（浙教版）九年级科学上册专项知识点：物质的酸碱性
一、选择题
1．（2022九上·桐庐月考）不同类型水对人体作用不同，下列“水”能使酚酞变红色的是（ ）
A．糖水 B．食盐水
C．苏打水 D．汽水（碳酸水）
2．（2022九上·苍南期中）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2022九上·仙居期末）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
4．（2024九上·临海期末）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色如图所示。将黑枸杞浸泡在下列液体中，会呈现蓝绿色的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐溶液 C．稀盐酸 D．纯碱溶液
5．（2022九上·舟山期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ )
A．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
6．（2018九上·海宁月考）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
7．（2024九上·诸暨月考）如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
8．（2024九上·拱墅期末）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
9．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
10．（2022九上·平湖期末）将焦硫酸钠（Na2S2O7）固体投入水中，发生反应：Na2S2O7+H2O＝2NaHSO4，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．NaHSO4在水中电离产生H+，但它不属于酸
C．反应中硫元素的化合价降低
D．Na2SO4 SO3固体投入水中，溶液也呈酸性
11．（2022九上·余姚期末）如图是常见物质的pH值，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果汁显酸性
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合后使用效果更佳
C．苏打水可以中和部分胃酸
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒
12．（2023九上·永康期末）将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是（ ）
溶液 盐酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A．白醋的pH＜7
B．草木灰水呈碱性
C．紫薯汁可以作酸碱指示剂
D．在氨水中滴入紫薯汁后将呈现红色
13．（浙江省宁波市慈吉中学2018-2019学年九年级上学期科学第二次调研试卷(到第三单元结束））人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
14．（2022九上·杭州月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0—7.1 7.5—8.5 8.5—12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
15．（2019九上·温州期末）食醋里通常含有 3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（ ）
A．产生的气体是二氧化碳
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是 H+
C．加水稀释食醋，溶液 pH 变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
16．（2023九上·临海期中） 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和 NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
（2023九上·温州期末）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
17．制取试剂。小组制作试剂过程如上图，步骤③中的物质分离的原理类似于（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
18．检验试剂。小明将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如下表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（ ）
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
19．应用试剂。利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量(图中○ )表示农场俯视图取样点)，则取样方式最合理的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
20．（2023九上·金华月考）观察下列电离方程式回答问题：
HNO3=H++NO3-
HCl=H++Cl-
（1）请模仿写出H2SO4的电离方程式： 。
（2）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是它们电离出的 。
21．（2021九上·温州期中）金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质 。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为 。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是 。
22．（2020九上·黄岩期中）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
23．（2023九上·义乌开学考）含有氧元素的酸称为含氧酸。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
HO﹣Cl
非羟基氧原子个数 0 x y 3
（1）根据以上信息可知，表中x═
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
三、实验探究题
24．（2023九上·定海月考）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中放置试管的仪器名称是 。
