第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸、碱与指示剂作用
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.自制酸碱指示剂。
酸碱指示剂
阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：
1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。21教育网
2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。【版权所有：21教育】
(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。
(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
变红
不变色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变色
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性；碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。21教育名师原创作品
1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
2.酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？
3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论？
1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。
1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)
A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色
C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色
2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)
A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性
C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
自制酸碱指示剂
酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：
(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡；
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂；
(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。
指示剂
(汁液)
在不同的溶液中的颜色变化
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
1.在第一步中,为什么要加入酒精？此过程是什么变化？
2.为什么会出现“万紫千红”的花？
第2课时 酸的通性
1.掌握几种常见的酸；
2.如何正确的稀释浓硫酸；
3.熟练地掌握酸的化学性质。
几种常见的酸
阅读书本52-53页的内容,完成下列问题：
1.(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开浓盐酸、硫酸和试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色透明液体
无色油状液体
打开瓶盖后的现象
出现白雾
无明显现象
气味
刺激性气味
无味
(3)打开瓶盖后,浓盐酸的瓶口出现的是白烟还是白雾？这说明浓盐酸具有什么性？保存时要注意什么？
(4)找一个同学闻以上药品的气味,其他同学指出其中的错误。
2.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化；还可以除去金属表面的锈渍。硫酸也可以用于金属除锈,浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。21cnjy.com
3.同学们进行下面的活动与探究,你就会明白使用浓硫酸的注意事项：(提醒学生注意安全,不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上)2·1·c·n·j·y
(1)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上写字处变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棒变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
布上出现小洞
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成的黑色物质炭。
4.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。21·cn·jy·com
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行处理？为什么？
在实验室中浓硫酸做干燥剂,但只能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2)。
1.下列几种溶液敞口置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是(A)
A.浓硫酸 B.浓盐酸
C.浓硝酸 D.石灰水
2.下列物质的性质属于物理性质的是(A)
A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的氧化性 D.碳酸的不稳定性
3.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会儿,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释；【来源：21·世纪·教育·网】
(1)小豆事先用稀硫酸画了一只猫；
(2)使白纸上出现黑猫的物质是浓硫酸,表明该物质具有腐蚀性。
酸的化学性质
阅读书本54页的有关内容，完成下列问题：
1.石蕊溶液遇酸变红色；酚酞遇酸不变色。酸能使指示剂显示不同的颜色,该过程是化学变化。
2.前面第8单元学过,酸能与活泼金属反应。下面有请男女两组同学在黑板上写出铁、锌、镁、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并说出生成物中都有哪一种物质,总结出酸与活泼金属的反应规律。
3.将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？生成物中都有哪种物质？21*cnjy*com
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁钉变为银白色,溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁钉变为银白色,溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
4.三个人一组试归纳酸的化学性质。
1.铁单质与酸反应,溶液呈浅绿色；三氧化二铁与酸反应溶液呈黄色,为什么？那FeO与硫酸反应的化学方程式该怎么写？www.21-cn-jy.com
2.利用酸可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？用化学反应方程式表示。
铁单质与酸反应,生成物中有Fe2+；铁的氧化物与酸反应时,铁元素的化合价不变,当溶液中有Fe3+时,溶液呈黄色。
1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(B)
A.镀锌水管 B.铜制塑像
C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C)
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色的石蕊试液反应
3.下列实验设计中,不能达到目的的是(D)
A.用盐酸除去金属表面的铁锈
B.用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根
C.选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱
