ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ
从 KCl和MnO2的混合物中回
ΔΔΔΔΔΔΔ B 加入过量的水溶解,过滤,蒸发结晶
ΔΔΔΔΔΔΔ 收 KCl2024-2025 学年度初四年级第一次质量监测
Δ
C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水,过滤、蒸发结晶
学校 化学试卷
相对原子质量:H-l C-12 O-l6 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 D 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题 4 分,共 40 分)
姓名 A.A B.B C.C D.D
1、节约粮食是中华民族的传统美德,以下哪个是化学变化( )
A 5、小丁同学发现H 和CO 在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇(CH OH),.洗涤小麦 B.晒干小麦 C.烘烤小麦 D.研磨小麦 2 2 3
班级
2、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错.误.的是( ) 甲醇具有可燃性。下列说法错误的是( )
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ A.取用氯化钠 B.称量氯化钠
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ A.在反应Ⅰ中,参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1
ΔΔΔΔΔΔΔ
B.反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ C.小丁同学想要增加甲醇的产量,就要减少反应Ⅱ的发生
ΔΔΔΔΔΔΔ C.量取水 D.溶解氯化钠
D.利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放,还可以产生燃料
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ 6、钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断,下列说法错误的是
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ 3、善于观察是学好化学的重要途径,下列有关实验现象的描述正确的是( ) ( )
ΔΔΔΔΔΔΔ A.二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 A.将钛单质制成合金后,硬度增大
ΔΔΔΔΔΔΔ
B.硝酸铵固体溶于水,溶液温度显著升高 B.图中 x 的数值为+4ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ C.铁在氧气中燃烧,生成黑色固体四氧化三铁 C.Ti2O3在图中对应的点是 b点
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ D.电解水实验中,正、负两极产生的气体体积比约为 2:1 D.工业制取图中 a点对应物质的化
ΔΔΔΔΔΔΔ 4、下列实验方案能达到实验目的的是( ) 学方程式为
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ 选项 实验目的 实验方案 一定条件Mg+TiCl MgCl +Ti
4 2
ΔΔΔΔΔΔΔ
ΔΔΔΔΔΔΔ A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
ΔΔΔΔΔΔΔ 7、生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱,夏天晒盐”,其中碱指的是Na2CO3,盐指的是NaCl,
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下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( ) 下列说法错.误.的是( )
A.冬天温度低,NaCl比 Na2CO3更易从湖水中结晶析出 A.若 9m3 < 11m2,则说明该气体中含 H2
B.t℃时,Na2CO3溶液和 NaCl溶液中溶质的质量分数相同 B.若 9m3 > 11m2,则说明该气体中含 CO
C.冬天捞的碱中混有少量 NaCl,可以采用降温结晶的方法 C.若 9m3 = 11m2,则说明该气体中含 CH4
提纯 Na2CO3 D.若 m2= 0,则 11m1 = 4m3
D.实现 NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化,只能采
二、填空题(每空 1 分,化学方程式 2 分,共 32 分)
用增加溶质的方法
11、(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③金刚石④干冰⑤酒精⑥
8、向一定量 CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
氖气,选择适当的物质填空(填序号)。
下列说法正确的是( )
(1)可用于人工降雨的是 。 (2)可用作干电池电极的是 。
A.若滤渣中只有一种金属,则滤液中溶质一定有三种
(3)可用于制造电光源的是 。 (4)可供给人类呼吸的是 。
B.若滤渣中有两种金属,则滤液中溶质一定有两种
(5)可用作燃料的是 。 (6)可用于裁玻璃的是 。
C.若滤液中只有一种溶质,则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
12、(5分)环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
D.若滤液中有两种溶质,则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
(1)目前,人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能
9、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
源(填“可再生”或“不可再生”)。
A.用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
(2)近日,国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法:①发展
B.用烧杯罩住点燃的蜡烛,蜡烛熄灭——隔绝空气
绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳
C.设置隔离带,防止森林火灾蔓延——降低温度
的是______(填序号)。
D.红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
A.①②③ B.②③④ C.①②③④
10、某气体含 H2、CO、CH4中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。
(3)含有氮化硅(Si3N4)的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条
实验测得:反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少m1g,装置乙和装置丙的质量分别增
件下反应生成氮化硅和一氧化碳,该反应的化学方程式为 。
