第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构（第2课时）教学设计（表格式）
文档属性
| 名称 | 第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构（第2课时）教学设计（表格式） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 281.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-28 12:25:19 | ||
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文档简介
教学设计
课程基本信息
学科 化学 年级 九年级 学期 秋季
课题 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第2课时）
教学目标
1．初步认识原子的结构示意图，了解最外层电子对原子性质的影响。 2．知道原子可以转变为离子，了解离子也是构成物质的微观粒子。 3．了解分子、原子、离子之间的区别和联系。
教学内容
教学重点 原子转变为离子的过程。 教学难点 了解分子、原子、离子之间的区别和联系。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一：原子核外电子排布规律 【展示】学生作品。 【提问】请欣赏同学们自制的原子结构模型，并判断1~4号作品分别是什么原子？ 【追问】作品中质子不方便数，你们是如何判断出来的？ 【追问】原子核外高速运动的电子是围成一个大圈在运动吗？ 【展示】图片说明原子体积很小，原子核体积更小。 【提问】核外的电子如何在原子剩余的广阔空间里高速运动呢？ 【讲述】核外电子分层排布规律。 回答：依据H氢原子、C碳原子、Na钠原子、Cl氯原子的质子数分别为1、6、11、17以及原子的核外电子数等于质子数的规律，直接数核外电子，判断1~4号作品分别是H、Na、C、Cl。 整理记录核外电子分层排布规律：离核近的电子能量低，离核越远，电子的能量越高；电子层从低到高依次称为第一、二、三、四、五、六、七层；离核最远的也叫最外层，最外层电子数一般不超过8个。 通过展示学生作品激发学生学习兴趣。 在真实情境中应用已学知识，同时引出要学的新知识。 为教学目标1“认识原子的结构示意图”做铺垫。
环节二：原子结构示意图 【展示】氧原子结构示意图。 【提问】示意图中的形和数各表示什么含义？ 【展示】利用核外电子分层排布规律绘制钠原子结构示意图的过程。 【布置任务一】完成任务一，参照教材图3-11读懂原子结构示意图，完成第1、2题。 观察教材图3-11氧原子的结构示意图，回答：圆圈和圆圈内的＋8表示原子核和核电荷数，弧线及弧线上的数表示电子层及电子层上的电子数。 仿照老师示范绘制钠原子结构示意图。 完成任务一。 达成教学目标1“初步认识原子的结构示意图”，为教学目标1中“了解最外层电子对原子性质的影响”做铺垫。
环节三：原子的化学性质与核外电子的关系 【布置任务二】根据教材资料卡片栏目中部分原子的结构示意图，归纳稀有气体原子、金属原子、非金属原子的最外层电子有什么共同点？ 【归纳】讲解：稀有气体原子的最外层电子数一般为8（氦原子为2）的结构被认为是一种相对稳定的结构。金属原子在化学反应中易失去电子，化学性质不稳定。非金属原子在化学反应中易得到电子，化学性质不稳定。 【提问】原子的化学性质与其原子结构中的什么粒子有关？ 【讲解】例题。 回答：稀有气体原子的最外层电子数一般为8个（氦原子最外层为2个电子）；钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般都少于4个；氯、氧、硫、磷等非金属原子最外层电子一般都多于4个。 回答：金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 做题巩固知识。 培养学生归纳能力。 达成教学目标1“了解最外层电子对原子性质的影响”，为教学目标2做铺垫。
环节四：离子的形成 【提问】如果典型的金属钠的原子遇见典型的非金属氯的原子，会怎么样呢？ 【布置任务三】阅读教材，结合钠原子与氯原子的原子结构示意图，小组合作，用形象的方式展示钠原子和氯原子形成氯化钠的过程。 【展示】钠与氯气反应的视频。 【讲述】结合原子结构示意图分析氯化钠的形成过程。 【梳理】离子的定义、离子的分类和离子的表示方法及含义。 【布置任务四】进一步比较钠原子与钠离子，氯原子与氯离子的结构示意图，它们有什么相同与不同？归纳离子形成的过程中，什么变了？什么没变？ 【梳理】分子、原子、离子间的关系，总结常见的由分子、原子、离子构成的物质。 阅读教材，用不同的方式表示氯化钠的形成过程。 整理：离子是指带电荷的原子；离子可分为阳离子和阴离子。阳离子带正电荷，判断方法是：质子数多于电子数，多几个带几个单位正电荷；阴离子带负电荷，质子数少于电子数，少几个带几个单位负电荷。离子的表示方法：在元素符号的右上角标明电性和电荷数。注意：先写数字，后写“＋”或“－”号，“1”要省略。 回答：钠原子与钠离子，氯原子与氯离子，质子数相同，核外电子数不同；形成离子的过程中，原子核不变，外围电子有变化。 回忆：多数由分子构成，如氧气、氢气、氨气、水等，由原子构成的有铁、汞等金属和金刚石，由离子构成的物质有氯化钠和硫酸铜等物质。 达成教学目标2“知道原子可以转变为离子，了解离子也是构成物质的微观粒子”和教学目标3“了解分子、原子、离子之间的区别和联系”，为元素的学习做铺垫。