D.不使用指示剂,选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至中性
4.根据探究盐酸和硫酸化学性质的活动,归纳酸有哪些相似的化学性质：
(1)能使酸碱指示剂变色；
(2)能与活泼金属反应；
(3)能与某些金属氧化物反应。
试着写出下列化学反应方程式：
a.氧化钙与稀硝酸：CaO+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O；
b.氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl CuCl2+H2O；
c.氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O；
d.硫酸与铝：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑。
5.学完酸的化学性质后,邀请同学们共同讨论“食醋在厨房中的妙用”。
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使石蕊变红色
酸不能使酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
请把上方的化学方程式补充完整。
(2)用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的微量元素铁元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质②。(填序号)
(3)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有氢离子。
第3课时 常见的碱
1.认识常见的碱；
2.能根据实验归纳出碱的化学性质；
3.通过实验知道酸或碱为什么具有共同的性质。
常见的碱
阅读书本第55-56页的有关内容,完成下列问题：
1.氢氧化钠的化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。www-2-1-cnjy-com
2.通过实验,我们来了解一下氢氧化钠的物理性质。用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)：
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
白色粉末
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿
表面潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠容易吸收水分
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁
试管外壁发烫
氢氧化钠溶解放出大量的热
(1)学生交流,填写上表。
(2)氢氧化钠放在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体,而不能干燥酸性气体。
3.氢氧化钠的用途：氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污,炉具清洁剂就含有氢氧化钠。21·世纪*教育网
4.氢氧化钙的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。具有强烈的腐蚀性。氧化钙俗名生石灰,溶于水放出大量的热,可以将鸡蛋煮熟。识记氨氧化钙在生产和生活中的用途。 21*cnjy*com
5.根据下列诗句写出物质的化学式或反应的化学方程式：千锤万凿出深山,指的物质是碳酸钙；烈火焚烧若等闲,化学反应方程式CaCO3 CaO+CO2↑；粉身碎骨浑不怕,化学反应方程式CaO+H2O Ca(OH)2；要留清白在人间,化学反应方程式Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。【出处：21教育名师】
6.氢氧化钠、氧化钙和浓硫酸溶于水会放出大量的热。
1.下列各物质的俗名中,属于同种物质的是(A)
A.烧碱 火碱 苛性钠
B.熟石灰 消石灰 生石灰
C.金刚石 大理石 生石灰
D.沼气 天然气 水煤气
2.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是(A)
a是一种白色晶体,易溶于水,溶解时放出大量的热
b固体氢氧化钠置于空气中易潮解
c氢氧化钠溶液能使石蕊溶液呈红色
d对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
e氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还和二氧化碳反应
A.abde B.bde C.abd D.d2-1-c-n-j-y
3.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中,正确的是(D)
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用稀盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
碱的化学性质
前面我们探讨了酸的化学性质,那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。
1.在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
自身的颜色
紫色
无色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
氢氧化钙溶液
蓝色
红色
通过以上实验可知,碱能使石蕊指示剂显示蓝色,酚酞指示剂显示红色。
2.回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分,还能与空气中的CO2反应,仿照上面的方程式,写出该反应的化学方程式：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。
上面两个反应生成物中都有水,可知碱能与某些酸性气体(填物质的类别)反应,生成盐和水。
1.仔细观察第2小题的两个方程式,生成物原子团中的氧原子的个数与非金属氧化物中氧原子的个数之间的关系？
2.根据你所观察的规律,写出NaOH与SO2、SO3反应的化学方程式,并找四个同学演板,写好后让同学评价对与错,说出原因。21世纪教育网版权所有
1.已知LiOH可溶于水,其化学性质与NaOH相似。下列对LiOH的化学性质的说法中错误的是(D)
A.能与二氧化碳反应
B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与稀硫酸反应
D.能使紫色石蕊溶液变红
2.如何通过实验的方法来证明久置的氢氧化钠溶液是否变质？
酸和碱的概念
阅读书本57有关内容,完成下列问题：
由实验10-8可知,酸和碱在水中以离子的形式存在。
(1)下面请同学们仿照10-10写出HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3在水中的离子方程式,看谁写的快,写的对,争做本组的冠军。发现酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。我们就可以说在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)下面请同学们仿照10-10写出NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2在水中的离子方程式,看谁写的快,写的对,争做本组的冠军。发现碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。仿照酸的定义,说出碱的定义。
酸有共性主要是酸中的什么离子？碱呢？
问题探究：稀硫酸中哪一种粒子(H2O、H+、SO42-)能使指示剂变色？
实验步骤
现象
结论
取一支试管加入2 mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡
溶液不变红(填“变红”或“不变红”)
说明紫色石蕊试液遇水不变色(填“变色”或“不变色”)
取一支试管加入2 mL无色Na2SO4,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡
溶液没有变红
说明紫色石蕊试液遇SO42-离子不变红
取一支试管加入2 mL稀硫酸,滴入几滴紫色石蕊试液,振荡
溶液变红(填“变红”或“不变红”)
你得到的结论：稀硫酸中H+能使指示剂变色
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
1．酸碱指示剂遇酸性溶液、碱性溶液的变化规律
