（浙教版）九年级科学上册专项知识点：盐
一、选择题
1．（2021九上·温州期末）氨水被称为“气肥”，因为它能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），氨水属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
2．（2021九上·湖州月考）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
3．（2023九上·杭州月考）溶液中的溶质常以离子形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是（ ）
A． B． C． D．
4．（2018九上·鄞州月考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
5．（2022九上·温州期末）分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）
A．H2SO4(过量)、HCl、AgNO3 B．HCl(过量)、MgSO4、KOH
C．HCl(过量)、KOH、CuSO4 D．KNO3(过量)、NaCl、BaCO3
6．（2024九上·金东期末）下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（ ）
A．生石灰 B．苛性钠 C．氯化钠 D．浓硫酸
7．（2022九上·瑞安期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（ )
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
8．（2019九上·余杭期中）NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
B．由pH可知NH4NO3是一种酸
C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
9．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 盐与化肥（第3课时） 同步练习）氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
10．（2023九上·北仑期末）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
11．（2024九上·杭州期末）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口
B 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
C 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
D 铁有导热性 制成炊具
A．A B．B C．C D．D
12．（2018九上·东阳月考） 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（ ）
A．五种物质中，只有铁是单质 B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙 D．甲与丁反应属于复分解反应
13．（2023九上·杭州开学考）小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
14．（2023九上·杭州期中）小科同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析错误的是（ ）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠
A．食品干燥剂在吸水过程中会散热
B．生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
C．苏打粉可以用于馒头的制作
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH-
15．（2023九上·萧山月考）如图实验的现象分析正确的是（ ）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
16．（2019九上·萧山月考）以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（ ）
A．③⑤①②④ B．③⑤①④② C．⑤③②①④ D．③①⑤②④
17．（2023九上·镇海区期中）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．③是复分解反应，发生的条件只需要：产物有沉淀、气体或水生成
B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硫酸银
D．图中⑥和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
18．（2023九上·三门月考）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．铵态氮肥能与碱性物质混合施用
B．NH4H2PO4属于复合肥
C．从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D．当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
19．（2022九上·余姚月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH=7 D．x值为106.0
20．（2022九下·天台开学考）向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中有2种阳离子
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀
D．若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生
二、填空题
21．（2024九上·诸暨月考）有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐，请选择合适的标号填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是 ；
（2）在日常生活中用做调味剂的是 ；
（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。
22．（2024九上·金东期末）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是： ；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有 ；(填化学式)
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质是 。
23．（2019九上·温岭月考）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 ，可能含有 。
24．（2023九上·慈溪月考）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空。
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如图关系，其中酸和盐属于 关系。
（2）转化关系：上图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。上图中物质M属于 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；上图中①所涉及的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
25．（2024九上·鹿城月考）如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 。
26．（2023九上·永康月考）归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图1所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是 （不能与图中已有的信息重复）。
（2）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应，图2表示反应前后溶液中存在的主要离子，反应后消失的离子“”“”分别表示 （填离子符号）。
三、实验探究题
27．（2017九上·越城期中）实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 (选填“1”或“2”）。
28．（2023九上·杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl +NaHCO3(晶体)
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请问答下列问题：
（1）碳酸钠属于 (填“酸"、“碱”或盐”)。
（2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。
29．（2023九上·定海月考）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（）
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。
【交流评价】
①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。
②小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。
四、解答题
30．（2023九上·上城期末）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
31．（2020九上·黄岩期中）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
32．（2024九上·诸暨月考）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈 （填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有____。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥。同时含有多种营养素的为复合肥，据此分析判断。
【解答】根据碳酸氢铵的化学式 NH4HCO3 可知，氨水只含有氮元素，为氮肥，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的溶解性分析判断。
【解答】A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
3．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；进行分析判断。
