鲁教版九年级全册《第4单元我们周围的空气》2015年单元测试卷【解析版】（山东省泰安市新城实验中学）（六三制）

鲁教版九年级全册《第4单元 我们周围的空气》2015年单元测试卷（山东省泰安市新城实验中学）（六三制）
一.选择题
1．空气的成分中，体积分数约占21%的是( )
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列能供给呼吸的气体是( )
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．氦气
3．下列物质属于混合物的是( )
A．氧气 B．生铁 C．氯酸钾 D．金刚石
4．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中 ( http: / / www.21cnjy.com )的某一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是( )
A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④
5．下列化学用语表示正确的是( )
A．2个氢分子﹣2H B．3个氧原子﹣O3
C．4个水分子﹣4H2O D．5个钠离子﹣5
6．下列各组物质中，带横线的同种元素的化合价相同的是( )
A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3（PO4）2
7．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是( )
A．液氮可用作制冷剂
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
8．现代通信中大显身手的光导纤维是用SiO2制成的．SiO2中硅元素（Si）的化合价为( )
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
9．我国盛产的八角茴香中存在莽草酸（C7H ( http: / / www.21cnjy.com )10O5）．由它合成的“达菲”（C16H31O8N2P）是抗H1N1流感的一种药物．下列说法错误的是( )
A．莽草酸由三种元素组成
B．莽草酸的相对分子质量为174
C．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质
D．由莽草酸合成达菲是物理变化
10．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是( )
A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
11．下列物质属于混合物的是( )
A．锌 B．石油 C．氧化镁 D．硝酸钾
12．兰州市2013年城区环境空气质量优良 ( http: / / www.21cnjy.com )天数达到299天，优良率达到了81.92%．历史性地退出了全国空气质量十大污染城市行列．现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是( )
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．可吸入颗粒
13．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是( )
A．有毒 B．可以燃烧
C．密度比空气的小 D．能还原氧化铁
14．新发布的《环境空气质 ( http: / / www.21cnjy.com )量标准》中增加而立PM2.5检测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧，下列措施能减少PM2.5污染的是( )
A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料
15．2014年“6 5”世界环境日中国主题为：“向污染宣战”．下列有关环境的说法不正确的是( )
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
B．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大21世纪教育网
C．二氧化碳是主要的温室气体之一
D．汽车尾气是城市空气的污染源之一
16．实验室内用块状固体碳化钙制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，所选发生装置最合适的是( )
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． C． D．
17．下列关于空气的说法中错误的是( )
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．空气中的氮气常用作保护气
C．空气中的稀有气体常用作灭火剂
D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用
18．霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是( )
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
19．下列说法不正确的是( )
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．氧气可用于医疗急救
C．食品包装中充入氮气以防腐
D．新鲜空气中不含二氧化碳
20．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，是造成灰霾现象的罪魁祸首．下列措施不能有效减少PM2.5排放的是( )
A．减少燃煤量，使用清洁能源
B．控制机动车污染的排放，提升燃油品质
C．多部门齐抓共管，减少扬尘污染
D．建立区域联合机制，发布大气雾霾预警信号
21．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等．下列说法正确的是( )
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C．可以利用反应2Cu+O22CuO，测定“人造空气”中O2的含量
D．“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
22．下列实验现象描述不正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
23．打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业 ( http: / / www.21cnjy.com )，潜水员需要呼吸富氧空气．富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是( )
A．1：2 B．1：5 C．1：4 D．21：79
24．实验室制取氧气，下列说法错误的是( )
A． ( http: / / www.21cnjy.com )
装置可用于高锰酸钾制取氧气
B．
装置可用于过氧化氢溶液制取氧气
C．
装置可用于收集氧气
D． ( http: / / www.21cnjy.com )
装置可用于收集氧气
二.非选择题
25．使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式__________．
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水 ( http: / / www.21cnjy.com )面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的__________．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：__________（填一种即可）．
（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变__________色．
( http: / / www.21cnjy.com )
26．用适当的数字和符号表示：
（1）氮原子__________
（2）2个二氧化硫分子__________
（3）3个铝离子__________．
27．用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素__________；
（2）铝制品表面的氧化膜__________；
（3）温度计中的水银__________；
（4）硬水中的镁离子__________．
28．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式__________．
（2）硫在氧气中燃烧的现象是__________．Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）__________．
（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系__________．
29．通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据如图回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化锰制取氧气，选择的发生装置是__________（填序号），写出反应的化学方程式__________；
（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的__________端与发生装置连接．
30．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com )[来源:21世纪教育网]
（1）实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为：__________，可选择的收集装置有__________，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为__________→__________→__________．