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
酸性溶液
变为红色
无色
碱性溶液
变为蓝色
变为红色
2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色
状态
“纯净”：无色液体；工业盐酸：黄色液体(含Fe3＋)
无色、黏稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性
脱水性
强氧化性
腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②作干燥剂
③生产化肥，
精炼石油
1．紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸液不变色，遇碱液变红色。变色的是石蕊溶液或酚酞溶液，而不是酸或碱的溶液。【出处：21教育名师】
2．雾的产生原理：小液滴悬浮于空气中形成的；烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
3．浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸易挥发出氯化氢气体；浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致溶液变稀。21教育名师原创作品
知识点一 酸碱指示剂
1．石蕊和酚酞溶液叫做________剂，石蕊溶液遇酸溶液变成________色，遇碱溶液变成________色；酚酞溶液遇酸溶液________色，遇碱溶液变成________色。
知识点二 常见的酸
2．盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
硫酸
溶质的化学式
HCl
H2SO4
颜色、状态
________
____________________
打开瓶盖
现象
瓶口有________
____________
原因
具有________
气味
____________
无味
3.浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做________剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等________而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作：__________________________________________________。
1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
2．下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
3．(巴中中考)下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是( )
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．酒精溶液
4．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( )
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色 D．一定显蓝色
5．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答： 21*cnjy*com
(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里很快就变成了蓝色，肥皂水显________(填“酸性”或“碱性”)。 (2)该牵牛花的汁液________(填“能”或“不能”)用作指示剂。【版权所有：21教育】
(3)将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是________。
6．(北京中考)下列物质必须密封保存的是( )
A．木炭 B．浓盐酸
C．石灰石 D．氯化钠
7．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会( )
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍平衡 D．无法判断
8．小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想要得到纯净的氢气，你可以建议他用下列哪种物质除去水分( )
A．稀盐酸 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．稀硫酸
9．(衡阳中考)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是( )
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
10．(苏州中考)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法错误的是( )
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
11．(苏州中考)许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中常用作酸碱指示剂。现提取几种植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：21·世纪*教育网
植物浸出液
稀盐酸溶液
氯化钠溶液
稀氢氧化钠溶液
万寿菊
黄色
黄色
黄色
牵牛花
红色
紫色
蓝色
玫瑰花
浅红色
浅红色
绿色
请分析并回答下列问题：
(1)上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是________。
(2)若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变________色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
12．如图所示是两种稀释浓硫酸的操作。
回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是________。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是_____________________。产生这一现象的原因是_________________________。
(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是________(填序号)。
13．(南京中考)实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到__________________________。2-1-c-n-j-y
(2)将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有________的感觉。
(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
第2课时 酸的通性
1．稀盐酸和稀硫酸等酸能使石蕊、酚酞等酸碱指示剂变色相同。
2．稀盐酸和稀硫酸等稀酸能和镁、锌、铁等金属发生置换反应。
3．稀盐酸和稀硫酸等酸能和某些金属氧化物反应。
1．制取气体时，一般用挥发性较弱的稀盐酸或稀硫酸。
2．稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子(H＋)，因此它们有相似的化学性质。
3．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。
4．只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。
5．与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸，与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属。
6．铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
知识点 酸的通性
酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液________色。②稀酸能与金属发生________反应，产生________气，如Mg＋______HCl===__________________；Fe＋H2SO4===__________________；Zn＋2HCl===__________________；2Al＋______H2SO4===____________________。③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为__________________________________、________________________________。21世纪教育网版权所有
1．(广州中考)下列物质中属于酸的是( )
A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)2
2．长期放置的金属表面会生锈，稀盐酸和稀硫酸都常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应 B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊试液反应
3．食醋是一种厨房常用的调味品。某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )
A．铜 B．铁锈 C．锌粒 D．紫色石蕊溶液
4．小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是( )
A．酒精 B．食盐水 C．白醋 D．蔗糖溶液
5．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是____________________________________，化学方程式为__________________________________；较长时间后观察到的现象是______________________，化学方程式为____________________________________。
6．家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体，经步骤①：观察颜色与状态；步骤②：闻气味；步骤③：取适量该液体与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解；步骤④：另取少量该液体与纯碱(化学式为Na2CO3)反应，发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题：
(1)在上述①至④的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有________(填序号，下同)，利用物质的化学性质来判断的有________。
(2)在步骤②中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子__________的缘故。
(3)食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
7．(青岛中考)稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
8．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是( )www-2-1-cnjy-com
A．滤渣中一定不含铜
B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl2和HCl
D．滤液中含有FeCl2和CuCl2
9．生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是( )
A．不锈钢茶杯内的茶垢
B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢
D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
10．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是( )2·1·c·n·j·y
A．加入稀硫酸后，有气泡生成
B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
11．向一定质量的稀盐酸中加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m与时间t的关系图像正确的是( )
12．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)不能发生反应的是________(填序号，下同)。
(2)有气泡产生的是________。
(3)溶液能变成浅绿色的是________。
(4)生成蓝色溶液的是________。
(5)溶液变成红色的是________。
13．(广州中考)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______________________
________________________________________________________________________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
________ ________ ________
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________(填选项)。
A．Cu B．Mg
C．Al D．Ag
14．(兰州中考)100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应。请计算：
(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1 g)；
(2)将(1)的结果标在图中；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
第3课时 常见的碱
1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、
状态
白色固体、极易溶于水(溶解放热)
白色粉末、微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤，配波尔多液；③建筑：刷墙壁
2.碱的通性
(1)碱溶于水都能解离出金属阳离子和OH－，即不同的碱溶液中都含相同的OH－。
(2)①碱溶液能与酸碱指示剂作用；②碱溶液能与非金属氧化物作用。
1．固体NaOH在空气中易吸收水分而潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此NaOH必须密封保存。21教育网
2．固体NaOH可作某些气体的干燥剂，如H2、N2、O2；但不能干燥与它反应的气体，如CO2、SO2、HCl等。
3．NaOH溶液应放在玻璃试剂瓶里，要用橡胶塞而不能用玻璃塞。
4．Ca(OH)2固体也如NaOH一样，能吸收水和二氧化碳，故要密封保存。
5．称量氢氧化钠固体时，要放在玻璃器皿里，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。
知识点一 常见的碱
1．氢氧化钠在空气中容易吸收________，表面变潮湿，这种现象叫________，可作某些气体的________剂；也具有强烈的________性，不慎沾到皮肤上，要用较多的________冲洗，再涂上________溶液。氢氧化钠广泛应用于________、________、________、纺织和印染等工业，可去除油污，是因为它能与________反应。
2．氢氧化钠的俗名叫做________、________或________。氢氧化钙俗称________或________。氢氧化钙由________与________反应得到，化学方程式为__________________，该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时____________。www.21-cn-jy.com
知识点二 碱的化学性质
3．碱具有相似的性质，如：①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液变成________色。②碱能与非金属氧化物反应，如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式为____________________________；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式为_______________________；SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________、__________________________。碱具有以上相似性质的原因是它们的溶液中都含有________。由此也说明物质的________决定性质，性质决定用途。
