酸碱盐实验探究练习强化
一、有关酸和碱性质的探究实验
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变________ 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈__________________
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
【答案】酸、中；红；酸性或者中性；OH- 氯化铜 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
有气泡产生 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有氢氧化钠
小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是_______________________________________________________。
小妮设计了另一个实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
__________________________________________________________ _______________________ 无色溶液中确实含有氢氧化钠
我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是 _______________________________。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是____________________ __ ______。
【答案】碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）； 取少量样品于试管中，加入过量CaCl2的溶液，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液； 产生白色沉淀，滤液变红； 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠； 排除了碳酸钠溶液的干扰
为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因是： 。
（2）小明同学认为实验（1）不足以说明CO2和NaOH确实发生了化学反应，该同学质疑的依据是： 。
（3）在原实验的基础上，请小明选用不同类别的试剂设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
实验内容 实验现象 实验结论
向实验（1）的溶液中加入______________ ____________________________ 溶液中含有 ，CO2和NaOH确实发生了化学反应
【答案】（1）（1）试管内液面上升【或（2）塑料瓶变瘪或（3）气球胀大或（4）水倒流到锥形瓶或（5）形成红色喷泉】。原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使容器内气体减少，从而形成内外压强差
（2）氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，也会使容器内压强减少
（3）足量的稀盐酸；有气泡产生；Na2CO3
请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出
________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过
一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再
次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图C所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是___________________________________________。
【答案】（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃；
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）混合气体在B中易被点燃，发生爆炸； 堵住试管囗，靠近火焰点火；尖锐的爆鸣声；H2，硫酸。
二、中和反应探究
在化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题。
【活动与探究】
（1）欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误： ；
（2）迎迎同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应。你认为迎迎同学得出的结论是否正确 。
（3）妮妮同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴人稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
【反思与评价】
（1）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应"的结论是否正确，应选择的试剂是： 。
（2）根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是： 。
【拓展与应用】请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用： 。
【答案】
【活动与探究】 （1）将胶头滴管伸入试管中滴加（2）不正确（3）氢气化纳溶液部分变质，溶波中有少量的碳酸钠。
【反思与评价】（1）紫色石蕊试液（2）规范基本操作；滴加药品的先后顺序；控制滴加药品的速度，不可直接倾倒药品（答案顺序可颠倒）
【拓展与应用】用熟石灰改良土壤
物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______________________________。
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______________。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法__________，②观察到的现象 。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号 盐酸 NaOH溶液 Δt/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x = 。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据_______________
___________________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
【答案】方案一：（1）将pH试纸放在洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少许待测液涂在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2）排除是因为加入盐酸使溶液变稀而导致pH减小的因素；
方案二：（1）防止溶液中溶入氧气或除去溶液中的氧气。（2）碱；无关；（3）取稀的氢氧化钠溶液溶液滴入酚酞，观察到红色不再消失；
方案三：（1）7；（2）U形管左侧液面降低；
三、氢氧化钠变质的探究
端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，这瓶NaOH溶液一定变质了，原因是（用化学方程式表示）： 。
由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质，溶液中的溶质是 。
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤 现象及反应的化学方程式 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 _____________________ NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：__________________
____________________________________________________________。
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH） 2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号），原因是： 。
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代，发生反应的化学方程式是 ，观察到的现象是 。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【提出猜想】 NaOH、Na2CO3 NaOH溶液全部变质。
【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红色，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 产生白色沉淀，酚酞试液不变色
【实验反思】（1）③④。氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对实验有干扰（2）硫酸铜溶液；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）↓；蓝色絮状沉淀。
【拓展应用】密封保存。
同学们知道氢氧化钠容易变质，现对一瓶氢氧化钠溶液进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否已经变质
【试验设计】四位同学分别取等量的溶液于试管中。
甲同学：向其中滴加几滴酚酞试液观察现象
乙同学：向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，得出结论：氢氧化钠溶液没有变质
丙同学：向其中加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出结论：氢氧化钠溶液已经变质
丁同学：向其中滴加几滴氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，得出结论：氢氧化钠溶液已经变质。
丁同学实验中反应的化学方程式是 。
【实验结论】通过四名同学的实验可以说明此氢氧化钠溶液 变质。
【交流与评价】
（1）甲同学实验中观察到的现象是 ；依据此现象能否得到正确结论，请进行评价 。
（2）对乙、丙两名同学选用同种试剂进行的实验，却得到相反的结论，进行评价，并谈谈你的理由___
_________________________________________________________________。
【答案】【试验设计】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【实验结论】部分
【交流与评价】（1）溶液变为红色 不能，氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性溶液，都能使酚酞变红
（2）乙不正确，丙正确；加入盐酸溶液较少时，盐酸先和氢氧化钠反应，不会与碳酸钠反应有气体产生，无法检验氢氧化钠是否变质。
四、氧化钙、氢氧化钙变质探究
为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。
（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：__________________________________________________。
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。
方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
以上三种方案中，你认为不合理的是_______（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是_______________________________________________________ 。