（2）某同学利用上述B装置，用贝壳和盐酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳．（要求写出操作过程、使用试剂和实验现象）__________、__________、__________．
31．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）仪器名称Ⅰ__________，Ⅱ__________．
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置__________（填编号）．
（3）D装置收集氧气，操作的正确顺序为__________（填编号）．
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入．
32．根据下列装置图，回答有关问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a__________；b__________．
（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式__________，可选用的发生装置是__________（填字母）．
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__________（填字母）．
（4）选用D装置收集氧气的原因是__________．
33．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是__________．
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（O）：m（Na）=__________．
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素__________g（计算结果保留两位小数）．
34．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）下列方法能检查该装置气密性的是__________．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是__________．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．
实验编号 实验目的 温度 催化剂 浓度
甲组实验Ⅰ 探究__________对H2O2分解速率的影响21世纪教育网 25℃21世纪教育网 二氧化锰21世纪教育网21世纪教育网[来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网] 10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ21世纪教育网21世纪教育网 25℃ 二氧化锰 10mL 5%H2O2
（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率__________；
②由乙组研究的酸、碱对H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在__________填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为__________；支持这一方案的理由是__________．
35．为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究．请你参与评价或帮助他分析完成相关问题．
Ⅰ．【探究目的】测定空气中氧气的含量
Ⅱ．【查阅资料】25℃（室温）、101kPa下，100g水可溶解0.1366g CO2．
Ⅲ．【提出问题】氧气约占空气体积的多少？
Ⅳ．【猜想假设】若各装置 ( http: / / www.21cnjy.com )都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的__________
Ⅴ．【实验探究】
方案 甲 乙 丙 丁
装置 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
操作 ①关闭旋塞；
②将足量的铜网加热至红热状； ②将足量的红磷点燃； ②将足量的木炭点燃； ②将足量的木炭点燃；
③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面__________时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几．
记录 约 约 ≤ 约
结论 氧气约占空气体积的 氧气约占空气体积的 空气中氧气的体积含量远小于 氧气约占空气体积的
Ⅵ．【反思交流】
（1）当集气瓶中气温未冷却至室温即记录 ( http: / / www.21cnjy.com )集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a__________b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是__________（用化学方程式表示）．
（3）丙方案所测数据远小于的主要原因是__________．
（4）以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有__________、__________（任答两点）
36．实验是科学探究的重要方法．如 ( http: / / www.21cnjy.com )图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（已知铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜）
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表．
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 9mL __________
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，__________（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是__________．
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分 ( http: / / www.21cnjy.com )数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）__________；__________（其他合理答案也可）．
37．在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 现 象 结 论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰． 缓慢有少量气泡冒出 __________
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰． 迅速有大量气泡冒出
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 现 象 结 论
温度越高，过氧化氢分解的速率越大
38．某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．
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回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有__________（填标号）．
A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：
a__________、b__________．
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中__________（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是__________．
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为__________（用化学方程式表示）．
（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有__________（写一点）．
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一.选择题
1．空气的成分中，体积分数约占21%的是( )
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是 ( http: / / www.21cnjy.com )：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质约占0.03%．
【解答】解：A、氮气约占78%，故A错误；
B、氧气约占21%，故B正确；
C、二氧化碳约占0.03%，故C错误；
D、稀有气体约占0.94%，故D错误．
故选：B．
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含 ( http: / / www.21cnjy.com )量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．下列能供给呼吸的气体是( )
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．氦气
【考点】氧气的化学性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据氧气能供给呼吸，氮气、氢气、氦气均不能供给呼吸，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氧气具有能供给呼吸的性质，故选项正确．
