（浙教版）九年级科学上册专项知识点：物质转化
一、选择题
1．（浙教版科学九年级上学期科学期中测试试卷）下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CO2→CaCO3
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各物质的性质，分析该物质与另一种物质的转换是否能够一步完成即可。
【解答】A、Fe2O3能够和CO在高温下能够生成Fe，可一步实现，故A不符合题意；
B、CO2和C在高温下能够生成CO，可一步实现，故B不符合题意；
C、两者均为钠盐，假设能够反应，对应的硝酸盐和钠盐，均为可溶性盐，不符合复分解反应的条件，反应不能实现，故C符合题意；
D、CO2和Ca(OH)2反应，能够生成碳酸钙沉淀，可一步实现，故D不符合题意；
故选C。
2．（2024九上·上城期末）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
3．（2018九上·三门月考）某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（ ）
A．盐酸、BaCl2、酚酞 B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸根离子、硫酸根离子和氢氧根离子的验证方法分析，在进行验证时要注意所加物质的性质，不能相互间有干扰。
【解答】A、先加盐酸，盐酸会先与氢氧化钠溶液反应，然后再与碳酸钠反应，加入氯化钡产生白色沉淀，无法证明是否为硫酸钡沉淀，不符合题意；
B、加入氯化钡，碳酸钠与硫酸钠都能产生沉淀，加入盐酸，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解，但同时也把氢氧根离子给反应了，不符合题意；
C、加入氯化钡，碳酸钠硫酸钠都反应产生白色沉淀，加入酚酞，验证出氢氧根离子，再加入盐酸，通过沉淀部分溶解验证出碳酸根离子和硫酸根离子，符合题意；
D、加入 酚酞，碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞变红，无法验证氢氧根离子，不符合题意；
故答案为：C。
4．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是（ ）
A．“C→CO”的反应中碳发生还原反应
B．“CO→CO2“的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3"的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试液验证
【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】根据碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气或与金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙、二氧化碳与水反应生成碳酸分析，结合反应类型的特点及酚酞遇酸性溶液不变色解答。
【解答】A、“C→CO” 中碳发生氧化反应，不符合题意；
B、“CO→CO2”的反应若是一氧化碳与氧气反应，属于化合反应，若是一氧化碳与金属氧化物的反应，因反应物没有单质，不属于置换反应 ，不符合题意；
C、“CO2→CaCO3"的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，能用于检验二氧化碳 ，符合题意；
D、酚酞在酸性和中性溶液中都不变色， “CO2 H2CO3”的反应不可用酚酞试液验证 ，不符合题意；
故选C。
5．（2023九上·杭州期末）小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（ ）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据装置的特点及物质间反应分析，该反应是炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
【解答】A、该反应中有CO参与，尾气中会含有CO， 装置中气球的作用收集尾气、防止污染空气 ，不符合题意；
B、反应过程中氧化铜失氧变成铜，不符合题意；
C、反应过程中，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现出炭粉具有还原性 ，不符合题意；
D、装置中的反应为 C+2CO22CO和 CO+2CuOCu+CO2，符合题意；
故选D。
6．（2024九上·拱墅期末）如图所示为小乐利用浓硫酸、水、锌粒和氧化铜等药品完成氢气还原氧化铜实验所进行的一些操作，下列关于实验操作中先后顺序的叙述，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸：先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中
B．制备氢气：组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品
C．氢气还原氧化铜开始时：先通一段时间的氢气，再点燃酒精灯进行加热
D．氢气还原氧化铜结束时：先停止通氢气，再加热一段时间后熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
C、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。
D、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。
B、组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
C、氢气还原氧化铜开始时，先通一段时间的氢气，排尽试管中的空气，再点燃酒精灯进行加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、氢气还原氧化铜结束时：先熄灭酒精，等冷却至室温再停止通氢气，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。
故选：D。
7．（2024九上·嘉兴期末）如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（ ）
甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各选项所给物质的性质分析，由各物质的性质确定各转化能否实现。
【解答】A、碳与氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、锌与氧气反应生成氧化锌，氧化锌与硝酸反应生成硝酸锌，锌与硝酸银反应生成硝酸锌，不符合题意；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙，不符合题意；
D、氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾，硝酸钾不能转化为硫酸钾，不能实现乙丙的转化，符合题意；
故答案为：D。
8．（2024九上·鄞州期末）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A.根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；
B.根据氧化铁能够和酸反应；
C.根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；
D.根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析。
【解答】 A.碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故A符合题意；
B.氧化铁能够与稀盐酸反应，但不能和氯化钠盐溶液反应，故B不合题意；
C.锌能够和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，根据金属活动性顺序，但不能和氯化铝反应，故C不合题意；
D.氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故D不合题意。
故选A。
9．（2024九上·温州期中）某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）
A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】检验气体的装置不能对后续装置造成影响，氢气反应后的产物为水， 一氧化碳 反应后的产物为二氧化碳。
【解答】A、碱石灰吸收二氧化碳，3在2之后，无法检验二氧化碳，A错误；
B、先检验水，再检验二氧化碳，吸收二氧化碳，吸收水，尾气处理，B正确；
C、4在1前，浓硫酸吸收了水，无法再检验水的生成，C错误；
D、澄清石灰水的蒸发影响水的检验，D错误；
故答案为：B
10．（2022九上·杭州期中）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO，下列说法错误的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．本实验中可以观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
D．该实验中CO是还原剂，发生了还原反应
【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据HCOOH 分解可生成CO，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳发生氧化反应分析。
【解答】A、由题中所给信息可知，实验中CO可利用 HCOOH 分解现制现用，不符合题意；
