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九年级上册 第一章 物质及其变化 解答题专项突破
参考答案
1．【答案】（1）溶解紫甘蓝；过滤
（2）B
（3）在三支试管中各滴加适量的试剂，分别滴加两滴紫甘蓝液，如果试液变红色说明是稀硫酸。
2．【答案】（1）
（2）铁；
（3）
3．【答案】（1）0.2
（2）解：
解得
4．【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
5．【答案】（1）FeCl2和HCl
（2）7.3%
6．【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色
（3）设10g待测溶液中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
10gx 1.97g
X=10.6%
7．【答案】（1）30
（2）B
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为X
NaOH +HCl=NaCl+H2O
40 36.5
X20mL×1g/mL 30mL×1g/mL×3.65%
= X=6%
8．【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）1.1
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x =2.5 g
每片钙片中含碳酸钙1.25g
答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g
9．【答案】（1）放热
（2）t3
（3）解：设参加反应的硫酸的质量为X克
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×20%
x=9.8g
H2SO4%=9.8g/50g19.6%
（4）腐蚀性较强；偏小
10．【答案】（1）除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰
（2）D
（3）解：设食用碱中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
12gx 4.4g
106：44=12gx：4.4g
x=88.3%.
11．【答案】（1）NaOH、NaCl
（2）c
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水
（4）2.92
12．【答案】（1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
13．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
14．【答案】（1）NaCl
（2）解：由图可知，加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，参加反应的氢氧化钠的质量=80g×20%=16g
设混合物中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
= x=19g
= y=23.4g
所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量=25g 19g+23.4g=29.4g
15．【答案】（1）红
（2）7.3%
（3）
16．【答案】（1）79%
（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gy
100∶73=5g∶(50gy )
y =7.3%
17．【答案】（1）156.76
（2）解：设质量为
171 233
x 4.66g
（3）溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀
（4）解：设质量为
18．【答案】（1）CaCl2
（2）解： 设该溶液中CaCl2的溶质质量分数为x
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaOH
106 111
40.0g×26.5% 60.0gx
x=18.5%
（3）设生成碳酸钙质量为y
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaOH
106 100
40.0g×26.5% y
106：100=(40.0g×26.5%)：y
y=10g
则沉淀质量图像起点坐标为（30.0，0），然后增加，至坐标（70.0，10）结束，即
19．【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
20．【答案】（1）一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色
（2）解：设稀盐酸溶液中的溶质质量为x，设氯化铜的质量为y。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73 135
12克 x y
x=10.95克
HCl%==7.3%
y=20.25克
（3）解：设生成氢氧化铜的质量为z。
CuCl2+NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
135 98
20.25克 z
z=14.7克。
答：m的值为14.7克。
21．【答案】（1）盐
（2）HCl、CaCl2
（3）图中的a点为产生二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为10克，则Na2CO3----CO2106 4410g×26.5% a106：44=（10g×26.5%）：aa=1.1g
（4）由图像可知产生碳酸钙沉淀质量为5克，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为xNa2CO3----CaCO3106 10026.5%x 5g106：100=26.5%x：5gx=20g，则b＝20+10＝30g.
