第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠
1.了解食盐与盐的关系；
2.知道如何鉴别食盐与工业用盐。
氯化钠
阅读课本内容72-73页内容,完成下列问题：
1.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等也属于盐。
2.食盐的主要成分是NaCl(填化学式),它是混合物(填“混合物”或“化合物”),是白色固体,易溶于水,其水溶液呈中性。
3.氯化钠在自然界中广泛存在,海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,都可以使水分蒸发,使食盐溶液浓度增大,再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体,这样得到的食盐含有较多杂质,叫作粗盐。
4.氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业用氯化钠为原料制取碳酸钠；生活中的调味品；在冬天,还可用于消除积雪。
如何鉴别食盐和工业用盐？
从溶解度上看,温度、溶剂量相同的情况下,溶解度大的是工业用盐；对样品加热,有臭味的是工业用盐。
1.下列说法正确的是(D)
A.盐都能食用,故称食盐
B.盐就是食盐,易溶于水
C.盐都有咸味,都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
2.发生了冰雪灾害,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于融雪剂的说法中,错误的是(D)
A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C.使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀
D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.知道碳酸盐的组成特点及其用途；
2.总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性；
3.掌握碳酸根离子的检验方法。
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
阅读书本73页的有关内容,完成下列填空：
1.碳酸钠化学式为Na2CO3,俗名纯碱、苏打,是白色块状固体,易溶于水,是重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈碱性。
2.碳酸氢钠化学式为NaHCO3,俗名小苏打,是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
3.碳酸钙化学式为CaCO3,难溶于水,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料,在医学上还可作补钙剂。
4.我国制碱工业的先驱是侯德榜。这个碱指的物质是纯碱。
先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性,再用指示剂来检测它们的酸碱性？
1.下列说法正确的是(A)
A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐
C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(B)
A.NaOH 氢氧化钠 烧碱
B.CaO 氢氧化钙 生石灰
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D.NaCl 氯化钠 食盐
3.以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是(D)
A.纯碱其实不是碱,属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐
碳酸盐和碳酸氢盐的共性
阅读书本73-74页的有关内容,完成下列问题：
1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl H2O+CO2↑。
2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点都含有CO32-。
3.教师演示：向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2 mL的盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
有气泡产生,石灰水变浑浊
反应比Na2CO3剧烈
分析
反应产生了CO2气体
反应产生了CO2气体
上述反应可以用化学方程式表示如下：
(1)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑；
(3)通过上述三个反应的学习,我们知道含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。这三个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子,CO32-离子或HCO3-离子与H+离子结合,生成CO2和H2O。
4.同学们再做一个实验,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。
现象
溶液变浑浊
分析
产成了CaCO3
沉淀上述反应的化学反应方程式可以表示Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓。这个反应能发生是因为溶液中含有特殊的离子,Ca2+离子与CO32-离子结合,生成CaCO3沉淀。
如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？
取样品于试管中,加入适量稀盐酸,如果生成气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则此为碳酸盐或碳酸氢盐,该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
写出下列反应的化学方程式,注意比较异同。
(1)盐酸滴到大理石地面,产生气体CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑；
(3)碳酸钠中滴入稀盐酸产生气体Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)碳酸钠中滴入稀硫酸产生气体Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑；
(5)碳酸钾中滴入稀硝酸产生气体K2CO3+2HNO3 2KNO3+H2O+CO2↑；
你的发现：都是CO32-或HCO3-与H+反应生成了H2O和CO2。
写一个类似的反应K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑。
第3课时 盐的化学性质
1.利用部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性并记忆；
2.能自己总结出盐的化学性质；
3.会运用复分解反应发生的条件,判断反应能否发生。
归纳出常见盐的溶解性并记忆
阅读课本115页部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性,填空并记忆：
1.钾、钠、氨盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银,硫酸盐不溶钡；碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的碱有KOH、NaOH、NH3·H2O。
2.OH-遇到常见的金属离子Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+会产生沉淀；CO32-也怕常见的金属离子,在一起也会产生沉淀。
