北京北师大实验中学2024届高三（上）统练一化学（PDF版，无答案）

2024 北京北师大实验中学高三（上）统练一
化 学
教学班：______ 姓名：______ 学号：______
相对原子质量 H 1 O 16 Ca 40 F 19
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用CuSO 2+ 2 4 溶液除H2S气体：Cu +S = CuS
2+ +
B. H2SO3 溶液中滴加Ba (NO3 ) 溶液：H2SO3 +Ba = BaSO3 +2H 2
C. NaHCO 3溶液中通入少量Cl2 ： 2HCO3 +Cl2 = 2CO2 +Cl +ClO +H2O
3+
D.用FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe +Cu = 2Fe
2+ +Cu2+
3.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
2+
A.甲醇的空间填充模型： B. Cu 的离子结构示意图：
2
¨ ¨
3 +
C. sp 杂化轨道示意图： D.过氧化氢的电子式：H : O : O : H
+

4.下列说法正确的是（ ）
A.化合物H2S2O8中S 为+7 价
B.第一电离能：P S
3
C. CH CHO 的沸点高于CO2 是因为存在分子间氢键
D.酸性：HF HCl
5.碱性锌锰电池的总反应为Zn + 2MnO2 +H2O = ZnO + 2MnOOH ，电池构造示意图如图所示。下列有
关说法正确的是（ ）
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A.电池工作时，MnO2 发生氧化反应

B.电池工作时，OH 通过隔膜向正极移动
C.环境温度过低，不利于电池放电
23
D.反应中每生成1molMnOOH ，转移电子数为 2 6.02 10
6.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 b、d 代表MgO或Mg (OH)Cl 中的一种。下
列说法正确的是（ ）
A.a、c 分别是HCl 、 NH3
B. d 既可以是MgO，也可以是Mg (OH)Cl
C.已知MgCl2 为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2 的产生
D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
7.下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由FeCl3 6H2O制取无水FeCl3 固体
A B C D
8.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A.证明羟基使苯环活 B.证明乙醇与浓硫酸共热生成 D.检验溴乙烷中含有Br
C.制备乙酸乙酯
化 乙烯 元素
9.下列结论可由实验事实推导出的是（ ）
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选项 实验事实（均为室温） 结论
浓度均为0.1mol L
1
的 NaClO 溶液和 NaNO2溶液的 pH ：
A Ka (HClO) Ka (HNO2 )
NaClO NaNO2
B 向BaSO4固体中加入过量饱和 Na 2CO3溶液，有BaCO3生成 Ksp (BaSO4 ) Ksp (BaCO3 )
向苯酚钠溶液中通入过量CO2 ，发生反应：
C
Ka2 (H2CO3 ) Ka （ ）
2Fe3+ + 2I 向平衡体系： 2Fe
2+ + I2中加入AgNO3溶液，平 3+
D 该条件下氧化性： I2 Fe
衡向左移动
10.莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误的是（ ）
A.能与溴水反应 B.可用作抗氧化剂
C.1mol该物质最多能与3molNaOH
3+
反应 D.能与Fe 发生显色反应
11.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是（ ）
A.均有手性碳原子 B.互为同分异构体
C. N 原子杂化方式相同 D.闭环螺吡喃亲水性更好
12.某小组探究 NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，
一段时间后，④中产生白烟。
下列分析不正确（ ）
A.若②中只有 NH4Cl不能制备 NH3
催化剂
B.③、④中现象说明③中的反应是 4NH3 +5O2 4NO+6H2O
△
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C.④中白烟的主要成分是 NH4Cl
D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
13.一种以锰尘（主要成分为Mn2O3 ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯MnCO3 的清洁
生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的Ksp 如下表。
Al(OH) Mg (OH) Ca (OH) Fe(OH) Fe(OH) Mn (OH) MgF CaF
3 2 2 2 3 2 2 2
10 32.9 10 11.3 10 5.3 –16.3 10 38.6 10 12.7 10 10.3 8.3 10 10
下列说法错误的是（ ）
A.酸浸工序中产生的气体①为氯气
B.滤渣①主要成分为Al(OH) 和Fe(OH)
3 3
2+ 2+
C.除杂 2 工序中逐渐加入 NaF 溶液时，若Ca 、Mg 浓度接近，则CaF2 先析出
2+
D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为Mn + 2HCO