【解答】A、溶液中的阳离子均为氢离子，溶液中含有酸，故选项错误。
B、溶液中的阴离子均为氢氧根离子，溶液中含有碱，故选项错误。
C、溶液中的阳离子均为氢离子，溶液中含有酸，故选项错误。
D、溶液中含有金属离子和酸根离子，溶液中含有盐，故选项正确。
故选：D。
4．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、氯化钾溶液与三种物质都不反应，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钾溶液与氢氧化钾不反应，与硫酸反应有二氧化碳气体生成，与氯化钙反应有碳酸钙沉淀生成，现象不同，能鉴别，符合题意；
C、硝酸钠与三种物揇 都不反应，不能鉴别，不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钾溶液反应没明显现象，与硫酸、氯化钙不反应，不能鉴别，不符合题意；
故答案为：B。
5．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液，本题还要求无色，则应注意常见离子在水溶液中的颜色。【解答】A.HCl和AgNO3会发生复分解反应生成AgCl沉淀，故A不合题意；
B.HCl、KOH的中和反应，但最终得到无色透明溶液，故B符合题意；
C.因为稀盐酸过量，所以最终得到氯化钾和氯化铜，溶于呈蓝色，故C不合题意；
D.物质之间不反应，但BaCO3不溶于水，使溶液浑浊，故D不合题意。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】氯化钠化学性质稳定性比较好，其水溶液呈中性， 不受空气成分明显影响 。
【解答】A、生石灰（氧化钙）放在空气中易和水反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙也能和二氧化碳反应产生碳酸钙，露置在空气中，受空气成分明显影响，错误；
B、苛性钠即氢氧化钠，放在空气中易吸水而潮解，同时和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，露置在空气中，受空气成分明显影响，错误；
C、氯化钠在空气中不受空气成分的明显影响，露置在空气中，不受空气成分明显影响，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，露置在空气中，受空气成分明显影响，错误。
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中至少两种的物质，所给物质中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选C。
8．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】根据硝酸铵中含有铵根能与碱发生反应及硝酸铵的溶液呈酸性进行分析。
【解答】A、 NH4NO3能与熟石灰反应产生氨气，降低肥效，所以不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意；
B、 NH4NO3是一种盐，符合题意；
C、 硝酸铵溶液呈酸性，久施NH4NO3可能导致土壤酸化，不符合题意；
D、硝酸铵属于盐，溶液呈酸性，所以盐溶液可能使酸碱指示剂变色，不符合题意；
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据盐的定义分析；根据化肥的分类分析；根据铵态氮肥与碱能发生反应分析；根据氯离子与银离子可反应产生白色沉淀分析。
【解答】A.氯化铵属于盐，不符合题意；
B.氯化铵是一种氮肥，不是复合肥，不符合题意；
C.氯化铵与熟石灰混合使用会反应，降低肥效，不符合题意；
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生氯化银白色沉淀，符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠溶液显碱性，二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应。
【解答】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质与用途是否相符进行解答。
【解答】A.食盐水能够杀菌，因此可以用来清洗伤口，故A正确，但不符合题意；
B.氢氧化钙具有弱碱性，可用来改良酸性土壤，故B正确，但不符合题意；
C.浓硫酸能够干燥氧气，是因为它具有吸水性，故C错误，但符合题意；
D.铁制成炊具就是因为它具有导热性，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，所以甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以
A、铁是由一种元素组成的纯净物，所以铁属于单质，故A正确；
B、通过推导正确，丙是稀盐酸，故B正确；
C、通过推导可知，戊是二氧化碳，故C错误；
D、甲与丁的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故D正确；
故选：C．
【分析】根据甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，所以甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
13．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；
B.根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断；
C.酸碱发生中和反应生成盐和水，进行分析判断；
D.根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】A.在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误，但符合题意；
B.干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠不可以干燥酸性气体，故B正确，但不符合题意；
C.酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如，故C正确，但不符合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
14．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化钙与水化合放热分析；
B、根据水垢主要成分能溶于盐酸分析；
C、根据碳酸钠的性质分析；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，反应后溶液中一定有生成物存在分析。
【解答】A、食品干燥剂主要成分为氧化钙，氧化钙在吸水过程中与水反应放出热量 ，不符合题意；
B、 洁厕灵有效成分为盐酸，可与水垢中主要成分发生反应，可用于除水垢，不符合题意；
C、 苏打粉主要成分为碳酸钠，碳酸钠与面中的酸反应会产生二氧化碳，可用于馒头制作，不符合题意；
D、 若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子除OH- 外还有氯离子，符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据锌与稀硫酸反应产生氢气，气体不能逸出，I中压强增大，试管Ⅰ中液体会进入试管Ⅱ中，与试管Ⅱ中氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀分析。
【解答】A、锌与稀硫酸反应产生氢气，I中压强增大，打开止水夹，试管Ⅰ中液体会进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中产生白色沉淀，不符合题意；
B、 打开止水夹，液体从试管Ⅰ流向试管Ⅱ ，不符合题意；
C、 先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀 ，符合题意；
D、 先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②被提纯物质最后不要与除杂试剂反应。
据此分析即可。【解答】欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则先用氢氧化钠除掉氯化镁，再用氯化钡除掉硫酸钠，接下来用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，再将沉淀滤掉，最后用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：③⑤①②④．
故选A。
17．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】复分解反应基本条件： 反应物必须可溶（包括可溶入酸） ，结合成难电离的物质（沉淀、气体或水）。
【解答】 A.③是复分解反应，发生的条件只需要：产物有沉淀、气体或水生成以及反应物必须都溶于水，A错误；
B.活泼金属和酸反应能生成盐和氢气，也是置换反应来生成盐，B错误；
C. 反应物可以是氯化钠和硫酸银，硫酸银是微溶物，生成氯化银较少较慢，C错误；
D.“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”都可以生成盐，D正确；
故答案为：D。
18．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】由某化肥标签的部分内容可知：该化肥为碳铵，主要含义氮元素；能抗倒伏的化肥为钾肥；通过比较各种氮肥，可知其含氮量；根据标签上的标志，可知贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；它不具有复合肥的特征。
【解答】A、铵态氮肥与碱性物质混合施用，能生成氨气，降低肥效，故A说法错误；
B、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B说法正确；
C、避免雨天和高温天气使用，说明碳酸氢铵的化学性质是受热易分解，故C说法正确；
D、能抗倒伏的化肥为钾肥，故D说法正确；
故选：A。
19．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，利用方程式或碳元素守恒计算出共消耗碳酸钠质量分析。
【解答】A、 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知， 0a段表示生成气体的过程，不符合题意；
B、b点为氯化钙刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，符合题意；
C、c点溶液碳酸钠过量，pH>7 ，不符合题意；
D、由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，由碳元素质量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸钙中碳元素全部来自于碳酸钠可知，反应共消耗碳酸钠质量（即X）为，符合题意；
故选D.
