江西省宜春三中2015-2016学年高一人教版必修一化学第四章非金属及其化合物单元测试卷 有解析
文档属性
| 名称 | 江西省宜春三中2015-2016学年高一人教版必修一化学第四章非金属及其化合物单元测试卷 有解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 101.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-10 22:33:14 | ||
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文档简介
非金属及其化合物单元测试卷
第I卷（选择题）
1．下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强
C.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
2．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（ ）
A．NO B．等体积NO2与O2的混合气
C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气
3．氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（ ）
A．非金属性逐渐增强
B．熔沸点逐渐降低
C．RH3还原性逐渐增强
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
4．下列关于碳族元素的说法正确的是
A．单质都是无色晶体
B．单质中硅单质熔点最高
C．碳族元素形成的化合物种类最多
D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价
5．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹 ( http: / / www.21cnjy.com )一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
6．在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．FeS和CuS B．CuS C．CuS和S D．Al2S3、FeS和CuS
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家 ( http: / / www.21cnjy.com )高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
8．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )。
( http: / / www.21cnjy.com )
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
9．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是
A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3
10．SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力……（ ）
A、与SO2相同 B、与Cl2相通 C、减弱或消失 D、增强
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
12．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸 ( http: / / www.21cnjy.com )镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能 （ ）
A．9mL B．15 mL C．19mL D．31mL
13．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色
物质。倒去试管中的浓硫酸， ( http: / / www.21cnjy.com )将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤．洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu．S
14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有 ( http: / / www.21cnjy.com )咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
15．使A g Fe粉与一定量的硝 ( http: / / www.21cnjy.com )酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下B L O2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是
A．B>0.3A B．B<0.2A C．0.2A第II卷（非选择题）
16．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：
（1）A装置中的现象是 ， B装置中的现象是 。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性 ( http: / / www.21cnjy.com )质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中 ；B中 ；C中 （填序号）。
（3）D中NaOH溶液的作用是 。
17．（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
( http: / / www.21cnjy.com )
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，……
（1）已知2KMnO4+1 ( http: / / www.21cnjy.com )6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 。可观察到的现象是 。
（5）D中溶液发生反应的化学方程式是 。
18．（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计） 20～50mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
KIO＋5KI＋3H2SO4 = 3K2SO4＋ 3＋ 3H2O
上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________
利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为 。
（2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）
19．向铜片中加入115 ( http: / / www.21cnjy.com )mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
（1）求参加反应的锌粉的物质的量
（2）原硫酸的物质的量浓度。
20．图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会 ( http: / / www.21cnjy.com )吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)
盐酸的体积(mL) 4 8 15 20 50 120 150
生成B的体积(mL) 0 0 112 224 896 2240 2240
则：
① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
21．（16分） A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图
