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浙教版八年级上1.4-1.6溶液、溶解度、物质分离练习
一．选择题（共16小题）
1．下列与人们生活密切相关的四种液体中，其中属于溶液的是（ D ）
A．“伊利”纯牛奶 B．血液
C．黄河水 D．“娃哈哈”矿泉水
2．下列饮品属于溶液的是（ A ）
A．矿泉水 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤
3．合理规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是（ A ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发D．蒸馏
4．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（ C ）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
5．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ B ）
A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11
6．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（ B ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
7．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水50克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ B ）
A．2% B．4% C．4.5% D．5%
8．如图为白峰外峙盐场——宁波最后一块盐田。某兴趣小组在实验室模拟了制盐的过程，用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（C ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．无法判断
9．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（ D ）
A．②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．③④
10．海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。如图所示，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液不变的是（ B ）
A．溶质质量分数 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶液的质量
11．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ C ）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
12．豆腐是我区的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的（ B ）
A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
13．将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的过滤装置去除其中的泥沙，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，白色代表滤纸上没有泥沙，则看到的情况最接近图中的（ B ）
A．B． C． D．
14．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（ D ）
A．一定等于9克 B．一定大于9克
C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克
15．下列混合物的分离不能达到目的的是（ C ）
A．海水淡化得到淡水——蒸馏
B．泥水除去泥沙——过滤
C．分离食盐和糖——加水溶解并过滤
D．海水中提取食盐——蒸发结晶
16．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ A ）
A． B．
C． D．
二．填空题（共4小题）
17．某同学欲配制50克5%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。
（1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，接下来的操作是 继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡； 。
（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是 减小误差 。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 加快溶解速率 。
（4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ABC 。
A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B．氯化钠固体不纯
C．按照图B的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
18．在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整： 溶解 。
（2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为 视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 。
（4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 1：19 。
19．令一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中（如图甲所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图乙所示的变化。
（1）由此推测出温度的改变是 降温 （填“升温”或“降温”）。
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 增多 （填“增多”或“减少”）。
（3）如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，请写出可能对所配溶液的溶质质量分数造成的误差 偏低 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①所用硝酸钾药品不纯 偏低 。
②量取水时俯视读数 偏高 。
③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 无影响 。
20．小金学习了有关溶液的知识后，对A物质的溶解性进行了如下探究：
请结合实验现象，回答下列问题：
（1）由实验可得，A物质的溶解度随温度升高而 增大 。
（2）根据该实验，小金判定乙烧杯中的A溶液是该温度下饱和溶液，无需再进一步实验判断，请问支持他这样论断的证据是 实验步骤中往乙杯溶液继续加50克A物质，最终溶液质量还是150克 。
三．计算题（共5小题）
21．医院的生理盐水注射液瓶子上商标如图所示，请回答：该瓶生理盐水含氯化钠多少克？含水多少克？
【解答】解：该瓶生理盐水含氯化钠的质量为：500g×0.9%＝4.5g
含水的质量为：500g﹣4.5g＝495.5g
答：该瓶生理盐水含氯化钠4.5克，含水495.5克。
22．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g×＝75g。
（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸馏水390.0g。
故答案为：
（1）5%；
（2）75；
（3）390.0。
23．有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：
（1）继续加入食盐，其质量为 g；
（2）蒸发水分，其质量为 g；
（3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为 g．
【解答】解：（1）设继续加入的食盐的质量为x，
则100g×10%+x＝（100g+x）×20%
解得x＝12.5g
（2）设蒸发水的质量为y，
则根据蒸发前后溶质的质量不变得，
100g×10%＝（100g﹣y）×20%
解得y＝50g
（3）设质量分数为25%的溶液为z，
则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，
100g×10%+z×25%＝（100g+z）×20%
解得z＝200g
故答案为：（1）12.5；（2）50；（3）200．
24．已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：?
