江西省宜春第三中学2015－2016学年高中化学《第三章 金属及其化合物》单元练习 新人教版必修1
文档属性
| 名称 | 江西省宜春第三中学2015－2016学年高中化学《第三章 金属及其化合物》单元练习 新人教版必修1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 91.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-09 17:39:00 | ||
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文档简介
1．下列有关说法正确的是
A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源
C．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ( )
① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2
④ AlCl3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸
A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外
3．跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是（ ）
A.Na+ B.Mg2+ C.HCl D.HF
4．可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3
5．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）
A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
6．下列叙述正确的是
A. 硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊
7．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是
A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液
C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液
8．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥
9．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是（ ）
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物
D．C2O3和CO都具有还原性
10．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
C．无法计算原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
11．（7分）下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H2O均略去），试按要求回答问题：
（1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为
（2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3的酸酐，则B为： ，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为
12．（13分）短周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）写出D元素的基态原子电子排布式 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。
检验该气体的常用方法是 。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
（4）A、B、C三种元素可组成一种 ( http: / / www.21cnjy.com )常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常 ( http: / / www.21cnjy.com )用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应： 。
13．某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
NF3+→HF ++
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一种无色、无 ( http: / / www.21cnjy.com )臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。
14．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出下列物质的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
（2）写出A受热分解的化学方程式：____________________________________________。
15．请完成有关氨气的问题。
（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是__________(填序号)。
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）若实验室收集NH3 要采用法__________。
（3）若检验NH3 ，可用__________。
16．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于3 ( http: / / www.21cnjy.com )8℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于 ( http: / / www.21cnjy.com )烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中， ( http: / / www.21cnjy.com )用c mol L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。
（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90．5）。
17．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
18．用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
参考答案
1．A
【解析】
2．A
【解析】
试题分析：① C与少量O2 反应产生 ( http: / / www.21cnjy.com )CO，与足量的氧气反应产生CO2, 用量不同发生反应不同，正确；② Na与O2在室温下反应产生Na2O,与氧气在点燃时反应产生Na2O2，反应条件不同，产物不同，正确；③ Fe与Cl2 发生反应产生FeCl3，与反应条件或用量无关，错误；④ AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，与过量的NaOH发生反应，产生NaAlO2，用量不同，反应的产物不同，正确。⑤ CO2与少量NaOH溶液，产生NaHCO3，与足量的NaOH发生反应，产生Na2CO3, 用量不同，反应的产物不同，正确, ⑥ Cu与稀硝酸反应产生NO，与浓硝酸发生反应产生NO2，浓度不同，反应的产物不同，正确。故符合题意的是除③外，选项是A。
考点：考查反应条件或用量不同对化学反应产生的影响的知识。
3．D
【解析】Na+、Mg2+、HCl、HF质子总数分别为11、12、18、10；电子总数分别为10、10、18、10。
4．B
【解析】
试题分析：过氧化钠能够和水和CO2 反应生成氢气，因此过氧化钠的用途之一是作为防毒面具或潜水艇里氧气的来源，选B。
考点：考查过氧化钠的性质。
5．C
【解析】
试题分析：根据所得产物中含NaClO和 ( http: / / www.21cnjy.com )NaClO3物质的量之比为3∶5，氯原子共8个，钠离子个8个，所以氯气的物质的量是氢氧化钠的一半，答案选C。
考点：考查元素守恒法的应用
6．D
【解析】
7．C
【解析】
试题分析：A．当AlCl3溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反应现象不同，可以区分；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，可以区分；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2 ↓+2NH4+，无法区分；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反应现象不同，可以区分。