所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
I.若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）则A的结构式是 D的电子式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为 。D→C的化学方程式为
Ⅱ.若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体。
（1）写出各下列物质的化学式：则C是 E是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→C的化学方程式为 。D和C反应的化学方程式为
22．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）若A、D、F都是非金属单质， ( http: / / www.21cnjy.com )且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态 ( http: / / www.21cnjy.com )单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所 ( http: / / www.21cnjy.com )含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是 ；反应④的化学方程式是 。
参考答案
1．B
【解析】二氧化硅不溶于水，所以A选项错 ( http: / / www.21cnjy.com )。B选项正确，较强的酸可以制较弱的酸，硅酸就是这样制得的。二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳条件是“高温”，只能说明高温下硅酸盐比碳酸盐稳定，与酸性无关，所以C选项错。二氧化硅虽是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应，所以D选项错。
2．D
【解析】
试题分析：NO不溶于水，所以试管中没有水进入，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以等体积NO2与O2的混合气试管中进水，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以试管进水，4NO+3O2+ 2H2O=4HNO3，所以等体积NO与O2的混合气试管中进水。答案选D。
考点：氮的氧化物的计算
点评：本题主要考查学生的计算能力，难度适中。
3．C
【解析】氮族元素从上至 ( http: / / www.21cnjy.com )下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；单质的熔沸点逐渐升高；氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强；而最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。
4．C
【解析】对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。
对选项B：在碳族元素形成的单质中， ( http: / / www.21cnjy.com )金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。
对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。
对选项D：Pb的稳定价态为+2，故选项D也是错误的。
5．C
【解析】
试题分析：A、硅酸盐用氧化物形式表示时，书 ( http: / / www.21cnjy.com )写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO CuO 2SiO2，故A正确； B、BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D、在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，故D正确。
考点：本题考查硅酸盐的性质、化学式与化合价。
6．C
【解析】
试题分析：Fe2(SO4)3 ( http: / / www.21cnjy.com )、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中氧化性离子的强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Al3+，其中铁离子氧化H2S生成单质S沉淀，铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，铝离子和H2S不反应，有关反应的离子方程式是2Fe3++H2S＝S+2H++2Fe2+、Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，所以最后生成的沉淀为CuS和S，答案选C。
考点：考查H2S与硫酸盐反应产物的有关判断
7．A
【解析】
8．A
【解析】SO2具有氧化性，而H2S具有 ( http: / / www.21cnjy.com )还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，所以开始阶段pH试管，A正确；根据图像二者恰好反应时，消耗SO2水112ml，则H2S是0.01mol，所以浓度是0.1mol/L，C不正确；当H2S完全被氧化后，再通入SO2，则SO2和水反应生成亚硫酸，溶液当酸性增强，因此BD不正确，答案选A。
9．C
【解析】
试题分析：将燃着的H2S不断通入盛有一 ( http: / / www.21cnjy.com )定量O2的集气瓶中，开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是2H2S+SO2→3S+2H2O，答案选C。
考点：考查H2S燃烧的有关判断
10．C
【解析】此题解答很容易只顾各自的漂白能力 ( http: / / www.21cnjy.com )，而忽视SO2和Cl2在有水存在的情况下能够发生氧化还原反应；即SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。反应的发生，使其漂白能力就减弱或消失了。
11．D
【解析】
试题分析：A项标准状态下水为液体，故NA个水 ( http: / / www.21cnjy.com )分子所占的体积约为18ml，并不是22.4L，故A项错误；B项铁与氯气反应产物为氯化铁，故5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA，故B项错误；C项1 mol C12发生化学反应，氯气可能做氧化剂，例氯气与氢气反应转移的电子数必为2NA，也可能即作氧化剂又作还原剂，例氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子数必为NA，故转移电子数不一定为2NA，故C项错误；D项N2、N2O均含有2个氮原子，故在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol，故D项正确；本题选D。
考点：阿伏加德罗常数考查。
12．C
【解析】NO和O2在水中反应的方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。若NO过量，则参加反应的NO是16ml，消耗氧气是12ml。若氧气过量，20mLNO消耗的氧气是15ml，剩余氧气是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧气是19ml，答案选C。
13．C
【解析】