B、 此装置为微型装置，且密闭，可节约用品，污染小，现象明显 ，不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 本实验中可以观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 ，不符合题意；
D、该实验中CO为还原剂，发生了氧化反应，符合题意；
故选D。
11．（2023九上·上虞期末）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（ ）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】A
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；有机物与无机物的区别；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】根据二氧化碳不是造成酸雨的物质，所给反应中反应物生成物类别，光合作用中能量的变化及碳、氧循环的作用分析。
【解答】A.图一转化1为二氧化碳和水生成碳酸的反应，二氧化碳不是形成酸雨的物质，符合题意；
B.图二中Y为有机物，该反应可实现有机物与无机物的相互转化，不符合题意；
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，不符合题意
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意
故答案为：A。
12．（2023九上·余姚竞赛）如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ）
A．X一定是Ca（OH）2 B．X与Y反应能生成NaOH
C．X与Y不可能都是盐 D．Y可能是钠盐
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化 钙都能转化成氢氧化钠，都能和硫酸反应，则X、Y分别是碳酸钠、氢氧化钙中的一种，据此分析判断。
【解答】 A.由分析可知，X可能是Ca（OH）2，也可能是碳酸钠，故A错误符合题意；
B.由图可知，X与Y反应能生成NaOH，故B正确不合题意；
C.X、Y都能转化成碱，碱和盐反应生成新碱和新盐，则X与Y不可能都是盐，故C正确不合题意；
D.Y能转化成氢氧化钠，则Y可能是钠盐，故D正确不合题意。
故选A。
13．（2023九上·玉环月考）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．该实验还需要增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
C．溶液的作用是检验反应后的产物
D．反应结束后，应先停止加热，继续通入至固体冷却为止
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据一氧化碳有毒，会污染环境分析。
B、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸分析。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
D、根据实验时要防止生成的铁再次被氧化分析。
【解答】A. 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故正确，不符合题意；
B. 实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象；NaOH溶液的作用不是检验反应后的产物，而是吸收二氧化碳，故错误，符合题意；
D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，要继续通入一氧化碳，直至固体冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
14．（2023九上·台州期末）小金归类整理了一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略），其中不正确的是（ ）
A．利用反应①可制得
B．利用反应②可检验
C．Ⅰ中的反应说明制取氧气有多种途径
D．Ⅱ中的反应说明氧气具有还原性
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据图片，结合常见物质的反应关系，对各个选项进行分析判断。
【解答】A.反应①是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确不合题意；
B.反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，利用反应②可检验CO2，故B正确不合题意；
C.图Ⅰ中水、过氧化氢均能生成氧气，说明制取氧气有多种途径，故C正确不合题意；
D.氧气能与其它物质反应生成二氧化碳、五氧化二磷等，说明氧气具有氧化性，故D错误符合题意。
故选D。
15．（2023九上·温岭期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是()
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都需尾气回收
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据给试管中固体加热要防止水回流炸裂试管分析；
B、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
C、根据一氧化碳和氢气与氧化铜反应的操作步骤分析；
D、根据氢气与氧化铜反应生成物、反应物对空气无污染分析。
【解答】A、 甲实验试管口向下倾斜是为了防止水加流炸裂试管，不符合题意；
B、 乙实验除通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生之外也可通过玻璃管内固体颜色的变化判断反应是否发生 ，不符合题意；
C、 甲、乙两实验中，都应先通入气体，排净装置内空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 ，符合题意；
D、氢气与氧化铜反应不需进行尾气回收，不符合题意；
故选C。
16．（2022九上·镇海区期末）取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（ ）
A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2
【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】由硫燃烧生成二氧化硫，铁离子和亚铁离子的鉴别方法，硫化氢与氢氧化钠发生的复分解反应及金属与酸反应产生氢气分析。
【解答】A、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，A为二氧化硫，不符合题意；
B、 黑色固体B为铁与硫粉加热生成，加入足量稀硫酸得溶液C和气体D，溶液C加入硫氰化钾不显红色，则说明C中不含铁离子，由气体D通入足量氢氧化钠溶液后得到气体G，说明黑色固体为FeS、Fe ，符合题意；
C、 溶液F为硫化氢与氢氧化钠反应后形成，溶质为Na2S、NaOH ，不符合题意；
D、 气体G为铁与硫酸反应生成的H2 ，不符合题意；
故选B。
17．（2023九上·余姚竞赛）一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（ ）
A．该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙、氯化钠
B．蓝色溶液B呈中性
C．无色溶液A的溶质最多有3种
D．该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化铜与硝酸反应产生蓝色溶液，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于酸的氯化银沉淀，结合所给沉淀质量确定物质组成分析
【解答】固体粉末加足量水得沉淀19.8克和无色溶液a，沉淀加过量稀硝酸产生无色气体4.4克和蓝色溶液B，则说明沉淀中含有氢氧化铜和碳酸钙，氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜溶液，碳酸钙与硝酸反应产生二氧化碳气体，无色溶液A中通入二氧化碳得白色沉淀，说明无色溶液A中含有氢氧化钠和硝酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应产生碳酸钙沉淀，无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀28.7克，说明无色溶液A中含有氯离子，设生成4.4克二氧化碳反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HNO3= Ca(NO3)2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
100：44=x：4.4g
x=10g，则氢氧化铜质量为9.8克，设氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠质量y
CuCl2+ 2NaOH＝ Cu(OH)2↓ 2NaCl
98 117
9.8g y
98：117=9.8g：y
y=11.7g
加入硝酸银产生28.7克氯化银需氯化钠质量为z
NaCl+ AgNO3＝ AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
z 28.7g
58.5：143.5=z：28.7g
z=11.7g。
A、由上述分析可知， 该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙，A符合题意；
B、 蓝色溶液B中含有剩余硝酸，呈酸性 ，不符合题意；
C、 无色溶液A的溶质最多为硝酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钙4种 ，不符合题意；
D、 该混合物中一定含氯化钠，不符合题意；
故选D.
