江西省宜春三中2015-2016学年高一化学人教版必修一重要的无机物专题训练

1．下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是
A.Na2CO3·10H2O Na2CO3
B.过磷酸钙 液氮
C.石油 液氢
D.碘酒 干冰
2．化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B．Si可用于制造半导体材料
C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
3．在潜水艇中用于氧气来源的是（ ）
A．高压氧气瓶 B．NaOH C．Na2O2 D．Na2CO3
4．关于磷的下列叙述正确的是（ ）
A．红磷有剧毒而白磷没有毒
B．白磷在空气中加热到260 ℃就可以转变成不易燃烧的红燐
C．白磷可以用于制造安全火柴
D．少量的白磷应该保存在水中
5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3
6．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A．60 mL B．45mL C．30 mL D．15 mL
7．金刚石晶体俗称钻石，在所有天然物质中， ( http: / / www.21cnjy.com )其硬度最大。金刚石除作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业材料。但由于天然钻石稀有，其价格十分昂贵。科学实验表明，石墨在一定温度、压强、催化剂条件下可以转化为金刚石，且12 g 石墨转化为金刚石要吸热1.894 J。以下说法正确的是（ ）
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.石墨转化为金刚石是一个物理变化
D.石墨和金刚石是同一种物质
8．长期以来，人们一直认为 ( http: / / www.21cnjy.com )氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的（ ）
A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B、次氟酸分解会产生氟气
C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强
9．我们已复习过硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时可发生氧化还原反应，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
10．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
11．由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（ ）
A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn
12．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．NH3 + HNO3→ NH4NO3
C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
13．下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）
A. 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中
B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂
C. 硫燃烧得SO3 ，可以制得硫酸
D. S与Cu反应生成Cu2S ，而不能生成CuS
14．已知NO2遇水发生反应：2NO2 ( http: / / www.21cnjy.com ) ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是
A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O
B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性
D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应
15．中新网报道美国准备试验绿色航 ( http: / / www.21cnjy.com )天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．固态时羟基硝酸铵是离子晶体
B．羟基硝酸铵中各原子共平面
C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
D．9．6g羟基硝酸铵中含有0．2NA个离子
第II卷（非选择题）
16．请完成有关氨气的问题。
（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是__________(填序号)。
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（2）若实验室收集NH3 要采用法__________。
（3）若检验NH3 ，可用__________。
17．(8分)有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。
混合气体
所需试剂有
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：
①________，②________，③________，④________。
（2）使用装置②的目的是_____________________________________________________。
（3）确定乙烯存在的现象是____________________________________________________
18．将铝粉与Fe3O4粉末配制成 ( http: / / www.21cnjy.com )铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是
A．V1=V3＞V2 　B．V2＞V1 =V3 　　C．V1= V2＞V3 　 D．V1＞V3＞V2
19．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中 ( http: / / www.21cnjy.com )铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：
