江西宜春2015-2016学年新课标人教版高中化学必修一第一章从实验学化学单元检测测试卷 有解析
文档属性
| 名称 | 江西宜春2015-2016学年新课标人教版高中化学必修一第一章从实验学化学单元检测测试卷 有解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 104.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-10 15:17:05 | ||
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文档简介
一、选择题
1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子
B．标准状况下，22.4LH2含有NA个H2分子
C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA
D．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是
A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA。
B．常温常压下，14gN2所含的原子数目为NA
C．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NA
D．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5NA
3．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）
A.0.16mol B. 0.8 mol C. 0.4mol D. 0.2mol
4．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应
xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl
当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 ( )
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5
5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
( http: / / www.21cnjy.com )
6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
7．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）
A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液
B．CO2(SO2):Na2CO3溶液
C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液
8．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质， ( http: / / www.21cnjy.com )以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为( )
A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5
C.0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17
9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
10．在实验室制取Cl2的反应中，共收集到标准状况下的Cl2 8.96 L，则在此过程中发生转移的电子数目为（）
A.6.02×1023 B.3.01×1023
C.2.408×1023 D.4.816×1023
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+
D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
12．强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是
A．H+和OH—的浓度 B．酸和碱的物质的量
C．酸和碱的浓度 D．H+和OH—的物质的量
13．有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在 ( http: / / www.21cnjy.com )加入0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（ ）
A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.2.0 mol·L-1
14．表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2
B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1
C. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目为0.2
D. 9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2
15．0.2 molNO和0.2molNO2相比较，下列说法不正确的是
A．所占的体积一定相等 B．所含分子数一定相等
C．所含氮元素的质量一定相等 D．所含原子总数之比为2：3
二、非选择题
16．实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）计算所需浓硫酸的体积 ( http: / / www.21cnjy.com )为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。
17.实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 ▲ g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线 ▲ ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体 ▲ 。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。
( http: / / www.21cnjy.com )
18.实验室里要配制465 mL 0．2 mol/L的硫酸钠溶液。
（1）请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
19.请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式为 ，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 。
（3）实验室用B、D装置制取CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 。
（4）SO2是无色有刺激性气味的有 ( http: / / www.21cnjy.com )毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是 →⑤（填序号）；图中漏斗的作用是 ；烧杯中NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
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参考答案
1.【答案】B
【解析】略
2.【答案】B
【解析】A 错3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1mol稀HN03与足量Cu,转移的电子数为0.75NA。
B 对 14gN2为0.5mol，所含的原子数目为NA
C 错 没给溶液体积
D 错 标况下，水为液体
3.【答案】B
【解析】
试题分析：用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氢氧化钠，转移1mol电子，所以若阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是0.8mol，答案选B。
考点：考查电解饱和食盐水的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解的原理，然后依据电解方程式灵活运用即可。
4.【答案】B
【解析】Cl2的物质的量为：=0.3 mol，故。
5.【答案】C
【解析】
试题分析：A、灼烧固体应使用坩埚，此处用蒸发 ( http: / / www.21cnjy.com )皿，错误；B、过滤时溶液应用玻璃棒引流到漏斗中，错误；C、分液操作，正确；D、蒸馏时温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口出，错误。
考点：考查化学实验基本操作。
6.【答案】C
【解析】
试题解析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．
考点：阿伏加德罗定律及推论 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
7.【答案】C
【解析】
试题分析：A．Al2O3、 ( http: / / www.21cnjy.com )SiO2都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；B．CO2、SO2都能够与Na2CO3溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；C．向含有FeCl3杂质FeCl2溶液中加入还原Fe粉，会发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2产生FeCl2,因此可以达到除去杂质的目的，正确；D．NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液发生反应，所以不能达到除去杂质的目的，错误。
考点：考查物质中所含的杂质的除去试剂的选择的知识。
8.【答案】C
【解析】依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。
9.【答案】D
【解析】略
10.【答案】D
【解析】n（Cl2）==0.4 mol
n(e-)=0.4 mol×2=0.8 mol
N(e-)=0.8 mol×6.02×1023 mol-1=4.816×1023
11.【答案】A
【解析】
12.【答案】D
【解析】略
13.【答案】B
【解析】因为H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3,H+并没参加反应，而是加入NaOH溶液时，H+才被中和，故根据：