试题分析：A．根据上述实验现象，结合铜 ( http: / / www.21cnjy.com )与浓硫酸的反应，产生的白色固体是硫酸铜，正确；B．在本实验中与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，正确；C．若黑色固体是氧化铜，则将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中时，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而事实是黑色固体未溶解，说明不是氧化铜，错误；D．利用元素守恒规律，黑色固体不是氧化铜，则应是不溶于硫酸的硫化铜，正确，答案选C。
考点：考查对实验现象的分析判断，物质化学性质的应用
14．A
【解析】
试题分析：A、亚硝酸钠与氯化铵溶液反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成亚硝酸铵的反应中，个元素的化合价未发生变化，所以不是氧化还原反应，错误；B、N2H4的空间构型为V型，属于极性分子，根据相似相溶原理，易溶于极性溶剂水，且与水分子之间形成氢键，正确；C、根据流程图可知，NaNO2与N2H4生成NaN3和水，化学方程式正确，正确；D、亚硝酸钠在酸性条件下与KI溶液反应生成单质碘，遇淀粉变蓝色，而硫化钠不与KI溶液反应，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2），正确，答案选A。
考点：考查亚硝酸钠性质的判断
15．D
【解析】
试题分析：根据题意可知，生成的气体和氧气恰好反应时生成的是硝酸，即铁所失去的电子最终又被氧气得到，所以根据电子的得失守恒可知，如果铁的氧化产物是铁离子，则；如果是亚铁离子，则，选项C符合题意。
考点：氧化还原反应的计算，考查电子守恒定律的应用。
16．（1）溶液变红色，溶液褪色 （2）② ； ① ；③ 。（3）吸收多余的SO2，防止污染空气。
【解析】
试题分析：（1）二氧化硫具有溶液水 ( http: / / www.21cnjy.com )产生亚硫酸，SO2具有酸性，故通入到A装置中，会使溶液变为红色；SO2具有漂白性，能够与品红形成无色的物质，会使品红褪色，故答案为品红溶液褪色。（2）A装置利用SO2的酸性，故选择②，B装置中利用品红的漂白性，故选择①，C装置中利用SO2的还原性，故选择③。（3）二氧化硫是污染性气体，排放到空气中污染环境，需要氢氧化钠溶液吸收，反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为吸收多余的SO2，防止污染空气。
考点：二氧化硫的性质
17．（每空2分，共14分）
（1） ( http: / / www.21cnjy.com )
6.02×1021或0.01 mol（0.01NA不得分）
（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
（4）取下D振荡后静置 下层CCl4从无色变为紫红色。
（5）Br2+2KI=2KBr+I2。
【解析】
试题分析：（1）Mn从+7价降到+2 ( http: / / www.21cnjy.com )价，得到2×5e-电子，Cl从-1价升高到0价，失去10×e- ,生成5mol氯气转移电子10mol，标准状况下的氯气0.112 L，其物质的量为0.112L/22.4L/mol=0.005mol,则转移的电子的物质的量为0.01mol，转移电子数目为6.02×1021或0.01 mol（2）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉碘化钾试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；（3）B中是NaBr溶液,Cl2氧化Br-，生成Br2 ，反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；（4）为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下D振荡后静置。碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色。（5）D中为KI溶液，C中生成了Br2 ，反应的化学方程式是Br2+2KI=2KBr+I2。
考点：卤素性质及应用，化学实验
18．
（1）层呈紫红色，
（2）①溶液由蓝色恰好变为无色且半分种内颜色不恢复
②过程略1.0×10
③过程略4.2×10/w 或
【解析】
19．（1）1．1 mol
（2）18．2mol/L
【解析】
试题分析：（1）由题意知，Zn与稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )反应产生0．1mol的氢气，消耗Zn0．1mol，质量减轻6．5g,固体共减轻7．5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g,根据Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4得消耗Zn1mol，则参加反应的Zn的物质的量为1．1mol；
（2）该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应。
由Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑知产生2．24L（标况下）H2此时消耗H2SO4为0．1mol；
由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固体减重1．0g产生硫酸铜为1mol，
由：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸为2mol
因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2．1mol,
C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．
考点：考查氧化还原反应的计算
20．（1）小苏打；（2）不 ( http: / / www.21cnjy.com )相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。
【解析】
试题分析：（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。则乙是NH4HCO3；D是NH3。（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的H+,是溶液中c(OH-)> c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH－；NH3·H2ONH4++ OH-。所以原因不同；（3）当反应开始产生气体后加入盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，每产生1mol的气体，消耗盐酸1mol，根据表格数据可知：若产生气体n(CO2)=(0.224L－0.112L)÷ 22.4 L/mol=0.005mol,则n(HCl)= 0.005mol ，v(HCl)= 5ml=0.005L,所以c(HCl)= 0.005mol ÷0.005L=1mol/L；从反应开始产生 0.112LCO2,一共消耗HCl体积是15ml；产生CO20.005mol，其中发生反应：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+ CO2↑消耗的盐酸的物质的量是0.005mol，其体积是0.005mol÷ 1mol/L= 0.005L，则发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3消耗盐酸的体积是10ml，所以n(Na2CO3)= n(HCl)=0.01L× 1mol/L =0.01mol。由于9.16 g样品与足量的盐酸反应产生气体的物质的量是0.1mol,根据C元素守恒可得n(NaHCO3)=0.1mol－0.01mol=0.09mol，则0.09mol 的NaHCO3的质量是m (NaHCO3)= 0.09mol× 84 g/mol=7.52g.那么0.01mol碳酸钠的结晶水化物的质量是9.16 g－7.52g=1.6g,其中碳酸钠的质量是0.01mol×106g/mol=1.06g,所以该结晶水化物中结晶水的数目是[(1.6g－1.06g)÷18g/mol]÷0.1mol=3,故该碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·3H2O。即该混合物中含有NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O：0.01mol。
