江西铜鼓2015-2016学年新课标人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元测试卷 有解析
文档属性
| 名称 | 江西铜鼓2015-2016学年新课标人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元测试卷 有解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 317.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-10 15:15:59 | ||
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文档简介
一、选择题
1．下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3
B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
D．Fe3O4俗称铁红
2．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素
B．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，溶液变黄
C．14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁
D．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
3．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：
( http: / / www.21cnjy.com )
A．滤液的溶质是Fe(NO3)2
B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应
C．沉淀X为Fe(OH)2
D．沉淀X受热分解得到Fe2O3
4． 高温超导 “铁”的飞跃,对铁基超导体的研究寻找室温超导体提供线索。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.铁元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族
B.常温下，铁不与浓硫酸或浓硝酸的反应
C.铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D.可以用化合反应制备Fe(OH)3
5．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
物质选项 a b c
A． AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
B． HNO3 NO NO2
C． Si SiO2 Na2SiO3
D． Fe FeCl2 FeCl3
6．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
7．下列实验装置不能达到实验目的的是
8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是
A．Cu和Ag B．Ag
C．Cu D．Cu和Fe
9．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )。
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的 实验操作
A 鉴别Na2SO4和Na2SO3 加入HCl和BaCl2溶液
B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别加入浓硝酸
C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量Na
D 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 向I2水中加入CCl4，振荡
11．下列操作能达到目的的是
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
12．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是
a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯
h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙
A．abdi B．cefk C．fghl D．bcegj
13．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．HClO → O2 B． ( http: / / www.21cnjy.com )SiO2 → H2SiO3 C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO4
14．下列叙述中，正确的是
A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
二、实验题
15.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)在实验中需用1 mol·L－1的Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_______________________。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作③中洗涤如何操作_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体，并通入滤液B中制取Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。
( http: / / www.21cnjy.com )
乙同学分析认为：甲同学通入CO2不 ( http: / / www.21cnjy.com )足是导致实验失败的原因之一。你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________________________________________。
(若你认为不合理，该空不作答)
丙同学分析认为：甲同学通入的CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助该同学画出该装置图，并注明试剂名称。
16．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。
( http: / / www.21cnjy.com )
已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？ 。
（2）乙装置中湿沙子的作用是 。
（3）B处发生反应的化学方程式： 。
（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是 。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是 。
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用 ( http: / / www.21cnjy.com )上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。
① 用排水法收集并测量气体体积可选下图中的 装置。
( http: / / www.21cnjy.com )
② 称取mg铁粉与适量石棉 ( http: / / www.21cnjy.com )绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可） 。