B、氮气不能供给呼吸，故选项错误．
C、氢气不能供给呼吸，故选项错误．
D、氦气属于稀有气体，化学性质很不活泼，不能供给呼吸，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握氧气的重要性质之一是能供给呼吸是正确解答本题的关键．
3．下列物质属于混合物的是( )
A．氧气 B．生铁 C．氯酸钾 D．金刚石
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物；
C、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；
D、金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选：B．
【点评】纯净物中含有一种物质，混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．
4．集气瓶中装满某气体，可能是 ( http: / / www.21cnjy.com )下列气体中的某一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气．将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是( )
A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】生产、生活、环保类简答题．
【分析】根据空气、氧气和二氧化碳、氮气的性质差别，通过分析得出正确的答案．
【解答】解：二氧化碳和氮气都不具有支持燃烧的功能；氧气具有助燃性，空气中有一定量的氧气，空气和氧气都能支持燃烧．
故选：C．
【点评】本题主要考查了氧气的助燃性和氮气、二氧化碳的不助燃性，比较简单．
5．下列化学用语表示正确的是( )
A．2个氢分子﹣2H B．3个氧原子﹣O3
C．4个水分子﹣4H2O D．5个钠离子﹣5
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写， ( http: / / www.21cnjy.com )解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、2个氢分子可表示为：2H2，故A错误；
B、表示原子符号的数字标在元素符号的前面，故3个氧原子可表示为：3O，故B错误；
C、根据分子的表示方法，若表示多个分子，就在前加上相应的数字，故4个水分子可表示为：4H2O，故C正确；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符 ( http: / / www.21cnjy.com )号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个钠离子可表示为：5Na+，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查学生对化 ( http: / / www.21cnjy.com )学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
6．下列各组物质中，带横线的同种元素的化合价相同的是( )
A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3（PO4）2
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、根据单质中元素的化合价 ( http: / / www.21cnjy.com )为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；钠元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价；带横线的同种元素的化合价不同，故选项错误．
B、氯化铵（NH4Cl）中铵根显+1价 ( http: / / www.21cnjy.com )，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=﹣3价；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硝酸中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价；带横线的同种元素的化合价不同，故选项错误．
C、氧元素显﹣2价，设二氧化锰中锰元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰酸钾中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（﹣2）×4=0，则y=+6价；带横线的同种元素的化合价不同，故选项错误．
D、氧元素显﹣2价，设五氧化二磷中磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价；钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设磷酸钙中磷元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×3+y+（﹣2）×4=0，则y=+5价；带横线的同种元素的化合价相同，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是( )
A．液氮可用作制冷剂
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】空气属于混合物，空气中的氧气有两个化 ( http: / / www.21cnjy.com )学性质：氧化性和助燃性，因此氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济．
【解答】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故A不符合题意；
B、空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，没有可燃性，因此不能做燃料，故B符合题意；
C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，氦气密度比较小，因此氦气可用来填充探空气球，故C不符合题意；
D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，故D不符合题意．
故选：B．
【点评】本题考査的是空气中各个成分的 ( http: / / www.21cnjy.com )作用，如果其中一种成分的含量过多，就会造成相应的危害．有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称．
8．现代通信中大显身手的光导纤维是用SiO2制成的．SiO2中硅元素（Si）的化合价为( )
A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
【考点】有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．
【专题】课本知识同类信息；化学式的计算．
【分析】根据化合价原则和常见元素的化合价，可以计算出二氧化硅中硅元素的化合价．
【解答】解：设二氧化硅中硅元素的化合价为x．
x+（﹣2）×2=0
x=+4
故选A．
【点评】本题主要考查化合价原则的应用、常见元素的化合价和有关化学式的计算，难度较小．
9．我国盛产的八角茴香中存在莽草酸（C ( http: / / www.21cnjy.com )7H10O5）．由它合成的“达菲”（C16H31O8N2P）是抗H1N1流感的一种药物．下列说法错误的是( )
A．莽草酸由三种元素组成
B．莽草酸的相对分子质量为174
C．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质
D．由莽草酸合成达菲是物理变化
【考点】相对分子质量的概念及其计算；物质的元素组成；化学变化和物理变化的判别．
【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．
【分析】利用“达菲”（C16H31O8N ( http: / / www.21cnjy.com )2P）的化学式的意义及有关的基本计算解决，利用化学式的意义可知道物质的组成，利用原子量之和可求分子量及相关的质量分数，利用有关质量守恒定律的知识解决合成过程．
【解答】解：A、从达菲的化学式可以看出它有三种元素组成，故此选项错误．
B、莽草酸的相对分子质量是：（12×7）+（1×10）+（16×5）=174，故此选项错误．
C、达菲比莽草酸多出了氮磷元素，故合成达菲时需要含氮物质参与反应，故此选项错误．
D、莽草酸与达菲不属相同物质，故此过程不是物理变化，故此选项正确．
故选D
【点评】此题是对化学是意义的考查，解题的关键是能对化学式的意义有所了解，并能结合莽草酸与达菲的区别进行分析判断．
10．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是( )
A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】鉴别不同物质时，所选择的用 ( http: / / www.21cnjy.com )品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便．燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高．三种气体都不会与水发生明显现象，三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别．
【解答】解：A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故A错误；
B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别，故B错误；
