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【领航金卷】2024年浙教版科学九上第一章单元过关测试卷
参 考 答 案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D C D B B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D D D
二、填空题（每空2分，共40分）
16．（1）⑤ （2）③ （3）②
17．（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水/H++OH-=H2O
（2）H+
（3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH。
18．（1）紫色石蕊试液
（2）由红色变成无色
（3）2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
19．（1）① （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O/ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
20．（1）A （2）除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2
21．（1）CO2 （2）过滤 （3）CaCO3、BaCl2、NaOH
22．（1）BaCO3、BaSO4
（2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
（3）Na+、Cl-、SO42-
（4）硝酸银溶液
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．（1）CO2
（2）D
（3）有部分CO2残留在BC装置中，使测量的碳酸钠含量减少
24．（1）在锥形瓶A中加适量水，没过导气管下端口，关闭活塞①②，关闭 K1，打开 K2，用手捂住锥形瓶B，观察到导气管口处有气泡冒出，则装置B的气密性良好。
（2）起到搅拌的作用，使氢氧化钙与稀盐酸充分反应。
（3）打开K2后，A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀。
25．（1）Ⅱ
（2）溶液中含有氢氧化钠，少量的稀硫酸先和氢氧化钠反应，并且是稀硫酸不足或恰好完全反应。
（3）AD
（4）玻璃棒、漏斗
26．（1）溶液由红色变成无色 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（2）①AC ②b
（3）因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应。
27．（1）钾肥
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收
（3）小科和小云的方案优点分别是操作简单、实验结果更准确
（4）硫酸钾/K2SO4 把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液
四、综合题（第28题6分，第29题4分，第30、31题8分，第32题9分，共35分）
28．（1）Na2CO3 ··2分
（2）还有少量碳酸氢钠溶于水 ··2分
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ··2分
29．当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小（2分），在大气压作用下，烧杯中的水流入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，（2分）因此看到了美丽的红色喷泉。
30．（1）增大接触面积，使反应更充分。 ··2分
（2）解：由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=183.0g 181.9g=1.1g，（1分）
（2分）
= x=2.1g
每片药片中碳酸氢钠的质量分数=×100%=70% （1分）
（3）碳酸氢钠更容易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强。 ··2分
31．（1）有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ··2分
（2）解：分析图像可知，和CuSO4反应的NaOH溶液的质量＝120g－80g＝40g
其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g（1分）
（2分）
= x＝16g
混合溶液中CuSO4的质量分数=×100%=16%（1分）
（3）左 ··2分
32．（1）9 ··2分
（2）设：固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
（2分）
x=10.6g y=11.7g （1分）
固体混合物中碳酸钠的质量分数为。（1分）
（3）固体混合物中氯化钠的质量为13g-10.6g=2.4g，生成的氯化钠的质量为11.7g，故最终氯化钠的质量为2.4g+11.7g-14.1g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则生成1g沉淀所需氯化钙溶液的质量为5g，故恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量15g×3+5g=50g。氣化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的曲线如图：
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【领航金卷】2024年浙教版科学九上第一章单元过关测试卷
试 题 卷
学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________
注意事项：
1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分160分，考试用时120分钟。
2.考试范围：第一章全部内容。
3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试题卷”上无效。
第I卷（选择题）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．有关物质的用途下列说法正确的是（ ）
A．用稀盐酸可以除铁锈，氢氧化钠可以改良酸性土壤
B．用无水硫酸铜粉末检验水的存在的过程是一个物理变化
C．用干冰进行人工降雨利用了其物理性质
D．活性炭吸附水中的颜色和异味是化学变化
2．下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（ ）
A．水银——Hg——单质 B．生石灰——CaO——氧化物
C．烧碱——NaOH——碱 D．纯碱——Na2CO3——碱
3．不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d比c的碱性弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小
C．a能使紫色石蕊试液变红色 D．a和d的混合液pH一定大于7
4．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（ ）
A．它们都能使紫色石蕊试液变红
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动
C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小
D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性
5．梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（ ）
A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO(NH2)2
6．下列哪种气体既可以用浓硫酸、也可以用氢氧化钠干燥（ ）
A．HCl B．NH3 C．CO2 D．CO
7．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中盛放NaOH浴液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③反应过程中溶液由红色变为无色
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
8．下列选项中各实验方案能达到其实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别取样，滴加无色酚酞试液
B 除去BaSO4中混有的BaCO3 加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C 除去CO2中混有的少量H2 在足量的氧气中点燃，然后用浓硫酸干燥
D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体中
9．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、NO3-、K＋、OH- B．HCO3-、Cl-、SO42-、Na＋
C．Cl-、NO3-、K＋、Na＋ D．NH4+、Cl-、OH-、K＋
10．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（ ）
1a 溶液呈酸性 2 1b △ 3 2a 与BaCl2反应有沉淀 甲 2b 与BaCl2反应无沉淀 乙 3a 与CO2 反应有沉淀 丙 3b 与CO2 反应无现象 氢氧化钠
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸 D．“△”代表的溶液呈碱性
11．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
12．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子
C．在混有少量HCl的CaCl2稀溶液中加入CaCO3固体，反应后固体有剩余，说明HCl已被除尽
D．向氢氧化钠样品中滴入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明样品没有变质
13．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，有关量的变化关系图正确的是（ ）
A． B． C． D．
14．某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（ ）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别 NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
15．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段反应产生蓝色沉淀
B．bc段溶液增加80g
C．c点对应的溶质质量分数为4.9%
D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共40分）
16．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。
常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。
请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用 来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用 来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹 来缓解症状。
17．如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质： 。
（2）微粒“O”代表的是（用符号表示） 。
（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是 。
18．如图为氢氧化钠化学性质的思维导图。根据图中信息回答有关问题。
（1）遇碱溶液变蓝的酸碱指示剂是 。
