2024-2025学年北京市八一学校高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年北京市八一学校高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1017.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-09-29 19:37:19 | ||
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文档简介
2024-2025学年北京市八一学校高三上学期开学摸底考试
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.木糖醇是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B.的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 C.年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 D.烷基磺酸钠表面活性剂在水中聚集形成的胶束属于超分子
A. B. C. D.
2.下列化学用语不正确的是
A. 的电子式：
B. 基态原子的价电子轨道表示式：
C. 基态的价电子排布式：
D. 甲基丁烯的结构简式：
3.下列说法不正确的是
A. 同种原子的原子轨道能量：
B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C. 原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量
D. 和的模型相同
4.下列事实可用范德华力大小解释的是
A. 热稳定性： B. 氧化性：
C. 熔点： D. 沸点：
5.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由、、、、五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：
元素 信息
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
基态原子有个原子轨道填充有电子，有个未成对电子
最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应
在元素周期表中位于第周期、第Ⅵ族
焰色反应为紫色
下列说法正确的是
A. 电负性： B. 第一电离能：
C. 简单离子半径： D. 这种物质只含离子键
6.工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向熔点中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是
A. 和熔化时会破坏离子键
B. 制得的是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成
C. 的中心离子是，其配位数为
D. 可将该反应中的换成熔点进行电解获得单质铝
7.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 氟化钙的化学式为 B. 每个晶胞中含有个
C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个周围距离最近且等距的有个
8.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应
9.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B. 向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C. 向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
10.下列方程式能准确解释相应事实的是
A. 硫酸型酸雨的形成：
B. 消毒液不能与洁厕灵混用：
C. 和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：
D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
11.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
和浓盐酸
和稀硫酸
和稀硝酸
和
A. B. C. D.
12.离子化合物和与水的反应分别为；。下列说法正确的是
A. 中均有非极性共价键
B. 中水发生氧化反应，中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应和中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
13.某小组欲测定与呼出气体反应后的混合物中剩余的质量分数，下列方案中，合理的是
A. 取克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下干燥气体
B. 取克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克
C. 取克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到克固体
D. 取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克固体
14.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编号 操作 所用试剂 现象
溶液稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀
溶液浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀
溶液稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀
溶液浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液
下列说法不正确的是
A. 实验和说明，硝酸浓度不影响的检验
B. 实验和说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液
C. 对比实验和，说明异常现象的产生与卤离子种类有关
D. 由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.高熵合金是指由多种元素如等形成的合金，因其独特的元素组成、微观结构和性能，被认为是极具应用潜力的新型结构材料。
是目前采用最多的商熵合金元素组合。
元素与同周期左侧相邻的元素比较，第一电离能由大到小的顺序是__________用元素符号表示，请从原子结构角度解释原因：__________
基态原子的价层电子的轨道表示式为__________。
元素位于元素周期表的__________区。
研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。
的空间结构为__________。
研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。两种离子液体的结构如图所示。熔点的原因是__________。
一种由元素形成的高熵合金，其晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为。
原子与邻近的原子构成的空间结构为__________。
已知阿伏伽德罗常数的值为，该晶体的密度为__________列出计算式。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.软锰矿浆主要成分可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：
资料：吸收后的软锰矿浆中含有、、、等阳离子；
金属离子沉淀的如下表。
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是__________。