③ 为了证明反应后的固体 ( http: / / www.21cnjy.com )混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是： 。
17．我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)请写出碳酸钠的一种用途 。
(2)写出上述流程中X物质的分子式 。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高 ( http: / / www.21cnjy.com )到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由： 。
18．为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试 ( http: / / www.21cnjy.com )管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为无论反应原理如何， ( http: / / www.21cnjy.com )最终都有O2产生，乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是
。
（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L－1 HCl ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中 固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入 ，再滴加 ，
则证明生成物中含Na2SO4
步骤3：往Ⅱ试管中
若 ，
则证明生成物中有Na2SO3；若
则说明生成物中没有Na2SO3。
（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：
①取a g生成物配制成100 mL溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为 。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。
三、计算题
19．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
20．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的物质的量为__________mol。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的KO2的物质的量。
四、推断题
20.有三种金属单质A、B、C，其中A的 ( http: / / www.21cnjy.com )焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________；丙____________。
（2）反应③的离子方程式__________________
（3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________
（4）A与水反应的离子方程式__________________
21.下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C。
（1）A的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子 mol。
参考答案
1.【答案】A
【解析】
试题分析：A、通过化合反应可制得FeCl2和 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe(OH)3 ，如铁单质与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，正确；B、铁是较活泼的金属，但常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，错误；C、不锈钢是铁的合金，含铁、铬等金属元素和碳等非金属元素，错误；D、Fe3O4俗称磁性氧化铁，而Fe2O3俗称铁红，错误。
考点：考查铁元素单质及其化合物的性质。
2.【答案】B
【解析】
试题分析：A．铁是位于第四周期第Ⅷ族 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素，是一种重要的过渡元素，错误；B．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，在酸性条件下，Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应产生Fe3+，因此会使溶液变黄色，正确；C．Fe与S发生反应产生FeS，根据二者发生反应时的物质的量的关系可知14 g铁粉需要消耗8g硫粉,显然S不足量，因此在空气中充分反应不能生成21 g 硫化亚铁，错误；D．四氧化三铁是特殊的氧化物，可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的化合物，错误。
考点：考查铁元素的位置及单质与化合物的性质的知识。
3．B
【解析】
试题分析：A．生成炭黑的实验中蜡烛的燃 ( http: / / www.21cnjy.com )烧是化学变化，A错误； B．净水过程，无新物质生成，主要发生物理变化，B正确；C．小苏打为碱性物质，柠檬酸为酸性物质，酸碱中和，发生化学变化，C错误；D．醋与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，生成气体，有新物质生成，发生化学变化，D错误，答案选B。
考点：考查物理变化与化学变化的判断
4．C
【解析】由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知：若NaHCO3受热产生11g CO2时则知n(NaHCO3)=0.25mol、生成的n(Na2CO3)= 0.25mol，当0.25mol Na2CO3与足量盐酸反应时就能产生11g CO2，故原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量都是0.25mol，其质量比为26.5：42。
5．D
【解析】
试题分析：硝酸过量，则滤液中的溶质是Fe ( http: / / www.21cnjy.com )(NO3)2，故A错误；加氨水发生复分解反应，为非氧化还原反应，故B错误；再加氨水反应生成氢氧化铁，沉淀X为氢氧化铁，故C错误；X为氢氧化铁，沉淀X受热分解得到Fe2O3，故D正确；故选D。
考点：考查铁的化学性质。
6．D
【解析】
铁元素在周期表的位置是第四 ( http: / / www.21cnjy.com )周期第Ⅷ族；常温下，铁与浓硫酸或浓硝酸的反应钝化阻止了反应的进行；铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe3O4和H2。可以用4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3制备Fe(OH)3。
7．C
【解析】
试题分析：A、AlCl3与氨水反应可 ( http: / / www.21cnjy.com )生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应可生成NaAlO2，NaAlO2溶液与CO2反应生成Al(OH)3，AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，均可通过一步反应实现；B、稀硝酸与Cu反应可生成NO，NO与O2反应生成NO2，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，均可通过一步反应实现；C、Na2SiO3不能通过一步反应转化为SiO2；D、Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可生成FeCl2，均可通过一步反应实现。
