新人教版九年级下册《8.2金属的化学性质》2015年单元测试卷【解析版】（广东省河源市）

新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2015年单元测试卷（广东省河源市）
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．下列金属中，最活泼的是( )
A．银 B．铜 C．镁 D．铝
2．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( )
A．Zn+Sn（N03）2═Zn（N03）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgN03═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgS04═SnS04+Mg
3．下列化学方程式正确的是( )
A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B．BaCl2+2KOH=Ba（OH）2↓+2KCl2
C．Fe+2KNO3=2K+Fe（NO3）2 D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
4．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是( )
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
5．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( )
A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag
6．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是( )
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
7．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象．据此判断三种金属的金属活动性顺序是( )
A．甲＞铜＞乙 B．乙＞铜＞甲 C．铜＞甲＞乙 D．甲＞乙＞铜
二、解答题（共2小题，满分0分）
8．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列__________有关．
甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式．
9．根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的__________，可以判断金属活动性强弱的顺序．
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为__________，三种金属活动性由强到弱的顺序为__________．若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是__________．
三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）
10．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温 ( http: / / www.21cnjy.com )时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
11．有等质量的A、B两金属，相对原子质量 ( http: / / www.21cnjy.com )Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
12．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
四、解答题（共1小题，满分0分）
13．2011年是国际化学 ( http: / / www.21cnjy.com )年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行__________
②CO还原Fe2O3的化学方程式为__________
③在e处点燃气体的目的是__________
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．
①c瓶中应装__________（填序号）．A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、__________结晶．
③该实验这样改进的主要优点是__________．
新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2015年单元测试卷（广东省河源市）
[来源:21世纪教育网]
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．下列金属中，最活泼的是( )
A．银 B．铜 C．镁 D．铝
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，进行分析比较．
【解答】解：由根据金属活动性顺序：K、 ( http: / / www.21cnjy.com )Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Mg＞Al＞Cu＞Ag，所以：21世纪教育网
A、银的活动性最弱，故A错误；
B、镁、铝的活泼性大于铜，故B错误；
C、四种金属中最活泼的是镁，故C正确；
D、镁的活泼性大于铝，故D错误．
故选C．
【点评】熟记金属活动性顺序，并且要学会应用．
2．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( )
A．Zn+Sn（N03）2═Zn（N03）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgN03═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgS04═SnS04+Mg
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应说明金属排在盐中金属的后面．
【解答】解：A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；
B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．
故选D．
【点评】只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．21世纪教育网
3．下列化学方程式正确的是( )
A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ B．BaCl2+2KOH=Ba（OH）2↓+2KCl2
C．Fe+2KNO3=2K+Fe（NO3）2 D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【分析】判断方程式正误要根据写方程式的步骤去考虑，每一步注意事项，首先考虑该反应是否能够发生，再考虑具体步骤中哪一项错误．
【解答】解：A、铜排在金属活动顺序表中氢的后面，不能与酸反应，故A错误；
B、首先氢氧化钡溶于水，这个反应不能发生，再者氯化钾的化学式书写错误，故B错误；
C、此反应不能发生，铁排在钾的后面，不能置换出钾，故C错误；
D、反应原理和化学方程式都正确，故D正确；
故选D
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．
4．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是( )
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】压轴实验题；实验方案评价题．
【分析】利用金属活动顺序表设计实验 ( http: / / www.21cnjy.com )，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应放出氢气，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；
B、该方案根据铁能与盐酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；
C、该方案根据Zn、Fe两金属能置 ( http: / / www.21cnjy.com )换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故C不正确；
D、该方案中Zn能置换FeCl2中的铁，说明 ( http: / / www.21cnjy.com )Zn活动性比Fe强；Cu不能置换FeCl2中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；故D正确；
故选D．
【点评】检验三种金属活动性时通常采取“三取中”：取中间的金属与两边金属的盐溶液反应或中间金属的盐溶液与两边的金属反应．
5．废旧手机的某些部件中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是( )
A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag21世纪教育网
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】由金属活动性顺序 ( http: / / www.21cnjy.com )“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg＞Al（H）＞Cu＞Ag，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属便被过滤出来．
【解答】解：由金属活动性顺序“K、Ca ( http: / / www.21cnjy.com )、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg＞Al（H）＞Cu＞Ag，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属Cu和Ag．
故选B．
【点评】熟记金属活动性顺序“K、Ca、 ( http: / / www.21cnjy.com )Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题．
6．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是( )
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】压轴实验题．
【分析】根据金属活动性顺序的应用推 ( http: / / www.21cnjy.com )断，金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合价为+3价．
【解答】解：A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；
B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO ( http: / / www.21cnjy.com )3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；
C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；
D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确．