二、填空题
18．（2017九上·海宁月考）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格， 最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从 CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2 中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）②是 。
（2）写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式 。
【答案】（1）BaCl2
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据提中的游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格， 最终登顶者可以获得“足球”奖励，根据提供物质的性质可以将乙梯子上的物质补充完整。
（2）CuO能与C发生反应生成Cu和CO2，也可以与HCl反应生成CuCl2和H2O。
【解答】（1）题中提供的“CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2”四种物质，能与AgNO3反应的是BaCl2，能和BaCl2和上方的Fe都能反应的是CuSO4，所以②是BaCl2；①是CuSO4。
（2）图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式可以是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
故答案为：（1）BaCl2；（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
19．（2022九上·镇海区期末）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：
（1）实现③转化，可以加入 溶液（填化学式）。
（2）写出实现⑥转化的化学方程式 。
（3）不能一步实现转化的是 （填序号）。
【答案】（1）NaOH
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）①②
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据框图中所给物质间的转化关系，结合二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠的性质分析。
【解答】（1） 实现③转化，可利用二氧化碳与氢氧化钠发生反应，加入物质为氢氧化钠；
（2） 实现⑥转化可以是碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应，方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）二氧化碳和氢氧化钠间的转化不能一步实验，即 ①② 。
故答案为：（1）NaOH；（2） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） ；（3） ①② 。
20．（2022九上·安吉期末）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
（1）白色固体a的成分是 。
（2）固体样品中一定没有 。
【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁
（2）CuSO4 K2SO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分析。
【解答】12克固体样品加足量水，得到4.9g固体a和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的硫酸铜，沉淀中加入稀盐酸，产生0.88克气体，说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体的碳酸钙，设产生0.88克二氧化碳需碳酸钙质量为x，由方程式可知
CaCO3 －－－CO2
100 44
x 0.88g
100：44＝x：0.88g
x=2g
而a沉淀质量为4.9g，说明沉淀中还有氢氧化镁，氢氧化镁沉淀质量为2.9g，即固体中还一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为y和z
2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4
80 120 58
y z 2.9g
80：y=120：z=58：2.9g
y=4g，z＝6g
4g+6g+2g=12g，
无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是与生成的硫酸钠发生了反应，而固体中不含硫酸钠，所以固体样品中一定没有K2SO4。
故答案为： （1）碳酸钙、氢氧化镁 ；（2） CuSO4 K2SO4 .
21．（2023九上·衢江期中）如图为氢气还原氧化铜的微型实验装置图，请分析回答：
（1）实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是 。
（2）为防止实验过程中可能引起爆炸，我们在实验开始时的操作应该是____（填序号）。
A．应先加热，后挤压微型滴管 B．应先挤压微型滴管，后加热
（3）反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直至玻璃管冷却，目的是 。
【答案】（1）黑色固体变成红色，试管口出现小水珠
（2）B
（3）防止铜重新被氧化成氧化铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氢气还原氧化铜实验中，由于氢气具有可燃性，所以需要先通氢气，再点燃酒精灯。反应结束后先灭酒精再停止通氢气，防止铜被氧化。
【解答】(1)氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，能观察到该实验的现象是黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成。
(2)锌与稀硫酸反应生成氢气，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，应先通入氢气排尽装置内的空气，故实验开始时应先挤压滴管，使锌与稀硫酸反应生成氢气。后加热。
(3)灼热的铜能与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却，是为了防止生成的铜被氧气氧化。
22．（2023九上·苍南期中）如图是氢气与氧化铜反应的实验装置，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质．查阅有关资料后，发现氢气还原氧化铜的反应分两步进行：（氧化亚铜为砖红色）
第一步：氢气+氧化铜氧化亚铜+水
第二步：氢气+氧化亚铜铜+水
（1）图中的实验装置有1处错误，请改正： 。
（2）实验前先通一段时间氢气，然后再加热，是为了防止氢气不纯受热爆炸。由此推测氢气具有 性。
（3）根据上面的反应步骤，请分析在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是 （填序号）。
①部分氧化铜没有被还原②反应中加热时间不够③通入氢气的量不足
【答案】（1）导气管通入氧化铜上方
（2）可燃
（3）②
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气还原氧化铜气体要通入固体药品处分析；
（2）根据氢气的可燃性分收入
（3）根据氧化亚铜呈砖红色，时间不够或氢气量不足可能会使氧化铜生成氧化亚铜分析。
【解答】（1）氢气与氧化铜反应中，为使药品充分接触，氢气导气管要通入拉近氧化铜固体处，实验装置中导管过短，错误。
（2）氢气加热变或点燃实验中要使氢气纯净，以防止发生爆炸，由此推测氢气具有可燃性。
（3）氧化亚铜为砖红色， 氧化铜为黑色， ①部分氧化铜没有被还原，应有黑色固体剩余，错误；②反应中加热时间不够，可能是氧化铜变成氧化亚铜，正确；③通入氢气的量不足，可能会使氧化铜转化成氧化亚铜，正确。
故答案为：（1）导气管通入氧化铜上方；（2）可燃；（3）②③。
23．（2020九上·鄞州月考）有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2
（2）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生气体，硫酸钡不能与盐酸反应及酚酞遇碱性溶液变红分析；
【解答】（1）白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A加盐酸有无色气体和无色溶液产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，一定没有硫酸钡，则原固体中一定有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B加氯化钙反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞得无色溶液，说明一定不含氢氧化钠；
（1）沉淀A与盐酸反应的方程式为 BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ；
（2）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成，化学式为 BaCl2、Na2CO3 ；
故答案为：（1） BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ； （2）BaCl2、Na2CO3 。
24．（2018九上·金华期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。
（2）实验中不能用BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是 。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）加 BaCl2 会向溶液中带入Cl－，最后不能确定原混合物中氯化钠的存在
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】将白色粉末加水形成无色溶液，而硫酸铜溶液显蓝色，因此白色粉末中肯定没有硫酸铜；将得到的无色溶液加入足量的Ba（NO3）2溶液，生成了可以溶于稀硝酸的白色沉淀，那么沉淀肯定是碳酸钡，即白色粉末中肯定含有碳酸钠；再将得到的无色溶液加入硝酸银和稀硝酸，仍然生成白色沉淀，说明沉淀是氯化银，即白色粉末中含有氯化钠，据此分析解答即可。
【解答】（1）根据实验现象，白色粉末中一定NaCl、Na2CO3。
（2）实验中不能用BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是：加 BaCl2 会向溶液中带入Cl－，最后不能确定原混合物中氯化钠的存在。
25．（2023九上·嘉兴期末）现有4包白色粉未，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是 。
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A的化学式是 。
（3）将 C、D 鉴别出来，“ ”代表的试剂是 。
【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）NaOH
（3）硝酸银（Ag(NO3)）溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，结合图示中的现象鉴别出各物质分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，观察溶液颜色可判断出硫酸铜；
（2） 酚酞滴入A溶液中变红色，说明A为呈碱性的氢氧化钠，A的化学式是NaOH ；
（3）氯化钠能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，硝酸钾与硝酸银不反应，所以可利用加硝酸银溶液来鉴别两物质；
故答案为：（1）溶液呈蓝色；（2） NaOH ；（3） 硝酸银（Ag(NO3)）溶液 。
三、实验探究题
26．（2023九上·杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl +NaHCO3(晶体)
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请问答下列问题：
（1）碳酸钠属于 (填“酸"、“碱”或盐”)。
（2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。
【答案】（1）盐
（2）蓝；硝酸银或AgNO3
（3）氨气
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠由金属离子和酸根离子构成分析；
（2）根据氯化铵与碱反应生成氨气，氨气的水溶液呈碱性，氯化铵与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀分析；
（3）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水及可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
【解答】（1）碳酸钠由金属离子和酸根离子构成属于盐。
（2）由流程图示可知，氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和滤液，滤液提取副产品X，则X为氯化铵，氯化铵遇碱溶液生成有刺激性气味的氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性， 可使紫色石蕊试液变蓝色。 若要通过实验区分氯化铵和硝酸铵，可利用氯化铵与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，所选试剂为硝酸银溶液。
（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中氨气是前面反应的反应物，可循环利用。
故答案为：（1）盐；（2）蓝；硝酸银或AgNO3；（3）氨气。
27．（2022九上·宁波期中）如图为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：
（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是 。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为 。
（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为
【答案】（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）CO
（3）溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；7：18
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据装置内有空气，与X混合加热易爆炸分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（3）根据氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，反应后红色固体为反应前的铜和生成的铜，结合反应方程式中物质间质量关系分析。
【解答】（1）装置内含有空气，可燃性气体与空气混合加热易发生爆炸， 在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X， 是为排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊， 说明气体与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，则X为CO。
（3） 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜 ，则加入硫酸后氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜， 观察到的现象为溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量，剩余红色固体质量为12g，设原来铜的质量为x，则生成铜的质量为12g-x，氧化亚铜质量为20g－x
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
144 64
20g－x 12g-x
144：64=(20g－x)：(12g-x)
x=5.6g，20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为5.6：14.4＝7：18.