考点：本题考查物质的性质及相互转化。
8．C
【解析】
试题分析：A选项，NaHCO3受热易分 ( http: / / www.21cnjy.com )解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B选项，Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C选项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D选项，Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选。
考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
9．D
【解析】
试题分析：A.在大试管中存有 ( http: / / www.21cnjy.com )一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，形成一定的压强差，能够达到预期的实验目的，正确；B.当挤压胶头滴管后，NaOH溶液与CO2发生反应，使烧瓶中的气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液沿导气管进入烧杯，继续溶解、反应，使烧瓶持续不断产生压强差，因此可以做喷泉实验，正确；C.进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，可以达到预期的实验目的，正确；D.若比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外观，若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3,否则由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊，不能证明该结论，错误。
考点：考查化学实验操作与实验目的的完成情况的正误判断的知识。
10．B
【解析】由于氧化性Ag＋＞ ( http: / / www.21cnjy.com )Cu2＋，则Fe先与Ag＋反应，完全消耗掉Ag＋后才会与Cu2＋反应，而题中说明Fe与Ag＋反应后Ag＋还剩余(加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成)，则Cu2＋一定未与Fe反应，只发生2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋。
11．B
【解析】根据题意，3.2 g滤渣一定是铜， ( http: / / www.21cnjy.com )而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3＋、Cu2＋发生反应，故生成的氢气的体积应小于896 mL，D错误。
12．B
【解析】
试题分析：A.鉴别Na2SO4和Na2SO3 ( http: / / www.21cnjy.com ),应该向溶液中加入HCl,若产生气体，把产生的气体通入到品红溶液中，若褪色，就证明该物质是Na2SO3。否则就是Na2SO4。正确。B. Fe和Cu都能与硝酸发生反应，所以不能使用硝酸来比较Fe和Cu的金属活动性强弱。错误。C. 将少量Na分别投入到H2O和乙醇中，前者反应剧烈，后者缓慢，因此可以证明二者分子中羟基氢的活泼性。正确。D. 向I2水中加入CCl4，振荡.由于四氯化碳与水互不相溶，密度比水大， I2在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此会看到液体分层，下层颜色呈紫红色。故可以证明I2在H2O和CCl4中的溶解度的大小。正确。
考点：考查关于化学实验与操作的关系的知识。
13．D
【解析】
试题分析：A项偏铝酸钠水解产生氢氧化钠和氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化铝，蒸干过程中氢氧化钠会稀释CO2产生碳酸钠，蒸干会产生碳酸钠杂质；B项加热灼烧会得到氧化铝；C项蒸干过程中促进Al3+水解，产生氢氧化铝。
考点：简单实验的考查。
14．D
【解析】
试题分析：实验室里做钠跟水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的实验时,用镊子夹取金属钠，用滤纸蘸去表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切一小块，放入盛有水的烧杯中，故D正确。
考点：本题考查钠与水反应。
15．B
【解析】
试题分析：HClO分解生成O2， ( http: / / www.21cnjy.com )HClO → O2可以一步实现；SiO2 → H2SiO3不能一步实现；CO2与澄清石灰石反应可以得到CaCO3 ，CO2→ CaCO3 可以一步实现；Cu 与浓硫酸反应生成 CuSO4，Cu → CuSO4可以一步实现；故选B。
考点：物质的性质和相互之间的转化。
16．D
【解析】
试题分析：A.Mg的活泼性大于Al，无法发 ( http: / / www.21cnjy.com )生铝热反应，A项错误；B.在加入铝粉能放出氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，CH3COO－不存在，在碱性溶液中，NH4＋ 不存在，B项错误；C.铁与过量的硝酸反应生成硝酸铁，C项错误；D.氨水是弱碱，与铝盐反应生成氢氧化铝和铵盐，D 项正确；答案选D。
考点：考查铝热反应的原理，离子共存，离子方程式的书写等知识。
17．Ⅰ.（1）向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现
气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好（其他合理答案也给分）（2分）
（2）提供水蒸气（1分）（3）3Fe+4H2O==Fe2O3+4H2（2分）（4）冷凝水蒸气（1分）
（5）使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率（1分）
Ⅱ.① 乙（1分）
②（2分）（注：化简后且正确的代数式均可，如 或）
③ 铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+。（2分）
【解析】
18．
【解析】略
19．（1）SO2＋Na2O2=Na2SO4
（2）A中生成的SO2气体中含有水蒸气
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）
（3）
步骤2：往Ⅰ试管中加入足量的1_mol·L－1盐酸，再滴加1_mol·L－1_BaCl2溶液 有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4
步骤3：往Ⅱ试管中加入2～3滴0.01_mol·L－1_KMnO4酸性溶液，振荡 若KMnO4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有Na2SO3；
若KMnO4溶液紫红色不褪去，则说明生成物中没有Na2SO3
（4）①溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色
②×100%