20．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn后，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，据此对各个选项进行判断即可。
【解答】当锌和硝酸银反应，由于进入溶液的锌的质量小于析出银的质量，所以溶液质量是减小的，即ab段。当锌和硝酸铜反应时，由于进入溶液锌的质量大于析出铜的质量，所以溶液质量是增大的，即bc段。当硝酸铜完全反应后，锌不再参加反应，因此溶液的质量保持不变，即cd段。
A.a点时，锌正在和硝酸银反应，而硝酸铜还为开始反应，则此时溶液中的阳离子为Zn2+，Cu2+和没有反应完的Ag+，故A错误；
B.c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故B正确；
C.b~c段，锌再和硝酸铜反应，此时溶质为硝酸锌和硝酸铜，如果滴加稀盐酸，那么它与二者都不反应，故C错误；
D.d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
21．【答案】（1）a
（2）d
（3）c
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】（1）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸（a）。
(2)在日常生活中用做调味剂的是食盐（d）。
(3)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱（c）。
22．【答案】（1）氯化钡和碳酸钠
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）NH3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】 粗盐提纯步骤称量——溶解——过滤——蒸发——计算产率 。
【解答】（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl；
（3）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3。
23．【答案】CaCO3、Na2CO3；Na2SO4
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）含有Cu+的溶液呈蓝色；
（2）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀；
（3）碳酸钠和硫酸铜反应会生成碳酸铜沉淀和硫酸钠。
【解答】 取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液， 说明其中肯定含有 CuSO4 ；因为碳酸钙为白色沉淀，所以肯定不含有 CaCO3 ；因为碳酸钠和硫酸铜反应会生成碳酸铜沉淀，所以固体粉末中肯定没有Na2CO3。由于没有任何现象说明不存在硫酸钠，所以可能含有 Na2SO4 。
24．【答案】（1）并列
（2）盐；置换
【知识点】置换反应及其应用；常见物质的分类；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据酸和盐的并列关系分析；
（2）根据所给物质推断出M，结合由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，金属与盐能发生置换反应分析。
【解答】（1） 酸和盐属于化合物的两种不同分类，为并列关系。
（2）M由氯化镁、硫酸镁、硫酸等反应生成，且为含镁化合物，则M可以是硫酸镁，属于盐类。 上图中①可以是硫酸锌与镁的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）并列；（2）盐；置换。
25．【答案】（1）溶液变蓝色
（2）
（3）有白色沉淀生成
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜溶液含有铜离子，溶液显蓝色。
【解答】（1） 将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液变蓝色 。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，所以他们才能和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸根离子的符号为 ；
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成难溶物碳酸钙和氯化钠，所以现象是产生白色沉淀。
26．【答案】（1）酸+盐
（2）Ba2+、SO42﹣
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据盐的化学性质分析；
（2）根据向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应， 反应后硫酸根离子和钡离子转化为硫酸钡沉淀消失，钠离子和硝酸根离子不变分析。
【解答】 （1）由盐的化学性质可知，图中①处可填入的内容是酸+盐。
（2） 向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应， 反应后硫酸根离子和钡离子转化为硫酸钡沉淀消失，钠离子和硝酸根离子不变，由反应前和反应后的粒子种类可知，为钠离子，为硝酸根离子，则”“”分别表示 Ba2+、SO42﹣ 。
故答案为：（1） 酸+盐 ；（2） Ba2+、SO42﹣ 。
27．【答案】两者发生了反应；应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)；1
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】实验探究：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答；
反思评价：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生，据此进行分析解答；
交流讨论：试管①中的溶液pH>7，显碱性，滴入碳酸钠溶液无气泡产生，据此进行分析解答。
【解答】【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH<7，试管①中溶液pH>7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应；
【反思评价】小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管②和③需要保证里面的硫酸量相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管①中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验；
【交流讨论】试管①中的溶液pH>7，显碱性，试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H2SO4，加入碳酸钠没有明显现象，说明没有稀硫酸，氢氧化钠有剩余，所以正确的推理是1。
故答案为：实验探究：两者发生了反应
【反思评价】应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验
【交流讨论】试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)；
28．【答案】（1）盐
（2）蓝；硝酸银或AgNO3
（3）氨气
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠由金属离子和酸根离子构成分析；
（2）根据氯化铵与碱反应生成氨气，氨气的水溶液呈碱性，氯化铵与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀分析；
