2024-2025学年北京市朝阳区第八十中学高三上学期开学考试化学试题（含答案）

2024-2025学年北京市朝阳区第八十中学高三上学期开学考试
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A. 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
B. 、、等均是造成温室效应的气体
C. 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料
D. 合理开发利用可燃冰固态甲烷水合物有助于缓解能源紧缺
2.下列说法不正确的是
A. 的电子式：
B. 基态价层电子的轨道表示式：
C. 青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极
D. 胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同
3.下列实验方案，不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
氯气的氧化性 将湿润的淀粉试纸放于充满的集气瓶口，试纸变蓝
配制溶液 准确称量固体溶于水，配制成溶液
比较和的酸性强弱 室温下，用试纸测定浓度为溶液和溶液的
证明氧化性： 用硫酸酸化的滴入溶液中，溶液变黄色
A. B. C. D.
4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量的反应转移电子数为 B. 有机物中含有共价键的数目为
C. 在的溶液中含的数目为 D. 和的混合物中含有的中子数为
5.下列方程式与所给事实相符的是
A. 实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：
B. 铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：浓
C. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：
D. 用热的溶液去除油污以硬脂酸甘油酯为例：
6.关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是
A. 室温下，二者饱和溶液的差约为，主要是由于它们的溶解度差异
B. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
C. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
D. 可用溶液使转化为
7.血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为： 　； 　，下列说法不正确的是
A. 形成配位键时提供空轨道
B. 电负性：，故中与配位的是
C. 由题意可得结论：相同温度下，
D. 中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡、移动的方向相反
8.向少量溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：
试剂
溶液 氨水 溶液 溶液 溶液 溶液 浓硝酸
白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液
已知：与形成。依据现象推测，下列说法不正确的是
A. 中加氨水后发生反应：
B. 同温度下，溶度积大小关系：
C. 与配位的能力由强到弱依次为：、
D. 上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应
9.室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与溶液体积的关系曲线如图所示：对图中、、、四个点分析中，正确的是
A. 点水的电离程度最大
B. 点
C. 点
D. 点
10.某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如图：
下列说法正确的是( )
A. 加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧气
B. 稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C. 滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂
D. 铁矿石中铁的质量分数为
11.中国科学院上海硅酸盐研究所的研究团队研制出目前循环寿命最长的金属硫化物电池，首次采用具有良好导电性的半导体做电极，其工作原理示意图如图：
下列叙述不正确的是
A. 充电时，极连接电源的负极
B. 充电时，向极区迁移
C. 放电时，电池的正极反应式为：
D. 电解液中的也会参与电化学反应，为电池提供额外容量
12.侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的
B. 煅烧时发生反应
C. “盐析”后溶液比“盐析”前溶液大
D. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大
13.环己烯是有机合成的重要中间体，可由环已烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热：
名称 氢气 环己烯 环已烷
化学式状态
下列说法正确的是
A. 氢气燃烧的热化学方程式为
B. 由燃烧热可知，环己烯的能量小于环已烷的能量
C.
D. 环已烷氧化脱氢制备环己烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂
14.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：
向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液和少量不溶的碘；
取溶液，再加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
将所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液呈黄色颜色比溶液深。
已知：．；．。
下列说法不正确的是
A. 是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性更易溶于
B. 中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C. 溶液中溶液中
D. 向所得浊液中加入，使增大，反应平衡逆向移动，析出
二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。
15.A、、、、、为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。、的基态原子的电子排布中能层都有两个未成对电子，、同主族，的基态原子的电子排布中有个未成对电子，原子除最外能层只有
个电子外，其余各能层均为全充满。
的基态原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层的原子轨道数为__________。
的基态原子的电子排布式是__________。离子的价层电子排布的轨道表示式是__________。
元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是__________，元素气态氢化物的价层电子对互斥模型为__________。
的电子式为__________，的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验，形成配合物的颜色为__________。
某化合物由、、三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为__________。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数__________用含、、的式子表示。
16.乙醛酸是合成名贵香料的原料之一、
I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
已知反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键
键能
计算上述反应的__________
一定条件下，按照投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率和催化剂催化效率随温度变化如图所示。