故答案为：（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 ；（2）CO；（3） 溶液变为蓝色，红色固体部分溶解 ；7：18.
28．（2024九上·温州期中）小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是 。
（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？ 。
（3）对A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论
【答案】（1）先通一会一氧化碳
（2）先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸得到二氧化碳
（3）若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，获得金属单质。一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜；
【解答】（1） 实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是先通一会一氧化碳，防止加热前排尽空气防止爆炸；
（2）先闭合b打开a，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应得到二氧化碳；
（3） 因为氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O能与酸反应生成 Cu2＋ ，Cu不与酸反应。所以若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
故答案为：（1） 先通一会一氧化碳 （2） 先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸得到二氧化碳 （3） 若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
四、解答题
29．（2023九上·杭州期中）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：
（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
【答案】（1）1000t矿石中含氧化铁的质量：1000t×80%=800t；
（2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
800t x
解得：x=560t。
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化铁的质量=矿石质量×氧化铁的质量分数；
（2）写出赤铁矿炼铁的化学方程式，根据氧化铁的质量，利用质量之间的比例惯性计算出理论上可以炼出纯铁的质量。
30．（2017九上·海宁月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是 ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
98 2
c 0.2g
98∶2= x∶0.2
x =9.8gH2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。
（3）要计算稀硫酸中硫酸的质量分数需要选取硫酸消耗完的实验组进行计算，可选取第1份或第2份。先通过产生气体质量计算出参加反应的硫酸质量，再将这个质量与提供的稀硫酸质量比较计算出硫酸的质量分数。
【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
故答案为：（1）0.5；（2）1：4
31．（2024九上·临海期末）图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置(硬质玻璃管中发生的反应可用方程式表示)。试回答下列问题：
（1）图甲实验时，①通，②点然酒精喷灯，③点燃酒精灯，以上三步操作的先后顺序是 。
（2）氧化铁被还原时，会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示：
①氧化铁在 ▲ 开始生成四氧化三铁。
②求出图中的值（写出计算过程）。
（3）冶炼等质量的下列物质，能得到铁最多的是____。
A． B． C． D．
【答案】（1）③①②
（2）①450
②解：设反应生成铁的质量为
（3）C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】
（1）根据一氧化碳有毒、一氧化碳不纯遇热可能会爆炸分析。
（2）根据图中数据分析。
（3）根据等质量的几种物质中铁元素的质量越大，冶炼得到的铁越多分析。
【解答】
（1）一氧化碳有毒、一氧化碳不纯遇热可能会爆炸，所以操作步骤为，③点燃酒精灯B，①通CO，②点然酒精喷灯A。
（2）①由图可知，氧化铁在450℃开始生成四氧化三铁。
②设反应生成铁的质量为x
（3）根据质量守恒定律，生成的铁的质量等于化合物中铁元素的质量，则等质量的几种物质中铁元素的质量越大，冶炼得到的铁越多。
中铁元素的质量分数为：
中铁元素的质量分数为：
中铁元素的质量分数为：
中铁元素的质量分数为：
由计算可知，FeO中铁元素的质量分数最大，冶炼得到的铁最多。
1 / 1（浙教版）九年级科学上册专项知识点：物质转化
一、选择题
1．（浙教版科学九年级上学期科学期中测试试卷）下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CO2→CaCO3
2．（2024九上·上城期末）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2018九上·三门月考）某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是（ ）
A．盐酸、BaCl2、酚酞 B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸 D．酚酞、盐酸、BaCl2
4．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是（ ）
A．“C→CO”的反应中碳发生还原反应
B．“CO→CO2“的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3"的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试液验证
5．（2023九上·杭州期末）小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（ ）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
6．（2024九上·拱墅期末）如图所示为小乐利用浓硫酸、水、锌粒和氧化铜等药品完成氢气还原氧化铜实验所进行的一些操作，下列关于实验操作中先后顺序的叙述，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸：先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中
B．制备氢气：组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品
C．氢气还原氧化铜开始时：先通一段时间的氢气，再点燃酒精灯进行加热
D．氢气还原氧化铜结束时：先停止通氢气，再加热一段时间后熄灭酒精灯
7．（2024九上·嘉兴期末）如图所示为甲、乙、丙三种物质的转化关系（“→”表示反应一步实现，反应条件略去），下列各组物质中不能实现该转化关系的是（ ）
甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·鄞州期末）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·温州期中）某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）
A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
10．（2022九上·杭州期中）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO，下列说法错误的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．本实验中可以观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
D．该实验中CO是还原剂，发生了还原反应
11．（2023九上·上虞期末）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（ ）
A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
12．（2023九上·余姚竞赛）如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ）
A．X一定是Ca（OH）2 B．X与Y反应能生成NaOH
C．X与Y不可能都是盐 D．Y可能是钠盐
13．（2023九上·玉环月考）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．该实验还需要增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
C．溶液的作用是检验反应后的产物
D．反应结束后，应先停止加热，继续通入至固体冷却为止
14．（2023九上·台州期末）小金归类整理了一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略），其中不正确的是（ ）
A．利用反应①可制得
B．利用反应②可检验
C．Ⅰ中的反应说明制取氧气有多种途径
D．Ⅱ中的反应说明氧气具有还原性
15．（2023九上·温岭期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是()
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都需尾气回收
16．（2022九上·镇海区期末）取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（ ）
A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeS
C．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2
