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2024年德阳市中考化学试卷
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，化学 60分。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-137
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共 16 小题,每小题3分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 人类社会的发展离不开能源。下列能源开发利用过程中通过化学变化实现化学能转变成电能的是
A. 水力发电 B. 风力发电 C. 燃料电池发电 D. 太阳能发电
【答案】C
【解析】
【详解】A、水力发电是水能转化为电能。A不符合题意；
B、风力发电是风能转化为电能。B不符合题意；
C、燃料电池发电是由于发生化学变化而使化学能转化为电能。C符合题意；
D、太阳能发电是太阳能转化为电能。D不符合题意。
综上所述：选择C。
2. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气温室效应加剧,修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是
A. 大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高
B. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止
C. CO2被绿色植物光合作用吸收,CO2分子变成了其他分子
D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，化石燃料燃烧产生CO2气体，导致空气中二氧化碳含量升高，A项正确；
B、将CO2压入地下封存时CO2分子间的间隔会变小，但不会停止运动，B项错误；
C、绿色植物光合作用是将CO2在一定条件下转化为 O2，CO2分子变成了其他分子，C项正确；
D、CO2溶于水属于物理变化，与水发生反应生成碳酸属于化学变化，D项正确；
故选：B。
3. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A. 微粒“R”的化学式为CO2
B. 反应前后，原子和分子数目均保持不变
C. 参加反应的与的质量之比为1:2
D. 天然气是不可再生的化石燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，故A正确；
B、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，故B正确；
C、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，故C错误；
D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，故D正确；
故选C；
4. 在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是
A. 通电过程中，观察到 b 中液面下降
B. a和c中收集气体的方法均为排水法
C. 可用带火星的木条检验 a 中的气体
D. 通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水实验 水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，A项错误；
B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，B项正确；
C、电解水实验中，与正极一端相连的a中产生的是O2，O2具有助燃性，可用带火星的木条检验，C项正确；
D、水在通电条件下生成H2和O2，依据化学反应前后元素种类不变可确定水由氢、氧元素组成，D项正确。
故选A。
5. 尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是
A. 尿素的相对分子质量是60
B. 尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1
C. 尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
D. 尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿
【答案】B
【解析】
【详解】A、尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60，故A说法正确；
B、尿素中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故B说法错误；
C、尿素中氮元素的质量分数约为，故C说法正确；
D、尿素属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故D说法正确；
故选：B。
6. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D. 冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
【答案】D
【解析】
【详解】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误；
B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误；
C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误；
D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。
故选B。
7. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D. 反应结束后Zn一定有剩余
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；
B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；
C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；
D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；
故选A。
8. 向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg。下列结论正确的是
A. 生成沉淀233 g B. 可以确定m的值
C. w1%=20.8% D. w2%≈42. 06%
【答案】D
【解析】
【分析】向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，说明加入硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相同，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参与反应的氯化钡质量为y，
已知加入mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液，则，但是这个等式并不能直接求出m的值，因为不知道x（即硫酸溶液的质量，也等于硫酸钡沉淀的质量）的具体值。
【详解】A、由分析可知，由于不能直接求出m的值，所以也不能确定生成的硫酸钡沉淀就是233g，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，不能直接求出m的值，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，，则，由于不知道x和m的具体值，所以不能直接得出的结论，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，则硫酸溶液中硫酸的质量为，
则，解得，说法正确，符合题意。
故选：D。
二、非选择题（本题共5个小题，第17至20题每空2分，第21题4分，共36分）
9. 化学就在我们身边。回答下列问题：
（1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是________（填标号）。
a．易溶于水 b．难溶于水 c.能与水反应 d．有毒性
（2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 ________（用化学方程式表达）。
（3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是________ .
【答案】（1）b （2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，故二氧化硅应难溶于才能起到摩擦的作用，由于牙膏是日用品不应有毒性，故选：b；
【小问2详解】
CaO作干燥剂是因为CaO可以和水反应，CaO和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；
【小问3详解】
由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可推断草木灰中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰的主要成分是一种含钾的盐，由此可推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾或碳酸氢钾，故填：碳酸钾（碳酸氢钾或K2CO3或KHCO3）。
10. 金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为 _________.