过程向浆液中通入的目的是__________。
滤渣的成分是__________，过程中发生反应的离子方程式为__________。
制备的过程中，一般控制溶液的范围为，不宜过大或过小，原因是__________。
已知：常温下，溶液的约为，溶液的约为请推测物质，并写出制备时发生反应的离子方程式：__________。
取碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为。已知：反应产物为，杂质不参与反应，样品中质量分数的计算式为__________用质量分数表示。
17.一种抗过敏药物中间体的合成路线如下所示。
已知：酯或酮中的碳氧双键能与发生加成反应：
的化学方程式是__________。
的反应类型是__________。
与发生取代反应生成含有个苯环且不含硫原子。已知中断开键，则中断开__________填“键”或“键”。
的官能团有__________。
涉及的反应过程如下。
写出中间产物和的结构简式。
中间产物：__________，：__________。
的结构简式是__________。
下列说法正确的是__________填序号。
中的作用是保护
在一定条件下能够催化氧化成酮
反应中为减少副反应的发生，应向过量中滴加试剂
18.研究人员对和粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：某工厂排放的含氮废水中总氮，含有硝态氮、氨氮。
本实验中在时，脱除硝态氮转化为效果较强。
和粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
和粉在去除废水中硝态氮的过程中表现__________性填“氧化”或“还原”。
研究在的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图。
根据图，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式__________。
进行“实验组二”实验时发现，降低溶液更有利于的去除，可能的原因是__________。
脱除的含氮废水中硝态氮，单独加入或同时加入与粉的实验结果如图和图。
根据图，前内，脱除；主要反应的离子方程式为__________。
根据图和图，内体系中生成主要反应的离子方程式为__________。
检验处理后的废水中存在取一定量废水蒸发浓缩，__________补充操作和现象。
19.探究固体的热分解产物。
资料：能与反应生成，与酸反应生成和。易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体加水得到浊液，放置得无色溶液。
检验分解产物：取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是___。
检验分解产物：取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后，___填操作和现象，可证实分解产物中含有。
探究中的来源。
来源：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。
来源：溶液中有，加酸反应生成。
针对来源进行如图实验：
实验可证实来源不成立。实验证据是___。
不能用盐酸代替硫酸的原因是___。
写出来源产生的反应的离子方程式：___。
实验证明固体热分解有，和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中产生的合理性：___。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15. 原因略
正四面体形 均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积或半径尺寸增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低。
四面体形
16.吸收烟气中的
将其中的氧化成
氢氧化铁与氢氧化铝 ，
过小的话、沉淀不完全，过大的话转化成沉淀
17.
取代反应
键
18.还原
较大时，的氧化性较强；或增大有利于提高和反应速率
加入浓溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
19. 滴加溶液，产生白色沉淀， 向溶液中加入溶液，溶液没有褪色 盐酸中元素为价，是元素的最低价，具有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，使溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； 根据反应可知，发生歧化反应，其中的元素化合价即可升高也可降低，能从价降为价，也应该可以降到价生成硫单质
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化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.木糖醇是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 B.的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 C.年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质 D.烷基磺酸钠表面活性剂在水中聚集形成的胶束属于超分子
A. B. C. D.
2.下列化学用语不正确的是
A. 的电子式：
B. 基态原子的价电子轨道表示式：
C. 基态的价电子排布式：
D. 甲基丁烯的结构简式：
3.下列说法不正确的是
A. 同种原子的原子轨道能量：
B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C. 原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量
D. 和的模型相同
4.下列事实可用范德华力大小解释的是
A. 热稳定性： B. 氧化性：
C. 熔点： D. 沸点：
5.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由、、、、五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：
元素 信息
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
基态原子有个原子轨道填充有电子，有个未成对电子
最高价氧化物对应的水化物与、最高价氧化物对应的水化物都能反应
在元素周期表中位于第周期、第Ⅵ族
焰色反应为紫色
下列说法正确的是
A. 电负性： B. 第一电离能：
C. 简单离子半径： D. 这种物质只含离子键
6.工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向熔点中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是
A. 和熔化时会破坏离子键
B. 制得的是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成
C. 的中心离子是，其配位数为
D. 可将该反应中的换成熔点进行电解获得单质铝
7.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 氟化钙的化学式为 B. 每个晶胞中含有个
C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个周围距离最近且等距的有个
8.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应
9.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是
A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B. 向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C. 向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀
D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
10.下列方程式能准确解释相应事实的是
A. 硫酸型酸雨的形成：
B. 消毒液不能与洁厕灵混用：
C. 和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：
D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
11.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
和浓盐酸
和稀硫酸
和稀硝酸
和
A. B. C. D.
12.离子化合物和与水的反应分别为；。下列说法正确的是
A. 中均有非极性共价键
B. 中水发生氧化反应，中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应和中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
13.某小组欲测定与呼出气体反应后的混合物中剩余的质量分数，下列方案中，合理的是
A. 取克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下干燥气体
B. 取克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克
C. 取克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到克固体
D. 取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克固体
14.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编号 操作 所用试剂 现象
溶液稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀
溶液浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀
溶液稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀
溶液浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液
下列说法不正确的是
A. 实验和说明，硝酸浓度不影响的检验
B. 实验和说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液
C. 对比实验和，说明异常现象的产生与卤离子种类有关
D. 由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.高熵合金是指由多种元素如等形成的合金，因其独特的元素组成、微观结构和性能，被认为是极具应用潜力的新型结构材料。
是目前采用最多的商熵合金元素组合。
元素与同周期左侧相邻的元素比较，第一电离能由大到小的顺序是__________用元素符号表示，请从原子结构角度解释原因：__________
基态原子的价层电子的轨道表示式为__________。
元素位于元素周期表的__________区。
研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。
的空间结构为__________。
研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。两种离子液体的结构如图所示。熔点的原因是__________。
一种由元素形成的高熵合金，其晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为。
原子与邻近的原子构成的空间结构为__________。
已知阿伏伽德罗常数的值为，该晶体的密度为__________列出计算式。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.软锰矿浆主要成分可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：
资料：吸收后的软锰矿浆中含有、、、等阳离子；
金属离子沉淀的如下表。
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是__________。
过程向浆液中通入的目的是__________。
滤渣的成分是__________，过程中发生反应的离子方程式为__________。
制备的过程中，一般控制溶液的范围为，不宜过大或过小，原因是__________。
已知：常温下，溶液的约为，溶液的约为请推测物质，并写出制备时发生反应的离子方程式：__________。
取碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为。已知：反应产物为，杂质不参与反应，样品中质量分数的计算式为__________用质量分数表示。
17.一种抗过敏药物中间体的合成路线如下所示。
已知：酯或酮中的碳氧双键能与发生加成反应：
的化学方程式是__________。
的反应类型是__________。
与发生取代反应生成含有个苯环且不含硫原子。已知中断开键，则中断开__________填“键”或“键”。
的官能团有__________。
涉及的反应过程如下。
写出中间产物和的结构简式。
中间产物：__________，：__________。
的结构简式是__________。
下列说法正确的是__________填序号。
中的作用是保护
在一定条件下能够催化氧化成酮
反应中为减少副反应的发生，应向过量中滴加试剂
18.研究人员对和粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：某工厂排放的含氮废水中总氮，含有硝态氮、氨氮。
本实验中在时，脱除硝态氮转化为效果较强。
和粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
和粉在去除废水中硝态氮的过程中表现__________性填“氧化”或“还原”。
研究在的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图。
根据图，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式__________。
进行“实验组二”实验时发现，降低溶液更有利于的去除，可能的原因是__________。
脱除的含氮废水中硝态氮，单独加入或同时加入与粉的实验结果如图和图。
根据图，前内，脱除；主要反应的离子方程式为__________。
根据图和图，内体系中生成主要反应的离子方程式为__________。
检验处理后的废水中存在取一定量废水蒸发浓缩，__________补充操作和现象。
19.探究固体的热分解产物。
资料：能与反应生成，与酸反应生成和。易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体加水得到浊液，放置得无色溶液。
检验分解产物：取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是___。
检验分解产物：取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后，___填操作和现象，可证实分解产物中含有。
探究中的来源。
来源：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。
来源：溶液中有，加酸反应生成。
针对来源进行如图实验：
实验可证实来源不成立。实验证据是___。
不能用盐酸代替硫酸的原因是___。
写出来源产生的反应的离子方程式：___。
实验证明固体热分解有，和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中产生的合理性：___。
参考答案
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5.
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10.
11.
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13.
14.
15. 原因略
正四面体形 均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积或半径尺寸增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低。
四面体形
16.吸收烟气中的
将其中的氧化成
氢氧化铁与氢氧化铝 ，
过小的话、沉淀不完全，过大的话转化成沉淀
17.
取代反应
键
18.还原
较大时，的氧化性较强；或增大有利于提高和反应速率
加入浓溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
19. 滴加溶液，产生白色沉淀， 向溶液中加入溶液，溶液没有褪色 盐酸中元素为价，是元素的最低价，具有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，使溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； 根据反应可知，发生歧化反应，其中的元素化合价即可升高也可降低，能从价降为价，也应该可以降到价生成硫单质
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