C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故C错误；
D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故D正确．
故选：D．
【点评】鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来．
11．下列物质属于混合物的是( )
A．锌 B．石油 C．氧化镁 D．硝酸钾
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的物质．
【解答】解：A、锌是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故B正确；
C、氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；
D、硝酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误．
故选：B．
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
12．兰州市2013年城区环境空气质 ( http: / / www.21cnjy.com )量优良天数达到299天，优良率达到了81.92%．历史性地退出了全国空气质量十大污染城市行列．现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是( )
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．可吸入颗粒
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】空气质量日报的监测项目中包含有毒、有害气体和可吸入颗粒物，据此分析判断．
【解答】解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的主要物质，属于空气污染物，故A错误；
B、二氧化碳无毒，所以不属于空气污染物，故B正确；
C、二氧化氮是有毒气体，属于空气污染物，故C错误；
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了污染空气的主要物质，难度不大，明确“有毒、有害及可吸入颗粒物”是空气的主要污染物即可分析解答．
13．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是( )
A．有毒 B．可以燃烧
C．密度比空气的小 D．能还原氧化铁
【考点】一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据题意，利用三氧化二碳化学性 ( http: / / www.21cnjy.com )质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的叙述进行评价．一氧化碳具有可燃性、还原性，能燃烧，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；由三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相对比，可确定密度与空气的大小．
【解答】解：A、由于CO具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是一种有毒气体，故选项说法正确；
B、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，在O2中充分燃烧的产物是CO2，故选项说法正确；
C、由于三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量为12×2+16×3=72，72＞29，则密度比空气大，故选项说法错误；
D、由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法，提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推断是正确解答本题的关键．
14．新发布的《环境空气质量标准》中增加而立PM2.5检测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧，下列措施能减少PM2.5污染的是( )
A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励用液化石油气作燃料
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】空气与水．
【分析】A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多；
B、太阳能热水器不需燃烧化石燃料；
C、煤属于化石燃料；
D、液化石油气也属于化石燃料．
【解答】解：A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，故A不符合题意；
B、太阳能热水器不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加PM2.5污染，故B符合题意；
C、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故C不符合题意；
D、液化石油气也属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故D不符合题意．
故选：B．
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．
15．2014年“6 5”世界环境日中国主题为：“向污染宣战”．下列有关环境的说法不正确的是( )
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
B．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C．二氧化碳是主要的温室气体之一
D．汽车尾气是城市空气的污染源之一
【考点】空气的污染及其危害；二氧化碳对环境的影响．
【专题】空气与水．
【分析】A、从PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物去分析解答；
B、从PM2.5粒径小，面积 ( http: / / www.21cnjy.com )大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大去分析解答；
C、从能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）去分析解答等；
D、从汽车尾气中含有大量的CO、NO2及粉尘等空气污染去分析解答；
【解答】解：A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物去；故A正确；
B、PM2.5粒径小，面积 ( http: / / www.21cnjy.com )大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大；故B错误；
C、大气中的二氧化碳就像温室里的玻璃和塑料 ( http: / / www.21cnjy.com )薄膜一样，既能让阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球的保温作用，这种现象造成了温室效应；能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）；故C正确；
D、汽车尾气中含有大量的CO、NO2及粉尘等空气污染物；故D正确；
故答案为：B．
【点评】保护环境，人人有责，养成良好习惯，争做环境小卫士．
16．实验室内用块状固体碳化钙制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，所选发生装置最合适的是( )
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． C． D．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，用实 ( http: / / www.21cnjy.com )验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），是固体与液体在常温下反应制取气体，因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈，因此选用有分液漏斗的装置，因为分液漏斗可以控制反应的速度．
【解答】解：A、用实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），是固体与液体在常温下反应制取气体，因此不需要加热，故选项错误；
B、用实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），是固体与液体在常温下反应制取气体，因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈，因此选用有分液漏斗的装置，因为分液漏斗可以控制反应的速度；故选项正确；
C、装置直接是错误的装置，长颈漏斗的下端应该在液面以下，故选项错误；
D、该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈 ( http: / / www.21cnjy.com )，因此选用有分液漏斗的装置，因为分液漏斗可以控制反应的速度，长颈漏斗不能控制反应的速度，故选项错误；
故选B
【点评】本考点主要考查了气体 ( http: / / www.21cnjy.com )的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中
17．下列关于空气的说法中错误的是( )
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．空气中的氮气常用作保护气
C．空气中的稀有气体常用作灭火剂
D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用