【解析】（1）～（2）实验的原理可解读为：将反应后所得气体通过足量NaOH溶液除去过量SO2后，该气体不能使带火星木条复燃说明反应中没有O2生成；而乙同学的观点是考虑到水蒸气的影响，故需要设计实验将气体干燥后再用带火星木条检验是否为O2。（3）根据假设中的三种情况，设计实验的目的就是检验所得固体中是否含有SO42-和SO32-，SO42-的检验可利用BaCl2和稀盐酸；SO32-的检验可根据其还原性，利用溶液是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色来进行。（4）①滴定过程中发生的反应为H2O＋SO32-＋I2=2I－＋SO42-＋2H＋，故滴定终点时的现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色。②由①中离子方程式可得关系式Na2SO3～I2，故生成物中亚硫酸钠的质量分数为×100%＝×100%。
20．（1）0.1 mol，0.1 mol。（各3分）
（2） 3.36L。（3分）
【解析】
（1）设此合金中含的物质的量为，的物质的量为
则有①
500mL1mol·L－1盐酸中含的物质的量为
又由下列反应的方程式得
与此合金恰好反应的的量为②
由①②得
即该合金中含有镁和铝的物质的量均为
（2）合金中的不与反应，与的反应方程式如下：
则有
解得
标准状况下其体积为
21．
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】（1）FeCl2；HCl。
（2）2 Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl-
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】
试题分析：
焰色反应为黄色的金属A是钠，钠与水反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成气体甲H2和D的溶液 即NaOH溶液，气体甲H2与黄绿色气体Cl2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水即是盐酸溶液E，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe，而溶液F则是FeCl2溶液，FeCl2与Cl2反应生成溶液G，即FeCl3，金属B与NaOH反应可产生H2，可得知金属B为Al。
（1）F中的溶质为FeCl2溶，丙为HCl；
（2）反应③为溶液F（FeCl2）与气体乙（Cl2）的反应，离子方程式为：2 Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl-
（3）H（氢氧化铁）受热分解后的固体产物（）与金属B（Al）高温下的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（4）A（Na）与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
考点：考查金属及其重要化合物的转化
点评：本题考查了金属及其重要化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )等的转化，难度中等。解框图推断题时要注意寻找解题的突破口，本题中，焰色反应为黄色、红褐色的沉淀、黄绿色气体等均为突破口。
21．（1）NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O
（4）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）0.2
【解析】
试题分析：A分解得到等物质的量的B、C、D，B为CO2，C能和过氧化钠反应，所以C为H2O；A能与氢氧化钠反应得到D，所以D为氨气，故A为NH4HCO3；反应②为氨气的催化氧化，反应方程式为（2）4NH3+5O24NO+6H2O；③为NH4HCO3与NaOH反应，离子方程式为NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O；J为硝酸，F为碳，反应⑤的方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ；过氧化钠和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故生成2.24 L氧气时，转移电子0.2mol
考点：本题考查物质推断。
a
b
c
1．下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3
B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
D．Fe3O4俗称铁红
2．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素
B．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，溶液变黄
C．14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁
D．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
3．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：
( http: / / www.21cnjy.com )
A．滤液的溶质是Fe(NO3)2
B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应
C．沉淀X为Fe(OH)2
D．沉淀X受热分解得到Fe2O3
4． 高温超导 “铁”的飞跃,对铁基超导体的研究寻找室温超导体提供线索。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.铁元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族
B.常温下，铁不与浓硫酸或浓硝酸的反应
C.铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D.可以用化合反应制备Fe(OH)3
5．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
物质选项 a b c
A． AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
B． HNO3 NO NO2
C． Si SiO2 Na2SiO3
D． Fe FeCl2 FeCl3
6．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
7．下列实验装置不能达到实验目的的是
8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是
A．Cu和Ag B．Ag
C．Cu D．Cu和Fe
9．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )。
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的 实验操作
A 鉴别Na2SO4和Na2SO3 加入HCl和BaCl2溶液
B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别加入浓硝酸
C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量Na
D 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 向I2水中加入CCl4，振荡
11．下列操作能达到目的的是
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
12．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是
a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯
h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙
A．abdi B．cefk C．fghl D．bcegj
13．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．HClO → O2 B． ( http: / / www.21cnjy.com )SiO2 → H2SiO3 C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO4
14．下列叙述中，正确的是
A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
二、实验题
15.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)在实验中需用1 mol·L－1的Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_______________________。
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作③中洗涤如何操作_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体，并通入滤液B中制取Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。
( http: / / www.21cnjy.com )
乙同学分析认为：甲同学通入CO2不 ( http: / / www.21cnjy.com )足是导致实验失败的原因之一。你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________________________________________。
(若你认为不合理，该空不作答)
丙同学分析认为：甲同学通入的CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助该同学画出该装置图，并注明试剂名称。
16．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。
( http: / / www.21cnjy.com )
已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。
Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？ 。
（2）乙装置中湿沙子的作用是 。
（3）B处发生反应的化学方程式： 。
（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是 。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是 。
Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用 ( http: / / www.21cnjy.com )上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。
① 用排水法收集并测量气体体积可选下图中的 装置。
( http: / / www.21cnjy.com )
② 称取mg铁粉与适量石棉 ( http: / / www.21cnjy.com )绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可） 。
③ 为了证明反应后的固体 ( http: / / www.21cnjy.com )混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是： 。
17．我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1)请写出碳酸钠的一种用途 。
(2)写出上述流程中X物质的分子式 。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高 ( http: / / www.21cnjy.com )到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由： 。
18．为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试 ( http: / / www.21cnjy.com )管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为无论反应原理如何， ( http: / / www.21cnjy.com )最终都有O2产生，乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是
。
（3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2 mol·L－1 HCl ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中 固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入 ，再滴加 ，
则证明生成物中含Na2SO4
步骤3：往Ⅱ试管中
若 ，
则证明生成物中有Na2SO3；若
则说明生成物中没有Na2SO3。
（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：
①取a g生成物配制成100 mL溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为 。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。
三、计算题
19．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
20．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的物质的量为__________mol。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的KO2的物质的量。
四、推断题
20.有三种金属单质A、B、C，其中A的 ( http: / / www.21cnjy.com )焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________；丙____________。
（2）反应③的离子方程式__________________
（3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________
（4）A与水反应的离子方程式__________________
21.下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。
( http: / / www.21cnjy.com )
已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C。
（1）A的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子 mol。
参考答案
1.【答案】A
【解析】
试题分析：A、通过化合反应可制得FeCl2和 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe(OH)3 ，如铁单质与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，正确；B、铁是较活泼的金属，但常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，错误；C、不锈钢是铁的合金，含铁、铬等金属元素和碳等非金属元素，错误；D、Fe3O4俗称磁性氧化铁，而Fe2O3俗称铁红，错误。
