江西省宜春三中人教版化学必修一第一章从实验学化学——化学计量在化学实验中的应用同步练习试题
文档属性
| 名称 | 江西省宜春三中人教版化学必修一第一章从实验学化学——化学计量在化学实验中的应用同步练习试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 78.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-08 22:06:34 | ||
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文档简介
1．下列叙述正确的是( )
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，若称量操作如图K4 1所示，最终配制溶液的浓度偏高
( http: / / www.21cnjy.com )
图K4 1
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
3．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
4．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
5． 用98%的浓硫酸(密度为1.84 ( http: / / www.21cnjy.com )g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒、⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑧⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑧⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥
6． 浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水
D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
7．如图K4 2是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值为( )
( http: / / www.21cnjy.com )
图K4 2
A．2 B．3
C．4 D．5
8．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾 ( http: / / www.21cnjy.com )的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1
9．下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
10．实验室需要0.80 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图K4 3所示的仪 ( http: / / www.21cnjy.com )器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
( http: / / www.21cnjy.com )
图K4 3
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________________________________g。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏 ( http: / / www.21cnjy.com )水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_______________0.80 mol·L－1。
(3)根据计算得知，所需质量分数为 ( http: / / www.21cnjy.com )98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
11．配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)配制方法：设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试写出操作步骤的正确排序：________。
12．某同学参阅了“84消毒液”说 ( http: / / www.21cnjy.com )明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
13．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而 ( http: / / www.21cnjy.com )降低。将40 ℃的饱和澄清石灰水冷却至10 ℃，或保持40 ℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是( )
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
14．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
15．[2014·海口模拟 ( http: / / www.21cnjy.com )] 将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
16． 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图K4 4所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
图K4 4
溶质的物质的量浓度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3
硫酸 c1 ρ1
氨水 c2 ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－ ( http: / / www.21cnjy.com )1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
参考答案
1．C [解析] A选项未指明溶液的体 ( http: / / www.21cnjy.com )积，故A选项错误。B选项中，称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，故D选项错误。
2．D [解析] 物质的浓度与溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L，0.75 mol/L，1 mol/L，0.5 mol/L，故D项正确。
3．D [解析] 配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
4．C [解析] A、B两项中水为1 L ( http: / / www.21cnjy.com )时，形成溶液的体积不是1 L，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。
5．D [解析] 根据浓度和物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )先计算出需要浓硫酸的体积约为4.3 mL，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。
6．D [解析] 浓度为2 mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项加入2 mol HCl不合要求；B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不合要求；C项蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，且盐酸易挥发也达不到要求；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L－1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L－1。
7．C [解析] 看清楚图像中 ( http: / / www.21cnjy.com )坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有1 L×2 mol·L－1＝a L×0.5 mol·L－1，解得a＝4。
8．B [解析] Al3＋＋4OH－= ( http: / / www.21cnjy.com )==AlO＋2H2O，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05 mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，则c(K＋)＝0.25 mol·L－1。
9．B [解析] NaOH溶液的浓度计算公 ( http: / / www.21cnjy.com )式为c(NaOH)＝，酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积偏大，所求的NaOH溶液浓度偏高，①符合题意；量取溶液时，视线以5 mL刻度线为标准，确定液面位置，若俯视刻度线，导致所量取的溶液体积偏小，②不符合题意；定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，③不符合题意；因硫酸的密度随质量分数的增大而增大，故质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制的硫酸溶液的质量分数高于50%，④符合题意。综上所述，①④正确，选B。
10．(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)16.0 等于 大于
(3)10.9 15
[解析] (1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。
(2)必须用500 mL的容 ( http: / / www.21cnjy.com )量瓶来配制0.80 mol·L－1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。
(3)设需要浓硫酸的体积为V，1.84 ( http: / / www.21cnjy.com ) g·cm－3×V×98%＝0.40 mol·L－1×0.5 L×98 g·mol－1，V≈10.9 mL，应选用15 mL的量筒。
11．(1)10.0 g (2)①③④②⑤
[解析] (1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g。
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。
12．C [解析] 配制过程中需要用到 ( http: / / www.21cnjy.com )托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；NaClO在空气中与CO2反应，生成HClO，HClO光照分解，最后导致NaClO浓度减小，C项正确；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。
13．C [解析] 饱和澄清石灰水若降温 ( http: / / www.21cnjy.com )，其溶解度增大，选项中的各量均不变；若保持40 ℃向其中加入少量CaO，CaO要与水反应，同时有Ca(OH)2析出，所以Ca2＋数目、溶剂、溶质的质量均减小，但是由于温度不变，则溶解度不变，所以其物质的量浓度不变，C项正确。
14．C [解析] n(MgSO4)＝n(M ( http: / / www.21cnjy.com )g2＋)＝＝1.2 mol，c(MgSO4)＝＝2.4 mol·L－1，故B项正确；w(MgSO4)＝＝×100%＝24%，A项正确；w(SO)＝＝×100%＝19.2%，D正确；n(MgSO4)∶n(H2O)＝1.2 mol∶＝9∶190≠1∶40，C错误。
15．C [解析] 设溶入水中气体的体积为V L，则＝c，化简整理得：V＝ L。
16．(1)% (2)c1/2 (3)大于 大于
[解析] (1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝×100%＝%。
(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 mol·L－1。
