江西省宜春三中2015-2016学年高一人教版必修二化学第一章物质的结构与性质单元测试卷

第I卷（选择题）
1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A．制催化剂的材料 B．半导体材料
C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料
2．外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是
A．第4周期第ⅠB族　　　 B．第5周期第ⅠB族
C．第4周期第ⅥB族 D．第5周期第ⅥB族
3．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ）
A. 3px<3py B .2s<2p C.3s<3d D. 4s>3p
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子比例模型： B．COS的电子式是
C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O D. O2－离子结构示意图：
5．有关化学用语正确的是
A．乙烯的最简式C2H4
B．丙酮的分子式C3H6O
C．四氯化碳的电子式为：
D．乙醇的结构简式C2H6O
6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主 ( http: / / www.21cnjy.com )族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
7．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格 ( http: / / www.21cnjy.com )结构（如图2所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是 （ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．石墨烯是一种有机物
B．石墨烯中碳原子间以共价键结合
C．石墨烯具有和乙烯相同的性质
D．12g石墨烯中约含6.02×1023个e-
8．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
9．下列事实与氢键有关的是
A．水结成冰体积膨胀
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
10．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是
A．R B．R C．R D．R
11．X、Y、Z三种元素， ( http: / / www.21cnjy.com )已知X和Y元素的原子核外电子层数相同，Y和Z元素的原子最外层电子数相同．三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则这三种元素为
A.N、P、O B.N、C、Si
C.B、Mg、Al D.C、N、P
12．设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为12/b B．mg该氯原子的物质的量为m / NA mol
C．该氯原子的摩尔质量是a NA D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a
13．下列物质中，属于同素异形体的是（ ）
A.O2和O3 B.正丁烷和异丁烷 C.氕、氘、氚 D.Na2O和Na2O2
14．W、X、Y、Z为四种短周期元素， ( http: / / www.21cnjy.com )X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．原子半径：W＞X ＞Y＞Z
B．单质与盐酸反应速率：Y＞W
C．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物
D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物
15．第三周期元素X、Y、Z、W的 ( http: / / www.21cnjy.com )最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
第II卷（非选择题）
16．（12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_ 。
（3）为了确保“Al和Fe的金属活 ( http: / / www.21cnjy.com )动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。
（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KM ( http: / / www.21cnjy.com )nO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．
17．(13分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝 ( http: / / www.21cnjy.com )各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 。
（4）若要证明非金属性： ( http: / / www.21cnjy.com )Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉 碘化钾混合溶液，观察到C 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：N>C>Si， ( http: / / www.21cnjy.com )则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷应怎样改进 。
18．（10分）A、B、C、D、E为短 ( http: / / www.21cnjy.com )周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。
（1）B元素在元素周期表中的位置是 。
（2）C的离子结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，用电子式表示AE3的形成过程： 。
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）
19．由氧元素的两种同位素16O和18O ( http: / / www.21cnjy.com )所形成的两种气体单质18Om和16On，在同温同压同体积时，中子数之比 为5:6。求： ⑴m:n值为多少？ ⑵18Om对16On的质量比是多少？
20．下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示 ( http: / / www.21cnjy.com )意图为____；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（2）元素③和④可以形成多种化合物，其 ( http: / / www.21cnjy.com )中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为________。
（3）元素②和④组成的一种化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式 .
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
( http: / / www.21cnjy.com )
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___ _。
②N→⑦的单质反应的化学方程式为___ _。
③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因___ _。
21．（12分）A、B、C是中学化学中 ( http: / / www.21cnjy.com )常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________ ；
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B4转化为B2的热化学方程式： ；
由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_____________ _。（以上均用化学式表示）