该反应在点放出的热量__________点放出的热量填“”、“”或“”
某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：，你认为此结论是否正确，简述理由__________。
图中点时，乙醛酸的体积分数为__________。
为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有__________ 列举一条。
Ⅱ利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图所示。
图中的离子交换膜为__________ 填“阳”或“阴”膜。
稀硫酸的作用为__________。
生成乙醛酸的电极反应式为__________。
17.一种利用富锂卤水含、、、、硼酸根等中制备碳酸锂的工艺如下：
已知：室温下相关物质的如下表。
化合物
比较、的第一电离能__________，从原子结构解释原因__________。
比较、的电负性__________，写出的电子式__________。
中，操作的名称是__________。
可除去的，该过程中生成反应的离子方程式为__________。
中，得到的沉淀的成分有__________。
有人提出：可省略向溶液中加入草酸钠这一步，该建议__________填“可行”或“不可行”，理由是__________。
一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤Ⅰ取产品，加入标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
已知：杂质不与、溶液反应。该产品纯度为__________写出计算式，用质量分数表示。
滴定终点的现象是__________
步骤Ⅱ的目的是__________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度__________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
18.水体中的、和是高毒性的重金属离子，可用Ⅵ表示。常用的处理方法是将Ⅵ还原为低毒性的或。
在一定的水溶液中，、可与反应生成和单质硫。水溶液中能与单质硫反应生成，能还原Ⅵ。
在的水溶液中与反应的离子方程式为______。
时用过量还原Ⅵ，发现反应后期Ⅵ被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是______；验证的实验方法是______。
金属也可用于还原废水中的Ⅵ。其他条件相同时，用相同物质的量的粉、粉分别处理的含Ⅵ废水，废水中Ⅵ残留率随时间的变化如图所示。图中对应的实验方法处理含Ⅵ废水的效果更好，其原因是______。
用氧化铁包裹的纳米铁粉用@表示能有效还原水溶液中的Ⅵ。@还原近中性废水中Ⅵ的可能反应机理如图所示。@中还原的过程可描述为______
。
19.某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验：探究对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液已用稀盐酸酸化和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液。各取溶液放入只比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如下图。
已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在黄色。
稀盐酸酸化溶液的目的是__________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免__________填离子符号的颜色对实验干扰。
从实验结果来看，溶液确实对和平衡体系有影响，且随着浓度增大，平衡向__________填“正”或“逆”反应方向移动。
实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体忽略溶液体积变化，观察颜色变化，结果如下表。
序号 加入少量盐溶液 颜色
无 红色
变浅
略变浅
变浅程度较大
上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是__________填字母序号。
和 和 和
选择实验__________填序号可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：__________。
取等体积的溶液继续进行实验，结果如下表。
序号 加入溶液 溶液颜色
浓盐酸 变浅，溶液偏黄
去离子水 略变浅
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：__________。
参考答案
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15.

四面体
或 红色


16.
不正确 温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而点的温度低、催化效率高，点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小 增大压强或及时分离出乙醛酸
阳
提供，作电解质溶液

17.、位于同一主族，自上而下，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小

萃取分液
和
不可行 溶液中含有、、等离子，能与步骤中的沉锂的纯碱反应生成，造成所得沉淀不纯
溶液由无色变为红色，且内不恢复原来颜色 将溶液中溶解的赶出，以免影响实验结果 偏低

18. 过量，水溶液中能与单质硫反应生成，能还原Ⅵ，所以反应后期Ⅵ被还原的速率反而加快 可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度 粉在溶液中形成原电池，加快反应速率 单质铁发生吸氧腐蚀，，
19.抑制水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰
逆
、 阴离子均为氯离子，加入，溶液变浅程度较大
加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅

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