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 （填“A”、“B”或“C”）。
25．（2023九上·温州期中）在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表：
试管 A B C D E F G H I J K L M N
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示：
物质 稀盐酸 稀酼酸 牛奶 炉肯清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一试管 中所装的为蒸馏水（选填字母）。
（2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除 类污渍（选填“酸性“或”碱性"）。
（3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是 。
26．（2023九上·定海月考）某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。
【实验结论】 。
【交流反思】①从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体
②紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质分析判断。
【解答】无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色。
糖水、食盐水呈中性，不能使酚酞试液变色，故A、B不合题意；
苏打水呈碱性，能使酚酞试液变成红色，故C符合题意；
汽水呈酸性，不能使酚酞试液变色，故D不合题意。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子分析；
【解答】A、溶液中阳离子为钠离子不是酸溶液，不符合题意；
B、溶液中阳离子为钠离子和氢离子，不是酸溶液，不符合题意；
C、溶液中阳离子全部是氢离子，是酸的溶液，符合题意；
D、溶液中阳离子为钠离子，不是酸溶液，不符合题意；
故选C。
3．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给调味品的酸碱性分析。
【解答】 紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色， 说明加入了酸性物质，食盐、山茶油呈中性，纯碱呈碱性，食醋呈酸性；
故选D。
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据黑枸杞子啊不同酸碱性的溶液中的颜色变化进行判断。纯碱的溶液呈碱性。
【解答】A.蒸馏水显中性，黑枸杞浸泡时呈紫色。A不符合题意。
B.食盐水显中性，黑枸杞浸泡时呈紫色。B不符合题意。
C.稀盐酸显酸性，黑枸杞浸泡时呈深红色。C不符合题意。
D.纯碱溶液显碱性，黑枸杞浸泡时呈蓝绿色。D符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
B、 洗手液b的pH比a大，酸性比a弱 ，不符合题意；
C、 洗手液cpH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、洗手液a呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增加，符合题意；
故选D。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。
【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；
B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强。
【解答】A.苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，正确不符合题意。
B.厕所清洁剂pH在1-2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12-13间，为强碱性，正确不符合题意。
C.柠檬呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，正确不符合题意。
D.草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误符合题意。
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。
故选：C。
9．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。
【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选D。
10．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；酸、碱的概念
【解析】【分析】A、根据多变一的反应为化合反应分析；
B、根据酸是水中电离的阳离子全部是氢离子化合物分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据Na2SO4 SO3固体投入水中形成物质分析。
【解答】A、该反应为两种物质生成一种物质，为化合反应，不符合题意；
B、 NaHSO4在水中电离产生H+，但阳离子还有钠离子，不属于酸 ，不符合题意；
C、反应前硫元素化合价为+6价，反应后也为+6价，化合价不变，符合题意；
D、 Na2SO4 SO3固体投入水中，SO3与水反应会生成硫酸，溶液也呈酸性 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，溶液pH>7时，呈碱性，溶液pH＝7时，呈中性，结合酸碱性物质能发生反应解答。
【解答】A、 苹果汁pH小于7，显酸性 ，不符合题意；
B、 厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生反应，混合后使用会失效，符合题意；
C、 苏打水呈碱性，可以中和部分胃酸 ，不符合题意；
D、 肥皂水呈碱性，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水进行中和，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒 ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的用途分析判断。
【解答】根据表格可知，紫薯汁遇到酸呈红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液时变成绿色。
A.紫薯汁遇到白醋变成红色，则白醋呈酸性，即白醋的pH＜7，故A正确不合题意；
B.紫薯汁遇到草木灰变成绿色，即草木灰水呈碱性，故B正确不合题意；
C.紫薯汁遇到酸碱溶液时呈现不同的颜色，可以做酸碱指示剂，故C正确不合题意；
