2024-2025学年高二化学人教版选择性必修一课时作业：1.1 反应热（含解析）

2024-2025学年高二化学人教版选择性必修一课时作业： 反应热
一、单选题
1．下列变化中，属于放热反应的是( )
A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.生石灰与水混合
C.碳与水蒸气反应制备水煤气 D.煅烧石灰石
2．下列叙述中不正确的是( )
A.常温下，能够自发进行，则该反应的
B.需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应
C.C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则石墨比金刚石稳定
D.常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知，则氢气的燃烧热为241.8
B.已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
C.已知，则a>b
D.已知，则白磷比红磷稳定
4．下列说法正确的是( )
A.能量变化必然伴随发生化学反应
B.需要加热的化学反应都是吸热反应
C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
5．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂键需要吸收的能量
C.断裂键和键放出的能量
D.的总能量高于和的总能量
6．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是( )
A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D.碱过量的目的是保证盐酸完全反应
7．已知：。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为( )
A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ
8．反应过程I、Ⅱ都能将反应物（M）转化为产物（N）。其能量与反应进程的关系如下：
下列有关说法正确的是( )
A.进程I是吸热反应 B.X是催化剂
C.比稳定 D.相同条件下，反应的热量变化：
9．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A.放热反应的发生无需任何条件
B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C.化学反应过程都伴随着能量的变化
D.与NaOH的反应是吸热反应
10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是( )
A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m+nC.图3中，表示反应速率的是点3
D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
二、填空题
11．根据下列叙述写出相应的热化学方程式。
（1）如图所示为和生成过程中的能量变化。
由上图写出和反应生成的热化学方程式：__________。
（2）通常人们把拆开某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下列是一些化学键的键能，根据键能数据写出由和生成与的热化学方程式：__________。
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/（） 414 489 565 155
（3）某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成液态水和（标准状况）并放出的热量。请写出该有机物燃烧反应的热化学方程式：__________。
12．某学生通过测定反应过程中放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同）。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________，其作用是__________。
（2）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”，下同）；反应消耗时放出的热量__________，理由是__________。
（3）若用等物质的量的固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值（）将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若四次操作测得终止温度与起始温度差分别为：①、②、③、④，则所得的中和反应的反应热________[已知该温度下生成溶液的比热容，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字]。
13．当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热的值较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：
（1）__________
（2）乙烷的燃烧热__________。
（3）等物质的量的比完全燃烧生成指定产物时放出的热量__________（填“多”或“少”）。
（4）根据题图写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：__________。
三、实验题
14．I.研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）已知、时，32g甲烷燃烧生成和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为___________。
Ⅱ.反应的能量变化如图所示。
（2）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)
Ⅲ.如图是某兴趣小组设计原电池示意图
（4）下列实验叙述合理的是___________(填序号)
A.Cu极有产生 B.锌作负极，发生还原反应
C.向Zn极移动 D.电子由Zn经导线流向Cu
（5）请写出该电池的正极反应式___________
（6）若有1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生的体积为___________L
（7）将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”)。
参考答案
1．答案：B
解析：A.碳酸氢钠与盐酸反应属于吸热反应，A不符合；B.生石灰与水混合生成氢氧化钙的反应是放热反应，B符合；C.碳与水蒸气反应制备水煤气属于吸热反应，不符合；D.煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，D不符合；故答案为:B.