盐的化学性质
1.请完成下列方程式：
(1)铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4 FeSO4+Cu；
(2)碳酸钙和盐酸CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)氢氧化钠和硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓；
(4)硝酸银溶液和盐酸AgNO3+HCl HNO3+AgCl↓；
(5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液Na2SO4+Ba(NO3)2 2NaNO3+BaSO4↓。
2.请试着总结出盐的化学性质：
(1)盐+金属→盐+金属(在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外)
例如：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu；
(2)盐+酸→新盐+新酸例如：NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3；
(3)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱例如：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(4)可溶性盐+可溶性盐→两种新盐例如：AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3。
盐和碱(盐)反应时,必须都要能溶于水。
为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质,同学们展开探究：
(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认为它不能(填“能”或“不能”)成功,理由是NaOH变质会生成Na2CO3而Na2CO3水溶液也显碱性。
(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质,均获得成功,她所用的试剂依次是(写化学式)：酸HCl；碱Ca(OH)2；盐CaCl2。
复分解反应发生的条件
阅读课本74-75页内容回答问题：
1.复分解反应的概念是什么？
2.比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同,总结出复分解反应的特点,并试着写出它的通式。
3.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
4.复分解反应要想发生必须满足什么条件？
由两种化合物相互交换成分,生成物中如果有沉淀、气体、水,复分解反应就可以发生,否则就不能发生。
5.填空
复分解反应的类型
反应物满足的条件
生成物满足的条件
举例说明(用化学方程式)
酸+金属酸+氧化物
都可溶
有沉淀或气体或水生成
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
酸+碱
至少有一种可溶
有沉淀或气体或水生成
HCl+NaOH NaCl+H2O
酸+盐
酸可溶
有沉淀或气体生成
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
碱+盐
都可溶
有沉淀或气体生成
3KOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3KCl
盐+盐
都可溶
有沉淀生成
BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl
1.在初中所学的沉淀中,除了BaSO4和AgCl不与HNO3反应外,其余的都能与HNO3反应,为什么？
2.如何检验某物质中是否含有SO42-?
3.如何检验某物质中是否含有Cl-?
1.为了更好的学习复分解反应,我们必须熟记下列离子之间的反应：
(1)生成↑：H++CO32-；OH-+NH4+；
(2)生成↓：Cl-+Ag+；SO42-+Ba2+；OH-+常见的金属离子(Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+)；CO32-+常见的金属离子,特别是钙离子和钡离子(Mg2+、Zn2+、Fe2+)；
(3)生成H2O：H++OH-。
2.如何快速的判断两种物质能否发生复分解反应。
(1)反应物中,钾离子和钠离子同时存在时不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应。
(2)两种反应物中存在相同的阴离子或阳离子时,不能(填“可能”或“不能”)发生复分解反应。
(3)碱与盐或盐与盐要发生复分解反应,两者必须都溶,否则就不能(填“可能”或“不能”)发生复分解反应。
3.当CaCO3遇到溶有二氧化碳的水时,发生的化学反应CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2；当溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶在水里的碳酸氢钙就会分解,用化学方程式表示Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 几种常见的盐
几种常见的盐在日常生活中的用途
物质
俗称
物理性质
用途
氯化
钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
(1)作调味品；(2)作防腐剂；(3)消除积雪(降低雪的熔点)；(4)工业上用NaCl溶液来选种；(5)制生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
碳酸
钠
纯碱、
苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸
氢钠
小苏
打
白色晶体，可溶于水
用作制糕点所用的发酵粉；医疗上，用于治疗胃酸过多
碳酸
钙
石灰
石、
大理
石的
主要
成分
白色固体，难溶于水
建筑材料、补钙剂、牙膏中的摩擦剂
备注
1.粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解
2．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1．日常生活中的盐，通常指食盐，主要成分为NaCl；化学中的盐，是一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
2．纯碱不是碱，而是一种盐，其水溶液显碱性。
知识点 几种常见的盐
1．氯化钠：________的主要成分，主要用于________、配制________、工业原料、消除公路积雪。
2．碳酸钠：俗名________，广泛用于________、________、________、________的生产。
3．碳酸氢钠：俗名________，是________的主要原料；治疗________过多的一种药剂。
4．碳酸钙：用作________；用作________。
1．(梅州中考)下列生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是( )
A．活性炭 B．水晶(SiO2)
C．草木灰(K2CO3) D．食醋(CH3COOH)
2．(益阳中考)2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，则NaClO属于( )
A．氧化物 B．酸
C．碱 D．盐
3．(潍坊中考)下列物质的名称、俗称对应正确的是( )
A．乙醇—白酒 B．硫酸铜晶体—胆矾
C．碳酸氢钠—苏打 D．氧化钙—熟石灰
4．下列说法不正确的是( )
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
5．下列物质如混入食品中，会导致食物中毒的是( )
A．NaCl B．NaNO2
