1.5酸和碱之间发生的反应

课件48张PPT。酸和碱之间发生的反应氢氧化钠与盐酸的反应在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入1-2滴酚酞，测量温度。用胶头滴管逐滴滴加盐酸，并不断振荡，当锥形瓶内的溶液变为无色时停止滴加盐酸，并测量温度。现象：氢氧化钠溶液中加入酚酞变红色，当加入一定量的盐酸时，红色变浅，最后变为无色，溶液温度升高。若逐渐滴加盐酸至过量①溶液中溶质怎么改变？NaOH变为NaCl和NaOH，恰好反应时仅有NaCl，再加入盐酸溶质为HCl和NaCl。②溶液pH怎么改变？pH>7 pH=7 pH<7一、如何验证反应后的溶液恰好为中性？
向反应后的溶液中滴加一滴氢氧化钠溶液，若溶液变红，则反应后溶液为中性；若不变红，则反应后溶液为酸性。思考：思考：二、如果实验中是将氢氧化钠滴加到盐酸中去，溶液颜色怎么改变？能否证明两者反应？由无色变为红色当颜色改变时溶液是否恰好为中性？不是。酚酞遇到碱性物质变红，因此溶液变红时已经呈碱性而非中性。思考：三、实验过程中先滴加盐酸，滴加一段时间后再加入酚酞，若溶液不变色，则说明溶液恰好为中性。是否正确？错误。酚酞不变色溶液可能为中性也可能为酸性，先滴加盐酸再加酚酞不变色时，溶液可能已经为酸性了。实验注意点1、滴加顺序。盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
2、滴加前应先加入酸碱指示剂（酚酞）。
3、盐酸须逐滴加入并不断振荡或搅拌，是反应充分。一、中和反应
酸与碱反应生成盐和水的反应
（属于复分解反应）
酸＋碱 → 盐＋水1、中和反应放热
2、可用酸碱指示剂来显示反应进行的情况
3、中和反应的实质：H+＋OH- =H2O练习写出下列中和反应的反应方程式。
1、氢氧化钾和盐酸
2、氢氧化钠和硫酸
3、氢氧化钙和盐酸
4、氢氧化钡和盐酸
5、氨水和硫酸
练习有下列几种盐:
A、硫酸钾B、硝酸钾C、硫酸钡。
根据上述物质的化学式，推断它们分别是由什么酸和什么碱反应得到的，写出方程式。
A:_____________________________
B:_____________________________
C:_____________________________二、中和反应的应用1、用于改善土壤的酸碱性。在酸性土壤中加入熟石灰2、用于处理工厂废水。工厂产生的废水往往含有污染物，需要对其进行处理后在排放。问题：某硫酸厂排放的废水中含有硫酸，请问加入什么物质能够减少污染？氢氧化钙（熟石灰）。氢氧化钠碱性太强，不适用。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、用于医药。胃酸过多时，可以遵循医嘱服用一些碱类药品中和胃酸。常见的药品为Al(OH)3，请写出相关的反应方程式。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O能否服用氢氧化钠或者氢氧化钙？练习1、蚊子，蜜蜂等昆虫叮咬人时，会向人体内注入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，导致皮肤红肿。你认为涂抹以下哪个物质能减轻症状（ ）
A、食醋 B、柠檬汁
C、肥皂水 D、食盐水C2、某市一辆装载浓烧碱的槽罐车坠入河中，导致烧碱泄入河中，消防部门迅速向河中注入稀盐酸，进行处理。
a、处理过程中发生的化学方程式________________该反应属于_______
b、处理过程中要不断的检测喝水的pH，原因是__________________________
处理后作为饮用水源，生成的盐无需分离出来，因为_______________________复分解反应
（中和反应）生成的氯化钠无毒，可食用。检查烧碱是否被中和完全三、盐的分类、命名盐正盐：NaCl、KNO3、CuSO4 、 Na2CO3等
酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等
碱式盐：Cu2(OH)2CO3等按盐中酸根离子是否含有氧元素分无氧酸盐：NaCl —— “某化某”
含氧酸盐：CuSO4 —— “某酸某”盐按阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐等按阴离子分：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、
硝酸盐、磷酸盐等1.物理性质状态：大多是晶体水中的溶解性：水溶液的颜色：四、盐的性质 盐的水溶液的颜色
铜盐溶液一般 呈 蓝色
铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色主板书酸、碱、盐的溶解性（20℃）记忆口诀1、酸一般都可溶；
2、碱可溶的是K、Na、氨、Ba，Ca微溶
3、K、Na、NO3、NH4盐均可溶；
4、盐酸盐不溶AgCl；
5、硫酸盐不溶BaSO4，Ca、Ag微溶；
6、碳酸盐、磷酸盐想溶没门儿。练习：
判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4主板书㈠、几种常见的盐 用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物，医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。碳酸钠是重要的化工产品，用途广泛。 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，曾做出杰出的贡献。 硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和石灰配制的波尔多液杀菌效率高，药害较小。工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。2、碳酸钠3、硫酸铜 、盐练一练