3 = MnCO3 +CO2 +H2O
14.为探究 Na2SO3 的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是（ ）
A.③和④中产生的气体成分完全相同
B.②和⑥中沉淀的主要成分不同
C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D.SO
2
3 的还原性在酸性条件下增强
第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。
15.（10 分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在 1886 年才被首次分离出来。
（1）基态F原子的核外电子排布式为______。
（2）氟氧化物O2F2 、OF2 的结构已经确定。
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O2F2 H2O2
O—O 键长/pm 121 148
①依据数据推测O O键的稳定性：O2F2 ______ H2O2 （填“>”或“<”）。
②OF2 中 F-O-F 的键角小于H2O 中H O H 的键角，解释原因：________________________。
（3）HF 是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键 (X H Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明， (HF) 固体中HF 分
n
子排列成锯齿形。画出含 2 个 HF 的重复单元结构：______。
②HF
+
中加入BF3 可以解离出H2F 和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：
__________________。
（4）工业上用萤石（主要成分CaF2 ）制备HF 。CaF2 晶体的一种立方晶胞如图所示。
CaF 2+ ① 2 晶体中距离Ca 最近的F 有______个。
②晶胞边长为 dnm (1cm =107 nm) 3，阿伏加德罗常数的值为 NA 。该晶体的密度 = ______ g cm （列
出计算式）。
16.（12 分）制备纳米Fe 并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i.纳米Fe 具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
+
ii.纳米Fe 将 NO3 还原为 NH4 的转化关系如图：
NO Fe3 →NO
Fe →NH+
反应① 2 反应② 4
（1）纳米Fe 的制备原理：FeSO4 + 2NaBH4 + 6H2O = 2B(OH) + Fe+ 7H2 +Na2SO4 ，其中电负3
性H B 。反应中，氧化剂是______。
2+ +
（2）酸性条件下，纳米Fe 和 NO3 反应生成Fe 和 NH4 的离子方程式是__________________。
+
（3）检验溶液中 NH4 的操作和现象是________________________。
（4）水体中含有的HCO

3 与Fe
2+
反应，会降低 NO
2+
3 的去除率。HCO3 与Fe 反应的离子方程式是
__________________。

（5）溶液初始 pH 较低有利于 NO3 的去除，可能的原因是________________________（答 1 条）。

（6）反应结束时，溶液的 pH 升高至 10 左右。一段时间内，纳米Fe 还原 NO3 的产物分析如图。
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+
注：i.氨氮包括 NH 、 NH 和 NH3 H O3 4 2
ii.总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii. c / c0 为溶液中粒子的物质的量浓度与初始 c (NO 3 )的比值

①溶液中只检出少量 NO2 ，从化学反应速率的角度解释原因：________________________。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是________________________。
17.（12 分）某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：Cu 、Se、Ag2Se 等，从中提取Se的工艺流程如下：
已知：
化学式 Ag2Se AgCl
Ksp （常温） 2.0 10
64 1.8 10 10
（1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是________________________。
（2）“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H2SeO3 ，反应方程式为__________________。
②Ag2Se 转化为AgCl ，从化学平衡的角度解释原因________________________。
（3）①“还原”过程中发生反应的化学方程式为__________________。
②Cl2 、SO 、H SeO2 2 3 氧化性由强到弱的顺序为____________。
（4）滴定法测定CuSO4 溶液的浓度，其基本原理为：
第一步： 2Cu
2+ + 4I = 2CuI +I2
2S O 2 (无色)+ I = S O 2 第二步： 2 3 2 4 6 (无色)+ 2I
①由此可知滴定所用的指示剂为__________________。
②若CuSO4 溶液体积为 25mL，滴定至终点时消耗 cmol / LNa2S2O3 溶液VmL ，则CuSO4 溶液的物质
的量浓度为______ mol / L 。
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③若使用的 KI 溶液过量，对滴定结果的影响是______。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）
18.（12 分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（J）的合成路线如下
已知：i.
ii.
（1）A 为芳香族酯类化合物，A → B的化学方程式为__________________。
（2）B→C 的化学方程式为__________________。
（3）C→D 发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、______。
（4）试剂 a 中含有的官能团有—CN、______。
（5）下列说法正确的是______。
a.A 的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇FeCl3 溶液发生显色反应
b. H 能与 NaHCO3溶液反应
c. H → I 的过程可能生成一种分子内含有 7 个六元环的副产物
d. I → J 的过程利用了 N (CH2CH3 ) 的碱性 3
（6）E 经多步转化可得到G ，路线如下。
M 分子中含有 2 个六元环，P 分子中含有 3 个六元环。M 和P 的结构简式分别为______、______。
19.（12 分）某小组实验探究不同条件下KMnO4 溶液与 Na2SO3 溶液的反应。
2 2+
已知：i. MnO4 在一定条件下可被还原为：MnO （绿色）、Mn4 （无色）、MnO2 （棕黑色）。
ii. MnO
2
4 在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。
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实验 序号 物质 a 实验现象
3mol L 1H2SO4 溶
I 紫色溶液变浅至几乎无色
液
II H2O 紫色褪去，产生棕黑色沉淀
溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色
III 6mol L 1 NaOH 溶液
沉淀
（1）实验 I~III 的操作过程中，加入 Na2SO3 溶液和物质 a 的顺序，应先加______。

（2）实验 I 中，MnO4 的还原产物为______。
（3）实验 II 中发生反应的离子方程式为__________________。
（4）已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验 III 中溶液变绿时
发生的氧化反应____________。
（5）解释实验 III 中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因________________________。
（6）若想观察KMnO4 溶液与 Na2SO3 溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案。
0.1mol L 1（7）改用 KMnO4 溶液重复实验 I，观察到紫色溶液变浅，随后产生棕黑色沉淀，写出产生棕
黑色沉淀的离子方程式__________________。
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