山东省枣庄市枣庄四中2015-2016学年度高二上学期期末复习化学模拟试题（一）有答案和解析
文档属性
| 名称 | 山东省枣庄市枣庄四中2015-2016学年度高二上学期期末复习化学模拟试题（一）有答案和解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 267.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-02-10 22:25:51 | ||
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文档简介
山东省枣庄市枣庄四中2015-2016学年度高二上学期期末复习化学模拟试题（一）
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共26道小题，每小题0分，共0分）
1.关于化学反应中能量变化的说法中错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．右图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
2.在2L的密闭容器中，发生反应3A（g ( http: / / www.21cnjy.com )）+B（g） 2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（ ）
A．3 mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L
3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
4.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）=0.5 mol/（L s） B．υ（B）=0.3 mol/（L s）
C．υ（C）=18 mol/（L min） D．υ（D）=1 mol/（L s）
5.现有下列两个图象：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列反应中符合上述图象的是（ ）
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0
B．2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D．H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）△H＞0
6.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成 ( http: / / www.21cnjy.com )液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq ( http: / / www.21cnjy.com )）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
7.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．① B．② C．③ D．④
8.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．风力发电是化学能转换为电能
B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能
D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
9.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢
10.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
11.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A．将盐酸用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．温度降低到25度
D．增加KHCO3粉末的量
12.T℃时，某恒容密闭容 ( http: / / www.21cnjy.com )器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c (mol/ L)随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量(C%)随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A. 0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速
率：v(0～2)>v(2～3)>0
B．容器中发生的反应可表示为：3A(g)+B(g)=2C(g)
C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应
D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后
C物质的浓度一定减小
13.火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH1＝－393.5 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO(g)； ΔH3＝？
下列有关说法中不正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110.5 kJ/mol
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ/mol
14.已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); ΔH＝-49.0 kJ mol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大
C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%
15.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
16.已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说正确的是（ ）
A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ
B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
17.100mL浓度为2mol L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量6 mol L﹣1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体
C．加热 D．加入少量金属钠
18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2（g）+O2 2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2
19.在一定温度不同压强（P1＜P2） ( http: / / www.21cnjy.com )下，可逆反应2X（g） 2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com )
C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
20.如图所示，△H1=﹣393.5kJ mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
21.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
22.反应2A（g） 2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温
23.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
24.在密闭容器中的一定量的混合气 ( http: / / www.21cnjy.com )体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
25.充分燃烧一定量的丁烷气体放出 ( http: / / www.21cnjy.com )的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
26.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
第II卷（非选择题）
二、填空题
27.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H= kJ mol﹣1．氢气的燃烧热为 kJ mol﹣1．
28.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 ( http: / / www.21cnjy.com )？ （填“有”、“无”），原因是 ．
（4）在反应体系中加入催化 ( http: / / www.21cnjy.com )剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
29.煤的气化过程中发生 ( http: / / www.21cnjy.com )反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：
⑴该反应的热化学方程式可写为 。
⑵两种反应物的转化率之和为 。
⑶该条件下此反应的平衡常数为 。
⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按 ( http: / / www.21cnjy.com )下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是 。
物质选项 n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2)
A 0 mol 4 mol 2 mol 2 mol
B 0.5 mol 2.5 mol 0.5 mol 0.5 mol
C 1 mol 4 mol 0.5 mol 0.5 mol
D 0 mol 0 mol 1 mol 3 mol
⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充 ( http: / / www.21cnjy.com )入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是 。
物质选项 n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2)
A 0 mol 0 mol 1 mol 3 mol
B 2.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol
C 3 mol 1 mol 0 mol 0 mol
D 0 mol 0 mol 3 mol 1 mol
三、实验题
30.某学生做浓度对化学反应速率的 ( http: / / www.21cnjy.com )影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
试管编号 加３％Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1:5）/滴 出现浑浊所用时间/s
① 3 3 5 a
② 4 2 5 b
③ 5 1 5 c
(1) a= 、b= 、 c=
(2)实验结论：
(3)写出反应的化学方程式：
31.(10分)中和热是指酸跟碱发生中和 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃
用品是__________________；
本装置的不足之处是 ；不加以改正，
所求的值将 （填偏大，偏小，无影响）。
(2) 实验中改用60 mL 0.5 ( http: / / www.21cnjy.com )0 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。
32.
(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
________________________ 。
试卷答案
1.A
略
2.
考点：反应速率的定量表示方法．
分析：利用速率之比等于其化学计 ( http: / / www.21cnjy.com )量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B） △t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．
解答：解：A的平均反应速率为0.12mol L﹣1 s﹣1，则v（B）=×0.15mol L﹣1 s﹣1=0.05mol L﹣1 s﹣1，
故△c（B）=0.05mol L﹣1 s﹣1×10s=0.5 mol/L，
10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol L﹣1×2L=3 mol，
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键
3.D
考点：焓变和熵变．
专题：化学平衡专题．
分析：反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．
解答：解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；
B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；
C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；
D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任意条件下能自发进行，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单
4.B
考点：化学反应速率和化学计量数的关系．
分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．
解答：解：不同物质表示的速率之比等于其 ( http: / / www.21cnjy.com )化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B 3C+4D，
A.=0.25 mol/（L s）；
B.=0.3 mol/（L s）；
C．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），=0.1 mol/（L s）；
D.=0.25 mol/（L s），
故B表示的反应速率最快，
故选B．
点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较
5.B
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
专题：化学平衡专题．
分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点 ( http: / / www.21cnjy.com )为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．
解答：解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
由右边图象可知，相交点左边未 ( http: / / www.21cnjy.com )达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；
B.2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；
C.4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；
D．H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条 ( http: / / www.21cnjy.com )件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．
6.D
考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．
分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；
B、物质能量越高越活泼；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；
D、浓硫酸溶解过程是放热过程．
解答：解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；
B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误；
D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等
7.C
试题解析：
A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；
B、根据速率公式 v（NO2）＝＝＝0.2 mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正确；
C、 温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正 ：b点> a点；b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点：
v逆 > v正；故C 正确；
D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。
8.D
考点：常见的能量转化形式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．风力蕴含风能；
B．葡萄糖含有化学能；
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程；
D．植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物．
解答：解：A．风力发电是风能转换为电能，故A错误；
B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，故B错误；
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故C错误；
D．植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物中的能量来源于太阳能（或光能），故D正确．
故选D．
点评：本题考查能量的转换形式，难度不大，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析
9.A
考点：常见的能量转化形式．
分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另一 ( http: / / www.21cnjy.com )种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺．而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．
解答：解：A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；
B．焦炭是不可再生资源，故B错误；
C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；
D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．
10.C
考点：热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；
解答：解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低 ( http: / / www.21cnjy.com )，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应 ( http: / / www.21cnjy.com )热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
11.B
考点：化学反应速率的影响因素．
分析：根据影响化学反应速率的因素分析．盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答．
解答：解：A．盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；
C．温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；
D．增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误．
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．
12.C
13.C
14.D
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．
【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；
B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；
C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；
D、根据B的转化率=×100%来计算回答．
【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；
B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；
C、可逆反应在3min时未达到化学平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；
D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特 ( http: / / www.21cnjy.com )列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．
15.B
考点：催化剂的作用．
专题：化学平衡专题．
分析：根据催化剂的特点和定义中的要点来考 ( http: / / www.21cnjy.com )虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．
解答：解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；
B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；
C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；
D、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．
16.B
考点：反应热和焓变．
分析：A．氧气中为O=O键，氮气中为N≡N键；
B．已知4NH3（g）+3O2（g ( http: / / www.21cnjy.com )）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量判断，H﹣O键与H﹣N的键能大小；
C．键能与沸点无关；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定．
解答：解：A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol N≡N键所需能量少448kJ，故A错误；
B．已知4NH3（g）+3O2（g） ( http: / / www.21cnjy.com )=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，则12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；
C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H﹣O键比H﹣N键强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
17.C
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快 ( http: / / www.21cnjy.com )反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题．
解答：解：A．加入适量的6 mol L﹣1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；
D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选．
故选C．
点评：本题考查影响反应速率的 ( http: / / www.21cnjy.com )因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大
18.D
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、依据能量越高越活泼分析判断；
C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．
解答：解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2（g）和O2（g）的总能量大于2SO3（g）的总能量，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；
C、在稀溶液中强酸和强碱反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．
19.B
考点：产物百分含量与压强的关系曲线．
专题：化学平衡专题．
分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到 ( http: / / www.21cnjy.com )达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．
解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；
B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；
C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；
D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小
20.A
考点：化学能与热能的相互转化．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根 ( http: / / www.21cnjy.com )据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol﹣1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ mol﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S ( http: / / www.21cnjy.com )，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．
点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系
21.B
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．
A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；
B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大
22.D
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．
解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，
A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；
C．减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；
D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向
23.C
考点：反应热的大小比较．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，
④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．
解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．
故选C．
点评：本题考查反应热的大小比较， ( http: / / www.21cnjy.com )题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热
24.C
考点：化学平衡常数的含义．
专题：化学平衡专题．
分析：xA（g）+yB（g） zC（g）， ( http: / / www.21cnjy.com )平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．
解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则
A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．
25.A
26.D
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：该反应是一个反应前后气体体积 ( http: / / www.21cnjy.com )减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
解答：解：A．该反应是一个反应前 ( http: / / www.21cnjy.com )后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难 ( http: / / www.21cnjy.com )度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．
27.
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5．
考点：有关反应热的计算；热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
根据m=nM计算1mol水的质量为 ( http: / / www.21cnjy.com )18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；
氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol．
解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5．
点评：考查热化学方程式的书写与反应热 ( http: / / www.21cnjy.com )的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．
28.（1）放热；
（2）减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；
（3）无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；
（4）减小；减小．
解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；
故答案为：放热；
（2）对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；
故答案为：减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；
（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低 ( http: / / www.21cnjy.com )反应所需的活化能，但是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响；
故答案为：无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；
（4）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，
故答案为：减小；减小．
29.
⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol ⑵1 ⑶1 ⑷ABC ⑸BC
⑴ CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)
起始：1 3
变化：x x x x
平衡1-x 3-x x x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol⑵CO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1
⑶平衡常数为0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1
⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC
⑸与⑷同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。
30.(1) 33 、 28 、 16 （每空1分）
（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大。（2分）
（3）Na2S2O3+H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O （2分）
略
31.
略
32. ( http: / / www.21cnjy.com )
略
新人教版九年级上册《第4单元 自然界的水》2015年单元测试卷（2）
一、选择题姓名：
1．普鲁卡因（化学式是C13H20O2N2）是一种止痛药剂，下列说法中正确的是（ ）
A．普鲁卡因是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
B．普鲁卡因中含有氮气分子
C．普鲁卡因中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为13：20：2：2
D．普鲁卡因的相对分子质量为37
2．元素X核外有11个电子元素Y核外有16个电子，这两种元素可能形成的化合物是（ ）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY6
3．有关水的电解实验，下列说法正确的是（ ）
A．与电源正极相连的一端产生的气体能燃烧
B．正、负二极产生气体的质量比为1：2
C．证明水是由氢气和氧气组成的
D．证明水是由氢元素和氧元素组成的
4．水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．结冰的海水 C．自来水 D．结冰的蒸馏水
5．下列常见物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氯化钾（KCl） B．四氧化三铁（Fe3O4）
C．甲烷（CH4） D．氯酸钾（KClO3）
6．保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A．水分子 B．氢原子
C．氧原子 D．氢原子和氧原子
7．如图中“”、“”、“”分别表示三种不同的分子，它们在一定条件下反应，前后的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．分子是在不断运动的
B．分子之间有间隔的
C．化学反应前后分子的种类发生改变
D．化学反应前后原子的种类发生改变
8．2007年世界水日的主题是“应对水短缺”．下列应对水短缺的措施：
①推广使用无磷洗衣粉；
②加强工业废水的达标排放；
③加快生活污水净化处理的建设；
④合理使用农药和化肥；
⑤提倡节约用水，合理的是（ ）
A．①②③ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
9．下列实验的最终现象可以证明分子总是在不断运动着的是（ ）
A．只有（1） B．只有（1）（2） C．只有（1）（2）（3） D．全部
10．下列净化操作，净化程度最高的是（ ）
A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
11．下列鉴别硬水和软水的方法，最简单的是（ ）
A．煮沸 B．加肥皂水 C．过滤 D．蒸馏
12．一瓶气体，经检验得知只含有一种元素，对该气体的叙述错误的（ ）
A．可能是一种单质 B．一定不是化合物
C．可能是一种混合物 D．可能是一种氧化物
13．下列现象与空气的水蒸气无关的是（ ）
A．酥脆的饼干放置在空气中变软
B．夏天打开冰箱时，冒白气
C．寒冷冬季，清晨的窗玻璃上出现冰花
D．放置在空气的石灰水表面出现一层白膜
14．水是人类赖以生存的重要物质．下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水是取之不尽，用之不竭的
B．在水中加入明矾可将硬水变为软水
C．长期饮用蒸馏水对人体健康无益
D．雨水是天然的纯净物
15．小明同学对泥水进行过滤后发现液体仍然混浊，下列解释有误的是（ ）
A．仪器不洁净
B．液面超过的滤纸的边缘
C．滤纸破损
D．漏斗下端未靠在下面烧杯的内壁上
16．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
17．下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（ ）
A．Zn B．H2 C．2NO D．MgCl2
18．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
19．我国科学家发现用含硒（Se）的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为（ ）
A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2
20．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘 ( http: / / www.21cnjy.com )的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4．则根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．AgI B．KIO3 C．I2O4 D．I2O5
二、填空
21．用文字或化学符号表示．
钠元素 ，三个钾原子 ( http: / / www.21cnjy.com )，两个氧分子 4个硫酸根离子 ，﹣2价的硫元素 氢氧化钠 ，食盐（氯化钠） ，氧化钙 ，硫化锌 ，MnO2 AgCl ，K2MnO4 ，2个氢原子 ，3个氢分子 ，2个钙离子 ，硝酸根离子 ，铵根离子 ，2个氢氧根离子 ．
22．指出下列符号中“2”的意义．
（1）2Ca ，
（2）Mg2+ ，
（3）2H2CO3
（4）CO2 ．
23．科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你填写构成下列物质的具体粒子的名称．
（1）体温计中的汞是由 构成的．
（2）植物光合作用产生的氧气是由 构成的．
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的．
24．现有①铁屑；②液态空 ( http: / / www.21cnjy.com )气；③自来水；④二氧化硫；⑤过氧化氢；⑥混浊的泥水；⑦红磷；⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体，其中属于单质的是 （填序号，下同），属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于混合物的是 ．
25．含有较多可溶性钙和镁的化合物的水 ( http: / / www.21cnjy.com )叫 ，不含或含有较少可溶性钙和镁的化合物的水叫 ，区别这两种水可用 ，如果泡沫多，浮渣少，则是 ，在生活中可用 的方法将硬水软化．
26．2003年10月16日，我国 ( http: / / www.21cnjy.com )自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回．运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）．偏二甲肼相对分子质量是 ，各元素的质量比是 ．
27．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．
试回答：
（1）写出标号仪器的名称：a ，b ，c ．
（2）该图中存在的三处明显错误是：
① ；
② ；
③ ．
（3）该同学发现过滤后的滤液仍然浑浊，则可能的原因是：
① ；
② ．
28．黄曲霉素AFTB（化学式是C ( http: / / www.21cnjy.com )17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌．
（1）黄曲霉素AFTB由 种元素组成．
（2）一个黄曲霉素AFTB分子中共 个原子．
（3）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是 ．
（4）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是 ．（精确到0.1%）
三、计算题
29．市售尿素中，主要成分甲酰胺[化学式为：CO（NH2）2]含量在96%以上为达标一级产品．请回答：
（1）甲酰胺中氢、氧、氮三种元素质量比为 ．
（2）甲酰胺中，氮元素的质量分数为
（3）经测定，某块农田需补充氮元素93.4Kg，请计算需要施用这种尿素多少千克？（注：第（2）、（3）题结果保留一位小数）
（解答本题需要用到的相对原子质量H﹣1，C﹣12，N﹣14，O﹣16．）
新人教版九年级上册《第4单元 自然界的水》2015年单元测试卷（2）
参考答案与试题解析
一、选择题姓名：
1．普鲁卡因（化学式是C13H20O2N2）是一种止痛药剂，下列说法中正确的是（ ）
A．普鲁卡因是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
B．普鲁卡因中含有氮气分子
C．普鲁卡因中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为13：20：2：2
D．普鲁卡因的相对分子质量为37
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据普鲁卡因化学式的含义进行分析判断．
B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
【解答】解：A、普鲁卡因是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确．
B、分子是由原子构成的，普鲁卡因分子中含有氮原子，不含氮气分子，故选项说法错误．
C、普鲁卡因中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为（12×13）：（1×20）：（16×2）：（14×2）≠13：20：2：2，故选项说法错误．
D、普鲁卡因的相对分子质量为12×13+1×20+16×2+14×2≠37，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
2．元素X核外有11个电子元素Y核外有16个电子，这两种元素可能形成的化合物是（ ）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY6
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化合价表示原子之间互相化合的数目 ( http: / / www.21cnjy.com )和元素最外层电子数进行分析解答本题．利用最外层电子数推断元素性质与元素的化合价，最后根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式．
【解答】解：元素X核外有1 ( http: / / www.21cnjy.com )1个电子，因此X元素原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故元素X的化合价为+1；元素Y核外有16个电子，因此Y元素原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故元素Y的化合价为﹣2；所以它们形成化合物的化学式为X2Y．
故选：B．
【点评】本题考查学生解题的根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数进行分析解题的能力．
3．有关水的电解实验，下列说法正确的是（ ）
A．与电源正极相连的一端产生的气体能燃烧
B．正、负二极产生气体的质量比为1：2
C．证明水是由氢气和氧气组成的
D．证明水是由氢元素和氧元素组成的
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【分析】电解水时，正极产 ( http: / / www.21cnjy.com )生的氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，质量比是8：1，可以简单记忆为：正氧负氢一比二．利用该该知识结合质量守恒定律的应用分析解答即可；
【解答】解：A、电解水时与电源正极相连的一端产生的气体氧气，氧气能助燃但不能燃烧；
B、正、负二极产生气体分别是氧气和氢气，其体积比是1：2，质量比应该是8：1；
C、水是纯净物不可能含有氧气和氢气两种气体，水的电解实验能证明水是由氢氧两种元素组成；
D、水电解时能生成氢气与氧气，由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不会变化，所以该实验可证明水是由氢氧两种元素组成的；
故选D
【点评】熟记电解水实验中的现象和结论，分清氢气和氧气的质量比和体积比是解题的关键．
4．水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．结冰的海水 C．自来水 D．结冰的蒸馏水
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物中含有一种物质，混合物中含有两种或两种以上的物质．
【解答】解：A、矿泉水中含有水、溶于水的矿物质等物质，属于混合物；
B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物；
C、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
D、蒸馏水中只含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物．
故选：D．
【点评】蒸馏水属于纯净物，结冰以后只是状态发生了改变，仍然属于纯净物．
5．下列常见物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氯化钾（KCl） B．四氧化三铁（Fe3O4）
C．甲烷（CH4） D．氯酸钾（KClO3）
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．
【解答】解：A、氯化钾中不含有氧元素，不属于氧化物，故错误；
B、四氧化三铁是一种含有铁和氧两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；
C、甲烷中不含有氧元素，不属于氧化物，故错误；
D、氯酸钾中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故错误．
故选：B．
【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．
6．保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A．水分子 B．氢原子
C．氧原子 D．氢原子和氧原子
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小粒子考虑本题．
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子．
故选：A．
【点评】解答本题关键是要知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子．
7．如图中“”、“”、“”分别表示三种不同的分子，它们在一定条件下反应，前后的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．分子是在不断运动的
B．分子之间有间隔的
C．化学反应前后分子的种类发生改变
D．化学反应前后原子的种类发生改变
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】从“”、“”、“”，前两者属于单质的分子，而后者属于化合物的分子，比较反应前后的图形，发现三个“”和一个“”反应，生成了两个“”，且有一个“”分子没有参加反应，据此分析解答；
【解答】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示；
A、图中的三种分子均是构成物质的微粒，且分子是在不停的运动；
B、由图示可知三种不同的分子在变化过程中都存在一定的间隔；
C、由图示可知反应前和反应后分子的种类不同，故化学反应前后分子的种类发生改变；
D、由图示可知在该反应中原子的种类没有发生改变；
故选：D；
【点评】认真阅读分子模型和反应的模拟图，能判断分子的构成和变化情况是解决这类题目的关键点．
8．2007年世界水日的主题是“应对水短缺”．下列应对水短缺的措施：
①推广使用无磷洗衣粉；
②加强工业废水的达标排放；
③加快生活污水净化处理的建设；
④合理使用农药和化肥；
⑤提倡节约用水，合理的是（ ）
A．①②③ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
【考点】保护水资源和节约用水．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可以根据物质的性质和用途等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：使用无磷洗衣粉能防止水体的 ( http: / / www.21cnjy.com )富营养化，加强工业废水的达标排放能节约用水，加快生活污水净化处理能节约用水，合理使用农药和化肥能防止水体污染，节约用水应该大力提倡，观察选项，
故选：D．
【点评】本题主要考查了节约用水方面的内容．可以依据已有的知识进行．
9．下列实验的最终现象可以证明分子总是在不断运动着的是（ ）
A．只有（1） B．只有（1）（2） C．只有（1）（2）（3） D．全部
【考点】物质的微粒性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据实验结果来推：浓氨水显碱性能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠固体溶于水放出热量，红墨水滴到水中的现象．
【解答】解：
（1）浓氨水显碱性能使酚酞溶液变红色，在一个倒扣的大烧杯中酚酞溶液变红了，就能说明氨水分子运动到了酚酞溶液中；
（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量，等一段时间摸一下盛氢氧化钠固体的烧杯，如果发烫就说明水分子运动到了氢氧化钠固体中；
（3）江红墨水滴入水中发现整个烧杯中的水都变红了，说明红墨水分子在不断运动；
（4）水和酒精都是无色的无法通过实验观察来说明分子的运动．
故选C．
【点评】通过回答本题知道了分子运动实验的设计方法．
10．下列净化操作，净化程度最高的是（ ）
A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
【考点】混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作．
【分析】根据静置、吸附、过滤及蒸馏这几种净化操作的原理与作用来分析并作出选择．
【解答】解：A、静止：使不溶性杂质沉降并与水分层，从而除去其中的不溶性杂质；
B、吸附：利用木炭或活性炭的吸附作 ( http: / / www.21cnjy.com )用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面，从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等；
C、过滤：把液体与不溶于液体的固体分离，除去其中的不溶性杂质；
D、蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质．
故选D．
【点评】本题主要考查的是混合物的几种常见的分离方法：静置（沉淀）、吸附、过滤及蒸馏．
11．下列鉴别硬水和软水的方法，最简单的是（ ）
A．煮沸 B．加肥皂水 C．过滤 D．蒸馏