【考点】空气对人类生活的重要作用．
【专题】空气与水．
【分析】根据空气中各成分的含量及性质判断，稀有气体不能作灭火剂．
【解答】解：A、空气是人类宝贵的自然资源，故A正确；
B、空气中的氮气化学性质稳定，可作保护气，故B正确；
C、稀有气体不能作灭火剂，常用作保护气等，故C错误；
D、植物的光合作用能产生氧气，空气中的氧气主要来自植物的光合作用，故D正确．
故选：C．
【点评】本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累
18．霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是( )
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】常见气体的用途．
【专题】空气与水．
【分析】稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等，所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯．
【解答】解：灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等．
故选：C．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
19．下列说法不正确的是( )
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．氧气可用于医疗急救
C．食品包装中充入氮气以防腐
D．新鲜空气中不含二氧化碳
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分 ( http: / / www.21cnjy.com )别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．
【解答】解：A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，正确但不符合题意，故选项错误；
B、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，正确但不符合题意，故选项错误；
C、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故选项错误；
D、新鲜空气中也含有二氧化碳，错误符合题意，故选项正确；
故选D．
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和 ( http: / / www.21cnjy.com )用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
20．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，是造成灰霾现象的罪魁祸首．下列措施不能有效减少PM2.5排放的是( )
A．减少燃煤量，使用清洁能源
B．控制机动车污染的排放，提升燃油品质
C．多部门齐抓共管，减少扬尘污染
D．建立区域联合机制，发布大气雾霾预警信号
【考点】防治空气污染的措施．
【专题】空气与水．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害， ( http: / / www.21cnjy.com )空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物．
【解答】解：A、减少燃煤量，使用清洁能源，能有效减少PM2.5排放，正确但不符合题意，故选项错误；
B、控制机动车污染的排放，提升燃油品质，可以减少汽车尾气的排放，能有效减少PM2.5排放，正确但不符合题意，故选项错误；
C、多部门齐抓共管，减少扬尘污染，能有效减少PM2.5排放，正确但不符合题意，故选项错误；
D、建立区域联合机制，发布大气雾霾预警信号，不能有效减少PM2.5排放，符合题意，故选项正确．
故选D．
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
21．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等．下列说法正确的是( )
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C．可以利用反应2Cu+O22CuO，测定“人造空气”中O2的含量
D．“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气组成的测定．
【专题】空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2，因此人造空气”比空气中的氮气含量低；燃着的蜡烛在“人造空气”中继续燃烧，不会熄灭，因为人造空气中含20%以上的O2；可以利用反应2Cu+O22CuO，测定“人造空气”中O2的含量，因为铜只与氧气反应，并且产物是固体；“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸是不正确的，因为如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样．
【解答】解：A、空气中氮气大约占7 ( http: / / www.21cnjy.com )8%，“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2，因此人造空气”比空气中的氮气含量低，故选项错误；
B、燃着的蜡烛在“人造空气”中继续燃烧，不会熄灭，因为人造空气中含20%以上的O2，故选项错误；
C、可以利用反应2Cu+O22CuO，测定“人造空气”中O2的含量，因为铜只与氧气反应，并且产物是固体，故选项正确；
D、“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸是不正确的，因为如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样，故选项错误．
故选C．
【点评】本考点考查了空气中各种气 ( http: / / www.21cnjy.com )体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
22．下列实验现象描述不正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
23．打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业 ( http: / / www.21cnjy.com )，潜水员需要呼吸富氧空气．富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是( )
A．1：2 B．1：5 C．1：4 D．21：79
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别 ( http: / / www.21cnjy.com )是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气．
【解答】解：A、氧气的体积分数大于空 ( http: / / www.21cnjy.com )气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气，即氧气的体积分数大于21%，1：2大约是33.3%，属于富氧空气，故A正确；
B、1：5不可以，比空气中的还低，故B错误；
C、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，属于普通空气的组成，故C错误；
D、21：79与空气的成分相差不大，故D错误．
故选：A．
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含 ( http: / / www.21cnjy.com )量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
24．实验室制取氧气，下列说法错误的是( )
A． ( http: / / www.21cnjy.com )
装置可用于高锰酸钾制取氧气
B．
装置可用于过氧化氢溶液制取氧气
C．
装置可用于收集氧气
D． ( http: / / www.21cnjy.com )
装置可用于收集氧气
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据高锰酸钾的状态和反应的条件分析判断；
B、根据过氧化氢制取氧气的反应原理分析判断；
C、根据氧气的密度分析判断；
D、根据氧气的溶解性分析判断．
【解答】解；A、高锰酸钾为固体，反应条件需要加热，图中装置为固体加热型气体发生装置，故说法正确；
B、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为固液不需加热型气体发生装置，故说法正确；
C、氧气的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，故说法错误；
D、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故说法正确；
故选项为：C．
【点评】本题考查了氧气的制取原理及收集方法的选择，难度不大，依据已有的氧气的制取知识即可完成．
二.非选择题
25．使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5．
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：红磷的量不足（填一种即可）．
（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色．
( http: / / www.21cnjy.com )
【考点】空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】空气与水．