22．【答案】（1）0.88
（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，与之反应的HCl质量为y。
106 44
x
答：的质量是。
（3）大于
（4）解：解：设盐酸中与氢氧化钠反应的生成的氯化钠质量为，与碳酸钠反应生成的氯化钠质量为。
106 73 117
a b
6.5 58.5
c
氯化钠的质量
答：氯化钠的质量是。
23．【答案】（1）Al（OH）3、Fe（OH）3
（2）18
（3）氢氧化铝和氢氧化铁沉淀的总质量为105.5g，加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝会反应溶解，剩下的就是氢氧化铁沉淀，则氢氧化铁沉淀的质量为53.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该土壤样品中铁元素的质量为：53.5g× ×100%＝28g，则铁元素在该土壤样品中所占百分比为： ×100%＝28%。
答：铁元素在该土壤样品中所占百分比为28%。
（4）设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，
FeCl3+ 3NaOH＝ Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
5%x 53.5g
x＝1200g
设生成52g氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，
AlCl3+ 3NaOH＝ Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
5%y 52g
y＝1600g
设与52g氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液的质量为z，
Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
52g 5%z
z≈533.3g
则B点时消耗的氢氧化钠溶液质量为：1200g+1600g+533.3g＝3333.3g。
答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g
21世纪教育网(www.21cnjy.com)九年级上册 第一章 物质及其变化 解答题专项突破
1．某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
（1）【制取试剂】小组制作过程如下图所示，步骤②中加入75%的酒精的目的是 ；步骤③中物质分离的原理类似于 （填“沉淀”或“过滤”）。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
（2）【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合______。
A．①②③ B．①③④ C．②③④
（3）【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。
2．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 ；
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；
X与C反应的化学方程式为 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
3．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示，请根据关系图分析并计算：(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g
（2）求反应结束时烧杯中溶液的质量。
4．将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）；
（2）图二C点时溶液中溶质有 ；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
5．将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质)。回答下列问题：
（1）加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 ；
（2）该盐酸的质量分数为多大。
6．小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验：
同学 甲 乙 丙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞试液 加入足量的 ？ 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论。 没变质 变质 变质
（1）乙同学加入的“？”是 。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是 。
（3）丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
7．将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝ mL。
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是__________。
A．进行该实验时环境温度为22℃ B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
8．小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）将钙片研磨的目的是 。
（2）反应后产生气体的质量 g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
9．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研究项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等设备采集信息并绘制成下图，请据图回答问题。(杂可溶但不参加反应)
（1）该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。(填“t1”、“t2”或“t3”)。
（3）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ；
②量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
10．食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）
回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数？
11．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）a点溶液中的溶质是 （填化学式）
（2）a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是 溶液。
（3）从微粒角度分析，此反应的实质是 。
（4）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01％）
12．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
13．向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。（填离子符号）
（2）P 点溶液中的溶质是 。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
14．小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟从海水中提取镁条。他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：
（1）当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
（2）当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量。
15．为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中（如图甲），分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克） 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量（克） 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数 。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。
16．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；
（2）小华取10 g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6 g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 g/L。已知小敏、小华和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
17．实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。
测量次数 第1次 第⒉次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m= 。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是 。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。
18．某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签受损。
同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。
19．某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
20．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是 。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）通过计算，得出m的值。