4．蒸馏水和乙醇________电(填“导”或“不导”，下同)，酸的溶液和碱的溶液________电。
1．(青海中考)下列物质属于碱类的是( )
A．苛性钠 B．食醋 C．生石灰 D．纯碱
2．下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( )
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液
3．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A．氢气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．氧气
4．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
5．如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：
(1)属于碱的是________；
(2)可作食品干燥剂的是________；
(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：_______________________________________________________。
6．(邵阳中考)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．烧碱
C．浓盐酸 D．双氧水
7．(聊城中考)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是( )21cnjy.com
A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
9．(日照中考)如图所示，该实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．A处下降，B处上升 B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降 D．A、B两处都不变
10．按照如图装置进行实验，灯泡发光，瓶内盛放的物质可能是( )
A．烧碱固体 B．蔗糖水
C．食盐固体 D．硫酸钠溶液
11．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A．①②③ B．②③⑤
C．③④⑥ D．①⑤⑥
12．从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验。
实验步骤
实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是( )
A．一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3
B．一定含有CaCO3和Ca(OH)2
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
13．(广安中考)如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置。
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高。
【实验探究】实验步骤如下：
步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96 ℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水(起保持锥形瓶B中水温恒定的作用)。21·cn·jy·com
步骤②：取2支注射器，一支抽取20 mL水，另一支抽取20 mL浓NaOH溶液。
步骤③：将注射器中20 mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾。
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20 mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象。【来源：21cnj*y.co*m】
请回答下列问题：
(1)实验开始前，依上图连接好装置(锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质)，将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是_____________________
________________________________________________________________________。
(2)锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________。
(3)步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是______________；产生明显现象的原因是________________
________________________________________________________________________。
参考答案
第1课时 常见的酸
课前预习
1．酸碱指示 红 蓝 不变 红 2.无色液体 无色、黏稠、油状液体 白雾产生 无明显现象 挥发性 有刺激性气味 3.干燥 炭化 把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
当堂训练
1．A 2.D 3.C 4.B 5.(1)碱性 (2)能 (3)白醋
课后作业
6．B 7.B 8.C 9.A 10.D 11.(1)万寿菊 (2)红 碱性 12.(1)分液漏斗 (2)液体沸腾，产生大量蒸气 浓硫酸溶于水放出大量的热 (3)A21*cnjy*com
13．(1)蘸有浓硫酸的部位变黑 (2)浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫) (3)49 g×20%＝9.8 g，设最多生成氢气的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
9.8 g x
＝ x＝0.2 g
答：最多生成氢气的质量是0.2 g。
第2课时 酸的通性
课前预习
红 不变 置换 氢 2 MgCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ ZnCl2＋H2↑ 3 Al2(SO4)3＋3H2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
当堂训练
1．A 2.B 3.A 4.C 5.铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 铁钉表面有气泡产生 Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 6.(1)①和② ③和④ (2)在不断运动 (3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
课后作业
7．C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.(1)A (2)B、C (3)B (4)D (5)E 13.(1)氯化氢分子之间的间隔 (2)①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ②H＋ Cl－ Fe2＋ ③BC 14.(1)0.4 g (2)图略 (3)设生成的硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
13 g x y
＝ x＝32.2 g
＝ y＝0.4 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%。
第3课时 常见的碱
课前预习
1．水分 潮解 干燥 腐蚀 水 硼酸 肥皂 石油 造纸 油脂 2.苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 生石灰 水 CaO＋H2O===Ca(OH)2 放出大量的热 3.蓝 红 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O OH－ 结构 4.不导 导
当堂训练
1．A 2.A 3.B 4.D 5.(1)Ca(OH)2 (2)CaO (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
课后作业