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
【解答】解：（1）由于30℃时氯化铵的溶解度是50g，也就是100克水中最多可溶解50克的氯化铵，因此400g水中最多溶解氯化铵的质量为200g。所以，在30℃时，把80g氯化铵配制成400克溶液，所得溶液是不饱和溶液；此时溶液的溶质质量分数：×100%＝20%；
（2）①设溶质80g的氯化铵饱和溶液的质量为x，
；
解得：x＝240g；
需要蒸发掉水的质量为：400g﹣240g＝160g；
②设需加氯化铵的质量为y，
；
解得：y＝80g；
故答案为：（1）20%；
（2）①160g；②80g。
25．日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则：
（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克？
（2）现有3900克清水对这件衣服进行漂洗，则：漂洗中形成溶液溶质的质量分数为多少？
（3）再次拧干后，衣服上残留的洗涤剂为几克？
【解答】解：（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%＝1g，
答：湿衣服上残留的洗涤剂质量为1g。
（2）设漂洗中形成溶液溶质的质量分数为×100%＝0.025%
答：漂洗中形成溶液溶质的质量分数为0.025%。
（3）再次拧干后，衣服上残留的洗涤剂为100g×0.025%＝0.025g。
答：再次拧干后，衣服上残留的洗涤剂为0.025g。
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浙教版八年级上1.4-1.6溶液、溶解度、物质分离练习
一．选择题（共16小题）
1．下列与人们生活密切相关的四种液体中，其中属于溶液的是（ ）
A．“伊利”纯牛奶 B．血液
C．黄河水 D．“娃哈哈”矿泉水
2．下列饮品属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤
3．合理规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发D．蒸馏
4．课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（ ）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
5．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ）
A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11
6．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
7．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水50克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ）
A．2% B．4% C．4.5% D．5%
8．如图为白峰外峙盐场——宁波最后一块盐田。某兴趣小组在实验室模拟了制盐的过程，用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下暴晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（ ）
A．a点 B．b点 C．c点 D．无法判断
9．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要想把一瓶饱和的氢氧化钙溶液变为不饱和溶液，可行的方法有：①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水（ ）
A．②④ B．①②⑤ C．①③⑤ D．③④
10．海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。如图所示，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则剩余的海水溶液不变的是（ ）
A．溶质质量分数 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶液的质量
11．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
12．豆腐是我区的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏
13．将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的过滤装置去除其中的泥沙，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，白色代表滤纸上没有泥沙，则看到的情况最接近图中的（ ）
A．B． C． D．
14．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（ ）
A．一定等于9克 B．一定大于9克
C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克
15．下列混合物的分离不能达到目的的是（ ）
A．海水淡化得到淡水——蒸馏
B．泥水除去泥沙——过滤
C．分离食盐和糖——加水溶解并过滤
D．海水中提取食盐——蒸发结晶
16．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题（共4小题）
17．某同学欲配制50克5%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。
（1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，接下来的操作是 。
（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是 。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 。
A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B．氯化钠固体不纯
C．按照图B的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
18．在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整： 。
（2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为 。
（4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 。
19．令一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中（如图甲所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图乙所示的变化。
（1）由此推测出温度的改变是 （填“升温”或“降温”）。
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。
（3）如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，请写出可能对所配溶液的溶质质量分数造成的误差（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①所用硝酸钾药品不纯 。
②量取水时俯视读数 。
③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 。
20．小金学习了有关溶液的知识后，对A物质的溶解性进行了如下探究：
请结合实验现象，回答下列问题：
（1）由实验可得，A物质的溶解度随温度升高而 。
（2）根据该实验，小金判定乙烧杯中的A溶液是该温度下饱和溶液，无需再进一步实验判断，请问支持他这样论断的证据是 。
三．计算题（共5小题）
21．医院的生理盐水注射液瓶子上商标如图所示，请回答：该瓶生理盐水含氯化钠多少克？含水多少克？
22．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为 。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖 g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
23．有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：
（1）继续加入食盐，其质量为 g；
（2）蒸发水分，其质量为 g；
（3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为 g．
24．已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：?
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
25．日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则：
（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克？
（2）现有3900克清水对这件衣服进行漂洗，则：漂洗中形成溶液溶质的质量分数为多少？
（3）再次拧干后，衣服上残留的洗涤剂为几克？
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