【分析】（1）从红磷在空气中燃烧，其实质是红磷和空气中的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷去分析解答；
（2）从测定空气中氧气的含量实验原理去分析解答；
（3）从如果所用红磷的量不足，造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小去分析解答；
（4）从由于题目中指出：“已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似”，故解决此题时可按大家熟知的二氧化碳来看待去分析解答；
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧，其实质是红磷和空气中的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；故答案为：4P+5O22P2O5；
（2）测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数．由于“将水面上方空间分成5等份，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处”，可得也氧气约占空气体积的 ；故答案为：；
（3）如果所用红磷的量不足，造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；故答案为：红磷的量不足；
（4）由于题目中指出：“ ( http: / / www.21cnjy.com )已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似”，故解决此题时可按大家熟知的二氧化碳来看待；二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；所以反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液也会变红，故答案为：红．
【点评】红磷在空气中燃烧，其实质是红磷和空气中的氧气反应，故其反应物应为：红磷和氧气而不是红磷和空气．
26．用适当的数字和符号表示：
（1）氮原子N
（2）2个二氧化硫分子2SO2
（3）3个铝离子3Al3+．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氮原子表示为：N．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2．
（3）由离子的表示方法， ( http: / / www.21cnjy.com )在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+．
故答案为：（1）N；（2）2SO2；（3）3Al3+．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．
27．用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素O；
（2）铝制品表面的氧化膜Al2O3；
（3）温度计中的水银Hg；
（4）硬水中的镁离子Mg2+．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可．
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．
（3）温度计中的水银是金属汞的俗称，写出其化学式即可．
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学式为：Al2O3．
（3）温度计中的水银是金属汞的俗称，其化学式为：Hg．
（4）离子的表示方法：在表示该离子 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硬水中的镁离子可表示为：Mg2+．
故答案为：（1）O；（2）Al2O3；（3）Hg；（4）Mg2+．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．
28．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
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（1）实验室制取氧气的一个化学方程式2H2O22H2O+O2↑．
（2）硫在氧气中燃烧的现象是明亮 ( http: / / www.21cnjy.com )的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味气体生成．Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）都是氧化反应（或都放出热量）．
（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源．
【考点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的化学性质；氧气的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】空气与水．
【分析】（1）根据制取氧气的方法写出其中一个反应方程式；
（2）根据硫在氧气中燃烧的现象及反应的特点分析解答；
（3）举例氧气的利与弊．
【解答】解：（1）三种方案都能够用于实验室制取氧气，其中较简单环保的方法是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时 ( http: / / www.21cnjy.com )产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应（或都放出热量）；
（3）任何事物都有两面性，如正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）．
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑（合理即可）；
（2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；都是氧化反应（或都放出热量）；
（3）正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）．
【点评】本题考查了氧气的制取、性质，熟练书写反应的方程式、正确描述反应的现象是解题的关键，难度不大．
29．通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据如图回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是B（填序号），写出反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；
（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的a端与发生装置连接．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）氧气的密度比空气的密度大．
【解答】解：（1）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故填：B；2H2O22H2O+O2↑．
（2）用C装置收集氧气时，因为氧气的密度比空气大，所以应将该装置的a端与发生装置连接．
故填：a．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
30．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，可选择的收集装置有C或E，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为A→F→E．
（2）某同学利用上述B装置 ( http: / / www.21cnjy.com )，用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳．（要求写出操作过程、使用试剂和实验现象）把生成的气体通入到盛有少量澄清石灰水的试管中（或洗气瓶中）、若溶液变浑浊（或有白色沉淀生成）、证明生成的气体是二氧化碳．
【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰 ( http: / / www.21cnjy.com )的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
【解答】解：（1）实验室里用A装置制取氧气时，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为：通过A装置产生的氧气进入F装置中，通过浓硫酸干燥的氧气再通过E装置收集起来．
故填：2KClO32KCl+3O2↑；C、E；A；F；E．
（2）应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳的 ( http: / / www.21cnjy.com )实验步骤、实验现象、实验结论分别为：把生成的气体通入到盛有少量澄清石灰水的试管中（或洗气瓶中），若溶液变浑浊（或有白色沉淀生成），证明生成的气体时二氧化碳．
故填：把生成的气体通入到盛有少量澄清石灰水的试管中（或洗气瓶中），若溶液变浑浊（或有白色沉淀生成），证明生成的气体是二氧化碳．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础
31．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）仪器名称Ⅰ试管，Ⅱ锥形瓶．
（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C（填编号）．
（3）D装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（填编号）．
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
（4）若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（3）根据排水法收集氧气的正确操作顺序进行分析；