（3）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水及可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
【解答】（1）碳酸钠由金属离子和酸根离子构成属于盐。
（2）由流程图示可知，氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和滤液，滤液提取副产品X，则X为氯化铵，氯化铵遇碱溶液生成有刺激性气味的氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性， 可使紫色石蕊试液变蓝色。 若要通过实验区分氯化铵和硝酸铵，可利用氯化铵与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，所选试剂为硝酸银溶液。
（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中氨气是前面反应的反应物，可循环利用。
故答案为：（1）盐；（2）蓝；硝酸银或AgNO3；（3）氨气。
29．【答案】该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；碳酸氢钠/NaHCO3；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据图像中溶液pH， 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
【解答】 【建立假设】由图像乙可知，反应后溶液pH小于11.6， 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6， 所以产物不可能只有碳酸钠，猜想1不成立。
【实验结论】由图丙可知，反应后溶液pH=8.3， 饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3，所以小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠。
【交流评价】①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，要得出结论，需 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 。 ②持续通入二氧化碳，当二氧化碳过量时，因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以小兴猜测最后溶液可能呈酸性。
故答案为：该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；碳酸氢钠或NaHCO3；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 ； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 。
30．【答案】（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中数据，分析加入氯化钙的质量与生成沉淀之间的对应关系即可；
（2）根据（1）中的分析解答；
（3）写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，根据生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与加入样品的质量10g做比即可。
【解答】（1）根据实验1、2可知，每加入20g氯化钙时，生成沉淀：6g-3g=3g。据此推测，实验3中生成沉淀的质量应该为：3g×=9g。而实际上只生成了8g，说明此时溶液中的碳酸钠已经完全反应。再加入氯化钙，沉淀的质量也不会增大，则m=8g。
（2）根据上面的分析可知，碳酸钠在实验3、4中反应完全。
31．【答案】（1）4.4g
（2）50%
（3）解：设参与反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 4.4g
列式得 解得y=7.3g
恰好完全时消耗的盐酸的质量为100g
该盐酸中溶质的质量分数=
答： 求该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】折线型计算题需要看转折点，转折点表示的是恰好完全反应，故通过图中可以看出恰好完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g，产生二氧化碳的质量为4.4g
【解答】通过图可以看出该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g
（2）设反应掉的CaCO3 的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
列式得 解得x=10g
补钙药剂中CaCO3的质量分数=
答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
32．【答案】（1）酸性
（2）根据质量守恒定，第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g +100g -295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。
，x=7.3g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：=7.3%。
（4）A；B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据第二次实验产生二氧化碳的质量为197.8g+100g-295.6g=2.2g，说明第一次、第二次加入的碳酸氢钠溶液均恰好完全反应；第三次加入碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量295.6g+100g-395.6g=0，说明第三次加入的碳酸氢钠没有参加反应，即100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，所以该洁厕灵呈酸性；
（4）A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作，以防事故的发生，此选项正确；
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，此选项正确；
C.并不是只要网上能买到的，就可随意购买药品或器材进行各类实验，以防发生燃烧、爆炸等意外事故，此选项错误。
故答案为：AB。
1 / 1（浙教版）九年级科学上册专项知识点：盐
一、选择题
1．（2021九上·温州期末）氨水被称为“气肥”，因为它能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），氨水属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥。同时含有多种营养素的为复合肥，据此分析判断。
【解答】根据碳酸氢铵的化学式 NH4HCO3 可知，氨水只含有氮元素，为氮肥，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．（2021九上·湖州月考）下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的溶解性分析判断。
【解答】A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
3．（2023九上·杭州月考）溶液中的溶质常以离子形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；进行分析判断。