（2）中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为 _______ 。
（3）“高温”发生反应所属的化学反应类型是______（填标号）。
a．化合反应 b．分解反应
c．置换反应 d．复分解反应
【答案】（1）
（2）+6价 （3）c
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知，“灼烧”时，发生的反应为MoS2与氧气在灼烧条件下反应生成MoO3和二氧化硫，化学方程式为；
【小问2详解】
（NH4)2MoO4中铵根的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为+6价；
【小问3详解】
由流程图可知，“高温”时发生的反应为MoO3与氢气在高温条件下反应生成钼和水，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：c。
11. 常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。
回答下列问题：
（1）红色粉末状固体A的化学式为 ______。
（2）C的溶液中含有的金属阳离子是 ______ （填离子符号）。
（3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 __________。
（4）C与D反应的化学方程式为 _________ 。
【答案】（1）Fe2O3
（2）Cu2+ （3）产生大量气泡，固体逐渐消失
（4）
【解析】
【分析】转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，说明C是可溶性铜盐溶液，例如硫酸铜，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，D是一种常见的碱，C能和D反应，E为海水"制碱"的重要产品，则E为碳酸钠，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3；
【小问2详解】
C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+；
【小问3详解】
固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失；
【小问4详解】
C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。
12. 化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。
I．根据图1回答下列问题：
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称：______ 。
（2）实验室制取CO2的装置可选择 ______（填标号）来组装，发生装置中反应的化学方程式为_______。
II．根据图2回答下列问题：
（3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是_______（用化学方程式表达）。
（4）加湿过滤仓中H2O作用有 ____（填标号）。
a．吸收杂质提纯O2
b．观察O2产生的速率
c．加快O2的生成
d．保证供给O2的湿度需求
（5）调节供氧流速可以 ________（填具体操作）。
【答案】（1）铁架台##酒精灯##导气管##试管
（2） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）abd （5）向下推动注射器的快慢
【解析】
小问1详解】
由图可知，装置A的仪器有铁架台、酒精灯、导气管和试管，故填：铁架台或酒精灯或导气管或试管；
【小问2详解】
实验室制取CO2属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳的密度空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
【小问4详解】
a．加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，故选项符合题意；
b．可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，故选项符合题意；
c．加湿过滤仓中的H2O不能加快生成氧气的速率，故选项不符合题意；
d．加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，故选项符合题意；
故选abd；
【小问5详解】
可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速，故填：向下推动注射器的快慢。
13. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？
【答案】解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为。
解得：=400kg。
答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。
【解析】
【详解】详见答案.
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2024年德阳市中考化学试卷
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，化学 60分。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-137
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共 16 小题,每小题3分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 人类社会的发展离不开能源。下列能源开发利用过程中通过化学变化实现化学能转变成电能的是
A. 水力发电 B. 风力发电 C. 燃料电池发电 D. 太阳能发电
2. 大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气温室效应加剧,修复大气中 CO2，含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是
A. 大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高
B. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止
C. CO2被绿色植物光合作用吸收,CO2分子变成了其他分子
D. 江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化
3. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A. 微粒“R”的化学式为CO2
B. 反应前后，原子和分子数目均保持不变
C. 参加反应的与的质量之比为1:2
D. 天然气是不可再生的化石燃料
4. 在水电解器的玻璃管中注满水,接通直流电源一段时间后的情况如图所示。下列叙述错误的是
A 通电过程中，观察到 b 中液面下降
B. a和c中收集气体的方法均为排水法
C. 可用带火星的木条检验 a 中的气体
D. 通过水通电生成的两种物质可以确定水由氢、氧元素组成
5. 尿素是一种优良氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是
A. 尿素的相对分子质量是60
B. 尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1
C. 尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
D. 尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿
6. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D. 冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
7. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D. 反应结束后Zn一定有剩余
8. 向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg。下列结论正确的是
A. 生成沉淀233 g B. 可以确定m的值
C. w1%=20.8% D. w2%≈42. 06%
二、非选择题（本题共5个小题，第17至20题每空2分，第21题4分，共36分）
9. 化学就在我们身边。回答下列问题：
（1）牙膏是常见的日用化学品，二氧化硅（SiO2）是牙膏中常用的摩擦剂之一，推测二氧化硅的性质，描述正确的是________（填标号）。
a．易溶于水 b．难溶于水 c能与水反应 d．有毒性
（2）某些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，袋内物质的主要成分是CaO。CaO作干燥剂的原理是 ________（用化学方程式表达）。
（3）草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，过滤，向滤液中加入稀盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是________ .
10. 金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为 _________.
（2）中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为 _______ 。
（3）“高温”发生反应所属的化学反应类型是______（填标号）。
a．化合反应 b．分解反应
c．置换反应 d．复分解反应
11. 常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。
回答下列问题：
（1）红色粉末状固体A的化学式为 ______。
（2）C的溶液中含有的金属阳离子是 ______ （填离子符号）。
（3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 __________。
（4）C与D反应化学方程式为 _________ 。
12. 化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。
I．根据图1回答下列问题：
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称：______ 。
（2）实验室制取CO2装置可选择 ______（填标号）来组装，发生装置中反应的化学方程式为_______。
II．根据图2回答下列问题：
（3）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生O2的化学反应原理是_______（用化学方程式表达）。
（4）加湿过滤仓中H2O的作用有 ____（填标号）。
a．吸收杂质提纯O2
b．观察O2产生的速率
c．加快O2的生成
d．保证供给O2的湿度需求
（5）调节供氧流速可以 ________（填具体操作）。
13. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少
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