考点：考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。
8．D
【解析】
试题分析：①SO2和CO2气体都能使澄 ( http: / / www.21cnjy.com )清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误；②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确；③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确；⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误；⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；故答案为D、②③④⑥。
考点：二氧化硫的性质
9．C
【解析】略
10．A
【解析】
11．（1）2NO+O2= 2NO2（2分）
（2）S（或硫）（2分） 0.5＜a＜1.5（3分）
【解析】
12．（1）1s22s22p63s1 ， Al3+ Na+ O2- 2分
（2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分
（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分
（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分 （5）O2+ 2H2O +4e- = 4 OH- 2分
【解析】根据元素的结构及性质可知，A是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al。
（1）根据构造原理可知，Na元素的基态原子 ( http: / / www.21cnjy.com )电子排布式为1s22s22p63s1。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径由小到大的顺序是Al3+ Na+ O2-。
（2）该气体是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式为。氨气是一种碱性气体，据此可以检验。即用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在。
（3）过氧化钠溶于水生成氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠和氧气，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，
（4）该离子化合物是硝酸铵，NH4＋水解显酸性，所以离子浓度大小顺序是NO3->NH4+>H+ >OH-。
（5）氧气是得到电子的，所以空气再正极通入，电极反应式为O2+ 2H2O +4e- = 4 OH-。
13．（1）H2O，NO、HNO3（2 ( http: / / www.21cnjy.com )）1:2 （3）3NF3 + 5 H2O=2NO + HNO3+9HF （4）产生红棕色气体，产生刺激性气体，产生白雾。NaOH
【解析】
试题分析：（1）依据N的价态变化，产物 ( http: / / www.21cnjy.com )有NO、HNO3，利用H原子守恒，反应物有H2O。（2）利用电子得失相等，可以推出被氧化与被还原的物质的量之比为1:2．（3）利用电子得失，原子守恒可以配平方程式。（4）NF3接触空气中的水，发生反应。生成的NO气体接触空气变成红棕色。HNO3、HF溶解于空气中的水蒸气，有白雾。产物均可使用NaOH溶液吸收。
考点：化学方程式的配平。
14．（1）NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH O2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】本题首先确定E为O2，由于A、B ( http: / / www.21cnjy.com )、C、D的焰色反应呈黄色，故A、B、C、D为钠或钠的化合物。进一步确定C为Na2O2，X为CO2，Y为H2O，D为NaOH，A为NaHCO3,B为Na2CO3。
15．（1）B、D
（2）向下排空气
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝(或用蘸取浓盐酸的玻璃棒，接近容器口，将产生大量的白烟)
【解析】
试题分析：（1）题中A项直接加热NH4 Cl ( http: / / www.21cnjy.com )分解为NH3和HCl，NH3和HCl在管口冷却重新化合为NH4 Cl，故A项不能用于制取氨气；B项CaO会和浓氨水中的水结合: CaO+ H2O==Ca(OH)2，反应放热，有利于氨气挥发制取氨气；C项装置错误，大试管应口略向下倾斜，故C项错误；D项加热浓氨水有利于氨气挥发制取氨气，故D项正确。因为氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以实验室制取氨气收集一般采取向下排空气法收集。检验氨气可利用氨气溶于水呈碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸变蓝；或用沾有浓盐酸的玻璃很棒靠近，产生大量的白烟检验。
考点：实验室制取氨气。
16．（14分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境（1分）
防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法） （1分）
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）
（3）用38℃～60℃的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）
（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。 （2分，答一方面扣1分）
（5）淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 （2分，“半分钟”不写扣1）
（6） 或 （3分）
【解析】
试题分析：（1）分析题给实验装置图知装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境；装置③的作用是防止倒吸。（2）装置②中氯酸钠、亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、ClO2和水，化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，根据题给信息NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl知从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。（4）检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。（5）根据题给信息知待测夜中含有碘单质，滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色。（6）根据关系式NaClO2～2I2～4S2O32-进行计算；令样品中NaClO2的质量分数为x，则：90.5g：mxg=4mol：c mol L-1×V×10-3L×4，解得x=。
考点：考查化学实验方案的分析、评价，化学实验基本操作，化学方程式的书写及相关计算。
17．设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
56 64 64－56=8
x 100.8克－100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克
有5.6克铁参加了反应。
【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
（离开铁棒） （回到铁棒）
由化学方程式可知，影响棒的质量变化的 ( http: / / www.21cnjy.com )因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
18．（1）被还原的硫酸的物擀的量=生成的二氧化硫的物质的量
=4.48L/22.4L/mol=0.2mol（1分）
（2）设生成硫酸铜的物质的量为x
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）
1mol 22.4L
X 4.48L
解之得X=0.2mol（1分）
所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（1分）
