课题3 溶液的浓度
1.掌握溶质的质量分数的定义及计算公式；
2.会利用公式进行简单的计算。
溶质的质量分数
阅读书本42-44页的有关内容,完成下列问题：
1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数＝×100%
3.对于有色溶液来讲,溶液的颜色越深,溶液就越浓(填“浓”或“稀”)；溶液的颜色越浅,溶液就越稀(填“浓”或“稀”)。
看右图,可知饱和溶液与浓溶液；不饱和溶液与稀溶液之间的关系,请同学们相互之间说一说,4人一个小组,看谁能得到冠军。冠军请举例验证你所说的关系。
溶质是指溶解在溶液中的溶质,没有溶解的固体或析出的晶体要除外。
利用公式进行简单的计算
通常情况下溶液由浓变稀,溶质不变；溶液由稀变浓,溶剂不变。利用上述的量关系列方程解题就很简单了。
1.判断(正确打“√”,不正确打“×”,并说明理由)
(1)在100 g水里加入20 g氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20%(×)
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐(×)
(3)10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中,得到10%的硝酸钾溶液(×)
(4)40 g 20%的NaCl溶液等分成四份,则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5%(×)
(5)20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g,将20 g氯化钠充分溶解在20 ℃的50 g水中,所得溶液中氯化钠的质量分数是28.6%(×)
2.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量 分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少？(195克)
3.有40 g 5%的CaCl2溶液,若将其溶质质量分数增加到10%,应加入多少克的CaCl2?(约2.2)
课题3 溶液的浓度
1．溶质质量分数与溶解度之间的比较：
溶解度
(固体溶质)S
溶质的质量
分数a%
涵义
定量表示溶质在某种溶剂中溶解能力的大小
表示一定量的溶液中含溶质质量的多少
表示
方法
一定温度下，100克溶剂里最多能溶解的溶质质量
溶质质量与溶液质量之比
单位
克(g)
单位为1，
常用%表示
溶液是
否饱和
饱和
不一定
温度
要求
与温度有关
一般与
温度无关
计算
式
S＝(m溶质/m溶剂)×100 g
a%＝(m溶质/m溶液)×100%
相互
关系
(饱和
溶液)
①在饱和溶液中，a%＝[S/(S＋100)]×100%
②溶质质量分数的大小受溶解度的制约
③溶解度数值与质量分数数值间存在规律：S＞a
2.关于溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变。若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则A g×a%＝B g×b%(其中B＝A＋m水)。
1．某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质的质量分数＝×100%。
2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能直接用溶液的质量或体积列比例式。
知识点一 溶质质量分数
1．溶质质量分数是指溶液中________与________之比。
2．计算公式：溶质质量分数＝____________×100%＝________________×100%。
知识点二 溶液的稀释与浓缩
3．溶液稀释前后，________质量不变。
4．溶质的质量分数是溶液________的定量表示，溶质质量分数________，表示溶液越浓。
1．对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是( )
A．100 g水中溶解了10 g食盐
B．100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐
C．将10 g食盐溶解在90 g水中所得到的溶液
D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2．将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g
3．现有20 ℃NaCl的饱和溶液100 g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是( )
A．温度不变加入10 gNaCl晶体 B．温度不变蒸发掉10 g水
C．温度不变加入10 g水 D．温度不变取出10 g溶液
4．(广州中考)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
5．现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是( )
A．加入10 gNaCl B．加入水5 g
C．蒸发掉50 g水 D．加入100 g10%的NaCl溶液
6．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请填空：
(1)100 g该溶液中含溶质________g。
(2)向100 g该溶液中加入200 g水，所得溶液的溶质质量分数为________。
(3)将100 g该溶液与100 g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________。
7．(广州中考)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述中正确的是( )
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
8．以下是KCl溶解度的部分数据。下列说法中正确的是( )
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20 ℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时KCl溶液中溶质的质量分数
D．60 ℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 ℃有晶体析出
9．(迪庆中考)在20 ℃时，刘冰同学向100 g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g
B．图2中的溶液是不饱和溶液
C．图3中溶液的溶质质量为40 g
D．图3和图4中NaCl溶液的溶质质量分数相等
10．(安徽中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
11．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )
12．(福州中考)分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。
(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时，在100 g的水中加入30 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是____________________。
13．(潍坊中考)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：
实验编号
铝铜合金的
质量(g)
加入稀硫酸
的质量(g)
生成H2
的质量(g)
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
(1)所有稀硫酸的质量分数为________。
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
参考答案
课前预习
1．溶质质量 溶液质量 2. 3.溶质 4.浓度 越大
当堂训练
1．A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.(1)15 (2)5% (3)10%
课后作业
7．D 8.D 9.C 10.B 11.A 12.(1)36.6 (2)增大 饱和溶液 23.1% (3)碳酸钠饱和溶液 13.(1)25% (2)设30 g铝铜合金中铝的质量为x。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
54 6
x 3 g
＝ x＝27 g
铝铜合金中铝的质量分数为×100%＝90%
答：该铝铜合金中铝的质量分数是90%。
课件10张PPT。课题3 溶液的浓度1.掌握溶质的质量分数的定义及计算分式；
2.会利用公式进行简单的计算；
自主预习小组讨论教师点拨阅读书本第41－42页的有关内容，完成下列问题：
1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2. 溶质的质量分数＝ / ×100%
3.对于有色溶液来讲，溶液的颜色越深，溶液就越 （填浓或稀）；溶液的颜色越浅，溶液就越 （填浓或稀）。自主预习小组讨论教师点拨 看右图，可知饱和溶液与浓溶液；不饱和溶液与稀溶液之间的关系，请同学们相互之间说一说，4人一个小组，看谁能得到冠军。冠军请举例验证你所说的关系。自主预习小组讨论教师点拨 溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外。教师点拨跟踪练习 通常情况下溶液由浓变稀，溶质不变；溶液由稀变浓，溶剂不变。利用上述的量关系列方程解题就很简单了。教师点拨跟踪练习21 1.判断题（正确打“√”，不正确打“×”并说明理由）
（1）在100g水里加入20g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
（2） “10%的食盐溶液”表示100g水中溶解了10 g食盐（ ）
（3） 10g硝酸钾完全溶解于90g水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
（4） 40g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
（5） 20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在20℃的50g水中，所得溶液中氯化钠的质量分数是28.6% （ ）教师点拨跟踪练习21 2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
3.有40g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应加入多少克的CaCl2?
