江西省宜春三中2015-2016学年高一化学人教版必修二原子结构、元素周期律专题训练

第I卷（选择题）
1．下列说法正确的是
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．N、P、As的非金属性逐渐增强
C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝
2．A元素原子核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B可形成化合物Z，下列说法中错误的是
A、A形成 +1价阳离子 B、Z一定能与水反应
C、Z中只能含有离子键 D、Z的熔点较高
3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是
Q R
T W
A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
B．W的氢化物的化学式为HCl
C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键
4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（ ）
A．Fe B．Mg C．P D．Cr
5．已知R2－ 有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是
A．R B．a＋b－2a-2R C．R D．R
6．有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是 （ ）
A．a-3-b B．b-3-a C．a+3-b D．a-3+b
7．某元素的天然同位素有510X和511 ( http: / / www.21cnjy.com )X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中510X和511X的原子个数之比为
A、3∶1 B、1∶3 C、4∶1 D、1∶4
8．臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是
A．臭氧的相对分子质量为32 B．臭氧分子由氧气分子构成
C．臭氧与氧气互为同分异构体 D．1个臭氧分子由3个氧原子构成
9．X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它 ( http: / / www.21cnjy.com )们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为
A.a+8-m-n　　　　 B.a-8+m-n　 C.a+16-m-n　　 　 D.a-m-n
10．A、B两种元素的原子当它们分别获得两 ( http: / / www.21cnjy.com )个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是 ( )
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
11．门捷列夫在描述元素周 ( http: / / www.21cnjy.com )期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
12．[2014·长安一中、高新一中、 ( http: / / www.21cnjy.com )交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（ ）
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
13．下列各组性质比较中，不正确的是
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．碱性：KOH> NaOH>LiOH
C．单质的氧化性：F214．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
15．下列说法中正确的是
A．所有的电子在同一区域里运动
B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
第II卷（非选择题）
16．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是 → → →D→ (均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
________________________________________________________________________。
(4)D步骤中液面应调节到________________________________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用标 ( http: / / www.21cnjy.com )准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________。
17．（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带 ( http: / / www.21cnjy.com )，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因 。
（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？
( http: / / www.21cnjy.com )
（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳 ( http: / / www.21cnjy.com )、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）A写出所选用物质的化学式：
A： ，
B： 。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。
18．某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
水 四氯化碳
溴 黄→棕 橙→橙红
碘 深黄→褐 紫→深紫
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
( http: / / www.21cnjy.com )
实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
⑴验证氯气的氧化性强于碘 ( http: / / www.21cnjy.com )的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ；
⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ，写出
该反应的离子方程式 ；
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ；
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点
19．0.2 molX元素的离子被还原成 ( http: / / www.21cnjy.com )中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。