答：被还原的硫酸的物质的量为0.2mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L。
A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源
C．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ( )
① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2
④ AlCl3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸
A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外
3．跟氨分子所含的质子总数和电子总数都相同的粒子是（ ）
A.Na+ B.Mg2+ C.HCl D.HF
4．可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3
5．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）
A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
6．下列叙述正确的是
A. 硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊
7．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是
A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液
C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液
8．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥
9．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是（ ）
A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物
B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物
D．C2O3和CO都具有还原性
10．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
C．无法计算原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
11．（7分）下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H2O均略去），试按要求回答问题：
（1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为
（2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3的酸酐，则B为： ，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为
12．（13分）短周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）写出D元素的基态原子电子排布式 ( http: / / www.21cnjy.com ) 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。
检验该气体的常用方法是 。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
（4）A、B、C三种元素可组成一种 ( http: / / www.21cnjy.com )常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常 ( http: / / www.21cnjy.com )用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应： 。
13．某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
NF3+→HF ++
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一种无色、无 ( http: / / www.21cnjy.com )臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。
14．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出下列物质的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
（2）写出A受热分解的化学方程式：____________________________________________。
15．请完成有关氨气的问题。
（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是__________(填序号)。
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）若实验室收集NH3 要采用法__________。
（3）若检验NH3 ，可用__________。
16．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于3 ( http: / / www.21cnjy.com )8℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
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（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于 ( http: / / www.21cnjy.com )烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中， ( http: / / www.21cnjy.com )用c mol L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。
（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90．5）。
17．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
18．用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
参考答案
1．A
【解析】
2．A
【解析】
试题分析：① C与少量O2 反应产生 ( http: / / www.21cnjy.com )CO，与足量的氧气反应产生CO2, 用量不同发生反应不同，正确；② Na与O2在室温下反应产生Na2O,与氧气在点燃时反应产生Na2O2，反应条件不同，产物不同，正确；③ Fe与Cl2 发生反应产生FeCl3，与反应条件或用量无关，错误；④ AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，与过量的NaOH发生反应，产生NaAlO2，用量不同，反应的产物不同，正确。⑤ CO2与少量NaOH溶液，产生NaHCO3，与足量的NaOH发生反应，产生Na2CO3, 用量不同，反应的产物不同，正确, ⑥ Cu与稀硝酸反应产生NO，与浓硝酸发生反应产生NO2，浓度不同，反应的产物不同，正确。故符合题意的是除③外，选项是A。
考点：考查反应条件或用量不同对化学反应产生的影响的知识。
3．D
【解析】Na+、Mg2+、HCl、HF质子总数分别为11、12、18、10；电子总数分别为10、10、18、10。
4．B
【解析】
试题分析：过氧化钠能够和水和CO2 反应生成氢气，因此过氧化钠的用途之一是作为防毒面具或潜水艇里氧气的来源，选B。
考点：考查过氧化钠的性质。
5．C
【解析】
试题分析：根据所得产物中含NaClO和 ( http: / / www.21cnjy.com )NaClO3物质的量之比为3∶5，氯原子共8个，钠离子个8个，所以氯气的物质的量是氢氧化钠的一半，答案选C。
考点：考查元素守恒法的应用
6．D
【解析】
7．C
【解析】
试题分析：A．当AlCl3溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反应现象不同，可以区分；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，可以区分；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2 ↓+2NH4+，无法区分；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2-=Al3++2H2O，所以反应现象不同，可以区分。