【考点】硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】根据物质的性质进行分析，硬水中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有较多的可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，硬水能与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫．
【解答】解：A、硬水中含有较多可溶的 ( http: / / www.21cnjy.com )钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，而软水不会在加热时出现沉淀，能鉴别二者，但操作复杂，所以错误．
B、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，且操作简便，所以正确．
C、过滤不能将溶解的钙、镁离子分离出来，也不能鉴别硬水和软水所以错误．
D、蒸馏主要是将两种非典不同的液体分离，不能鉴别硬水和软水，所以错误．
故选：B．
【点评】本题考查硬水和软水的概念及硬水、软水的鉴别方法，掌握硬水、软水的鉴别方法是解题的关键．
12．一瓶气体，经检验得知只含有一种元素，对该气体的叙述错误的（ ）
A．可能是一种单质 B．一定不是化合物
C．可能是一种混合物 D．可能是一种氧化物
【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】一瓶气体中只含有一种元素，并不 ( http: / / www.21cnjy.com )知该气体是纯净物还是混合物，若为纯净物时，该气体为单质；否则为混合物．化合物至少含有两种元素，据此分析判断
【解答】解：A、若为纯净物时，该气体为单质，但不一定是单质，若为氧气和臭氧的混合气体，则是混合物，故A说法正确；
B、化合物至少两种元素，但该气体只有一种元素，不可能是化合物，故B说法正确；
C、可能是混合物，如氧气和臭氧形成的混合物．故C说法正确；
D、一定不是氧化物，因为氧化物中含有两种元素，该物质只含有一种元素，故D说法错误．
故选：D．
【点评】本题是对单质等物质分类的考查，分析该物质是纯净物还是混合物是确定所属类别的关键．
13．下列现象与空气的水蒸气无关的是（ ）
A．酥脆的饼干放置在空气中变软
B．夏天打开冰箱时，冒白气
C．寒冷冬季，清晨的窗玻璃上出现冰花
D．放置在空气的石灰水表面出现一层白膜
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】A、酥脆的饼干放置在空气中变软是吸收了水分的原因；
B、夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”是空气中的水蒸气受冷液化；
C、冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”是空气中的水蒸气遇冷结冰现象；
D、石灰水露置于空气中在表面形成一层白膜与空气中的二氧化碳有关．
【解答】解：A、酥脆的饼干放置在空气中变软是吸收了水分而受潮；故A不正确；
B、夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”是空气中的水蒸气受冷凝结成小水珠；故B不正确；
C、冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”是空气中的水蒸气凝华成冰，故C不正确；
D、澄清的石灰水露置于空气中在表面形成一层白膜是氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳生成了不溶于水的碳酸钙的缘故，与水蒸气无关；故D正确．
故选：D．
【点评】本题是对一些物质在空气中的变化的考查，解题的关键是能对这些物质在空气中的变化要有明确的认识，属基础性知识考查题．
14．水是人类赖以生存的重要物质．下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水是取之不尽，用之不竭的
B．在水中加入明矾可将硬水变为软水
C．长期饮用蒸馏水对人体健康无益
D．雨水是天然的纯净物
【考点】水资源状况；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据淡水资源紧缺且分布不均进行解答；
B、根据在水中加入明矾可促进水中悬浮杂质的沉降进行解答；
C、根据蒸馏水中缺少人体所需的微量元素和矿物质进行解答；
D、根据雨水中含有可溶性和难溶性杂质进行解答．
【解答】解：A、淡水资源紧缺且分布不均，水并不是取之不尽，用之不竭的，所以要节约用水，故A错误；
B、在水中加入明矾可促进水中悬浮杂质的沉降，但不能将硬水变为软水，故B错误；
C、蒸馏水中缺少人体所需的微量元素和矿物质，所以长期饮用蒸馏水对人体健康无益，故C正确；
D、雨水中含有可溶性和难溶性杂质，所以雨水属于混合物，故D错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，了解水资源的净化与节约用水的知识等即可正确解答本题．
15．小明同学对泥水进行过滤后发现液体仍然混浊，下列解释有误的是（ ）
A．仪器不洁净
B．液面超过的滤纸的边缘
C．滤纸破损
D．漏斗下端未靠在下面烧杯的内壁上
【考点】过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据仪器不干净、液面高 ( http: / / www.21cnjy.com )于滤纸边缘有一部分待过滤的物质从滤纸和漏斗的缝隙流下造成滤液浑浊，滤纸破损造成滤液浑浊，漏斗的下端尖嘴部位未紧靠烧杯内壁只会造成液体一滴一滴滴下不会造成滤液浑浊解答．
【解答】解：仪器不干净、液面高于滤纸边 ( http: / / www.21cnjy.com )缘有一部分待过滤的物质从滤纸和漏斗的缝隙流下造成滤液浑浊，滤纸破损造成滤液浑浊，漏斗的下端尖嘴部位未紧靠烧杯内壁只会造成液体一滴一滴滴下不会造成滤液浑浊，故答案选D．
【点评】过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；
一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，
三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．
16．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【考点】化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；有关化学式的计算和推断．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零．
【解答】解：重铬酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，可以求出铬元素的化合价是+6．
故选：D．
【点评】解答本题要理解在单质中元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．
17．下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（ ）
A．Zn B．H2 C．2NO D．MgCl2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．
【解答】解：A、Zn宏观上表示锌、锌是由锌元素组成的，微观上表示1个锌原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
B、H2宏观上表示氢气、氢气是由氢元素组成的，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
C、2NO表示2个一氧化氮分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．
D、MgCl2宏观上表示氯化镁、氯化镁是由镁元素和氯元素组成的，微观上表示1个氯化镁分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
故选C．
【点评】化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义．
18．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】微观粒子模拟图型．
【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因 ( http: / / www.21cnjy.com )此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子．
【解答】解：A、图中三个分子 ( http: / / www.21cnjy.com )构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同和原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故A正确；
B、图中四个分子构成相同，为同种物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故B不正确；
C、图中五个分子构成不同，为两种物质的分子，该图所示物质为混合物；故C不正确；
D、图中四个分子构成相同，为同种物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故D不正确；
故选：A．
【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为 ( http: / / www.21cnjy.com )同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子．
19．我国科学家发现用含硒（Se）的化合物亚 ( http: / / www.21cnjy.com )硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为（ ）
A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，根据是否等于0判断正确选项．
【解答】解：根据化学式中各元素的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，等于零的即正确；根据题意可知：亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为﹣2价，钠显+1价，则：
A、（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3=0，故A对；
B、（+1）×2+（+4）+（﹣2）×4=﹣2，故B错；
C、+1+（+4）+（﹣2）×2=+1，故C错；
D、（+1）×2+（+4）+（﹣2）×2=+2，故D错．
故选：A．
【点评】做此类题时要注意各元素的化合价需乘以各元素右下角的原子个数．
20．下列五种物质中均含有碘元素，它们 ( http: / / www.21cnjy.com )按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4．则根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．AgI B．KIO3 C．I2O4 D．I2O5
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中碘元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可．
【解答】解：根据化合价的原则（在化合物中 ( http: / / www.21cnjy.com )正、负化合价的代数和为零），已知钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：KI中碘元素的化合价为﹣1价；I2属于单质，碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间．
A、AgI中碘元素的化合价为：﹣1价，不这种排列规律．
B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律．
C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律．
D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
二、填空
21．用文字或化学符号表示．
钠元素 Na ，三个钾原子 3K ( http: / / www.21cnjy.com )，两个氧分子 2O2 4个硫酸根离子 4SO42﹣ ，﹣2价的硫元素 氢氧化钠 NaOH ，食盐（氯化钠） NaCl ，氧化钙 CaO ，硫化锌 ZnS ，MnO2 二氧化锰 AgCl 氯化银 ，K2MnO4 锰酸钾 ，2个氢原子 2H ，3个氢分子 3H2 ，2个钙离子 2Ca2+ ，硝酸根离子 NO3﹣ ，铵根离子 NH4+ ，2个氢氧根离子 2OH﹣ ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的知识进行分析，在化 ( http: / / www.21cnjy.com )学式前面加上数字表示分子的个数，在元素符号前面加上数字表示原子的个数，在离子前面加上数字表示离子的个数，化合价书写在元素符号的正上方，据此解答．
【解答】解：钠元素用钠的元素符号表示，故填：Na；
在钾元素符号的前面加上数字3表示3个钾原子，故填：3K；
在氧气化学式的前面加上数字2表示两个氧分子，故填：2O2；
在硫酸根离子的前面加上数字4表示4个硫酸根离子，故填：4SO42﹣；
化合价书写在元素符号的正上方，符号在前，数字在后，故填：；
氢氧化钠的化学式为NaOH，故填：NaOH；
氯化钠的化学式为NaCl，故填：NaCl；
氧化钙的化学式为CaO，故填：CaO；
硫化锌的化学式为ZnS，故填：ZnS；
MnO2读作二氧化锰，故填：二氧化锰；
AgCl读作氯化银，故填：氯化银；
K2MnO4 读作锰酸钾，故填：锰酸钾；
在氢元素符号前面加上数字2表示两个氢原子，故填：2H；
在氢气化学式前加上数字3表示三个氢分子，故填：3H2；
在钙离子前面加上数字2表示两个钙离子，故填：2Ca2+；
硝酸根离子带有一个单位的负电荷，故填：NO3﹣；
铵根离子带有一个单位的正电荷，故填：NH4+；
在氢氧根离子的前面加上数字2表示两个氢氧根离子，故填：2OH﹣．
【点评】本题考查了化学用语，完成此题，可以依据已有的知识进行．
22．指出下列符号中“2”的意义．
（1）2Ca 钙原子的个数为2 ，
（2）Mg2+ 一个镁离子带有两个单位的正电荷 ，
（3）2H2CO3 前一个“2”表示碳酸分子的个数为2；后一个“2”表示1个碳酸分子中含有2个氢原子
（4）CO2 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
（3）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
【解答】解：（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Ca中的“2”表示钙原子的个数为2．
（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．
（3）标在分子符号前面的数字表示分子的 ( http: / / www.21cnjy.com )个数，2H2CO3中的前一个“2”表示碳酸分子的个数为2；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，后一个“2”表示1个碳酸分子中含有2个氢原子．
（4）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，CO2中的“2”表示表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
故答案为：（1）钙原子的个数 ( http: / / www.21cnjy.com )为2；（2）一个镁离子带有两个单位的正电荷；（3）前一个“2”表示碳酸分子的个数为2；后一个“2”表示1个碳酸分子中含有2个氢原子；（4）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
23．科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你填写构成下列物质的具体粒子的名称．
（1）体温计中的汞是由 汞原子 构成的．
（2）植物光合作用产生的氧气是由 氧分子 构成的．
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 钠离子和氯离子 构成的．
【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属、大多数固 ( http: / / www.21cnjy.com )态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．
【解答】解：（1）汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的．
（2）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的．
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故答案为：（1）汞原子；（2）氧分子；（3）钠离子和氯离子．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
24．现有①铁屑；②液态空气；③自来水；④ ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化硫；⑤过氧化氢；⑥混浊的泥水；⑦红磷；⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体，其中属于单质的是 ①⑦ （填序号，下同），属于化合物的是 ④⑤ ，属于氧化物的是 ④⑤ ，属于混合物的是 ②③⑥⑧ ．
【考点】纯净物和混合物的概念；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】此题考查混合物、单质、化合物、氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )的判别．由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的是氧化物．
【解答】解：①铁屑、⑦红磷，都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
④二氧化硫、⑤过氧化氢都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
④二氧化硫、⑤过氧化氢都是由两种元素组成的化合物，而且其中一种是氧元素，属于氧化物；
②液态空气、③自来水、⑥混浊的泥水、⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体都是由多种物质混合而成的，属于混合物．
故答案为：①⑦；④⑤；④⑤；②③⑥⑧
【点评】此题考查混合物、单质、化合物、氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )的判别．要判别以上物质，首先要明确它们的定义，其次要清楚它们的包含关系：物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，而氧化物又包括在化合物中．
25．含有较多可溶性钙和镁的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物的水叫 硬水 ，不含或含有较少可溶性钙和镁的化合物的水叫 软水 ，区别这两种水可用 肥皂水 ，如果泡沫多，浮渣少，则是 软水 ，在生活中可用 煮沸 的方法将硬水软化．
【考点】硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】硬水是指含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少，软硬水的区分属于课本识记内容．
【解答】解：含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含有较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水；
软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，软水遇到肥皂水产生很多泡沫；生活中常用煮沸的方法将硬水软化．
故答案为：硬水；软水；肥皂水；软水；煮沸．
【点评】本题属于基础题，也很简单，结合生活常识识记即可．