C．Na2CO3 D．C2H5OH
6．身边处处有化学。请从下列6种物质中选择合适的物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④酒精 ⑤水银 ⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是________；
(2)生活中常用________来除去热水瓶内壁的水垢；
(3)能用作建筑材料的是________；
(4)发酵粉的主要成分之一是________。
7．(衡阳中考)下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的是( )
A．KNO3、NaOH、HCl
B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D．HNO3、KOH、CuSO4
8．(江西中考)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是( )
A．食盐 B．小苏打 C．蔗糖 D．烧碱
9．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )
A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打
C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰
10．(眉山中考)下列物质与对应的用途错误的是( )
A．Na2CO3：治疗胃酸过多
B．熟石灰：改良酸性土壤
C．稀盐酸：除铁锈
D．pH试纸：测定溶液的酸碱度
11．(泰安中考)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。对上述信息的有关理解不正确的是( )
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
12．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．NaOH溶液中的OH－能与酸反应，则KOH溶液中的OH－也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
13．(永州中考)我市九嶷山景区溶洞多，紫霞岩就是其中之一，洞内的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二氧化碳和水。石灰石中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会生成碳酸氢钙，而溶解在水中的碳酸氢钙，如果受热或大气压强变小，就会转化为碳酸钙、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸钙与其他不溶性物质一起沉积下来，经长时间聚积就形成了美丽的钟乳石。试回答：
(1)钟乳石属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)钟乳石的形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式为______________________________________；该反应属于________(填基本反应类型)。
14．(泰安中考)我市盛产石灰石，其主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g)
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品
质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
请计算：
(1)表中的“m”为________g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
第2课时 碳酸盐的性质与复分解反应
1．组成里含有CO(或HCO)的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可用稀盐酸和澄清的石灰水检验盐的组成中是否含有CO(或HCO)，即CO(或HCO)的检验方法。
2．复分解反应是四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)之一，它包括中和反应。复分解反应的发生有三个条件：生成沉淀或生成气体或生成水。
1．AgCl、BaSO4是白色沉淀，难溶于水，也难溶于酸；CaCO3、BaCO3是白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。
2．非金属氧化物与碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件
反应
类型
反应物条件
生成物条件
碱＋
盐
两者都可溶
至少具备下列三个条件中的一个：
(1)有沉淀生成
(2)有气体生成
(3)有水生成
盐＋
盐
两者都可溶
盐＋
酸
盐可溶或难溶，但可溶于酸；酸必须可溶
酸＋
碱
一种可
溶即可
知识点一 CO的检验
1．Na2CO3、NaHCO3和CaCO3三种盐中含有CO或HCO，它们都能与________反应，生成________气体。化学方程式分别为____________________________________，____________________________________，____________________________________。
知识点二 复分解反应
2．由两种________相互交换成分，生成另外两种________的反应，叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：生成物中有________或________或________。
1．检验碳酸盐化合物最好的试剂是( )
A．稀盐酸、澄清石灰水 B．稀盐酸
C．澄清石灰水 D．稀盐酸、带火星的木条
2．(泰安中考)医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，该反应的基本反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．(永州中考)下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是( )
A．BaCl2与Na2SO4 B．HCl与NaHCO3
C．KNO3与NaOH D．NaOH与HCl
4．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法错误的是( )
A．若A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应
B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
5．(达州中考)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
6．(梅州中考)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。
(2)写出反应I的化学方程式：______________________________；该反应的基本反应类型为________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
7．(苏州中考)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )
A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D．高温煅烧石灰石生成生石灰
8．(山西中考)对于化学反应X＋Na2CO3===2Y＋CaCO3↓的分析错误的是( )
A．该反应属于复分解反应
B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰
D．X中阴离子化合价是－1价