加m2g和m3g。(已知:CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O;碱石灰能吸收二氧化碳和水;装置中 (4)2023年,我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功,掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢
试剂均足量) 天然气(假设该混合气仅含 CH4和 H2)中氢元素的质量分数为 40%,则混合气体充分燃烧后生成
CO2和 H2O的质量比为 (填最简比)。
13、(8分)应用广泛的金属
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯,铁上包铜,外层鎏金(鎏金是一种金属加
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工工艺,经过鎏金处理后,金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展,反映了唐代高超的铸 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
造工艺。
①10℃时,氯化铵的溶解度为 g。
①国宝历经千年,出土后表面仍金光灿灿,原因是 。
②20℃时,将 20g氯化铵加入到 100g水中,充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不
②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜,外化而内不化”,“曾青”即硫酸铜溶液,该炼铜
饱和”)。
反应的原理是 (用化学方程式表示),此反应的基本反应类
③60℃时,将 60g硝酸钾溶于 50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为 g。
型是 。“外化而内不化”的原因是 。
④将 60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至 20℃时,析出晶体的质量:
(2)生活中的金属
氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
铝制易拉罐主要由铝合金制成,除铝外,还含有锌、铜、硅等。
⑤20℃时,向 50g质量分数为 12%的硝酸钾溶液中加入 5g硝酸钾固体,完全溶解,所得溶液中
①合金与纯金属相比较,性质存在差异。对比分析图 1,从微观角度解释原因 (答两
溶质的质量分数为 。
条)。
(3)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,若过滤操作过程中滤纸破损,将导致精盐的产率
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
15、(6分)A、B、C、D、E、F是初中化学中常见物质,且均含有一种相同元素,其中 A
为单质,B、C、E为氧化物,且 B、C为常见的液体,E过多会引起温室效应,F是一种大
理石主要成分,D→F为实验室检验 E的反应。它们之间的关系如图所示,(图中“﹣”表示
②合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求,罐盖硬度应大于罐体硬度。结合 两端物质能发生化学反应,“→”表示物质转化关系)
图 2分析,生产易拉罐时,罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体
中铜元素的含量。
③为比较铝、铜、锌的金属活动性,进行下图实验,则 a、b、c可以选用的物质
是 。
(1)写出下列物质的化学式:C ;D 。
14、(7分)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(2)写出 D→F的化学方程式 。
(1)下列物质分别放入水中,能形成溶液的是______(填序号)。
(3)物质 A的用途是 ,E转化为 A是通过自然界中的
A.食盐 B.面粉 C.泥沙
实现的。
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
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三、实验题(每空 1 分,化学方程式 2 分,共 20 分) (4)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。①定量分析物质组成可知,该反应生成 Fe3O4是合
16.(9分)如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器,请回答下列问题。 理的,理由是 。②该小组通过对黑色固体进行
检验,证明了同时含有 Fe3O4和 Fe。
(5)该小组为了探索 CO还原 Fe2O3与温度的关系,走访
了某钢铁厂。工程师用 SDTQ 热分析仪对该反应进行研
究,根据不同温度下所得固体的质量,推导对应的固体
(1)写出仪器①的名称 。 成分,结果如图。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。如果要 ①用 CO炼铁时,还原 Fe2O3的温度应不低于 ℃。
控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是 (填字母)。 (填“400”“600”或“800”)
(3)实验室用装满水的 E装置收集氧气。应从导管口 (填“a”或“b”)输入气体。 ②图中: 。
(4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气,收集的氢气往往不纯,其中含有的杂质是 (填物质 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为 600℃左右,他们发现上述对黑色固体成分的检验结
名称),想要得到纯净的氢气,则连接仪器的顺序是 A→ → →C。 果与图像有矛盾,推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应: = Fe3O4 + 。
(5)用 A、D装置制取氧气,由于药品不足,没有收集满一瓶氧气,在不拆解装置、不添加反应
物的情况下,想要多收集一些氧气,接下来应如何操作 。 四、计算题(共 8 分)
17.(11分)某小组采用图 a所示实验装置探究 CO还原 Fe O 时,出现了争论。甲同学观察到固 18.小莉同学家里有一只破损的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老2 3
体由红色变成黑色,推断黑色固体是 Fe;乙同学提出质疑,认为黑色固体可能是 Fe O ,并查阅 师一起探究。首先称得手镯质量为 22.8g,在用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应,实验结3 4
了资料:Fe3O4可被磁铁吸引,几乎不溶于稀的酸溶液。
果如表:
第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次
滴入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体质量/g 21.5 20.2 18.9 18.5 18.5
根据上表中的数据分析,完成下列问题:
(1)图 a中进行实验时,需要先通入一段时间的一氧化碳,目的是 。NaOH
①手镯中银的质量是 g。
的作用是 (用化学方程式表示)。
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
(2)可以制备 CO的原理是: (HCOOH 在常温下为液态),图
b所示三种气体发生装置中,可用于制备 CO的是 (填标号)。
(3)若甲同学推断正确,反应的化学方程式为 。
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