（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）
（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。
（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
20．6g某单质X能从盐酸中置换出0 ( http: / / www.21cnjy.com ).3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X ；Y 。
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
21．（本题包括2部分，共14分）
Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W
（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰ ( http: / / www.21cnjy.com )2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。
（2）若X、Y、Z、W四种物质 ( http: / / www.21cnjy.com )均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。
（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。
（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。
Ⅱ、(6分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
( http: / / www.21cnjy.com )
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。
（2）写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：
（3）写出反应③的离子方程式：
22．（10分，每空2分）由短周期元素组成 ( http: / / www.21cnjy.com )的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答:
（1）若甲是电解质 写出下列物质的化学式：甲______________,丁_______________
写出乙与过量CO2反应的离子方程式：____________________________________________
（2）若甲是非电解质 写出下列物质的化学式：甲_______________,乙______________
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：A项，酸雨中的成分 ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO3或HNO2 被空气氧化，酸性增强，正确；B项，N、P、As的非金属性逐渐减弱；C项，两者没有因果关系；D项，金属性是指元素的原子失去电子的能力。
考点：元素周期律
点评：酸雨中的成分H2SO3或HNO2 ( http: / / www.21cnjy.com ) 被空气氧化，酸性增强；非金属最高价含氧酸酸性越强，其非金属性越强；金属性是指元素的原子失去电子的能力。
2．C
【解析】A为钠、B为氧、Z为Na2O 、Na2O2 ；可见Z为离子化合物，熔点较高，均可与水反应。Na2O2除含有离子键外还有非极性共价键
3．D
【解析】
试题分析：图中位于第三周期第IIIA族 ( http: / / www.21cnjy.com )元素T为铝，以此为突破口，可以顺利推导出Q、R、W分别为碳、氮、硫。T是铝，铝的氧化物为氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A项错误；W是硫，硫的氢化物为硫化氢（H2S），故B项错误；R是氮，氮元素最高正价氧化物的水化物是硝酸（HNO3），硝酸是强酸、强电解质，故C项错误；Q是碳，碳与氢形成的化合物成为烃，烃分子中一定含有C—H键，碳、氢是不同非金属，则C—H键是极性共价键，故D项错误。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质之间的推断等。
4．C
【解析】
5．B
【解析】
试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下 ( http: / / www.21cnjy.com )角表示质子数，左上角表示质量数，质子数＋中子数=质量数，原子核外电子数等于核内质子数，阴离子的核外电子数等于核内质子数＋离子所带的电荷数，R2－ 有b个中子，核外有a个电子，则质子数=a-2，质量数a-2＋b，选B。
考点：考查原子中质子数、中子数和质量数的关系。
6．A
【解析】电子层结构相同的粒子具有相同数目的电子数，所以可得，得
；
7．D
【解析】
试题分析：设元素X的天然同位素中510X和5 ( http: / / www.21cnjy.com )11X的原子个数之比为m:n，则(10m+11n)÷(m+n)=10.8，解得m:n=1:4，答案选D。
考点：考查元素的相对原子质量的有关计算。
8．D
【解析】
试题分析：A．臭氧分子式是O3，其相 ( http: / / www.21cnjy.com )对分子质量为48，错误；B．臭氧分子由三个O原子构成的分子，错误。C．臭氧与氧气互为同素异形体，错误；D．1个臭氧分子由3个氧原子构成，正确。
考点：考查有关臭氧的说法的正误判断的知识。
9．B
【解析】，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。
10．A
【解析】原子得电子放出的能量越多，说明 ( http: / / www.21cnjy.com )此原子越容易得电子，非金属性越强；原子失电子需要的能量越小，说明此原子越容易失电子，金属性越强，且离子键一般是由活泼的金属与非金属原子间形成，故答案为A。
11．D
【解析】
试题分析：A．该元素是第ⅣA族元素，性质 ( http: / / www.21cnjy.com )类似于Si，不易与水反应，A正确；B．碳和氢气均是常见的还原剂，X的非金属性比硅还弱，因此XO2可被碳或氢还原为X，B正确；C．XCl4的相对分子质量大于四氯化硅，因此其沸点比SiCl4的高，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，D错误，答案选D。
考点：考查元素周期律
12．D
【解析】X、Y处于同一周期，化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )M可能是CF4和SiCl4，这两种化合物均为正四面体型分子晶体，A项错；由于X、Y能形成化合物，当X的单质常温下是气体，Y的单质常温下不可能是气体，B项错；X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M有：Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、 CaCl2等，其中Na2O2中含有非极性键，故C错，D正确。
13．C
【解析】