【解答】A、溶液中的阳离子均为氢离子，溶液中含有酸，故选项错误。
B、溶液中的阴离子均为氢氧根离子，溶液中含有碱，故选项错误。
C、溶液中的阳离子均为氢离子，溶液中含有酸，故选项错误。
D、溶液中含有金属离子和酸根离子，溶液中含有盐，故选项正确。
故选：D。
4．（2018九上·鄞州月考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、氯化钾溶液与三种物质都不反应，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钾溶液与氢氧化钾不反应，与硫酸反应有二氧化碳气体生成，与氯化钙反应有碳酸钙沉淀生成，现象不同，能鉴别，符合题意；
C、硝酸钠与三种物揇 都不反应，不能鉴别，不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钾溶液反应没明显现象，与硫酸、氯化钙不反应，不能鉴别，不符合题意；
故答案为：B。
5．（2022九上·温州期末）分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）
A．H2SO4(过量)、HCl、AgNO3 B．HCl(过量)、MgSO4、KOH
C．HCl(过量)、KOH、CuSO4 D．KNO3(过量)、NaCl、BaCO3
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液，本题还要求无色，则应注意常见离子在水溶液中的颜色。【解答】A.HCl和AgNO3会发生复分解反应生成AgCl沉淀，故A不合题意；
B.HCl、KOH的中和反应，但最终得到无色透明溶液，故B符合题意；
C.因为稀盐酸过量，所以最终得到氯化钾和氯化铜，溶于呈蓝色，故C不合题意；
D.物质之间不反应，但BaCO3不溶于水，使溶液浑浊，故D不合题意。
故选B。
6．（2024九上·金东期末）下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（ ）
A．生石灰 B．苛性钠 C．氯化钠 D．浓硫酸
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】氯化钠化学性质稳定性比较好，其水溶液呈中性， 不受空气成分明显影响 。
【解答】A、生石灰（氧化钙）放在空气中易和水反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙也能和二氧化碳反应产生碳酸钙，露置在空气中，受空气成分明显影响，错误；
B、苛性钠即氢氧化钠，放在空气中易吸水而潮解，同时和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，露置在空气中，受空气成分明显影响，错误；
C、氯化钠在空气中不受空气成分的明显影响，露置在空气中，不受空气成分明显影响，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，露置在空气中，受空气成分明显影响，错误。
故答案为：C。
7．（2022九上·瑞安期中）某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（ )
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中至少两种的物质，所给物质中NH4H2PO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选C。
8．（2019九上·余杭期中）NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
B．由pH可知NH4NO3是一种酸
C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】根据硝酸铵中含有铵根能与碱发生反应及硝酸铵的溶液呈酸性进行分析。
【解答】A、 NH4NO3能与熟石灰反应产生氨气，降低肥效，所以不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意；
B、 NH4NO3是一种盐，符合题意；
C、 硝酸铵溶液呈酸性，久施NH4NO3可能导致土壤酸化，不符合题意；
D、硝酸铵属于盐，溶液呈酸性，所以盐溶液可能使酸碱指示剂变色，不符合题意；
故答案为：B。
9．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 盐与化肥（第3课时） 同步练习）氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据盐的定义分析；根据化肥的分类分析；根据铵态氮肥与碱能发生反应分析；根据氯离子与银离子可反应产生白色沉淀分析。
【解答】A.氯化铵属于盐，不符合题意；
B.氯化铵是一种氮肥，不是复合肥，不符合题意；
C.氯化铵与熟石灰混合使用会反应，降低肥效，不符合题意；
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生氯化银白色沉淀，符合题意；
故答案为：D。
10．（2023九上·北仑期末）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠溶液显碱性，二氧化碳与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应。
【解答】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。
故答案为：B。
11．（2024九上·杭州期末）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口
B 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
C 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
D 铁有导热性 制成炊具
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质与用途是否相符进行解答。
【解答】A.食盐水能够杀菌，因此可以用来清洗伤口，故A正确，但不符合题意；
B.氢氧化钙具有弱碱性，可用来改良酸性土壤，故B正确，但不符合题意；
C.浓硫酸能够干燥氧气，是因为它具有吸水性，故C错误，但符合题意；
D.铁制成炊具就是因为它具有导热性，故D正确，但不符合题意。
故答案为：C。
12．（2018九上·东阳月考） 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（ ）
A．五种物质中，只有铁是单质 B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙 D．甲与丁反应属于复分解反应
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，所以甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以
A、铁是由一种元素组成的纯净物，所以铁属于单质，故A正确；
B、通过推导正确，丙是稀盐酸，故B正确；
C、通过推导可知，戊是二氧化碳，故C错误；
D、甲与丁的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故D正确；
故选：C．
【分析】根据甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，所以甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
13．（2023九上·杭州开学考）小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；
B.根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断；