考点：考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。
8．D
【解析】
试题分析：①SO2和CO2气体都能使澄 ( http: / / www.21cnjy.com )清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误；②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确；③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确；⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误；⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；故答案为D、②③④⑥。
考点：二氧化硫的性质
9．C
【解析】略
10．A
【解析】
11．（1）2NO+O2= 2NO2（2分）
（2）S（或硫）（2分） 0.5＜a＜1.5（3分）
【解析】
12．（1）1s22s22p63s1 ， Al3+ Na+ O2- 2分
（2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分
（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分
（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分 （5）O2+ 2H2O +4e- = 4 OH- 2分
【解析】根据元素的结构及性质可知，A是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al。
（1）根据构造原理可知，Na元素的基态原子 ( http: / / www.21cnjy.com )电子排布式为1s22s22p63s1。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径由小到大的顺序是Al3+ Na+ O2-。
（2）该气体是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式为。氨气是一种碱性气体，据此可以检验。即用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在。
（3）过氧化钠溶于水生成氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠和氧气，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。产生的氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，
（4）该离子化合物是硝酸铵，NH4＋水解显酸性，所以离子浓度大小顺序是NO3->NH4+>H+ >OH-。
（5）氧气是得到电子的，所以空气再正极通入，电极反应式为O2+ 2H2O +4e- = 4 OH-。
13．（1）H2O，NO、HNO3（2 ( http: / / www.21cnjy.com )）1:2 （3）3NF3 + 5 H2O=2NO + HNO3+9HF （4）产生红棕色气体，产生刺激性气体，产生白雾。NaOH
【解析】
试题分析：（1）依据N的价态变化，产物 ( http: / / www.21cnjy.com )有NO、HNO3，利用H原子守恒，反应物有H2O。（2）利用电子得失相等，可以推出被氧化与被还原的物质的量之比为1:2．（3）利用电子得失，原子守恒可以配平方程式。（4）NF3接触空气中的水，发生反应。生成的NO气体接触空气变成红棕色。HNO3、HF溶解于空气中的水蒸气，有白雾。产物均可使用NaOH溶液吸收。
考点：化学方程式的配平。
14．（1）NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH O2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】本题首先确定E为O2，由于A、B ( http: / / www.21cnjy.com )、C、D的焰色反应呈黄色，故A、B、C、D为钠或钠的化合物。进一步确定C为Na2O2，X为CO2，Y为H2O，D为NaOH，A为NaHCO3,B为Na2CO3。
15．（1）B、D
（2）向下排空气
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝(或用蘸取浓盐酸的玻璃棒，接近容器口，将产生大量的白烟)
【解析】
试题分析：（1）题中A项直接加热NH4 Cl ( http: / / www.21cnjy.com )分解为NH3和HCl，NH3和HCl在管口冷却重新化合为NH4 Cl，故A项不能用于制取氨气；B项CaO会和浓氨水中的水结合: CaO+ H2O==Ca(OH)2，反应放热，有利于氨气挥发制取氨气；C项装置错误，大试管应口略向下倾斜，故C项错误；D项加热浓氨水有利于氨气挥发制取氨气，故D项正确。因为氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以实验室制取氨气收集一般采取向下排空气法收集。检验氨气可利用氨气溶于水呈碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸变蓝；或用沾有浓盐酸的玻璃很棒靠近，产生大量的白烟检验。
考点：实验室制取氨气。
16．（14分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境（1分）
防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法） （1分）
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）
（3）用38℃～60℃的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）
（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。 （2分，答一方面扣1分）
（5）淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 （2分，“半分钟”不写扣1）
（6） 或 （3分）
【解析】
试题分析：（1）分析题给实验装置图知装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境；装置③的作用是防止倒吸。（2）装置②中氯酸钠、亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、ClO2和水，化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，根据题给信息NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl知从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。（4）检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。（5）根据题给信息知待测夜中含有碘单质，滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色。（6）根据关系式NaClO2～2I2～4S2O32-进行计算；令样品中NaClO2的质量分数为x，则：90.5g：mxg=4mol：c mol L-1×V×10-3L×4，解得x=。
考点：考查化学实验方案的分析、评价，化学实验基本操作，化学方程式的书写及相关计算。
17．设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
56 64 64－56=8
x 100.8克－100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克
有5.6克铁参加了反应。
【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
（离开铁棒） （回到铁棒）
由化学方程式可知，影响棒的质量变化的 ( http: / / www.21cnjy.com )因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
18．（1）被还原的硫酸的物擀的量=生成的二氧化硫的物质的量
=4.48L/22.4L/mol=0.2mol（1分）
（2）设生成硫酸铜的物质的量为x
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）
1mol 22.4L
X 4.48L
解之得X=0.2mol（1分）
所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（1分）
答：被还原的硫酸的物质的量为0.2mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L。