26．2003年10月16日，我 ( http: / / www.21cnjy.com )国自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回．运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）．偏二甲肼相对分子质量是 60 ，各元素的质量比是 6：2：7 ．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据偏二甲肼的化学式C2H8N2可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，其相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）；
偏二甲肼中各元素的质量比C：H：N=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）．
【解答】解：根据偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，其相对分子质量=12×2+8+14×2=60；
偏二甲肼中各元素的质量比C：H：N=（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7．
故答案为：60；6：2：7．
【点评】本题是有关化学式的简单计算．要注意解题的格式．计算元素的质量比时要写清元素的顺序，如C：H：N．
27．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．
试回答：
（1）写出标号仪器的名称：a 铁架台 ，b 漏斗 ，c 烧杯 ．
（2）该图中存在的三处明显错误是：
① 没有用玻璃棒引流 ；
② 液面高于滤纸边缘 ；
③ 漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁 ．
（3）该同学发现过滤后的滤液仍然浑浊，则可能的原因是：
① 滤纸可能破损 ；
② 液面可能高于滤纸边缘 ．
【考点】过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用．
【专题】物质的分离和提纯；常见仪器及化学实验基本操作；简单实验方案的设计与评价．
【分析】过滤时要注意一贴、二低、三靠．
一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．
二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．
三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．
【解答】解：（1）a是铁架台，b是漏斗，c是烧杯．故填：铁架台；漏斗；烧杯．
（2）该图中存在的三处明显错误是：
①没有用玻璃棒引流；
②液面高于滤纸边缘；
③漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁．
故填：没有用玻璃棒引流；液面高于滤纸边缘；漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁．
（3）过滤后的滤液仍然浑浊，则可能的原因是：
①滤纸可能破损；
②液面可能高于滤纸边缘．
故填：滤纸可能破损；液面可能高于滤纸边缘．
【点评】本题主要考查仪器的名称、过滤等方面的知识，解答时要充分理解过滤时的操作方法．
28．黄曲霉素AFTB（化学式是C17 ( http: / / www.21cnjy.com )H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌．
（1）黄曲霉素AFTB由 三 种元素组成．
（2）一个黄曲霉素AFTB分子中共 35 个原子．
（3）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是 312 ．
（4）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是 30.8% ．（精确到0.1%）
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据黄曲霉素AFTB化学式的含义进行分析解答．
（2）根据黄曲霉素AFTB化学式的含义进行分析解答．
（3）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（4）根据物质中某元素的质量分数=×100%来分析．
【解答】解：（1）黄曲霉素AFTB（C17H12O6）由C，H，O 三种元素组成，故答案为：三；
（2）化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，黄曲霉素 C17H12O6原子个数为：17+12+6=35，故答案为：35；
（3）相对分子的质量为组成分子的各 ( http: / / www.21cnjy.com )原子的质量之和，黄曲霉素C17H12O6的相对分子质量是：12×17+1×12+16×6=312，故答案为：312；
（4）根据物质中氧元素的质量分数 ( http: / / www.21cnjy.com )=×100%，物质中氧元素的质量分数=16×6÷312×100%=30.769%≈30.8%，故答案为：30.8%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
三、计算题
29．市售尿素中，主要成分甲酰胺[化学式为：CO（NH2）2]含量在96%以上为达标一级产品．请回答：
（1）甲酰胺中氢、氧、氮三种元素质量比为 1：4：7 ．
（2）甲酰胺中，氮元素的质量分数为 46.7%
（3）经测定，某块农田需补充氮元素93.4Kg，请计算需要施用这种尿素多少千克？（注：第（2）、（3）题结果保留一位小数）
（解答本题需要用到的相对原子质量H﹣1，C﹣12，N﹣14，O﹣16．）
【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（3）由题意，经测定，某块农田需补充氮元素93.4Kg，据此由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）甲酰胺中氢、氧、氮三种元素质量比为（1×2×2）：16：（14×2）=1：4：7．
（2）甲酰胺中，氮元素的质量分数为100%≈46.7%．
（3）某块农田需补充氮元素93.4Kg，需要施用这种尿素的质量为93.4Kg÷46.7%=200kg．
故答案为：（1）1：4：7；（2）46.7%；（3）200．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
2016年2月9日
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共26道小题，每小题0分，共0分）
1.关于化学反应中能量变化的说法中错误的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．右图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
2.在2L的密闭容器中，发生反应3A（g ( http: / / www.21cnjy.com )）+B（g） 2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（ ）
A．3 mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L
3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
4.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）=0.5 mol/（L s） B．υ（B）=0.3 mol/（L s）
C．υ（C）=18 mol/（L min） D．υ（D）=1 mol/（L s）
5.现有下列两个图象：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列反应中符合上述图象的是（ ）
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0
B．2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D．H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）△H＞0
6.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成 ( http: / / www.21cnjy.com )液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq ( http: / / www.21cnjy.com )）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
7.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．① B．② C．③ D．④
8.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．风力发电是化学能转换为电能
B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能
D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
9.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢
10.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
11.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A．将盐酸用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．温度降低到25度
D．增加KHCO3粉末的量
12.T℃时，某恒容密闭容 ( http: / / www.21cnjy.com )器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c (mol/ L)随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量(C%)随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A. 0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速
率：v(0～2)>v(2～3)>0
B．容器中发生的反应可表示为：3A(g)+B(g)=2C(g)
C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应
D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后
C物质的浓度一定减小
13.火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH1＝－393.5 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO(g)； ΔH3＝？
下列有关说法中不正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110.5 kJ/mol
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ/mol
14.已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); ΔH＝-49.0 kJ mol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大
C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%
15.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
16.已知：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说正确的是（ ）
A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ
B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D．由元素非金属性的强弱可知 H一O键比H一N键弱
17.100mL浓度为2mol L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量6 mol L﹣1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体
C．加热 D．加入少量金属钠
18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2（g）+O2 2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2
19.在一定温度不同压强（P1＜P2） ( http: / / www.21cnjy.com )下，可逆反应2X（g） 2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com )
C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
20.如图所示，△H1=﹣393.5kJ mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石比石墨稳定
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
21.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
22.反应2A（g） 2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温
23.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
24.在密闭容器中的一定量的混合气 ( http: / / www.21cnjy.com )体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
25.充分燃烧一定量的丁烷气体放出 ( http: / / www.21cnjy.com )的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
26.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
第II卷（非选择题）
二、填空题
27.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H= kJ mol﹣1．氢气的燃烧热为 kJ mol﹣1．
28.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 ( http: / / www.21cnjy.com )？ （填“有”、“无”），原因是 ．
（4）在反应体系中加入催化 ( http: / / www.21cnjy.com )剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
29.煤的气化过程中发生 ( http: / / www.21cnjy.com )反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：
⑴该反应的热化学方程式可写为 。
⑵两种反应物的转化率之和为 。
⑶该条件下此反应的平衡常数为 。
⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按 ( http: / / www.21cnjy.com )下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是 。
物质选项 n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2)
A 0 mol 4 mol 2 mol 2 mol
B 0.5 mol 2.5 mol 0.5 mol 0.5 mol
C 1 mol 4 mol 0.5 mol 0.5 mol
D 0 mol 0 mol 1 mol 3 mol
⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充 ( http: / / www.21cnjy.com )入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是 。
物质选项 n(CO) n(H2O) n(CO2) n(H2)
A 0 mol 0 mol 1 mol 3 mol
B 2.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol
C 3 mol 1 mol 0 mol 0 mol
D 0 mol 0 mol 3 mol 1 mol
三、实验题
30.某学生做浓度对化学反应速率的 ( http: / / www.21cnjy.com )影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
试管编号 加３％Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1:5）/滴 出现浑浊所用时间/s
① 3 3 5 a
② 4 2 5 b
③ 5 1 5 c
(1) a= 、b= 、 c=
(2)实验结论：
(3)写出反应的化学方程式：
31.(10分)中和热是指酸跟碱发生中和 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃
用品是__________________；
本装置的不足之处是 ；不加以改正，
所求的值将 （填偏大，偏小，无影响）。
(2) 实验中改用60 mL 0.5 ( http: / / www.21cnjy.com )0 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。
32.
(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是
________________________ 。
试卷答案
1.A
略
2.
考点：反应速率的定量表示方法．
分析：利用速率之比等于其化学计 ( http: / / www.21cnjy.com )量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B） △t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．
解答：解：A的平均反应速率为0.12mol L﹣1 s﹣1，则v（B）=×0.15mol L﹣1 s﹣1=0.05mol L﹣1 s﹣1，
故△c（B）=0.05mol L﹣1 s﹣1×10s=0.5 mol/L，
10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol L﹣1×2L=3 mol，
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键
3.D
考点：焓变和熵变．
专题：化学平衡专题．
分析：反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．
解答：解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；
B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；
C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；
D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任意条件下能自发进行，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单
4.B
考点：化学反应速率和化学计量数的关系．
分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．
解答：解：不同物质表示的速率之比等于其 ( http: / / www.21cnjy.com )化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B 3C+4D，
A.=0.25 mol/（L s）；
B.=0.3 mol/（L s）；
C．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），=0.1 mol/（L s）；