C.酸碱发生中和反应生成盐和水，进行分析判断；
D.根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】A.在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误，但符合题意；
B.干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠不可以干燥酸性气体，故B正确，但不符合题意；
C.酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如，故C正确，但不符合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
14．（2023九上·杭州期中）小科同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析错误的是（ ）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠
A．食品干燥剂在吸水过程中会散热
B．生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
C．苏打粉可以用于馒头的制作
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH-
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据氧化钙与水化合放热分析；
B、根据水垢主要成分能溶于盐酸分析；
C、根据碳酸钠的性质分析；
D、根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，反应后溶液中一定有生成物存在分析。
【解答】A、食品干燥剂主要成分为氧化钙，氧化钙在吸水过程中与水反应放出热量 ，不符合题意；
B、 洁厕灵有效成分为盐酸，可与水垢中主要成分发生反应，可用于除水垢，不符合题意；
C、 苏打粉主要成分为碳酸钠，碳酸钠与面中的酸反应会产生二氧化碳，可用于馒头制作，不符合题意；
D、 若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子除OH- 外还有氯离子，符合题意；
故选C。
15．（2023九上·萧山月考）如图实验的现象分析正确的是（ ）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据锌与稀硫酸反应产生氢气，气体不能逸出，I中压强增大，试管Ⅰ中液体会进入试管Ⅱ中，与试管Ⅱ中氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀分析。
【解答】A、锌与稀硫酸反应产生氢气，I中压强增大，打开止水夹，试管Ⅰ中液体会进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中产生白色沉淀，不符合题意；
B、 打开止水夹，液体从试管Ⅰ流向试管Ⅱ ，不符合题意；
C、 先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀 ，符合题意；
D、 先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止 ，不符合题意；
故选C。
16．（2019九上·萧山月考）以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐，为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是（ ）
A．③⑤①②④ B．③⑤①④② C．⑤③②①④ D．③①⑤②④
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②被提纯物质最后不要与除杂试剂反应。
据此分析即可。【解答】欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则先用氢氧化钠除掉氯化镁，再用氯化钡除掉硫酸钠，接下来用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，再将沉淀滤掉，最后用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：③⑤①②④．
故选A。
17．（2023九上·镇海区期中）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．③是复分解反应，发生的条件只需要：产物有沉淀、气体或水生成
B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硫酸银
D．图中⑥和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】复分解反应基本条件： 反应物必须可溶（包括可溶入酸） ，结合成难电离的物质（沉淀、气体或水）。
【解答】 A.③是复分解反应，发生的条件只需要：产物有沉淀、气体或水生成以及反应物必须都溶于水，A错误；
B.活泼金属和酸反应能生成盐和氢气，也是置换反应来生成盐，B错误；
C. 反应物可以是氯化钠和硫酸银，硫酸银是微溶物，生成氯化银较少较慢，C错误；
D.“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”都可以生成盐，D正确；
故答案为：D。
18．（2023九上·三门月考）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．铵态氮肥能与碱性物质混合施用
B．NH4H2PO4属于复合肥
C．从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D．当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】由某化肥标签的部分内容可知：该化肥为碳铵，主要含义氮元素；能抗倒伏的化肥为钾肥；通过比较各种氮肥，可知其含氮量；根据标签上的标志，可知贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；它不具有复合肥的特征。
【解答】A、铵态氮肥与碱性物质混合施用，能生成氨气，降低肥效，故A说法错误；
B、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故B说法正确；
C、避免雨天和高温天气使用，说明碳酸氢铵的化学性质是受热易分解，故C说法正确；
D、能抗倒伏的化肥为钾肥，故D说法正确；
故选：A。
19．（2022九上·余姚月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．图中0a段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH=7 D．x值为106.0
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，利用方程式或碳元素守恒计算出共消耗碳酸钠质量分析。
【解答】A、 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知， 0a段表示生成气体的过程，不符合题意；
B、b点为氯化钙刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，符合题意；
C、c点溶液碳酸钠过量，pH>7 ，不符合题意；
D、由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，由碳元素质量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸钙中碳元素全部来自于碳酸钠可知，反应共消耗碳酸钠质量（即X）为，符合题意；
故选D.