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温 ( http: / / www.21cnjy.com )下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式： ；
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________ _。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A．制催化剂的材料 ( http: / / www.21cnjy.com )一般在过渡元素中寻找，A错误；B．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是半导体材料，B正确；C．制农药的材料一般在非金属元素中寻找，C错误；D．耐高温、耐腐蚀的合金材料一般在过渡元素中寻找，D错误，答案选B。
考点：考查元素周期表的应用
2．D
【解析】
试题分析：由于该元素的能级最高为5s， ( http: / / www.21cnjy.com )所以处于第五周期，外围电子排布为4d55s1。所以位于第ⅥB族。因此该元素在周期表中的位置是第5周期第ⅥB族。选项为D。
考点：考查元素的原子结构与元素的位置的关系的知识。
3．A
【解析】略
4．B
【解析】
试题分析：A、氯原子半径比碳原子大，错 ( http: / / www.21cnjy.com )误；B、均形成八电子稳定结构，正确；C、次氯酸为角型分子，应为H－O－Cl，错误：D、氧的核电荷数=质子数=8
考点：考查电子式，结构式，离子结构示意图等
5．B
【解析】
试题分析：乙烯的最简式CH2，A项错误； ( http: / / www.21cnjy.com )四氯化碳中氯原子的电子没有标出来，C项错误；C2H6O为分子式，结构简式需要标出官能团-OH，D项错误。
考点：化学用语
6．C
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E是同一周期的五种 ( http: / / www.21cnjy.com )主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，则金属性B>A，故原子序数BD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大顺序为：B考点：元素周期律。
7．B
【解析】
8．A
【解析】由题意可知三者的非金属性为X＞Y＞Z，则原子半径：Z>Y>X。
9．A
【解析】
试题分析：A、氢键具有方向性，氢键的 ( http: / / www.21cnjy.com )存在使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，正确；B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，错误；D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，错误。
考点：本题考查氢键的性质。
10．C
【解析】
试题分析：R2+有b个中子，核外有a个 ( http: / / www.21cnjy.com )电子，阳离子的核电荷数=电子数+电荷数，所以R原子的核电荷数=a+2，R的质量数是a+b+2，则该原子的符号表示为a+2a+b+2R，答案选C。
考点：考查微粒的电子数、核电荷数、中子数、质量数的关系
11．D
【解析】X和Y原子核外电子层数相同，则二 ( http: / / www.21cnjy.com )者同周期。Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族。X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，讨论推知：可以为6、4、4(即C、Si、O)或4、5、5(即C、N、P)，结合质子数总和为28，可得D选项正确。
12．D
【解析】根据相对原子质量的定义，氯元素的相对原子质量=ag/(bg/12)= 12a/b,AC错；
mg该氯原子的物质的量=mg/(12a/b)g.mol-1==mb/12amol,B错；
13．A
【解析】同素异形体是指同种元素的不同单质。
14．D
【解析】由题意可得，W、X、Y、Z为四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )的以可得：
A错，原子半径：W＞Y＞X＞Z；B ( http: / / www.21cnjy.com )错，由于W位于Y的前面，金属性更强，与盐酸反应速率更快；C错，氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，由于X的非金属性小于Z，所以X最低价氢化物的稳定性弱于Z最低价氢化物；D正确，碱性强弱与元素的金属性强弱有关，金属性越强，对应的碱碱性越强，由于W的金属性大于Y，所以W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物；
15．B
【解析】
试题分析：同周期元素的原子序数越大， ( http: / / www.21cnjy.com )原子半径越小，所以原子序数X>Y>Z>W,X的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010 mol·L－1的这四种溶液pH为12，确定为一元强碱，所以X为Na，W的最高价氧化物的水溶液的pH为2，W为Cl、Z为S，Y的溶液的pH为4，为弱酸磷酸，Y为P，存在同素异形体。四种元素简单离子的半径Y>Z>W>X;YZW的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项NaOH与磷酸恰好反应时的溶液为碱性。
考点：元素周期律、元素的性质。
16．（12分）（1）稀盐酸（或稀硫酸）（2分） （2）产生相同体积气体所需的时间（2分）
(3)金属与酸的接触面积相同（只要意思说到就给分）（2分）
（4）（i）乙（1分） （ii）a b （2分） （iii）乙（1分）
（iv）MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（2分）
【解析】
试题分析：(1)应用铝或铁和氧化性酸反应得不到氢气，所以该实验中需要的酸应该是稀盐酸或稀硫酸。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积。反之也可以比较产生相同体积气体所需的时间。
（3）要通过比较生成的氢气的快慢，则必 ( http: / / www.21cnjy.com )须保证其它条件都是相同的，即实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证金属与酸的接触面积相同。
（4）（i）根据总的反应式可知，硫酸亚铁失去电子，发生氧化反应，所以发生氧化反应的烧杯应该是乙。
（ii）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据装置可知a是正极，b是负极。则外电路的电流方向为：从a到b。
（iii）乙烧杯中亚铁离子被氧化生成铁离子，正电荷增加，所以阴离子向负极方向移动，即向乙烧杯中移动。
（iv）甲烧杯是正极，得到电子，所以发生的电极反应式为MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O。
考点：考查影响反应速率的条件、原电池中有关判断以及电极反应式的书写
点评：在判断影响反应速率的因 ( http: / / www.21cnjy.com )素时，必须是在其它条件不变的情况下进行分析。另外在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。
17．（1）钾 铝 （2） S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ （3）锥形瓶 防倒吸 （4）变蓝 NaOH
（5）硝酸 Na2SiO3 有白色沉淀生成、应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去。
【解析】