D.=0.25 mol/（L s），
故B表示的反应速率最快，
故选B．
点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较
5.B
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
专题：化学平衡专题．
分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点 ( http: / / www.21cnjy.com )为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．
解答：解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
由右边图象可知，相交点左边未 ( http: / / www.21cnjy.com )达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；
B.2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；
C.4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；
D．H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条 ( http: / / www.21cnjy.com )件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．
6.D
考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．
分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；
B、物质能量越高越活泼；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；
D、浓硫酸溶解过程是放热过程．
解答：解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；
B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误；
D、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查反应能量变化，浓硫酸溶解过程是放热过程，燃烧热概念判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等
7.C
试题解析：
A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；
B、根据速率公式 v（NO2）＝＝＝0.2 mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正确；
C、 温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正 ：b点> a点；b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点：
v逆 > v正；故C 正确；
D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。
8.D
考点：常见的能量转化形式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．风力蕴含风能；
B．葡萄糖含有化学能；
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程；
D．植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物．
解答：解：A．风力发电是风能转换为电能，故A错误；
B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，故B错误；
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故C错误；
D．植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物中的能量来源于太阳能（或光能），故D正确．
故选D．
点评：本题考查能量的转换形式，难度不大，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析
9.A
考点：常见的能量转化形式．
分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另一 ( http: / / www.21cnjy.com )种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺．而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭．
解答：解：A．太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确；
B．焦炭是不可再生资源，故B错误；
C．用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；
D．电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合．
10.C
考点：热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；
解答：解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低 ( http: / / www.21cnjy.com )，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应 ( http: / / www.21cnjy.com )热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
11.B
考点：化学反应速率的影响因素．
分析：根据影响化学反应速率的因素分析．盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答．
解答：解：A．盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；
C．温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；
D．增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误．
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．
12.C
13.C
14.D
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．
【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；
B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；
C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；
D、根据B的转化率=×100%来计算回答．
【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；
B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；
C、可逆反应在3min时未达到化学平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；
D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特 ( http: / / www.21cnjy.com )列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．
15.B
考点：催化剂的作用．
专题：化学平衡专题．
分析：根据催化剂的特点和定义中的要点来考 ( http: / / www.21cnjy.com )虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．
解答：解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；
B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；
C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；
D、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．
16.B
考点：反应热和焓变．
分析：A．氧气中为O=O键，氮气中为N≡N键；
B．已知4NH3（g）+3O2（g ( http: / / www.21cnjy.com )）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量判断，H﹣O键与H﹣N的键能大小；
C．键能与沸点无关；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定．
解答：解：A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol N≡N键所需能量少448kJ，故A错误；
B．已知4NH3（g）+3O2（g） ( http: / / www.21cnjy.com )=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，则12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；
C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；
D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H﹣O键比H﹣N键强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
17.C
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快 ( http: / / www.21cnjy.com )反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解答该题．
解答：解：A．加入适量的6 mol L﹣1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选；
D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选．
故选C．
点评：本题考查影响反应速率的 ( http: / / www.21cnjy.com )因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大
18.D
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、依据能量越高越活泼分析判断；
C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．
解答：解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2（g）和O2（g）的总能量大于2SO3（g）的总能量，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；
C、在稀溶液中强酸和强碱反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 ( http: / / www.21cnjy.com )（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．
19.B
考点：产物百分含量与压强的关系曲线．
专题：化学平衡专题．
分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到 ( http: / / www.21cnjy.com )达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．
解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；
B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；
C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；
D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小
20.A
考点：化学能与热能的相互转化．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根 ( http: / / www.21cnjy.com )据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol﹣1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ mol﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、依据热化学方程式 C（S ( http: / / www.21cnjy.com )，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选A．
点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系
21.B
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．
A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；
B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大
22.D
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．
解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，
A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；
C．减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；
D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向
23.C
考点：反应热的大小比较．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，
④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．
解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．
故选C．
点评：本题考查反应热的大小比较， ( http: / / www.21cnjy.com )题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热
24.C
考点：化学平衡常数的含义．
专题：化学平衡专题．
分析：xA（g）+yB（g） zC（g）， ( http: / / www.21cnjy.com )平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．
解答：解：由信息可知，平衡时测得A的浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则
A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．
25.A
26.D
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：该反应是一个反应前后气体体积 ( http: / / www.21cnjy.com )减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
解答：解：A．该反应是一个反应前 ( http: / / www.21cnjy.com )后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难 ( http: / / www.21cnjy.com )度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．
27.
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5．
考点：有关反应热的计算；热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
根据m=nM计算1mol水的质量为 ( http: / / www.21cnjy.com )18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；
氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol．
解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；
故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣285.5；285.5．
点评：考查热化学方程式的书写与反应热 ( http: / / www.21cnjy.com )的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．
28.（1）放热；
（2）减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；
（3）无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；
（4）减小；减小．
解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；
故答案为：放热；
（2）对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；
故答案为：减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；
（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低 ( http: / / www.21cnjy.com )反应所需的活化能，但是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响；
故答案为：无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；
（4）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，
故答案为：减小；减小．
29.
⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol ⑵1 ⑶1 ⑷ABC ⑸BC
⑴ CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)
起始：1 3
变化：x x x x
平衡1-x 3-x x x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol⑵CO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1
⑶平衡常数为0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1
⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC
⑸与⑷同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。
30.(1) 33 、 28 、 16 （每空1分）
（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大。（2分）
（3）Na2S2O3+H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O （2分）
略
31.