D.氨水呈碱性，则在氨水中滴入紫薯汁后将呈现绿色，故D错误符合题意。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】现在所学酸的定义是：酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。
【解答】A.有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意。
B.只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意。
C.酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意。
D.与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意。
14．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格，分析紫包菜汁的颜色变化规律，然后对各个选项进行判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液的pH=10，根据表格可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 ，故A正确不合题意；
B.将紫包菜汁滴入氯化氢气体的小瓶中时，开始溶液呈酸性，此后随着氢氧化钠和稀盐酸的反应，溶液的pH逐渐增大，最大不可能大于氢氧化钠溶液的pH=10，则药瓶中液体颜色变化为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 ，故B正确不合题意；
C.液体颜色为粉红色时，液体pH<6.5，呈酸性，此时溶质为反应产物NaCl和未反应的HCl，故C错误符合题意；
D.根据表格可知，紫包菜汁在遇到酸和碱时会呈现不同的颜色，可以做酸碱指示剂，故D正确不合题意。
故选C。
15．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的定义分析。
【解答】 醋酸属于酸是由于其在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；
故选B。
16．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据整个反应过程为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，随着NaOH溶液的加入，溶液碱性增大，pH增大进行分析。
【解答】 A.稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，a点所示的溶液pH小于7，稀盐酸没有完全反应，含有的溶质是HCl和NaCl。故A错误；
B.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确；
C.c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，NaOH过量，故C错误；
D.b点所示的溶液pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D错误。
故选B。
【答案】17．B
18．D
19．A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的目的分析判断；
（2）根据表格信息分析紫甘蓝汁能够与酸、碱反应呈现不同的颜色即可；
（3）根据采样要求分析判断。
17．根据图片可知，步骤③中用于分离甘蓝汁和甘蓝渣子，纱布相当于滤纸，甘蓝汁相当于滤液，甘蓝渣子相当于不溶的固体，因此这个步骤相当于过滤，故选B。
18．水和食盐水为中性，而石灰水为碱性，白醋为酸性，因此证明甘蓝汁适合作为酸碱指示剂的组合应该是中性、酸性和碱性的组合，即①③④或②③④。
故选D。
19．在进行科学研究的过程中，采样要具有普遍性，就最大程度采集到各个部分。根据图片可知，只有A的采样点分布最为均匀，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
20．【答案】（1）H2SO4=2H+ + SO42-
（2）阳离子只有氢离子的化合物
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子分析；
（2）根据酸的定义分析。
【解答】（1） H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H+ + SO42-。
（2） 硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，是因为它们是电离出的阳离子只有氢离子的化合物 。
故答案为：（1）H2SO4=2H+ + SO42-；（2） 阳离子只有氢离子的化合物 。
21．【答案】（1）易溶于水，白色固体(写出一个即得分)
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）H+和OH-结合生成H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质，如颜色、状态、气味等；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据酸和碱反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O分析 。
【解答】（1）氢氧化锂的物理性质有易溶于水，白色固体 ；
（2）pH试纸测定溶液的碱性强弱具体操作为用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；
（3）氢氧化锂和盐酸反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O 。
故答案为：（1） 易溶于水，白色固体 ；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；（3） H+和OH-结合生成H2O 。
22．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】稀盐酸、食醋是酸性的，蔗糖水、蒸馏水是中性的，烧碱溶液、石灰水是碱性的
【解答】（1）该花汁加入酸性溶液之后呈红色，加入中性溶液后呈黄色，加入碱性溶液之后呈绿色，故该花汁可以作为酸碱指示剂
（2） 蚁酸(具有酸的性质) ，因此需要加入碱性溶液中和，但烧碱溶液和石灰水是强碱性的，且有腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，故可以涂抹肥皂水。
故答案为（1）可以 （2）肥皂水
23．【答案】（1）1
（2）大于；小于
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）由磷酸的分子构成分析；
（2）根据磷酸和硫酸的分子构成及硫酸中非羟基氧原子数大于磷酸，酸性强，pH小分析。
【解答】（1） 含氧酸分子的结构中含非羟基，羟基为﹣OH，由磷酸的分子构成可知，磷酸中非羟基氧原子个数为1.