试题分析：（1）钾最活泼， ( http: / / www.21cnjy.com )与盐酸反应最剧烈，铝反应时转移的电子最多，放出的氢气最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，说明生成了单质硫，反应的离子方程式为：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 。（3）仪器B是锥形瓶，干燥管D的作用是防止溶液倒吸。（4）氯气与 碘化钾反应可以置换出I2，淀粉遇到I2会变蓝，故看到的现象是：溶液颜色变蓝。氯气可以用NaOH 溶液吸收。（5） 若要证明非金属性：N>C>Si，通过指明最高价氧化物水化物的酸性强弱来确定非金属性的强弱，A中加硝酸，B中加碳酸钙，硝酸与碳酸钙反应可以生成CO2气体，说明硝酸的酸性比碳酸强，则N的非金属性比C强，CO2通入到硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，则C的非金属性比Si；由于硝酸有挥发性，进入到C中的气体混有硝酸，与硅酸钠反应的也有硝酸，不能确定生成沉淀是CO2参加反应引的，所以要增加一个装置除去挥发出来的硝酸，那么应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发出来的硝酸。
考点：金属和非金属性的强弱比较的实验探究。
18．（1）第三周期VIA族 （2） ;
（3）离子键、极性共价键 (4) 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
（或其他合理方法）。
【解析】
19．2:3 3:4
【解析】
试题分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，在 ( http: / / www.21cnjy.com )同温同压同体积时，气体的物质的量是相等的，则根据中子数之比可知（18－8）×m:（16－8）×n＝5:6
解得m:n＝2:3
（2）18Om对16On的质量比是
考点：考查同位素的有关计算
点评：本题是高考中的常见考点，属于基础性试题 ( http: / / www.21cnjy.com )的考查。试题难易适中，注重基础和能力的考查。该题有利于培养学生的规范答题能力，也有利于提高学生的应试能力和学习兴趣。
20．（19分）（1）（2分）r(O2－)＞r(Na＋) ＞r(Al3＋)（2分）
（2）4NO＋O2＋4NaOH＝4NaNO2＋2H2O （3分） （3）CO＋4OH－－2e－＝CO32－＋2H2O （3分）
（4）①Al3+＋3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+（3分）
②2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑（3分）③NH4＋NH3·H2O＋H＋（3分）
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①～⑧分别是①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Cl。
（1）元素⑧形成的简单阴离子是18电子微粒，其离子的结构示意图为；核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，则元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r(O2－)＞r(Na＋) ＞r(Al3＋)。
（2）元素③和④是N和O，二者形成多种化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )中相对分子质量最小的是NO，即甲是NO。由元素①、④和⑥组成的化合物乙是氢氧化钠。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量氢氧化钠的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种。氧气在反应中得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，4分子NO失去4个电子，则1 分子NO失去1个电子，氮元素的化合价从＋2价升高到＋3价，即氧化产物是亚硝酸钠，因此其反应的化学方程式为4NO＋O2＋4NaOH＝4NaNO2＋2H2O。
（3）元素②和④组成的一种化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，由于CO2不能燃烧，所以C和O生成的化合物是CO。在原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以CO在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以该燃料电池负极的电极反应式为CO＋4OH－－2e－＝CO32－＋2H2O。
（4）①由表中元素形成的常见物质 ( http: / / www.21cnjy.com )X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z加热生成N，N又生成⑦的单质，即单质是铝，所以N是氧化铝，电解熔融的氧化铝生成单质铝。则Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝。分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3+＋3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+。
②根据以上分析可知，N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑。
③铵盐在水溶液中，NH4＋水解，溶液显酸性，反应的离子方程式是NH4＋NH3·H2O＋H＋。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；氧化还原反应的有关计算和判断；电极反应式的书写以及物质推断与制备等
21．（共12分）
（1）C12＋2OH－=ClO－＋H2O ( http: / / www.21cnjy.com )+ Cl－ c(Ca2+)=c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) （各2分）
（2）N4(g) =2N2(g) △H=－882kJ·mol－1 N2>N4 （各2分）
（3） NCl3 + 3H2O ＝NH3↑+ 3HClO （各2分）
【解析】
试题分析：根据短周期元素，A元素原子最 ( http: / / www.21cnjy.com )外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为氮或磷元素；再由③C可能为氯元素，由④A元素质子数的4倍为6×4=24，B的质子数为24-17=7，即B为氮元素，最后利用元素形成的物质的性质及结构来解答即可。
由短周期元素，A元素原子最外层电子 ( http: / / www.21cnjy.com )数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B为氮或磷元素；再由③C可能为氯元素，由④A元素质子数的4倍为6×4=24，B的质子数为24-17=7，即B为氮元素。
（1）因C为氯元素，氯气与石灰水 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成氯离子和次氯酸根离子和水，离子方程式为C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）因B为氮元素，断裂1molB-B ( http: / / www.21cnjy.com )吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量，则N4（g）═2N2（g）的△H=167×6-2×942=-882 kJ/mol，
故答案为：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（3）B为氮元素、C为氯元素，X分 ( http: / / www.21cnjy.com )子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则两种元素组成的化合物X为NCl3，结构中存在三个
N-Cl共价单键，其结构式为，由X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质及元素守恒可知反应为NCl3+3H2O═NH3+3HClO，
故答案为：；NCl3+3H2O═NH3+3HClO；
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 物质的组成、结构和性质的关系 化学方程式的书写 离子方程式的书写
点评：本题以元素的位置、结构、性质为 ( http: / / www.21cnjy.com )信息来考查元素的推断，然后利用元素组成的物质的性质来解答，明确物质的性质、反应热的计算、晶体类型与性质的关系等即可解答，综合性强，符合高考的命题方向。
电解
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电解
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