考点：考查铁元素单质及其化合物的性质。
2.【答案】B
【解析】
试题分析：A．铁是位于第四周期第Ⅷ族 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素，是一种重要的过渡元素，错误；B．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，在酸性条件下，Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应产生Fe3+，因此会使溶液变黄色，正确；C．Fe与S发生反应产生FeS，根据二者发生反应时的物质的量的关系可知14 g铁粉需要消耗8g硫粉,显然S不足量，因此在空气中充分反应不能生成21 g 硫化亚铁，错误；D．四氧化三铁是特殊的氧化物，可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的化合物，错误。
考点：考查铁元素的位置及单质与化合物的性质的知识。
3．B
【解析】
试题分析：A．生成炭黑的实验中蜡烛的燃 ( http: / / www.21cnjy.com )烧是化学变化，A错误； B．净水过程，无新物质生成，主要发生物理变化，B正确；C．小苏打为碱性物质，柠檬酸为酸性物质，酸碱中和，发生化学变化，C错误；D．醋与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，生成气体，有新物质生成，发生化学变化，D错误，答案选B。
考点：考查物理变化与化学变化的判断
4．C
【解析】由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知：若NaHCO3受热产生11g CO2时则知n(NaHCO3)=0.25mol、生成的n(Na2CO3)= 0.25mol，当0.25mol Na2CO3与足量盐酸反应时就能产生11g CO2，故原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量都是0.25mol，其质量比为26.5：42。
5．D
【解析】
试题分析：硝酸过量，则滤液中的溶质是Fe ( http: / / www.21cnjy.com )(NO3)2，故A错误；加氨水发生复分解反应，为非氧化还原反应，故B错误；再加氨水反应生成氢氧化铁，沉淀X为氢氧化铁，故C错误；X为氢氧化铁，沉淀X受热分解得到Fe2O3，故D正确；故选D。
考点：考查铁的化学性质。
6．D
【解析】
铁元素在周期表的位置是第四 ( http: / / www.21cnjy.com )周期第Ⅷ族；常温下，铁与浓硫酸或浓硝酸的反应钝化阻止了反应的进行；铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe3O4和H2。可以用4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3制备Fe(OH)3。
7．C
【解析】
试题分析：A、AlCl3与氨水反应可 ( http: / / www.21cnjy.com )生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应可生成NaAlO2，NaAlO2溶液与CO2反应生成Al(OH)3，AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，均可通过一步反应实现；B、稀硝酸与Cu反应可生成NO，NO与O2反应生成NO2，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，均可通过一步反应实现；C、Na2SiO3不能通过一步反应转化为SiO2；D、Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可生成FeCl2，均可通过一步反应实现。
考点：本题考查物质的性质及相互转化。
8．C
【解析】
试题分析：A选项，NaHCO3受热易分 ( http: / / www.21cnjy.com )解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B选项，Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C选项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D选项，Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选。
考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
9．D
【解析】
试题分析：A.在大试管中存有 ( http: / / www.21cnjy.com )一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，形成一定的压强差，能够达到预期的实验目的，正确；B.当挤压胶头滴管后，NaOH溶液与CO2发生反应，使烧瓶中的气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液沿导气管进入烧杯，继续溶解、反应，使烧瓶持续不断产生压强差，因此可以做喷泉实验，正确；C.进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，可以达到预期的实验目的，正确；D.若比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外观，若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3,否则由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊，不能证明该结论，错误。
考点：考查化学实验操作与实验目的的完成情况的正误判断的知识。
10．B
【解析】由于氧化性Ag＋＞ ( http: / / www.21cnjy.com )Cu2＋，则Fe先与Ag＋反应，完全消耗掉Ag＋后才会与Cu2＋反应，而题中说明Fe与Ag＋反应后Ag＋还剩余(加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成)，则Cu2＋一定未与Fe反应，只发生2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋。
11．B
【解析】根据题意，3.2 g滤渣一定是铜， ( http: / / www.21cnjy.com )而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3＋、Cu2＋发生反应，故生成的氢气的体积应小于896 mL，D错误。
12．B
【解析】
试题分析：A.鉴别Na2SO4和Na2SO3 ( http: / / www.21cnjy.com ),应该向溶液中加入HCl,若产生气体，把产生的气体通入到品红溶液中，若褪色，就证明该物质是Na2SO3。否则就是Na2SO4。正确。B. Fe和Cu都能与硝酸发生反应，所以不能使用硝酸来比较Fe和Cu的金属活动性强弱。错误。C. 将少量Na分别投入到H2O和乙醇中，前者反应剧烈，后者缓慢，因此可以证明二者分子中羟基氢的活泼性。正确。D. 向I2水中加入CCl4，振荡.由于四氯化碳与水互不相溶，密度比水大， I2在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，因此会看到液体分层，下层颜色呈紫红色。故可以证明I2在H2O和CCl4中的溶解度的大小。正确。
考点：考查关于化学实验与操作的关系的知识。
13．D
【解析】