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（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。
20．（10分）A、B、C ( http: / / www.21cnjy.com )是中学化学常见的单质，其中A是金属。甲、乙、丙、丁、戊是五种化合物，它们有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出下列物质的化学式：
A ，戊 。
（2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途 。
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
②工业上用甲制备A的化学方程式
③乙与过量CO2反应的离子方程式
21．如图所示的无机物的 ( http: / / www.21cnjy.com )转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。
(2)Z与C以物质的量之比3?1反应也 ( http: / / www.21cnjy.com )能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。
(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝________mol/L。
(4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。
22．(16分)Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图。
( http: / / www.21cnjy.com )
已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质， 化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R。
（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为 。
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则
①R的原子结构示意图 。②乙的一种重要用途是 。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是： 能转化为 能。
②R的单质与MnO2反应的化学方程式为 。
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的N ( http: / / www.21cnjy.com )O2 ，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2 （有丙的阴离子生成）的离子方程式为 。
Ⅱ、（4）已知一定量的C单质能在O2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
1molC和1/2molO2反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成CO的△H为 ，一定条件下CO2(g)与C（s）反应生成CO(g)的热化学方程式为 。
参考答案
1．AD
【解析】A项中Na2CO3·10H2O为纯净物，D项中干冰为化合物。
2．D
【解析】
试题分析：A、干燥的氯气没有漂白性，真正 ( http: / / www.21cnjy.com )起漂白作用的是次氯酸，但鲜花含有水，因此干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，A正确；B、硅能导电，可用于制造半导体材料，B正确；C、次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂，C正确；D、铝对人体有毒，尽量少食用含明矾的食品，D错误，答案选D。
考点：考查化学与生活的有关判断
3．C
【解析】
试题分析：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，所以C正确。
考点：过氧化钠。
4．D
【解析】由于白磷很容易自燃，如果在空气中将其直接加热到260 ℃，则白磷早已经燃烧了，所以选D。
5．B
【解析】
试题分析：A．Cu+2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑+2H2O 能通过一步化学反应完成，错误；B．SiO2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生H2SiO3，因此不能通过一步化学反应完成，正确；C．Cl2+ H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成，错误；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，能通过一步化学反应完成，错误。
考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。
6．A
【解析】
试题分析：生成NO2、NO的混合气体 ( http: / / www.21cnjy.com )与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，氧气的物质的量是即1.68L÷22.4L/mo l＝0.075mol，则Cu提供电子为：0.075mol×2＝0.15mol。向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为0.3mol÷5mol/L＝0.06L＝60ml，答案选A。
考点：考查混合物计算
7．A
【解析】石墨转化为金刚石需要吸热，说明 ( http: / / www.21cnjy.com )石墨本身的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定。A说法正确，B说法错误。石墨和金刚石是两种不同的物质，它们之间的转化属于化学变化。C、D两说法错误。
8．B
【解析】A正确，HCLO分子的 ( http: / / www.21cnjy.com )结构式为H—O—CL；B错，HCLO分解会生成氧气；C错，HCLO与热水反应生成HCL和氧气；D错，因F元素的非金属比CL元素的非金属性强，所以次氟酸的酸性不可能比次氯酸强
9．C
【解析】