（2） ①羟基氧原子个数磷酸中3个，硫酸中2个，则磷酸羟基氧原子个数大于硫酸。② 含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液磷酸溶液含有的非羟基氧原子数小于硫酸，则硫酸酸性强，溶液pH：磷酸溶液小于硫酸溶液。
故答案为：（1）1；（2）大于；小于。
24．【答案】（1）试管架；红
（2）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）①根据所指仪器的名称解答；
②根据表格分析解答；
（2）注意水对溶液酸碱性的影响即可。
【解答】（1）①根据图1可知，放置试管的仪器名称是试管架；
②根据表格可知，盐酸和白醋呈酸性，滴入紫薯汁后呈红色，那么得到：紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色。
（2）根据图片可知，潮湿的滴板上有水，会将溶液稀释，导致溶液酸碱性发生改变，故选C。
25．【答案】（1）G
（2）酸性
（3）黑枸杞提取液在酸性或碱性溶液中呈现不同颜色
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据蒸馏水呈中性，pH＝7分析；
（2）根据 炉具清洁剂滴加3滴黑枸杞提取液，呈黄色，由此判断呈碱性分析；
（3）根据能作为酸碱指示剂的物质在酸性或碱性溶液中呈现不同颜色分析。
【解答】（1）蒸馏水呈中性，pH＝7，实验一试管G中所装的为蒸馏水。
（2） 炉具清洁剂滴加3滴黑枸杞提取液，呈黄色，则[pH大于7，说明呈碱性，适合消除酸性类污渍 。
（3） 黑枸杞提取液在酸性或碱性溶液中呈现不同颜色，所以可作为酸碱指示剂。
故答案为：（1）G；（2）酸性；（3）黑枸杞提取液在酸性或碱性溶液中呈现不同颜色。
26．【答案】氯化氢气体不显酸性；由氯化氢分子构成，没有电离出H＋，所以氯化氢气体不显酸性；红
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】【实验结论】紫甘蓝染成的蓝紫色小花变色，则说明遇到酸性液体；不变色，说明没有遇到酸性液体；
【交流反思】①注意分析氯化氢气体能否电离出H+即可；
②根据II中的现象分析解答。
【解答】【实验结论】根据实验II可知，蓝紫色小花在氯化氢气体中没有变色，那么说明：氯化氢气体不显酸性；
【交流反思】①溶液中存在H+，则溶液呈酸性，那么从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H＋，所以氯化氢气体不显酸性；
②根据实验III可知，氯化氢在水中电离出H+，呈酸性，紫蓝色小花变成红色，那么得到：紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
1 / 1（浙教版）九年级科学上册专项知识点：物质的酸碱性
一、选择题
1．（2022九上·桐庐月考）不同类型水对人体作用不同，下列“水”能使酚酞变红色的是（ ）
A．糖水 B．食盐水
C．苏打水 D．汽水（碳酸水）
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质分析判断。
【解答】无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色。
糖水、食盐水呈中性，不能使酚酞试液变色，故A、B不合题意；
苏打水呈碱性，能使酚酞试液变成红色，故C符合题意；
汽水呈酸性，不能使酚酞试液变色，故D不合题意。
故选C。
2．（2022九上·苍南期中）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的溶液中阳离子全部是氢离子分析；
【解答】A、溶液中阳离子为钠离子不是酸溶液，不符合题意；
B、溶液中阳离子为钠离子和氢离子，不是酸溶液，不符合题意；
C、溶液中阳离子全部是氢离子，是酸的溶液，符合题意；
D、溶液中阳离子为钠离子，不是酸溶液，不符合题意；
故选C。
3．（2022九上·仙居期末）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给调味品的酸碱性分析。
【解答】 紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色， 说明加入了酸性物质，食盐、山茶油呈中性，纯碱呈碱性，食醋呈酸性；
故选D。
4．（2024九上·临海期末）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色如图所示。将黑枸杞浸泡在下列液体中，会呈现蓝绿色的是（ ）
A．蒸馏水 B．食盐溶液 C．稀盐酸 D．纯碱溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据黑枸杞子啊不同酸碱性的溶液中的颜色变化进行判断。纯碱的溶液呈碱性。
【解答】A.蒸馏水显中性，黑枸杞浸泡时呈紫色。A不符合题意。
B.食盐水显中性，黑枸杞浸泡时呈紫色。B不符合题意。
C.稀盐酸显酸性，黑枸杞浸泡时呈深红色。C不符合题意。
D.纯碱溶液显碱性，黑枸杞浸泡时呈蓝绿色。D符合题意。
故答案为：D。
5．（2022九上·舟山期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ )
A．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、 洗手液d呈碱性，a呈酸性，二者混合液的pH可能等于7 ，不符合题意；
B、 洗手液b的pH比a大，酸性比a弱 ，不符合题意；
C、 洗手液cpH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色 ，不符合题意；
D、洗手液a呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增加，符合题意；
故选D。
6．（2018九上·海宁月考）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。
【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；
B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；
故答案为：B。
7．（2024九上·诸暨月考）如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强。
【解答】A.苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强，正确不符合题意。
B.厕所清洁剂pH在1-2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12-13间，为强碱性，正确不符合题意。
C.柠檬呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，正确不符合题意。
D.草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误符合题意。