试题分析：A项偏铝酸钠水解产生氢氧化钠和氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化铝，蒸干过程中氢氧化钠会稀释CO2产生碳酸钠，蒸干会产生碳酸钠杂质；B项加热灼烧会得到氧化铝；C项蒸干过程中促进Al3+水解，产生氢氧化铝。
考点：简单实验的考查。
14．D
【解析】
试题分析：实验室里做钠跟水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应的实验时,用镊子夹取金属钠，用滤纸蘸去表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切一小块，放入盛有水的烧杯中，故D正确。
考点：本题考查钠与水反应。
15．B
【解析】
试题分析：HClO分解生成O2， ( http: / / www.21cnjy.com )HClO → O2可以一步实现；SiO2 → H2SiO3不能一步实现；CO2与澄清石灰石反应可以得到CaCO3 ，CO2→ CaCO3 可以一步实现；Cu 与浓硫酸反应生成 CuSO4，Cu → CuSO4可以一步实现；故选B。
考点：物质的性质和相互之间的转化。
16．D
【解析】
试题分析：A.Mg的活泼性大于Al，无法发 ( http: / / www.21cnjy.com )生铝热反应，A项错误；B.在加入铝粉能放出氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，CH3COO－不存在，在碱性溶液中，NH4＋ 不存在，B项错误；C.铁与过量的硝酸反应生成硝酸铁，C项错误；D.氨水是弱碱，与铝盐反应生成氢氧化铝和铵盐，D 项正确；答案选D。
考点：考查铝热反应的原理，离子共存，离子方程式的书写等知识。
17．Ⅰ.（1）向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现
气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好（其他合理答案也给分）（2分）
（2）提供水蒸气（1分）（3）3Fe+4H2O==Fe2O3+4H2（2分）（4）冷凝水蒸气（1分）
（5）使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率（1分）
Ⅱ.① 乙（1分）
②（2分）（注：化简后且正确的代数式均可，如 或）
③ 铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+。（2分）
【解析】
18．
【解析】略
19．（1）SO2＋Na2O2=Na2SO4
（2）A中生成的SO2气体中含有水蒸气
在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）
（3）
步骤2：往Ⅰ试管中加入足量的1_mol·L－1盐酸，再滴加1_mol·L－1_BaCl2溶液 有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4
步骤3：往Ⅱ试管中加入2～3滴0.01_mol·L－1_KMnO4酸性溶液，振荡 若KMnO4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有Na2SO3；
若KMnO4溶液紫红色不褪去，则说明生成物中没有Na2SO3
（4）①溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色
②×100%
【解析】（1）～（2）实验的原理可解读为：将反应后所得气体通过足量NaOH溶液除去过量SO2后，该气体不能使带火星木条复燃说明反应中没有O2生成；而乙同学的观点是考虑到水蒸气的影响，故需要设计实验将气体干燥后再用带火星木条检验是否为O2。（3）根据假设中的三种情况，设计实验的目的就是检验所得固体中是否含有SO42-和SO32-，SO42-的检验可利用BaCl2和稀盐酸；SO32-的检验可根据其还原性，利用溶液是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色来进行。（4）①滴定过程中发生的反应为H2O＋SO32-＋I2=2I－＋SO42-＋2H＋，故滴定终点时的现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色。②由①中离子方程式可得关系式Na2SO3～I2，故生成物中亚硫酸钠的质量分数为×100%＝×100%。
20．（1）0.1 mol，0.1 mol。（各3分）
（2） 3.36L。（3分）
【解析】
（1）设此合金中含的物质的量为，的物质的量为
则有①
500mL1mol·L－1盐酸中含的物质的量为
又由下列反应的方程式得
与此合金恰好反应的的量为②
由①②得
即该合金中含有镁和铝的物质的量均为
（2）合金中的不与反应，与的反应方程式如下：
则有
解得
标准状况下其体积为
21．
【解析】
( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】（1）FeCl2；HCl。
（2）2 Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl-
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】
试题分析：
焰色反应为黄色的金属A是钠，钠与水反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成气体甲H2和D的溶液 即NaOH溶液，气体甲H2与黄绿色气体Cl2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水即是盐酸溶液E，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe，而溶液F则是FeCl2溶液，FeCl2与Cl2反应生成溶液G，即FeCl3，金属B与NaOH反应可产生H2，可得知金属B为Al。
（1）F中的溶质为FeCl2溶，丙为HCl；
（2）反应③为溶液F（FeCl2）与气体乙（Cl2）的反应，离子方程式为：2 Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl-
（3）H（氢氧化铁）受热分解后的固体产物（）与金属B（Al）高温下的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（4）A（Na）与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
考点：考查金属及其重要化合物的转化
点评：本题考查了金属及其重要化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )等的转化，难度中等。解框图推断题时要注意寻找解题的突破口，本题中，焰色反应为黄色、红褐色的沉淀、黄绿色气体等均为突破口。
21．（1）NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O
（4）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）0.2
【解析】
试题分析：A分解得到等物质的量的B、C、D，B为CO2，C能和过氧化钠反应，所以C为H2O；A能与氢氧化钠反应得到D，所以D为氨气，故A为NH4HCO3；反应②为氨气的催化氧化，反应方程式为（2）4NH3+5O24NO+6H2O；③为NH4HCO3与NaOH反应，离子方程式为NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O；J为硝酸，F为碳，反应⑤的方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ；过氧化钠和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故生成2.24 L氧气时，转移电子0.2mol
考点：本题考查物质推断。
a
b
c