考点：考查元素及化合物的推断、物质浓度的计算、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物与盐酸的反应的知识。
21．I.（1）N三N （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NH3+5O24NO+ 6H2O。
Ⅱ.（1）SO2 H2SO4；（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2↑+CO2 ↑
或2H2SO4（浓）+Cu2H2O+SO2↑+Cu(SO4)2 ； 2H2S+SO2=2H2O+3S
【解析】
试题分析：1.若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。则A是N2；D是NH3；C是NO；B是NO2；E是N2O4. （1）在N2中两个N原子间共用三对电子，其结构式是N三N；NH3是共价化合物，其电子式是；（2）NO2→NO的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3→NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+ 6H2O。Ⅱ.若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体。则符合上述关系的各种物质为：A是S；D是H2S；C是SO2;B 是SO3;E是H2SO4。（1）C是SO2; E是H2SO4。（2）E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2↑+CO2 ↑ 或2H2SO4（浓）+Cu 2H2O+SO2↑+Cu(SO4)2 ；H2S和SO2发生氧化还原反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S。
考点：考查元素集化合物的推断、物质的化学性质及相互转化的知识。
22．（1）C + SiO2 Si + 2CO↑ （2）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
（3）O=C=O C + 4HNO3(浓) 4NO2↑ + CO2↑+2H2O
【解析】
试题分析：（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，反应应是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，F为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，则反应①的化学方程式是C + SiO2 Si + 2CO↑。
（2）若A是常见的金属单质 ( http: / / www.21cnjy.com )，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则A可能是铁，D是氢气F是氯气，B是氯化氢，C是氯化亚铁，E是氯化铁，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—。
（3）若③和④两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，可推知F为HNO3，反应①是置换反应，Mg与二氧化碳反应符合整个转化关系，且A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，因此A为Mg，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg（NO3）2。所以CO2的结构式是O=C=O，反应④的化学方程式是C + 4HNO3(浓) 4NO2↑ + CO2↑+2H2O。
考点：考查无机框图题推断
A
SO2
品红
溶液
紫色石、
蕊试液
溴水
NaOH溶液
B
D
C
第I卷（选择题）
1．下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强
C.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
2．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（ ）
A．NO B．等体积NO2与O2的混合气
C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气
3．氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（ ）
A．非金属性逐渐增强
B．熔沸点逐渐降低
C．RH3还原性逐渐增强
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
4．下列关于碳族元素的说法正确的是
A．单质都是无色晶体
B．单质中硅单质熔点最高
C．碳族元素形成的化合物种类最多
D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价
5．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹 ( http: / / www.21cnjy.com )一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
6．在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．FeS和CuS B．CuS C．CuS和S D．Al2S3、FeS和CuS
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家 ( http: / / www.21cnjy.com )高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
8．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )。
( http: / / www.21cnjy.com )
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
9．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是
A．2H2S+O2→2S+2H2O B．2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2→3S+2H2O D．2SO2+O2→2SO3
10．SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力……（ ）
A、与SO2相同 B、与Cl2相通 C、减弱或消失 D、增强
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
12．将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸 ( http: / / www.21cnjy.com )镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为可能 （ ）
A．9mL B．15 mL C．19mL D．31mL
13．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色
物质。倒去试管中的浓硫酸， ( http: / / www.21cnjy.com )将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤．洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu．S