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。
【答案】（1）Ca(OH)2溶液显性CaCO3难溶于水；
（2）1、Ⅲ，方案1：若样品为混合物，滴加稀盐酸也会产生气泡，因此无法确定该粉未就是CaCO3；方案Ⅲ：Ca(OH)2微溶于水，加水振荡也会看到不溶物，滴入酚酞也能变红，因此也无法确定该粉末就是混合物；（3）取样品少许，充分溶解于水中，过滤，往津波中入酚酞试液，酚酞试波变红色，证明有氢氧化钙，再往过津后国体中滴加稀盐酸，产生气泡，证明有碳酸钙。
据报道：三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤。
（1）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因____________________________________。
（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了。请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究。
①猜想：这袋干燥剂可能含有：CaO、Ca（OH）2、___________（写化学式）。
②设计实验并验证，请将以下内容补充完整：
实验仪器：胶头滴管、_____________。
实验药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。
实验内容（所需实验用品从上述仪器、药品中选择）：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取样品放入_________中，加适量的________，振荡、静置，向溶液中滴加酚酞试液。 溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变________。 溶液中的溶质是氢氧化钙。
将Ⅰ中上层液体倾出，向剩余固体中滴加_________。 有气泡产生。 _______________________。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
③结论：这袋干燥剂一定含有___________________。
【答案】（1）生石灰溶于水会放出大量的热，同时得到的氢氧化钙有腐蚀性；
（2）①CaCO3 ②试管 蒸馏水 红色 稀盐酸 固体中有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③CaCO3
期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色②有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①____________ _____________
②____________
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。
【答案】（3）①液变为红色、②无气泡产生（或无现象）；氢氧化钙没有变质
（4）①熟石灰（或消石灰） 酸 ②二氧化碳 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 密封
五、多个反应后溶液中溶质成分的探究
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
（2）【实验】如下图所示：
（3）【判断】
a.若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）a．不成立。b．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3，不成立c．部分变质
（4）密封，引流（或导流），防止溶液外溅。
某活动小组的同学查阅，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH）2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_______________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
【答案】（1）甲；滤液中一定存在氢氧化钠；碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不共存；
（2）有白色沉淀生成；
（3）加入少量的盐酸，会先与氢氧化钠反应，因此未观察到有气泡生成；
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）若甲实验中溶液由红色变成无色，则说明 ；
（2）乙实验中可观察到的现象是 。反应方程式为 ；
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小雪认为：只有碳酸钠 小博认为：只有氢氧化钙 小濛认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。（写一种猜想）
【实验设计】小博和小濛分别设计了如下实验来证明自己的猜想：
实验内容 实验现象 得出结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色。 小博认为自己的猜想正确。
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色。 小濛认为自己的猜想正确。
【交流评价】请你评价小博和小濛由实验现象得出的结论：
。
【答案】（1）溶液中已没有氢氧根离子
（2）气球变大； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【交流讨论】氯化钠；氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙；
【交流评价】小濛正确 小博错误，有可能是氢氧化钙和氢氧化钠的混合物，也是同样的现象
六、根据未知物质的信息进行探究
某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
猜想 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水 _____________________ 猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究 ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 木条复燃 生成物有________
②往①试管内的溶液中滴加__________________ _____________________ 生成物有氢氧化钠
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计右图所示的装置继续实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 木条复燃 CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：___________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生石灰水变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。
【答案】有气泡产生 氧气 无色酚酞试液（合理即可） 酚酞试液变红（与操作对应）
【继续探究】2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑；
【交流与比较】反应在常温下进行，反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体
小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！
【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是： 。
【实验探究Ⅰ】
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】请你完成以下实验报告。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。 火焰呈黄色 固体中含有Na+。
② 将该固体置于足量蒸馏水中。 固体全部溶解。 固体可溶于水。
③ 取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。 溶液变蓝。 溶液为碱性。
④ （此格不必填写）
实验结论：小云认为该白色固体为 。
【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。
【答案】【得出结论】酒精的熔点为-114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态；
【实验探究Ⅱ】取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液；有白色沉淀生成，溶液变红；碳酸钠和氢氧化钠
【联想与解释】玻璃导管的成分中可能含有钠离子
a
b
CO2
过氧化钠
第1页酸碱盐实验探究练习强化
一、有关酸和碱性质的探究实验
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变________ 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈__________________
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 无色溶液中含有氢氧化钠
小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是_______________________________________________________。
小妮设计了另一个实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
__________________________________________________________ _______________________ 无色溶液中确实含有氢氧化钠
我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是 _______________________________。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是____________________ __ ______。
为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因是： 。
（2）小明同学认为实验（1）不足以说明CO2和NaOH确实发生了化学反应，该同学质疑的依据是： 。
（3）在原实验的基础上，请小明选用不同类别的试剂设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
实验内容 实验现象 实验结论
向实验（1）的溶液中加入______________ ____________________________ 溶液中含有 ，CO2和NaOH确实发生了化学反应
请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出
________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过
一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再
次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图C所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是___________________________________________。
二、中和反应探究
在化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题。
【活动与探究】
（1）欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误： ；
（2）迎迎同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应。你认为迎迎同学得出的结论是否正确 。