试题分析：A、过氧化钠与水反应生成的氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气既是氧化产物又是还原产物，错误；B、过氧化钠与水反应有一半的过氧化钠作氧化剂，一半的过氧化钠作还原剂，所以4 mol Na2O2在反应中共得到4NA个电子，错误；C、过氧化钠与水反应产生的氧气、氢氧化钠与亚铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以氢氧化铁是氧化产物，每生成1 mol O2，过氧化钠与水的反应中转移2mol电子，1mol氧气与亚铁离子反应生成铁离子转移4mol电子，所以共转移6mol电子，正确；D、因为该过程中有氧气产生，所以不会生成氢氧化亚铁沉淀，直接生成氢氧化铁的红褐色沉淀，错误，答案选C。
考点：考查过氧化钠的化学性质，氧化还原反应的分析，现象的判断
10．B
【解析】
试题分析：A、二氧化碳通入0.01 mol ( http: / / www.21cnjy.com ) KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中，二氧化碳先与Ca(OH)2反应，生成碳酸钙沉淀，后与KOH反应生成碳酸氢钾，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解，与图像不符，错误；B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子沉淀完全后，沉淀的物质的量不再改变，正确；C、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量开始一直增加，后生成的氢氧化铝溶解，沉淀的物质的量减少至不变，错误；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始盐酸少量，生成氢氧化铝沉淀，后盐酸过量，氢氧化铝沉淀逐渐溶解，且生成氢氧化铝沉淀消耗盐酸的体积与氢氧化铝沉淀溶剂消耗盐酸的体积之比是1:3，错误，答案选B。
考点：考查对图像的分析判断
11．C
【解析】标准状况下11.2升氢气的物质的量为0.5mol，由方程式：；；；；；可知若氢气全部由钠生成，则需钠的质量为23克；若氢气全部由镁生成，则需镁的质量为12克；若氢气全部由铁生成，则需铁的质量为28克；若氢气全部由锌生成，则需锌的质量为32.5克；若全部由铝生成，则需铝的质量为9克；所以由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物的正确选项只能是C；
12．C
【解析】
试题分析：在反应4NH3 + ( http: / / www.21cnjy.com ) 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨中的N元素的化合价升高，失去电子因此NH3作还原剂；A．在反应2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑中NH3中的H元素的化合价降低，获得电子，因此NH3作氧化剂；二者作用不同，错误；B．NH3 + HNO3→ NH4NO3发生反应形成铵盐，该反应是复分解反应，因此两个反应类型不同，氨气的作用不相同，错误；C．在反应4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O中NH3中的氨中的N元素的化合价升高，失去电子，因此NH3作还原剂，与题干反应中的氨的作用相同，正确；D．在反应3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2中NH3的H得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题干反应中的氨的作用不相同，错误。
【考点定位】考查氨气在不同反应中的作用的知识。
13．D
【解析】硫在自然界中既可以以游离态存在，也能以化合态存在。S与Cu、Fe、O2等物质反应S作还原剂 。硫燃烧得SO2
14．AC
【解析】
试题分析：NO2通入水中会逸出NO气体 ( http: / / www.21cnjy.com )，这说明HNO2非常不稳定，其分解产物为NO、H2O和硝酸，A不正确，B、D正确；NO2通入Na2CO3溶液中只逸出CO2，这说明HNO2的酸性强于碳酸的酸性，C不正确，答案选AC。
考点：考查NO2溶于反应机理的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性 ( http: / / www.21cnjy.com )强。在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生解题能力的培养，旨在调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力和学习效率，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
15．B
【解析】
试题分析：A、从物质的结构分析，含有阴阳 ( http: / / www.21cnjy.com )离子，所以为离子晶体，正确，不选A；B、氨气是三角锥形，铵根离子为正四面体形，所以不可能共平面，错误，选B；C、物质中存在离子，有离子键，还有氮原子和氢原子之间或氮原子和氧原子之间的共价键，正确，不选C；D、每个羟基硝酸铵中含有一个阳离子和一个阴离子，9．6克为0．1摩尔，所以含有0．2摩尔电子，正确，不选D。
考点：物质的结构和化学键。
16．（1）B、D
（2）向下排空气
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝(或用蘸取浓盐酸的玻璃棒，接近容器口，将产生大量的白烟)
【解析】
试题分析：（1）题中A项直接加热NH4 Cl ( http: / / www.21cnjy.com )分解为NH3和HCl，NH3和HCl在管口冷却重新化合为NH4 Cl，故A项不能用于制取氨气；B项CaO会和浓氨水中的水结合: CaO+ H2O==Ca(OH)2，反应放热，有利于氨气挥发制取氨气；C项装置错误，大试管应口略向下倾斜，故C项错误；D项加热浓氨水有利于氨气挥发制取氨气，故D项正确。因为氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以实验室制取氨气收集一般采取向下排空气法收集。检验氨气可利用氨气溶于水呈碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸变蓝；或用沾有浓盐酸的玻璃很棒靠近，产生大量的白烟检验。
考点：实验室制取氨气。
17．（1）A；B；A；D
（2）除去乙烯中的二氧化硫气体
（3）③中溶液不褪色④中溶液褪色。
【解析】