略
32. ( http: / / www.21cnjy.com )
略
新人教版九年级上册《第4单元 自然界的水》2015年单元测试卷（2）
一、选择题姓名：
1．普鲁卡因（化学式是C13H20O2N2）是一种止痛药剂，下列说法中正确的是（ ）
A．普鲁卡因是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
B．普鲁卡因中含有氮气分子
C．普鲁卡因中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为13：20：2：2
D．普鲁卡因的相对分子质量为37
2．元素X核外有11个电子元素Y核外有16个电子，这两种元素可能形成的化合物是（ ）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY6
3．有关水的电解实验，下列说法正确的是（ ）
A．与电源正极相连的一端产生的气体能燃烧
B．正、负二极产生气体的质量比为1：2
C．证明水是由氢气和氧气组成的
D．证明水是由氢元素和氧元素组成的
4．水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．结冰的海水 C．自来水 D．结冰的蒸馏水
5．下列常见物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氯化钾（KCl） B．四氧化三铁（Fe3O4）
C．甲烷（CH4） D．氯酸钾（KClO3）
6．保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A．水分子 B．氢原子
C．氧原子 D．氢原子和氧原子
7．如图中“”、“”、“”分别表示三种不同的分子，它们在一定条件下反应，前后的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．分子是在不断运动的
B．分子之间有间隔的
C．化学反应前后分子的种类发生改变
D．化学反应前后原子的种类发生改变
8．2007年世界水日的主题是“应对水短缺”．下列应对水短缺的措施：
①推广使用无磷洗衣粉；
②加强工业废水的达标排放；
③加快生活污水净化处理的建设；
④合理使用农药和化肥；
⑤提倡节约用水，合理的是（ ）
A．①②③ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
9．下列实验的最终现象可以证明分子总是在不断运动着的是（ ）
A．只有（1） B．只有（1）（2） C．只有（1）（2）（3） D．全部
10．下列净化操作，净化程度最高的是（ ）
A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
11．下列鉴别硬水和软水的方法，最简单的是（ ）
A．煮沸 B．加肥皂水 C．过滤 D．蒸馏
12．一瓶气体，经检验得知只含有一种元素，对该气体的叙述错误的（ ）
A．可能是一种单质 B．一定不是化合物
C．可能是一种混合物 D．可能是一种氧化物
13．下列现象与空气的水蒸气无关的是（ ）
A．酥脆的饼干放置在空气中变软
B．夏天打开冰箱时，冒白气
C．寒冷冬季，清晨的窗玻璃上出现冰花
D．放置在空气的石灰水表面出现一层白膜
14．水是人类赖以生存的重要物质．下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水是取之不尽，用之不竭的
B．在水中加入明矾可将硬水变为软水
C．长期饮用蒸馏水对人体健康无益
D．雨水是天然的纯净物
15．小明同学对泥水进行过滤后发现液体仍然混浊，下列解释有误的是（ ）
A．仪器不洁净
B．液面超过的滤纸的边缘
C．滤纸破损
D．漏斗下端未靠在下面烧杯的内壁上
16．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
17．下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（ ）
A．Zn B．H2 C．2NO D．MgCl2
18．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
19．我国科学家发现用含硒（Se）的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为（ ）
A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2
20．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘 ( http: / / www.21cnjy.com )的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4．则根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．AgI B．KIO3 C．I2O4 D．I2O5
二、填空
21．用文字或化学符号表示．
钠元素 ，三个钾原子 ( http: / / www.21cnjy.com )，两个氧分子 4个硫酸根离子 ，﹣2价的硫元素 氢氧化钠 ，食盐（氯化钠） ，氧化钙 ，硫化锌 ，MnO2 AgCl ，K2MnO4 ，2个氢原子 ，3个氢分子 ，2个钙离子 ，硝酸根离子 ，铵根离子 ，2个氢氧根离子 ．
22．指出下列符号中“2”的意义．
（1）2Ca ，
（2）Mg2+ ，
（3）2H2CO3
（4）CO2 ．
23．科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你填写构成下列物质的具体粒子的名称．
（1）体温计中的汞是由 构成的．
（2）植物光合作用产生的氧气是由 构成的．
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的．
24．现有①铁屑；②液态空 ( http: / / www.21cnjy.com )气；③自来水；④二氧化硫；⑤过氧化氢；⑥混浊的泥水；⑦红磷；⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体，其中属于单质的是 （填序号，下同），属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于混合物的是 ．
25．含有较多可溶性钙和镁的化合物的水 ( http: / / www.21cnjy.com )叫 ，不含或含有较少可溶性钙和镁的化合物的水叫 ，区别这两种水可用 ，如果泡沫多，浮渣少，则是 ，在生活中可用 的方法将硬水软化．
26．2003年10月16日，我国 ( http: / / www.21cnjy.com )自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回．运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）．偏二甲肼相对分子质量是 ，各元素的质量比是 ．
27．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．
试回答：
（1）写出标号仪器的名称：a ，b ，c ．
（2）该图中存在的三处明显错误是：
① ；
② ；
③ ．
（3）该同学发现过滤后的滤液仍然浑浊，则可能的原因是：
① ；
② ．
28．黄曲霉素AFTB（化学式是C ( http: / / www.21cnjy.com )17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌．
（1）黄曲霉素AFTB由 种元素组成．
（2）一个黄曲霉素AFTB分子中共 个原子．
（3）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是 ．
（4）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是 ．（精确到0.1%）
三、计算题
29．市售尿素中，主要成分甲酰胺[化学式为：CO（NH2）2]含量在96%以上为达标一级产品．请回答：
（1）甲酰胺中氢、氧、氮三种元素质量比为 ．
（2）甲酰胺中，氮元素的质量分数为
（3）经测定，某块农田需补充氮元素93.4Kg，请计算需要施用这种尿素多少千克？（注：第（2）、（3）题结果保留一位小数）
（解答本题需要用到的相对原子质量H﹣1，C﹣12，N﹣14，O﹣16．）
新人教版九年级上册《第4单元 自然界的水》2015年单元测试卷（2）
参考答案与试题解析
一、选择题姓名：
1．普鲁卡因（化学式是C13H20O2N2）是一种止痛药剂，下列说法中正确的是（ ）
A．普鲁卡因是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
B．普鲁卡因中含有氮气分子
C．普鲁卡因中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为13：20：2：2
D．普鲁卡因的相对分子质量为37
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据普鲁卡因化学式的含义进行分析判断．
B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
【解答】解：A、普鲁卡因是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确．
B、分子是由原子构成的，普鲁卡因分子中含有氮原子，不含氮气分子，故选项说法错误．
C、普鲁卡因中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为（12×13）：（1×20）：（16×2）：（14×2）≠13：20：2：2，故选项说法错误．
D、普鲁卡因的相对分子质量为12×13+1×20+16×2+14×2≠37，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
2．元素X核外有11个电子元素Y核外有16个电子，这两种元素可能形成的化合物是（ ）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY6
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化合价表示原子之间互相化合的数目 ( http: / / www.21cnjy.com )和元素最外层电子数进行分析解答本题．利用最外层电子数推断元素性质与元素的化合价，最后根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式．
【解答】解：元素X核外有1 ( http: / / www.21cnjy.com )1个电子，因此X元素原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故元素X的化合价为+1；元素Y核外有16个电子，因此Y元素原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故元素Y的化合价为﹣2；所以它们形成化合物的化学式为X2Y．
故选：B．
【点评】本题考查学生解题的根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数进行分析解题的能力．
3．有关水的电解实验，下列说法正确的是（ ）
A．与电源正极相连的一端产生的气体能燃烧
B．正、负二极产生气体的质量比为1：2
C．证明水是由氢气和氧气组成的
D．证明水是由氢元素和氧元素组成的
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【分析】电解水时，正极产 ( http: / / www.21cnjy.com )生的氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，质量比是8：1，可以简单记忆为：正氧负氢一比二．利用该该知识结合质量守恒定律的应用分析解答即可；
【解答】解：A、电解水时与电源正极相连的一端产生的气体氧气，氧气能助燃但不能燃烧；
B、正、负二极产生气体分别是氧气和氢气，其体积比是1：2，质量比应该是8：1；
C、水是纯净物不可能含有氧气和氢气两种气体，水的电解实验能证明水是由氢氧两种元素组成；
D、水电解时能生成氢气与氧气，由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不会变化，所以该实验可证明水是由氢氧两种元素组成的；
故选D
【点评】熟记电解水实验中的现象和结论，分清氢气和氧气的质量比和体积比是解题的关键．
4．水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．结冰的海水 C．自来水 D．结冰的蒸馏水
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物中含有一种物质，混合物中含有两种或两种以上的物质．
【解答】解：A、矿泉水中含有水、溶于水的矿物质等物质，属于混合物；
B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物；
C、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
D、蒸馏水中只含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物．
故选：D．
【点评】蒸馏水属于纯净物，结冰以后只是状态发生了改变，仍然属于纯净物．
5．下列常见物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氯化钾（KCl） B．四氧化三铁（Fe3O4）
C．甲烷（CH4） D．氯酸钾（KClO3）
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．
【解答】解：A、氯化钾中不含有氧元素，不属于氧化物，故错误；
B、四氧化三铁是一种含有铁和氧两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；
C、甲烷中不含有氧元素，不属于氧化物，故错误；
D、氯酸钾中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故错误．
故选：B．
【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．
6．保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A．水分子 B．氢原子
C．氧原子 D．氢原子和氧原子
【考点】分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子是保持物质化学性质的最小粒子考虑本题．
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子．
故选：A．
【点评】解答本题关键是要知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子．
7．如图中“”、“”、“”分别表示三种不同的分子，它们在一定条件下反应，前后的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．分子是在不断运动的
B．分子之间有间隔的
C．化学反应前后分子的种类发生改变
D．化学反应前后原子的种类发生改变
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】从“”、“”、“”，前两者属于单质的分子，而后者属于化合物的分子，比较反应前后的图形，发现三个“”和一个“”反应，生成了两个“”，且有一个“”分子没有参加反应，据此分析解答；
【解答】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示；