14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有 ( http: / / www.21cnjy.com )咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
15．使A g Fe粉与一定量的硝 ( http: / / www.21cnjy.com )酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下B L O2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是
A．B>0.3A B．B<0.2A C．0.2A
16．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，实验时C装置中溴水溶液退色。试回答下列问题：
（1）A装置中的现象是 ， B装置中的现象是 。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性 ( http: / / www.21cnjy.com )质 ③还原性 ④氧化性，在图中几个装置中对应表现出的性质是：A中 ；B中 ；C中 （填序号）。
（3）D中NaOH溶液的作用是 。
17．（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
( http: / / www.21cnjy.com )
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，……
（1）已知2KMnO4+1 ( http: / / www.21cnjy.com )6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的化学方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为 。可观察到的现象是 。
（5）D中溶液发生反应的化学方程式是 。
18．（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计） 20～50mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
KIO＋5KI＋3H2SO4 = 3K2SO4＋ 3＋ 3H2O
上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________
利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为 。
（2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）
19．向铜片中加入115 ( http: / / www.21cnjy.com )mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
（1）求参加反应的锌粉的物质的量
（2）原硫酸的物质的量浓度。
20．图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会 ( http: / / www.21cnjy.com )吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)
盐酸的体积(mL) 4 8 15 20 50 120 150
生成B的体积(mL) 0 0 112 224 896 2240 2240
则：
① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
21．（16分） A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图
所示。
( http: / / www.21cnjy.com )
I.若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）则A的结构式是 D的电子式是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为 。D→C的化学方程式为
Ⅱ.若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体。
（1）写出各下列物质的化学式：则C是 E是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→C的化学方程式为 。D和C反应的化学方程式为
22．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）若A、D、F都是非金属单质， ( http: / / www.21cnjy.com )且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态 ( http: / / www.21cnjy.com )单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所 ( http: / / www.21cnjy.com )含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是 ；反应④的化学方程式是 。
参考答案
1．B
【解析】二氧化硅不溶于水，所以A选项错 ( http: / / www.21cnjy.com )。B选项正确，较强的酸可以制较弱的酸，硅酸就是这样制得的。二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳条件是“高温”，只能说明高温下硅酸盐比碳酸盐稳定，与酸性无关，所以C选项错。二氧化硅虽是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应，所以D选项错。
2．D
【解析】
试题分析：NO不溶于水，所以试管中没有水进入，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以等体积NO2与O2的混合气试管中进水，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以试管进水，4NO+3O2+ 2H2O=4HNO3，所以等体积NO与O2的混合气试管中进水。答案选D。
考点：氮的氧化物的计算
点评：本题主要考查学生的计算能力，难度适中。
3．C
【解析】氮族元素从上至 ( http: / / www.21cnjy.com )下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；单质的熔沸点逐渐升高；氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强；而最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。
4．C
【解析】对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。
对选项B：在碳族元素形成的单质中， ( http: / / www.21cnjy.com )金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。
对选项C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重要元素。
对选项D：Pb的稳定价态为+2，故选项D也是错误的。
5．C
【解析】
试题分析：A、硅酸盐用氧化物形式表示时，书 ( http: / / www.21cnjy.com )写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO CuO 2SiO2，故A正确； B、BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D、在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，故D正确。
考点：本题考查硅酸盐的性质、化学式与化合价。