试题分析：（1）乙烯和二氧化硫都能使 ( http: / / www.21cnjy.com )高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以验证乙烯前先除去二氧化硫气体，所以先检验二氧化硫，再检验乙烯，二氧化硫用品红溶液检验，所以①中放A溶液；再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，则②中放B溶液，然后用A溶液检验二氧化硫是否除尽，所以③中放A溶液，最后用高锰酸钾溶液检验乙烯的存在，则④中放D溶液；
（2）使用装置② 的目的是除去二氧化硫，便于检验乙烯的存在；
（3）当二氧化硫除尽时，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，所以确定乙烯存在的现象是③中溶液不褪色④中溶液褪色。
考点：考查二氧化硫与乙烯的检验
18．A
【解析】
试题分析：三份相同的铝热剂，①与③都是Al与氢气的置换，所以生成的氢气的体积相等；②是铝置换出来的铁与盐酸反应，根据3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，8molAl产生的氢气的体积大于9molFe产生的氢气的体积，所以答案选A。
考点：考查混合物的计算
19．（1）
组 序成 分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
残留固体成分 Fe、Cu Cu Cu 无 无 无
溶液中金属离子 Fe2＋ Fe2＋ Fe2＋[来]Cu2＋ Fe2＋Cu2＋ Fe2＋、Cu2＋Fe3＋ Fe3＋Cu2＋m]
（2）[8a（1-x）/3]【解析】
20．（1）Al (1分) AlCl3(1分)
电解融熔冰晶石、氧化铝制单质铝，Al2O3可作耐火材料或刚玉可制成砂轮、研磨纸，红宝石、蓝宝石做精密仪器和手表的轴承。(2分)
（3）①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(2分)
②Al2O34Al+3O2↑(2分)
③AlO2－＋CO2＋ 2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－(2分)
【解析】
试题分析：金属A为Al；B：O2；C：H2；甲：Al2O3；乙：NaAlO2；丙:H2O；丁：Al(OH)3；戊：AlCl3 。
（2）甲物质为Al2O3，可做铝热反应的铝热剂，也可做耐火材料。
（3）方程式（或离子方程式）的书写，应注意量的相对大小对反应的影响。如③：与过量CO2反应，则此时产生的应为HCO3-。
考点：铝及其化合物的性质
点评：本题以推断题的形式考查了铝元素以 ( http: / / www.21cnjy.com )及化合物的相关性质，属于基础题。对于推断题的解答，应找出其突破口，然后依着突破口“顺藤摸瓜”，即可将所有物质的结构推出。
21．(1)共价键和离子键(若答上“配位键”也正确)
(2)NCl3　NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O)
(3)0.1　(4)5
【解析】本题考查了无机化合物的推断、电解质、化学计算以及化学方程式的书写等知识，意在考查考生的推理能力和分析能力。根据题意可推知：A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为H2O，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，W为NaCl，X为NaOH，Y为H2，Z为Cl2。(1)NaOH的电子式为；NH4Cl中既有离子键，又有共价键。(2)根据题意，Z与C发生反应3Cl2＋NH3===3HCl＋NCl3，NCl3与水发生反应，化学方程式为NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。(3)根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－，560 mL(标准状况)气体为0.025 mol，根据反应方程式可知，生成0.1 mol H＋，c(H＋)＝0.1 mol/L。(4)A～G七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种；SO2和NH3为非电解质。
22．（1）2H2O+4e－+O2→4OH－（2分）
（2）①（1分）②制造光导纤维或生产玻璃等（1分）
（3）①电、化学（2分）；②4Al+ 3MnO22Al2O3 +3Mn（2分）；
③2Al＋OH－＋NO2－＋2H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O（2分）
（4）-110.5KJ/mol（2分），CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H= +172.5kJ/mol（2分）
【解析】
试题分析：根据题意可知：甲是O2（1）钢铁因甲而生锈时发生的腐蚀是吸氧腐蚀。在其正极反应式为2H2O+4e－+O2→4OH－；（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则乙是SiO2，丙是Na2SiO3；丁是H2SiO3；R是Si；①R的原子结构示意图是②乙的一种重要用途是制造光导纤维或生产玻璃、装饰品等；（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。则乙是Al2O3，丙是NaAlO2；丁是H2SiO3；R是Al。①由于Al是很活泼的金属，所以在工业上由乙制取R的单质时就是利用电解的方法制取，伴随的能量主要转化形式是电能转化为化学能。②R的单质与MnO2发生反应利用的就是铝热反应，反应的化学方程式为4Al+ 3MnO22Al2O3 +3Mn；③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2 ，可以在碱性条件下加入R的单质，发生反应，产生NH3,同时产生AlO2-。反应的离子方程式为2Al＋OH－＋NO2－＋2H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O；（4）根据图示可知1molC和1/2molO2反应生成CO放出的热量是（393.5KJ —283KJ）=110. 5KJ。所以该反应的反应热△H为-110.5KJ/mol；热化学方程式是：C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5KJ/mol；根据图示C的燃烧热化学方程式可知：C+O2(g)= CO2(g) △H=-393.5KJ/mol；第一个式子的2倍减去第二个式子，整理可得：CO2(g)与C（s）反应生成CO(g)的热化学方程式为CO2(g)+ C(s)=2CO(g) △H= +172.5kJ/mol。
考点：考查元素及化合物的推断、原子的结构简式的书写、反应热的计算、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。