故选D．
【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．
7．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象．据此判断三种金属的金属活动性顺序是( )
A．甲＞铜＞乙 B．乙＞铜＞甲 C．铜＞甲＞乙 D．甲＞乙＞铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】实验推断题．
【分析】根据活动性强的金属能把活动性 ( http: / / www.21cnjy.com )弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．
【解答】解：甲表面析出金属铜，乙没有明 ( http: / / www.21cnjy.com )显现象，说明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为甲＞铜＞乙；
故选：A．
【点评】利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
二、解答题（共2小题，满分0分）
8．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．
（1）铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与下列甲有关．
甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？21世纪教育网
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式．
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关．
（2）利用钢铁生锈的条件解决问题．
（3）根据化学方程式的书写要求结合盐酸与铁锈反应会生成氯化铁与水书写．
【解答】解：（1）铝的活动性大于铜与铁，从人类大规模开发、利用金属限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关．
（2）钢铁生锈的条件是水与氧气，南方沿海降雨多空气潮湿且空气中盐分高，温度高，钢铁更易生锈．21世纪教育网
（3）盐酸与铁锈反应会生成氯化铁与水，在根据化学方程式的书写要求书写即可．
故答案为：（1）甲（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大，盐分高，且温度要高一些．（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【点评】此题是对铁的知识的考查，解题的关键是掌握金属生锈及铁锈的与酸的反应的情况，属基础性知识考查题．
9．根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的速率，可以判断金属活动性强弱的顺序．
（2）用Zn分别与MgCl2、 ( http: / / www.21cnjy.com )CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Cu．若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu．
【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．
【分析】（1）金属越活泼，和酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快．
（2）根据金属活动性顺序的应用来回答，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）金属活动性越强，和酸反应就越剧烈，因此可以根据金属与稀盐酸反应的速率，可以判断金属活动性强弱的顺序．故答案为：速率
（2）根据金属活动性顺序，锌比铜强比镁弱，锌能置换出铜，不能置换出镁，化学方程式为Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，故答案为：Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2，Mg＞Zn＞Cu． Cu．[来源:21世纪教育网]
【点评】金属的活动性强弱可以通过多种方式体现出来，同学们要掌握证明金属活动性强弱的方法，并能选择操作简便，现象明显的方法．
三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）
10．甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在 ( http: / / www.21cnjy.com )高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲21世纪教育网
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】压轴实验题．
【分析】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活 ( http: / / www.21cnjy.com )动性越强，越容易和空气中的氧气反应；再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱．
【解答】解：由于甲即使在高温 ( http: / / www.21cnjy.com )时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，即金属活动性是最弱的；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是乙＞丁＞丙＞甲，
故选D．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，根据反应的发生来判断金属的活动性顺序．
11．有等质量的A、B两金属，相对原子 ( http: / / www.21cnjy.com )质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据图象可以得出：①比较氢气的 ( http: / / www.21cnjy.com )多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
【解答】解：A、金属的活动性越强的，和酸 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒 ( http: / / www.21cnjy.com )可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；
D、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；
故选C
【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
12．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )
A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大[来源:21世纪教育网]
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．金属铜与氯化银反应得到金属银
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】A、钾的活动性大于锌的，但应考虑钾的金属活动性太强，它与水反应生成氢氧化钾和氢气；
B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、根据金属活动性顺序“K、Ca、N ( http: / / www.21cnjy.com )a、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金属活动性：Mg＞Al；
D、氯化银不溶于水，所以金属铜与氯化银反应不能得到金属银．
【解答】解：A、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，而不会生成金属锌，故A错误；
B、利用假设法，假设由56克铁与硫酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，则生成2克氢气；根据质量守恒定律，则溶液的质量增加了54克，故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大”说法正确，故B正确；
C、在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应，说法错误，因为金属活动性：Mg＞Al，故C错误；
D、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金 ( http: / / www.21cnjy.com )属从它对应的盐溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，所以“金属铜与氯化银反应得到金属银”，说法错误，故D错误．
故选B．
【点评】熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题．
四、解答题（共1小题，满分0分）
13．2011年是国际化学年（IY ( http: / / www.21cnjy.com )C2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查
②CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2
③在e处点燃气体的目的是防止污染空气
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．
①c瓶中应装D（填序号）．A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、蒸发、结晶．
③该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．
【考点】一氧化碳还原氧化铁；蒸发与蒸馏操作；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】压轴实验题；综合实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）①为确保实验能够顺利进行，制取气体的装置要检查气密性；
②根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；
③从环保角度出发，进行尾气处理；
（2）①从c应吸收反应中生成的水分；
②可以用加热蒸发、结晶的方法析出晶体；
③改进后能使原料循环利用．
【解答】解：（1）①为使实验能够顺利进行，实验前要检查装置的气密性．故答案为：气密性检查；
②CO还原Fe2O3的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
③CO有毒，过量的CO排放到空气中，会污染空气，所以要进行尾气处理．故答案为：防止污染空气；21世纪教育网
（2）①CO具有可燃性，所以在此实验中的CO一定要纯净．此实验中可能会有水蒸气产生，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分．故选D；
②要得到纯碱固体，可用蒸发、结晶的方法，故答案为：蒸发；
③过量的CO从d出排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率，故答案为：减少碳的排放，提高原料利用率．
【点评】本题通过实验探究的形式考查化学反应式的书写、尾气的处理，以及得到晶体的方法，要求同学们具有综合的化学知识．