====2Na2SO4+2H2O,n(H2SO4)==2.5×10-2 mol,故c(H2SO4)==1 mol·L-1。
14.【答案】D
【解析】略
15.【答案】A
【解析】
试题分析：A、相同条件下 ( http: / / www.21cnjy.com )，物质的量相同的任何气体所占有的体积相同，未指明条件相同，则二者的体积不能确定，错误；B、物质的量相同的任何气体都具有相同的分子数，正确；C、物质的量相同，则N原子的物质的量相同，所以所含氮元素的质量相同，正确；D、二者的分子中的原子个数比是2:3，物质的量相同的条件下原子总数比仍是2:3，正确，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用
16.【答案】（1）500mL容量瓶（2）5.4 ①（3）搅拌 引流（4）D（5）①④
【解析】
试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液需要仪器：一定规格容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、（天平）。（2）设浓硫酸体积为VmL，18.4×V×10-3=500×0.2×10-3,V=5.4mL。选择10mL量筒。（3）溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流。（4）容量瓶上没有浓度；容量瓶不必烘干；不能直接在容量瓶中配制溶液；容量瓶使用前要查漏。（5）未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温V偏小，c偏大；容量瓶中有少量蒸馏水，c无影响；定容时仰视刻度线，V偏大、c偏小。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
点评：填写容量瓶时一定要有规格；分析误差时根据c=n/V分析。浓硫酸溶于水放热，溶解后不能立即将溶液转移入容量瓶。
17.【答案】（7分）(1) 2.0 g （1分，小数点后一位）。
(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）（1分），胶头滴管。（1分）
(3)① A （1分） ② B （1分）
（4） NaOH溶液 （1分） ，0.1mol·L-1 （1分）
【解析】
18.【答案】（10分，每空2分）
（1）14．2；玻璃棒；500 mL容量瓶；胶头滴管
（2）a、e
【解析】
试题分析：（1）容量瓶的规格有100m ( http: / / www.21cnjy.com )L、150mL、250mL、500mL、1000mL的，选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500mL的容量瓶；m=nM=cVM=0．2mol/L×0．5mol×142g/mol=14．2g；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切，故答案为：14．2；玻璃棒；500 mL容量瓶；胶头滴管；
（2）a、在容量瓶中定容时俯视容量 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，正确；b、烧杯、玻璃棒未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小，错误；c、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小，错误；d、有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小，错误；e、未冷却至室温就进行转移，冷却到室温后，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，正确；故选a、e。
考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。
19.【答案】（1）①试管 ，②长颈漏斗。
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，在试管口放一小团棉花。
（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；可随时控制反应的发生和停止。
（4）①→②→④→③→⑤；防止倒吸现象；2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的构造可判断，仪器①、②的名称分别是试管、长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可在试管口放一小团棉花。
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。F装置可以看作是简易启普发生器，因此若将发生装置由B改为F，其优点是可随时控制反应的发生和停止。
（4）干燥SO2时应该是长口进，短口 ( http: / / www.21cnjy.com )出。SO2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即短口出长口进。SO2易溶于水，剩余大气污染物，用氢氧化钠溶液吸收，但需要防止倒吸，所以装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤；图中漏斗的作用是防止倒吸现象，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2，反应的化学方程式为2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O。
考点：考查仪器识别、气体制备以及SO2收集的有关装置判断
1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子
B．标准状况下，22.4LH2含有NA个H2分子
C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA
D．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是
A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA。
B．常温常压下，14gN2所含的原子数目为NA
C．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NA
D．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5NA
3．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）
A.0.16mol B. 0.8 mol C. 0.4mol D. 0.2mol
4．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应
xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl
当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 ( )
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5
5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
( http: / / www.21cnjy.com )
6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
7．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）
A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液
B．CO2(SO2):Na2CO3溶液
C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液
8．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质， ( http: / / www.21cnjy.com )以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为( )
A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5
C.0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17
9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
10．在实验室制取Cl2的反应中，共收集到标准状况下的Cl2 8.96 L，则在此过程中发生转移的电子数目为（）
A.6.02×1023 B.3.01×1023
C.2.408×1023 D.4.816×1023
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+
D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
12．强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是
A．H+和OH—的浓度 B．酸和碱的物质的量
C．酸和碱的浓度 D．H+和OH—的物质的量
13．有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在 ( http: / / www.21cnjy.com )加入0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（ ）
A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.2.0 mol·L-1
14．表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2
B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1
C. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目为0.2
D. 9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2
15．0.2 molNO和0.2molNO2相比较，下列说法不正确的是
A．所占的体积一定相等 B．所含分子数一定相等
C．所含氮元素的质量一定相等 D．所含原子总数之比为2：3
二、非选择题