（3）妮妮同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴人稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助她分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
【反思与评价】
（1）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应"的结论是否正确，应选择的试剂是： 。
（2）根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是： 。
【拓展与应用】请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用： 。
物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______________________________。
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______________。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法__________，②观察到的现象 。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号 盐酸 NaOH溶液 Δt/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x = 。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据_______________
___________________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
三、氢氧化钠变质的探究
端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，这瓶NaOH溶液一定变质了，原因是（用化学方程式表示）： 。
由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质，溶液中的溶质是 。
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤 现象及反应的化学方程式 结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 _____________________ NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：__________________
____________________________________________________________。
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH） 2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号），原因是： 。
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代，发生反应的化学方程式是 ，观察到的现象是 。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
同学们知道氢氧化钠容易变质，现对一瓶氢氧化钠溶液进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否已经变质
【试验设计】四位同学分别取等量的溶液于试管中。
甲同学：向其中滴加几滴酚酞试液观察现象
乙同学：向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，得出结论：氢氧化钠溶液没有变质
丙同学：向其中加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出结论：氢氧化钠溶液已经变质
丁同学：向其中滴加几滴氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，得出结论：氢氧化钠溶液已经变质。
丁同学实验中反应的化学方程式是 。
【实验结论】通过四名同学的实验可以说明此氢氧化钠溶液 变质。
【交流与评价】
（1）甲同学实验中观察到的现象是 ；依据此现象能否得到正确结论，请进行评价 。
（2）对乙、丙两名同学选用同种试剂进行的实验，却得到相反的结论，进行评价，并谈谈你的理由___
_________________________________________________________________。
四、氧化钙、氢氧化钙变质探究
为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。
（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：__________________________________________________。
（2）同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。
方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。
方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
以上三种方案中，你认为不合理的是_______（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是_______________________________________________________ 。
（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。
据报道：三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤。
（1）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因____________________________________。
（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了。请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究。
①猜想：这袋干燥剂可能含有：CaO、Ca（OH）2、___________（写化学式）。
②设计实验并验证，请将以下内容补充完整：
实验仪器：胶头滴管、_____________。
实验药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。
实验内容（所需实验用品从上述仪器、药品中选择）：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取样品放入_________中，加适量的________，振荡、静置，向溶液中滴加酚酞试液。 溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变________。 溶液中的溶质是氢氧化钙。
将Ⅰ中上层液体倾出，向剩余固体中滴加_________。 有气泡产生。 _______________________。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
③结论：这袋干燥剂一定含有___________________。
期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①滤液不变色②有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①____________ _____________
②____________
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是： ，因此氢氧化钙应 保存。
五、多个反应后溶液中溶质成分的探究
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
（2）【实验】如下图所示：
（3）【判断】
a.若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。
某活动小组的同学查阅，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH）2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_______________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）若甲实验中溶液由红色变成无色，则说明 ；
（2）乙实验中可观察到的现象是 。反应方程式为 ；
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小雪认为：只有碳酸钠 小博认为：只有氢氧化钙 小濛认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。（写一种猜想）
【实验设计】小博和小濛分别设计了如下实验来证明自己的猜想：
实验内容 实验现象 得出结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色。 小博认为自己的猜想正确。
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 有白色沉淀，溶液呈红色。 小濛认为自己的猜想正确。
【交流评价】请你评价小博和小濛由实验现象得出的结论：
。
六、根据未知物质的信息进行探究
某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
猜想 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水 _____________________ 猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究 ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 木条复燃 生成物有________
②往①试管内的溶液中滴加__________________ _____________________ 生成物有氢氧化钠
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计右图所示的装置继续实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 木条复燃 CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：___________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生石灰水变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：___________________、_______________________。
小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！
【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是： 。
【实验探究Ⅰ】取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】请你完成以下实验报告。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。 火焰呈黄色 固体中含有Na+。
② 将该固体置于足量蒸馏水中。 固体全部溶解。 固体可溶于水。
③ 取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。 溶液变蓝。 溶液为碱性。
④ （此格不必填写）
实验结论：小云认为该白色固体为 。
【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。
a
b
CO2
过氧化钠
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