A、图中的三种分子均是构成物质的微粒，且分子是在不停的运动；
B、由图示可知三种不同的分子在变化过程中都存在一定的间隔；
C、由图示可知反应前和反应后分子的种类不同，故化学反应前后分子的种类发生改变；
D、由图示可知在该反应中原子的种类没有发生改变；
故选：D；
【点评】认真阅读分子模型和反应的模拟图，能判断分子的构成和变化情况是解决这类题目的关键点．
8．2007年世界水日的主题是“应对水短缺”．下列应对水短缺的措施：
①推广使用无磷洗衣粉；
②加强工业废水的达标排放；
③加快生活污水净化处理的建设；
④合理使用农药和化肥；
⑤提倡节约用水，合理的是（ ）
A．①②③ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
【考点】保护水资源和节约用水．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可以根据物质的性质和用途等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：使用无磷洗衣粉能防止水体的 ( http: / / www.21cnjy.com )富营养化，加强工业废水的达标排放能节约用水，加快生活污水净化处理能节约用水，合理使用农药和化肥能防止水体污染，节约用水应该大力提倡，观察选项，
故选：D．
【点评】本题主要考查了节约用水方面的内容．可以依据已有的知识进行．
9．下列实验的最终现象可以证明分子总是在不断运动着的是（ ）
A．只有（1） B．只有（1）（2） C．只有（1）（2）（3） D．全部
【考点】物质的微粒性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据实验结果来推：浓氨水显碱性能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠固体溶于水放出热量，红墨水滴到水中的现象．
【解答】解：
（1）浓氨水显碱性能使酚酞溶液变红色，在一个倒扣的大烧杯中酚酞溶液变红了，就能说明氨水分子运动到了酚酞溶液中；
（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量，等一段时间摸一下盛氢氧化钠固体的烧杯，如果发烫就说明水分子运动到了氢氧化钠固体中；
（3）江红墨水滴入水中发现整个烧杯中的水都变红了，说明红墨水分子在不断运动；
（4）水和酒精都是无色的无法通过实验观察来说明分子的运动．
故选C．
【点评】通过回答本题知道了分子运动实验的设计方法．
10．下列净化操作，净化程度最高的是（ ）
A．静置 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
【考点】混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作．
【分析】根据静置、吸附、过滤及蒸馏这几种净化操作的原理与作用来分析并作出选择．
【解答】解：A、静止：使不溶性杂质沉降并与水分层，从而除去其中的不溶性杂质；
B、吸附：利用木炭或活性炭的吸附作 ( http: / / www.21cnjy.com )用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面，从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等；
C、过滤：把液体与不溶于液体的固体分离，除去其中的不溶性杂质；
D、蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质．
故选D．
【点评】本题主要考查的是混合物的几种常见的分离方法：静置（沉淀）、吸附、过滤及蒸馏．
11．下列鉴别硬水和软水的方法，最简单的是（ ）
A．煮沸 B．加肥皂水 C．过滤 D．蒸馏
【考点】硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】根据物质的性质进行分析，硬水中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有较多的可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，硬水能与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫．
【解答】解：A、硬水中含有较多可溶的 ( http: / / www.21cnjy.com )钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，而软水不会在加热时出现沉淀，能鉴别二者，但操作复杂，所以错误．
B、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，且操作简便，所以正确．
C、过滤不能将溶解的钙、镁离子分离出来，也不能鉴别硬水和软水所以错误．
D、蒸馏主要是将两种非典不同的液体分离，不能鉴别硬水和软水，所以错误．
故选：B．
【点评】本题考查硬水和软水的概念及硬水、软水的鉴别方法，掌握硬水、软水的鉴别方法是解题的关键．
12．一瓶气体，经检验得知只含有一种元素，对该气体的叙述错误的（ ）
A．可能是一种单质 B．一定不是化合物
C．可能是一种混合物 D．可能是一种氧化物
【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】一瓶气体中只含有一种元素，并不 ( http: / / www.21cnjy.com )知该气体是纯净物还是混合物，若为纯净物时，该气体为单质；否则为混合物．化合物至少含有两种元素，据此分析判断
【解答】解：A、若为纯净物时，该气体为单质，但不一定是单质，若为氧气和臭氧的混合气体，则是混合物，故A说法正确；
B、化合物至少两种元素，但该气体只有一种元素，不可能是化合物，故B说法正确；
C、可能是混合物，如氧气和臭氧形成的混合物．故C说法正确；
D、一定不是氧化物，因为氧化物中含有两种元素，该物质只含有一种元素，故D说法错误．
故选：D．
【点评】本题是对单质等物质分类的考查，分析该物质是纯净物还是混合物是确定所属类别的关键．
13．下列现象与空气的水蒸气无关的是（ ）
A．酥脆的饼干放置在空气中变软
B．夏天打开冰箱时，冒白气
C．寒冷冬季，清晨的窗玻璃上出现冰花
D．放置在空气的石灰水表面出现一层白膜
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】A、酥脆的饼干放置在空气中变软是吸收了水分的原因；
B、夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”是空气中的水蒸气受冷液化；
C、冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”是空气中的水蒸气遇冷结冰现象；
D、石灰水露置于空气中在表面形成一层白膜与空气中的二氧化碳有关．
【解答】解：A、酥脆的饼干放置在空气中变软是吸收了水分而受潮；故A不正确；
B、夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”是空气中的水蒸气受冷凝结成小水珠；故B不正确；
C、冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”是空气中的水蒸气凝华成冰，故C不正确；
D、澄清的石灰水露置于空气中在表面形成一层白膜是氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳生成了不溶于水的碳酸钙的缘故，与水蒸气无关；故D正确．
故选：D．
【点评】本题是对一些物质在空气中的变化的考查，解题的关键是能对这些物质在空气中的变化要有明确的认识，属基础性知识考查题．
14．水是人类赖以生存的重要物质．下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水是取之不尽，用之不竭的
B．在水中加入明矾可将硬水变为软水
C．长期饮用蒸馏水对人体健康无益
D．雨水是天然的纯净物
【考点】水资源状况；硬水与软水；纯净物和混合物的判别．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据淡水资源紧缺且分布不均进行解答；
B、根据在水中加入明矾可促进水中悬浮杂质的沉降进行解答；
C、根据蒸馏水中缺少人体所需的微量元素和矿物质进行解答；
D、根据雨水中含有可溶性和难溶性杂质进行解答．
【解答】解：A、淡水资源紧缺且分布不均，水并不是取之不尽，用之不竭的，所以要节约用水，故A错误；
B、在水中加入明矾可促进水中悬浮杂质的沉降，但不能将硬水变为软水，故B错误；
C、蒸馏水中缺少人体所需的微量元素和矿物质，所以长期饮用蒸馏水对人体健康无益，故C正确；
D、雨水中含有可溶性和难溶性杂质，所以雨水属于混合物，故D错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，了解水资源的净化与节约用水的知识等即可正确解答本题．
15．小明同学对泥水进行过滤后发现液体仍然混浊，下列解释有误的是（ ）
A．仪器不洁净
B．液面超过的滤纸的边缘
C．滤纸破损
D．漏斗下端未靠在下面烧杯的内壁上
【考点】过滤的原理、方法及其应用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据仪器不干净、液面高 ( http: / / www.21cnjy.com )于滤纸边缘有一部分待过滤的物质从滤纸和漏斗的缝隙流下造成滤液浑浊，滤纸破损造成滤液浑浊，漏斗的下端尖嘴部位未紧靠烧杯内壁只会造成液体一滴一滴滴下不会造成滤液浑浊解答．
【解答】解：仪器不干净、液面高于滤纸边 ( http: / / www.21cnjy.com )缘有一部分待过滤的物质从滤纸和漏斗的缝隙流下造成滤液浑浊，滤纸破损造成滤液浑浊，漏斗的下端尖嘴部位未紧靠烧杯内壁只会造成液体一滴一滴滴下不会造成滤液浑浊，故答案选D．
【点评】过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；
一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，
三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．
16．交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【考点】化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；有关化学式的计算和推断．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零．
【解答】解：重铬酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，可以求出铬元素的化合价是+6．
故选：D．
【点评】解答本题要理解在单质中元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．
17．下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（ ）
A．Zn B．H2 C．2NO D．MgCl2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．
【解答】解：A、Zn宏观上表示锌、锌是由锌元素组成的，微观上表示1个锌原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
B、H2宏观上表示氢气、氢气是由氢元素组成的，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
C、2NO表示2个一氧化氮分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．
D、MgCl2宏观上表示氯化镁、氯化镁是由镁元素和氯元素组成的，微观上表示1个氯化镁分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
故选C．
【点评】化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义．
18．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．
【专题】微观粒子模拟图型．
【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因 ( http: / / www.21cnjy.com )此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子．
【解答】解：A、图中三个分子 ( http: / / www.21cnjy.com )构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同和原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故A正确；
B、图中四个分子构成相同，为同种物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故B不正确；
C、图中五个分子构成不同，为两种物质的分子，该图所示物质为混合物；故C不正确；
D、图中四个分子构成相同，为同种物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故D不正确；
故选：A．
【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为 ( http: / / www.21cnjy.com )同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子．
19．我国科学家发现用含硒（Se）的化合物亚 ( http: / / www.21cnjy.com )硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为﹣2价，则亚硒酸钠的化学式为（ ）
A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，根据是否等于0判断正确选项．
【解答】解：根据化学式中各元素的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价代数和为零的原则，把三种元素的化合价代入公式中，等于零的即正确；根据题意可知：亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为﹣2价，钠显+1价，则：
A、（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3=0，故A对；
B、（+1）×2+（+4）+（﹣2）×4=﹣2，故B错；
C、+1+（+4）+（﹣2）×2=+1，故C错；
D、（+1）×2+（+4）+（﹣2）×2=+2，故D错．
故选：A．
【点评】做此类题时要注意各元素的化合价需乘以各元素右下角的原子个数．
20．下列五种物质中均含有碘元素，它们 ( http: / / www.21cnjy.com )按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4．则根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．AgI B．KIO3 C．I2O4 D．I2O5
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中碘元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可．