6．B 7.B 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.(1)检查装置的气密性，防止装置漏气 (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)B中的热水沸腾 由于氢氧化钠能和二氧化碳反应，使得锥形瓶中的压强变小，沸点降低
课件12张PPT。第1课时 酸、碱与指示剂1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.自制酸碱指示剂自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习阅读书本50-51页的有关内容，完成下列问题：
1.酸碱指示剂（简称 ）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有 和 。石蕊试液是 色，遇酸溶液变 ，遇碱溶液变 ；酚酞溶液呈 色，遇酸溶液 ，遇碱溶液变 。213自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 2.下面同学们能过石蕊溶液和酚酞溶液
来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性，并把观察到的现象填在下表里。
(1)同学们两人一组，相互之间说一说自己的实验方案。
(2)填完下表后，同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。 213自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 3.酸溶于水叫酸溶液，所以酸一定呈
（填酸或碱）性；碱溶于水叫碱溶液，所以碱一定呈 （填酸或碱）性。所以都可以用来指示剂来检验它们的 。213自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
2.酸性溶液和酸溶液有什么关系？碱性溶液和碱溶液有什么关系？
3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性，通过这几个实验你能得出什么结论？自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，有可能是盐。如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，有可能是盐。如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。
盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（ ）
A.紫色 蓝色 红色 B.蓝色 红色 无色
C.蓝色 红色 紫色 D.红色 蓝色 紫色
2.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是（ ）
A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性自主预习小组讨论 酸碱指示剂的种类很多，在日常生活中指示剂随处可见，同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表
（1）取几种同学们准备的植物花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜），分别在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；
（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
（3）试验指示剂1－2种在上述4种溶液中的颜色变化。自主预习小组讨论 1.在第一步中，为什么要加入酒精？此过程是什么变化？
2.为什么会出现“万紫千红”的花？课件17张PPT。第2课时 酸的通性1.掌握几种常见的酸；
2.如何正确的稀释浓硫酸；
3.熟练地掌握酸的化学性质。自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 阅读书本51－52页的内容，教师从演示后，同学们填写下表
1.（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开浓盐酸、硫酸和试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。（3）打开瓶盖后，浓盐酸的瓶口出现的是白烟还是白雾？这说明浓盐酸具有什么性？保存时要注意什么？
（4）找一个同学闻以上药品的气味，其它同学指出其中的错误。213自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 2.人体胃液中含有 ，可帮助消化；
还可以除去金属表面的 。硫酸也可以用于金属 ，浓硫酸有 性，在实验室中常用它做 。
3.同学们进行下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。（提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上）
(1)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验 (2) 浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤的 ，生成的黑色物质是 。213自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 4.在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断搅拌。切不可将 倒进里 ，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的 ，会使酸液 。如果不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上3%－5%的溶液 。213自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行处理？为什么？自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 在实验室中浓硫酸做干燥剂，但只能够干燥中性气体（H2 ,O2,N2,CO,CH4等）和酸性气体(CO2,SO2,NO2)。自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 1.下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水
2.下列物质的性质属于物理性质的是（ ）
A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的氧化性 D.碳酸的不稳定性
3.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释；
（1）小平顺事先用画了一只 猫；
（2）使白纸上出现黑猫的物质是 ，表明该物质具有 性。自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习阅读书本54页的有关内容，完成下列问题：
1.石蕊溶液遇酸变 色；酚酞遇酸 色。酸能使指示剂显示不同的颜色，该过程是 变化。
2.前面第8单元学过，酸能与活泼金属反应。下面有请男女两组同学在黑板上写出铁、锌、镁、铝与分别与稀盐酸与稀硫酸反应的化学方程式。并说出生成物中都有那一种物质，总结出酸与活泼金属的反应规律。自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习3.将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？生成物中都有哪种物质。4.三个人一组试归纳酸的化学性质。自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 1.铁单质与酸反应，溶液呈浅绿色；三氧化二铁与酸反应溶液呈黄色，为什么？那FeO与硫酸反应的化学方程式该怎么写？
2.利用酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？用化学反应方程式表示。自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 铁单质与酸反应，生成物中有Fe2+；铁的氧化物与酸反应时，铁元素的化合价不变，当溶液中有Fe3+时，溶液呈黄色。自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习211.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）?