6．C
【解析】
试题分析：Fe2(SO4)3 ( http: / / www.21cnjy.com )、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中氧化性离子的强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Al3+，其中铁离子氧化H2S生成单质S沉淀，铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，铝离子和H2S不反应，有关反应的离子方程式是2Fe3++H2S＝S+2H++2Fe2+、Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，所以最后生成的沉淀为CuS和S，答案选C。
考点：考查H2S与硫酸盐反应产物的有关判断
7．A
【解析】
8．A
【解析】SO2具有氧化性，而H2S具有 ( http: / / www.21cnjy.com )还原性，二者发生氧化还原反应，方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，所以开始阶段pH试管，A正确；根据图像二者恰好反应时，消耗SO2水112ml，则H2S是0.01mol，所以浓度是0.1mol/L，C不正确；当H2S完全被氧化后，再通入SO2，则SO2和水反应生成亚硫酸，溶液当酸性增强，因此BD不正确，答案选A。
9．C
【解析】
试题分析：将燃着的H2S不断通入盛有一 ( http: / / www.21cnjy.com )定量O2的集气瓶中，开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是2H2S+SO2→3S+2H2O，答案选C。
考点：考查H2S燃烧的有关判断
10．C
【解析】此题解答很容易只顾各自的漂白能力 ( http: / / www.21cnjy.com )，而忽视SO2和Cl2在有水存在的情况下能够发生氧化还原反应；即SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。反应的发生，使其漂白能力就减弱或消失了。
11．D
【解析】
试题分析：A项标准状态下水为液体，故NA个水 ( http: / / www.21cnjy.com )分子所占的体积约为18ml，并不是22.4L，故A项错误；B项铁与氯气反应产物为氯化铁，故5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA，故B项错误；C项1 mol C12发生化学反应，氯气可能做氧化剂，例氯气与氢气反应转移的电子数必为2NA，也可能即作氧化剂又作还原剂，例氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子数必为NA，故转移电子数不一定为2NA，故C项错误；D项N2、N2O均含有2个氮原子，故在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol，故D项正确；本题选D。
考点：阿伏加德罗常数考查。
12．C
【解析】NO和O2在水中反应的方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。若NO过量，则参加反应的NO是16ml，消耗氧气是12ml。若氧气过量，20mLNO消耗的氧气是15ml，剩余氧气是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧气是19ml，答案选C。
13．C
【解析】
试题分析：A．根据上述实验现象，结合铜 ( http: / / www.21cnjy.com )与浓硫酸的反应，产生的白色固体是硫酸铜，正确；B．在本实验中与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，正确；C．若黑色固体是氧化铜，则将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中时，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而事实是黑色固体未溶解，说明不是氧化铜，错误；D．利用元素守恒规律，黑色固体不是氧化铜，则应是不溶于硫酸的硫化铜，正确，答案选C。
考点：考查对实验现象的分析判断，物质化学性质的应用
14．A
【解析】
试题分析：A、亚硝酸钠与氯化铵溶液反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成亚硝酸铵的反应中，个元素的化合价未发生变化，所以不是氧化还原反应，错误；B、N2H4的空间构型为V型，属于极性分子，根据相似相溶原理，易溶于极性溶剂水，且与水分子之间形成氢键，正确；C、根据流程图可知，NaNO2与N2H4生成NaN3和水，化学方程式正确，正确；D、亚硝酸钠在酸性条件下与KI溶液反应生成单质碘，遇淀粉变蓝色，而硫化钠不与KI溶液反应，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2），正确，答案选A。
考点：考查亚硝酸钠性质的判断
15．D
【解析】
试题分析：根据题意可知，生成的气体和氧气恰好反应时生成的是硝酸，即铁所失去的电子最终又被氧气得到，所以根据电子的得失守恒可知，如果铁的氧化产物是铁离子，则；如果是亚铁离子，则，选项C符合题意。
考点：氧化还原反应的计算，考查电子守恒定律的应用。
16．（1）溶液变红色，溶液褪色 （2）② ； ① ；③ 。（3）吸收多余的SO2，防止污染空气。
【解析】
试题分析：（1）二氧化硫具有溶液水 ( http: / / www.21cnjy.com )产生亚硫酸，SO2具有酸性，故通入到A装置中，会使溶液变为红色；SO2具有漂白性，能够与品红形成无色的物质，会使品红褪色，故答案为品红溶液褪色。（2）A装置利用SO2的酸性，故选择②，B装置中利用品红的漂白性，故选择①，C装置中利用SO2的还原性，故选择③。（3）二氧化硫是污染性气体，排放到空气中污染环境，需要氢氧化钠溶液吸收，反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为吸收多余的SO2，防止污染空气。
考点：二氧化硫的性质
17．（每空2分，共14分）
（1） ( http: / / www.21cnjy.com )
6.02×1021或0.01 mol（0.01NA不得分）
（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
（4）取下D振荡后静置 下层CCl4从无色变为紫红色。
（5）Br2+2KI=2KBr+I2。
【解析】
试题分析：（1）Mn从+7价降到+2 ( http: / / www.21cnjy.com )价，得到2×5e-电子，Cl从-1价升高到0价，失去10×e- ,生成5mol氯气转移电子10mol，标准状况下的氯气0.112 L，其物质的量为0.112L/22.4L/mol=0.005mol,则转移的电子的物质的量为0.01mol，转移电子数目为6.02×1021或0.01 mol（2）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉碘化钾试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；（3）B中是NaBr溶液,Cl2氧化Br-，生成Br2 ，反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；（4）为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下D振荡后静置。碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色。（5）D中为KI溶液，C中生成了Br2 ，反应的化学方程式是Br2+2KI=2KBr+I2。
考点：卤素性质及应用，化学实验
18．
（1）层呈紫红色，
（2）①溶液由蓝色恰好变为无色且半分种内颜色不恢复
②过程略1.0×10
③过程略4.2×10/w 或
【解析】
19．（1）1．1 mol
（2）18．2mol/L
【解析】