21．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g(如图所示)。
（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）废液中含有的溶质是 （填化学式）。
（3）图中的a点数值是。（写出计算过程，下同）
（4）图中的b点的数值是 g。
22．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取6.4g未干燥的样品放入锥形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体质量和加入稀盐酸的质量情况如图所示。
（1）反应产生CO2的总质量为 。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
（3）加入稀盐酸质量为a时，溶液pH 7。（填“>”，“=”或“<”）
（4）求加入稀盐酸质量为70g时，反应后溶液中溶质质量。
23．某科学兴趣小组对当地土壤成分及含量开展调查。将1000g土壤样品中的铝元素、铁元素均转化为AlCl3、FeCl3后，往它们的溶液中加入过量的质量分数为5%的NaOH溶液（假设其他杂质均不与酸、碱反应）。产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图。请分析计算：
【提示：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O】
（1）A点沉淀为 （填化学式）。
（2）该土壤样品中铝元素的质量为 g。
（3）铁元素在该土壤样品中所占百分比？
（4）B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量？（计算结果保留一位小数）
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九年级上册 第一章 物质及其变化 解答题专项突破
答案解析
1．【答案】（1）溶解紫甘蓝；过滤
（2）B
（3）在三支试管中各滴加适量的试剂，分别滴加两滴紫甘蓝液，如果试液变红色说明是稀硫酸。
【解析】【分析】制取试剂是利用试剂溶于酒精中形成的溶液，检验试剂需要判断试剂在酸性、碱性、中性试剂中的颜色变化，应用试剂就是根据试剂的性质来检验物质酸碱性。
【解答】
（1）步骤②中加入酒精的目的是为了溶解紫甘蓝。 步骤②中的物质倒入纱布中，在烧杯中得到紫甘蓝汁液，用纱布将固体和液体分开，固体留在纱布中，液体进去烧杯中，此步骤相当于过滤
（2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，从控制变量的角度考虑，选择水而不选择食盐水，在石灰水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④
（3）稀硫酸呈酸性，所以加入紫甘蓝试剂后会变成红色。
2．【答案】（1）
（2）铁；
（3）
【解析】【分析】酸能够和活泼的金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，还能够某些盐反应。
【解答】（1）三氧化二铁是红色的氧化物，能够和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液的颜色为黄色，故B的化学式为：Fe2O3；
（2）浅绿色的溶液里面含有亚铁离子，稀硫酸能够和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故C为铁，反应的化学方程式为：；
（3）蓝色溶液中含有铜离子，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，故D是氢氧化铜，其反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）Fe2O3；（2）铁；；（3）。
3．【答案】（1）0.2
（2）解：
解得
【解析】【分析】根据图像得到产生的气体质量，根据化学方程式得到反应物质量以及反应结束时烧杯中溶液的质量。
【解答】（1）由图可得，稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为0.2g。
（2）由氢气质量结合化学方程式可得反应的锌粒的质量，反应结束时烧杯中溶液的质量，等于总质量减去气体质量。
4．【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
X 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
【解析】【分析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】（1） 图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐 减小。
（2） 图二C点盐酸过量，溶液中溶质有 氯化钠和氯化氢。
故答案为：（1）减小；（2） 、NaCl、HCl ；（3）3.65%。
5．【答案】（1）FeCl2和HCl
（2）7.3%
【解析】【分析】 质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）由图像可知，加入12g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸充分反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3；
（2）由图像可知，与铁反应的稀盐酸的质量为112g-12g=100g，生成氢气的质量为0.2g，设参加反应的氯化氢的质量为x，
x=7.3g
所用稀盐酸的质量分数为：。
6．【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）
（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色
（3）设10g待测溶液中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl
106 197
10gx 1.97g
X=10.6%
【解析】【分析】（1）氢氧化钠在空气中变质，即和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体。
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
（3）写出碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系，利用沉淀氯化钡的质量列式计算处待测溶液中碳酸钠的质量分数即可。
【解答】（1）根据题意可知，乙同学加入的“？”应该为稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）。
（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是：氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色。
7．【答案】（1）30
（2）B
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为X
NaOH +HCl=NaCl+H2O
40 36.5
X20mL×1g/mL 30mL×1g/mL×3.65%
= X=6%
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】（1） 图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝30mL，因为酸碱反应是一个放热反应，30mL的盐酸时温度最高。
（2） 通过该实验给出的判断，其中正确的是该实验进行时的环境应该低于20℃，因为本实验是从盐酸为5mL时测温的，此时实验已经进行；B该实验中的反应放出热量，正确；C 该实验不能表明有水生成的反应都是放热反应，C错误；D：溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强，pH x小于7为酸性，且数字越小，酸性越强，D错误；
故答案为：（1）30（2）B（3） 6％
8．【答案】（1）增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确
（2）1.1
（3）解：设2片钙片中含碳酸钙x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x =2.5 g
每片钙片中含碳酸钙1.25g
答：每片钙片中碳酸钙的含量为1.25g
【解析】【分析】（1）反应物的接触面积越大，反应速度越快，现象越明显；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯的总质量之差就是生成二氧化碳的质量；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以钙片的片数即可。
【解答】（1）将钙片研磨的目的是增大碳酸钙与盐酸的接触面积，利于充分反应，使计算结果更准确；
（2）反应后产生气体的质量=54g-52.9g=1.1g；
9．【答案】（1）放热
（2）t3
（3）解：设参加反应的硫酸的质量为X克
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×20%
x=9.8g
H2SO4%=9.8g/50g19.6%
（4）腐蚀性较强；偏小
【解析】【分析】（1）根据图像中温度的变化确定反应放热分析；
（2）根据图像中溶液温度达到最高对应的温度分析；
（3）根据反应氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量及质量分数分析；
（4）根据氢氧化钠的腐蚀性及用量筒量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大分析。
【解答】（1）由反应中温度的变化可知，该反应是放热反应。
（2） 恰好完全反应时，即溶液温度达到最高点时，此时溶液的温度为t3 。
（4） ①氢氧化钠固体有腐蚀性，所以应放在玻璃器皿中称量；②用量筒量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏小。
故答案为：（1）放热；（2） t3 ；（3）19.6%；（4）腐蚀性较强；偏小。
10．【答案】（1）除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰
（2）D
（3）解：设食用碱中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
12gx 4.4g
106：44=12gx：4.4g
x=88.3%.