2．答案：B
解析：
3．答案：B
4．答案：C
解析：化学反应一定伴随能量变化,能量变化不一定伴随发生化学反应，A错误；
反应吸放热与反应条件无关,需要加热的化学反应不一定是吸热反应,B错误；
化学反应的实质是旧键断、新键生，旧键断吸热、新键生放热,所以能量变化主要是由化学键变化引起的,C正确；
化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关,D错误。
故选C。
5．答案：B
解析：A.由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误；
B.学键的断裂需要吸收能量，由图可知，断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量，故B正确；
C.化学键的断裂需要吸收能量，由图可知，断裂1molA A键和1molB B键能吸收xkJ的能量，故C错误；
D.由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则2molAB的总能量低于1mol和1mol的总能量，故D错误；
故选B。
6．答案：C
解析：A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；
B.充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C.为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；
D.碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确；
故选C。
7．答案：B
解析：，若断裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ和391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为-92.4kJ-（3×436kJ-6×391kJ）=945.6；
故选B。
8．答案：B
解析：A.进程Ⅰ中产物N能量比反应物M低，为放热反应，故A错误；
B.由进程Ⅱ可知，反应前为M+X，反应后为N+X，X为催化剂，故B正确；
C.能量越低越稳定，由图可知，N·X能量更低，更稳定，故C错误；
D.X为催化剂，不该改变反应热，相同条件下，反应的热量变化：；故D错误；
故选B。
9．答案：C
解析：化学反应过程都伴随着能量的变化。
10．答案：C
解析：A.根据“先拐先平数值大”，可知，升高温度，C的百分含量减小，说明该反应的正反应为放热反应，选项A错误；
B.由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n>p，选项B错误；
C.图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：，选项C正确；
D.曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；
答案选C。
11．答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）由图可知，键的键能为，反应热=反应物总键能-生成物总键能，热化学方程式为。
（2）在反应中，反应物的总键能-生成物的总键能=，故其热化学方程式为。
（3）通过燃烧产物的元素组成可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
$，，，，，，碳元素和氢元素的质量之和是，故该有机物中还含有氧元素，羍元素的质量是，，故该有机物中原子个数比为从而可确定该有机物的分子式为。由上述分析可知，该有机物的物质的量为，结合题意可知，该液态有机物完全燃烧生成液态水和气体时放出的热量为，则该液态有机物完全燃烧生成液态水和气体时放出的热量为，故该反应的热化学方程式为。
12．答案：（1）玻璃搅拌器使酸和碱充分反应
（2）不相等相等反应放出的热量与生成的物质的量成比例
（3）偏大
（4）-56.8
解析：（2）反应放出的热量与所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏多，即中和反应放出的热量与生成的物质的量成比例，所以反应消耗放出的热量是相等的。
（3）固体溶解会放出热量，所以测得的会偏大。
（4）四次实验数据中，数据②误差大，应舍去，故温度差的平均值为，盐酸与溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成水，混合溶液的总质量，则生成水放出的热量，所以生成水放出的热量为，即生成时的反应热。
13．答案：（1）
（2）
（3）少
（4）
解析：（1）依据氢原子守恒，，。
（2）根据图像分析可知乙烷完全燃烧放热，所以乙烷完全燃烧放热为，则乙烷的燃烧热
（3）物质气态时比液态时能量高，则等物质的量的比完全燃烧生成指定产物时放出的热量少。
（4）结合状态及焓变可知，二甲醚完全燃烧时放出的热量为，则二甲醚完全燃烧的热化学方程式为。
14．答案：（1）或者
（2）放热
（3）Ⅲ
（4）AD
（5）
（6）11.2
（7）铜极
解析：
（1）
已知32gCH4燃烧生成液态水时放出热量为1780.6kJ，即1molCH4燃烧放出的热量为890kJ，热化学方程式为或者。
（2）从图看出反应物的能量高于生成物的总能量，该反应放热反应。答案为放热；
（3）锌和稀硫酸反应放热，装置中的温度升高而Ⅰ、Ⅱ的压强增大，从而Ⅰ中左端红墨水下降，而Ⅱ中烧杯有气泡，但Ⅲ为敞开体系压强变化不大，所以无明显现象。答案为Ⅲ；
（4）该电池的总反应为：，Zn更活泼为电池的负极，而Cu为正极。
A.Cu发生还原反应，，A项正确；
B.Zn为负极，发生氧化反应，B项错误；
C.移向Cu极，C项错误；
D.电子从负极流出经导线到达正极，即从Zn经导线到达Cu，D项正确；
故选AD。
（5）Cu发生还原反应，；
（6）即当2mol电子转移时产生1molH2标况下的体积为22.4L。那么1mol电子时，产生的为11.2L；
（7）
若换成CuSO4，总反应为，在Cu极发生还原反应而析出，故Cu电极质量增加。答案为铜极。