试题分析：（1）由题意知，Zn与稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )反应产生0．1mol的氢气，消耗Zn0．1mol，质量减轻6．5g,固体共减轻7．5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g,根据Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4得消耗Zn1mol，则参加反应的Zn的物质的量为1．1mol；
（2）该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应。
由Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑知产生2．24L（标况下）H2此时消耗H2SO4为0．1mol；
由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固体减重1．0g产生硫酸铜为1mol，
由：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸为2mol
因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2．1mol,
C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．
考点：考查氧化还原反应的计算
20．（1）小苏打；（2）不 ( http: / / www.21cnjy.com )相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。
【解析】
试题分析：（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。则乙是NH4HCO3；D是NH3。（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的H+,是溶液中c(OH-)> c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH－；NH3·H2ONH4++ OH-。所以原因不同；（3）当反应开始产生气体后加入盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，每产生1mol的气体，消耗盐酸1mol，根据表格数据可知：若产生气体n(CO2)=(0.224L－0.112L)÷ 22.4 L/mol=0.005mol,则n(HCl)= 0.005mol ，v(HCl)= 5ml=0.005L,所以c(HCl)= 0.005mol ÷0.005L=1mol/L；从反应开始产生 0.112LCO2,一共消耗HCl体积是15ml；产生CO20.005mol，其中发生反应：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+ CO2↑消耗的盐酸的物质的量是0.005mol，其体积是0.005mol÷ 1mol/L= 0.005L，则发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3消耗盐酸的体积是10ml，所以n(Na2CO3)= n(HCl)=0.01L× 1mol/L =0.01mol。由于9.16 g样品与足量的盐酸反应产生气体的物质的量是0.1mol,根据C元素守恒可得n(NaHCO3)=0.1mol－0.01mol=0.09mol，则0.09mol 的NaHCO3的质量是m (NaHCO3)= 0.09mol× 84 g/mol=7.52g.那么0.01mol碳酸钠的结晶水化物的质量是9.16 g－7.52g=1.6g,其中碳酸钠的质量是0.01mol×106g/mol=1.06g,所以该结晶水化物中结晶水的数目是[(1.6g－1.06g)÷18g/mol]÷0.1mol=3,故该碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·3H2O。即该混合物中含有NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O：0.01mol。
考点：考查元素及化合物的推断、物质浓度的计算、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物与盐酸的反应的知识。
21．I.（1）N三N （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NH3+5O24NO+ 6H2O。
Ⅱ.（1）SO2 H2SO4；（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2↑+CO2 ↑
或2H2SO4（浓）+Cu2H2O+SO2↑+Cu(SO4)2 ； 2H2S+SO2=2H2O+3S
【解析】
试题分析：1.若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。则A是N2；D是NH3；C是NO；B是NO2；E是N2O4. （1）在N2中两个N原子间共用三对电子，其结构式是N三N；NH3是共价化合物，其电子式是；（2）NO2→NO的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；NH3→NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+ 6H2O。Ⅱ.若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体。则符合上述关系的各种物质为：A是S；D是H2S；C是SO2;B 是SO3;E是H2SO4。（1）C是SO2; E是H2SO4。（2）E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2↑+CO2 ↑ 或2H2SO4（浓）+Cu 2H2O+SO2↑+Cu(SO4)2 ；H2S和SO2发生氧化还原反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S。
考点：考查元素集化合物的推断、物质的化学性质及相互转化的知识。
22．（1）C + SiO2 Si + 2CO↑ （2）2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
（3）O=C=O C + 4HNO3(浓) 4NO2↑ + CO2↑+2H2O
【解析】
试题分析：（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，反应应是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，F为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，则反应①的化学方程式是C + SiO2 Si + 2CO↑。
（2）若A是常见的金属单质 ( http: / / www.21cnjy.com )，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则A可能是铁，D是氢气F是氯气，B是氯化氢，C是氯化亚铁，E是氯化铁，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—。
（3）若③和④两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，可推知F为HNO3，反应①是置换反应，Mg与二氧化碳反应符合整个转化关系，且A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，因此A为Mg，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg（NO3）2。所以CO2的结构式是O=C=O，反应④的化学方程式是C + 4HNO3(浓) 4NO2↑ + CO2↑+2H2O。
考点：考查无机框图题推断
A
SO2
品红
溶液
紫色石、
蕊试液
溴水
NaOH溶液
B
D
C