17．（2023九上·余姚竞赛）一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（ ）
A．该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙、氯化钠
B．蓝色溶液B呈中性
C．无色溶液A的溶质最多有3种
D．该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠
二、填空题
18．（2017九上·海宁月考）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格， 最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从 CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2 中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）②是 。
（2）写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式 。
19．（2022九上·镇海区期末）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：
（1）实现③转化，可以加入 溶液（填化学式）。
（2）写出实现⑥转化的化学方程式 。
（3）不能一步实现转化的是 （填序号）。
20．（2022九上·安吉期末）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
（1）白色固体a的成分是 。
（2）固体样品中一定没有 。
21．（2023九上·衢江期中）如图为氢气还原氧化铜的微型实验装置图，请分析回答：
（1）实验过程中，能证明氧化铜被还原的实验现象是 。
（2）为防止实验过程中可能引起爆炸，我们在实验开始时的操作应该是____（填序号）。
A．应先加热，后挤压微型滴管 B．应先挤压微型滴管，后加热
（3）反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直至玻璃管冷却，目的是 。
22．（2023九上·苍南期中）如图是氢气与氧化铜反应的实验装置，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质．查阅有关资料后，发现氢气还原氧化铜的反应分两步进行：（氧化亚铜为砖红色）
第一步：氢气+氧化铜氧化亚铜+水
第二步：氢气+氧化亚铜铜+水
（1）图中的实验装置有1处错误，请改正： 。
（2）实验前先通一段时间氢气，然后再加热，是为了防止氢气不纯受热爆炸。由此推测氢气具有 性。
（3）根据上面的反应步骤，请分析在这次实验中所得该砖红色物质的原因可能是 （填序号）。
①部分氧化铜没有被还原②反应中加热时间不够③通入氢气的量不足
23．（2020九上·鄞州月考）有一包白色固体，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
24．（2018九上·金华期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。
（2）实验中不能用BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是 。
25．（2023九上·嘉兴期末）现有4包白色粉未，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是 。
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A的化学式是 。
（3）将 C、D 鉴别出来，“ ”代表的试剂是 。
三、实验探究题
26．（2023九上·杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl +NaHCO3(晶体)
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请问答下列问题：
（1）碳酸钠属于 (填“酸"、“碱”或盐”)。
（2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液。
（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 。
27．（2022九上·宁波期中）如图为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：
（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是 。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为 。
（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为
28．（2024九上·温州期中）小明设计了如图甲所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。请回答：
（1）实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是 。
（2）为分离得到CO和CO2，应该对图乙装置进行怎样的操作？ 。
（3）对A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明设计了一个最简单的实验方案：
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有稀盐酸的试管中，振荡
实验现象及结论
四、解答题
29．（2023九上·杭州期中）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：
（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
30．（2017九上·海宁月考）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是 ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
31．（2024九上·临海期末）图甲是一氧化碳还原氧化铁的实验装置(硬质玻璃管中发生的反应可用方程式表示)。试回答下列问题：
（1）图甲实验时，①通，②点然酒精喷灯，③点燃酒精灯，以上三步操作的先后顺序是 。
（2）氧化铁被还原时，会逐步失去氧元素。该过程中固体成分与质量随温度变化的曲线如图乙所示：
①氧化铁在 ▲ 开始生成四氧化三铁。
②求出图中的值（写出计算过程）。
（3）冶炼等质量的下列物质，能得到铁最多的是____。
A． B． C． D．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各物质的性质，分析该物质与另一种物质的转换是否能够一步完成即可。
【解答】A、Fe2O3能够和CO在高温下能够生成Fe，可一步实现，故A不符合题意；
B、CO2和C在高温下能够生成CO，可一步实现，故B不符合题意；
C、两者均为钠盐，假设能够反应，对应的硝酸盐和钠盐，均为可溶性盐，不符合复分解反应的条件，反应不能实现，故C符合题意；
D、CO2和Ca(OH)2反应，能够生成碳酸钙沉淀，可一步实现，故D不符合题意；
故选C。
2．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
3．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸根离子、硫酸根离子和氢氧根离子的验证方法分析，在进行验证时要注意所加物质的性质，不能相互间有干扰。
【解答】A、先加盐酸，盐酸会先与氢氧化钠溶液反应，然后再与碳酸钠反应，加入氯化钡产生白色沉淀，无法证明是否为硫酸钡沉淀，不符合题意；
B、加入氯化钡，碳酸钠与硫酸钠都能产生沉淀，加入盐酸，硫酸钡不溶，碳酸钡溶解，但同时也把氢氧根离子给反应了，不符合题意；
C、加入氯化钡，碳酸钠硫酸钠都反应产生白色沉淀，加入酚酞，验证出氢氧根离子，再加入盐酸，通过沉淀部分溶解验证出碳酸根离子和硫酸根离子，符合题意；
D、加入 酚酞，碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞变红，无法验证氢氧根离子，不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】根据碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气或与金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙、二氧化碳与水反应生成碳酸分析，结合反应类型的特点及酚酞遇酸性溶液不变色解答。
【解答】A、“C→CO” 中碳发生氧化反应，不符合题意；
B、“CO→CO2”的反应若是一氧化碳与氧气反应，属于化合反应，若是一氧化碳与金属氧化物的反应，因反应物没有单质，不属于置换反应 ，不符合题意；
C、“CO2→CaCO3"的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙的反应，能用于检验二氧化碳 ，符合题意；
D、酚酞在酸性和中性溶液中都不变色， “CO2 H2CO3”的反应不可用酚酞试液验证 ，不符合题意；
故选C。
5．【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据装置的特点及物质间反应分析，该反应是炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
【解答】A、该反应中有CO参与，尾气中会含有CO， 装置中气球的作用收集尾气、防止污染空气 ，不符合题意；
B、反应过程中氧化铜失氧变成铜，不符合题意；
C、反应过程中，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，体现出炭粉具有还原性 ，不符合题意；
D、装置中的反应为 C+2CO22CO和 CO+2CuOCu+CO2，符合题意；
故选D。
6．【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
C、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。
D、根据氢气还原氧化铜的实验步骤，进行分析判断。
【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。
B、组装好实验装置后，先检查装置的气密性，再添加药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