【解答】解：根据化合价的原则（在化合物中 ( http: / / www.21cnjy.com )正、负化合价的代数和为零），已知钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：KI中碘元素的化合价为﹣1价；I2属于单质，碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间．
A、AgI中碘元素的化合价为：﹣1价，不这种排列规律．
B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律．
C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律．
D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
二、填空
21．用文字或化学符号表示．
钠元素 Na ，三个钾原子 3K ( http: / / www.21cnjy.com )，两个氧分子 2O2 4个硫酸根离子 4SO42﹣ ，﹣2价的硫元素 氢氧化钠 NaOH ，食盐（氯化钠） NaCl ，氧化钙 CaO ，硫化锌 ZnS ，MnO2 二氧化锰 AgCl 氯化银 ，K2MnO4 锰酸钾 ，2个氢原子 2H ，3个氢分子 3H2 ，2个钙离子 2Ca2+ ，硝酸根离子 NO3﹣ ，铵根离子 NH4+ ，2个氢氧根离子 2OH﹣ ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的知识进行分析，在化 ( http: / / www.21cnjy.com )学式前面加上数字表示分子的个数，在元素符号前面加上数字表示原子的个数，在离子前面加上数字表示离子的个数，化合价书写在元素符号的正上方，据此解答．
【解答】解：钠元素用钠的元素符号表示，故填：Na；
在钾元素符号的前面加上数字3表示3个钾原子，故填：3K；
在氧气化学式的前面加上数字2表示两个氧分子，故填：2O2；
在硫酸根离子的前面加上数字4表示4个硫酸根离子，故填：4SO42﹣；
化合价书写在元素符号的正上方，符号在前，数字在后，故填：；
氢氧化钠的化学式为NaOH，故填：NaOH；
氯化钠的化学式为NaCl，故填：NaCl；
氧化钙的化学式为CaO，故填：CaO；
硫化锌的化学式为ZnS，故填：ZnS；
MnO2读作二氧化锰，故填：二氧化锰；
AgCl读作氯化银，故填：氯化银；
K2MnO4 读作锰酸钾，故填：锰酸钾；
在氢元素符号前面加上数字2表示两个氢原子，故填：2H；
在氢气化学式前加上数字3表示三个氢分子，故填：3H2；
在钙离子前面加上数字2表示两个钙离子，故填：2Ca2+；
硝酸根离子带有一个单位的负电荷，故填：NO3﹣；
铵根离子带有一个单位的正电荷，故填：NH4+；
在氢氧根离子的前面加上数字2表示两个氢氧根离子，故填：2OH﹣．
【点评】本题考查了化学用语，完成此题，可以依据已有的知识进行．
22．指出下列符号中“2”的意义．
（1）2Ca 钙原子的个数为2 ，
（2）Mg2+ 一个镁离子带有两个单位的正电荷 ，
（3）2H2CO3 前一个“2”表示碳酸分子的个数为2；后一个“2”表示1个碳酸分子中含有2个氢原子
（4）CO2 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
（3）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
【解答】解：（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Ca中的“2”表示钙原子的个数为2．
（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．
（3）标在分子符号前面的数字表示分子的 ( http: / / www.21cnjy.com )个数，2H2CO3中的前一个“2”表示碳酸分子的个数为2；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，后一个“2”表示1个碳酸分子中含有2个氢原子．
（4）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，CO2中的“2”表示表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
故答案为：（1）钙原子的个数 ( http: / / www.21cnjy.com )为2；（2）一个镁离子带有两个单位的正电荷；（3）前一个“2”表示碳酸分子的个数为2；后一个“2”表示1个碳酸分子中含有2个氢原子；（4）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
23．科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你填写构成下列物质的具体粒子的名称．
（1）体温计中的汞是由 汞原子 构成的．
（2）植物光合作用产生的氧气是由 氧分子 构成的．
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 钠离子和氯离子 构成的．
【考点】物质的构成和含量分析．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据金属、大多数固 ( http: / / www.21cnjy.com )态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．
【解答】解：（1）汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的．
（2）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的．
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故答案为：（1）汞原子；（2）氧分子；（3）钠离子和氯离子．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
24．现有①铁屑；②液态空气；③自来水；④ ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化硫；⑤过氧化氢；⑥混浊的泥水；⑦红磷；⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体，其中属于单质的是 ①⑦ （填序号，下同），属于化合物的是 ④⑤ ，属于氧化物的是 ④⑤ ，属于混合物的是 ②③⑥⑧ ．
【考点】纯净物和混合物的概念；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】此题考查混合物、单质、化合物、氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )的判别．由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的是氧化物．
【解答】解：①铁屑、⑦红磷，都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
④二氧化硫、⑤过氧化氢都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
④二氧化硫、⑤过氧化氢都是由两种元素组成的化合物，而且其中一种是氧元素，属于氧化物；
②液态空气、③自来水、⑥混浊的泥水、⑧氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体都是由多种物质混合而成的，属于混合物．
故答案为：①⑦；④⑤；④⑤；②③⑥⑧
【点评】此题考查混合物、单质、化合物、氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )的判别．要判别以上物质，首先要明确它们的定义，其次要清楚它们的包含关系：物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，而氧化物又包括在化合物中．
25．含有较多可溶性钙和镁的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物的水叫 硬水 ，不含或含有较少可溶性钙和镁的化合物的水叫 软水 ，区别这两种水可用 肥皂水 ，如果泡沫多，浮渣少，则是 软水 ，在生活中可用 煮沸 的方法将硬水软化．
【考点】硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】硬水是指含钙镁化合物较多的水，软水含钙镁化合物较少，软硬水的区分属于课本识记内容．
【解答】解：含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含有较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水；
软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，软水遇到肥皂水产生很多泡沫；生活中常用煮沸的方法将硬水软化．
故答案为：硬水；软水；肥皂水；软水；煮沸．
【点评】本题属于基础题，也很简单，结合生活常识识记即可．
26．2003年10月16日，我 ( http: / / www.21cnjy.com )国自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回．运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）．偏二甲肼相对分子质量是 60 ，各元素的质量比是 6：2：7 ．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据偏二甲肼的化学式C2H8N2可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，其相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）；
偏二甲肼中各元素的质量比C：H：N=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）．
【解答】解：根据偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，其相对分子质量=12×2+8+14×2=60；
偏二甲肼中各元素的质量比C：H：N=（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7．
故答案为：60；6：2：7．
【点评】本题是有关化学式的简单计算．要注意解题的格式．计算元素的质量比时要写清元素的顺序，如C：H：N．
27．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．
试回答：
（1）写出标号仪器的名称：a 铁架台 ，b 漏斗 ，c 烧杯 ．
（2）该图中存在的三处明显错误是：
① 没有用玻璃棒引流 ；
② 液面高于滤纸边缘 ；
③ 漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁 ．
（3）该同学发现过滤后的滤液仍然浑浊，则可能的原因是：
① 滤纸可能破损 ；
② 液面可能高于滤纸边缘 ．
【考点】过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用．
【专题】物质的分离和提纯；常见仪器及化学实验基本操作；简单实验方案的设计与评价．
【分析】过滤时要注意一贴、二低、三靠．
一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．
二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．
三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．
【解答】解：（1）a是铁架台，b是漏斗，c是烧杯．故填：铁架台；漏斗；烧杯．
（2）该图中存在的三处明显错误是：
①没有用玻璃棒引流；
②液面高于滤纸边缘；
③漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁．
故填：没有用玻璃棒引流；液面高于滤纸边缘；漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁．
（3）过滤后的滤液仍然浑浊，则可能的原因是：
①滤纸可能破损；
②液面可能高于滤纸边缘．
故填：滤纸可能破损；液面可能高于滤纸边缘．
【点评】本题主要考查仪器的名称、过滤等方面的知识，解答时要充分理解过滤时的操作方法．
28．黄曲霉素AFTB（化学式是C17 ( http: / / www.21cnjy.com )H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌．
（1）黄曲霉素AFTB由 三 种元素组成．
（2）一个黄曲霉素AFTB分子中共 35 个原子．
（3）黄曲霉素AFTB的相对分子质量是 312 ．
（4）黄曲霉素AFTB分子中氧元素的质量分数是 30.8% ．（精确到0.1%）
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据黄曲霉素AFTB化学式的含义进行分析解答．
（2）根据黄曲霉素AFTB化学式的含义进行分析解答．
（3）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（4）根据物质中某元素的质量分数=×100%来分析．
【解答】解：（1）黄曲霉素AFTB（C17H12O6）由C，H，O 三种元素组成，故答案为：三；
（2）化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，黄曲霉素 C17H12O6原子个数为：17+12+6=35，故答案为：35；
（3）相对分子的质量为组成分子的各 ( http: / / www.21cnjy.com )原子的质量之和，黄曲霉素C17H12O6的相对分子质量是：12×17+1×12+16×6=312，故答案为：312；
（4）根据物质中氧元素的质量分数 ( http: / / www.21cnjy.com )=×100%，物质中氧元素的质量分数=16×6÷312×100%=30.769%≈30.8%，故答案为：30.8%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
三、计算题
29．市售尿素中，主要成分甲酰胺[化学式为：CO（NH2）2]含量在96%以上为达标一级产品．请回答：
（1）甲酰胺中氢、氧、氮三种元素质量比为 1：4：7 ．
（2）甲酰胺中，氮元素的质量分数为 46.7%
（3）经测定，某块农田需补充氮元素93.4Kg，请计算需要施用这种尿素多少千克？（注：第（2）、（3）题结果保留一位小数）
（解答本题需要用到的相对原子质量H﹣1，C﹣12，N﹣14，O﹣16．）
【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（3）由题意，经测定，某块农田需补充氮元素93.4Kg，据此由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）甲酰胺中氢、氧、氮三种元素质量比为（1×2×2）：16：（14×2）=1：4：7．
（2）甲酰胺中，氮元素的质量分数为100%≈46.7%．
（3）某块农田需补充氮元素93.4Kg，需要施用这种尿素的质量为93.4Kg÷46.7%=200kg．
故答案为：（1）1：4：7；（2）46.7%；（3）200．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
2016年2月9日
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