/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
九年级上册 第一章 物质及其变化 实验探究精选
参考答案
1．【答案】（1）试管架；红
（2）C
2．【答案】氯化氢气体不显酸性；由氯化氢分子构成，没有电离出H＋，所以氯化氢气体不显酸性；红
3．【答案】（1）ABC
（2）C
（3）A；C
4．【答案】（1）7
（2）强
（3）酸性
（4）正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同
5．【答案】（1）C
（2）二氧化碳
（3）一氧化碳
6．【答案】（1）纯碱（苏打）
（2）a1、b1、c1；（或a2、b2、c2或a3、b3、c3）
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
7．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
8．【答案】（1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH>7).
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（3）Ca(OH)2
（4）取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明全部变质。
9．【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）NaCl、Na2CO3
（4）C
10．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
11．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
12．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
13．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）浓硫酸溶于水也会放热
（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀
14．【答案】（1）红
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）30
（4）B
15．【答案】（1）复合
（2）K2CO3
（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀
16．【答案】（1）C
（2）除去氯化氢气体
（3）温度需要达到着火点
（4）取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色。
17．【答案】（1）氢氧化钠和盐酸反应
（2）实验①温度没有明显变化，实验②③温度都升高，且实验③比②的温度更高
（3）氢离子和氢氧根或OH－和H+
18．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收
（3）过滤
（4）47%；偏小
19．【答案】（1）升高；水
（2）溶液由红色刚好变成无色
（3）乙
（4）CaCl2或BaCl2等
（5）CaCO3
20．【答案】溶液由无色变成红色；乙；产生了白色沉淀；H+、OH-
21．【答案】纯碱或苏打；与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；溶液呈红色；碱；中；氮；2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
九年级上册 第一章 物质及其变化 实验探究精选
1．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中放置试管的仪器名称是 。
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 。
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 （填“A”、“B”或“C”）。
2．某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。
【实验结论】 。
【交流反思】①从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体 。
②紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。
3．为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
4．在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同出的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管 中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性 。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除 类污溃（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由 。
5．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示 。
（2）若小科的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生 气体。
（3）甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水；这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体 。
6．Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】实验一： 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二： 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
【解释与结论】（1）碳酸钠俗称是 。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是 (填实验编号)。
（3）实验二的目的是 。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 。
7．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
8．甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 ；
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示) ；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 (填化学式)溶液除去。
（4）该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢？为进一步确定是否全部变质，请写出操作步骤、相应的现象及结论 。
9．兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图2。
（1）该废液中的溶质的组成为 。
（2）b点发生反应的化学方程式为： 。
（3）c点对应溶液中溶质的化学式为： 。
（4）甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂 。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
10．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 ．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。
11．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 ；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
12．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
13．在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取BaCl2溶液、紫色石蕊试液设计方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由： 。
14．将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显 色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝ mL。
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是____。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
15．某KNO3化肥中可能温进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3，三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）KNO3是一种 肥；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含 ；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和、一定没有K2CO3小强认为这个结论不正确，他的理由是 。
16．超氧化钠(NaO2)在常温下能分别与CO2、H2O、HCI发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性)。
（1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)。
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
（2）推测B装置中X溶液的作用是 。
（3）在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是 。
（4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生。为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这位同学写出后续的实验操作与现象 。
17．浓度均为a%的氢氧化钠溶液和盐酸混合后用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。小张同学查阅相关资料后发现此结论不够严谨，为此设计了下列3个对比实验：实验中三种液体均取50毫升；盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为a%。将装置倾斜，两种液体就能混合。
用温度传感器测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如下图所示。
（1）小张同学设计上述实验基于的假设是 。
（2）分析“溶液温度随时间变化的关系”可推测NaOH和HCl 发生了反应，理由是 。
（3）从微观角度分析，此反应的温度变化主要是由于 两种离子发生反应放出热量。
18．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)
【交流讨论】乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因： (写一点)。
（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
“操作I”的名称是 ；
（4）在获得数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为 ；如果沉淀N没有经过洗涤，直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
（1）实验二中若观察到U型管左端液面 (填”升高’或”降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除 对实验的干扰。
若无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。已知以下三个实验：
（2）若无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。已知以下三个实验：
实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时，可观察到的现象是 。
（3）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验 (填”乙”或”丙”)。
（4）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的另一种试剂是 。
（5）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下加入的试剂是(用化学式来表示) 。
20．某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究，请你完成以下问题：
（1）A试管中观察到的现象是 。
（2）B试管中出现蓝色沉淀，C、D试管中均无明显现象。
（3）【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究：
（一）探究NaOH溶液与CO2能否发生化学反应
①方案一：小红同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是 （填"甲"或“乙”），说明该瓶中两者发生了化学反应。
②方案二：小明为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入Ca（OH）2溶液，产生的现象为 。
（二）探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应
先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，当测定的pH值结果为7时，则能说明二者恰好完全反应。图3是整个反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是 （填微粒符号）。
21．中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一：了解“侯氏制碱法”的产物——Na2CO3和NH4Cl
（1）请写出Na2CO3的俗称： （写一个即可）。
（2）NH4Cl在物质的分类中属于“盐”。
任务二：探究NH4Cl的性质——NH4Cl溶液呈酸性
【提出问题】NH4Cl溶液呈酸性的原因是什么
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的H+。
②NH4Cl在水中全部解离出和Cl-。
③Na2SO4，溶液呈中性，Na+对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：水分子单独起作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
猜想二：Cl-与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
猜想三： 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
⑴向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想一不成立
⑵向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想二不成立
⑶向试管中加入一定量的NH4Cl溶液，滴入2滴紫色石蕊 猜想三成立
【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分NH4+和水分子作用，产生较多的H，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱；氨水、氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，其盐溶液呈酸性；强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，其盐溶液呈碱性；强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐，其盐溶液呈中性。
NH4Cl溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈 性，硝酸钾溶液呈 性。
任务三：了解NH4Cl的用途——用于生产化肥
⑴NH4Cl属于化肥中的 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
⑵化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用NH4Cl作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是 （用化学方程式表示）。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