1.怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶液？利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液——蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。2.固体氢氧化钠、粗盐在空气中放置均易 ，
硫酸铜，无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于
过程 潮解化学变化3.为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向这中酒精中加入无水硫酸铜，当看到什么现象时，则可证明该酒精中有水分。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au⑴盐溶液+金属→新金属+新盐
1.锌片浸入硫酸铜溶液
2.铜丝浸入硝酸汞溶液中
3.铜片浸入硫酸亚铁溶液中
4.银片浸入硫酸铜溶液中排在金属活动性顺序表前面的的金属，可将排在后面的金属从它的 盐溶液中置换出来。规律：注意：钾，钠，钙与盐溶液反应时一般先与水反应，而不会直接置换金属单质。1、快速判断下列反应是否能发生：
Cu + AgNO3
Al + NaNO3
Zn + FeSO4
Mg + KCl
Fe + Cu(OH)22. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序依次是 。 Y X Z练习：⑵ 酸+盐→新酸+新盐⑶ 碱+盐→新碱+新盐1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合
2.硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合
3.硫酸镁溶液与氯化钡溶液混合⑷ 盐+盐→新盐+新盐金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱思考：酸碱盐等物质之间是否都能发生复分解反应？实验：
1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合
2.碳酸钠溶液和盐酸混合
3.氢氧化铜和盐酸
4.氯化钠溶液和盐酸混合2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 + Na2SO4
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 + H 2O
Cu(OH)2+2HCl ==CuCl2 + 2H 2O
NaCl + HCl ==C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O
Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H 2O
CaO+2HNO3 =Ca(NO3)2+H 2O复分解反应发生的条件：1.反应物：必须溶解于水（或溶解于酸）2.生成物：[练习]
判断下列反应能不能发生，
写出能发生的反应的化学方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH
(4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
2．盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。
3．盐跟盐反应时，反应物中两种盐都是可溶的。如上述练习中(5)可以反应，(6)则不能反应，因CaCO3不溶。判断下列反应是否能发生，并说明理由。1.KNO3+NaCl
2.Ba（NO 3）+Na 2SO 3
3.Na 2CO 3+HNO 3
4.FeCl 3+Ba（OH）2
5.NH 4Cl+Zn SO 4
6.CaCO 3+HCl
7.Fe+H 2SO 4
8.Cu+AgNO 3盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。精盐无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。硫酸铜晶体俗称胆矾，或蓝矾，化学式是CuSO4·5H2O。胆矾受热又能失去结晶水，成为白色粉末。碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O。常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。（化学变化）3.盐酸、硫酸、硝酸的性质比较盐酸硫酸(稀)硝酸(稀)物理性质化学性质指示剂金属碱盐Zn+HCl——Al+H2SO4——能反应，但是不生成氢气Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO+H2SO4 == CuSO4+H2OMgO+2HNO3== Mg(NO3)2+H2ONaOH+HCl== NaCl+H2O2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2OKOH+HNO3== KNO3+H2OAgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HClCaCO3+2HNO3== Ca(NO3)2+H2O+CO2↑