【解析】【分析】（1）根据空气中含有二氧化碳，会干扰实验验证分析；
（2）根据碱石灰吸收二氧化碳质量增加分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中含有二氧化碳，会干扰实验验证，装置A的作用是除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰。
（2）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳被D吸收，D装置质量增加，由D装置质量不再改变时，可判断停止实验。
故答案为：（1） 除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰 ；（2）D；（3）88.3%。
11．【答案】（1）NaOH、NaCl
（2）c
（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水
（4）2.92
【解析】【分析】（1）根据 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量溶液pH大于7分析；
（2）根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分析；
（4）根据反应的氢氧化钠的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1） 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是NaOH、NaCl ；
（2） a溶液呈碱性，使石蕊变蓝，b溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，c溶液呈酸性，使石蕊试液变红。
（3）氢氧化钠与盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水 。
（4）恰好完全反应时消耗盐酸质量为25g，设滴加稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+HCl═NaCl +H2O
40 36.5
20g×4% 25gx
x=2.92%
故答案为：（1） NaOH、NaCl ；（2）c；（3） 氢离子和氢氧根离子反应生成水 ；（4）2.92%。
12．【答案】（1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
【解析】【分析】（1）在食用碱中的碳酸钠完全反应前，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量成正比，根据实验一计算m的值。
（2）当食用碱完全反应时，生成沉淀的质量与碱的质量成正比，根据表格确定10g食用碱反应生成沉淀的质量，然后据此关系计算。
（3）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据生成的碳酸钙沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）根据实验一可知，20g氯化钙溶液完全反应生成沉淀3g，则实验二加入40g氯化钙溶液产生沉淀的质量：。
（2）实验三中加入60g氯化钙溶液，实验四中加入80g氯化钙溶液，生成沉淀的质量都是8g，则10g食用碱完全反应生成8g沉淀，则40g食用碱生成沉淀的质量：。
13．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl 和 CuCl2
（3）解：设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
X×10% 9.8g
X=80g
m1=40g+80g =120g
【解析】【分析】根据酸碱盐间的反应实质进行分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
14．【答案】（1）NaCl
（2）解：由图可知，加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，参加反应的氢氧化钠的质量=80g×20%=16g
设混合物中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
= x=19g
= y=23.4g
所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量=25g 19g+23.4g=29.4g
【解析】【分析】（1）根据图像确定反应进度，进而确定反应产物和剩余物，进而确定烧杯中的溶质；
（2）首先用氢氧化钠溶液质量×溶质质量分数计算出氢氧化钠的溶质质量。写出氢氧化钠和氯化镁反应的方程式，根据氢氧化钠的质量分别计算出参加反应的氯化镁的质量和生成的氯化钠的质量。用混合物质量减去氯化镁质量得到原来的氯化钠质量，再雨生成的氯化钠质量相加得到最终溶液中氯化钠的质量。
【解答】（1）氯化镁和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀。根据图片可知，B点时沉淀质量达到最大，即此时氯化镁完全反应，那么溶质为反应产物NaCl。
15．【答案】（1）红
（2）7.3%
（3）
【解析】【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入10g稀盐酸时恰好完全反应，生成二氧化碳质量：74.50g+10g-84.06g=0.44g，加入12.5g稀盐酸时，稀盐酸过量，溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，因此该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
（2）设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
73 44
x 0.44g
，
x=0.73g，
稀盐酸的溶质质量分数是：；
（3）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即加入5g稀盐酸时，溶液中的碳酸氢根离子是钠离子的一半，加入10g稀盐酸时碳酸氢根离子变成0，如下图所示：
。
故答案为：（1）红；（2）7.3%；（3） 。
16．【答案】（1）79%
（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gy
100∶73=5g∶(50gy )
y =7.3%
【解析】【分析】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，据此可以得到碳酸钙的质量分数。
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。
（3）由题中信息小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同可知，根据三位同学的实验数据均有计算稀盐酸的质量分数的可能。因为小华实验中得到的数据与事实严重不符，所以不能根据小华的实验来计算稀盐酸的质量分数。小军实验中1.25g样品与20g稀盐酸反应时，由小敏的实验数据可知，稀盐酸远远过量，所以根据小军的数据无法求出稀盐酸中全部的溶质。只有根据小敏的实验数据计算稀盐酸的质量分数，选择第1次加入50克稀盐酸消耗碳酸钙质量5克，先计算出与5克碳酸钙反应所需HCl的质量，再与50克溶液比较得到质量分数。
【解答】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，所以碳酸钙的质量分数为：（7.9g/10g）×100%=79%；
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。所以可能原因是：B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体。