9．(佛山中考)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终得到无色、透明溶液的是( )
A．NaOH H2SO4 BaCl2
B．NaOH CuSO4 NaCl
C．HNO3 KNO3 K2SO4
D．Na2SO4 FeCl3 KCl
10．(台州中考)下列关于科学实验中“操作——现象——结论”的描述正确的是( )
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
11．(成都中考)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )
操作
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
12．(重庆中考)某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________。
(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。
A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
13．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0 g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的质量分数为10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入质量分数为10.0%的氯化钙溶液的质量(g)
55.5
120.0
150.0
白色固体的质量(g)
5.0
10.0
10.0
样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
第3课时 盐的化学性质
1．盐的化学性质
(1)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。
(2)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。
(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。
(4)与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。
2．盐的鉴别
(1)碳酸盐(CO)：一般是先加稀盐酸，产生气体后再通入澄清的石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。
(2)硫酸盐(SO)：一般先加稀盐酸，再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含SO。
(3)盐酸盐(Cl－)：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀不溶解，说明含Cl－。
3．离子的共存
(1)强酸性溶液中H＋不能和OH－、CO及HCO大量共存。
(2)强碱性溶液中OH－不能和NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等大量共存。
(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存。如：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Ag＋与CO；Ba2＋与SO；Ag＋与Cl－等。
1．检验SO时，先加稀盐酸为了排除CO对SO检验的干扰，因为CO和Ba2＋会生成BaCO3白色沉淀。
2．带有银离子的沉淀有AgCl和Ag2CO3两种，Ag2CO3沉淀溶于酸，AgCl沉淀不溶于酸。因此，检验Cl－时，加AgNO3溶液，产生白色沉淀后，一定要加稀硝酸看沉淀是否溶解。
盐的溶解性可巧记为钾、钠、铵、硝溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸钡、氯化银不溶于稀酸)。
知识点 盐的化学性质
1．盐＋金属―→新盐＋新金属
Fe＋CuSO4：________________________________________________________________________。
2．盐＋酸―→新盐＋新酸
CaCO3＋HCl：________________________________________________________________________。
3．盐＋碱―→新盐＋新碱
CuSO4＋NaOH：________________________________________________________________________。
4．盐＋盐―→新盐＋新盐
Na2SO4＋Ba(NO3)2：________________________________________________________________________。
1．(广安中考)将X溶液分别加入到AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀生成。则X是( )
A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ca(NO3)2
2．(重庆中考B卷)在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是( )
A．BaCl2 B．AgNO3 C．Na2SO4 D．Na2CO3
3．(广安中考)在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )
A．Na2CO3溶液、KCl溶液 B．BaCl2溶液、KOH溶液
C．FeSO4溶液、NaNO3溶液 D．CuO、Na2SO4溶液
4．下列各组变化中，每一个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
5．(日照中考)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有( )
A．Ca(OH)2和H2 B．CaCO3、NaOH和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
6．(郴州中考)有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究：
(1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在________，理由是____________________。
(2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有__________，一定没有________，理由是____________________________________________________。
(3)将(2)所得溶液蒸发后只得到NaCl一种物质，则原白色粉末________(填“是”“否”或“不一定”)含有NaCl。理由是________________________________________________________________________。
7．(菏泽中考)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( )
A．H＋ SO K＋ CO
B．Mg2＋ Cl－ OH－ Na＋
C．Fe3＋ SO H＋ Cl－
D．Na＋ Ba2＋ NO SO
8．(襄阳中考)完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( )
A．H2SO4、Na2SO4、KNO3
B．CuSO4、H2SO4、NaCl
C．NaOH、NaCl、HCl
D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3