20．（2022九下·天台开学考）向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中有2种阳离子
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀
D．若取d点固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn后，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，据此对各个选项进行判断即可。
【解答】当锌和硝酸银反应，由于进入溶液的锌的质量小于析出银的质量，所以溶液质量是减小的，即ab段。当锌和硝酸铜反应时，由于进入溶液锌的质量大于析出铜的质量，所以溶液质量是增大的，即bc段。当硝酸铜完全反应后，锌不再参加反应，因此溶液的质量保持不变，即cd段。
A.a点时，锌正在和硝酸银反应，而硝酸铜还为开始反应，则此时溶液中的阳离子为Zn2+，Cu2+和没有反应完的Ag+，故A错误；
B.c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故B正确；
C.b~c段，锌再和硝酸铜反应，此时溶质为硝酸锌和硝酸铜，如果滴加稀盐酸，那么它与二者都不反应，故C错误；
D.d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
二、填空题
21．（2024九上·诸暨月考）有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐，请选择合适的标号填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是 ；
（2）在日常生活中用做调味剂的是 ；
（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 。
【答案】（1）a
（2）d
（3）c
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】（1）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸（a）。
(2)在日常生活中用做调味剂的是食盐（d）。
(3)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱（c）。
22．（2024九上·金东期末）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是： ；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有 ；(填化学式)
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质是 。
【答案】（1）氯化钡和碳酸钠
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）NH3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】 粗盐提纯步骤称量——溶解——过滤——蒸发——计算产率 。
【解答】（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；化学式为：NaOH、Na2CO3、NaCl；
（3）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3。
23．（2019九上·温岭月考）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 ，可能含有 。
【答案】CaCO3、Na2CO3；Na2SO4
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）含有Cu+的溶液呈蓝色；
（2）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀；
（3）碳酸钠和硫酸铜反应会生成碳酸铜沉淀和硫酸钠。
【解答】 取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液， 说明其中肯定含有 CuSO4 ；因为碳酸钙为白色沉淀，所以肯定不含有 CaCO3 ；因为碳酸钠和硫酸铜反应会生成碳酸铜沉淀，所以固体粉末中肯定没有Na2CO3。由于没有任何现象说明不存在硫酸钠，所以可能含有 Na2SO4 。
24．（2023九上·慈溪月考）归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空。
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如图关系，其中酸和盐属于 关系。
（2）转化关系：上图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。上图中物质M属于 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；上图中①所涉及的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
【答案】（1）并列
（2）盐；置换
【知识点】置换反应及其应用；常见物质的分类；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据酸和盐的并列关系分析；
（2）根据所给物质推断出M，结合由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，金属与盐能发生置换反应分析。
【解答】（1） 酸和盐属于化合物的两种不同分类，为并列关系。
（2）M由氯化镁、硫酸镁、硫酸等反应生成，且为含镁化合物，则M可以是硫酸镁，属于盐类。 上图中①可以是硫酸锌与镁的反应，属于置换反应。
故答案为：（1）并列；（2）盐；置换。
25．（2024九上·鹿城月考）如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 。
【答案】（1）溶液变蓝色
（2）
（3）有白色沉淀生成
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜溶液含有铜离子，溶液显蓝色。
【解答】（1） 将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液变蓝色 。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，所以他们才能和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸根离子的符号为 ；
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成难溶物碳酸钙和氯化钠，所以现象是产生白色沉淀。
26．（2023九上·永康月考）归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图1所示的知识网络图。
（1）图中①处可填入的内容是 （不能与图中已有的信息重复）。
（2）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应，图2表示反应前后溶液中存在的主要离子，反应后消失的离子“”“”分别表示 （填离子符号）。
【答案】（1）酸+盐
（2）Ba2+、SO42﹣
【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据盐的化学性质分析；
（2）根据向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应， 反应后硫酸根离子和钡离子转化为硫酸钡沉淀消失，钠离子和硝酸根离子不变分析。
【解答】 （1）由盐的化学性质可知，图中①处可填入的内容是酸+盐。
（2） 向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应， 反应后硫酸根离子和钡离子转化为硫酸钡沉淀消失，钠离子和硝酸根离子不变，由反应前和反应后的粒子种类可知，为钠离子，为硝酸根离子，则”“”分别表示 Ba2+、SO42﹣ 。
故答案为：（1） 酸+盐 ；（2） Ba2+、SO42﹣ 。
三、实验探究题
27．（2017九上·越城期中）实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论： 。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理 (选填“1”或“2”）。
【答案】两者发生了反应；应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验；试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)；1
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】实验探究：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答；
反思评价：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生，据此进行分析解答；
交流讨论：试管①中的溶液pH>7，显碱性，滴入碳酸钠溶液无气泡产生，据此进行分析解答。
【解答】【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH<7，试管①中溶液pH>7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应；
【反思评价】小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管②和③需要保证里面的硫酸量相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管①中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验；
【交流讨论】试管①中的溶液pH>7，显碱性，试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H2SO4，加入碳酸钠没有明显现象，说明没有稀硫酸，氢氧化钠有剩余，所以正确的推理是1。