A.能与碱反应 B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色的石蕊试液反应
3.下列实验设计中，不能达到目的的是（ ）
A.用盐酸除去金属表面的铁锈
B.用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根
C.选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜 、铁的金属活动性强弱。
D.不使用指示剂，选用碳酸钙粉未将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至中性3自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习21 4.根据探究盐酸和硫酸化学性质的活动，归纳酸有哪些相似的化学性质。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
试着写出下列化学反应方程式：
a．氧化钙与稀硝酸： ；
b．氧化铜与稀盐酸： ；
c.氧化铝与稀盐酸： ；
d.硫酸与铝： ；3自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习21 5.学完酸的化学性质后，邀请同学们共同
讨论“食醋在厨房中的妙用”
（1）复习酸的化学性质请把上方的化学方程式补充完整。
（2）用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号）
（3）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有 离子。3课件14张PPT。第3课时 常见的碱1.认识常见的碱；
2.能根据实验归纳出碱的化学性质；
3.通过实验知道酸或碱为什么具有共同的性质。自主预习 阅读书本第55－56页的有关内容，完成下列问题：
1.氢氧化钠的化学式 ，它有强烈的 性；它的俗名叫做 、 、或 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
2.通过实验，我们来了解一下氢氧化钠的物理性质。用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）213自主预习(1)学生交流，填写上表。(2)氢氧化钠放在空气中容易吸收 ，表面 并逐渐 ，这种现象叫做潮解。这个变化是 变化。氢氧化钠应 保存。利用它的吸水性，可以作某些气体的 。它只能干燥中性气体和碱性气体，而不能干燥 气体。213自主预习 (3)氢氧化钠的用途。氢氧化钠广泛用于 、
等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以除油污，炉具清洁剂就含有 。
(4)氢氧化钙的化学式 ，俗名 或 。具有强烈的 。氧化钙俗名 ，溶入水放出大量的 ，可以将鸡蛋煮熟。根据下列诗句写出物质的化学式或反应的化学方程式：千锤万凿出深山，指的物质是 ；烈火焚烧若等闲，化学反应方程式 ；粉身碎骨都不怕，化学反应方程式 ；要留清白在人间，化学反应方程式 。
(5) ， 和 溶于水会放出大量的热。213自主预习跟踪练习1.下列各物质的俗名中，属于同种物质的是（ ）
A.烧碱 火碱 苛性钠 B.熟石灰 消石灰 生石灰
C.金刚石 大理石 生石灰 D.沼气 天然气 水煤气
2.一列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
a.是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
b.固体氢氧化钠置于空气中易潮解
c.氢氧化钠溶液能使石蕊溶液呈红色
d.对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性
e氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A. abde B. bde C. abd D.d
3.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用稀盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红自主预习小组讨论教师点拨跟踪练习 前面我们探讨了酸的化学性质，那碱会
有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。
1.如图10－7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。通过以上实难可知，碱能使指示剂显示 颜色。 2.回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分，还能与空气中的CO2反应，仿照上面的方程式，写出该反应的化学方程式： 。
上面两个反应生成物中都有水，可知碱能与某些 （填物质的类别）反应，生成 。自主预习小组讨论跟踪练习1.仔细观察第2小题的两个方程式，生成物原子团中的氧原子的个数与非金属氧化物中氧原子的个数之间的关系？
2.根据你所观察的规律，写出NaOH与SO2、SO3反应的化学方程式，并找四个同学演板，写好后让同学评价对与错，还要说出原因。自主预习小组讨论跟踪练习1.已知LiOH可溶于水，其化学性质与NaOH相似。下列对LiOH的化学性质的说法中错误的是（ ）
A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红
2.如何通过实验的方法来证明久置的氢氧化钠溶液是否变质？自主预习小组讨论跟踪练习阅读书本57下方的有关内容，完成下列问题：
由实验10－7可知，酸和碱在水中以离子的形式存在。
（1）下面请同学们仿照10－10写出HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3在水中的离子方程式，看谁写的快，写的对，争做本组的冠军。然后观察酸在水中离解出来的阳离子全部是 。我们就可以说在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 （2）下面请同学们仿照图10－10写出NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2在水中的离子方程式，看谁写的快，写的对，争做本组的冠军。然后观察碱在水中离解出来的阴离子全部是 。仿照酸的定义，说出碱的定义。自主预习小组讨论跟踪练习酸有共性主要是酸中的什么离子？碱呢？自主预习小组讨论跟踪练习问题探究：
稀硫酸中哪一种粒子（H2O.H+.SO42-）能使指示剂变色？