环节五：巩固提升 【展示】本节课所学知识结构，梳理知识。 【布置任务五】回忆所学，完成下列第7~9题。 回忆：原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。原子通过得、失电子形成阴、阳离子，进而形成物质。 完成习题。 巩固知识。
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学科 化学 年级 九年级 学期 秋季
课题 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第2课时）
教学目标
1．初步认识原子的结构示意图，了解最外层电子对原子性质的影响。 2．知道原子可以转变为离子，了解离子也是构成物质的微观粒子。 3．了解分子、原子、离子之间的区别和联系。
教学内容
教学重点 原子转变为离子的过程。 教学难点 了解分子、原子、离子之间的区别和联系。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一：原子核外电子排布规律 【展示】学生作品。 【提问】请欣赏同学们自制的原子结构模型，并判断1~4号作品分别是什么原子？ 【追问】作品中质子不方便数，你们是如何判断出来的？ 【追问】原子核外高速运动的电子是围成一个大圈在运动吗？ 【展示】图片说明原子体积很小，原子核体积更小。 【提问】核外的电子如何在原子剩余的广阔空间里高速运动呢？ 【讲述】核外电子分层排布规律。 回答：依据H氢原子、C碳原子、Na钠原子、Cl氯原子的质子数分别为1、6、11、17以及原子的核外电子数等于质子数的规律，直接数核外电子，判断1~4号作品分别是H、Na、C、Cl。 整理记录核外电子分层排布规律：离核近的电子能量低，离核越远，电子的能量越高；电子层从低到高依次称为第一、二、三、四、五、六、七层；离核最远的也叫最外层，最外层电子数一般不超过8个。 通过展示学生作品激发学生学习兴趣。 在真实情境中应用已学知识，同时引出要学的新知识。 为教学目标1“认识原子的结构示意图”做铺垫。
环节二：原子结构示意图 【展示】氧原子结构示意图。 【提问】示意图中的形和数各表示什么含义？ 【展示】利用核外电子分层排布规律绘制钠原子结构示意图的过程。 【布置任务一】完成任务一，参照教材图3-11读懂原子结构示意图，完成第1、2题。 观察教材图3-11氧原子的结构示意图，回答：圆圈和圆圈内的＋8表示原子核和核电荷数，弧线及弧线上的数表示电子层及电子层上的电子数。 仿照老师示范绘制钠原子结构示意图。 完成任务一。 达成教学目标1“初步认识原子的结构示意图”，为教学目标1中“了解最外层电子对原子性质的影响”做铺垫。
环节三：原子的化学性质与核外电子的关系 【布置任务二】根据教材资料卡片栏目中部分原子的结构示意图，归纳稀有气体原子、金属原子、非金属原子的最外层电子有什么共同点？ 【归纳】讲解：稀有气体原子的最外层电子数一般为8（氦原子为2）的结构被认为是一种相对稳定的结构。金属原子在化学反应中易失去电子，化学性质不稳定。非金属原子在化学反应中易得到电子，化学性质不稳定。 【提问】原子的化学性质与其原子结构中的什么粒子有关？ 【讲解】例题。 回答：稀有气体原子的最外层电子数一般为8个（氦原子最外层为2个电子）；钠、镁、铝等金属原子最外层电子一般都少于4个；氯、氧、硫、磷等非金属原子最外层电子一般都多于4个。 回答：金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 做题巩固知识。 培养学生归纳能力。 达成教学目标1“了解最外层电子对原子性质的影响”，为教学目标2做铺垫。
环节四：离子的形成 【提问】如果典型的金属钠的原子遇见典型的非金属氯的原子，会怎么样呢？ 【布置任务三】阅读教材，结合钠原子与氯原子的原子结构示意图，小组合作，用形象的方式展示钠原子和氯原子形成氯化钠的过程。 【展示】钠与氯气反应的视频。 【讲述】结合原子结构示意图分析氯化钠的形成过程。 【梳理】离子的定义、离子的分类和离子的表示方法及含义。 【布置任务四】进一步比较钠原子与钠离子，氯原子与氯离子的结构示意图，它们有什么相同与不同？归纳离子形成的过程中，什么变了？什么没变？ 【梳理】分子、原子、离子间的关系，总结常见的由分子、原子、离子构成的物质。 阅读教材，用不同的方式表示氯化钠的形成过程。 整理：离子是指带电荷的原子；离子可分为阳离子和阴离子。阳离子带正电荷，判断方法是：质子数多于电子数，多几个带几个单位正电荷；阴离子带负电荷，质子数少于电子数，少几个带几个单位负电荷。离子的表示方法：在元素符号的右上角标明电性和电荷数。注意：先写数字，后写“＋”或“－”号，“1”要省略。 回答：钠原子与钠离子，氯原子与氯离子，质子数相同，核外电子数不同；形成离子的过程中，原子核不变，外围电子有变化。 回忆：多数由分子构成，如氧气、氢气、氨气、水等，由原子构成的有铁、汞等金属和金刚石，由离子构成的物质有氯化钠和硫酸铜等物质。 达成教学目标2“知道原子可以转变为离子，了解离子也是构成物质的微观粒子”和教学目标3“了解分子、原子、离子之间的区别和联系”，为元素的学习做铺垫。
环节五：巩固提升 【展示】本节课所学知识结构，梳理知识。 【布置任务五】回忆所学，完成下列第7~9题。 回忆：原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。原子通过得、失电子形成阴、阳离子，进而形成物质。 完成习题。 巩固知识。
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