9．(德阳中考)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
10．(益阳中考)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )
A．CuSO4 BaCl2 H2SO4
B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl
C．Na2SO4 KNO3 HCl
D．FeCl3 NaOH KMnO4
11．某同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。
(1)填写下表空格中的化学式：
氯化
钾
氯化
钙
氯化
钠
氯化
镁
氯化
铝
氯化
锌
氯化
亚铁
氯化
铜
KCl
CaCl2
NaCl
MgCl2
____
ZnCl2
FeCl2
CuCl2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据____________顺序归纳整理的。
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在如图的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
(3)此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成(如图)，比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
12．(广州中考)“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。
(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是________(填离子符号)。
(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作
预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
样品溶解，形成无色溶液
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡
______________，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：________________________________________________________________________
______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
参考答案
第1课时 几种常见的盐
课前预习
1．食盐 腌渍食品 生理盐水 2.苏打(或纯碱) 玻璃 造纸 纺织品 洗涤剂 3.小苏打 焙制糕点 胃酸 4.建筑材料 补钙剂
当堂训练
1．C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.(1)⑤ (2)⑥ (3)② (4)①
课后作业
7．D 8.B 9.A 10.A 11.B 12.B 13.(1)混合物 (2)Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 分解反应 14.(1)134.5 (2)共产生二氧化碳的质量为2.2 g＋(137.8 g－135.6 g)＋(135.6 g－134.5 g)＝5.5 g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 5.5 g
＝ x＝12.5 g
石灰石样品的质量：134.5 g＋5.5 g－25 g－100 g＝15 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：×100%＝83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
第2课时 碳酸盐的性质与复分解反应
课前预习
1．稀盐酸 二氧化碳 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2.化合物 化合物 沉淀 气体 水
当堂训练
1．A 2.D 3.D 4.D 5.B 6.(1)红 (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 分解反应 (3)结晶 (4)CO2
课后作业
7．C 8.C 9.C 10.C 11.D 12.(1)酚酞溶液 (2)①② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)C 13.设11.0 g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 10.0 g
＝ x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数：×100%＝96.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。
第3课时 盐的化学性质
课前预习
1．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 2.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3.CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 4.Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3
当堂训练
1．A 2.C 3.A 4.C 5.B 6.(1)CuSO4 CuSO4溶液呈蓝色 (2)Na2CO3 CaCl2 CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3 (3)不一定 步骤(2)中稀HCl与Na2CO3反应也会生成NaCl
课后作业
7．C 8.A 9.C 10.C 11.(1)AlCl3 金属的活动性 (2)H2O Na＋ Cl－ (3)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu) 12.(1)Cl－ (2)加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 有白色沉淀生成 取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4.若无明显现象，则添加的是MgCl2
课件7张PPT。第1课时 氯化钠1.了解食盐与盐的关系；
2.知道如何鉴别食盐与工业用盐；
自主预习小组讨论跟踪练习读课本内容72-73页内容，完成下列问题：
1 由 和 构成的化合物叫盐。我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、
、 也属于盐。
2.食盐的主要成分是 （填化学式），它是 物（填混合物或化合物）。是 色 体， 溶于水，其水溶液呈 性。21自主预习小组讨论跟踪练习 3.（了解）氯化钠在自然界中广泛存在，
、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的含有较多杂质的食盐，叫作 。
4.氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制 ；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 ；工业一用氯化钠为原料制取 ；生活的中 ；
在冬天，还可用于 。 21自主预习小组讨论跟踪练习如何鉴别食盐和工业用盐？课件13张PPT。第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.知道碳酸盐的组成特点及其用途；
2.总结出碳酸根和碳酸氢根盐的共性；
3.掌握碳酸根离子的检验方法。自主预习小组讨论跟踪练习 阅读书本73页的有关内容，完成下列填空。