故答案为：D。
8．（2024九上·拱墅期末）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。
故选：C。
9．（华师大版初中科学九年级上学期 第2章 酸与碱单元试卷）如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。
【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选D。
10．（2022九上·平湖期末）将焦硫酸钠（Na2S2O7）固体投入水中，发生反应：Na2S2O7+H2O＝2NaHSO4，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．NaHSO4在水中电离产生H+，但它不属于酸
C．反应中硫元素的化合价降低
D．Na2SO4 SO3固体投入水中，溶液也呈酸性
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；酸、碱的概念
【解析】【分析】A、根据多变一的反应为化合反应分析；
B、根据酸是水中电离的阳离子全部是氢离子化合物分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据Na2SO4 SO3固体投入水中形成物质分析。
【解答】A、该反应为两种物质生成一种物质，为化合反应，不符合题意；
B、 NaHSO4在水中电离产生H+，但阳离子还有钠离子，不属于酸 ，不符合题意；
C、反应前硫元素化合价为+6价，反应后也为+6价，化合价不变，符合题意；
D、 Na2SO4 SO3固体投入水中，SO3与水反应会生成硫酸，溶液也呈酸性 ，不符合题意；
故选C。
11．（2022九上·余姚期末）如图是常见物质的pH值，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果汁显酸性
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合后使用效果更佳
C．苏打水可以中和部分胃酸
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，溶液pH>7时，呈碱性，溶液pH＝7时，呈中性，结合酸碱性物质能发生反应解答。
【解答】A、 苹果汁pH小于7，显酸性 ，不符合题意；
B、 厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生反应，混合后使用会失效，符合题意；
C、 苏打水呈碱性，可以中和部分胃酸 ，不符合题意；
D、 肥皂水呈碱性，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水进行中和，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒 ，不符合题意；
故选B。
12．（2023九上·永康期末）将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是（ ）
溶液 盐酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
A．白醋的pH＜7
B．草木灰水呈碱性
C．紫薯汁可以作酸碱指示剂
D．在氨水中滴入紫薯汁后将呈现红色
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的用途分析判断。
【解答】根据表格可知，紫薯汁遇到酸呈红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液时变成绿色。
A.紫薯汁遇到白醋变成红色，则白醋呈酸性，即白醋的pH＜7，故A正确不合题意；
B.紫薯汁遇到草木灰变成绿色，即草木灰水呈碱性，故B正确不合题意；
C.紫薯汁遇到酸碱溶液时呈现不同的颜色，可以做酸碱指示剂，故C正确不合题意；
D.氨水呈碱性，则在氨水中滴入紫薯汁后将呈现绿色，故D错误符合题意。
故选D。
13．（浙江省宁波市慈吉中学2018-2019学年九年级上学期科学第二次调研试卷(到第三单元结束））人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】现在所学酸的定义是：酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。
【解答】A.有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意。
B.只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意。
C.酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意。
D.与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意。
14．（2022九上·杭州月考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0—7.1 7.5—8.5 8.5—12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表格，分析紫包菜汁的颜色变化规律，然后对各个选项进行判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液的pH=10，根据表格可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 ，故A正确不合题意；
B.将紫包菜汁滴入氯化氢气体的小瓶中时，开始溶液呈酸性，此后随着氢氧化钠和稀盐酸的反应，溶液的pH逐渐增大，最大不可能大于氢氧化钠溶液的pH=10，则药瓶中液体颜色变化为：粉红色→紫色→蓝色→绿色 ，故B正确不合题意；
C.液体颜色为粉红色时，液体pH<6.5，呈酸性，此时溶质为反应产物NaCl和未反应的HCl，故C错误符合题意；
D.根据表格可知，紫包菜汁在遇到酸和碱时会呈现不同的颜色，可以做酸碱指示剂，故D正确不合题意。
故选C。
15．（2019九上·温州期末）食醋里通常含有 3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（ ）
A．产生的气体是二氧化碳
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是 H+
C．加水稀释食醋，溶液 pH 变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸的定义分析。
【解答】 醋酸属于酸是由于其在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；
故选B。