C、氢气还原氧化铜开始时，先通一段时间的氢气，排尽试管中的空气，再点燃酒精灯进行加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、氢气还原氧化铜结束时：先熄灭酒精，等冷却至室温再停止通氢气，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法错误。
故选：D。
7．【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】根据各选项所给物质的性质分析，由各物质的性质确定各转化能否实现。
【解答】A、碳与氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、锌与氧气反应生成氧化锌，氧化锌与硝酸反应生成硝酸锌，锌与硝酸银反应生成硝酸锌，不符合题意；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙，不符合题意；
D、氢氧化钾与硝酸反应生成硝酸钾，硝酸钾不能转化为硫酸钾，不能实现乙丙的转化，符合题意；
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】A.根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；
B.根据氧化铁能够和酸反应；
C.根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；
D.根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析。
【解答】 A.碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故A符合题意；
B.氧化铁能够与稀盐酸反应，但不能和氯化钠盐溶液反应，故B不合题意；
C.锌能够和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，根据金属活动性顺序，但不能和氯化铝反应，故C不合题意；
D.氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故D不合题意。
故选A。
9．【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】检验气体的装置不能对后续装置造成影响，氢气反应后的产物为水， 一氧化碳 反应后的产物为二氧化碳。
【解答】A、碱石灰吸收二氧化碳，3在2之后，无法检验二氧化碳，A错误；
B、先检验水，再检验二氧化碳，吸收二氧化碳，吸收水，尾气处理，B正确；
C、4在1前，浓硫酸吸收了水，无法再检验水的生成，C错误；
D、澄清石灰水的蒸发影响水的检验，D错误；
故答案为：B
10．【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据HCOOH 分解可生成CO，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳发生氧化反应分析。
【解答】A、由题中所给信息可知，实验中CO可利用 HCOOH 分解现制现用，不符合题意；
B、 此装置为微型装置，且密闭，可节约用品，污染小，现象明显 ，不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 本实验中可以观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 ，不符合题意；
D、该实验中CO为还原剂，发生了氧化反应，符合题意；
故选D。
11．【答案】A
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；有机物与无机物的区别；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】根据二氧化碳不是造成酸雨的物质，所给反应中反应物生成物类别，光合作用中能量的变化及碳、氧循环的作用分析。
【解答】A.图一转化1为二氧化碳和水生成碳酸的反应，二氧化碳不是形成酸雨的物质，符合题意；
B.图二中Y为有机物，该反应可实现有机物与无机物的相互转化，不符合题意；
C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，不符合题意
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意
故答案为：A。
12．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化 钙都能转化成氢氧化钠，都能和硫酸反应，则X、Y分别是碳酸钠、氢氧化钙中的一种，据此分析判断。
【解答】 A.由分析可知，X可能是Ca（OH）2，也可能是碳酸钠，故A错误符合题意；
B.由图可知，X与Y反应能生成NaOH，故B正确不合题意；
C.X、Y都能转化成碱，碱和盐反应生成新碱和新盐，则X与Y不可能都是盐，故C正确不合题意；
D.Y能转化成氢氧化钠，则Y可能是钠盐，故D正确不合题意。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据一氧化碳有毒，会污染环境分析。
B、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸分析。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
D、根据实验时要防止生成的铁再次被氧化分析。
【解答】A. 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故正确，不符合题意；
B. 实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象；NaOH溶液的作用不是检验反应后的产物，而是吸收二氧化碳，故错误，符合题意；
D. 实验结束时应先熄灭酒精灯，要继续通入一氧化碳，直至固体冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据图片，结合常见物质的反应关系，对各个选项进行分析判断。
【解答】A.反应①是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确不合题意；
B.反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，利用反应②可检验CO2，故B正确不合题意；
C.图Ⅰ中水、过氧化氢均能生成氧气，说明制取氧气有多种途径，故C正确不合题意；
D.氧气能与其它物质反应生成二氧化碳、五氧化二磷等，说明氧气具有氧化性，故D错误符合题意。
故选D。
15．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据给试管中固体加热要防止水回流炸裂试管分析；
B、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
C、根据一氧化碳和氢气与氧化铜反应的操作步骤分析；
D、根据氢气与氧化铜反应生成物、反应物对空气无污染分析。
【解答】A、 甲实验试管口向下倾斜是为了防止水加流炸裂试管，不符合题意；
B、 乙实验除通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生之外也可通过玻璃管内固体颜色的变化判断反应是否发生 ，不符合题意；
C、 甲、乙两实验中，都应先通入气体，排净装置内空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 ，符合题意；
D、氢气与氧化铜反应不需进行尾气回收，不符合题意；
故选C。
16．【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】由硫燃烧生成二氧化硫，铁离子和亚铁离子的鉴别方法，硫化氢与氢氧化钠发生的复分解反应及金属与酸反应产生氢气分析。
【解答】A、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，A为二氧化硫，不符合题意；
B、 黑色固体B为铁与硫粉加热生成，加入足量稀硫酸得溶液C和气体D，溶液C加入硫氰化钾不显红色，则说明C中不含铁离子，由气体D通入足量氢氧化钠溶液后得到气体G，说明黑色固体为FeS、Fe ，符合题意；
C、 溶液F为硫化氢与氢氧化钠反应后形成，溶质为Na2S、NaOH ，不符合题意；
D、 气体G为铁与硫酸反应生成的H2 ，不符合题意；
故选B。
17．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化铜与硝酸反应产生蓝色溶液，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于酸的氯化银沉淀，结合所给沉淀质量确定物质组成分析
【解答】固体粉末加足量水得沉淀19.8克和无色溶液a，沉淀加过量稀硝酸产生无色气体4.4克和蓝色溶液B，则说明沉淀中含有氢氧化铜和碳酸钙，氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜溶液，碳酸钙与硝酸反应产生二氧化碳气体，无色溶液A中通入二氧化碳得白色沉淀，说明无色溶液A中含有氢氧化钠和硝酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应产生碳酸钙沉淀，无色溶液A中加入足量稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀28.7克，说明无色溶液A中含有氯离子，设生成4.4克二氧化碳反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HNO3= Ca(NO3)2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
100：44=x：4.4g
x=10g，则氢氧化铜质量为9.8克，设氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠质量y
CuCl2+ 2NaOH＝ Cu(OH)2↓ 2NaCl
98 117
9.8g y
98：117=9.8g：y
y=11.7g
加入硝酸银产生28.7克氯化银需氯化钠质量为z
NaCl+ AgNO3＝ AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
z 28.7g
58.5：143.5=z：28.7g
z=11.7g。
A、由上述分析可知， 该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙，A符合题意；
B、 蓝色溶液B中含有剩余硝酸，呈酸性 ，不符合题意；
C、 无色溶液A的溶质最多为硝酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钙4种 ，不符合题意；
D、 该混合物中一定含氯化钠，不符合题意；
故选D.
