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【领航金卷】2024年浙教版科学九上第二章单元过关测试卷
参 考 答 案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D B B A A B D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C D C
二、填空题（每空2分，共40分）
16．（1）轮胎、塑料保险杠（写出一个）
（2）防止金属锈蚀
（3）C2H5OH+3O2== 3H2O+2CO2
17．甲＞乙＞丙
18．（1）盐
（2）2ZnO+C===2Zn+CO2↑
（3）防止生成的锌在较高温度下重新被氧化成氧化锌
19．（1）镁
（2）氢气
（3）Na+、Fe2+
20．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）把硫酸铜中的铜全部置换出来
（3）不再有气泡冒出
21．（1）C
（2）
（3）①⑤
22．（1）c
（2）ZnSO4，H2SO4
（3）先向右偏后平衡
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．【解释与结论】：铜片表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成浅蓝色
【反思与交流】：能
（1）相同条件下，锌片比锌粒与稀硫酸反应速率快
（2）①③/②④
24．（1）
（2）无水硫酸铜的颜色没有变化
（3）钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，既有气泡产生，又能使酚酞试液变红。
25．（1）AB/BA
（2）黑色固体变亮红色，试管口有水滴生成
（3）没有尾气处理装置
（4）溶液变蓝色的现象
26．（1）取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，有黑色固体不溶解（黑色固体部分溶解）
（2）①800 ②4FeO ③33.6
27．（1）水、氧气
（2）氯化钠溶液
（3）放热
（4）氯化钠溶液能够促进铁生锈 稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气
四、综合题（第28、29题6分，第30题7分，第31、32题8分，共35分）
28．（1）有机物 ··2分
（2）120：7 ··2分
（3）分子间有一定的间隔，乙醇和水混合后总体积减小，加入水的体积大于5mL，配制的乙醇溶液体积分数小于95% ··2分
29．（1）Fe ··2分
（2）固体C中加入稀硫酸有气泡产生 ··2分
（3）ZnSO4 ··2分
30．（1）还原 ··2分
（2）② ··2分
（3）理论上需要消耗铁的质量为x
··2分
x=28kg ··1分
31．（1）119.8 ··2分
（2）ZnSO4、H2SO4 ··2分
（3）32.5%；塑性好， 适于冷热加压加工（4分）
解：分析表中数据可知，锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，设这块合金样品中锌的质量为x。
··2分
，x=6.5g ··1分
这块合金样品中锌的质量分数为：=32.5%<35%（1分），所以塑性好， 适于冷热加压加工。
32．（1）混合物 ··2分
（2） ··2分
（3）解：设需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石x吨
3CO+ Fe2O3= 2Fe+3CO2 ··2分
160 112
x×70% 4×106 吨×98%
x=8×106t=800万吨，··2分
答：需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石800万吨。
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【领航金卷】2024年浙教版科学九上第二章单元过关测试卷
试 题 卷
学校：____________ 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________
注意事项：
1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分160分，考试用时120分钟。
2.考试范围：第二章全部内容。
3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
4.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试题卷”上无效。
第I卷（选择题）
一、选择题（每题3分，共45分）
1．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在衢江网红沙滩捡拾的垃圾，不属于有机合成材料的是（ ）
A．矿泉水瓶 B．泡沫饭盒 C．易拉罐 D．垃圾袋
2．2023年杭州亚运会的主会场“杭州奥体中心体育场”外形酷似莲花，又被市民亲切称为“大莲花”，其结构的主材料为钢。设计者选择钢作为主材料的依据有（ ）
①耐腐蚀 ②易导电 ③硬度大 ④易导热
A．①③ B．②③ C．①② D．③④
3．科学操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．氢气还原氧化铜 D．将锌粒放入试管
4．今年1月，故宫博物院正式启动“故宫零废弃”项目，计划在两年内，将故宫打造成为国际领先的“零废弃博物馆”。“零废弃”是一种“变废为宝”的环保理念。下列选项不符合“零废弃”环保理念的是（ ）
A．从源头尽可能减少垃圾的产生 B．充分实现物尽其用
C．废弃物进行分类投放及回收利用 D．将垃圾就地焚烧处理
5．下列物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：SO2、CO2、KClO3 B．盐：纯碱、硫酸铜、碳酸氢钠
C．有机物：氨气、甲烷、足球烯（C60） D．混合物：石墨、氨水、冰水
6．下列物质的转化中，每次转化只通过一步反应就能完成的是（ ）
A．C→CO→CaCO3 B．S→SO2→H2SO3
C．Cu→CuO→Cu(OH)2 D．Fe→FeCl2→Fe2(SO4)3
7．小科发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀？小科设计了如图所示实验，放置2~3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（ ）
A．本实验的对照组是甲
B．乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气
C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
D．为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处
8．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（ ）
A．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
B．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
C．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
D．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈
9．已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的位置为X>Y>（H）>Z，则一定不能发生的反应是（ ）
A．Y+2HCl=YCl2+H2↑ B．Z+XSO4=ZSO4+X
C．X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y D．X+H2SO4=XSO4+H2↑
10．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
C．该反应前后分子和原子的种类都变了 D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
11．除去下列物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂和主要操作方法
A ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量的铁粉后过滤
B 铜粉（木炭） 在空气中灼烧
C NaCl（CaCl2） 加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
D Fe(OH)3（NaOH） 将物质加水溶解，过滤，洗涤，干燥
12．用图像表示化学变化可以提升思维能力，以下四个图像对应的变化过程正确的是（ ）
A．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．浓硫酸长时间露置于空气中
C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
13．将草酸（H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，得到残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲中试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若丙中固体变黑、丁中试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO
C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO
D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气
14．有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
15．往200gFeCl3和CuCl2的混合物中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）
A．B点后溶液的颜色为浅绿色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.85%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共40分）
16．【改编】社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。回答有关问题：
（1）在下图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 。
（2） 汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用。
（3）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题，乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是 。
17．小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 ，请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例 。
18．【传统文化】《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石(ZnCO3)、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷淀毁罐取出”。如图，反应区中发生的主要反应有：
①ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物；
②ZnO与碳反应生成Zn。
（1）炉甘石(ZnCO3)属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）ZnO与C反应生成Zn的化学方程式为 。
（3）从化学变化的角度分析，先“冷淀”再“毁罐”取锌的理由是：
。
19．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是 。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向硝酸钠和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图2所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 （用离子符号表示）。
20．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
（1）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。
（2）“置换“过程中需要加入过量Zn的目的有两个：一是 ；二是把剩余的稀硫酸反应完。
（3）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理：向滤渣中缓慢加入稀硫酸，并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
21．【改编】A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体．它们的相互转化关系如图所示：请回答：
（1）写出A的化学式 ；
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）反应①②③④⑤中属于置换反应的为 （填序号）；
22．如图1为两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图像，a、b、c是曲线上的三个点，则：
（1）根据图1，得出在 点时两烧杯中金属都有剩余；
（2）写出b点对应的稀硫酸量时，B金属所在烧杯里的溶液溶质是 （填化学式）；
（3）如图2，如果烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入形状 和体积都相同的、表面打磨过的过量锌片和铁片，则从反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是 。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是 。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是：锌、铜、银。
【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M （选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3min）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（1）实验①②对比说明 ；
（2）若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。
24．氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，但它要密封保存，一旦接触水就发生反应生成氢氧化钙并放出氢气。小明在实验室里利用氢气和金属钙加热制取氢化钙，制取装置如图所示：
资料在线：金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。
回答下列问题：
（1）请写出氢化钙(CaH2)和水发生反应的化学方程式： 。
（2）图一中要确认经过装置B后的氢气是干燥的，需在B、C间接入图二装置，而且观察到的现象为： 。
（3）实验结束后，小明在图一C装置玻璃管中取少量物质加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加酚酞后显红色，小明据此判断：上述实验确有CaH2生成。但小东同学认为小明判断不正确，你认为小东的理由是： 。
25．小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
（1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是 。
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
（2）实验甲中的实验现象是 。
（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足： 。