(3)根据图像可知，氨水的浓度越大， ( http: / / www.21cnjy.com )密度越小，则c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，若称量操作如图K4 1所示，最终配制溶液的浓度偏高
( http: / / www.21cnjy.com )
图K4 1
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
3．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
4．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
5． 用98%的浓硫酸(密度为1.84 ( http: / / www.21cnjy.com )g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒、⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑧⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑧⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥
6． 浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )
A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L
B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水
D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
7．如图K4 2是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值为( )
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图K4 2
A．2 B．3
C．4 D．5
8．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾 ( http: / / www.21cnjy.com )的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1
9．下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
10．实验室需要0.80 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图K4 3所示的仪 ( http: / / www.21cnjy.com )器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
( http: / / www.21cnjy.com )
图K4 3
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________________________________g。
在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏 ( http: / / www.21cnjy.com )水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_______________0.80 mol·L－1。
(3)根据计算得知，所需质量分数为 ( http: / / www.21cnjy.com )98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。
11．配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)配制方法：设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试写出操作步骤的正确排序：________。
12．某同学参阅了“84消毒液”说 ( http: / / www.21cnjy.com )明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
13．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而 ( http: / / www.21cnjy.com )降低。将40 ℃的饱和澄清石灰水冷却至10 ℃，或保持40 ℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是( )
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
14．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
15．[2014·海口模拟 ( http: / / www.21cnjy.com )] 将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
16． 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图K4 4所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
图K4 4
溶质的物质的量浓度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3
硫酸 c1 ρ1
氨水 c2 ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－ ( http: / / www.21cnjy.com )1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
参考答案
1．C [解析] A选项未指明溶液的体 ( http: / / www.21cnjy.com )积，故A选项错误。B选项中，称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，故D选项错误。
2．D [解析] 物质的浓度与溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol/L，0.75 mol/L，1 mol/L，0.5 mol/L，故D项正确。
3．D [解析] 配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
4．C [解析] A、B两项中水为1 L ( http: / / www.21cnjy.com )时，形成溶液的体积不是1 L，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。
5．D [解析] 根据浓度和物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )先计算出需要浓硫酸的体积约为4.3 mL，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。
6．D [解析] 浓度为2 mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1的盐酸V L含溶质HCl 2V mol。A项加入2 mol HCl不合要求；B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不合要求；C项蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，且盐酸易挥发也达不到要求；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol·L－1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol，再将溶液稀释至2V L，浓度变为4 mol·L－1。
7．C [解析] 看清楚图像中 ( http: / / www.21cnjy.com )坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有1 L×2 mol·L－1＝a L×0.5 mol·L－1，解得a＝4。
8．B [解析] Al3＋＋4OH－= ( http: / / www.21cnjy.com )==AlO＋2H2O，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05 mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，则c(K＋)＝0.25 mol·L－1。
9．B [解析] NaOH溶液的浓度计算公 ( http: / / www.21cnjy.com )式为c(NaOH)＝，酸式滴定管未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积偏大，所求的NaOH溶液浓度偏高，①符合题意；量取溶液时，视线以5 mL刻度线为标准，确定液面位置，若俯视刻度线，导致所量取的溶液体积偏小，②不符合题意；定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，③不符合题意；因硫酸的密度随质量分数的增大而增大，故质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制的硫酸溶液的质量分数高于50%，④符合题意。综上所述，①④正确，选B。
10．(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)16.0 等于 大于
(3)10.9 15
[解析] (1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。
(2)必须用500 mL的容 ( http: / / www.21cnjy.com )量瓶来配制0.80 mol·L－1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。
(3)设需要浓硫酸的体积为V，1.84 ( http: / / www.21cnjy.com ) g·cm－3×V×98%＝0.40 mol·L－1×0.5 L×98 g·mol－1，V≈10.9 mL，应选用15 mL的量筒。
11．(1)10.0 g (2)①③④②⑤
[解析] (1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g。
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。
12．C [解析] 配制过程中需要用到 ( http: / / www.21cnjy.com )托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；NaClO在空气中与CO2反应，生成HClO，HClO光照分解，最后导致NaClO浓度减小，C项正确；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。
13．C [解析] 饱和澄清石灰水若降温 ( http: / / www.21cnjy.com )，其溶解度增大，选项中的各量均不变；若保持40 ℃向其中加入少量CaO，CaO要与水反应，同时有Ca(OH)2析出，所以Ca2＋数目、溶剂、溶质的质量均减小，但是由于温度不变，则溶解度不变，所以其物质的量浓度不变，C项正确。
14．C [解析] n(MgSO4)＝n(M ( http: / / www.21cnjy.com )g2＋)＝＝1.2 mol，c(MgSO4)＝＝2.4 mol·L－1，故B项正确；w(MgSO4)＝＝×100%＝24%，A项正确；w(SO)＝＝×100%＝19.2%，D正确；n(MgSO4)∶n(H2O)＝1.2 mol∶＝9∶190≠1∶40，C错误。
15．C [解析] 设溶入水中气体的体积为V L，则＝c，化简整理得：V＝ L。
16．(1)% (2)c1/2 (3)大于 大于
[解析] (1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝×100%＝%。
(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 mol·L－1。
(3)根据图像可知，氨水的浓度越大， ( http: / / www.21cnjy.com )密度越小，则c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。