16．实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）计算所需浓硫酸的体积 ( http: / / www.21cnjy.com )为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。
17.实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 ▲ g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线 ▲ ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体 ▲ 。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。
( http: / / www.21cnjy.com )
18.实验室里要配制465 mL 0．2 mol/L的硫酸钠溶液。
（1）请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
19.请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式为 ，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 。
（3）实验室用B、D装置制取CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 。
（4）SO2是无色有刺激性气味的有 ( http: / / www.21cnjy.com )毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是 →⑤（填序号）；图中漏斗的作用是 ；烧杯中NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
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参考答案
1.【答案】B
【解析】略
2.【答案】B
【解析】A 错3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 1mol稀HN03与足量Cu,转移的电子数为0.75NA。
B 对 14gN2为0.5mol，所含的原子数目为NA
C 错 没给溶液体积
D 错 标况下，水为液体
3.【答案】B
【解析】
试题分析：用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氢氧化钠，转移1mol电子，所以若阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是0.8mol，答案选B。
考点：考查电解饱和食盐水的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解的原理，然后依据电解方程式灵活运用即可。
4.【答案】B
【解析】Cl2的物质的量为：=0.3 mol，故。
5.【答案】C
【解析】
试题分析：A、灼烧固体应使用坩埚，此处用蒸发 ( http: / / www.21cnjy.com )皿，错误；B、过滤时溶液应用玻璃棒引流到漏斗中，错误；C、分液操作，正确；D、蒸馏时温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口出，错误。
考点：考查化学实验基本操作。
6.【答案】C
【解析】
试题解析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．
考点：阿伏加德罗定律及推论 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
7.【答案】C
【解析】
试题分析：A．Al2O3、 ( http: / / www.21cnjy.com )SiO2都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；B．CO2、SO2都能够与Na2CO3溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；C．向含有FeCl3杂质FeCl2溶液中加入还原Fe粉，会发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2产生FeCl2,因此可以达到除去杂质的目的，正确；D．NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液发生反应，所以不能达到除去杂质的目的，错误。
考点：考查物质中所含的杂质的除去试剂的选择的知识。
8.【答案】C
【解析】依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。
9.【答案】D
【解析】略
10.【答案】D
【解析】n（Cl2）==0.4 mol
n(e-)=0.4 mol×2=0.8 mol
N(e-)=0.8 mol×6.02×1023 mol-1=4.816×1023
11.【答案】A
【解析】
12.【答案】D
【解析】略
13.【答案】B
【解析】因为H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3,H+并没参加反应，而是加入NaOH溶液时，H+才被中和，故根据：
====2Na2SO4+2H2O,n(H2SO4)==2.5×10-2 mol,故c(H2SO4)==1 mol·L-1。
14.【答案】D
【解析】略
15.【答案】A
【解析】
试题分析：A、相同条件下 ( http: / / www.21cnjy.com )，物质的量相同的任何气体所占有的体积相同，未指明条件相同，则二者的体积不能确定，错误；B、物质的量相同的任何气体都具有相同的分子数，正确；C、物质的量相同，则N原子的物质的量相同，所以所含氮元素的质量相同，正确；D、二者的分子中的原子个数比是2:3，物质的量相同的条件下原子总数比仍是2:3，正确，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用
16.【答案】（1）500mL容量瓶（2）5.4 ①（3）搅拌 引流（4）D（5）①④
【解析】
试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液需要仪器：一定规格容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、（天平）。（2）设浓硫酸体积为VmL，18.4×V×10-3=500×0.2×10-3,V=5.4mL。选择10mL量筒。（3）溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流。（4）容量瓶上没有浓度；容量瓶不必烘干；不能直接在容量瓶中配制溶液；容量瓶使用前要查漏。（5）未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温V偏小，c偏大；容量瓶中有少量蒸馏水，c无影响；定容时仰视刻度线，V偏大、c偏小。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制
点评：填写容量瓶时一定要有规格；分析误差时根据c=n/V分析。浓硫酸溶于水放热，溶解后不能立即将溶液转移入容量瓶。
17.【答案】（7分）(1) 2.0 g （1分，小数点后一位）。
(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）（1分），胶头滴管。（1分）
(3)① A （1分） ② B （1分）
（4） NaOH溶液 （1分） ，0.1mol·L-1 （1分）
【解析】
18.【答案】（10分，每空2分）
（1）14．2；玻璃棒；500 mL容量瓶；胶头滴管
（2）a、e
【解析】
试题分析：（1）容量瓶的规格有100m ( http: / / www.21cnjy.com )L、150mL、250mL、500mL、1000mL的，选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500mL的容量瓶；m=nM=cVM=0．2mol/L×0．5mol×142g/mol=14．2g；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切，故答案为：14．2；玻璃棒；500 mL容量瓶；胶头滴管；
（2）a、在容量瓶中定容时俯视容量 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，正确；b、烧杯、玻璃棒未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小，错误；c、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小，错误；d、有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小，错误；e、未冷却至室温就进行转移，冷却到室温后，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，正确；故选a、e。
考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。
19.【答案】（1）①试管 ，②长颈漏斗。
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，在试管口放一小团棉花。
（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；可随时控制反应的发生和停止。
（4）①→②→④→③→⑤；防止倒吸现象；2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的构造可判断，仪器①、②的名称分别是试管、长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可在试管口放一小团棉花。
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。F装置可以看作是简易启普发生器，因此若将发生装置由B改为F，其优点是可随时控制反应的发生和停止。
（4）干燥SO2时应该是长口进，短口 ( http: / / www.21cnjy.com )出。SO2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即短口出长口进。SO2易溶于水，剩余大气污染物，用氢氧化钠溶液吸收，但需要防止倒吸，所以装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤；图中漏斗的作用是防止倒吸现象，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2，反应的化学方程式为2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O。
考点：考查仪器识别、气体制备以及SO2收集的有关装置判断