酸，分步电离，电离方程式可表示为，，故B正确；由高氯酸在冰醋酸中的电离方程式可知，，，根据，溶液中的氢离子浓度约为，则高氯酸的电离度约为，故C正确；题给四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数越大，酸性越强，由题表数据知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故D错误。
9．答案：A
解析：相同温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，题给一元弱酸的电离常数越大，则电离出的的量越多，酸性越强，同浓度时溶液中越大，故选A。
10．答案：B
解析：电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，故A错误；同一温度下，电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，故B正确；酸溶液中既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，故C错误；二元弱酸碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离的电离常数表达式为，故D错误。
11．答案：（1）AD
（2）；向正反应方向进行中
（3）中；（或）
（4）
解析：（1）所有的常数，都能反映一定条件下对应变化进行的程度，A正确；如果反应放热，化学平衡常数随温度的升高而降低，如果是吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而升高，B错误；室温时，溶度积常数的大小只与温度有关，与其他条件无关，C错误；一定温度下，在溶液，，
所以，D正确；故选AD。
（2）根据该反应：，化学平衡常数的表达式为；，因为，所以反应向正反应方向进行中。
（3）将氨水和盐酸混合反应后，根据电荷守恒：，，所以，溶液显中性；，溶液显中性，，反应后剩余的浓度为，所以的电离平衡常数：。
（4）要使完全沉淀，根据的溶度积，，，3.3，要使不沉淀，，，，所以要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液的pH范围是。
12．答案：（1）测定醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，则说明醋酸为弱酸
（2）增大；不变；减小；增大
（3）A
（4）④>①>②>③
解析：（1）测定醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，说明醋酸根离子水解，醋酸为弱酸。
（2）向溶液中加蒸馏水稀释至，正向移动，所以增大；，因是温度的函数，所以不变；，减小，所以减小；不变，减小，所以增大。
（3）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：，由于加入浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，抑制了氯化钠的溶解，会析出白色的NaCl晶体，故选A。
（4）①纯水中水电离出的；②氢氧化钠抑制水的电离，的NaOH溶液，水电离出的；③醋酸抑制水的电离，的醋酸溶液，水电离出的；④醋酸钠水解促进水的电离，的溶液，水电离出的。水的电离程度的大小关系是④>①>②>③。
13．答案：（1）①BCD
（2）22.60
（3）0.2000
（4）滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去；144
解析：（1）碱式滴定管水洗后，需用标准液润洗，则①错误。在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，A不符合题意；滴定终点读数时仰视，其他操作正确，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，B符合题意；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意；滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，D符合题意；故答案为BCD。
（2）滴定管的小刻度在上方，每个刻度为0.01 mL，图中读数为22.60 mL。
（3）三次滴定消耗的体积分别为19.90 mL、22.10 mL、20.10 mL，第二次实验数据偏差大舍弃，消耗平均，则盐酸的浓度为。
（4）能使淀粉溶液变蓝色，该实验用标准溶液滴定含有的馏分溶液，起始时溶液无色，当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s内不再褪去，说明达到滴定终点；反应方程式为，则，，所测葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为。
14．答案：（1）同位素
（2）⑥
（3）
（4）胶头滴管、500mL容量瓶
（5）未使用玻璃棒进行引流、未使用500mL的容量瓶
（6）AB
（7）8.0
解析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
（1）②和③为氧元素的不同原子，互为同位素：
（2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；以上物质中属于能导电的电解质：⑥
（3）氮气溶于水，和水部分反应生成盐酸和次氮酸，反应为：
（4）配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，因此需要500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容：故答案为：500mL容量瓶：胶头滴管。
（5）图中有两处错误：未用玻璃棒引流。容量瓶规格错误；故答案为：未用玻璃棒流：应使用500mL的容量瓶：
（6）A.没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故A符合题意；
B.转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；
C.容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故C不符合题意；
D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意；
综上述，答案为：AB。
（7）实验中还需要2moL的NaOH溶液95mL，，配制时需要100mL容量瓶，因此计算图体质量时要按照100mL计算，则需称量氢氧化钠固体