（2）反应②没有明显现象，要证明二者发生反应，需在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞溶液，然后滴入酸，当观察到溶液 时，说明反应发生。
（3）若反应③是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是 。
第18题图 第19题图
19．“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；
（2）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式 。
20．【情景题】日本排放核污水后，市民一度哄抢食盐。我国食盐采取按需生产，产量足够满足市场需求。在食盐的生产过程中，要除去：CaCl2、MgCl2、Na2SO4进行以下操作：
①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）下列操作先后顺序正确的是 。
A．①②⑤③④ B．②⑤①④③ C．⑤②①③④
（2）其中步骤⑤加过量的Na2CO3溶液的目的是 。
21．有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）气体C的化学式是 。
（2）甲操作的名称为 。
（3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有 。（填写化学式）
22．如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：
（1）如图1所示，烧杯内的白色沉淀 （写化学式）。
（2）BC段发生反应的化学方程式为 。
（3）A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 （写离子符号）。
（4）检验D点溶液中是否含有氯离子可选用 试剂和稀硝酸。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全）
【实验设计】
【实验过程】
（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的 ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把稀硫酸滴入样品中。
（2）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置 （填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。
【数据分析】
（3）最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因是 。
24．为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2 能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置和如下实验步骤：
步骤1：检查装置B的气密性；
步骤2：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2；
步骤3：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后，立即关闭活塞②；
步骤4：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中气密性检查的具体操作是 。
（2）在步骤2中鼓入N2的作用： 。
（3）证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应的实验现象 。
25．实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠；
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠；
猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想 肯定不成立。
（2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是： 。
（3）适合操作③的X溶液是 （填字母序号）。
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．Ba（NO3）2溶液
（4）操作④需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
26．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加稀盐酸直至过量，出现 的现象，证明溶液中OH-减少，可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。
（2）如图1所示，乙同学向Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图2（溶液体积的变化可忽略）。
①根据实验结果，下列说法正确的是 。
A．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应
B．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
C．将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像
②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图2中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”点）。
（3）丁同学改用Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为Ba(OH)2与H2SO4发生了中和反应。大家讨论后一致认为这个想法不正确，理由是 。
27．【情景题，改编】农村柴火灶中柴火烧尽后会剩下的草木灰，甚至会专门用秸秆或者茅草野草等烧制草木灰。草木灰主要成分为K2CO3，是一种常见的肥料，可能含有少量K2SO4和KCl。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）。
（2）已知草木灰中其他成分不与稀盐酸反应产生气体。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科和小云分别采用不同的方案进行实验：
小科的实验方案（如图A）：取一定质量的样品于烧杯中，加入足量的盐酸，分别测出反应前后的总质量，计算出CO2的质量，再计算出样品中K2CO3的质量分数。
小云的实验方案（如图B）：用图示装置（图中夹持仪器已略去）进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。
反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 。
（3）小科和小云的方案各有优缺点，请你任选一个方案说说它的优点 。
（4）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小科取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如下操作：
小科得出结论：草木灰中肯定含有 ，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是 。
四、综合题（第28题6分，第29题4分，第30、31题8分，第32题9分，共35分）
28．【传统文化，改编】我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图：
（1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是 （写化学式）。
（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨，理由是 。
（3）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式 。
29．氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨（NH3 H2O）溶液。魔术表演中常用氨气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。
30．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：
（1）查看碳酸氢钠片的说明书，如图甲，同学们发现药片需嚼碎后服用___________。
（2）为测定药片中有效成分的占比，同学们利用图乙装置将5%的稀盐酸20g分两次加入药片。图中显示的是碳酸氢钠片与稀盐酸反应前、第一次反应稳定后、第二次反应稳定后总质量的变化。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。（NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
（3）为进一步比较药效，小组同学取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙两幅曲线图。该小组同学分析后认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出两点理由_______________________________。
31．某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：
（1）AB段观察到的现象是 ；
（2）求混合溶液中CuSO4的质量分数；
（3）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将 移（填“左”或“右”）。
32．将13 g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75 g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15
沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10
求：
（1）表格中m的值为 ；
（2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数；（保留到0.1%）
（3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。
科学试题·2
【KX】
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19.（1）
答 题 卡 缺考填涂标记
（2）
学 校：
20.（1）
姓 名： 班 级：
考 场： 座 位号： （2）
贴条形码区
1、主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。
注 2、不得使用涂改液、修正带。 21.（1）
意 3、不得在打分框内书写、涂抹。
4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
事
项 （2）
正确填涂 错误填涂
一、 选择题 （3）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 22.（1）
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
（2）
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D
二、 填空题 （3）
16.（1） （2） （3） （4）
17.（1） 三、 实验与探究题
（2） 23.（1） （2）
（3） （3）
24.（1）
18.（1）
（2）
（2）
（3）
（3）
请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效
第1页（共4页） 第2页（共4页）
25.（1） 30.（1）
（2）
（2）
（3）
（4）
（3）
26.（1）
31.（1）
（2）① ②
（2）
（3）
27.（1）
（2）
（3）
（3）
32.（1）
（4）
（2）
四、 解答题
28.（1） （2）
（3）
（3）
29.
请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效
第3页（共4页） 第4页（共4页）