18．【答案】（1）BaCl2
（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据提中的游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格， 最终登顶者可以获得“足球”奖励，根据提供物质的性质可以将乙梯子上的物质补充完整。
（2）CuO能与C发生反应生成Cu和CO2，也可以与HCl反应生成CuCl2和H2O。
【解答】（1）题中提供的“CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2”四种物质，能与AgNO3反应的是BaCl2，能和BaCl2和上方的Fe都能反应的是CuSO4，所以②是BaCl2；①是CuSO4。
（2）图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式可以是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
故答案为：（1）BaCl2；（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
19．【答案】（1）NaOH
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）①②
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据框图中所给物质间的转化关系，结合二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠的性质分析。
【解答】（1） 实现③转化，可利用二氧化碳与氢氧化钠发生反应，加入物质为氢氧化钠；
（2） 实现⑥转化可以是碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应，方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）二氧化碳和氢氧化钠间的转化不能一步实验，即 ①② 。
故答案为：（1）NaOH；（2） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可） ；（3） ①② 。
20．【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁
（2）CuSO4 K2SO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，由二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，再由生成固体质量与原固体药品质量判断物质的组成分析。
【解答】12克固体样品加足量水，得到4.9g固体a和无色溶液，说明一定不存在溶液呈蓝色的硫酸铜，沉淀中加入稀盐酸，产生0.88克气体，说明沉淀中一定含与盐酸反应产生二氧化碳气体的碳酸钙，设产生0.88克二氧化碳需碳酸钙质量为x，由方程式可知
CaCO3 －－－CO2
100 44
x 0.88g
100：44＝x：0.88g
x=2g
而a沉淀质量为4.9g，说明沉淀中还有氢氧化镁，氢氧化镁沉淀质量为2.9g，即固体中还一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设氢氧化钠和硫酸镁的质量分别为y和z
2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4
80 120 58
y z 2.9g
80：y=120：z=58：2.9g
y=4g，z＝6g
4g+6g+2g=12g，
无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明是与生成的硫酸钠发生了反应，而固体中不含硫酸钠，所以固体样品中一定没有K2SO4。
故答案为： （1）碳酸钙、氢氧化镁 ；（2） CuSO4 K2SO4 .
21．【答案】（1）黑色固体变成红色，试管口出现小水珠
（2）B
（3）防止铜重新被氧化成氧化铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氢气还原氧化铜实验中，由于氢气具有可燃性，所以需要先通氢气，再点燃酒精灯。反应结束后先灭酒精再停止通氢气，防止铜被氧化。
【解答】(1)氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，能观察到该实验的现象是黑色粉末逐渐变红，试管口有水珠生成。
(2)锌与稀硫酸反应生成氢气，可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，应先通入氢气排尽装置内的空气，故实验开始时应先挤压滴管，使锌与稀硫酸反应生成氢气。后加热。
(3)灼热的铜能与氧气反应生成氧化铜，氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却，是为了防止生成的铜被氧气氧化。
22．【答案】（1）导气管通入氧化铜上方
（2）可燃
（3）②
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气还原氧化铜气体要通入固体药品处分析；
（2）根据氢气的可燃性分收入
（3）根据氧化亚铜呈砖红色，时间不够或氢气量不足可能会使氧化铜生成氧化亚铜分析。
【解答】（1）氢气与氧化铜反应中，为使药品充分接触，氢气导气管要通入拉近氧化铜固体处，实验装置中导管过短，错误。
（2）氢气加热变或点燃实验中要使氢气纯净，以防止发生爆炸，由此推测氢气具有可燃性。
（3）氧化亚铜为砖红色， 氧化铜为黑色， ①部分氧化铜没有被还原，应有黑色固体剩余，错误；②反应中加热时间不够，可能是氧化铜变成氧化亚铜，正确；③通入氢气的量不足，可能会使氧化铜转化成氧化亚铜，正确。
故答案为：（1）导气管通入氧化铜上方；（2）可燃；（3）②③。
23．【答案】（1）BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2
（2）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡能与盐酸反应产生气体，硫酸钡不能与盐酸反应及酚酞遇碱性溶液变红分析；
【解答】（1）白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，白色沉淀A加盐酸有无色气体和无色溶液产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，一定没有硫酸钡，则原固体中一定有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B加氯化钙反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞得无色溶液，说明一定不含氢氧化钠；
（1）沉淀A与盐酸反应的方程式为 BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ；
（2）这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成，化学式为 BaCl2、Na2CO3 ；
故答案为：（1） BaCO3＋2HCl═H2O＋CO2↑＋BaCl2 ； （2）BaCl2、Na2CO3 。
24．【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）加 BaCl2 会向溶液中带入Cl－，最后不能确定原混合物中氯化钠的存在
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】将白色粉末加水形成无色溶液，而硫酸铜溶液显蓝色，因此白色粉末中肯定没有硫酸铜；将得到的无色溶液加入足量的Ba（NO3）2溶液，生成了可以溶于稀硝酸的白色沉淀，那么沉淀肯定是碳酸钡，即白色粉末中肯定含有碳酸钠；再将得到的无色溶液加入硝酸银和稀硝酸，仍然生成白色沉淀，说明沉淀是氯化银，即白色粉末中含有氯化钠，据此分析解答即可。
【解答】（1）根据实验现象，白色粉末中一定NaCl、Na2CO3。
（2）实验中不能用BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是：加 BaCl2 会向溶液中带入Cl－，最后不能确定原混合物中氯化钠的存在。
25．【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）NaOH
（3）硝酸银（Ag(NO3)）溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，结合图示中的现象鉴别出各物质分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，观察溶液颜色可判断出硫酸铜；