（4）根据氧气的密度比空气大进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，Ⅰ是试管，Ⅱ是锥形瓶；
（2）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置：C；
（3）用排水法收集氧气时，应先将集气瓶装满水，倒放在水槽中，然后进行收集，收集满再将集气瓶拿出水面，所以操作的正确顺序为：bac；
（4）氧气的密度比空气大，所以用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b端通入．
故答案为：（1）试管，锥形瓶；
（2）C；
（3）bac；
（4）b．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
32．根据下列装置图，回答有关问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管；b集气瓶．
（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；，可选用的发生装置是B（填字母）．
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（填字母）．
（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气难溶于水且不与水反应．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】图示A、B装置是发生装置（反 ( http: / / www.21cnjy.com )应原料和条件决定），C、D是收集装置（气体的性质决定）；其中A装置是由试管和酒精灯组成的加热型，适合反应物是固体．B装置是由长颈漏斗和锥形瓶组成的不加热型，适合反应物是固液态的．D适合收集气体密度大于空气的气体，对于D装置适合难溶于水且不与水反应的气体收集．
【解答】解：（1）根据常见的化学仪器可知a是试管，b是集气瓶；
（2）由H2O2溶液可知反应物是液态，根据发生装置选择依据，故选：B，其反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；
（3）使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，条件需要加热，故选发生装置A；
（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气难溶于水且不与水反应．
故答案为：（1）试管，集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；B；
（3）A；
（4）氧气不易溶于水且不与水反应．
【点评】本题考查了学生对 ( http: / / www.21cnjy.com )课本中实验室制取氧气发生装置和收集装置选择的依据，看似比较难，实际是很容易简单的，只要平时注意知识的归纳；此为氧气的制取收集和性质也是中考的热点内容．
33．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是156．
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（O）：m（Na）=48：5：80：23．
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素1.44g（计算结果保留两位小数）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）根据相 ( http: / / www.21cnjy.com )对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4+1×5+16×5+23=156．故填：156；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元 ( http: / / www.21cnjy.com )素的相对原子质量×原子个数之比，可得苹果酸钠盐中各元素的质量比为（12×4）：（1×5）：（16×5）：（23×1）=48：5：80：23．故填：48：5：80：23；
（3）5.85g NaCl中钠元素的质量为：5.85g×=2.3g；
5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×≈0.86g；
5.85gC4H5O5Na比等质量的NaCl少的钠元素的质量为：2.3g﹣0.86g=1.44g．
故填：1.44．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
34．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；．
（3）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．
实验编号 实验目的 温度 催化剂 浓度
甲组实验Ⅰ 探究浓度对H2O2分解速率的影响 25℃ 二氧化锰 10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ 25℃ 二氧化锰 10mL 5%H2O2
（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响 ( http: / / www.21cnjy.com )因素的 数据分析：相同条件下，H2O2在碱填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
【考点】影响化学反应速率的因素探究；检查装置的气密性；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）气密性检验的原则是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏；
（2）MnO2催化下H2O2分解为氧气和水；
（3）对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H2O2的浓度，则催化剂应保持一致；
（4）①在体积﹣时间图，斜率即可代表化学反应速率；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快，
【解答】解：（1）气密性的检验是根据压强 ( http: / / www.21cnjy.com )原理，可以关闭分液漏斗活塞，将注射器外移看停止用力后看注射器活塞能够复原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高温度法，故选AB；
（2）H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2O2↑+2H2O；
（3）由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同，而过氧化氢浓度不同，因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响；
（4）①由图象可知在体积﹣时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H2O2的浓度越大分解速率越快，
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响 ( http: / / www.21cnjy.com )因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，由题意知Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202的反应物为Ba02和H2SO4，产物为H202，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓，由图可知酸性条件下，H202分解的速率慢，
故答案为：
（1）AB；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）浓度；
（4）①越快；②碱；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
【点评】此题考查外界因素对化学反应速率的影响 ( http: / / www.21cnjy.com )，涉及气密性的检验方法主要有三个，则答案不唯一，但原则都是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏，此题综合性较强，难度适中．
35．为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究．请你参与评价或帮助他分析完成相关问题．
Ⅰ．【探究目的】测定空气中氧气的含量
Ⅱ．【查阅资料】25℃（室温）、101kPa下，100g水可溶解0.1366g CO2．
Ⅲ．【提出问题】氧气约占空气体积的多少？
Ⅳ．【猜想假设】若各装置都能将 ( http: / / www.21cnjy.com )集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的21%
Ⅴ．【实验探究】
方案 甲 乙 丙 丁
装置 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
操作 ①关闭旋塞；
②将足量的铜网加热至红热状； ②将足量的红磷点燃； ②将足量的木炭点燃； ②将足量的木炭点燃；
③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充 ( http: / / www.21cnjy.com )分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面保持不变时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几．
记录 约 约 ≤ 约
结论 氧气约占空气体积的 氧气约占空气体积的 空气中氧气的体积含量远小于 氧气约占空气体积的