故答案为：（1）79%；（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
17．【答案】（1）156.76
（2）解：设质量为
171 233
x 4.66g
（3）溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀
（4）解：设质量为
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据结合硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水的反应过程分析；
（2）根据氢氧化铜沉淀能与酸反应，开始的沉淀为硫酸钡沉淀，由硫酸钡沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钡质量及质量分数分析；
（3）根据开始时因存在盐酸，氢氧化铜不能生成分析；
（4）根据反应的氢氧化钡质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，相等质量的物质完全反应生成物质量相同，硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，由表中数据可知，第5次加入氢氧化钡溶液时，沉淀质量不再增加，说明硫酸铜完全反应，则m＝136.76+20＝156.76.
（3）硫酸铜与氢氧化钡反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不能溶于酸，第3次实验中沉淀质量没有增加而第4次实验沉淀又增加，是由于溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ，当氢离子完全反应后，氢氧化铜沉淀才能形成。
故答案为：（1）156.76；（2）17.1%；（3） 溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀 ；（4）8.76%。
18．【答案】（1）CaCl2
（2）解： 设该溶液中CaCl2的溶质质量分数为x
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaOH
106 111
40.0g×26.5% 60.0gx
x=18.5%
（3）设生成碳酸钙质量为y
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaOH
106 100
40.0g×26.5% y
106：100=(40.0g×26.5%)：y
y=10g
则沉淀质量图像起点坐标为（30.0，0），然后增加，至坐标（70.0，10）结束，即
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；
（2）根据加入碳酸钠，溶液pH的变化确定原溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，由参加反应的碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算氯化钙质量及质量分数分析；
（3）根据参加反应的碳酸钠质量计算生成碳酸钙质量，由此确定碳酸钙的曲线起点及转折点，画出图像即可。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2。
（2） 乙反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，溶液pH由小于7上升，至等于7且保持不变，然后再大于7，由此可知，乙反应后溶液中溶质为CaCl2、HCl，加入碳酸钠，先HCl反应，然后再CaCl2反应，与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为70.0g-30.0g=40.0g，再利用碳酸钠质量计算氯化钙质量及质量分数即可。
19．【答案】实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小）
从NaOH吸收CO2，HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行
解答
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
【解析】【分析】三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大。
【解答】三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液 氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小，外界大气压不变，故使气球的体积膨胀变大； 过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，滴入的盐酸会和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；瓶内又有气体产生，使瓶内压强变大，外界气压不变，故使气体的体积缩小；
故答案为：
实验现象：小气球“先膨胀，后变瘪”（或“先变大，后变小） ；原因为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②NaOH溶液吸收CO2，使瓶内气压减小，导致气球膨胀；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④HCl与Na2CO3反应生成CO2，使瓶内气压增大，导致气球变瘪
20．【答案】（1）一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色
（2）解：设稀盐酸溶液中的溶质质量为x，设氯化铜的质量为y。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73 135
12克 x y
x=10.95克
HCl%==7.3%
y=20.25克
（3）解：设生成氢氧化铜的质量为z。
CuCl2+NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
135 98
20.25克 z
z=14.7克。
答：m的值为14.7克。
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和无色的氢氧化钠；
（2）根据乙图确定氧化铜刚好全部反应时加入稀盐酸溶液质量，写出氧化铜和稀盐酸反应的方程式，根据氧化铜的质量分别计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量和生成的氯化铜的质量，最后计算稀盐酸的溶质质量分数即可；
（3）写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，利用氯化铜的质量计算出生成氢氧化铜的质量即可。
【解答】（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是：一开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色。
21．【答案】（1）盐
（2）HCl、CaCl2
（3）图中的a点为产生二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为10克，则Na2CO3----CO2106 4410g×26.5% a106：44=（10g×26.5%）：aa=1.1g
（4）由图像可知产生碳酸钙沉淀质量为5克，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为xNa2CO3----CaCO3106 10026.5%x 5g106：100=26.5%x：5gx=20g，则b＝20+10＝30g.