16．（2023九上·临海期中） 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和 NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据整个反应过程为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，随着NaOH溶液的加入，溶液碱性增大，pH增大进行分析。
【解答】 A.稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，a点所示的溶液pH小于7，稀盐酸没有完全反应，含有的溶质是HCl和NaCl。故A错误；
B.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确；
C.c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，NaOH过量，故C错误；
D.b点所示的溶液pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D错误。
故选B。
（2023九上·温州期末）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
17．制取试剂。小组制作试剂过程如上图，步骤③中的物质分离的原理类似于（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
18．检验试剂。小明将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如下表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（ ）
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
19．应用试剂。利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量(图中○ )表示农场俯视图取样点)，则取样方式最合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】17．B
18．D
19．A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据过滤操作的目的分析判断；
（2）根据表格信息分析紫甘蓝汁能够与酸、碱反应呈现不同的颜色即可；
（3）根据采样要求分析判断。
17．根据图片可知，步骤③中用于分离甘蓝汁和甘蓝渣子，纱布相当于滤纸，甘蓝汁相当于滤液，甘蓝渣子相当于不溶的固体，因此这个步骤相当于过滤，故选B。
18．水和食盐水为中性，而石灰水为碱性，白醋为酸性，因此证明甘蓝汁适合作为酸碱指示剂的组合应该是中性、酸性和碱性的组合，即①③④或②③④。
故选D。
19．在进行科学研究的过程中，采样要具有普遍性，就最大程度采集到各个部分。根据图片可知，只有A的采样点分布最为均匀，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
二、填空题
20．（2023九上·金华月考）观察下列电离方程式回答问题：
HNO3=H++NO3-
HCl=H++Cl-
（1）请模仿写出H2SO4的电离方程式： 。
（2）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是它们电离出的 。
【答案】（1）H2SO4=2H+ + SO42-
（2）阳离子只有氢离子的化合物
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子分析；
（2）根据酸的定义分析。
【解答】（1） H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H+ + SO42-。
（2） 硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，是因为它们是电离出的阳离子只有氢离子的化合物 。
故答案为：（1）H2SO4=2H+ + SO42-；（2） 阳离子只有氢离子的化合物 。
21．（2021九上·温州期中）金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质 。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为 。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是 。
【答案】（1）易溶于水，白色固体(写出一个即得分)
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）H+和OH-结合生成H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质，如颜色、状态、气味等；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据酸和碱反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O分析 。
【解答】（1）氢氧化锂的物理性质有易溶于水，白色固体 ；
（2）pH试纸测定溶液的碱性强弱具体操作为用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；
（3）氢氧化锂和盐酸反应的实质是 H+和OH-结合生成H2O 。
故答案为：（1） 易溶于水，白色固体 ；（2） 用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 ；（3） H+和OH-结合生成H2O 。
22．（2020九上·黄岩期中）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】稀盐酸、食醋是酸性的，蔗糖水、蒸馏水是中性的，烧碱溶液、石灰水是碱性的
【解答】（1）该花汁加入酸性溶液之后呈红色，加入中性溶液后呈黄色，加入碱性溶液之后呈绿色，故该花汁可以作为酸碱指示剂
（2） 蚁酸(具有酸的性质) ，因此需要加入碱性溶液中和，但烧碱溶液和石灰水是强碱性的，且有腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，故可以涂抹肥皂水。
故答案为（1）可以 （2）肥皂水
23．（2023九上·义乌开学考）含有氧元素的酸称为含氧酸。判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
HO﹣Cl
非羟基氧原子个数 0 x y 3
（1）根据以上信息可知，表中x═
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
【答案】（1）1
（2）大于；小于
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）由磷酸的分子构成分析；
（2）根据磷酸和硫酸的分子构成及硫酸中非羟基氧原子数大于磷酸，酸性强，pH小分析。
【解答】（1） 含氧酸分子的结构中含非羟基，羟基为﹣OH，由磷酸的分子构成可知，磷酸中非羟基氧原子个数为1.