（2） 酚酞滴入A溶液中变红色，说明A为呈碱性的氢氧化钠，A的化学式是NaOH ；
（3）氯化钠能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，硝酸钾与硝酸银不反应，所以可利用加硝酸银溶液来鉴别两物质；
故答案为：（1）溶液呈蓝色；（2） NaOH ；（3） 硝酸银（Ag(NO3)）溶液 。
26．【答案】（1）盐
（2）蓝；硝酸银或AgNO3
（3）氨气
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠由金属离子和酸根离子构成分析；
（2）根据氯化铵与碱反应生成氨气，氨气的水溶液呈碱性，氯化铵与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀分析；
（3）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水及可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
【解答】（1）碳酸钠由金属离子和酸根离子构成属于盐。
（2）由流程图示可知，氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和滤液，滤液提取副产品X，则X为氯化铵，氯化铵遇碱溶液生成有刺激性气味的氨气，氨气溶于水形成氨水，呈碱性， 可使紫色石蕊试液变蓝色。 若要通过实验区分氯化铵和硝酸铵，可利用氯化铵与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，所选试剂为硝酸银溶液。
（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中氨气是前面反应的反应物，可循环利用。
故答案为：（1）盐；（2）蓝；硝酸银或AgNO3；（3）氨气。
27．【答案】（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）CO
（3）溶液变为蓝色，红色固体部分溶解；7：18
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据装置内有空气，与X混合加热易爆炸分析；
（2）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（3）根据氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，反应后红色固体为反应前的铜和生成的铜，结合反应方程式中物质间质量关系分析。
【解答】（1）装置内含有空气，可燃性气体与空气混合加热易发生爆炸， 在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X， 是为排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊， 说明气体与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，则X为CO。
（3） 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜 ，则加入硫酸后氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜、铜， 观察到的现象为溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量，剩余红色固体质量为12g，设原来铜的质量为x，则生成铜的质量为12g-x，氧化亚铜质量为20g－x
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
144 64
20g－x 12g-x
144：64=(20g－x)：(12g-x)
x=5.6g，20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为5.6：14.4＝7：18.
故答案为：（1）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 ；（2）CO；（3） 溶液变为蓝色，红色固体部分溶解 ；7：18.
28．【答案】（1）先通一会一氧化碳
（2）先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸得到二氧化碳
（3）若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，获得金属单质。一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜；
【解答】（1） 实验前先要检查装置的气密性，并检验气体的纯度，再对图甲装置进行加热，加热前还要进行的一步操作是先通一会一氧化碳，防止加热前排尽空气防止爆炸；
（2）先闭合b打开a，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应得到二氧化碳；
（3） 因为氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O能与酸反应生成 Cu2＋ ，Cu不与酸反应。所以若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
故答案为：（1） 先通一会一氧化碳 （2） 先闭合b打开a，得到一氧化碳；再闭合a打开b，通入稀硫酸得到二氧化碳 （3） 若溶液变蓝则含有氧化亚铜；若溶液不变蓝则无氧化亚铜
29．【答案】（1）1000t矿石中含氧化铁的质量：1000t×80%=800t；
（2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
800t x
解得：x=560t。
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）氧化铁的质量=矿石质量×氧化铁的质量分数；
（2）写出赤铁矿炼铁的化学方程式，根据氧化铁的质量，利用质量之间的比例惯性计算出理论上可以炼出纯铁的质量。
30．【答案】（1）0.5
（2）1：4
（3）与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
98 2
c 0.2g
98∶2= x∶0.2
x =9.8gH2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）由表格数据中产生气体质量的变化可知，第3分加入120g稀硫酸时气体才比第2份增加0.1g可知，此时稀硫酸已经过量，样品中能与稀硫酸反应的锌已经消耗完，所以第4份中加入160g稀硫酸时产生的气体量，根据25g样品中的锌计算得到的气体质量与第3份时相同。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。
（3）要计算稀硫酸中硫酸的质量分数需要选取硫酸消耗完的实验组进行计算，可选取第1份或第2份。先通过产生气体质量计算出参加反应的硫酸质量，再将这个质量与提供的稀硫酸质量比较计算出硫酸的质量分数。
【解答】（1）由第1份、第2份、第3份产生气体质量进行比较可知，第3份时稀硫酸过量，样品已经消耗完，所以第4份继续增加稀硫酸质量产生气体的质量与第3份时相同，m为0.5。
（2）由40g稀硫酸能产生0.2g气体可知，20g能产生0.1g气体，所以第3份产生气体0.5需要消耗稀硫酸的质量为100g。25g黄铜与100g稀硫酸能恰好完全反应。所以25g：100g=1：4。
故答案为：（1）0.5；（2）1：4
31．【答案】（1）③①②
（2）①450
②解：设反应生成铁的质量为
（3）C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】
（1）根据一氧化碳有毒、一氧化碳不纯遇热可能会爆炸分析。
（2）根据图中数据分析。
（3）根据等质量的几种物质中铁元素的质量越大，冶炼得到的铁越多分析。
【解答】
（1）一氧化碳有毒、一氧化碳不纯遇热可能会爆炸，所以操作步骤为，③点燃酒精灯B，①通CO，②点然酒精喷灯A。
（2）①由图可知，氧化铁在450℃开始生成四氧化三铁。
②设反应生成铁的质量为x
（3）根据质量守恒定律，生成的铁的质量等于化合物中铁元素的质量，则等质量的几种物质中铁元素的质量越大，冶炼得到的铁越多。
中铁元素的质量分数为：
中铁元素的质量分数为：
中铁元素的质量分数为：
中铁元素的质量分数为：
由计算可知，FeO中铁元素的质量分数最大，冶炼得到的铁最多。
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