1.碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，是重要的化工原料，用于 、 、 和
的生产等。碳酸钠的水溶液呈 性。
2.碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末。发酵粉的主要成份是 ，在医疗上是治疗 的一种药剂。
自主预习小组讨论跟踪练习 3.碳酸钙化学式为 ， 溶于水，石灰石、大理石的主要成份是 。碳酸钙不光可作建筑，在医学上还可作 。
4.我国制碱工业的先驱是 。这个碱指的物质是 。自主预习小组讨论跟踪练习 先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性，再用指示剂来检测它们的酸碱性？自主预习小组讨论跟踪练习1.下列说法正确的是（ ）
A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐
C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A.NaOH 氢氧化钠 烧碱
B.CaO 氢氧化钙 生石灰
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D.NaCl 氯化钠 食盐
3.以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）
A.纯碱其实不是碱，属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习阅读书本73-74页的有关内容，完成下列问题：
1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 。
2. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点 。
3.教师演示：向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2mL的盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。上述反应可以用化学方程式表示如下：（1） ；
（2） ；21自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习（3）通过上述三个反应的学习，我们知道含有
或 的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。这三个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子， 离子或 离子与
离子结合，生成 和 。
4.同学们再做一个实验，向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。 上述反应的化学反应方程式可以表示 。这个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子，
离子与 离子结合，生成 沉淀。21自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 如何检验某物质里是否含有碳酸钙或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习1.写出下列反应的化学方程式，注意比较异同。
（1）盐酸滴到大理石地面，产生气体 ；
（2）用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ；
（3）碳酸钠中滴入稀盐酸产生气体 ；
（4）碳酸钠中滴入稀硫酸产生气体 ；
（5）碳酸钾中滴入稀硝酸产生气体 ；
你的发现： ;
写一个类似的反应 。
课件13张PPT。第3课时 盐的化学性质 1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆；
2.能自己总结出盐的化学性质；
3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。自主预习阅读课本114页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：
1.钾、钠、氨盐都 溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶 ，硫酸盐不溶 ；碳酸盐基本都不溶（常见的碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3）；可溶性的碱有 。
2.OH-遇到常见的金属离子Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+会产生沉淀；CO32-也怕常见的金属离子，遇在一起也会产生沉淀。 自主预习教师点拨跟踪练习1.请完成下列方程式：
（1）铁和硫酸铜溶液 ；
（2）碳酸钙和盐酸 ；
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 ；
（4）硝酸银溶液和盐酸 ；
（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 ；自主预习2.请试着总结出盐的化学性质：
(1)盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在_____的金属，才能把排在____的金属从它盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
例如: ；
(2)盐+酸→ ,
例如： ；
(3)可溶性盐+可溶性碱→ ,
例如： ；
(4)可溶性盐+可溶性盐→ ,
例如： 。 教师点拨盐和碱（盐）反应时，必须都要能溶于水。自主预习教师点拨跟踪练习 为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是 。
(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：
酸______；碱 ；盐_______。自主预习小组讨论跟踪练习
5.填空自主预习小组讨论跟踪练习 阅读课本74-75页回答问题：
1.复分解反应的概念是什么？
2.比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
3.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
4.分解反应要想发生必须满足什么条件？
由两种化合物相互交换 ，生成物中如果有 、 、 ，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。自主预习小组讨论跟踪练习 (1).在初中所学的沉淀中，除了BaSO4和AgCl不与HNO3反应外，其余的都能与HNO3反应，为什么？
(2).如何检验某物质中是否含有SO42-?
(3).如何检验某物质中是否含有Cl-?自主预习小组讨论跟踪练习1.为了更好的学习复分解反应，我们必须熟记下列离子之间的反应：
（1）生成↑，H++CO32-→ ；OH-+NH4+→ ，
（2）生成↓，Cl-+Ag+→ ；SO42-+Ba2+→ 。
OH-+常见的金属离子（Mg2+.Al3+. Zn2+.Fe2+.Fe3+.Cu2+）→ 。
CO32-+常见的金属离子,特别是钙离子和钡离子（Mg2+.Al3+. Zn2+.Fe2+.Fe3+.Cu2+）→ 。
（3）生成H2O, H++ OH-→ 。自主预习小组讨论跟踪练习 2.如何快速的判断两种物质能否发生复分解反应。
（1）反应物中，钾离子和钠离子同时存在时 （能或不能）发生复分解反应。举例 。
（2）两种反应物中存在相同的阴离子或阳离子时， （能或不能） 发生复分解反应 。举例 。
（3）碱与盐或盐与盐要发生复分解反应，两者必须都溶，否则就 （能或不能）发生复分解反应。
举例 。
3.当CaCO3遇到溶有二氧化碳的水时，发生的化学反应 ；
当溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶在水里的碳酸氢钙就会分解，用化学方程式表示 。