（2） ①羟基氧原子个数磷酸中3个，硫酸中2个，则磷酸羟基氧原子个数大于硫酸。② 含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液磷酸溶液含有的非羟基氧原子数小于硫酸，则硫酸酸性强，溶液pH：磷酸溶液小于硫酸溶液。
故答案为：（1）1；（2）大于；小于。
三、实验探究题
24．（2023九上·定海月考）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中放置试管的仪器名称是 。
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 （填“A”、“B”或“C”）。
【答案】（1）试管架；红
（2）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）①根据所指仪器的名称解答；
②根据表格分析解答；
（2）注意水对溶液酸碱性的影响即可。
【解答】（1）①根据图1可知，放置试管的仪器名称是试管架；
②根据表格可知，盐酸和白醋呈酸性，滴入紫薯汁后呈红色，那么得到：紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色。
（2）根据图片可知，潮湿的滴板上有水，会将溶液稀释，导致溶液酸碱性发生改变，故选C。
25．（2023九上·温州期中）在学习了酸碱知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分別装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下表：
试管 A B C D E F G H I J K L M N
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 浅紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示：
物质 稀盐酸 稀酼酸 牛奶 炉肯清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一试管 中所装的为蒸馏水（选填字母）。
（2）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合消除 类污渍（选填“酸性“或”碱性"）。
（3）小科认为黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂的理由是 。
【答案】（1）G
（2）酸性
（3）黑枸杞提取液在酸性或碱性溶液中呈现不同颜色
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据蒸馏水呈中性，pH＝7分析；
（2）根据 炉具清洁剂滴加3滴黑枸杞提取液，呈黄色，由此判断呈碱性分析；
（3）根据能作为酸碱指示剂的物质在酸性或碱性溶液中呈现不同颜色分析。
【解答】（1）蒸馏水呈中性，pH＝7，实验一试管G中所装的为蒸馏水。
（2） 炉具清洁剂滴加3滴黑枸杞提取液，呈黄色，则[pH大于7，说明呈碱性，适合消除酸性类污渍 。
（3） 黑枸杞提取液在酸性或碱性溶液中呈现不同颜色，所以可作为酸碱指示剂。
故答案为：（1）G；（2）酸性；（3）黑枸杞提取液在酸性或碱性溶液中呈现不同颜色。
26．（2023九上·定海月考）某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。
【实验结论】 。
【交流反思】①从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体
②紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。
【答案】氯化氢气体不显酸性；由氯化氢分子构成，没有电离出H＋，所以氯化氢气体不显酸性；红
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】【实验结论】紫甘蓝染成的蓝紫色小花变色，则说明遇到酸性液体；不变色，说明没有遇到酸性液体；
【交流反思】①注意分析氯化氢气体能否电离出H+即可；
②根据II中的现象分析解答。
【解答】【实验结论】根据实验II可知，蓝紫色小花在氯化氢气体中没有变色，那么说明：氯化氢气体不显酸性；
【交流反思】①溶液中存在H+，则溶液呈酸性，那么从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H＋，所以氯化氢气体不显酸性；
②根据实验III可知，氯化氢在水中电离出H+，呈酸性，紫蓝色小花变成红色，那么得到：紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
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