故答案为：实验探究：两者发生了反应
【反思评价】应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验
【交流讨论】试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)；
28．（2023九上·杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl +NaHCO3(晶体)
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请问答下列问题：
（1）碳酸钠属于 (填“酸"、“碱”或盐”)。
（2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。
【答案】（1）盐
（2）蓝；硝酸银或AgNO3
（3）氨气
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠由金属离子和酸根离子构成分析；
（2）根据氯化铵与碱反应生成氨气，氨气的水溶液呈碱性，氯化铵与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀分析；
（3）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水及可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
【解答】（1）碳酸钠由金属离子和酸根离子构成属于盐。
（2）由流程图示可知，氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和滤液，滤液提取副产品X，则X为氯化铵，氯化铵遇碱溶液生成有刺激性气味的氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性， 可使紫色石蕊试液变蓝色。 若要通过实验区分氯化铵和硝酸铵，可利用氯化铵与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，所选试剂为硝酸银溶液。
（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中氨气是前面反应的反应物，可循环利用。
故答案为：（1）盐；（2）蓝；硝酸银或AgNO3；（3）氨气。
29．（2023九上·定海月考）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（）
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：
【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。
【交流评价】
①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。
②小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。
【答案】该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；碳酸氢钠/NaHCO3；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据图像中溶液pH， 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
【解答】 【建立假设】由图像乙可知，反应后溶液pH小于11.6， 该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6， 所以产物不可能只有碳酸钠，猜想1不成立。
【实验结论】由图丙可知，反应后溶液pH=8.3， 饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3，所以小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是碳酸氢钠。
【交流评价】①小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，要得出结论，需 继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 。 ②持续通入二氧化碳，当二氧化碳过量时，因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以小兴猜测最后溶液可能呈酸性。
故答案为：该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，此时pH小于11.6；碳酸氢钠或NaHCO3；继续通入二氧化碳，直到pH不再变化 ； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性 。
四、解答题
30．（2023九上·上城期末）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？
【答案】（1）8
（2）3、4
（3）设10g食用碱中含Na2CO3的质量为×
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 8g
列式：
解得：x=8.48 g
则Na2CO3的质量分数A%=8.48 g/10 g=84.8 %
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中数据，分析加入氯化钙的质量与生成沉淀之间的对应关系即可；
（2）根据（1）中的分析解答；
（3）写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，根据生成沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后与加入样品的质量10g做比即可。
【解答】（1）根据实验1、2可知，每加入20g氯化钙时，生成沉淀：6g-3g=3g。据此推测，实验3中生成沉淀的质量应该为：3g×=9g。而实际上只生成了8g，说明此时溶液中的碳酸钠已经完全反应。再加入氯化钙，沉淀的质量也不会增大，则m=8g。
（2）根据上面的分析可知，碳酸钠在实验3、4中反应完全。
31．（2020九上·黄岩期中）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4g
（2）50%
（3）解：设参与反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 4.4g
列式得 解得y=7.3g
恰好完全时消耗的盐酸的质量为100g
该盐酸中溶质的质量分数=
答： 求该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】折线型计算题需要看转折点，转折点表示的是恰好完全反应，故通过图中可以看出恰好完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g，产生二氧化碳的质量为4.4g
【解答】通过图可以看出该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g
（2）设反应掉的CaCO3 的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
列式得 解得x=10g
补钙药剂中CaCO3的质量分数=
答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
32．（2024九上·诸暨月考）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次 第二次 第三次
加入溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈 （填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有____。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）根据质量守恒定，第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（3）由表中数据可知，第三次加入100g碳酸钠溶液，溶液质量增加：395.6g-295.6g=100g，所以100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g的碳酸钠溶液恰好反应，产生二氧化碳的质量为：100g +100g -295.6=4.4g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x。
，x=7.3g
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：=7.3%。
（4）A；B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据第二次实验产生二氧化碳的质量为197.8g+100g-295.6g=2.2g，说明第一次、第二次加入的碳酸氢钠溶液均恰好完全反应；第三次加入碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量295.6g+100g-395.6g=0，说明第三次加入的碳酸氢钠没有参加反应，即100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】（1）洁厕灵的有效成分是HCl，所以该洁厕灵呈酸性；
（4）A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作，以防事故的发生，此选项正确；
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，此选项正确；
C.并不是只要网上能买到的，就可随意购买药品或器材进行各类实验，以防发生燃烧、爆炸等意外事故，此选项错误。
故答案为：AB。
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