【解析】【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子形成的化合物为盐分析；
（2）根据加入碳酸钠后的现象分析；
（3）根据a点对应的是盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳质量分析；
（4）根据b点数值为消耗碳酸钠溶液的总质量，由产生碳酸钙质量计算出氯化钙反应的碳酸钠质量，由图像确定与盐酸反应的碳酸钠溶液质量，从而计算b的质量分析。
【解答】（1）滴加溶液为碳酸钠溶液，溶质碳酸钠属于盐。
（2）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，加入碳酸钠产生气体再产生沉淀，说明废液中含有的溶质为HCl、CaCl2。
22．【答案】（1）0.88
（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，与之反应的HCl质量为y。
106 44
x
答：的质量是。
（3）大于
（4）解：解：设盐酸中与氢氧化钠反应的生成的氯化钠质量为，与碳酸钠反应生成的氯化钠质量为。
106 73 117
a b
6.5 58.5
c
氯化钠的质量
答：氯化钠的质量是。
【解析】【分析】向部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应，根据图像分析计算出生成二氧化碳的质量，根据生成二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量、生成的氯化钠的质量，稀盐酸中溶质的质量；再根据与氢氧化钠反应的氯化氢的质量可计算出生成的氯化钠的质量，最后求出反应后溶液中溶质质量。
【解答】（1）由图像和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为50g+70g-119.12g=0.88g。
（3）加入稀盐酸质量为a时，溶液中的氢氧化钠恰好反应，此时溶液中含有碳酸钠，溶液pH大于7；
23．【答案】（1）Al（OH）3、Fe（OH）3
（2）18
（3）氢氧化铝和氢氧化铁沉淀的总质量为105.5g，加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝会反应溶解，剩下的就是氢氧化铁沉淀，则氢氧化铁沉淀的质量为53.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该土壤样品中铁元素的质量为：53.5g× ×100%＝28g，则铁元素在该土壤样品中所占百分比为： ×100%＝28%。
答：铁元素在该土壤样品中所占百分比为28%。
（4）设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，
FeCl3+ 3NaOH＝ Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
5%x 53.5g
x＝1200g
设生成52g氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，
AlCl3+ 3NaOH＝ Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
5%y 52g
y＝1600g
设与52g氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液的质量为z，
Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2H2O
78 40
52g 5%z
z≈533.3g
则B点时消耗的氢氧化钠溶液质量为：1200g+1600g+533.3g＝3333.3g。
答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g
【解析】【分析】根据AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应溶解，结合图像中沉淀的变化情况，确定产生氢氧化铝质量，再由铝元素质量守恒计算铝元素质量，由反应的氢氧化铝、氢氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） AlCl3、FeCl3 与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，A沉淀达到最高点，成分 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；
（2）由图像可知，氢氧化铝的质量为105.5－53.5＝52g，由铝元素守恒可知，铝元素质量为；
故答案为：（1） Al（OH）3、Fe（OH）3 ；（2）18；（3） 28% ；（4） 3333.3g 。
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