Ⅵ．【反思交流】
（1）当集气瓶中气温未冷却至 ( http: / / www.21cnjy.com )室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a＜b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（3）丙方案所测数据远小于的主要原因是CO2气体在水中的溶解度不大．
（4）以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有装置气密性差、集气瓶容积与瓶中空气体积不一致（任答两点）
【考点】测定空气里氧气含量的探究．
【专题】科学探究．
【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．据此分析解答有关的问题．
【解答】解：Ⅳ、由空气中氧气的含量可知，若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的．
Ⅴ、当瓶内的压强不再改变时，不再到吸入液体，烧杯中液面保持不变．这时可读数；
Ⅵ．（1）当集气瓶内气温未冷却时，瓶内的压强偏高时，进入的液体偏少．所以，a＜b；
（2）由于二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，瓶内的压强减小．反应的方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）丙方案所测数据远小于的主要原因是：反应产生的CO2气体在水中的溶解度不大；
（4）在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有：装置气密性差、集气瓶中气温未恢复至室温就读数、可燃物红磷、木炭的量偏少等．
故答案为：
Ⅳ.或20%或21%Ⅴ．保持不变Ⅵ．（1）＜；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）CO2气体在水中的溶解度不大；
（4）装置气密性差、集气瓶容积与瓶中空气体 ( http: / / www.21cnjy.com )积不一致、读取吸入液体体积不准、导管内的空气、导管内的水、测定吸入液体体积时集气瓶中气温未恢复至室温、测定吸入液体体积时烧杯中液面未恒定等（任意两点即可，其它合理答案亦可）
【点评】本题主要考查测定空气中氧气的含量的实验，理解实验的原理是解答本题的关键，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
36．实验是科学探究的重要方法．如图是测定空 ( http: / / www.21cnjy.com )气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（已知铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜）
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表．
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 9mL 15%
（2）装置一和装置二中气球的位 ( http: / / www.21cnjy.com )置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小 ( http: / / www.21cnjy.com )于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）．
【考点】空气组成的测定．
【专题】空气与水．
【分析】（1）注射器内气体减少的量就是氧气的量；
（2）从两种装置的区别来分析；
（3）根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理、注意事项分析回答．
【解答】解：（1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：×100%=15%；
（2）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；
（3）在测定空气中氧气的体 ( http: / / www.21cnjy.com )积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气，；③实验中可能未冷却至室温就读数等．
故答案为：（1）15%；
（2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数．
【点评】本考点是用铜粉测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，从而回答题目给出的问题．
37．在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 现 象 结 论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰． 缓慢有少量气泡冒出 浓度越大，过氧化氢分解的速率越快
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰． 迅速有大量气泡冒出
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 现 象 结 论
温度越高，过氧化氢分解的速率越大
【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．
【专题】科学探究．
【分析】探究实验一、根据不同浓度的过氧化氢溶液在加入二氧化锰时产生气泡的快慢分析浓度对化学反应速率的影响；
探究实验二、根据固定变量法分析设计温度对化学反应速率的影响的探究实验．
【解答】解：探究实验一、根据实验现象可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；
探究实验二、要探究温度对化 ( http: / / www.21cnjy.com )学反应速率的影响，由固定变量可知，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现．所以．实验如下：
实验步骤 现 象 结 论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，放入盛放冷水烧杯中． 缓慢有少量气泡冒出 温度越高，过氧化氢分解的速率越大
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰放入盛有热水的烧杯中 迅速有大量气泡冒出
故答案为：探究实验一浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；探究实验二．见上表．
【点评】此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素．
38．某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．
( http: / / www.21cnjy.com )
回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有AC（填标号）．
A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：
a铁架台、b酒精灯．
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中甲（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是引流．
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3 ( http: / / www.21cnjy.com )）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3（用化学方程式表示）．
（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅（写一点）．
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【考点】根据化学反应方程式的计算；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；证明盐酸和可溶性盐酸盐．
【专题】物质的分离和提纯；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯酸钾的质量求出氧气的质量．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为蒸发时节约能源；
（3）①根据仪器名称解答；
②根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾解答；
（4）根据实验误差原因解答．
【解答】解：（1）设，可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
15.0g x
x=5.9g
答：可制得氧气的质量是5.9g．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间，另一方面为蒸发时节约能源；故答案：AC；
（3）①仪器a铁架台，b酒精灯；故答案：铁架台，酒精灯；
②步骤Ⅱ中的操作m为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钾，化学方程式：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；故答案：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅；答案：蒸发过程中氯化钾飞溅．
【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验 ( http: / / www.21cnjy.com )的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力