试题分析：A、同周期元素从左到右非金 ( http: / / www.21cnjy.com )属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐增强，故A正确；B、同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性F>Cl>Br>I，对应的单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 ，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，金属单质的还原性也逐渐减弱，故单质的还原性：Al考点：考查元素周期律相关知识。
14．C
【解析】
试题分析：A项：元素周期表有七个主族、 ( http: / / www.21cnjy.com )七个副族、一个第Ⅷ族和一个0族，故错；B项：元素周期表有短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7），故错；D项：第ⅢA族有副族和主族之分，故错。故选C。
考点：元素周期表的结构
点评：元素周期表有7个周期， ( http: / / www.21cnjy.com )16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
15．D
【解析】A．原子核外电子的分层排布,按照离核远近及能量的高低；
B． 1s、2s、3s能级所能容纳的电子数是一样的，均为2，且电子云形状也相同；
C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，说明电子出现的机率大。
16．
( http: / / www.21cnjy.com )
【解析】略
17．
（Ⅰ）（1）方案二（1分）
（2）未除去镁表面的氧化膜（2分）
（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH），溶解，而Mg（OH）2则不溶。（2分）
（Ⅱ）、（1）HNO3；CaCO3（2分）
（2）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
或：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- （2分）
【解析】
18．
( http: / / www.21cnjy.com )
⑷B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄
色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应。（3分）
【解析】
19．（1）计算X的相对原子质量（过程略）Ca
（2）Ca：第四周期ⅡA Cl：第三周期ⅥA
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
20．（6分）（1）X Ca ；Y S （2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O
【解析】
试题分析：（1）6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2
这说明6gX在反应中失去
又因为X的化合价是＋2价，失去2个电子
所以X的物质的量是0.15mol
则X的相对分子质量是
所以X是Ca元素
Y的最高价氧化物的化学式为YO3
则Y的最高价是＋6价，则最低价是－2价
所以根据在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%可知
Y的相对原子质量是
即Y是S元素。
（2）SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O。
考点：考查元素相对原子质量的计算以及方程式的书写
点评：该题是中等难度试题的 ( http: / / www.21cnjy.com )考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好元素周期律，然后结合题意灵活运用即可。
21．Ⅰ、（1）NaOH的电子式：；（2分）（2）置换反应（氧化还原反应）
（3）2Mg＋SO22MgO＋S（2分）（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2分）
Ⅱ、（1）HCl （1分）、 石灰乳（1分）（2） ( http: / / www.21cnjy.com )
（3）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X是Ca(OH)2；Y是Na2CO3，Z是NaOH，W是CaCO3,Z的电子式为;（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则X是F2，Y是H2O,Z是HF,W是O2，由于在反应中元素的化合价发生了变化，所以此化学反应的类型为氧化还原反应，根据反应物和生成物的元素组成可知该反应同时也是置换反应；（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2Mg＋SO22MgO＋S；（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则X是SO2;Y是NO2；Z是SO3；W是NO;该反应的化学方程式为SO2＋NO2＝SO3＋NO（或X是CO;Y是NO2；Z是CO2；W是NO，反应的方程式是CO＋NO2＝CO2＋NO）；
Ⅱ、（1）贝克CaCO3煅烧得到A是CaO ( http: / / www.21cnjy.com ), CaO与水发生反应产生B：Ca(OH)2，饱和NaCl溶液电解产生E是NaOH；F是H2；C是Cl2；氯气与氢气化合产生N：HCl，Cl2与NaOH溶液发生反应产生NaClO；Ca(OH)2与含有MgCl2的溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，把沉淀过滤出来，与HCl发生酸碱中和反应产生MgCl2;电解熔融的MgCl2产生C：Cl2和D：Mg。（1）N的化学式是HCl；B的名称是石灰乳；
（2）反应②的化学方程式及用双线桥表示电子转移情况是 ( http: / / www.21cnjy.com )；
(3)反应③氯气与NaOH溶液反应的两种方程式是：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O。
考点：考查元素及化合物的推断、物质的化学式、电子式、化学方程式的书写、反应类型的判断的知识。
22．（1）Al2O3，Al(OH)3，AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）SiO2，Na2SiO3。
【解析】
试题分析：C为密度最小的气体，则C：H2，能 ( http: / / www.21cnjy.com )与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则A可能是金属铝也可能是硅单质，乙：NaAlO2或Na2SiO3，通入过量的CO2，利用碳酸的酸性比氢氧化铝和硅酸的酸性强，丁：Al(OH)3或H2SiO3，丁失去化合物丙得到甲，丙：H2O，则甲：Al2O3或SiO2，B：O2，（1）甲是电解质，则甲是Al2O3，按照上述分析，丁：Al(OH)3，AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）甲是非电解质，甲：SiO2，乙：Na2SiO3。
考点：考查铝、硅的性质。