2024-2025学年北京市铁路第二中学高三上学期开学测试化学试题（含答案）

2024-2025学年北京市铁路第二中学高三上学期开学测试化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 花生油属于油脂 B. 糖类是指有甜味的有机化合物
C. 氨基酸是构成蛋白质的结构单元 D. 酒精使蛋白质变性起到消毒作用
2.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
砷化铌纳米带 全氮阴离子盐 聚合氮 双氢青蒿素
A. B. C. D.
3.下列各类物质中，不能发生水解反应的是
A. 乙酰胺 B. 葡萄糖 C. 蛋白质 D. 淀粉
4.下列比较正确的是
A. 第一电离能： B. 热稳定性：
C. 碱性： D. 原子半径：
5.下列说法不正确的是
A. 的电子式：
B. 基态价层电子的轨道表示式：
C. 青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极
D. 胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同
6.槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是
A. 槟榔碱和槟榔次碱是同系物
B. 槟榔碱分子中原子的杂化方式是
C. 槟榔次碱分子中最多有个碳原子共平面
D. 槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应
7.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
B. 标准状况下，乙炔中键数为、键数为
C. 醋酸溶液中含有的氢离子数为
D. 二氧化硅晶体中含有键数为
8.下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 向溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀
B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀
C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D. 向溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
9.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 浓硝酸用棕色瓶保存：
B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
C. 硫酸铵溶液显酸性：
D. 电解精炼铜的阳极反应：
10.制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量：、、、、
B. 加入少量溶液：、、、、
C. 加入过量溶液：、、、、
D. 加入过量和的混合溶液：、、、、
11.能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理加热和夹持等装置略去的是
气体 制备试剂 烧杯中试剂
铜与浓硝酸 溶液
浓氨水与碱石灰 水
电石与水 水
与浓盐酸 饱和溶液
A. B. C. D.
12.解释下列现象的原因不正确的是
选项 现象 原因
的稳定性强于 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
常温常压下，为气态，为液态 的相对分子质量大于的，分子间的范德华力更强
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
可用萃取碘水中的 与均为非极性分子，而水是极性分子
A. B. C. D.
13.聚合物是某高分子凝胶的主要成分，其结构片段如下图图中
表示链延长。
已知：
下列说法不正确的是
A. 聚合物可以在碱性溶液中发生水解反应
B. 由、、对应的原料单体合成聚合物的反应是缩聚反应
C. 对应的原料单体是
D. 仅用和对应的原料单体合成的聚合物是线型高分子
14.某小组同学探究与的反应，实验如下。
装置 序号 试剂 现象
溶液 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
溶液 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为
下列说法不正确的是
A. 中气体生成速率逐渐增大可能与和在溶液中形成了原电池有关
B. 中产生白色沉淀的可能原因：
C. 向中加入一定量固体，推测出现与相似的实验现象
D. 比反应迅速是由于水解使中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.研究小组探究高铜酸钠的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验Ⅰ向溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液，将其等分成份。
蓝绿色沉淀中含有。用离子方程式表示溶液显碱性的原因：____。
探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ将一份浊液过滤、洗涤、干燥，得到固体。取少量固体，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
另取少量固体进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是____。
进一步检验，棕黑色固体是。与稀反应的离子方程式是____。
探究实验条件对制备的影响。
实验Ⅲ向另一份浊液中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为，有产生。
对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：____。
探究“继续滴加溶液，能氧化”的原因。
提出假设：增大，的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量固体于试管中，____。
提出假设：____，经证实该假设也成立。
改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ向溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。放置过程中产生气体的化学方程式是____。
通过以上实验，对于化学性质的认识是____。
根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的，应选用的试剂是溶液、____和____。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.锂离子电池广泛应用于电源领域。
锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂的碳酸酯作电解液。
、、的电负性由大到小的排序是____。
中存在____填序号。
共价键 离子键 金属键
碳酸二乙酯的沸点高于碳酸二甲酯，原因是____。
采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
发生类似转化的产物是和____答一种。
废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集元素。
基态的价层电子的轨道表示式是____。
中原子均与配位，且的配位数是；中两个配体之间形成分子内氢键。写出的结构简式用“”标出氢键。____
石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间。当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时与的个数比是____。
17.沼气中除外，还含有等气体，脱除沼气中的并使之转化为可再利用的资源有重要意义。
资料：．黄色溶液，与酸反应生成、或
．均易溶于水
乙醇胺可脱除沼气中的，这与其结构中的______填官能团名称有关。加热所得产物，得到，同时乙醇胺得以再生。
采用加热法可将转化为和。反应为：。一定温度下，将置于密闭容器中加热分解，平衡时混合气中与的物质的量相等，该温度下反应的平衡常数______用含、的代数式表示。
采用电解法也可将转化为和。先用溶液吸收气体，再电解所得溶液。电解时阴极产生无色气体，阳极附近溶液变为黄色。
写出足量溶液吸收气体的离子方程式：______。
用方程式解释阳极附近溶液变为黄色的原因______。
实验测得的转化率大于的收率，推测电解时阳极可能生成、等物质。实验证实了上述推测成立，写出检验的实验操作及现象：______。
资料：的转化率；的收率
停止通电，向黄色溶液中通入______填化学式气体，析出，过滤，滤液可继续电解。
18.以石油裂解气为原料，合成化工原料丁烯二酸的路线如下：
的名称是______。
的反应试剂为______，反应类型是______。
步骤、的目的是______。
的结构简式是______。
丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的打印。
丁烯二酸存在顺反异构体，顺式丁烯二酸的结构简式为______
聚合物的结构简式为______，反应类型为______。
由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚合物的化学方程式为______。
19.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝化合物和多环化合物的一种合成路线如下所示部分反应条件或试剂略去。

已知：

的名称是__________。
下列说法中，正确的是__________填序号。
由制备时，需要使用浓硝酸和浓硫酸
中含有的官能团只有硝基
可以通过取代反应实现
的化学方程式是__________。
的结构简式是__________。
在一定条件下发生反应，可以生成化合物、乙酸和水，生成物中化合物和乙酸的物质的量比是__________。
中除苯环外，还含有一个五元环，的结构简式是__________。
已知：
．
亚胺 结构中键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似的反应。
与在一定条件下转化为的一种路线如下图。

写出中间产物 、中间产物 的结构简式__________、__________。
参考答案
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15.
焰色试验
减小，也可能氧化生成
滴加浓溶液，产生使湿润的淀粉试纸变蓝的气体
．增大，的氧化性增强
具有强氧化性，能与、反应
溶液；溶液

16.
二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高
或


17.氨基
阳极附近发生氧化反应生成黄色的单质，，黄色溶液
取少量阳极附近溶液于试管中，加入足量稀盐酸，静置，取上层清液，加溶液，产生白色沉淀

18.，丁二烯
水溶液；水解反应或取代反应
保护碳碳双键，避免被氧化
；加聚反应

19.甲苯

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