1.6几种重要的盐

课件36张PPT。几种重要的盐思考：盐酸和氢氧化钠反应会生成什么？HCl = H+ + Cl－NaOH = Na+ + OH－H+ + OH－ = H2O 溶液里只剩下酸根离子Cl－和金属离子Na+，如果
蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。NaOH + HCl = NaCl + H2O什么是盐？问题：盐就是食盐吗？ 科学上所说的盐是指一类组成里含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。氯化钠：NaCl = Na+ + Cl－
碳酸钠：Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2－
碳酸钙：CaCO3 = Ca2+ + CO32－
硫酸铜：CuSO4 = Cu2+ + SO42－
硝酸铵：NH4NO3 = NH4+ + NO3－什么是盐？几种盐的性质1.碳酸钠（纯碱或苏打或大苏打，Na2CO3） 这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 碳酸钠从溶液中结晶
时，晶体里结合了一定数
量的水分子，化学式为
Na2CO3·10H2O。 常温下，在干燥的空气里，
碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而
成为粉末，这种现象叫做风化。思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?不相同。风化属化学变化；潮解是物理变化。 探究：碳酸钠的酸碱性 用试管取适量碳酸钠溶液，往试管中滴加酚酞试剂，观察到什么现象？溶液变红结论：碳酸钠的水溶液呈碱性。所以碳酸钠又叫做纯碱几种盐的性质风化的化学方程式：思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。碳酸钠与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH上面这两个反应可用于制取烧碱（NaOH） 碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。 Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaOH几种盐的性质2.碳酸钙（CaCO3） 洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石几种盐的性质质地致密的碳酸钙岩石（石灰石）可直接用于建筑石灰石的主要用途是生产水泥2.碳酸钙（CaCO3） 几种盐的性质贝壳中含有碳酸钙2.碳酸钙（CaCO3） 几种盐的性质 碳酸钙（CaCO3）是一种难溶的盐，
它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。 H2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑方法：将盐酸滴在岩石上，如果能够产生一种能使澄清
石灰水变浑浊的气体，则为碳酸盐。2.碳酸钙（CaCO3） 几种盐的性质碳酸根 CO32- 的检验方法:原理：组成里含有CO32-的盐（碳酸盐）跟稀盐酸反应都
能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，
利用这种反应可鉴别 CO32-。所需试剂：稀盐酸和澄清石灰水2.碳酸钙（CaCO3） 几种盐的性质思考：如何验证氢氧化钠是否变质？若有变质,
如何除去杂质？Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH氢氧化钠溶液为什么会变质？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O如何检验氢氧化钠溶液中有 Na2CO3 ？如何去除氢氧化钠溶液中的 Na2CO3 ？几种盐的性质问题：碳酸钙还有什么性质和应用？ 利用这个反应工业上可制取生石灰（CaO）
和二氧化碳（CO2）。2.碳酸钙（CaCO3） 几种盐的性质3.氯化钠（NaCl） 氯化钠俗称食盐（食盐的
化学名称是氯化钠），白色固
体、易溶于水。 食盐主要来自海水，内陆有的地方也有井水制盐，有的地方还有干枯的盐湖。几种盐的性质海盐的精制 海水 食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl） 食盐与健康 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度，人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。但如果每天摄入的盐量过多，又会导致人体血压升高，危害健康。 质量分数为0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度
跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为
生理盐水。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl） 思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道
这是为什么吗？　 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl） 食盐与健康 实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试
管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象
产生？产生白色沉淀 NaCI + AgNO3 = AgCI↓+ Na NO3Cl-的检验方法： 滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于
稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。几种盐的性质3.氯化钠（NaCl） 讨论：食盐有哪些应用？（1）食用 （2）医用生理盐水和消毒 （3）在工业上用于制取钠、氯气、氢氧化钠、
盐酸、纯碱等化工原料；（4）利用盐水可清除道路积雪 几种盐的性质3.氯化钠（NaCl） 小结：盐有哪些性质？（1）盐 + 酸 = 另一种盐 + 另一种酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2）盐 + 碱 = 另一种盐 + 另一种碱
（可溶） Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH（3）盐 + 盐 = 另一种盐 + 另一种盐
（可溶）NaCI + AgNO3 = AgCI↓+ Na NO3几种盐的性质盐 的 制 取盐可分为可溶性盐和不溶性盐盐 的 制 取盐可分为可溶性盐和不溶性盐钾钠铵硝溶硫酸不溶钡（BaSO4）盐酸不溶银（AgCl）碳酸只溶铵钾钠和镁碱性可溶铵钾钠钡钙 人们常常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其
它什么方法能生成盐呢？活动：在盛有 Na2CO3 溶液的试管里加入 CaCl2
溶液，可发现什么现象？产生了白色沉淀思考：Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液发生反应生成
了什么物质？ Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液发生反应生成了两种新的盐：NaCl 和 CaCO3 。盐 的 制 取 由于CaCO3的溶解度很小，从溶液中析出，两种盐反应生成两种新盐。盐 的 制 取 Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液发生反应生成了两种新的盐：NaCl 和 CaCO3 。 上面这种由于两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。AB + CD = AD + CB盐 的 制 取问题：任何两种化合物都可以发生复分解反应吗？复分解反应的条件：反应生成了下列之一的物质
①难溶性物质（沉淀）
②易挥发物质（气体）
③难电离物质（水等）盐 的 制 取（1）天然存在盐矿、盐湖；
（2）用化学方法生产（侯德榜制碱法） 盐的来源：盐 的 制 取盐 与 化 肥 农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种营养元素做养料。 这些养料有些是来自自然界：土壤中的矿物质、动物的粪便和草木灰。有些养料是一些人工合成的盐，被称为化肥。 化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料。读图：将下面各种盐与所属的肥料类型进行连线盐 与 化 肥 促进细胞的分裂和生长，使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加产量。 促进幼苗的发育和花的开放，促进根系生长，使果实、种子饱满，成熟提早。 使茎秆粗壮，不易倒伏；促进淀粉的形成。各种肥料对植物生长的作用盐 与 化 肥 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进农作物的枝叶生长茂盛。工业上常用酸与氨气（NH3）制氮肥（铵盐）NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （碳铵）2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 （硫铵）盐 与 化 肥 活 动：
1.向盛有硫酸铵浓溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液并
进行加热，发生了什么变化？
2.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否
发生变化？原因是什么？有刺激性气体生成是，变蓝；因为氨气溶于水后变成碱溶液（NH3·H2O）。盐 与 化 肥 铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵盐的检验。思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石
灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是
氮肥，这是根据什么原理？盐 与 化 肥问题：长期使用化肥会造成什么危害？（1）土壤板结（2）破坏土壤机构解决办法：需要多施一些农家肥（有机肥）盐 与 化 肥知 识 小 结