（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】
小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有含有稀盐酸的试管中，振荡，若出现 的现象，则说明还含有Cu2O。
26．某小组采用图甲所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
大家对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
（1）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中， 。
（2）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图乙。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”）
②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应： = Fe3O4 + Fe。
③在适合的条件下，Fe2O3全部被还原成Fe，则图中：x = 。
27．【项目化，改编】某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目化学习。
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，某些物质如碳可加快铁的锈蚀，但其本身不参加反应。
【进行实验】取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈
【得出结论】
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应；
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关；
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素
小组同学按以下步骤进行实验再探究。
步骤1：小组同学设计了图2装置；
步骤2：检查气密性；
步骤3：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
（3）据图3可知：铁锈蚀的过程中 （选填“吸热”或“放热”）。
【任务三】拓展延伸
（4）据图4，对比AB段和BC段说明 ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。
四、综合题（第28、29题6分，第30题7分，第31、32题8分，共35分）
28．酚酞试液是实验室常用的一种指示剂。实验室配制酚酞试液的方法是：称取1g酚酞固体（化学式为 C20H14O4），溶于少量体积分数为 95%的乙醇溶液，再用体积分数为 95%的乙醇溶液稀释至 100mL。
（1）从物质分类角度来判断，酚酞属于 。（选填“有机物”或“无机物”）
（2）酚酞固体中，碳、氢的质量比为 。
（3）配制过程中，需要用到体积分数为 95%的乙醇溶液。实验室配制体积分数为 95%的乙醇的方法是用量筒分别量取 95 mL 无水乙醇和5 mL 水，然后混合均匀。小宁用下列方法配制体积分数为95%的乙醇，用100mL量筒量取 95mL 无水乙醇，然后向无水乙醇中加水至100mL。小宁配制的乙醇溶液体积分数小于 95%，原因是 。
29．某工厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4。小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是 ；
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是 ；
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为 （填化学式）。
30．建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。
（1）反应①通过CO在高温下与Fe2O3反应，把铁矿石中的铁元素变成单质，此反应利用了CO的 性；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。它们的共同原理是阻止钢铁与周围环境中空气、水等物质接触；生产中还通常将镍、铬等金属熔合在铁中制成不锈钢，改变其内部结构，达到防止铁制品生锈的目的，这说明了一个重要的道理，即 （选填“①物质的性质决定用途”或“②物质的结构决定性质”）。
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜32千克，理论上需要消耗铁多少千克？
31．黄铜是铜锌合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。如表一所示，黄铜的含锌量不同时，性能也不同。小科用足量的稀硫酸对20g某黄铜样品进行研究，有关数据见表二。
表一：不同含锌量的黄铜性能及用途
含锌量 性能及用途
≤35% 塑性好， 适于冷热加压加工
36%~46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
>46% 抗拉强度下降，无使用价值
表二：小科实验数据
1 2 3 4
硫酸的质量/g 50 100 120 130
反应容器内物质的总质量/g 69.9 M 139.8 149.8
（1）表中M的值为 。
（2）第3 次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有 （填化学式）。
（3）求这块合金样品中锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。
32．现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。
（1）从出铁口得到的为生铁（含2%～4.5%的碳），在物质分类上其属于 物。
（2）用赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式 。
（3）某大型高炉年产生铁4×106吨（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少吨？
科学试题·2
【KX】
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20.（1）
答 题 卡 缺考填涂标记
（2）
学 校：
（3）
姓 名： 班 级：
21.（1） （2）
考 场： 座 位 号：
贴条形码区
1、主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。 （3）
注 2、不得使用涂改液、修正带。
意 3、不得在打分框内书写、涂抹。
4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
事 22.（1）
项
正确填涂 错误填涂
（2）
一、 选择题
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D （3）
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
三、 实验与探究题
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D
二、 填空题
23.【解释与结论】：
16.（1）
【反思与交流】：
（2）
（1）
（3）
（2）
17.
24.（1）
18.（1）
（2）
（2）
（3）
（3）
25.（1）
19.（1） （2） （3）
（2）
请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效
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31.（1）
（3）
（2）
（4）
（3）
26.（1）
（2）① ② ③
27.（1） （2）
（3）
（4）
32.（1）
四、 综合题
（2）
28.（1） （2）
（3）
（3）
29.（1） （2）
（3）
30.（1）
（2）
（3）
请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效
第3页（共4页） 第4页（共4页）
